第四节　非金属硫、氮及其化合物 （实战演练）【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

 第四节　非金属硫、氮及其化合物 课时作业 

一、选择题

1.（2022·四川攀枝花市·高三二模）下列实验方案最合理的是(　　)

2．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（  ）

A．石灰石可用作燃煤的脱硫剂 B．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂

C．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 D．硫化钠可用作去除废水中Pb2+的沉淀剂

3．（2022·山东日照市·高三三模）用下图所示装置探究某浓度浓硝酸与铁的反应。装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止；装置②插入铜连接导线一段时间后，Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……，如此往复多次；Cu表面始终有红棕色气泡。下列说法正确的是

A．①中现象说明该浓硝酸具有强氧化性，能将Fe钝化为Fe2O3

B．②中连接导线后，体系形成了原电池，Cu始终为负极

C．②中Fe表面产生红棕色气泡时，Fe为负极

D．Cu表面发生的反应只有：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O、NO+2H++e-=NO2↑+H2O

4．（2021·上海高三二模）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是

A．过程甲中的离子方程式为：

B．FeSO4为该脱硫过程的催化剂

C．过程乙中每4molFe2+参加反应，需消耗22.4L的O2

D．脱硫过程中O2间接氧化H2S

5．（2022·安徽黄山市·高三二模）将反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑的气体产物通入BaCl2溶液，下列描述正确的是

A．没有沉淀 B．有BaSO4沉淀

C．有BaSO3沉淀 D．有BaSO4和BaSO3沉淀

6．（2021·北京高三一模）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是

A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu2O

B．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水

C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色

D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液

7．（2022·陕西咸阳市·高三二模）实验小组设计图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是

A．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性

B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3

C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应

8．（2022·北京高三一模）我国古代有“银针验毒”的记载，古时候制成的砒霜中含大量的硫化物，银针插入含砒霜的食物中会发生反应：(黑色)；用过的银针放入盛有饱和氯化钠溶液的铝制容器中浸泡可复原，下列说法中不正确的是

A．反应中Ag和H2S均是还原剂

B．上述原理是通过银针颜色变化来判断食物是否有毒

C．银针复原用到了原电池反应原理

D．每生成1mol Ag2S，反应转移2mol e－

9．（2022·北京高三一模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是

A．加热时，①中上部汇集了固体

B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色

C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

10．（2022·河北唐山市·高三三模）工业上利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的技术具有效率高、性能可靠的优势。技术的原理为和在催化剂()表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．总反应方程式为

B．是脱硝反应的催化剂

C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度

D．决定反应速率的步骤是“的转化”

11．（2022·河北石家庄市·高三二模）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．N2不溶于水，可用作保护气

B．NH3具有还原性，可用作制冷剂

C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火药

D．NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥

12．（2022·江苏盐城市·高三三模）下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是

A．①和②均属于氮的固定

B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环

C．④中每生成1molNO，消耗2molO2

D．③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化

13．（2022·辽宁高三一模）已知.图中装置不能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

14．（2022·江苏南京市·高三三模）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是

A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaO

B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰

C．丙中发生的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO3

二、主观题

13．（2021·河北张家口市·高三三模）硫酸锰晶体()是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为，含有少量、、等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：

已知：①反应原理为：；

②难溶于水。

(1)滤渣2主要成分是，步骤②中的稀硫酸的作用是________。

(2)步骤③中采用硫酸和草酸晶体溶解，草酸晶体的作用是________；配制硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。

(3)步骤④的具体实验操作有________，经洗涤后干燥得到晶体。

(4)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为、、，及水蒸气。为了确定的化学式，采用下面装置进行测定(已知：的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。

①装置中吸收的气体为________。

②实验自始至终均需通入，其目的是________。

③若起始时，在装置A中加入，充分反应后，测得装置C增重6.4g，则的化学式为________。

14．（2022·广东梅州市·高三二模）硫氰化铵()可以作为聚合反应和过氧化氢生产的催化剂，某化学实验小组在实验室条件下模拟制备少量样品，常压下的制备原理为：

。

步骤1：将装置Ⅰ中药品A以恒定的速度滴入装有药品B的烧瓶中，确保有稳定的氨气缓慢通入装置Ⅱ；

步骤2：装置Ⅱ加热至95°C，发生反应，观察到装置Ⅱ下层液体逐渐减少，直至近乎消失时停止通入氨气。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。装置Ⅰ中所盛装的药品A、B分别为___________。

(2)装置Ⅱ中加入的目的是___________。

(3)反应开始后，为加快反应速率同时控制反应温度，装置Ⅱ可以采用的加热方式是___________。

(4)装置Ⅲ中盛放的溶液可以是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(5)该实验小组同学为检验生成的产物，设计了如下实验探究。

①取少量Ⅱ中反应后的溶液于试管中，滴加___________溶液，振荡，出现现象___________，得出结论产物中含有。

②设计实验证明产物中存在：___________(简述实验操作及现象)。