第一节　物质的组成、性质和分类（考点考法剖析）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第一节　物质的组成、性质和分类

【必备知识要求】

【关键能力及高考要求】

【学科核心素养解析】

必备知识点1 物质的组成和分类

一．物质的组成

1.物质的组成与构成

（1）微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

②原子：化学变化中的最小微粒。

③离子：带电荷的原子或原子团。

④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

（2）宏观上物质是由元素组成的，元素在物质中的存在形态

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

2.同素异形体

①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

3、混合物和纯净物

（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

纯净物和混合物的区别

4.组成微粒及物质间的关系

二.物质的分类

1、简单分类法—交叉分类法和树状分类法

（1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。

（2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键  

2、树状分类法在无机化合物分类中的应用

按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

【知识理解提点】

1.注意物质分类的“5个误区”

①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。

②误认为一种分子式只表示一种物质。分子式相同的化合物可能存在同分异构体，如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。

③误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐；又如Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。

④误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。如Na2O2不属于碱性氧化物。

⑤误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7属于酸性氧化物。

2.酸性氧化物和碱性氧化物

（1）．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

（2）．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

（3）．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

（4）.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

（5）.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。

3.共价化合物和离子化合物

（1）．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

（2）．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

（3）离子化合物中一定有离子，熔融时，能导电。共价化合物中一定没有离子，液态时，不能导电。

4.纯净物和混合物

（1）．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。

（2）．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。

（3）．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。

（4）.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。

5..确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸，H3PO2是一元酸。

【惑点辨析】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

1.由同一种元素组成的物质一定是单质。(　　)

2.同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的离子。(　　)

3.由NaHA是正盐知H2A是一元酸。(　　)

4.冰醋酸、纯碱和小苏打分别属于酸、碱、盐。(　　)

5.CO2、NO2都能和水反应生成酸,故两者都是酸性氧化物。(　　)

6.HCOOH、H2CO3、H2S分子中均含有两个氢原子,都是二元酸。(　　)

【夯基例析·跟踪演练】

【基础例析】 物质的组成与分类

例1．（2022·江西高三二模）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子　

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质

④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物　

⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化

⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②⑤⑥

【跟踪演练】

1.(2022·山东省临沂调研)下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是                            (　　)

A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖

C．水玻璃、CaO·Na2O·6SiO2、AgCl、SO3

D．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

2.下列说法中正确的有几个

①2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源②KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂③用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害④面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1⑤国产大飞机-----C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料⑥“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品⑦“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化⑧使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

A．5个    B．6个    C．7个    D．8个

必备知识点2 物质的性质和变化

1．物理变化和化学变化

物理变化和化学变化的比较

2．化学反应的分类

3．物质之间的转化关系

试举例写出下列化学方程式或反应过程(合理即可)

(1)金属＋盐―→盐和金属

Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu

(2)金属＋酸―→盐和氢气

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

(3)金属―→碱性氧化物―→碱―→盐

Ca―→CaO―→Ca(OH)2―→CaCl2

(4)非金属―→酸性氧化物―→酸―→盐

S―→SO2―→H2SO3―→CaSO3

(5)碱性氧化物＋酸性氧化物―→盐

CaO＋SO3===CaSO4

(6)碱＋盐―→碱＋盐

2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl

较强碱+较弱碱的盐―→较强碱的盐+较弱碱（强碱制弱碱）

NaOH＋NH4Cl===NH3.H2O＋NaCl

(7)酸＋盐―→酸＋盐

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

较强酸+较弱酸的盐―→较强酸的盐+较弱酸（强酸制弱酸）

HF＋CH3COONa===NaF＋CH3COOH

(8)盐＋盐―→盐＋盐

NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓

4.要比较物质的物理性质如熔沸点、溶解性，就必须初步了解晶体的性质

5.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类

【知识理解提点】

1.化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。

2化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。

3.原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。

4.晶体类型判断和熔沸点比较

(1)原子晶体：由原子直接组成，如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。

如熔点:金刚石>碳化硅>硅。

(2)离子晶体：由离子组成，如Na2SO4、NaCl等。

①一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点:MgO>NaCl>CsCl。

②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔、沸点越高,硬度越大。

(3)分子晶体：由分子组成，如CO2、H2O2、NH3、CCl4等。

①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高,如H2O>H2Te>H2Se>H2S。

②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。

③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如CO>N2、CH3OH>CH3CH3。

④同分异构体支链越多,熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH2CH3>CH3CH(CH3)CH2CH3>CH3C(CH3)2CH3。

【惑点辨析】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

1.同素异形体间的转化属于物理变化。(　　)

2.分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液都属于物理变化。(　　)

3.向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。(　　)

4.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。(　　)

5.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐,溶液都呈酸性。(　　)

6.能生成盐和水的反应一定是中和反应。(　　)

【夯基例析·跟踪演练】

【基础例析】  物质的性质与变化

例2．（2022·福建三明市·高三二模）下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是

A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂

C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然

【跟踪演练】

1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是(　　)

A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化

2.下列过程中没有发生化学变化的是(　　)

A．氯气作水的杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

3.（2022·北京高三期末）下列工业生产中不涉及氧化还原反应的是

A．合成氨 B．制漂白粉 C．冶炼Fe D．煅烧石灰石

必备知识点3 分散系　胶体

一、分散系

（1）概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。

（2）分类：

①按照分散质粒子的大小

②按照分散质和分散剂的状态

如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。

③三种分散系比较

二、胶体

1.胶体的性质与应用

（1）丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

（2）介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

注意：同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因。

（3）电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。

（4）聚沉

.两种结果：使胶体凝聚形成沉淀；使胶体形成凝胶，

.三种方法：加热；；

.应用，如制作豆腐、明矾净水等。

2.Fe(OH)3胶体的制备

①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。

3.胶体的应用

①工业除杂、除尘

②土壤的保肥作用

③豆腐的制作原理

④江河入海口处形成三角洲

⑤明矾的净水作用。

【知识理解提点】

(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm，而不是丁达尔效应。

(2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。

 (3)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。

(4)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。

(5)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。

(6)胶体粒子一般是离子、分子的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，一个分子就是一个胶体粒子，它们的溶液是胶体，而且胶体粒子不带电荷。

(7)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。　　　 　

【惑点辨析】

判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

1.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm,而不是丁达尔效应。(　　)

2.溶液是电中性的,而胶体是带电的。(　　)

3.胶体不一定呈液态,胶体的丁达尔效应和电泳现象均属于物理变化。(　　)

4.向FeCl3饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液即可得到Fe(OH)3胶体。(　　)

5.胶体粒子很小,可以透过半透膜。(　　)

6.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关。(　　)

【夯基例析·跟踪演练】

【基础例析】分散系与胶体

例3．（2022·云南高三二模）我国科学家近来研制出的“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”，是迄今世界上最轻的材料。下列关于“碳海绵”的说法错误的是

A．光束照射时可观察到丁达尔现象

B．常温下具有良好的耐酸、耐碱性

C．可用于处理海面的漏油

D．其净水过程是化学变化

【跟踪演练】

1.由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是

A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应

B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放

C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大

D．PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围

2.500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)

A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

3.某班同学在化学实验课上利用必修1教材的实验方法制备氢氧化铁胶体，方法如下：在一个洁净的烧杯中加入蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，得到透明的红褐色液体。化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。

(1)判断胶体制备是否成功，比较简单的方法就是利用胶体的________________进行验证。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是_____________________________________________________________。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会____________，原因是

________________________________________________________________________。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是

________________________________________________________________________。

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是____________________________________________________。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

【高考应用】

高频考点1 物质的组成与分类

【高考实例】

例：（2021.6·浙江高考试题）下列物质属于纯净物的是

A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打

【考点演练】

1．（2019天津高考试题） 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是

A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C．利用基本的化学原料生产化学合成药物

D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水

2．（2021·河北高考试题）高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是

A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素

B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质

D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料

3．（2020年7月浙江选考试题）下列物质对应的组成不正确的是(    )

A．干冰： B．熟石灰：

C．胆矾： D．小苏打：