专题解密（二） 化学计算 专题检测（实战演练）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

专题解密（二） 化学计算 专题检测

一、选择题(每题3分，共3×16=48分）

1.（河北省“五个一名校联盟”2022届高三上学期第一次诊断）甲醛（HCHO）在OMS－2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS－2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.25mg·L－1，CO2含量为0.50mg·L－1，一段时间后测得CO2含量升高至1.30mg·L－1，该实验中甲醛的转化率为（   ）％（保留三位有效数字）。
A.40.0   B.43.6   C.30.6   D.51.8

2．（2022·福建省泉州市高三3月模拟）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为(  )。

A.   B.  C.  D.

3．（2022·辽宁大连市·大连二十四中高三期中）将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法错误的是(　　)

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．该稀硝酸的物质的量浓度为2 mol/L

C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D．再加入足量稀硫酸，又得到标准状况下0.56 L NO

4．（2022·山西晋中高三上学期期末）处理1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是(  )g。（摩尔质量：Li  7g·mol－1；Li2CO3  74g·mol－1）

A.185ab   B.180a   C.370ab   D.365ab

5．（2022·四川雅安高三4月模拟）已知Na2C2O4具有还原性，能被KMnO4溶液氧化生成CO2，实验测得每生成1.12L标准状况下的CO2需要消耗100mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液，则反应后锰元素的化合价为

A．+6     B．+4     C．+2    D．条件不够，无法确定

6．（2022·内蒙古阿拉善盟一模）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁，可以将其变废为宝。将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜（75%Cu、20%Al、4%Fe及少量Au、Pt），进一步制取胆矾，流程简图如下：

取128kg粗铜利用上述流程制得CuSO4·5H2O的质量为326.25kg，则CuSO4·5H2O的产率为( )。

A.86.9%   B.78.9%  C.70.8%  D.87.5%

7．将64g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被650 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)

A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.6 mol D．0.4 mol

8．（2022·江苏常州高三3月模拟）三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990）简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为（  ）%。

A.52.5   B.55.2   C.28.3   D.35.8

9．（2022年四川省凉山州高三第二次诊断性测试）乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO2含量。实验操作过下：按如下实验装置图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl），经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.18mg。

取样处空气中SO2含量为(   )mg/L（精确到0.001）

A.0.020   B.0.25   C.0.025   D.0.035

10.200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是  (　　)

A．0.125 mol　     B．0.25 mol           C．0.5 mol          D．1 mol

11.由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为    (    )

A．29︰8︰13     B．22︰1︰14      C．13︰9︰29       D．26︰16︰57  

12、有四种不纯的碳酸钠样品，分别含有下列选项中的一种杂质。取等质量的样品，分别向这些样品中加入2mol/L盐酸，均完全反应生成CO2，且所耗盐酸的体积也均相同。这四种样品中Na2CO3的质量百分比最小的是（   ）

A．KHCO3         B．NH4HCO3         C．K2CO3         D．NaHCO3  1．兴趣小组测定莫尔盐[化学式为(Fe为+2价)]的化学式，过程如下：

①称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。

②一份加入足量溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。

③另一份加入含的酸性溶液，恰好完全被还原为，所发生反应的如下：

通过计算得出莫尔盐化学式中为

A． B．

C． D．

13．（2022·山西晋中高三上学期期末）现有某铁的氧化物样品用10mL5mol/L盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状况下)，Fe2+恰好可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

14．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的

A．0.03mol不溶物全为Cu B．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol

C．滤液中的阳离子只有两种 D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L

15．为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0. 100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO2 + 2+2H2O=5+2Mn2++4H+。 若空气流量为a L·min-1，经过b min溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g·L-1)为

A． B． C． D．

16．（2022·广东中山高三上学期期末）用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制备KIO3，与CaCl2反应得到Ca（IO3）2。某工厂用电化学氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca（IO3）2的质量为（  ）kg（计算结果保留叁位有效数字）。

A.1.47   B.1.50   C.1.57   D.2.30

二、主观题（共52分）

17．（14分）（2022·张家口一模节选）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

（1）判断达到滴定终点的依据是：________________________________；

（2）若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：________（设K2Cr2O7的摩尔质量为294g•mol－1，整个过程中其它杂质不参与反应）。

18.（8分）（2022·辽宁抚顺高三3月模拟）测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+4I－+4H+＝2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成250mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。该样品中NaClO2的质量分数为____________（用含m、c、V的代数式表示）。

19.（15分）（2022·湖南株洲高三上学期期末）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是_______________；蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_________________________。

20.（15分）（福建莆田2021~2022学年高三教学质量第一次检测）三氧化二砷（As2O3）可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水（含AsO33－、H+、SO42－）可提取三氧化二砷，提取工艺流程如下：

该流程中可循环使用的物质是_________（写化学式），某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下该物质的体积是________L。