高中数学必修一 精准复习10--技巧性计算题（含答案）

这是一份高中数学必修一 精准复习10--技巧性计算题（含答案），共12页。试卷主要包含了0% B．27，6%，2g氧气，生成4，4g+1，3g C，9g，0 g D．15等内容，欢迎下载使用。
 精准复习10--技巧性计算题（ 内容：绪言至第八单元   题型： 选择题） 1.某混合气体由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则该混合气体中CO的质量分数是：A. 52％ B. 30％ C. 48％ D. 20％【答案】A【解析】设混合气体的质量为100g，那么氢元素的质量为100g×12%=12g，由于只有甲烷中含有氢元素，故甲烷的质量为12g÷ 4／16 =48g，那么一氧化碳的质量=100g-48g=52g，一氧化碳的质量分数=52g／100g×100%=52%。故选A。2．将a g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为a g，该混合物中碳的质量分数为A．30.0%     B．27.6%       C．22.2%        D．10.3%【答案】B【解析】由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数。四氧化三铁中氧元素的质量分数是：=27.6%。故选B。3．将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（　　）A．136g B．64g C．112g D．48g【答案】C【解析】解：69g酒精中含碳元素的质量为69g××100%＝36g，则生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和为36g；恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为36g÷（1﹣64%）＝100g，则生成的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为100g﹣36g＝64g。69g酒精中含氢元素的质量为69g××100%＝9g，则生成水的质量为9g÷（×100%）＝81g。由质量守恒定律，燃烧所耗氧气的质量为100g+81g﹣69g＝112g。故选：C。4．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（　　）A．该化合物的质量为3.0g B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1 D．该化合物中碳元素的质量分数是40%【答案】C【解答】A、由质量守恒定律，该化合物的质量为4.4g+1.8g﹣3.2g＝3.0g，故选项说法正确。B、4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.2g＝1.4g，1.4g＜3.0g，该物质中含氧元素的质量为：3.0g﹣1.4g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确C、该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：：＝1：2：1，故选项说法错误。D、该化合物中碳元素的质量分数是×100%＝40%，故选项说法正确。故选：C。5．元素钴（Co）有多种化合价，将9.3g Co（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是（　　）A．CoO B．CoO3 C．Co2O3 D．Co3O4【答案】C【解答】解：9.3g Co（OH）2中Co元素的质量为：9.3g××100%＝5.9g；则8.3g钴的氧化物中氧元素的质量为8.3g﹣5.9g＝2.4g；所以设该氧化物的化学式是CoxOy则59x：16y＝5.9g：2.4gx：y＝2：3所以该氧化物的化学式是Co2O3。故选：C。6．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体质量为：（　　）A．3.2 g            B．7.6 g       C．8.0 g            D．15.2 g【答案】B【解析】2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8 g，利用化学反应前后元素的种类和质量不改变，所以硫酸亚铁的质量=2.8 g÷（56÷152×100%）=7.6 g。故选B。7. 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A. 5.6g    B. 8.8g    C. 4.4g    D. 4.8g【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。8．现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（    ）A．10.5g  B．35.6g C．44.8g  D．45.8g【答案】B【解析】现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，由于金属活动性：Mg＞Zn＞Ag，故镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，碳与硝酸银不反应，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质，故滤渣肯定是银、锌、碳，镁已经完全反应，镁可能恰好与硝酸银完全反应，也可能锌已经置换了部分硝酸银，但锌未完全反应。镁与硝酸银反应：，24份镁置换出216份银，故2.4g镁完全反应，生成21.6 g银，锌与硝酸银反应：，65份锌置换出216份银，故6.5g锌完全反应能置换成21.6g银，由于镁可能恰好与硝酸银完全反应，也可能锌已经置换了部分硝酸银。故滤渣的质量：21.6g+6.5g+1.6g=29.7≤滤渣质量＜21.6g+21.6g+1.6g=44.8g。故选B。9．某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是（    ）A．Zn-Cu合金         B．Zn-Fe 合金    C．Fe-Al合金          D．Fe-Cu合金【答案】C【解析】金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。A、 6.5gZn-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.2g，不符合题意；B、6.5gZn与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.2g，6.5gFe与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.23g，所以6.5gZn-Fe合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.2g，少于0.23g，不符合题意；C、6.5gFe-Al合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.23g，少于0.72g，符合题意；D、6.5g Fe-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.23g，不符合题意。故选C。10.下列说法中正确的是A. 质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80:87B. 碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1gC. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7:12，则该氧化物的化学式为N2O5D. 某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气【答案】BD【解析】A、等质量的氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量比：，说法错误；B、碳酸钠和氯化钠固体混合物23g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为，则氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g，氯元素的质量为，说法正确；C、由题意，氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则可设氮的某种氧化物化学式为；则，则1个该氮的某种氧化物中氮原子和氧原子的个数比为x：y=2：3，该氮的某种氧化物的化学式为，说法错误；D、某溶液中H、O的质量比为2：17，则38g双氧水溶液中氢元素质量为：，根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 38g-36g=2g，说法正确。故选：BD。11．已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（    ）A．3:2  B．4:3 C．1:1  D．1:2【答案】B【解析】镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，根据化学方程式可知，一份镁产生一份氢气，份铝产生一份氢气，得Mg~H2，Al~H2，假设氢气质量均为2g，则Mg需要24g，Al 需要18g，则镁和铝的比例为24g:18g=4:3。故选B。 在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液， 已知固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为 (       )  A．20％            B．25％            C．85％              D．80％【答案】A【解析】NH4NO3中氮元素的质量分数为35％ ,根据混合物中某元素的质量分数＝混合物中纯净物的纯度×纯净物中该元素的质量分数可得,固体混合物中的NH4NO3质量分数为28％÷35％=80％,因此固体混合物中KH2PO4的质量分数为20％。答案：A。13.两种金属粉末的混合物30 g，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1 g，则这种混合物中的两种金避可能是（    ） A．Mg和Al      B．Zn和Fe       C．Mg和Fe       D．Al和Fe 【答案】B【解析】由题意可知，题中提供的金属有四种，它们与稀硫酸反应的化学方程式如下： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24                2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56              2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 18                   3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65               2 无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数为1，使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”。这样我们不妨设金属混合物的化学式为R（在其化合物中显+2价），其平均相对原子质量为X，则有：R+2HCl === RCl2+H2↑ x                2 30 g                1 g =       解得x=60 即得金属混合的的平均相对原子质量为60。 由题目所提供的答案我们可以分析出答案为B，因为对于A来说Mg的相对原子质量为24，Al的相对原子质量虽为27，但当氢气下的相应相对分子质量为2时，我们可以把Al的相对原子质量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相对原子质量只能是大于18且小于24。 如此类推，B中Zn、Fe的相对原子质量分别为65、56，则它们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于65且大于56的数。题中x平均相对原子质量正好在这一数当中，故选B。 C中，Mg、Fe相混合后，平均相对原子质量应为一个小于56且大于24的数；D中Al、Fe相混合，其平均相对原子质量为一个小于56且大于18的数。 注意：①要理解Al的相对原子质量应为27，为什么这里说可以看作为18。②Al与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应的化学方程式很容易出错。 14. 现有铜和氧化铜的混合的5.6 g，与过量的一氧化碳充分反应后，得到固体物质为4.8克，则原混合的中铜单质的质量分数为                                                                                                    （ ）A．10.2%    B．20.4%     C．28.6%      D．40%【答案】C【解析】由于是充分反应，与CO发生反应，所以生成物中没有CuO；得到的固体物质全部是Cu的质量，这4.8 g的Cu应是原混合的中混有的Cu的质量和生成的Cu的质量之和。此题的解法很多。解法一：用差量法解题，设混合物中氧化铜的质量为x g，则铜为（5.6-x）g有：CO+CuO △ Cu+CO2 质量变化80    64     80-64=16xg          5.6g-4.8g=0.8g铜的质量为：5.6g-4g=1.6g其中差量16为CuO转变为Cu时的失氧量，也就是反应前后固体的质的质量差。所以混合的中铜单质的质量分数为：(单质铜的质量/ 混合物的质量 ) 100%=(1.6g/5.6g) 100%=28.6%故本题答案为C。 解法二；代数法求解，设原混合的中的单质铜的质量为xg，则CuO质量为（5.6-x）g生成的Cu的质量为（4.8-x）g则有：CO+CuO △ Cu+CO280    645.6g-x  4.8g-x = ，   解得x=1.6g所以混合的中铜单质的质量分数为： ×100%= ×100%=28.6%故正确答案为C。也可以用化学式来计算。15. 相同质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量最多的是（    ）A．镁   B．铝   C．锌   D．铁【答案】B【解析】本题如果抓了规律，则解题十分简洁。本题为已知等质量的不同金属，比较它们与酸反应产生氢气质量的大小，解这类题目只需找出生成氢气的质量与金属的相对原子质量，化合物的关系即可。不需逐一写化学方程式，列比例式求解。设金属R的相对原子质量为r，化合价为+a价。2R+2aHCl===2RCla+aH2↑2r           2am（金属）  m（H2）2r：2a=（金属）：m（H2）解得：m（H2）= a / r m（金属）即：m（H2）= (金属元素的化合价/金属的相对原子质量) m（金属）设本题中等质量的金属为1 g，所以有A．m(H2)= (2 /24)×1g=1/12 g   B．m(H2)= (3 / 27)×1g =1/9 gC．m(H2)= (2/ 65 )×1g=1/25.5 g    D．m(H2)= (2/ 56)×1g=1/28 g故本题正确答案为B。 注意：本题得出和运有的规律是等量的金属与足量的酸反应产氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成正比，本题根据常规解法如下：设金属的质量为a g，生成的氢气按A、B、C、D、依次为x1g、x2g、x3g、x4g，则：Mg+2HCl===MgCl2 + H2↑  2Al+6HCl===2AlCl3 + H2↑24      2    54     6a          x1      a        x224：2=ag：x1g，解得x1= a/12； 54：6=ag：x2g，解得x2= 6a/54 = a/9 。Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑   Fe+2HCl === FeCl2+H2↑65    2       56     2a       x3       a     x465：2=ag：x3g，解得x3= a/32.5 ;  56:2=ag:x4g，x4=a/28 。分子相同，分母越小商值越大。故相同质量的镁、铝、锌、铁中与足量HCl完全反应后生成氢气最多的是铝。即本题正确答案为B。16.  取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中（反应原理类似于：CO2与氢氧化钙反应），充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（    ） A．1：1  B．1：2   C．28：44  D．181：209 【答案】D【解析】题中涉及的反应有：CO2+Ba（OH）2 === BaCO3↓+H2O，由题意知：m（CO）+m（CO2）=m（BaCO3），因BaCO3的相对分子质量为197，不妨设生成的BaCO3的质量为197 g，则CO和CO2的总质量也为197g，然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。因为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，由题给条件m（BaCO3）=（CO）+m（CO2），设生成BaCO3质量为197g，则原混合气体中CO2质量为44g，CO质量为：197 g—44 g=153 g。 原混合气体中CO和CO2分子个数比为： 153/ 28 ：44 /44 =153：28 则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：（153+28）：      =181:209。 解答：选D 17．2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是A．镁 B．铝 C．碳 D．钠【答案】B【解析】碳不与盐酸反应，M不可能是碳，设2.3g铁、镁、铝、钠与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、nFe +2HCl=FeCl2+H2↑56             22.3g           x56/2.3g=2/x     x=0.082g2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑54                62.3g              m54/2.3g=6/m    m=0.26g2Na+2HCl=2NaCl+H2↑46               22.3g             n46/2.3g=2/n   n=0.1g选B18．现有32g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀50g，则这种铁的氧化物可能是（    ）A．FeO         B．Fe3O4C．FeO与Fe3O4的混合物     D．Fe2O3与Fe3O4的混合物【答案】C【解析】设：生成50g碳酸钙，需二氧化碳质量为x。   x=22g；22g二氧化碳中氧元素质量=； 氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为FeO+COFe+CO2，3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2，Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，由反应的化学方程式可知，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化