备战高考一轮复习化学高三全程模拟卷（三）（全国通用）

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备战2023年高考化学高三全程模拟卷（三）（全国通用）(考试用时：50分钟　试卷满分：100分)一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．（2022·福建漳州·二模）2021年6月，中国航天员搭乘“神舟十二号”进驻空间站，开启了中华民族“空间站时代”的新篇章。下列说法错误的是A．航天员的耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物B．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中化学能转化为热能C．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅D．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核含77个中子 8．（2022·山东·滕州市第一中学新校二模）中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获进展，一种光刻胶树脂单体的结构简式如图所示。下列说法错误的是A．该有机物分子式为 B．分子中存在3个手性碳原子C．与足量氢气加成产物的一溴代物有6种 D．该单体水解生成的醇可以发生消去反应 9．（2022·福建泉州·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．溶于水，转移的电子数小于0.2NAB．(正四面体结构)所含共价键的数目为0.15NAC．的溶液中和的数目均为1NAD．标准状况下，2.24L的CO和混合气体中含有的质子数为1.4NA 10．（2022·山西临汾·模拟预测）南开大学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池，工作原理如图。N极为尖晶石钴，M极为碳纳米管上的聚合物，电解液为KOH溶液。下列说法中错误的是A．放电时，电解质溶液的pH增大B．放电时， M极的电极反应式为-2ne-=C．充电时，每转移1mol电子，N极上有0.25 mol O2参与反应D．充电时，N极与电源正极相连 11．（2022·辽宁抚顺·一模）某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是A．氢化物沸点：X>YB．第一电离能：M<W<Y<X<ZC．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同D．阴离子中不存在配位键 12．（2022·云南·二模）下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向溶液中加入浓KOH溶液溶液由黄色变为红褐色生成了氢氧化铁胶体B向某溶液中滴加NaSCN溶液产生红色沉淀溶液中存在三价铁离子C向某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D向溶液中滴加溶液有白色沉淀和气体产生与发生了相互促进水解反应 13．（2022·广东梅州·二模）常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，该过程中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．反应BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K=0.04B．相同温度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变C．曲线M→P代表Ba2+浓度变化D．锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，再用酸除去 二．非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。26．（2022·陕西·西安中学三模）NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按如图流程回收NiCl2·6H2O晶体，回答下列问题。已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9（1）滤渣1的成分主要是_______。（2）若X为Cl2，则其发生的离子方程式是_________________________。若用H2O2代替Cl2，试剂Y的使用量会减少，原因是_________________________________________________。（3）氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L)，滤液3中c(F-)不小于_______mol/L。（4）实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是_______。操作A为_______、冷却结晶、过滤、洗涤。（5）将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水 NiCl2并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为_____ ________________________。 27．（2022·河北石家庄·一模）镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO3溶液的反应进行了如下探究：实验序号实验操作实验现象1向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊I.探究反应产生的气体成分。（1）经检验反应产生的气体有H2，实验室检验H2的方法为_______。（2）小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：实验序号实验操作2分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线3分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______。II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：实验序号实验操作实验现象4向_______溶液中加入长3 cm的镁条持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊（3）结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。①实验4中横线处内容为_______。②查阅文献可知，Mg(OH)2质地致密，MgCO3质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______。III.探究固体浑浊物的组成。 文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。（4）甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______(填字母编号)。（5）乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=_______。 28．（2022·江西上饶·模拟预测）当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·mol-1反应II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·mol-1（1）则反应I的热化学方程式为_______。（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1mo1CO2和5molH2，只发生上述反应I和反应II；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH4为0.6mol，CO2为0.2mol，H2O为1.4mol，10min内H2的平均反应速率v(H2)=_______反应II的平衡常数Kp=_______(用含字母P的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)II.在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=50kJ/mol。（3）能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ/mol已达平衡状态的是_______(填字母)。A．单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g)B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化III.CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0；②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0。（4）向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_______；T2°C时主要发生反应_______。(填“①”或“②”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______。 35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2022·广东肇庆·二模）近年来我国在高温超导材料的研究取得了重大突破，高温超导体仅出现在共价性很强的氧化物中，例如带有直线形的Cu-O-Cu链节的网格层对超导性有重要的作用。回答下列问题：（1）基态Cu原子核外电子排布式为______。（2）氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为______。（3）氧的常见氢化物有两种，分别为H2O和H2O2。其中H2O的VSEPR模型为______；H2O2中氧原子的杂化方式为_______。（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为____，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为___，所得结论：与Cu2+形成配位键的能力H2O___(填“强于”或“弱于”)NH3（5）由Y、Ba、Cu、O四种元素构成的高温超导材料晶胞结构如图甲，图乙为沿z轴的投影图；其中CuO2网格层如图丙。已知：网格层之间相互垂直或平行；z轴方向上的晶胞参数为cpm。①该高温超导材料的化学式为______。②若阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_____g·cm-3(用含a、b、c和NA的表达式表示)。 36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（2022·上海静安·一模）大高良姜挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如下图所示。已知：R-XRMgX回答下列问题：（1）C中含氧官能团的名称是_______；A→B的反应类型是_______反应；（2）D→E还需要的无机试剂是_______；E的结构简式为_______；（3）写出化合物H在一定条件下发生聚合反应的化学方程式_______。（4）H的芳香类同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：_______(写出一种即可)。①分子结构中有6种环境不同的氢原子；②苯环上只有一个取代基；③取代基中含有一个甲基和一个含氧官能团；（5）结合本题信息，以乙醛、乙醚和甲苯为原料制备的合成路线如下，请将虚线框内的路线补充完整(无机试剂任选)_______。