2021-2022学年河北省邯郸市大名县九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年河北省邯郸市大名县九年级（上）期末化学试卷

1. 下列发生在身边的变化，不属于化学变化的是(    )
A. 纸张燃烧 B. 粮食酿酒 C. 酒精挥发 D. 钢铁生锈
2. 规范的实验操作是实验成功的基本保障，下列实验操作正确的是(    )
A. 滴加液体 B. 过滤
C. 量取一定体积溶液 D. 塞紧橡皮塞
3. 如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，下列关于这两种离子的说法中，完全正确的是(    )
A. 粒子甲不显电性，粒子乙带正电荷 B. 甲、乙两种微观粒子属于同一种元素
C. 甲、乙两种微观粒子的化学性质都不稳定 D. 粒子甲和粒子乙都是阴离子
4. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是(    )
A. 反应前后氧元素的化合价没有发生改变
B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应的甲与生成的丁两物质的质量比为4：6
D. 图示中x的值为3
5. 对下列事实的解释，不合理的是(    )
A. 通过气味辨别氮气和氨气   分子是运动的，不同分子的性质不同
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中   压强增大，分子之间的间隔变小
C. 干冰升华为二氧化碳气体   状态变化，分子大小随之变化
D. 蔗糖在热水中溶解更快   温度越高，分子运动速率越大
6. 将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是(    )
A. 冰块 B. 蔗糖 C. 食盐 D. 酒精
7. 下列各说法中，不正确的是(    )
A. 增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧
B. 海水晒盐是通过降温结晶实现的
C. 氧元素在自然界中通过化学变化实现循环
D. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
8. 下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是(    )
A. 苛性钠  NaOH 酸 B. 干冰  CO 氧化物
C. 生石灰  Ca(OH)2  碱 D. 水银  Hg 单质
9. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是(    )
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都有晶体析出
C. t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
D. t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量相等



10. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是(    )
序号
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
O2
H2O
通过浓H2SO4
B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
Cu
CuO
足量稀硫酸
D
NaOH
Na2CO3
适量稀盐酸

A. A B. B C. C D. D
11. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是(    )
A. 将锌片放入稀硫酸 B. 将铜片放入稀硫酸
C. 将铜片放入硝酸银溶液 D. 将锌片放入硝酸银溶液
12. 一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是(    )

A. 所得溶液是饱和溶液 B. 溶质的质量分数变大
C. 溶质的质量增加 D. 溶质的溶解度变大
13. 下列所示的图象能反映相对应实验的是(    )
A. 向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B. 向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C. 在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D. 分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
14. 物质的宏观性质与微观组成(或结构)相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的微观解释不正确的是(    )
A. 稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定
B. 氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子
C. 金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的原子种类不同
D. 氢氧化钠溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH−
15. 化学与我们的生产、生活息息相关．以下说法中，不合理的是(    )
A. 喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒 B. 可用熟石灰处理酸性工业污水
C. 室内用煤炉取暖要严防煤气中毒 D. 回收废旧金属有利于环境保护
16. 化学用语是国际通用的化学语言。用相应的化学符号填空：
(1)硝酸银 ______。
(2)硫酸亚铁 ______。
(3)水银 ______。
(4)钙离子 ______。
(5)2个氮原子 ______。
17. 用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是______.
18. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)铝常用于制作导线，因为其具有良好的 ______。
(2)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明 ______。
(3)胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝【Al(OH)3】的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式
为 ______。
(4)喝了汽水以后常常会打隔，说明气体溶解度和 ______有关。打开可乐瓶盖会有液体喷出，说明气体溶解度和 ______有关。
(5)盐酸可以除铁锈，写出发生反应的化学方程式 ______。
(6)消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的主要灭火原理是 ______。
(7)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是 ______(用化学方程式表示)。
19. 如图是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题：
(1)实验中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______.
(2)该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为______.
(3)实验时应该先______，然后再点燃酒精喷灯，其原因是______.
(4)通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于______(选填“纯净物”或“混合物”).
(5)证明反应产物有CO2生成的实验现象是______，其反应的化学方程式为______.
(6)本实验有不完善之处，请指出并提出改进措施______.

20. 图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 ______(填“甲”或“乙”)。
(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 ______(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 ______(结果精确到0.1%)。
(3)将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 ______乙(填“”)。
(4)若固体甲中含少量固体乙，可采用 ______结晶的方法提纯甲。
(5)若甲为KNO3，如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的 ______(填字母序号)。
A.氢氧化钠固体
B.生石灰固体
C.冰块
D.酒精
E.浓硫酸
21. A∼H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，F是俗称熟石灰。请回答：

(1)A的化学式为 ______。
(2)反应③的基本反应类型是 ______。
(3)反应④的化学方程式 ______。
(4)B的用途为 ______。
22. 种生成物是，小敏提出两种猜想：
.实时装A中无明显变化，则猜想 ______ (“成”或“不成立”；
提问题】的成分是什么？它有什么性质？
猜想：气体是O2；
小芳同据蚁酸中含有 ______ 元，推测出生物中有水；
【讨交流】从环看，该装置的缺陷是 ______ .
向盛有蚁酸液试管中滴加紫色石试液，观察溶颜变成 ______ 色明蚊酸溶液显酸性；
不学都被蚊虫咬过，感觉痛又痒．们从化学课上：蚊虫叮时能在人的皮肤分泌出蚊酸刺激皮肤．课外兴趣小学决定蚊酸进行究．
【拓延伸你蚊虫叮咬后，在叮咬处抹些物质可痛痒．下列物质中，你不会选择物是 ______ (字母)
想：该气体是 ______ .们将蚁解产的气体通如图装置(铁架台已略去)观察现象．
【实验探一】究蚁酸的性．
氢氧化钠溶液/格///B食醋空格/格 C.肥水/格//格  D.苏打水．
23. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。

(1)生成二氧化碳的质量为 ______g。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
(3)该实验中，装置的气密性对测定结果 ______(填“有”或“无”)影响。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故错；
B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故错；
C、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故正确；
D、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故错；
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.【答案】C 
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】D 
【解析】解：A、粒子甲中质子数=8银。
由A、B、C三个实验就可以得出活动性：锌>铜>银，因此D不必进行。
故选：D。  
12.【答案】C 
【解析】解：A、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；
B、向图1烧杯中加入一定量的水，如果所得溶液是饱和溶液，那么溶质的质量分数就不变，如果所得溶液是不饱和溶液，那么溶质的质量分数就会减小，没有变大的可能，故B错误；
C、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故C正确；
D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误。
故选：C。
本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关。

13.【答案】B 
【解析】解：A.氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，稀释过程中，pH不可能小于7，故A错误；
B.碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙完全参加反应，生成二氧化碳的质量不再改变，故B正确；
C.恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，溶液一直是该温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数应不变，故C错误；
D.铜不与稀硫酸反应产生氢气，故D错误；
故选：B。
A、根据用水稀释碱性溶液，溶液pH的变化情况进行分析；
B、根据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化进行分析；
C、根据恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，物质溶解度不变进行分析；
D、根据铜不与稀硫酸反应进行分析。
本题考查了学生根据图示能够解释相关的化学变化规律，对读图能力要求较高；在解答类似的题目，关键是能够弄清楚图示表达的一些信息。

14.【答案】C 
【解析】解：A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定，故A解释正确；
B、氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子，故B解释正确；
C、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为它们的碳原子的排列方式不同，故C解释不正确；
D、氢氧化钠溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH−，故D解释正确。
故选：C。
A、根据稀有气体原子的结构和性质分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据金刚石、石墨的结构和性质分析；
D、根据碱的性质分析。
物质的结构决定物质的性质，了解常见物质的结构和性质是解答本题的基础知识。

15.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【解答】
A、喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒，但是有害人体健康，错误；
B、熟石灰呈碱性，可用熟石灰处理酸性工业污水，正确；
C、室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，正确；
D、回收废旧金属有利于环境保护，正确；
故选A。  
16.【答案】AgNO3  FeSO4  HgCa2+  2N 
【解析】解：(1)硝酸银中银元素的化合价为+1价，硝酸根的化合价为−1价，则硝酸银的化学式为AgNO3，故答案为：AgNO3；
(2)硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，硫酸根的化合价为−2价，则硫酸亚铁的化学式为FeSO4，故答案为：FeSO4；
(3)水银是金属汞，化学式为Hg，故答案为：Hg；
(4)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钙离子符号为Ca2+，故答案为：Ca2+；
(5)在元素符号前加数字表示原子个数，则2个氮原子表示为2N，故答案为：2N。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

17.【答案】溶解时放出大量的热 
【解析】解：用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，可根据氢氧化钠溶解时放出大量的热区分出氢氧化钠；
故答案为：溶解时放出大量的热．
根据氢氧化钠溶于水放出热量进行解答即可．
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

18.【答案】导电性  黄铜硬度大于纯铜硬度  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O温度  压强  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O降低温度到可燃物着火点以下  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 
【解析】解：(1)铝常用于制作导线，因为其具有良好的导电性，故答案为：导电性；
(2)纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明黄铜硬度大于纯铜硬度，故答案为：黄铜硬度大于纯铜硬度；
(3)氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，反应的方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；故答案为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(4)汽水进入体内温度升高，喝了汽水以后常常会打隔，说明气体溶解度和温度有关。打开可乐瓶盖会有液体喷出，说明气体溶解度和压强有关，故答案为：温度；压强；
(5)铁锈主要成分氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(6)水吸热，消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的主要灭火原理是降低温度到可燃物着火点以下，故答案为：降低温度到可燃物着火点以下；
(7)铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(1)根据铝的物理性质进行分析；
(2)根据合金比组成它的纯金属的硬度更大进行分析；
(3)根据氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水进行书写；
(4)根据影响气体溶解度的因素进行分析；
(5)根据铁锈主要成分氧化铁和盐酸生成氯化铁和水进行书写；
(6)根据灭火的原理进行分析；
(7)根据铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜进行书写。
本题体现了化学知识与生产、生活的密切关系，化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。

19.【答案】Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2  红色粉末变成黑色  通CO排尽玻璃管中的空气  一氧化碳是可燃性气体，一氧化碳和空气混合时点燃易引起爆炸  纯净物  变浑浊  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O将尾气点燃或进行收集处理 
【解析】解：(1)实验中硬质玻璃管中在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2.
(2)在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验过程中，硬质玻璃管内可以观察到红色粉末变黑．
(3)CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精喷灯；
(4)在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体为单质铁，属于纯净物；
(5)由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳．所以，实验装置中澄清石灰水的作用是验证有二氧化碳生成；
(6)一氧化碳有毒，排入空气会污染空气，所以要处理尾气．装置的改进措施是：将尾气点燃或进行收集处理．
故答案为：(1)Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2；(2)红色粉末变成黑色；(3)通CO排尽玻璃管中的空气；一氧化碳是可燃性气体，一氧化碳和空气混合时点燃易引起爆炸；(4)纯净物；(5)变浑浊，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.(6)将尾气点燃或进行收集处理．
根据炼铁原理及实验装置图可得出：该实验用一氧化碳还原氧化铁，用澄清石灰水来检验并吸收产物二氧化碳；在一氧化碳的还原作用下，玻璃管中的红色物质变为黑色；一氧化碳是可燃性气体，一氧化碳和空气混合时点燃易引起爆炸，所以实验开始时应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精喷灯，如果通入一氧化碳过量，存在有毒尾气未处理的缺陷．
本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染等知识，难度不．可以依据课本已有知识作出回答．

20.【答案】甲  B28.6%>降温  C 
【解析】解：(1)甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；故答案为：甲；
(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B；向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，在该温度下，甲的溶解度受40g，因此所得溶液中溶质的质量分数=40g140g×100%≈28.6%；故答案为：B；28.6%；
(3)将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙；故答案为：>；
(4)若固体甲中含少量固体乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度的变化比乙大；故答案为：降温；
(5)若甲为KNO3，如图3所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明该物质溶于水温度降低，因此加入的物质可能是冰块；故答案为：C。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；
(1)溶解度受温度的变化；
(2)判断溶液的状态；有关的计算要正确；
(3)溶液中溶质的质量分数大小的比较；
(4)溶液结晶的方法；
(5)物质溶于水温度的变化。
本考点考查了溶解度曲线及其应用、物质溶于水温度的变化等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

21.【答案】CH4  化合反应  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH供给呼吸 
【解析】解：A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以B是氧气，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，C是水，F是俗称熟石灰，故F是氢氧化钙，E能与水反应生成氢氧化钙，故E是氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以H是碳酸钙，代入框图，推断合理；
(1)A是甲烷，其化学式为CH4；
(2)反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其基本反应类型是化合反应；
(3)反应④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(4)B是氧气，可以用于供给呼吸。
故答案为：(1)CH4；
(2)化合反应；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(4)供给呼吸。
根据A∼H都是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以B是氧气，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，C是水，F是俗称熟石灰，故F是氢氧化钙，E能与水反应生成氢氧化钙，故E是氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以G是碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以H是碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

22.【答案】红；氢气；氢、氧；CO；不成立；黑色粉末变成红色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；缺少尾气处理装置；AB 
【解析】解：【验究一】能使石蕊试液变红色溶液显性，所以向盛有酸溶的试滴加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变红色，说酸溶液显性；
一氧化；
II、粉变成红色O2+Ca(O)2=CaCO3↓+2O；
讨论交】一氧化碳，排放到空气中会污染空气，从环保角度看，装置缺陷是缺少尾理置；
氢气；
锌显酸性的溶反应成气，所以将锌粒入有蚊酸溶液的试管中，气泡产生，该气体是气；
I、一氧碳与化反应生成铜和碳生成的二氧化碳能与氢氧化反应生成碳钙和水，装置B中的现象黑色粉末变成红色，氧化钙和二氧反应生成碳酸钙沉淀和，化学方程式为：CO+a(H)2aCO3+H2O；
故答：【验探究一】红；
【讨交流缺少尾气理装置；
I、不成；
【实验探二根据蚁酸含有氢、素，推出生成物中含有水；
拓展延】AB.
本能同学们会到实验探究的一过，通过实验析可知向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊液，观到溶液颜色成红色，说明蚁酸溶液酸性显酸性的物能和较活泼属反应生成氢气；蚁酸定条件下会解生成两种化物，该体可能是CO2，该气可CO；验时装置A中无明显变说明二氧化碳，则猜不成；装置中的现是黑变红色，置C中石灰浑浊，说明是一氧化；环保角度看，装置存在缺陷，没有尾处理装置，处理的方是：在C装置的导处扎一个气球你被蚊虫叮咬后处抹一些物质，可轻痒，不能选择食醋，因为食醋酸性．
答本题关键是要充分理解验装置的特和各种的性质，只有这才能对问做出正确判断．

23.【答案】6.6无 
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：370g−363.4g=6.6g；
(2)设补钙剂中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x6.6g
10044=x6.6g
x=15g
补钙剂中碳酸钙的质量分数为15g20g×10%=75%。
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数是75%。
(3)由于是让生成的二氧化碳跑掉，借助质量变化求算生成的二氧化碳的质量，该实验中，装置的气密性对测定结果无影响。
故答案为：(1)6.6；
(2)75%；
(3)无。
(1)根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，据此即可求算二氧化碳的质量；
(2)根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算对应的质量分数；
(3)根据实验的目的和过程分析装置的气密性对测定结果的影响。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。