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2021-2022学年江苏省苏州市市区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年江苏省苏州市市区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共23页。试卷主要包含了0g，1g木炭粉和1，【答案】A，【答案】B，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年江苏省苏州市市区九年级（上）期末化学试卷
1. 2021年世界环境日的中国主题是“人与自然和谐共生”。下列做法合理的是( )
A. 大量使用一次性卫生餐具 B. 经济发展优先于环境保护
C. 推动生活垃圾分类常态化 D. 增加煤等化石能源的使用
2. 苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是( )
A. 雕刻木版年画 B. 手捏雕绣花边 C. 烧制御窑金砖 D. 缂织蚕丝书画
3. 下列物质属于氧化物的是( )
A. MgO B. O2 C. NaOH D. NH4CO3
4. 下列物质中，由分子直接构成的是( )
A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石
5. 下列仪器对应的名称正确的是( )
A. 长颈漏斗 B. 试管夹
C. 滴瓶 D. 蒸发皿
6. 下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进(简称“甲亢”)的是( )
A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 碘
7. 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是( )
A. 水的蒸发 B. 钢铁生锈 C. 人体呼吸 D. 食物腐烂
8. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是( )
A. 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油
9. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 五氧化二磷：P2O5 B. 银元素：AG
C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 8个硫原子：S8
10. 某净水装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该装置能对水进行杀菌消毒
B. 该装置能除去水中的颜色和异味
C. 硬水经过该装置后可转化为软水
D. 自来水经过该装置后可得蒸馏水
11. 下列反应属于分解反应的是( )
A. H2CO3 −△H2O+CO2↑ B. 2CO+O2 −点燃2CO2
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
12. 铕是一种稀土元素，如果是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是( )
A. 铕属于金属元素 B. 铕的原子序数是63
C. 铕原子中质子数是63 D. 铕的相对原子质量是152.0g
13. 下列关于氧气的叙述错误的是( )
A. 电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生O2
B. 利用氮气和氧气的沸点不同，工业上可分离液态空气获得O2
C. 闪电使空气中少量O2转变为臭氧(O3)，该反应中氧原子的数目不变
D. 实验室用高锰酸钾制取O2的原理：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑
14. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是( )
A. 将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率 B. 对可燃物加热就可以发生燃烧
C. 易燃物和易爆物可以与其它物质混存 D. 发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭
15. 下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示错误的是( )
A. 连接导管 B. 塞上橡皮塞
C. 检查气密性 D. 收集验满
16. 实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。下列仪器一般不需要用到的是( )
A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 托盘天平
17. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氮气化学性质稳定，可用于制作氮肥
B. 石墨可导电，可用于制作铅笔
C. 二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料
D. 不锈钢不易生锈，可用于制作医疗器械
18. 如图所示，向装有水的试管中加入某种固体物质后，U型管左侧液面下降，右侧液面上升。则加入的固体物质可能是( )
A. 食盐
B. 蔗糖
C. 氢氧化钠
D. 硝酸铵
19. 一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛(CH2O)，该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 反应前后原子种类会改变
B. 甲醛分子由碳原子和水分子构成
C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1
D. 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16
20. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示(电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响)。下列说法正确的是( )
A. t1时启动电火花点燃装置，红磷开始燃烧
B. t2时红磷与氧气反应放出的热量等于装置向外散发的热量
C. t2∼t3压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗
D. t4时打开弹簧夹烧杯中的水进入三颈瓶内
21. 化学与人类生活息息相关。
(1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 ______作用。
(2)要使块状冰糖加速溶解，通常先将冰糖 ______(填操作)，再放入热水中搅拌。
(3)铝制品在空气中不易锈蚀，是因为其表面易生成致密的 ______(填化学式)膜。
(4)碘酒可用于医疗消毒，碘酒中的溶剂是 ______(填名称)。
(5)食盐水能导电，原因是食盐水中存在大量能自由移动的 ______(填微粒符号)。
22. 我国有着悠久的金属冶炼史。
(1)《天工开物》中有多处关于金属的记载。
①根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金 ______(选填“易”或“不易”)与空气中的成分反应。
②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅，能使其在较低温度熔化流出，原因是 ______。
(2)“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。
①黄铜是铜的一种合金，常用于制造机器零件，它的硬度比纯铜 ______(填“大”或“小”)。
②黄铜(铜锌合金)的色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后，固体颜色变为 ______。
③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”(胆矾为硫酸铜晶体)，由CuSO4转化为Cu的反应原理为 ______(用化学方程式表示)。
④铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式为 ______。
23. 阅读信息，回答相关问题。
过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。双氧水是一种常用的消毒剂，其分解产生初生态的氧能破坏细菌菌体，杀死细菌。通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，二氧化锰或某些金属离子能加快其分解速率。
过氧化氢常规生产方法是一个多步骤过程，能耗大。某研究团队在《Science》杂志上提出一种一步合成法：在双金属催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢。其中参加反应的氢气有超过95%转化为过氧化氢，最终获得过氧化氢的稀溶液。
(1)双氧水属于 ______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：
金属种类
不锈钢片
铝片
铜片
腐蚀速度(mg/h)
0.001
0.010
0.404
下列金属制品用3%的H2O2溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是 ______(填字母)。
A.不锈钢保温杯
B.铝制水壶
C.铜火锅
(3)“一步合成法”生成H2O2的化学方程式为 ______。
(4)“一步合成法”中参加反应的氢气有超过95%转化为H2O2，但最终获得的双氧水浓度较低，其原因有 ______。
24. 实验室用稀硫酸制取H2，并进行相关实验。
(1)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸
①计算：需要溶质质量分数为80%的浓硫酸(密度为1.72g⋅mL−1)的体积为 ______mL，水(密度为1.0g⋅mL−1)的体积为 ______mL(计算结果均精确至0.1mL)。
②量取：向量筒中倾倒液体，液面接近指定刻度时，改用 ______(填仪器)添加液体。
③稀释：把浓硫酸沿烧杯内壁加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
④装瓶：把配制好的稀硫酸转移至试剂瓶中，贴上标签。
(2)制取H2
①利用锌粒与稀硫酸制取H2的化学方程式为 ______。
②H2密度比空气小，难溶于水。可用于制取并收集H2的装置可选用图1中的 ______(填序号)。
③启普发生器是荷兰科学家启普(Kipp)发明的一种气体发生装置，能用于实验室制取H2。图2中表示活塞已经打开，并正在产生H2的示意图为 ______(填“甲”或“乙”)。
(3)检验H2燃烧产物
①点燃H2之前，预先要 ______，防止造成危险。
②如图3所示，集气瓶中已集满H2。将瓶上的导管 ______(填“a”或“b”)端与c端相连，打开弹簧夹，从另一导管注水排出H2，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯。
25. CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。
(1)CO2的过度排放会造成 ______(填序号)。
A.臭氧层空洞
B.全球气温上升
C.雾霾天气
(2)①植物叶片通过光合作用合成有机物，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是 ______(填序号)。
②在晴天时，通常每平方米叶片每天需要吸收约5gCO2来进行光合作用。表面积为1.4cm2的叶片，在200个晴天内能吸收CO2的质量约为 ______(计算结果精确至0.01g)。
(3)用水或氧化钙等物质可捕集CO2。
①用水捕集CO2，为增加捕集量，应 ______(填“增大压强”或“减小压强”)。
②如图1所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。写出反应Ⅰ的化学方程式：______。
③草酸钙(CaC2O4)分解的化学方程式为CaC2O4−高温CaO+CO2↑+CO↑。这种方法获得的CaO捕集CO2的性能优于CaCO3分解所得CaO，其原因是 ______。
(4)中科院研制出一种新型的多功能复合催化剂，通过图2所示流程，将二氧化碳成功转化为汽油。
①在步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，其化学式为 ______。
②制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图3所示。能证明甲、乙是不同物质的依据有 ______(填字母)。
A.甲、乙的化学式
B.甲、乙的组成元素
C.甲、乙分子中原子个数比
D.甲、乙的分子结构
(5)我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为 ______。
26. “西气东输”工程有利于国家能源和产业结构调整。
(1)在“西气东输”过程中，东部沿海地区和西部干旱地区相比，天然气金属管道需采用更严格防腐措施的是 ______地区(选填“东部”或者“西部”)。
(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4)，其完全燃烧的化学方程式为 ______。
(3)CH4可用于制备尿素[CO(NH2)2]，主要流程如图。
已知：合成氨中，氮气和氢气化合生成氨气。
①“自热转化”步骤产生的CO和H2主要来自反应CH4+H2O−高温CO+3H2，该反应需大量吸热，但“自热转化”过程中外界不提供热量，则该反应所需热量可能来自于 ______。
②合成尿素的反应为CO2+2NH3−高温,高温催化剂CO(NH2)2+H2O，则“转化与分离”中发生反应的化学方程式为 ______。
③“氨分离”后，循环利用的气体X成分是 ______(填化学式)。
27. 对比实验是实验探究的重要方法。
【实验目的】选择合适装置，探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。
【查阅资料】a.氧化铜中的氧元素能被木炭夺去，生成氧化亚铜或铜。
b.氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应(Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu).
【实验过程】
实验1：分别取0.1g木炭粉和1.1g氧化铜粉末充分混合，进行A和B两个实验。
实验序号
A
B
装置
酒精灯上套金属网能提高火焰温度，两个实验中均加热至导管口不再产生气泡为止。
反应后试管内固体的颜色
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质
(1)实验A和实验B中均观察到澄清石灰水中有气泡，且变浑浊。
①澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ______。
②木炭与氧化铜反应生成的气体除了CO2，还可能含有 ______(填化学式)。
(2)通过对比，实验 ______(填“A”或“B”)装置更适合进行后续实验。
实验Ⅱ：分别取0.1g木炭粉与一定量的氧化铜粉末按如表所示比例充分混合，进行实验。
实验序号
木炭粉与氧化铜混合的质量比
充分反应后试管内固体的颜色
①
1：9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
②
1：10
混有很少量黑色物质
③
1：11
混有极少量黑色物质
④
1：12
无黑色物质
⑤
1：13
混有少量黑色物质
(3)实验Ⅱ的结论是 ______。
【总结反思】
(4)实验Ⅱ⑤中，反应后固体中“混有少量黑色物质”，该黑色物质的主要成分是 ______(填化学式)。
(5)为检验实验Ⅱ④反应所得固体中是否含Cu2O，进行如下实验：取少量固体于试管中，______(填实验操作和现象)，则说明固体中含有Cu2O。
28. 以FeSO4⋅7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图：
已知：①“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O−适当酸度一定温度2FeO(OH)↓+2H2SO4。
②H2SO4的不断生成会使溶液酸度增大，导致FeO(OH)难以生成。
(1)“沉淀”所得的FeO(OH)中铁元素的化合价为 ______。
(2)加入物质X目的是使溶液保持适当的酸度，X应具备的性质有 ______(填字母)。
A.能与H2SO4反应
B.不与FeO(OH)反应
(3)①“煅烧”制得Fe2O3的化学方程式为 ______。
②不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图所示(过程中铁元素质量不变)。高于800℃时，随温度升高，产品中Fe2O3质量分数降低的原因是 ______。
(4)用该方法制备Fe2O3，计算理论上5.56tFeSO4⋅7H2O(相对分子质量为278)可制得Fe2O3的质量(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、大量使用一次性塑料餐具，会造成白色污染，不利于环境保护，不合理；
B、经济发展优先于环境保护，会导致环境破坏，不合理；
C、进行生活垃圾分类，回收可利用资源，并利于环境保护，合理；
D、增加煤等化石能源的使用，会产生大量有害气体和烟尘，不利于环境保护，不合理。
故选：C。
根据减少空气污染、水体污染的措施，以及节约有限的资源的方法判断即可。
本题难度不大，了解减少空气污染与水体污染的有效措施等是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、雕刻木版年画，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、手捏雕绣花边，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、烧制御窑金砖，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、缂织蚕丝书画，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A、MgO是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，选项正确。
B、O2中只含有一种元素，属于单质，不是氧化物，选项错误。
C、NaOH中含有三种元素，不属于氧化物，选项错误。
D、NH4CO3是由四种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误。
故选：A。
氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，可以据此进行分析、判断。
本题主要考查了氧化物的概念及如何判断一种物质是否属于氧化物的问题，可以依据物质的组成以及氧化物的概念进行。
4.【答案】B
【解析】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意，故选项正确。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
化学是一门以实验为基础的科学，熟记实验室常用仪器的名称和用途是学好化学的基础，注意在学习中加强基础知识的积累。根据实验室常用仪器的名称进行分析解答。
【解答】
A.是分液漏斗，不是长颈漏斗，故A错误；
B.是试管夹，故B正确；
C.是广口瓶，不是滴瓶，故C错误；
D.是研钵，不是蒸发皿，故D错误。
故选：B。
6.【答案】D
【解析】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，故选项错误。
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，故选项错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，故选项错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进(简称“甲亢”)，故选项正确。
故选：D。
根据常见元素的生理功能和缺乏症、过量的症状，进行分析判断。
本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、缺乏症等是正确解答此类题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、水的蒸发是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不属于缓慢氧化，故A正确；
B、钢铁生锈，是铁与氧气、水发生的不容易察觉的缓慢氧化过程，故B错；
C、人体呼吸是与氧气发生的不容易察觉的反应，属于缓慢氧化反应，故C错；
D、食物腐烂是物质与氧气发生的反应，不容易被察觉，属于缓慢氧化反应，故D错。
故选：A。
根据缓慢氧化的定义可知缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答。
本题难度不大，掌握氧化反应的分类和缓慢氧化的特点是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
故选：D。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在溶剂中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项化学用语表示正确。
B、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故选项化学用语表示错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故选项化学用语表示错误。
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故8个硫原子表示为：8S，故选项化学用语表示错误。
故选：A。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A.该装置中的物质并不能起到杀菌消毒的作用，选项说法错误；
B.由于活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和气味，选项说法正确；
C.由净水装置可知，该装置不能减少钙、镁离子的化合物的量，不能将硬水转化为软水，选项说法错误；
D.该装置不能除去水中的可溶性杂质，得不到蒸馏水，选项说法错误。
故选：B。
解答本题要充分理解净化水方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
11.【答案】A
【解析】解：A、H2CO3−△H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
B、2CO+O2−点燃2CO2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：A。
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握分解反应的特征(“一变多”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铕，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，该元素的原子序数为63，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中质子数是63，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：D.
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力．
13.【答案】A
【解析】解：A、电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生H2，故A错误。
B、利用氮气和氧气的沸点不同，工业上可分离液态空气获得O2，故B正确。
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，闪电使空气中少量O2转变为臭氧(O3)，该反应中氧原子的数目不变，故C正确。
D、高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；故D正确。
故选：A。
A、电解水时正氧负氢，氢二氧一，据此解答。。
B、分离液态空气获得O2原理分析。
C、根据质量守恒定律分析。
D、根据高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析。
本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。
14.【答案】A
【解析】解：A、将煤块磨成煤粉可增大可燃物与氧气的接触面积，提高煤的燃烧利用率，故A正确；
B、对可燃物加热不一定可以发生燃烧，可燃物还需要与氧气接触，故B错误；
C、存放易燃、易爆物时，不能与其他物质混存，也不能堆放得过高过密，故C错误；
D、发现油锅起火，不能使用冷水将其浇灭，以防发生危险，应立即盖上锅盖，故D错误。
故选：A。
A、根据促进燃料燃烧的措施来分析；
B、根据可燃物燃烧的条件来分析；
C、根据防范火灾与爆炸的做法来分析；
D、根据油锅着火的灭火方法来分析。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、化学反应的原理等是正确解答本题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，A图中所示操作正确；
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，B图中所示操作错误；
C、检查装置气密性时，将连接好的装置的导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若观察到导管口处有气泡冒出，证明该装置的气密性是良好的，C图中所示操作正确；
D、二氧化碳的能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法来收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，D图中所示操作正确。
故选：B。
A、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据二氧化碳收集与验满方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的实验步骤、实验操作的注意事项是正确解答本题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液步骤有计算、称量、量取、溶解、装液贴标签，称量需要药匙、托盘天平，量取需要量筒、胶头滴管，溶解需要烧杯、玻璃棒。故酒精灯不需要。
故选：C。
根据操作步骤选择所需仪器。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器等是正确解答此类题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A、氮气化学性质稳定，可用作保护气；氮气是由氮元素组成的单质，可用于制作氮肥，故A对应关系错误；
B、石墨可导电，因此可用于制电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此可用于制作铅笔，故B对应关系错误；
C、二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，因此二氧化碳可用于制碳酸饮料，故C对应关系错误；
D、不锈钢不易生锈，可用于制作医疗器械，故D对应关系正确。
故选：D。
物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
18.【答案】C
【解析】解：A、食盐加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错；
B、蔗糖加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错；
C、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故错。
故选：C。
根据物质溶于水时的吸热和放热现象进行分析，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，说明瓶内的气体压强变大。
要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
19.【答案】C
【解析】解：根据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2−催化剂CO2+H2O。
A.由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故错误；
B.分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子，故错误；
C.由方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，故正确；
D.CH2O中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12：(1×2)：16=6：1：8，故错误。
故选：C。
观察反应的微观示意图，分析反应物生成为及反应的条件写出反应的化学方程式；根据化学式的意义、方程式的意义等分析判断有关的说法。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
20.【答案】B
【解析】解：A、温度开始升高时装置已被启动，所以t1时刻装置已启动；故A说法不正确；
B、t2时刻装置温度达到最高，说明红磷燃烧放出的热量与装置向外界放出的热量相等，故B说法正确；
C、t2−t3瓶内氧气已几乎被消耗完了，此时温度降低才是压强降低的主要原因；故C说法不正确；
D、t3时刻瓶内压强开始升高，因此t3时刻打开弹簧夹，烧杯中的水开始进入三颈瓶中，在t4时刻瓶内压强恢复与外界压强相同；故D说法不正确；
故选：B。
根据空气中氧气含量测定实验的原理及温度变化结合图2进行分析。
掌握空气中氧气含量测定实验的原理是解题关键。
21.【答案】乳化 研磨 Al2O3 酒精 Na+、Cl−
【解析】解：(1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有乳化作用；故答案为：乳化。
(2)要使块状冰糖加速溶解，通常先将冰糖研磨成粉末，再放入热水中搅拌；故答案为：研磨。
(3)铝制品在空气中不易锈蚀，是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显−2价，则氧化铝的化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3。
(4)碘酒可用于医疗消毒，碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精；故答案为：酒精。
(5)食盐水能导电，原因是食盐水中存在大量能自由移动的钠离子与氯离子，钠离子与氯离子符号分别为Na+、Cl−；故答案为：Na+、Cl−。
(1)根据除油污的原理来分析；
(2)根据加快溶解速率的方法来分析；
(3)根据铝的化学性质来分析；
(4)根据溶液的组成来分析；
(5)根据溶液导电的原理来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22.【答案】不易 形成合金熔点降低 大 黑色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2CuO+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
【解析】解：(1)①“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，黄金的化学性质稳定，不易与空气中的成分反应；
②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金熔点降低；
(2)①合金的硬度大于成分金属，故青铜的硬度比纯铜大；
②黄铜灼烧后，生成氧化铜，氧化铜的颜色为黑色，则颜色变为黑色；
③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
④由题意知反应物氧化铜、二氧化碳、水，生成物Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律，注意配平方法：可用观察法，把复杂的化学式Cu2(OH)2CO3的计量数定为“1”，则其他的物质便好配了，故书写化学方程式2CuO+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；
故答案为：(1)①不易与；
②形成合金熔点降低；
(2)①大；
②黑色；
③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
④2CuO+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。
(1)根据金的化学性质稳定和合金的性质来分析；
(2)根据合金的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
23.【答案】混合物 CH2+O2−双金属催化剂H2O2 生成的过氧化氢在双金属催化剂作用下分解生成水和氧气、浓度较大的过氧化氢分解生成水和氧气
【解析】解：(1)双氧水主要成分是过氧化氢，还含有一些杂质，属于混合物。
故答案为：混合物。
(2)用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果是铜片腐蚀速率最快，因此铜火锅用3%的H2O2溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀。
故答案为：C。
(3)“一步合成法”生成H2O2的化学方程式为：H2+O2−双金属催化剂H2O2。
故答案为：H2+O2−双金属催化剂H2O2。
(4)“一步合成法”中参加反应的氢气有超过95%转化为H2O2，但最终获得的双氧水浓度较低，其原因是生成的过氧化氢在双金属催化剂作用下分解生成水和氧气、浓度较大的过氧化氢分解生成水和氧气。
故答案为：生成的过氧化氢在双金属催化剂作用下分解生成水和氧气、浓度较大的过氧化氢分解生成水和氧气。
(1)混合物由多种物质组成。
(2)用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果是铜片腐蚀速率最快。
(3)在双金属催化剂作用下，氢气和氧气反应生成过氧化氢。
(4)过氧化氢容易分解，浓度越大分解速率越快，二氧化锰或某些金属离子能加快其分解速率。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】14.575胶头滴管 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D或E 乙 验纯 b
【解析】解；(1)①设需要溶质质量分数为80%的浓硫酸质量为x，
100g×20%=x×80%
x=25g
需要溶质质量分数为80%的浓硫酸(密度为1.72g⋅mL−1)的体积为25g1.72g⋅mL−1≈14.5mL
需要水的质量为100g−25g=75g，即75mL。
②向量筒中倾倒液体，液面接近指定刻度时，改用胶头滴管添加液体。
(2)①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
②氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集。故选D或E收集；
③图2的乙中固体药品与液体药品接触，反应正在进行。
(3)①氢气有可燃性，不纯的氢气点燃可能会爆炸，点燃H2之前，预先要验纯，防止造成危险。
②如图3所示，集气瓶中已集满H2。将瓶上的导管b端与c端相连，打开弹簧夹，从另一导管注水排出H2，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯。
故答案为：(1)①14.5；75；②胶头滴管；
(2)①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②D或E；③乙；
(3)①验纯；②b。
(1)①根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析；溶液质量=溶剂质量+溶质质量进行分析；
②根据量取一定量液体方法分析。
(2)①根据化学反应原理书写化学方程式；
②根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
③根据气体的制备装置来分析。
(3)①根据氢气有可燃性分析；
②根据如图3所示，集气瓶中已集满H2。将氢气排出，水从长管进入，氢气从短管排出分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25.【答案】BB0.14g增大压强 CaO+CO2−500℃−700℃CaCO3 草酸钙分解产生的气体更多，使氧化钙更疏松多孔 H2OD4Na+3CO2−放电2Na2CO3+C
【解析】解：(1)二氧化碳属于温室气体，过量排放会造成温室效应，导致全球气温升高；故答案为：B；
(2)①光合作用是指绿色植物在光照的条件下水与二氧化碳反应生成糖类和氧气；故答案为：B；
②表面积为1.4cm2的叶片，每天吸收二氧化碳的质量为1.4cm2×10−4×5g=0.007g，故200个晴天可吸收二氧化碳的质量为200×0.007g=0.14g；故答案为：0.14g；
(3)①二氧化碳能溶于水，增大压强或降低温度能够增加二氧化碳的溶解度，故若用水捕集CO2，为增加捕集量，应增大压强；故答案为：增大压强；
②根据图1可知，反应Ⅰ为氧化钙和二氧化碳在500℃−700℃的温度下生成碳酸钙，化学方程式为：CaO+CO2−500℃−700℃CaCO3；故答案为：CaO+CO2−500℃−700℃CaCO3；
③对比碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应可知，草酸钙分解能够生成氧化钙、二氧化碳、一氧化碳，分解产生的气体较多，能够使反应生成的氧化钙更疏松多孔；故答案为：草酸钙分解产生的气体更多，使氧化钙更疏松多孔；
(4)①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变可知，在步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，即水，化学式为H2O；故答案为：H2O；
②根据图示可知汽油中存在的甲、乙两种物质的分子结构不同，每个分子中含有的原子种类、原子个数比均相同，分子式也相同，元素组成也相同，故能证明甲、乙是不同物质的依据分子结构不同；故答案为：D；
(5)金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，根据质量守恒定律可判断非金属固体单质应为碳单质，化学方程式为4Na+3CO2−放电2Na2CO3+C；故答案为：4Na+3CO2−放电2Na2CO3+C。
(1)二氧化碳属于温室气体，会造成温室效应；
(2)根据二氧化碳的化学性质进行分析；
(3)根据二氧化碳的溶解度和参与的化学反应进行分析；
(4)根据物质的转化和分子结构进行分析；
(5)根据化学方程式的书写进行分析。
本题主要考查了二氧化碳的性质，解答时要根据二氧化碳的性质、各反应的条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】东部 CH4+2O2−点燃CO2+2H2O甲烷燃烧放出的热量 CO+H2O−一定条件CO2+H2 N2、H2
【解析】解：(1)在“西气东输”过程中，东部沿海地区和西部干旱地区相比，天然气金属管道需采用更严格防腐措施的是东部，是因为东部地区气候湿润，金属能和水充分接触，容易生锈。
故答案为：东部。
(2)甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
故答案为：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
(3)①“自热转化”步骤产生的CO和H2主要来自反应CH4+H2O−高温CO+3H2，该反应需大量吸热，但“自热转化”过程中外界不提供热量，则该反应所需热量可能来自于甲烷燃烧放出的热量。
故答案为：甲烷燃烧放出的热量。
②合成尿素的反应为CO2+2NH3−高温,高温催化剂CO(NH2)2+H2O，则“转化与分离”中一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，从而提供二氧化碳和氢气，发生反应的化学方程式为：CO+H2O−一定条件CO2+H2。
故答案为：CO+H2O−一定条件CO2+H2。
③“氨分离”后，循环利用的气体X成分是N2、H2。
故答案为：N2、H2。
(1)水是金属生锈的条件之一。
(2)甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳。
(3)甲烷燃烧放出热量。
一定条件下一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气。
“氨分离”后，循环利用的气体X成分是N2、H2。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCOB当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，氧化铜完全反应 CuO 滴加稀硫酸，溶液由无色变为蓝色
【解析】解：(1)①澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
②化学反应前后，元素的种类不变，所以木炭与氧化铜反应生成的气体除了CO2，还可能含有CO生成，故答案为：CO；
(2)对A、B两个实验的现象分析可知，B实验中红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质，说明B实验反应更完全，故答案为：B。
(3)根据表中数据分析可知，当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，反应进行的最彻底。故答案为：当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，氧化铜完全反应。
(4)分析④实验可知，当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，氧化铜完全反应，当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，氧化铜有剩余，所以实验Ⅱ⑤中，反应后固体中“混有少量黑色物质”，该黑色物质的主要成分是CuO；故答案为：CuO。
(5)氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，为检验实验Ⅱ④反应所得固体中是否含Cu2O，可以取少量固体于试管中，滴加稀硫酸，溶液由无色变为蓝色，则说明固体这个还有Cu2O。故答案为：滴加稀硫酸，溶液由无色变为蓝色。
(1)①根据石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水分析；
②根据反应前后元素守恒猜想即可。
(2)根据反应后固体物质的颜色判断分析即可。
(3)根据表中数据分析即可。
(4)结合④号实验分析即可。
(5)根据氧化亚铜和稀硫酸反应的现象分析即可。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】+3AB2FeO(OH)−高温Fe2O3+H2O煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成了四氧化三铁
【解析】解：(1)设铁元素化合价是x则：x+(−2)+(−1)=0，解得x=+3；
(2)分析流程及原理可知物质X具备的性质，
A.消耗一部分酸有利于沉淀的产生，能与酸反应，故正确；
B.不与FeO(OH)反应，否则会降低产率，故正确；
(3)①依据流程图可知煅烧是将FeO(OH)转化为Fe2O3，所以反应方程式2FeO(OH)−高温Fe2O3+H2O；
②当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成四氧化三铁，既是黑色固体，铁元素质量分数也升高了；
(4)55.6tFeSO4⋅7H2O中铁元素质量55.6t×56278×100%=11.2t，因为反应中铁元素守恒，所以Fe2O3的质量 11.2t÷(112160×100%)=16t；
答：理论上55.6tFeSO4⋅7H2O可制得Fe2O3的质量为16t；
故答案为：(1)+3；
(2)AB；
(3)①2FeO(OH)−高温Fe2O3+H2O；
②煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成了四氧化三铁；
(4)16t。
(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零回答本题；
(2)分析流程及原理分析出物质X具备的性质；
(3)①依据流程图写出反应方程式；②当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成了黑色得其它物质考虑。
(4)依据反应中铁元素守恒，计算出Fe2O3的质量。
本题主要考查常见物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。要求思维缜密，逻辑推理能力强。
2021-2022学年江苏省苏州市市区九年级（上）期末化学试卷
1. 2021年世界环境日的中国主题是“人与自然和谐共生”。下列做法合理的是( )
A. 大量使用一次性卫生餐具 B. 经济发展优先于环境保护
C. 推动生活垃圾分类常态化 D. 增加煤等化石能源的使用
2. 苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是( )
A. 雕刻木版年画 B. 手捏雕绣花边 C. 烧制御窑金砖 D. 缂织蚕丝书画
3. 下列物质属于氧化物的是( )
A. MgO B. O2 C. NaOH D. NH4CO3
4. 下列物质中，由分子直接构成的是( )
A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石
5. 下列仪器对应的名称正确的是( )
A. 长颈漏斗 B. 试管夹
C. 滴瓶 D. 蒸发皿
6. 下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进(简称“甲亢”)的是( )
A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 碘
7. 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是( )
A. 水的蒸发 B. 钢铁生锈 C. 人体呼吸 D. 食物腐烂
8. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是( )
A. 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油
9. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 五氧化二磷：P2O5 B. 银元素：AG
C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 8个硫原子：S8
10. 某净水装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该装置能对水进行杀菌消毒
B. 该装置能除去水中的颜色和异味
C. 硬水经过该装置后可转化为软水
D. 自来水经过该装置后可得蒸馏水
11. 下列反应属于分解反应的是( )
A. H2CO3 −△H2O+CO2↑ B. 2CO+O2 −点燃2CO2
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
12. 铕是一种稀土元素，如果是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是( )
A. 铕属于金属元素 B. 铕的原子序数是63
C. 铕原子中质子数是63 D. 铕的相对原子质量是152.0g
13. 下列关于氧气的叙述错误的是( )
A. 电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生O2
B. 利用氮气和氧气的沸点不同，工业上可分离液态空气获得O2
C. 闪电使空气中少量O2转变为臭氧(O3)，该反应中氧原子的数目不变
D. 实验室用高锰酸钾制取O2的原理：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑
14. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是( )
A. 将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率 B. 对可燃物加热就可以发生燃烧
C. 易燃物和易爆物可以与其它物质混存 D. 发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭
15. 下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示错误的是( )
A. 连接导管 B. 塞上橡皮塞
C. 检查气密性 D. 收集验满
16. 实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。下列仪器一般不需要用到的是( )
A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 托盘天平
17. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氮气化学性质稳定，可用于制作氮肥
B. 石墨可导电，可用于制作铅笔
C. 二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料
D. 不锈钢不易生锈，可用于制作医疗器械
18. 如图所示，向装有水的试管中加入某种固体物质后，U型管左侧液面下降，右侧液面上升。则加入的固体物质可能是( )
A. 食盐
B. 蔗糖
C. 氢氧化钠
D. 硝酸铵
19. 一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛(CH2O)，该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 反应前后原子种类会改变
B. 甲醛分子由碳原子和水分子构成
C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1
D. 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16
20. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示(电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响)。下列说法正确的是( )
A. t1时启动电火花点燃装置，红磷开始燃烧
B. t2时红磷与氧气反应放出的热量等于装置向外散发的热量
C. t2∼t3压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗
D. t4时打开弹簧夹烧杯中的水进入三颈瓶内
21. 化学与人类生活息息相关。
(1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 ______作用。
(2)要使块状冰糖加速溶解，通常先将冰糖 ______(填操作)，再放入热水中搅拌。
(3)铝制品在空气中不易锈蚀，是因为其表面易生成致密的 ______(填化学式)膜。
(4)碘酒可用于医疗消毒，碘酒中的溶剂是 ______(填名称)。
(5)食盐水能导电，原因是食盐水中存在大量能自由移动的 ______(填微粒符号)。
22. 我国有着悠久的金属冶炼史。
(1)《天工开物》中有多处关于金属的记载。
①根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金 ______(选填“易”或“不易”)与空气中的成分反应。
②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅，能使其在较低温度熔化流出，原因是 ______。
(2)“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。
①黄铜是铜的一种合金，常用于制造机器零件，它的硬度比纯铜 ______(填“大”或“小”)。
②黄铜(铜锌合金)的色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后，固体颜色变为 ______。
③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”(胆矾为硫酸铜晶体)，由CuSO4转化为Cu的反应原理为 ______(用化学方程式表示)。
④铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式为 ______。
23. 阅读信息，回答相关问题。
过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。双氧水是一种常用的消毒剂，其分解产生初生态的氧能破坏细菌菌体，杀死细菌。通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，二氧化锰或某些金属离子能加快其分解速率。
过氧化氢常规生产方法是一个多步骤过程，能耗大。某研究团队在《Science》杂志上提出一种一步合成法：在双金属催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢。其中参加反应的氢气有超过95%转化为过氧化氢，最终获得过氧化氢的稀溶液。
(1)双氧水属于 ______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：
金属种类
不锈钢片
铝片
铜片
腐蚀速度(mg/h)
0.001
0.010
0.404
下列金属制品用3%的H2O2溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是 ______(填字母)。
A.不锈钢保温杯
B.铝制水壶
C.铜火锅
(3)“一步合成法”生成H2O2的化学方程式为 ______。
(4)“一步合成法”中参加反应的氢气有超过95%转化为H2O2，但最终获得的双氧水浓度较低，其原因有 ______。
24. 实验室用稀硫酸制取H2，并进行相关实验。
(1)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸
①计算：需要溶质质量分数为80%的浓硫酸(密度为1.72g⋅mL−1)的体积为 ______mL，水(密度为1.0g⋅mL−1)的体积为 ______mL(计算结果均精确至0.1mL)。
②量取：向量筒中倾倒液体，液面接近指定刻度时，改用 ______(填仪器)添加液体。
③稀释：把浓硫酸沿烧杯内壁加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
④装瓶：把配制好的稀硫酸转移至试剂瓶中，贴上标签。
(2)制取H2
①利用锌粒与稀硫酸制取H2的化学方程式为 ______。
②H2密度比空气小，难溶于水。可用于制取并收集H2的装置可选用图1中的 ______(填序号)。
③启普发生器是荷兰科学家启普(Kipp)发明的一种气体发生装置，能用于实验室制取H2。图2中表示活塞已经打开，并正在产生H2的示意图为 ______(填“甲”或“乙”)。
(3)检验H2燃烧产物
①点燃H2之前，预先要 ______，防止造成危险。
②如图3所示，集气瓶中已集满H2。将瓶上的导管 ______(填“a”或“b”)端与c端相连，打开弹簧夹，从另一导管注水排出H2，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯。
25. CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。
(1)CO2的过度排放会造成 ______(填序号)。
A.臭氧层空洞
B.全球气温上升
C.雾霾天气
(2)①植物叶片通过光合作用合成有机物，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是 ______(填序号)。
②在晴天时，通常每平方米叶片每天需要吸收约5gCO2来进行光合作用。表面积为1.4cm2的叶片，在200个晴天内能吸收CO2的质量约为 ______(计算结果精确至0.01g)。
(3)用水或氧化钙等物质可捕集CO2。
①用水捕集CO2，为增加捕集量，应 ______(填“增大压强”或“减小压强”)。
②如图1所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。写出反应Ⅰ的化学方程式：______。
③草酸钙(CaC2O4)分解的化学方程式为CaC2O4−高温CaO+CO2↑+CO↑。这种方法获得的CaO捕集CO2的性能优于CaCO3分解所得CaO，其原因是 ______。
(4)中科院研制出一种新型的多功能复合催化剂，通过图2所示流程，将二氧化碳成功转化为汽油。
①在步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，其化学式为 ______。
②制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图3所示。能证明甲、乙是不同物质的依据有 ______(填字母)。
A.甲、乙的化学式
B.甲、乙的组成元素
C.甲、乙分子中原子个数比
D.甲、乙的分子结构
(5)我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为 ______。
26. “西气东输”工程有利于国家能源和产业结构调整。
(1)在“西气东输”过程中，东部沿海地区和西部干旱地区相比，天然气金属管道需采用更严格防腐措施的是 ______地区(选填“东部”或者“西部”)。
(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4)，其完全燃烧的化学方程式为 ______。
(3)CH4可用于制备尿素[CO(NH2)2]，主要流程如图。
已知：合成氨中，氮气和氢气化合生成氨气。
①“自热转化”步骤产生的CO和H2主要来自反应CH4+H2O−高温CO+3H2，该反应需大量吸热，但“自热转化”过程中外界不提供热量，则该反应所需热量可能来自于 ______。
②合成尿素的反应为CO2+2NH3−高温,高温催化剂CO(NH2)2+H2O，则“转化与分离”中发生反应的化学方程式为 ______。
③“氨分离”后，循环利用的气体X成分是 ______(填化学式)。
27. 对比实验是实验探究的重要方法。
【实验目的】选择合适装置，探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。
【查阅资料】a.氧化铜中的氧元素能被木炭夺去，生成氧化亚铜或铜。
b.氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应(Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu).
【实验过程】
实验1：分别取0.1g木炭粉和1.1g氧化铜粉末充分混合，进行A和B两个实验。
实验序号
A
B
装置
酒精灯上套金属网能提高火焰温度，两个实验中均加热至导管口不再产生气泡为止。
反应后试管内固体的颜色
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质
(1)实验A和实验B中均观察到澄清石灰水中有气泡，且变浑浊。
①澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ______。
②木炭与氧化铜反应生成的气体除了CO2，还可能含有 ______(填化学式)。
(2)通过对比，实验 ______(填“A”或“B”)装置更适合进行后续实验。
实验Ⅱ：分别取0.1g木炭粉与一定量的氧化铜粉末按如表所示比例充分混合，进行实验。
实验序号
木炭粉与氧化铜混合的质量比
充分反应后试管内固体的颜色
①
1：9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
②
1：10
混有很少量黑色物质
③
1：11
混有极少量黑色物质
④
1：12
无黑色物质
⑤
1：13
混有少量黑色物质
(3)实验Ⅱ的结论是 ______。
【总结反思】
(4)实验Ⅱ⑤中，反应后固体中“混有少量黑色物质”，该黑色物质的主要成分是 ______(填化学式)。
(5)为检验实验Ⅱ④反应所得固体中是否含Cu2O，进行如下实验：取少量固体于试管中，______(填实验操作和现象)，则说明固体中含有Cu2O。
28. 以FeSO4⋅7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图：
已知：①“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O−适当酸度一定温度2FeO(OH)↓+2H2SO4。
②H2SO4的不断生成会使溶液酸度增大，导致FeO(OH)难以生成。
(1)“沉淀”所得的FeO(OH)中铁元素的化合价为 ______。
(2)加入物质X目的是使溶液保持适当的酸度，X应具备的性质有 ______(填字母)。
A.能与H2SO4反应
B.不与FeO(OH)反应
(3)①“煅烧”制得Fe2O3的化学方程式为 ______。
②不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图所示(过程中铁元素质量不变)。高于800℃时，随温度升高，产品中Fe2O3质量分数降低的原因是 ______。
(4)用该方法制备Fe2O3，计算理论上5.56tFeSO4⋅7H2O(相对分子质量为278)可制得Fe2O3的质量(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、大量使用一次性塑料餐具，会造成白色污染，不利于环境保护，不合理；
B、经济发展优先于环境保护，会导致环境破坏，不合理；
C、进行生活垃圾分类，回收可利用资源，并利于环境保护，合理；
D、增加煤等化石能源的使用，会产生大量有害气体和烟尘，不利于环境保护，不合理。
故选：C。
根据减少空气污染、水体污染的措施，以及节约有限的资源的方法判断即可。
本题难度不大，了解减少空气污染与水体污染的有效措施等是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、雕刻木版年画，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、手捏雕绣花边，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、烧制御窑金砖，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、缂织蚕丝书画，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A、MgO是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，选项正确。
B、O2中只含有一种元素，属于单质，不是氧化物，选项错误。
C、NaOH中含有三种元素，不属于氧化物，选项错误。
D、NH4CO3是由四种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误。
故选：A。
氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，可以据此进行分析、判断。
本题主要考查了氧化物的概念及如何判断一种物质是否属于氧化物的问题，可以依据物质的组成以及氧化物的概念进行。
4.【答案】B
【解析】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意，故选项正确。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
化学是一门以实验为基础的科学，熟记实验室常用仪器的名称和用途是学好化学的基础，注意在学习中加强基础知识的积累。根据实验室常用仪器的名称进行分析解答。
【解答】
A.是分液漏斗，不是长颈漏斗，故A错误；
B.是试管夹，故B正确；
C.是广口瓶，不是滴瓶，故C错误；
D.是研钵，不是蒸发皿，故D错误。
故选：B。
6.【答案】D
【解析】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，故选项错误。
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，故选项错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，故选项错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进(简称“甲亢”)，故选项正确。
故选：D。
根据常见元素的生理功能和缺乏症、过量的症状，进行分析判断。
本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、缺乏症等是正确解答此类题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、水的蒸发是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不属于缓慢氧化，故A正确；
B、钢铁生锈，是铁与氧气、水发生的不容易察觉的缓慢氧化过程，故B错；
C、人体呼吸是与氧气发生的不容易察觉的反应，属于缓慢氧化反应，故C错；
D、食物腐烂是物质与氧气发生的反应，不容易被察觉，属于缓慢氧化反应，故D错。
故选：A。
根据缓慢氧化的定义可知缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答。
本题难度不大，掌握氧化反应的分类和缓慢氧化的特点是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
故选：D。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在溶剂中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项化学用语表示正确。
B、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故选项化学用语表示错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故选项化学用语表示错误。
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故8个硫原子表示为：8S，故选项化学用语表示错误。
故选：A。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A.该装置中的物质并不能起到杀菌消毒的作用，选项说法错误；
B.由于活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和气味，选项说法正确；
C.由净水装置可知，该装置不能减少钙、镁离子的化合物的量，不能将硬水转化为软水，选项说法错误；
D.该装置不能除去水中的可溶性杂质，得不到蒸馏水，选项说法错误。
故选：B。
解答本题要充分理解净化水方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
11.【答案】A
【解析】解：A、H2CO3−△H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
B、2CO+O2−点燃2CO2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：A。
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握分解反应的特征(“一变多”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铕，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，该元素的原子序数为63，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中质子数是63，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：D.
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力．
13.【答案】A
【解析】解：A、电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生H2，故A错误。
B、利用氮气和氧气的沸点不同，工业上可分离液态空气获得O2，故B正确。
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，闪电使空气中少量O2转变为臭氧(O3)，该反应中氧原子的数目不变，故C正确。
D、高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；故D正确。
故选：A。
A、电解水时正氧负氢，氢二氧一，据此解答。。
B、分离液态空气获得O2原理分析。
C、根据质量守恒定律分析。
D、根据高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析。
本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。
14.【答案】A
【解析】解：A、将煤块磨成煤粉可增大可燃物与氧气的接触面积，提高煤的燃烧利用率，故A正确；
B、对可燃物加热不一定可以发生燃烧，可燃物还需要与氧气接触，故B错误；
C、存放易燃、易爆物时，不能与其他物质混存，也不能堆放得过高过密，故C错误；
D、发现油锅起火，不能使用冷水将其浇灭，以防发生危险，应立即盖上锅盖，故D错误。
故选：A。
A、根据促进燃料燃烧的措施来分析；
B、根据可燃物燃烧的条件来分析；
C、根据防范火灾与爆炸的做法来分析；
D、根据油锅着火的灭火方法来分析。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、化学反应的原理等是正确解答本题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，A图中所示操作正确；
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，B图中所示操作错误；
C、检查装置气密性时，将连接好的装置的导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若观察到导管口处有气泡冒出，证明该装置的气密性是良好的，C图中所示操作正确；
D、二氧化碳的能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法来收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，D图中所示操作正确。
故选：B。
A、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据二氧化碳收集与验满方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的实验步骤、实验操作的注意事项是正确解答本题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液步骤有计算、称量、量取、溶解、装液贴标签，称量需要药匙、托盘天平，量取需要量筒、胶头滴管，溶解需要烧杯、玻璃棒。故酒精灯不需要。
故选：C。
根据操作步骤选择所需仪器。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器等是正确解答此类题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A、氮气化学性质稳定，可用作保护气；氮气是由氮元素组成的单质，可用于制作氮肥，故A对应关系错误；
B、石墨可导电，因此可用于制电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此可用于制作铅笔，故B对应关系错误；
C、二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，因此二氧化碳可用于制碳酸饮料，故C对应关系错误；
D、不锈钢不易生锈，可用于制作医疗器械，故D对应关系正确。
故选：D。
物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
18.【答案】C
【解析】解：A、食盐加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错；
B、蔗糖加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错；
C、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故错。
故选：C。
根据物质溶于水时的吸热和放热现象进行分析，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，说明瓶内的气体压强变大。
要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
19.【答案】C
【解析】解：根据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2−催化剂CO2+H2O。
A.由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故错误；
B.分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子，故错误；
C.由方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，故正确；
D.CH2O中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12：(1×2)：16=6：1：8，故错误。
故选：C。
观察反应的微观示意图，分析反应物生成为及反应的条件写出反应的化学方程式；根据化学式的意义、方程式的意义等分析判断有关的说法。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
20.【答案】B
【解析】解：A、温度开始升高时装置已被启动，所以t1时刻装置已启动；故A说法不正确；
B、t2时刻装置温度达到最高，说明红磷燃烧放出的热量与装置向外界放出的热量相等，故B说法正确；
C、t2−t3瓶内氧气已几乎被消耗完了，此时温度降低才是压强降低的主要原因；故C说法不正确；
D、t3时刻瓶内压强开始升高，因此t3时刻打开弹簧夹，烧杯中的水开始进入三颈瓶中，在t4时刻瓶内压强恢复与外界压强相同；故D说法不正确；
故选：B。
根据空气中氧气含量测定实验的原理及温度变化结合图2进行分析。
掌握空气中氧气含量测定实验的原理是解题关键。
21.【答案】乳化 研磨 Al2O3 酒精 Na+、Cl−
【解析】解：(1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有乳化作用；故答案为：乳化。
(2)要使块状冰糖加速溶解，通常先将冰糖研磨成粉末，再放入热水中搅拌；故答案为：研磨。
(3)铝制品在空气中不易锈蚀，是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显−2价，则氧化铝的化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3。
(4)碘酒可用于医疗消毒，碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精；故答案为：酒精。
(5)食盐水能导电，原因是食盐水中存在大量能自由移动的钠离子与氯离子，钠离子与氯离子符号分别为Na+、Cl−；故答案为：Na+、Cl−。
(1)根据除油污的原理来分析；
(2)根据加快溶解速率的方法来分析；
(3)根据铝的化学性质来分析；
(4)根据溶液的组成来分析；
(5)根据溶液导电的原理来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22.【答案】不易 形成合金熔点降低 大 黑色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2CuO+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
【解析】解：(1)①“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，黄金的化学性质稳定，不易与空气中的成分反应；
②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金熔点降低；
(2)①合金的硬度大于成分金属，故青铜的硬度比纯铜大；
②黄铜灼烧后，生成氧化铜，氧化铜的颜色为黑色，则颜色变为黑色；
③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
④由题意知反应物氧化铜、二氧化碳、水，生成物Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律，注意配平方法：可用观察法，把复杂的化学式Cu2(OH)2CO3的计量数定为“1”，则其他的物质便好配了，故书写化学方程式2CuO+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；
故答案为：(1)①不易与；
②形成合金熔点降低；
(2)①大；
②黑色；
③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
④2CuO+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。
(1)根据金的化学性质稳定和合金的性质来分析；
(2)根据合金的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
23.【答案】混合物 CH2+O2−双金属催化剂H2O2 生成的过氧化氢在双金属催化剂作用下分解生成水和氧气、浓度较大的过氧化氢分解生成水和氧气
【解析】解：(1)双氧水主要成分是过氧化氢，还含有一些杂质，属于混合物。
故答案为：混合物。
(2)用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果是铜片腐蚀速率最快，因此铜火锅用3%的H2O2溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀。
故答案为：C。
(3)“一步合成法”生成H2O2的化学方程式为：H2+O2−双金属催化剂H2O2。
故答案为：H2+O2−双金属催化剂H2O2。
(4)“一步合成法”中参加反应的氢气有超过95%转化为H2O2，但最终获得的双氧水浓度较低，其原因是生成的过氧化氢在双金属催化剂作用下分解生成水和氧气、浓度较大的过氧化氢分解生成水和氧气。
故答案为：生成的过氧化氢在双金属催化剂作用下分解生成水和氧气、浓度较大的过氧化氢分解生成水和氧气。
(1)混合物由多种物质组成。
(2)用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果是铜片腐蚀速率最快。
(3)在双金属催化剂作用下，氢气和氧气反应生成过氧化氢。
(4)过氧化氢容易分解，浓度越大分解速率越快，二氧化锰或某些金属离子能加快其分解速率。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】14.575胶头滴管 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D或E 乙 验纯 b
【解析】解；(1)①设需要溶质质量分数为80%的浓硫酸质量为x，
100g×20%=x×80%
x=25g
需要溶质质量分数为80%的浓硫酸(密度为1.72g⋅mL−1)的体积为25g1.72g⋅mL−1≈14.5mL
需要水的质量为100g−25g=75g，即75mL。
②向量筒中倾倒液体，液面接近指定刻度时，改用胶头滴管添加液体。
(2)①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
②氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集。故选D或E收集；
③图2的乙中固体药品与液体药品接触，反应正在进行。
(3)①氢气有可燃性，不纯的氢气点燃可能会爆炸，点燃H2之前，预先要验纯，防止造成危险。
②如图3所示，集气瓶中已集满H2。将瓶上的导管b端与c端相连，打开弹簧夹，从另一导管注水排出H2，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯。
故答案为：(1)①14.5；75；②胶头滴管；
(2)①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②D或E；③乙；
(3)①验纯；②b。
(1)①根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析；溶液质量=溶剂质量+溶质质量进行分析；
②根据量取一定量液体方法分析。
(2)①根据化学反应原理书写化学方程式；
②根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
③根据气体的制备装置来分析。
(3)①根据氢气有可燃性分析；
②根据如图3所示，集气瓶中已集满H2。将氢气排出，水从长管进入，氢气从短管排出分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25.【答案】BB0.14g增大压强 CaO+CO2−500℃−700℃CaCO3 草酸钙分解产生的气体更多，使氧化钙更疏松多孔 H2OD4Na+3CO2−放电2Na2CO3+C
【解析】解：(1)二氧化碳属于温室气体，过量排放会造成温室效应，导致全球气温升高；故答案为：B；
(2)①光合作用是指绿色植物在光照的条件下水与二氧化碳反应生成糖类和氧气；故答案为：B；
②表面积为1.4cm2的叶片，每天吸收二氧化碳的质量为1.4cm2×10−4×5g=0.007g，故200个晴天可吸收二氧化碳的质量为200×0.007g=0.14g；故答案为：0.14g；
(3)①二氧化碳能溶于水，增大压强或降低温度能够增加二氧化碳的溶解度，故若用水捕集CO2，为增加捕集量，应增大压强；故答案为：增大压强；
②根据图1可知，反应Ⅰ为氧化钙和二氧化碳在500℃−700℃的温度下生成碳酸钙，化学方程式为：CaO+CO2−500℃−700℃CaCO3；故答案为：CaO+CO2−500℃−700℃CaCO3；
③对比碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应可知，草酸钙分解能够生成氧化钙、二氧化碳、一氧化碳，分解产生的气体较多，能够使反应生成的氧化钙更疏松多孔；故答案为：草酸钙分解产生的气体更多，使氧化钙更疏松多孔；
(4)①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变可知，在步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，即水，化学式为H2O；故答案为：H2O；
②根据图示可知汽油中存在的甲、乙两种物质的分子结构不同，每个分子中含有的原子种类、原子个数比均相同，分子式也相同，元素组成也相同，故能证明甲、乙是不同物质的依据分子结构不同；故答案为：D；
(5)金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，根据质量守恒定律可判断非金属固体单质应为碳单质，化学方程式为4Na+3CO2−放电2Na2CO3+C；故答案为：4Na+3CO2−放电2Na2CO3+C。
(1)二氧化碳属于温室气体，会造成温室效应；
(2)根据二氧化碳的化学性质进行分析；
(3)根据二氧化碳的溶解度和参与的化学反应进行分析；
(4)根据物质的转化和分子结构进行分析；
(5)根据化学方程式的书写进行分析。
本题主要考查了二氧化碳的性质，解答时要根据二氧化碳的性质、各反应的条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】东部 CH4+2O2−点燃CO2+2H2O甲烷燃烧放出的热量 CO+H2O−一定条件CO2+H2 N2、H2
【解析】解：(1)在“西气东输”过程中，东部沿海地区和西部干旱地区相比，天然气金属管道需采用更严格防腐措施的是东部，是因为东部地区气候湿润，金属能和水充分接触，容易生锈。
故答案为：东部。
(2)甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
故答案为：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
(3)①“自热转化”步骤产生的CO和H2主要来自反应CH4+H2O−高温CO+3H2，该反应需大量吸热，但“自热转化”过程中外界不提供热量，则该反应所需热量可能来自于甲烷燃烧放出的热量。
故答案为：甲烷燃烧放出的热量。
②合成尿素的反应为CO2+2NH3−高温,高温催化剂CO(NH2)2+H2O，则“转化与分离”中一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，从而提供二氧化碳和氢气，发生反应的化学方程式为：CO+H2O−一定条件CO2+H2。
故答案为：CO+H2O−一定条件CO2+H2。
③“氨分离”后，循环利用的气体X成分是N2、H2。
故答案为：N2、H2。
(1)水是金属生锈的条件之一。
(2)甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳。
(3)甲烷燃烧放出热量。
一定条件下一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气。
“氨分离”后，循环利用的气体X成分是N2、H2。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCOB当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，氧化铜完全反应 CuO 滴加稀硫酸，溶液由无色变为蓝色
【解析】解：(1)①澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
②化学反应前后，元素的种类不变，所以木炭与氧化铜反应生成的气体除了CO2，还可能含有CO生成，故答案为：CO；
(2)对A、B两个实验的现象分析可知，B实验中红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质，说明B实验反应更完全，故答案为：B。
(3)根据表中数据分析可知，当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，反应进行的最彻底。故答案为：当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，氧化铜完全反应。
(4)分析④实验可知，当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，氧化铜完全反应，当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，氧化铜有剩余，所以实验Ⅱ⑤中，反应后固体中“混有少量黑色物质”，该黑色物质的主要成分是CuO；故答案为：CuO。
(5)氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，为检验实验Ⅱ④反应所得固体中是否含Cu2O，可以取少量固体于试管中，滴加稀硫酸，溶液由无色变为蓝色，则说明固体这个还有Cu2O。故答案为：滴加稀硫酸，溶液由无色变为蓝色。
(1)①根据石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水分析；
②根据反应前后元素守恒猜想即可。
(2)根据反应后固体物质的颜色判断分析即可。
(3)根据表中数据分析即可。
(4)结合④号实验分析即可。
(5)根据氧化亚铜和稀硫酸反应的现象分析即可。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】+3AB2FeO(OH)−高温Fe2O3+H2O煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成了四氧化三铁
【解析】解：(1)设铁元素化合价是x则：x+(−2)+(−1)=0，解得x=+3；
(2)分析流程及原理可知物质X具备的性质，
A.消耗一部分酸有利于沉淀的产生，能与酸反应，故正确；
B.不与FeO(OH)反应，否则会降低产率，故正确；
(3)①依据流程图可知煅烧是将FeO(OH)转化为Fe2O3，所以反应方程式2FeO(OH)−高温Fe2O3+H2O；
②当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成四氧化三铁，既是黑色固体，铁元素质量分数也升高了；
(4)55.6tFeSO4⋅7H2O中铁元素质量55.6t×56278×100%=11.2t，因为反应中铁元素守恒，所以Fe2O3的质量 11.2t÷(112160×100%)=16t；
答：理论上55.6tFeSO4⋅7H2O可制得Fe2O3的质量为16t；
故答案为：(1)+3；
(2)AB；
(3)①2FeO(OH)−高温Fe2O3+H2O；
②煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成了四氧化三铁；
(4)16t。
(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零回答本题；
(2)分析流程及原理分析出物质X具备的性质；
(3)①依据流程图写出反应方程式；②当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成了黑色得其它物质考虑。
(4)依据反应中铁元素守恒，计算出Fe2O3的质量。
本题主要考查常见物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。要求思维缜密，逻辑推理能力强。
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