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2021-2022学年山西省晋城市阳城县九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年山西省晋城市阳城县九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了941g，6万千瓦，同比增长20，75%，位居第四，【答案】C，【答案】B，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年山西省晋城市阳城县九年级（上）期末化学试卷
1. 三星堆古遗址是迄今在西南地区发现的范围最大、延续时间最长、文化内涵最丰富的古城、古国、古蜀文化遗址，被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列古文化遗迹与化学变化有密切关系的是( )
A. 刻有文字的甲骨残片 B. 用黄土建筑的城墙
C. 烧制精美的陶器制品 D. 人工磨制的玉石饰品
2. 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。如图是某化学兴趣小组的同学在验证空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是( )
A. 实验前需要检查装置的气密性
B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D. 最终量筒内的液面降至40mL刻度线处
3. 锂电池是笔记本电脑、智能手机和平板电脑的主要电源。结合图示，有关锂的说法正确的是( )
A. 属于非金属元素
B. 离子符号是Li+
C. 表示核内有3个电子
D. 相对原子质量是6.941g
4. 2021年3月22日−28日是第三十四届“中国水周”。其主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。水是生命之源，关于水的说法不正确的是( )
A. 可以用肥皂水区分硬水和软水
B. 水由液态变为气态时，分子间间隔变大
C. 电解水实验中正、负极得到的气体质量之比为1：2
D. 明矾可以净水是因为其溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质
5. 中国工程院院士李兰娟团队发现达芦那韦(C27H37N3O7S)能显著抑制新冠病毒的复制，为控制新冠肺炎的传播做出了贡献。下列关于达芦那韦的说法正确的是( )
A. 达芦那韦是氧化物 B. 达芦那韦中含有一个硫元素
C. 达芦那韦中碳元素的质量分数最大 D. 达芦那韦碳、氢元素的质量比为27：37
6. 正确理解和使用化学用语是重要的化学学科核心素养。下列说法正确的是( )
A. H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子
B. O2−、Mg2+和Al3+的核外电子数相同
C. KCl和KClO3中氯元素的化合价相同
D. 表示的粒子都是阳离子
7. 化学实验是进行科学探究的重要方式，掌握基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中正确的是( )
A. 倾倒液体
B. 检查装置气密性
C. 加热固体
D. 铁丝在氧气中燃烧
8. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
B. 从环保角度考虑，最理想的燃料是汽油
C. 钻木取火的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可增大灶具进风口
9. 科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图。下列有关说法正确的是( )
A. 属于分解反应 B. 反应中涉及两种氧化物
C. 反应前后原子种类改变 D. 参加反应的反应物分子个数比为1：1
10. 归纳和整理是化学学科的一种学习方法。在学习了碳和碳的氧化物的相关知识后，学习小组进行了如下知识整理，其中合理的是( )
A. 金刚石和石墨都具有良好的导电性
B. 二氧化碳和一氧化碳都具有还原性
C. 二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质，又利用它的化学性质
D. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，则二者的化学性质一定相同
11. 过去的2021年，我们众志成城、守望相助，接种疫苗，有序测温。全国疫情防控形势总体稳定。在疫情防控过程中，体温测量仪功不可没，体温计有三种类型。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成下题。
(1)水银体温计在医疗领域和普通家庭被广泛使用，水银体温计中的金属汞是由 ______构成。汞的元素符号是 ______。
(2)手持额温枪可以在1秒内准确地测量出人体的温度。使用时只需将探头对准额头，按下按钮即可。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)。但酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钽元素(Ta)的化合价为 ______价。在惰性气体氛围中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7−高温Ta+2KF+5R，则R的化学式为 ______。
(3)红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
①该测温仪还可用于 ______(填序号)。
A.分析湖水水质
B.测量化学变化时的热量变化
C.检测室内甲醛含量是否超标
②该测温仪由于使用不当发生着火，可用 ______进行灭火。
A.干粉灭火器
B.二氧化碳灭火器
C.水基型灭火器
12. 温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。
(1)“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是 ______ 。
(2)造成温室效应加剧的主要原因是煤、 ______ 和天然气的过度使用。
(3)植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的 ______ 作用，以减少大气中的温室气体。
(4)生活中，良好的行为习惯也有助于完成目标。下列做法不合理的是 ______ (填字母)。
A.不用电器时及时关闭电源
B.外出时多步行或骑自行车
C.产生纸质垃圾时焚烧处理
13. 氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示(其流程中得到的CO2可用于其它工艺)：
资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。
资料2：在气化器中发生了两个反应：C+H2O−高温CO+H2，CO+H2O−高温CO2+H2。
(1)煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是 ______。
(2)重整器的作用是 ______。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ______。其反应类型属于 ______。
(4)该生产流程中可循环利用的物质 ______。
14. 能源革命习近平视察山西时强调：“路子对了，就要坚持走下去，久久为功，不要反复，不要折腾，希望山西在转型发展上率先中蹚出一条新路来”。新时代，山西成为全国第一个全省域、全方位、系统性的国家资源型经济综合配套改革试验区。目前，山西能源转型已取得重大进展。
积极开发各种燃煤脱硫技术，进行煤炭深加工研发，利用煤加工制取水煤气，如图是制取水煤气的微观反应示意图。
大力因地制宜实施100万户以上供热“煤改气”、“煤改电”清洁取暖工程。全省PM2.5平均浓度、二氧化硫平均浓度以及重度污染天数持续大幅下降，大气污染治理初见成效。
推进能源革命和绿色生产生活方式的结合，实施优先发展以风电光电为代表的新能源战略，减少火电企业资源消耗和能源污染。其中风电清洁能源装机总容量不断增加，目前达1299.6万千瓦，同比增长20.7%。
(1)开发研究各种燃煤脱硫技术，可以减少空气污染指数中 ______的排放，以保护大气环境。
(2)利用煤加工制取水煤气的生成物中，属于化合物的物质是 ______(写化学式)。
(3)实施“煤改气”、“煤改电”给山西带来的改变是 ______(写一条即可)，天然气完全燃烧的化学方程式为 ______。
(4)与煤炭火力发电相比，风电光电发电的优点是 ______，我们还能利用的新能源有 ______。
15. A∼G是初中化学常见物质，其转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。已知A是一种有毒气体，自然界中富含C的矿物可用作建筑材料，D、E含有同一种金属元素，且E物质的组成元素在地壳中的含量约占4.75%，位居第四。请回答下列问题：
(1)F的化学式是 ______。E物质的组成元素为 ______。
(2)反应③其反应类型属于 ______。
(3)反应⑤其反应的化学方程式为 ______。
(4)写出物质B的一种用途 ______。
16. 在本学期的化学学习中，我们对氧气和二氧化碳的性质和实验室制取进行了深入的学习，如图是大家用到的部分实验装置和学习过程中的实验操作。
(1)甲图是常见气体的收集装置，仪器A的名称是 ______。实验室中若收集干燥的氧气，应选用装置 ______(选填序号)，实验中选择加热高锰酸钾固体制取氧气，其化学方程式为 ______。实验结束后，装置①水中出现红色，可能的原因是 ______。
(2)乙实验中可得出的结论是 ______。
(3)丙实验是探究灭火原理的实验，一段时间后蜡烛熄灭，原因是 ______。
17. 小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂抹了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，他很好奇：为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
实验1：小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。过氧化氢分解的化学方程式为 ______。若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到 ______，说明生成的气体是氧气。
【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
【查阅资料】
①人体存在过氧化氢酶，可以加快过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
【作出猜想】
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比试剂瓶中的温度高；
猜想2：______。
实验2：取两支试管分别注入5mL完全相同的过氧化氢溶液，一支试管在常温下进行，另一支试管浸在37℃的温水中，观察到量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL，从而得出猜想1不成立。
实验3：取两支试管，试管①中加入5mL过氧化氢溶液，试管②中装一小粒过氧化氢酶，注入 ______，并将两支试管均浸在37℃的温水中，与试管①相连的量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL，与试管②相连的量筒中2分钟收集到的气体体积 ______(选填“大于”或“小于“)5mL，从而得出猜想2成立。
【交流讨论】小峰想到实验室用双氧水制取氧气时常用二氧化锰来作为催化剂。实验后把该物质洗净，再称量，发现实验前后它的质量不变。酿造工业和制药工业都需要酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。人类生命活动的催化剂是 ______。
18. 在研究氧气的性质实验课上，某学习小组的同学用氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克来制取氧气，加热到不再有气泡产生为止，得到固体残留物的质量为18.9克。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、刻有文字的甲骨残片，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、用黄土建筑的城墙，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、烧制精美的陶器制品，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、人工磨制的玉石饰品，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A、实验前需要检查装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确，故选项说法正确。
B、白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确。
C、白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法正确。
D、最终量筒内的液面降至50mL−130mL×15=24mL刻度线处，故选项说法错误。
故选：D。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、锂元素是金属元素，该选项不正确。
B、锂离子带1个单位正电荷，可以表示为Li+，该选项正确。
C、表示核内有3个质子，该选项不正确。
D、相对原子质量是6.941，单位不是g，该选项不正确。
故选：B。
A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
C、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
D、相对原子质量是原子的相对质量。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
4.【答案】C
【解析】解：A、用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，故A正确；
B、水由液态变为水蒸气时，分子间的间隔变大，故B正确；
C、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，产生的氢气的体积是氧气体积的2倍，氧气与氢气的质量比为8：1，不是1：2，故C错误；
D、明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，故D正确。
故选：C。
A、根据用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水进行分析；
B、根据水由液态变为水蒸气时，分子间的间隔变大进行分析；
C、根据电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，进行分析；
D、根据明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降进行分析。
本题主要考查电解水实验，硬水和软水的鉴别等，理解水的净化中不同操作的作用。
5.【答案】C
【解析】解：A、达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
C、达芦那韦中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为(12×27)：(1×37)：(14×3)：(16×7)：(32×1)=324：37：42：112：32，则达芦那韦中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D、达芦那韦中碳、氢元素的质量比为(12×27)：(1×37)≠27：37故选项说法错误。
故选：C。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】B
【解析】解：A、H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢元素，不是氢分子，故错误；
B、O2−、Mg2+和Al3+的核外电子数都是10，核外电子数相等，故正确；
C、钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x=0，则x=−1价；钾元素显+1价，氧元素显−2价，设KClO3中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+y+(−2)×3=0，则y=+5价。KCl、KClO3中氯元素的化合价不相同，故错误；
D、由粒子的结构示意图可知，第一个结构示意图中质子数小于核外电子数，为阴离子，第二个结构示意图中质子数=核外电子数，为原子，第三个结构示意图中质子数>核外电子数，为阳离子，故错误；
故选：B。
A、根据H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢元素解答；
B、根据原子结构解答；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零解答；
D、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子分析。
了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、倾倒液体时：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故操作正确。
B、检查装置气密性装置应该是密封的，图中导管没有用止水夹夹住，故操作错误。
C、加热固体，试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流炸裂试管，故操作错误。
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在瓶底放水的目的是防止生成的熔融物炸裂瓶底，故操作错误。
故选：A。
A.根据取用液体药品的方法分析。
B.根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C.根据给固体加热的方法分析。
D.根据铁丝在氧气中燃烧时的注意事项进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、炒菜时油锅着火，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误。
B、汽油燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等污染物，不是最理想的燃料，故选项说法错误。
C、钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故选项说法错误。
D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分，可增大灶具进风口，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、根据汽油燃烧的生成物，进行分析判断。
C、根据钻木取火的原理，进行分析判断。
D、根据燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见燃料燃烧对环境的影响、灭火的原理、钻木取火的原理等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2O−催化剂光照CH4+2O2。
A、该反应的反应物有两种，因此，该反应不属于分解反应，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此，该反应中共有二氧化碳和水两种氧化物，故B正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类没有改变，故C错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为1：2或2：1，故D错误。
故选：B。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10.【答案】C
【解析】解：A、石墨具有良好的导电性，金刚石几乎不导电，故选项说法错误。
B、二氧化碳不具有还原性，一氧化碳都具有还原性，故选项说法错误。
C、二氧化碳可用于灭火，利用了二氧化碳密度比空气的大、不能燃烧、不能支持燃烧的性质，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质，故选项说法正确。
D、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子的构成不同，决定了二者的化学性质不相同，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金刚石和石墨的物理性质进行分析判断。
B、根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析判断。
C、根据二氧化碳的性质和用途进行分析判断。
D、根据一氧化碳和二氧化碳的组成和性质进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳和一氧化碳的化学性质、碳单质的物理性质和化学性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】原子 Hg+5NaFBB
【解析】解：(1)水银体温计中的金属汞是由原子构成。汞的元素符号是Hg；
(2)钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，氧元素显−2价，设钽元素(Ta)的化合价为x，则(+1)+x+(−2)×3=0，x=+5；在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：5个钠原子、2个钾原子、1个钽原子和7个氟原子；反应后有：2个钾原子、1个钽原子和2个氟原子，所以5R中含有5个钠原子和5个氟原子，则R的化学式为NaF；
(3)①由题干信息“该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体”可知：
A.无法分析湖水水质，错误。
B.测量化学变化时的热量可转化为测量温度变化，正确。
C.无法检测室内甲醛含量是否超标，错误。
故选：B。
②该测温仪属于精密仪器，所以使用二氧化碳灭火器以避免对仪器产生损坏。故选：B。
故答案为：(1)原子；Hg；
(2)+5；NaF；
(3)①B；②B。
(1)根据构成物质的粒子、元素符号的写法来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法、质量守恒定律来分析；
(3)①根据题干信息性质来分析。
②精密仪器使用二氧化碳灭火器。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12.【答案】二氧化碳 石油 光合 C
【解析】解：(1)碳达峰，我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳；故填：二氧化碳；
(2)造成温室效应加剧的主要原因是煤、石油和天然气的过度使用；故填：石油；
(3)植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的光合作用，以减少大气中的温室气体；故填：光合；
(4)A.不用电器时及时关闭电源可以节约用电，减少化石燃料的使用，从而减少了二氧化碳的排放；
B.外出时多步行或骑自行车可以减少因乘车而消耗的化石燃料，从而减少了二氧化碳的排放；
C.产生纸质垃圾时焚烧处理会产生大量的二氧化碳。
故选：C。
(1)根据“碳达峰”与“碳中和”的含义来分析；
(2)根据化石燃料的种类来分析；
(3)根据绿色植物的光合作用来分析；
(4)根据减少二氧化碳排放的措施来分析。
本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义、做法是正确解答本题的关键。
13.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分 除去氢气中混有的CO2和H2OCaCO3−高温CaO+CO2↑分解反应 CaO
【解析】解：(1)煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以重整器的作用是除去氢气中混有的CO2和H2O；
(3)煅烧炉中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3−高温CaO+CO2↑；其反应类型属于分解反应；
(4)既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以该生产流程中可循环利用的物质是CaO。
故答案为：(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分；
(2)除去氢气中混有的CO2和H2O；
(3)CaCO3−高温CaO+CO2↑；分解反应；
(4)CaO。
(1)根据影响反应速率的因素进行分析；
(2)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
(3)根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
(4)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14.【答案】二氧化硫 CO 空气质量得到改善(合理即可)CH4+2O2−点燃CO2+2H2O节约化石燃料、减少污染(合理即可)潮汐能(风能、地热能、生物质能)等
【解析】解：(1)由于硫燃烧生成了二氧化硫，开发研究各种燃煤脱硫技术，可以减少空气污染指数中二氧化硫的排放，以保护大气环境。
(2)由制取水煤气的微观反应示意图可知，属于化合物的一氧化碳，化学式是：CO。
(3)实施“煤改气”、“煤改电”给山西带来的改变是空气质量得到改善、全省PM2.5平均浓度、二氧化硫平均浓度以及重度污染天数持续大幅下降等；天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
(4)与煤炭火力发电相比，风电光电发电的优点是节约化石燃料、减少污染等，我们还能利用的新能源有潮汐能、风能、地热能、生物质能等。
故答案为：(1)二氧化硫；
(2)CO；
(3)空气质量得到改善(合理即可)；CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；
(4)节约化石燃料、减少污染(合理即可)；潮汐能(风能、地热能、生物质能)等。
(1)根据硫燃烧生成了二氧化硫分析回答。
(2)根据物质的组成分析物质的类别。
(3)根据煤对环境的影响和天然气完全燃烧的反应分析回答。
(4)根据新能源的特点分析回答。
想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。
15.【答案】Ca(OH)2 Fe 化合反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O灭火(或人工降雨等合理即可)
【解析】解：(1)A∼G是初中化学常见物质，A是一种有毒气体，所以A是一氧化碳，自然界中富含C的矿物可用作建筑材料，D、E含有同一种金属元素，且E物质的组成元素在地壳中的含量约占4.75%，位居第四，铁是地壳中含量第四位的元素，E中含有铁元素，D和E可以相互转化，所以D是四氧化三铁，E是铁，四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以B是二氧化碳，二氧化碳和C也可以相互转化，所以C是碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以F是氢氧化钙，G是水，经过验证，推导正确，所以F的化学式是Ca(OH)2；E物质的组成元素为Fe；
(2)反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应类型属于化合反应；
(3)反应⑤是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)物质B的一种用途是：灭火(或人工降雨等合理即可)。
故答案为：(1)Ca(OH)2；Fe；
(2)化合反应；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)灭火(或人工降雨等合理即可)。
根据A∼G是初中化学常见物质，A是一种有毒气体，所以A是一氧化碳，自然界中富含C的矿物可用作建筑材料，D、E含有同一种金属元素，且E物质的组成元素在地壳中的含量约占4.75%，位居第四，铁是地壳中含量第四位的元素，E中含有铁元素，D和E可以相互转化，所以D是四氧化三铁，E是铁，四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以B是二氧化碳，二氧化碳和C也可以相互转化，所以C是碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以F是氢氧化钙，G是水，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】集气瓶 ② 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑试管口未放一团棉花 二氧化碳能与氢氧化钠反应 稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体不燃烧也不支持燃烧，使可燃物与氧气(或空气)隔绝
【解析】解：(1)仪器A的名称是集气瓶，由于氧气的密度大于空气密度，收集干燥的氧气需要选用装置②，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，实验结束后，装置①水中出现红色，可能的原因是试管口未放一团棉花。故答案为：集气瓶；②；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口未放一团棉花；
(2)实验乙中，两支试管中的变量是氢氧化钠，通过液体在试管中上升的高低程度，可以得出二氧化碳能和氢氧化钠反应，故答案为：二氧化碳能与氢氧化钠反应；
(3)稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故答案为：稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体不燃烧也不支持燃烧，使可燃物与氧气(或空气)隔绝。
(1)根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及其主要事项进行分析；
(2)根据两支试管中液体高度变化进行分析；
(3)根据碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳的性质进行分析。
利用高锰酸钾制氧气时，试管口放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度，常用来灭火。
17.【答案】2H2O2−MnO22H2O+O2↑木条复燃 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 5mL与试管①完全相同的过氧化氢溶液 大于 干燥酶
【解析】实验1：过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑；检验氧气的方法是取带火星的木条放在导气管口处，观察到木条复燃，说明生成的气体是氧气；
猜想2：过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用；
实验3：探究催化剂的不同，而其他都得相同，故取两支试管，试管①中加入5mL过氧化氢溶液，试管②中装一小粒过氧化氢酶，注入5mL与试管①完全相同的过氧化氢溶液，并将两支试管均浸在37℃的温水中，与试管①相连的量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL，与试管②相连的量筒中2分钟收集到的气体体积大于5mL，从而得出猜想2成立；
交流与讨论：实验室用双氧水制取氧气时常用二氧化锰来作为催化剂，干实验后把该物质洗净，再称量，发现实验前后它的质量不变，故人类生命活动的催化剂是干燥酶。
故答案为：实验1：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；木条复燃；
猜想2：过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用；
实验3：5mL与试管①完全相同的过氧化氢溶液；大于；
交流与讨论：干燥酶。
实验1：过氧化氢分解生成水和氧气，据此解答；根据检验氧气的方法解答；
猜想2：影响反应速率的因素有温度、催化剂等等，根据题中信息确定猜想2；
实验3：根据控制变量法解答；
交流与讨论：根据二氧化锰做催化剂的分类解答。
本题考查范围广，影响反应速率的因素有温度、催化剂等等，难度系数不大。
18.【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为28.5g−18.9g=9.6g
设原固体混合物中KClO3的质量为x
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x9.6g
24596=x9.6g
x=24.5g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【解析】根据质量守恒定律得出生成氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式进行计算。
本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。
2021-2022学年山西省晋城市阳城县九年级（上）期末化学试卷
1. 三星堆古遗址是迄今在西南地区发现的范围最大、延续时间最长、文化内涵最丰富的古城、古国、古蜀文化遗址，被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列古文化遗迹与化学变化有密切关系的是( )
A. 刻有文字的甲骨残片 B. 用黄土建筑的城墙
C. 烧制精美的陶器制品 D. 人工磨制的玉石饰品
2. 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。如图是某化学兴趣小组的同学在验证空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是( )
A. 实验前需要检查装置的气密性
B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D. 最终量筒内的液面降至40mL刻度线处
3. 锂电池是笔记本电脑、智能手机和平板电脑的主要电源。结合图示，有关锂的说法正确的是( )
A. 属于非金属元素
B. 离子符号是Li+
C. 表示核内有3个电子
D. 相对原子质量是6.941g
4. 2021年3月22日−28日是第三十四届“中国水周”。其主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。水是生命之源，关于水的说法不正确的是( )
A. 可以用肥皂水区分硬水和软水
B. 水由液态变为气态时，分子间间隔变大
C. 电解水实验中正、负极得到的气体质量之比为1：2
D. 明矾可以净水是因为其溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质
5. 中国工程院院士李兰娟团队发现达芦那韦(C27H37N3O7S)能显著抑制新冠病毒的复制，为控制新冠肺炎的传播做出了贡献。下列关于达芦那韦的说法正确的是( )
A. 达芦那韦是氧化物 B. 达芦那韦中含有一个硫元素
C. 达芦那韦中碳元素的质量分数最大 D. 达芦那韦碳、氢元素的质量比为27：37
6. 正确理解和使用化学用语是重要的化学学科核心素养。下列说法正确的是( )
A. H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子
B. O2−、Mg2+和Al3+的核外电子数相同
C. KCl和KClO3中氯元素的化合价相同
D. 表示的粒子都是阳离子
7. 化学实验是进行科学探究的重要方式，掌握基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中正确的是( )
A. 倾倒液体
B. 检查装置气密性
C. 加热固体
D. 铁丝在氧气中燃烧
8. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
B. 从环保角度考虑，最理想的燃料是汽油
C. 钻木取火的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可增大灶具进风口
9. 科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图。下列有关说法正确的是( )
A. 属于分解反应 B. 反应中涉及两种氧化物
C. 反应前后原子种类改变 D. 参加反应的反应物分子个数比为1：1
10. 归纳和整理是化学学科的一种学习方法。在学习了碳和碳的氧化物的相关知识后，学习小组进行了如下知识整理，其中合理的是( )
A. 金刚石和石墨都具有良好的导电性
B. 二氧化碳和一氧化碳都具有还原性
C. 二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质，又利用它的化学性质
D. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，则二者的化学性质一定相同
11. 过去的2021年，我们众志成城、守望相助，接种疫苗，有序测温。全国疫情防控形势总体稳定。在疫情防控过程中，体温测量仪功不可没，体温计有三种类型。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成下题。
(1)水银体温计在医疗领域和普通家庭被广泛使用，水银体温计中的金属汞是由 ______构成。汞的元素符号是 ______。
(2)手持额温枪可以在1秒内准确地测量出人体的温度。使用时只需将探头对准额头，按下按钮即可。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)。但酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钽元素(Ta)的化合价为 ______价。在惰性气体氛围中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7−高温Ta+2KF+5R，则R的化学式为 ______。
(3)红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
①该测温仪还可用于 ______(填序号)。
A.分析湖水水质
B.测量化学变化时的热量变化
C.检测室内甲醛含量是否超标
②该测温仪由于使用不当发生着火，可用 ______进行灭火。
A.干粉灭火器
B.二氧化碳灭火器
C.水基型灭火器
12. 温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。
(1)“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是 ______ 。
(2)造成温室效应加剧的主要原因是煤、 ______ 和天然气的过度使用。
(3)植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的 ______ 作用，以减少大气中的温室气体。
(4)生活中，良好的行为习惯也有助于完成目标。下列做法不合理的是 ______ (填字母)。
A.不用电器时及时关闭电源
B.外出时多步行或骑自行车
C.产生纸质垃圾时焚烧处理
13. 氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示(其流程中得到的CO2可用于其它工艺)：
资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。
资料2：在气化器中发生了两个反应：C+H2O−高温CO+H2，CO+H2O−高温CO2+H2。
(1)煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是 ______。
(2)重整器的作用是 ______。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ______。其反应类型属于 ______。
(4)该生产流程中可循环利用的物质 ______。
14. 能源革命习近平视察山西时强调：“路子对了，就要坚持走下去，久久为功，不要反复，不要折腾，希望山西在转型发展上率先中蹚出一条新路来”。新时代，山西成为全国第一个全省域、全方位、系统性的国家资源型经济综合配套改革试验区。目前，山西能源转型已取得重大进展。
积极开发各种燃煤脱硫技术，进行煤炭深加工研发，利用煤加工制取水煤气，如图是制取水煤气的微观反应示意图。
大力因地制宜实施100万户以上供热“煤改气”、“煤改电”清洁取暖工程。全省PM2.5平均浓度、二氧化硫平均浓度以及重度污染天数持续大幅下降，大气污染治理初见成效。
推进能源革命和绿色生产生活方式的结合，实施优先发展以风电光电为代表的新能源战略，减少火电企业资源消耗和能源污染。其中风电清洁能源装机总容量不断增加，目前达1299.6万千瓦，同比增长20.7%。
(1)开发研究各种燃煤脱硫技术，可以减少空气污染指数中 ______的排放，以保护大气环境。
(2)利用煤加工制取水煤气的生成物中，属于化合物的物质是 ______(写化学式)。
(3)实施“煤改气”、“煤改电”给山西带来的改变是 ______(写一条即可)，天然气完全燃烧的化学方程式为 ______。
(4)与煤炭火力发电相比，风电光电发电的优点是 ______，我们还能利用的新能源有 ______。
15. A∼G是初中化学常见物质，其转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。已知A是一种有毒气体，自然界中富含C的矿物可用作建筑材料，D、E含有同一种金属元素，且E物质的组成元素在地壳中的含量约占4.75%，位居第四。请回答下列问题：
(1)F的化学式是 ______。E物质的组成元素为 ______。
(2)反应③其反应类型属于 ______。
(3)反应⑤其反应的化学方程式为 ______。
(4)写出物质B的一种用途 ______。
16. 在本学期的化学学习中，我们对氧气和二氧化碳的性质和实验室制取进行了深入的学习，如图是大家用到的部分实验装置和学习过程中的实验操作。
(1)甲图是常见气体的收集装置，仪器A的名称是 ______。实验室中若收集干燥的氧气，应选用装置 ______(选填序号)，实验中选择加热高锰酸钾固体制取氧气，其化学方程式为 ______。实验结束后，装置①水中出现红色，可能的原因是 ______。
(2)乙实验中可得出的结论是 ______。
(3)丙实验是探究灭火原理的实验，一段时间后蜡烛熄灭，原因是 ______。
17. 小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂抹了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，他很好奇：为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
实验1：小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。过氧化氢分解的化学方程式为 ______。若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到 ______，说明生成的气体是氧气。
【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
【查阅资料】
①人体存在过氧化氢酶，可以加快过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
【作出猜想】
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比试剂瓶中的温度高；
猜想2：______。
实验2：取两支试管分别注入5mL完全相同的过氧化氢溶液，一支试管在常温下进行，另一支试管浸在37℃的温水中，观察到量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL，从而得出猜想1不成立。
实验3：取两支试管，试管①中加入5mL过氧化氢溶液，试管②中装一小粒过氧化氢酶，注入 ______，并将两支试管均浸在37℃的温水中，与试管①相连的量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL，与试管②相连的量筒中2分钟收集到的气体体积 ______(选填“大于”或“小于“)5mL，从而得出猜想2成立。
【交流讨论】小峰想到实验室用双氧水制取氧气时常用二氧化锰来作为催化剂。实验后把该物质洗净，再称量，发现实验前后它的质量不变。酿造工业和制药工业都需要酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。人类生命活动的催化剂是 ______。
18. 在研究氧气的性质实验课上，某学习小组的同学用氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克来制取氧气，加热到不再有气泡产生为止，得到固体残留物的质量为18.9克。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、刻有文字的甲骨残片，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、用黄土建筑的城墙，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、烧制精美的陶器制品，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、人工磨制的玉石饰品，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A、实验前需要检查装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确，故选项说法正确。
B、白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确。
C、白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法正确。
D、最终量筒内的液面降至50mL−130mL×15=24mL刻度线处，故选项说法错误。
故选：D。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、锂元素是金属元素，该选项不正确。
B、锂离子带1个单位正电荷，可以表示为Li+，该选项正确。
C、表示核内有3个质子，该选项不正确。
D、相对原子质量是6.941，单位不是g，该选项不正确。
故选：B。
A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
C、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
D、相对原子质量是原子的相对质量。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
4.【答案】C
【解析】解：A、用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，故A正确；
B、水由液态变为水蒸气时，分子间的间隔变大，故B正确；
C、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，产生的氢气的体积是氧气体积的2倍，氧气与氢气的质量比为8：1，不是1：2，故C错误；
D、明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，故D正确。
故选：C。
A、根据用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水进行分析；
B、根据水由液态变为水蒸气时，分子间的间隔变大进行分析；
C、根据电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，进行分析；
D、根据明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降进行分析。
本题主要考查电解水实验，硬水和软水的鉴别等，理解水的净化中不同操作的作用。
5.【答案】C
【解析】解：A、达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
C、达芦那韦中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为(12×27)：(1×37)：(14×3)：(16×7)：(32×1)=324：37：42：112：32，则达芦那韦中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D、达芦那韦中碳、氢元素的质量比为(12×27)：(1×37)≠27：37故选项说法错误。
故选：C。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】B
【解析】解：A、H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢元素，不是氢分子，故错误；
B、O2−、Mg2+和Al3+的核外电子数都是10，核外电子数相等，故正确；
C、钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x=0，则x=−1价；钾元素显+1价，氧元素显−2价，设KClO3中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+y+(−2)×3=0，则y=+5价。KCl、KClO3中氯元素的化合价不相同，故错误；
D、由粒子的结构示意图可知，第一个结构示意图中质子数小于核外电子数，为阴离子，第二个结构示意图中质子数=核外电子数，为原子，第三个结构示意图中质子数>核外电子数，为阳离子，故错误；
故选：B。
A、根据H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢元素解答；
B、根据原子结构解答；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零解答；
D、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子分析。
了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、倾倒液体时：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故操作正确。
B、检查装置气密性装置应该是密封的，图中导管没有用止水夹夹住，故操作错误。
C、加热固体，试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流炸裂试管，故操作错误。
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在瓶底放水的目的是防止生成的熔融物炸裂瓶底，故操作错误。
故选：A。
A.根据取用液体药品的方法分析。
B.根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C.根据给固体加热的方法分析。
D.根据铁丝在氧气中燃烧时的注意事项进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、炒菜时油锅着火，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误。
B、汽油燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等污染物，不是最理想的燃料，故选项说法错误。
C、钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故选项说法错误。
D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分，可增大灶具进风口，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、根据汽油燃烧的生成物，进行分析判断。
C、根据钻木取火的原理，进行分析判断。
D、根据燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见燃料燃烧对环境的影响、灭火的原理、钻木取火的原理等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2O−催化剂光照CH4+2O2。
A、该反应的反应物有两种，因此，该反应不属于分解反应，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此，该反应中共有二氧化碳和水两种氧化物，故B正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类没有改变，故C错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为1：2或2：1，故D错误。
故选：B。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10.【答案】C
【解析】解：A、石墨具有良好的导电性，金刚石几乎不导电，故选项说法错误。
B、二氧化碳不具有还原性，一氧化碳都具有还原性，故选项说法错误。
C、二氧化碳可用于灭火，利用了二氧化碳密度比空气的大、不能燃烧、不能支持燃烧的性质，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质，故选项说法正确。
D、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子的构成不同，决定了二者的化学性质不相同，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金刚石和石墨的物理性质进行分析判断。
B、根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析判断。
C、根据二氧化碳的性质和用途进行分析判断。
D、根据一氧化碳和二氧化碳的组成和性质进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳和一氧化碳的化学性质、碳单质的物理性质和化学性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】原子 Hg+5NaFBB
【解析】解：(1)水银体温计中的金属汞是由原子构成。汞的元素符号是Hg；
(2)钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，氧元素显−2价，设钽元素(Ta)的化合价为x，则(+1)+x+(−2)×3=0，x=+5；在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：5个钠原子、2个钾原子、1个钽原子和7个氟原子；反应后有：2个钾原子、1个钽原子和2个氟原子，所以5R中含有5个钠原子和5个氟原子，则R的化学式为NaF；
(3)①由题干信息“该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体”可知：
A.无法分析湖水水质，错误。
B.测量化学变化时的热量可转化为测量温度变化，正确。
C.无法检测室内甲醛含量是否超标，错误。
故选：B。
②该测温仪属于精密仪器，所以使用二氧化碳灭火器以避免对仪器产生损坏。故选：B。
故答案为：(1)原子；Hg；
(2)+5；NaF；
(3)①B；②B。
(1)根据构成物质的粒子、元素符号的写法来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法、质量守恒定律来分析；
(3)①根据题干信息性质来分析。
②精密仪器使用二氧化碳灭火器。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12.【答案】二氧化碳 石油 光合 C
【解析】解：(1)碳达峰，我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳；故填：二氧化碳；
(2)造成温室效应加剧的主要原因是煤、石油和天然气的过度使用；故填：石油；
(3)植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的光合作用，以减少大气中的温室气体；故填：光合；
(4)A.不用电器时及时关闭电源可以节约用电，减少化石燃料的使用，从而减少了二氧化碳的排放；
B.外出时多步行或骑自行车可以减少因乘车而消耗的化石燃料，从而减少了二氧化碳的排放；
C.产生纸质垃圾时焚烧处理会产生大量的二氧化碳。
故选：C。
(1)根据“碳达峰”与“碳中和”的含义来分析；
(2)根据化石燃料的种类来分析；
(3)根据绿色植物的光合作用来分析；
(4)根据减少二氧化碳排放的措施来分析。
本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义、做法是正确解答本题的关键。
13.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分 除去氢气中混有的CO2和H2OCaCO3−高温CaO+CO2↑分解反应 CaO
【解析】解：(1)煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以重整器的作用是除去氢气中混有的CO2和H2O；
(3)煅烧炉中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3−高温CaO+CO2↑；其反应类型属于分解反应；
(4)既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以该生产流程中可循环利用的物质是CaO。
故答案为：(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分；
(2)除去氢气中混有的CO2和H2O；
(3)CaCO3−高温CaO+CO2↑；分解反应；
(4)CaO。
(1)根据影响反应速率的因素进行分析；
(2)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
(3)根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
(4)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14.【答案】二氧化硫 CO 空气质量得到改善(合理即可)CH4+2O2−点燃CO2+2H2O节约化石燃料、减少污染(合理即可)潮汐能(风能、地热能、生物质能)等
【解析】解：(1)由于硫燃烧生成了二氧化硫，开发研究各种燃煤脱硫技术，可以减少空气污染指数中二氧化硫的排放，以保护大气环境。
(2)由制取水煤气的微观反应示意图可知，属于化合物的一氧化碳，化学式是：CO。
(3)实施“煤改气”、“煤改电”给山西带来的改变是空气质量得到改善、全省PM2.5平均浓度、二氧化硫平均浓度以及重度污染天数持续大幅下降等；天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
(4)与煤炭火力发电相比，风电光电发电的优点是节约化石燃料、减少污染等，我们还能利用的新能源有潮汐能、风能、地热能、生物质能等。
故答案为：(1)二氧化硫；
(2)CO；
(3)空气质量得到改善(合理即可)；CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；
(4)节约化石燃料、减少污染(合理即可)；潮汐能(风能、地热能、生物质能)等。
(1)根据硫燃烧生成了二氧化硫分析回答。
(2)根据物质的组成分析物质的类别。
(3)根据煤对环境的影响和天然气完全燃烧的反应分析回答。
(4)根据新能源的特点分析回答。
想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。
15.【答案】Ca(OH)2 Fe 化合反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O灭火(或人工降雨等合理即可)
【解析】解：(1)A∼G是初中化学常见物质，A是一种有毒气体，所以A是一氧化碳，自然界中富含C的矿物可用作建筑材料，D、E含有同一种金属元素，且E物质的组成元素在地壳中的含量约占4.75%，位居第四，铁是地壳中含量第四位的元素，E中含有铁元素，D和E可以相互转化，所以D是四氧化三铁，E是铁，四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以B是二氧化碳，二氧化碳和C也可以相互转化，所以C是碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以F是氢氧化钙，G是水，经过验证，推导正确，所以F的化学式是Ca(OH)2；E物质的组成元素为Fe；
(2)反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应类型属于化合反应；
(3)反应⑤是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)物质B的一种用途是：灭火(或人工降雨等合理即可)。
故答案为：(1)Ca(OH)2；Fe；
(2)化合反应；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)灭火(或人工降雨等合理即可)。
根据A∼G是初中化学常见物质，A是一种有毒气体，所以A是一氧化碳，自然界中富含C的矿物可用作建筑材料，D、E含有同一种金属元素，且E物质的组成元素在地壳中的含量约占4.75%，位居第四，铁是地壳中含量第四位的元素，E中含有铁元素，D和E可以相互转化，所以D是四氧化三铁，E是铁，四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以B是二氧化碳，二氧化碳和C也可以相互转化，所以C是碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以F是氢氧化钙，G是水，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】集气瓶 ② 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑试管口未放一团棉花 二氧化碳能与氢氧化钠反应 稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体不燃烧也不支持燃烧，使可燃物与氧气(或空气)隔绝
【解析】解：(1)仪器A的名称是集气瓶，由于氧气的密度大于空气密度，收集干燥的氧气需要选用装置②，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，实验结束后，装置①水中出现红色，可能的原因是试管口未放一团棉花。故答案为：集气瓶；②；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口未放一团棉花；
(2)实验乙中，两支试管中的变量是氢氧化钠，通过液体在试管中上升的高低程度，可以得出二氧化碳能和氢氧化钠反应，故答案为：二氧化碳能与氢氧化钠反应；
(3)稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故答案为：稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体不燃烧也不支持燃烧，使可燃物与氧气(或空气)隔绝。
(1)根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及其主要事项进行分析；
(2)根据两支试管中液体高度变化进行分析；
(3)根据碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳的性质进行分析。
利用高锰酸钾制氧气时，试管口放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度，常用来灭火。
17.【答案】2H2O2−MnO22H2O+O2↑木条复燃 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 5mL与试管①完全相同的过氧化氢溶液 大于 干燥酶
【解析】实验1：过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑；检验氧气的方法是取带火星的木条放在导气管口处，观察到木条复燃，说明生成的气体是氧气；
猜想2：过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用；
实验3：探究催化剂的不同，而其他都得相同，故取两支试管，试管①中加入5mL过氧化氢溶液，试管②中装一小粒过氧化氢酶，注入5mL与试管①完全相同的过氧化氢溶液，并将两支试管均浸在37℃的温水中，与试管①相连的量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL，与试管②相连的量筒中2分钟收集到的气体体积大于5mL，从而得出猜想2成立；
交流与讨论：实验室用双氧水制取氧气时常用二氧化锰来作为催化剂，干实验后把该物质洗净，再称量，发现实验前后它的质量不变，故人类生命活动的催化剂是干燥酶。
故答案为：实验1：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；木条复燃；
猜想2：过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用；
实验3：5mL与试管①完全相同的过氧化氢溶液；大于；
交流与讨论：干燥酶。
实验1：过氧化氢分解生成水和氧气，据此解答；根据检验氧气的方法解答；
猜想2：影响反应速率的因素有温度、催化剂等等，根据题中信息确定猜想2；
实验3：根据控制变量法解答；
交流与讨论：根据二氧化锰做催化剂的分类解答。
本题考查范围广，影响反应速率的因素有温度、催化剂等等，难度系数不大。
18.【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为28.5g−18.9g=9.6g
设原固体混合物中KClO3的质量为x
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x9.6g
24596=x9.6g
x=24.5g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【解析】根据质量守恒定律得出生成氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式进行计算。
本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。
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