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2021-2022学年天津市河东区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年天津市河东区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共23页。试卷主要包含了CO等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年天津市河东区九年级（上）期末化学试卷
1. 调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是( )
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油
2. 燃放鞭炮给人身和环境带来危害。禁止燃放鞭炮的标志是( )
A. B.
C. D.
3. 对比是学习化学的重要方法．下列关于CO2与CO的比较错误的是( )
A. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B. CO2能溶于水，CO难溶于水
C. CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
4. 实验室进行下列实验操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是( )
A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 制备CO2时先对装置进行气密性检查
C. 胶头滴管不能交叉使用 D. 可燃性气体点燃前要验纯
5. 鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是( )
A. 用燃着的木条分别伸入瓶内 B. 将气体分别通入紫色石蕊试液
C. 测试三种气体在水中的溶解性 D. 将气体分别通入澄清石灰水
6. 科技人员研制出自动灭火砖，砖里压入了一定量的二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出二氧化碳，从而扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是( )
A. 清除可燃物 B. 使可燃物与氧气隔绝
C. 降低可燃物的着火点 D. 使可燃物的温度降低到着火点以下
7. 下列物质充分混合后遇明火，可能发生爆炸的是( )
A. 氧气和氮气 B. 二氧化碳和氧气 C. 甲烷和氧气 D. 一氧化碳和氢气
8. 对如图所示实验现象进行分析得出的结论中，不正确的是( )
A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B. 细铁丝能在氧气中燃烧
C. 白磷的着火点比红磷的低
D. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
9. 石墨烯是一种从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料，是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，自2004年发现以来，一直是世界各国竞相发展的新材料，其在电子、航天、光学、日常生活等大量领域有着较大的应用前景．下面关于石墨烯的说法错误的是( )
A. 石墨烯是单质 B. 石墨烯是一种由分子构成的物质
C. 石墨烯充分燃烧生成二氧化碳 D. 石墨烯具有导电性
10. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是( )
A. Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
11. 学习物质时，我们常对物质从不同的角度进行分类．现将氢气、一氧化碳、铁、红磷、氧化铜、二氧化碳共六种物质分组，下列分组及依据不完全正确的是( )
组别
组内物质
分组的依据
A
氢气、一氧化碳、二氧化碳
常温下都是气体
B
氢气、铁、红磷
都是单质
C
一氧化碳、氧化铜、二氧化碳
都是非金属氧化物
D
氢气、一氧化碳、红磷
都是可燃物
A. A B. B C. C D. D
12. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是( )
A. t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A
C. t3℃时A的浓溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯A
D. t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，会有晶体析出
13. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水，则对该物质相关判断正确的是( )
A. 该物质由碳、氢、氧元素组成
B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 该物质只含有碳、氢两种元素
D. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
14. 善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下归纳有错误的一组是( )
A
化学变化中的能量变化
蜡烛燃烧——放热反应
高温下碳与二氧化碳反应——吸热反应
B
元素与物质的组成
组成水的元素——氢元素和氧元素
空气中含量最多的元素——氧元素
C
化学与能源
煤、石油、天然气——为不可再生的化石燃料
风能、核能、太阳能——未充分利用的绿色能源
D
化学与安全
进入未开发的溶洞探险——用手电筒照明
清理沼气池——用火把照明
A. A B. B C. C D. D
15. 现有锌和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是( )
A. 若混合物含有Fe，m一定大于0.2g
B. 若混合物含有Al，m可能是0.2g
C. 若混合物含有Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
D. 若混合物含有Fe，m等于0.2g，则该混合物中铁的质量分数为50%
16. 用以下五种物质进行填空(填序号)。
①氢气；②甲烷；③二氧化碳；④活性炭；⑤金刚石。
(1)标准状况下，密度最小的气体是 ______；
(2)天然物质中，硬度最大的是 ______；
(3)充分燃烧时，可生成两种氧化物的是 ______；
(4)具有较强吸附能力的物质是 ______。
17. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)煤属于复杂的 ______(填“纯净物”或“混合物”)。煤燃烧时除产生热量释放出大量二氧化碳外，还会产生一些 ______等空气污染物。
(2)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为 ______。
18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，请回答：
①25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 ______ g.
②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ______ .
③现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 ______ (填字母序号).
④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 ______ (填“变大”、“变小”或“不变”).
19. 已知A为黑色粉末，D为金属单质，E为难溶于水的白色物质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答：
(1)C的化学式是 ______，反应②的化学方程式为 ______。
(2)若B为黑色粉末，D为红色固体，则反应①的化学方程式为 ______。
(3)若B为无色气体，D为红色固体，则B的化学式为 ______。
20. 将一定量的CO2和CO混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到10g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了3.2g。则原混合气体中氧元素的质量分数为 ______。
21. 完成下列化学方程式：
(1)氢气在氧气中燃烧 ______；
(2)用高锰酸钾制氧气 ______；
(3)氢气与氧化铜反应 ______。
22. 工业上以大理石和赤铁矿(Fe2O3)为主要原料可以制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G的主要成分为单质．(C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体)
试回答下列问题：
(1)写出工业上制取的两种物质的化学式：
B______，G______.
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①______.反应②______.反应③______.
23. 某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，实验方案如图：
(1)A的化学式 ______，溶液乙的化学式为 ______。
(2)写出步骤①的化学方程式 ______。
(3)写出步骤②的化学方程式 ______。
24. 欲配制180g溶质质量分数为50%的硝酸铵溶液，实验操作如图所示。
请回答下列问题：
(1)量取所需要的水应选择______(选填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量筒。
(2)用托盘天平称量所需的酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______(选填序号)。
A.增加适量硝酸铵固体 B.减少适量硝酸铵固体 C.调节平衡螺母
(3)将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是______。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：______。
(5)在做⑤操作时，烧杯的温度______(选填“升高”或“降低”)了。
25. 如图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)若选用B为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是 ______。若选用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是 ______。
(2)若实验室制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为 ______，选用的收集装置是 ______(填序号)，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ______，说明瓶中已充满二氧化碳。
(3)若进行木炭还原氧化铜的验证实验(假设恰好完全反应)，除需用A装置外，还需连接 ______装置(填序号)，该装置中发生的化学方程式为 ______。
26. 金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
(1)铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的______(填“导电”或“导热”)性。
(2)依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁______(填“早”或“晚”)得多。
(3)有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“√”表示能反应，“一”表示不能反应)则X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是______。
X
Y
Z
硫酸铜溶液
一
√
√
稀硫酸
一
√
一
(4)向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是______，滤液中一定含有的溶质是______。
(5)现有20g赤铁矿石(其中杂质不参与反应)样品，用一氧化碳充分还原后，得到固体剩余物共15.5g，请计算该赤铁矿石中氧化铁的百分含量为______。
27. 用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
28. 一定质量的碳酸钙与一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳气体2.2L(CO2的密度2g/L)，试计算：
(1)碳酸钙的质量为多少？
(2)稀盐酸的质量为多少？
(3)反应后溶液的质量为多少？
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确。
故选：D。
根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
2.【答案】B
【解析】解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，故A错误．
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志．故B正确；
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故C错误；
D、图中所示标志是易燃物标志，故D错误。
故选：B。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故A说法正确；
B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法正确；
C、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故C说法错误；
D、CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故D说法正确。
故选：C。
A、根据分子中的原子构成考虑；
B、根据它们的溶解性考虑；
C、根据二氧化碳的用途考虑；
D、根据二氧化碳和一氧化碳的性质考虑．
解答本题关键是要熟记二氧化碳和一氧化碳的性质和用途．
4.【答案】D
【解析】解：A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了防止污染试剂，但不是出于实验安全考虑，故选项错误。
B、实验室制取二氧化碳气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，但不是出于实验安全考虑，故选项错误。
C、胶头滴管不能交叉使用，是为了防止污染试剂，但不是出于实验安全考虑，故选项错误。
D、可燃性气体点燃前要验纯，以防止发生爆炸，主要是出于实验安全考虑，故选项正确。
故选：D。
A、根据实验室剩余药品的处理原则(三不一要)，进行分析判断。
B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
C、根据胶头滴管的使用注意事项，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是O2，木条火焰熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO.比较方便。所以此方法可行；
B、将气体分别通入石蕊试液，只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以此方法不可行；
C、用实验测定气体在水中的溶解程度能够鉴别三种物质，但是比较麻烦，所以此方法不可行；
D、将气体分别通入澄清石灰水，只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以此方法不可行。
故选：A。
区别O2、CO、CO2三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．
利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．
6.【答案】B
【解析】解：根据题意，科技人员研制出自动灭火砖，砖里压入了一定量的二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出二氧化碳，CO2不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大，能起到隔绝空气，使可燃物与氧气隔离的作用，从而抑制和扑灭火焰。
A、自动灭火陶瓷砖的灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，而不是清除可燃物，故选项错误。
B、自动灭火陶瓷砖的灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，故选项正确。
C、自动灭火陶瓷砖的灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，而不是降低可燃物的着火点，故选项错误。
D、自动灭火陶瓷砖的灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，而不是使可燃物的温度降低到着火点以下，故选项错误。
故选：B。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合题意进行分析判断．
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键．
7.【答案】C
【解析】解：A、氮气不具有可燃性，故不会发生爆炸；故A错；
B、二氧化碳不具有可燃性，故不会发生爆炸；故B错；
C、甲烷具有可燃性，与氧气混合点燃可能会发生爆炸，故C正确；
D、一氧化碳和氢气具有可燃性，但缺少助燃性气体，不能发生爆炸，故D错。
故选：C。
根据燃烧和发生爆炸的条件：在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火解答此题。
本题考查学生根据燃烧和发生爆炸的条件进行分析解题的能力，并应用到实际生活中，点燃可燃性气体之前检验纯度。
8.【答案】A
【解析】解：A、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，不能检验二氧化碳的存在，故选项说法错误。
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，细铁丝能在氧气中燃烧，故选项说法正确。
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，红磷虽然也与氧气接触，但温度没有达到其着火点，故未燃烧，对比可知：白磷的着火点比红磷的低，故选项说法正确。
D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据薄铜片上的白磷和红磷，进行分析判断。
D、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9.【答案】B
【解析】解：A.石墨烯是从石墨中剥离出的碳单质，故A说法正确；
B.石墨烯是碳的单质，由碳原子构成，故B说法错误；
C.石墨烯充分燃烧生成二氧化碳，故C说法正确；
D.石墨烯是碳的单质，具有导电性，故D说法正确。
故选：B。
A.石墨烯是从石墨中剥离出的碳单质；
B.石墨烯是碳的单质，不是由分子构成；
C.石墨烯为碳的单质，燃烧产物为二氧化碳；
D.石墨烯是碳的单质，具有导电性。
本题考查了碳元素的一种单质，根据单质的性质和特点来分析解答，题目比较简单。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
【解答】
A.金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意；
B.金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故B不符合题意；
C.金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以铁不能和MnSO4溶液发生置换反应，故C符合题意；
D.金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和CuSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意。
故选C。
11.【答案】C
【解析】解：A、氢气、一氧化碳、二氧化碳常温下都是气体，正确。
B、氢气、铁、红磷都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，所以正确。
C、一氧化碳和二氧化碳属于非金属氧化物，氧化铜属于金属氧化物，所以错误。
D、氢气、一氧化碳、红磷都易燃烧，属于可燃物，所以正确。
故选：C。
A、根据物质的状态进行分析．
B、根据组成元素及单质的定义进行解答．
C、非金属氧化物应由两种非金属元素组成，其中一种是氧元素．
D、根据物质是否易燃进行判断．
学生在平时学习中要善于对知识进行归类记忆，但是要注意对知识的完整性和准确性结合课本进行验证．
12.【答案】B
【解析】解：A、观察图示可知：t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A
C、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以t3℃时A的浓溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；
D、B的溶解度随温度的升高而增大，故t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，会有晶体析出，正确；
故选：B。
A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%分析解答；
C、据AB的溶解度受温度影响情况分析解答；
D、B的溶解度随温度的升高而增大，据此分析解答．
本题考查了溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数、物质的分离提纯等知识，据相关知识分析解答即可．
13.【答案】A
【解析】解：该物质中碳元素质量=4.4g×1244=1.2g，氢元素质量=1.8g×218=0.2g，氧元素质量=3.0g−1.2g−0.2g=1.6g，该物质由碳、氢、氧元素组成；
该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：1.2g12：0.2g1=1：2。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.【答案】BD
【解析】A、蜡烛燃烧放出热量，是放热反应，高温下碳与二氧化碳反应吸收热量，是吸热反应，该选项正确；
B、组成水的元素是氢元素和氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，该选项不正确；
C、煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料，风能、核能、太阳能是未充分利用的绿色能源，该选项正确；
D、进入未开发的溶洞探险，要做灯火实验，以防止二氧化碳浓度过大导致窒息死亡，清理沼气池不能用火把照明，以防止甲烷和空气混合达到爆炸极限时发生爆炸，该选项不正确。
故选：BD。
A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，放热；高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，吸热；
B、水由氢元素和氧元素组成；氮元素是空气中含有最多的元素；
C、煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料；风能、核能、太阳能是未充分利用的绿色能源；
D、进入未开发的溶洞探险，应该做灯火实验，以防止二氧化碳含量过高导致窒息死亡；清理沼气池，不能用火把照明，以防止甲烷和空气混合达到爆炸极限时发生爆炸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】AC
【解析】解：A、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5gx
652=6.5gx
解得：x=0.2g
由金属与酸反应时生成氢气的质量=金属元素的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，可计算出6.5g铝生成氢气的质量为6.5g×327>0.2g，所以可以判断不锌中含有铝，最终生成的氢气的质量必然大于0.2g；故A正确；
B、由金属与酸反应时生成氢气的质量=金属元素的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，6.5g铁与足量盐酸反应产生氢气的质量6.5g×256>0.2g，所以可以判断锌中含有铁，最终生成的氢气的质量必然大于0.2g；故B错误；
C、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，
由2Al+6HCl=AlCl3+H2↑
54 219
等质量的铝消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，铝，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%；故C正确；
D、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g；故D错误；
故选：AC。
假设这6.5g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后结合结论“金属与酸反应时生成氢气的质量=金属元素的化合价金属的相对原子质量×金属的质量”再进行进一步分析即可。
相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量和化合价有关．同价态的金属若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小。
16.【答案】① ⑤ ② ④
【解析】解：(1)标准状况下，密度最小的气体是氢气。
(2)天然物质中，硬度最大的是金刚石。
(3)充分燃烧时，可生成两种氧化物的是甲烷，生成物是二氧化碳和水。
(4)活性炭具有吸附性，是具有较强吸附能力的物质。
故答案为：
(1)①；
(2)⑤；
(3)②；
(4)④。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17.【答案】混合物 二氧化硫、二氧化氮 CO2+4H2−催化剂△2H2O+CH4
【解析】解：(1)煤的主要成分是碳，属于复杂的混合物；煤燃烧时除产生热量释放出大量二氧化碳外，还会产生一些二氧化硫、二氧化氮等空气污染物。
(2)二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H2−催化剂△2H2O+CH4。
故答案为：
(1)混合物；二氧化硫、二氧化氮；
(2)CO2+4H2−催化剂△2H2O+CH4。
(1)根据煤的主要成分是碳，燃烧对环境的影响，进行分析解答。
(2)二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，进行分析解答。
本题难度不大，了解煤燃烧对环境的影响、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
18.【答案】65；增加甲溶质；adcb；不变
【解析】解：
①25℃时甲物质的溶解度为30g，25℃时将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，溶解到溶液中溶质的质量是15g，
所以得到溶液的质量为：15g+50g=65g；
②因为甲物质溶解度受温度影响较大，要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是增加甲溶质；
③因为甲物质溶解度比乙物质受温度影响大，若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是先溶解，然后加热浓缩，再降温结晶，最后过滤得到甲的晶体；
④从溶解度曲线图上读取信息知，丙物质溶解度随温度升高而减少，将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，其溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，则其溶液的溶质质量分数没有变；
故答案为：
①65g；
②增加甲溶质；
③adcb；
④不变．
①根据溶解度曲线给出的25℃时甲物质的溶解度大小分析作答；
②根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法；
③根据甲乙两物质溶解度受温度影响不同分析作答；
④根据丙物质溶解度受温度影响情况分析作答．
本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
19.【答案】CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CuO+C−高温2Cu+CO2↑CO
【解析】解：(1)A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示，A为黑色粉末，D为金属单质，E为难溶于水的白色物质，所以E是碳酸钙，C和澄清石灰水反应会生成碳酸钙，所以C是二氧化碳，C的化学式是CO2，反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)若B为黑色粉末，D为红色固体，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，B是碳，D是铜，反应①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C−高温2Cu+CO2↑；
(3)若B为无色气体，D为红色固体，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以B是一氧化碳，D是二氧化碳，则B的化学式为CO。
故答案为：(1)CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)2CuO+C−高温2Cu+CO2↑；
(3)CO。
根据A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示，A为黑色粉末，D为金属单质，E为难溶于水的白色物质，所以E是碳酸钙，C和澄清石灰水反应会生成碳酸钙，所以C是二氧化碳，若B为黑色粉末，D为红色固体，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，B是碳，D是铜；若B为无色气体，D为红色固体，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以B是一氧化碳，D是二氧化碳，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】64%
【解析】解：设CO2的质量为x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
44x=10010g
解得x=4.4g，二氧化碳中氧元素的质量=4.4g×3244×100%=3.2g
设CO的质量为y
CO+CuO−△Cu+CO2 减小的固体质量△m
28 16
y3.2g
28y=163.2g
解得y=5.6g
混合气体中氧元素的质量=3.2g+3.2g=6.4g
原混合气体的质量=4.4g+5.6g=10g
则原混合气中，氧元素的质量分数=6.4g10g×100%=64%.
根据CO和CO2的性质分析，将一定量的CO和CO2混合气体通过足量的澄清石灰水，由于CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，而CO不反应，故可用生成的10 g白色沉淀(碳酸钙)，结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比，求出二氧化碳的质量，进而求出氧元素的质量；再将剩余的CO通过足量的灼热氧化铜，二者反应生成铜和二氧化碳气体，由于固体由氧化铜变成了铜，故质量减小，减小的质量即为参加反应的氧化铜中的氧元素的质量，进而求出CO的质量，由此可计算出混合气体中氧元素的质量，最后由氧元素的质量与二者的质量之和的比，即可求出氧元素的质量分数。
解答本题，只要熟练掌握一氧化碳和二氧化碳的性质，并据此写出题目中反应的化学方程式，最后根据化学反应方程式进行计算即可；解答本题的关键是要分清，当CO通过足量的灼热氧化铜后，测得固体的质量减少了3.2g是参加反应的氧化铜中的氧元素的质量。
21.【答案】2H2+O2−点燃2H2O2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑H2+CuO−△Cu+H2O
【解析】解：(1)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2−点燃2H2O；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：H2+CuO−△Cu+H2O。
故答案为：(1)2H2+O2−点燃2H2O；
(2)2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)H2+CuO−△Cu+H2O。
(1)根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
(2)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(3)根据氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水进行分析。
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。
22.【答案】CaOFeCaCO3−高温CaO+CO2↑CO2+C−高温2CO3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2
【解析】解：由C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体，可知C是二氧化碳．由图框A物质在高温下分解生成二氧化碳和B，结合题中给出信息：在工业上以大理石为主要原料可以制取B，可以推出A是大理石的主要成分碳酸钙，B是氧化钙．在工业上以赤铁矿(Fe2O3)为主要原料，用一氧化碳作还原剂可以炼铁，所以G是铁，又由图框可知E和F在高温下反应生成了二氧化碳和铁，E又是二氧化碳和D在高温下反应生成的，可以推出，D是碳，E是一氧化碳，那么F就是赤铁矿的主要成分氧化铁．至此，各种物质都已推出，也可以写出物质之间反应的化学方程式．
故答为(1)CaO，Fe.
(2)CaCO3−高温CaO+CO2↑，CO2+C−高温2CO，3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2.
由题意可知：C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体，C是二氧化碳；在工业上常用高温煅烧大理石的方法制取氧化钙，同时得到二氧化碳，结合图框中A物质的转变关系，可以推出A是大理石的主要成分碳酸钙，B是氧化钙．在工业上以赤铁矿(Fe2O3)为主要原料，用一氧化碳作还原剂可以炼铁，所以G是铁．图框可知：E和F在高温下反应生成了二氧化碳和铁，E又是二氧化碳和D在高温下反应生成的，可以推出，D是碳，E是一氧化碳，那么F就是赤铁矿的主要成分氧化铁．至此，各种物质都已推出，也可以写出物质之间反应的化学方程式．
本题是以物质的推断、图框相结合的题型，综合性较强，难度较大．解题时，首先抓住：C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体，可以推出C是二氧化碳，以此为突破口，再利用题中给出的条件，结合图框中物质之间的转变关系，可以将物质逐一推出．
23.【答案】FeZn(NO3)2、Fe(NO3)2 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】解：(1)由题意可知，若想从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO3溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe，铁能与溶液中的硝酸银反应，得到金属银及过量未完全反应的铁；硝酸银被过量的铁完全反应，锌排在铁的前面，因此溶液乙中含有不与铁反应的硝酸锌，以及反应后生成和原溶液中就含的硝酸亚铁；
(2)步骤①中，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
(3)步骤②中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为：(1)Fe；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；
(2)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(1)根据题意，若想从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO3溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe，据此分析有关的问题；
(2)(3)根据上述分析，写出步骤①和步骤②的化学方程式；
本题结合实验主要考查了金属活动性顺序表的应用，能培养学生根据所学知识分析、解决问题的能力。
24.【答案】(1)100mL；
(2)B；
(3)加速溶解；
(4)④①③⑤②；
(5)降低
【解析】解：(1)欲配制180g溶质质量分数为50%的硝酸铵溶液，需要水的质量为180g×(1−50%)=90g，而水的密度为1g/mL，所以需要量取水的体积为90mL，故应该选择100mL的量筒；
(2)用托盘天平称量药品时，物体放在左盘，而砝码放在右盘，用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明取的硝酸铵固体过多，所以应该减少适量硝酸铵固体，故选B；
(3)硝酸铵在溶解时用玻璃棒搅拌能够加速硝酸铵的溶解；
(4)配制溶液的操作步骤是：计算→称取固体→量去液体→溶解，所以正确的操作步骤为：④①③⑤②；
(5)硝酸铵溶于水的过程要吸收热量而使溶液的温度降低。
故答案为：(1)100mL；
(2)B；
(3)加速溶解；
(4)④①③⑤②；
(5)降低。
(1)根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行解答；
(2)根据天平的使用方法来进行解答；
(3)硝酸铵在溶解时用玻璃棒搅拌能够加速硝酸铵的溶解，可以据此解答；
(4)根据溶液配制的过程和步骤进行解答；
(5)硝酸铵溶于水的过程要吸收热量而使溶液的温度降低，可以据此解答。
通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤。
25.【答案】2H2O2−MnO22H2O+O2↑防止水槽中的水倒吸入试管，导致试管炸裂 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑E木条熄灭 FCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)B装置为固液常温型发生装置，使用该装置制取氧气应使用过氧化氢溶液，化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑，若用C装置制取氧气，反应需要加热，排水法收集氧气时结束实验需要先移出导气管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管，导致试管炸裂；故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；防止水槽中的水倒吸入试管，导致试管炸裂；
(2)实验室使用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此收集二氧化碳应选择向上排空气法，故选E装置，验满时，若将燃着的木条放在瓶口，观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E；木条熄灭；
(3)木炭还原氧化铜实验装置需要将A装置与F连接，验证生成物中有二氧化碳产生，澄清石灰水中的氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案为：F；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据实验室制取氧气实验进行分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳原理进行分析；
(3)根据木炭还原氧化铜实验进行分析。
本题考查了过氧化氢制取氧气原理、实验室制取二氧化碳原理，以及木炭还原氧化铜实验，题目难度一般，特别是气体制取实验是中考的重要考点，需要学生熟练掌握。
26.【答案】导热 晚 Y、Z、X 铜、铁 硫酸锌 75%
【解析】解：(1)铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性。
故填：导热。
(2)铝比铁、铜活泼，金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，可知人类对铝的利用要比铜和铁晚得多。
故填：晚。
(3)Y能和稀硫酸、硫酸铜反应，说明Y比铜活泼，金属活动性顺序中排在氢前面，Z能和硫酸铜反应，说明比铜活泼，不能和稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中排在氢后面，X不能和硫酸铜、稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中排在铜后面，因此X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是Y、Z、X。
故填：Y、Z、X。
(4)向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，滤液中一定含有的溶质是反应生成的硫酸锌。
故填：铜、铁；硫酸锌。
(5)氧化铁中氧元素质量：20g−15.5g=4.5g，氧化铁质量：4.5÷48160=15g，
该赤铁矿石中氧化铁的百分含量为：15g20g×100%=75%，
故填：75%。
金属具有导电性、导热性、延展性；
金属越活泼，越不容易被人类发现和利用；
属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，根据提供数据可以进行相关方面的计算。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
27.【答案】解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x.
Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2
160 112
1000t×80%96%x
160112=1000t×80%96%x x=583t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583t.
【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
28.【答案】解：(1)生成二氧化碳的质量为：2g/L×2.2L=4.4g；
设碳酸钙的质量为x，消耗稀盐酸溶液中HCl的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
xy4.4g
10044=x4.4g 7344=y4.4g
x=10gy=7.3g
答：碳酸钙的质量为10g；
(2)稀盐酸溶液的质量为：7.3g÷10%=73g；
答：稀盐酸的质量为73g；
(3)所得溶液的溶质质量为：10g+73g−4.4g=78.6g；
答：所得溶液的溶质质量为78.6g。
【解析】(1)依据二氧化碳的体积和密度求出生成二氧化碳的质量，然后利用碳酸钙与盐酸反应方程式，结合题中数据分析；
(2)依据二氧化碳的质量，计算出10%的稀盐酸中HCl的质量，从而求出稀盐酸溶液的质量；
(3)依据质量守恒定律，进行计算。
此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用生成物的量及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
2021-2022学年天津市河东区九年级（上）期末化学试卷
1. 调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是( )
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油
2. 燃放鞭炮给人身和环境带来危害。禁止燃放鞭炮的标志是( )
A. B.
C. D.
3. 对比是学习化学的重要方法．下列关于CO2与CO的比较错误的是( )
A. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B. CO2能溶于水，CO难溶于水
C. CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
4. 实验室进行下列实验操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是( )
A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 制备CO2时先对装置进行气密性检查
C. 胶头滴管不能交叉使用 D. 可燃性气体点燃前要验纯
5. 鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是( )
A. 用燃着的木条分别伸入瓶内 B. 将气体分别通入紫色石蕊试液
C. 测试三种气体在水中的溶解性 D. 将气体分别通入澄清石灰水
6. 科技人员研制出自动灭火砖，砖里压入了一定量的二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出二氧化碳，从而扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是( )
A. 清除可燃物 B. 使可燃物与氧气隔绝
C. 降低可燃物的着火点 D. 使可燃物的温度降低到着火点以下
7. 下列物质充分混合后遇明火，可能发生爆炸的是( )
A. 氧气和氮气 B. 二氧化碳和氧气 C. 甲烷和氧气 D. 一氧化碳和氢气
8. 对如图所示实验现象进行分析得出的结论中，不正确的是( )
A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B. 细铁丝能在氧气中燃烧
C. 白磷的着火点比红磷的低
D. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
9. 石墨烯是一种从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料，是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，自2004年发现以来，一直是世界各国竞相发展的新材料，其在电子、航天、光学、日常生活等大量领域有着较大的应用前景．下面关于石墨烯的说法错误的是( )
A. 石墨烯是单质 B. 石墨烯是一种由分子构成的物质
C. 石墨烯充分燃烧生成二氧化碳 D. 石墨烯具有导电性
10. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是( )
A. Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
11. 学习物质时，我们常对物质从不同的角度进行分类．现将氢气、一氧化碳、铁、红磷、氧化铜、二氧化碳共六种物质分组，下列分组及依据不完全正确的是( )
组别
组内物质
分组的依据
A
氢气、一氧化碳、二氧化碳
常温下都是气体
B
氢气、铁、红磷
都是单质
C
一氧化碳、氧化铜、二氧化碳
都是非金属氧化物
D
氢气、一氧化碳、红磷
都是可燃物
A. A B. B C. C D. D
12. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是( )
A. t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A
C. t3℃时A的浓溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯A
D. t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，会有晶体析出
13. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水，则对该物质相关判断正确的是( )
A. 该物质由碳、氢、氧元素组成
B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 该物质只含有碳、氢两种元素
D. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
14. 善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下归纳有错误的一组是( )
A
化学变化中的能量变化
蜡烛燃烧——放热反应
高温下碳与二氧化碳反应——吸热反应
B
元素与物质的组成
组成水的元素——氢元素和氧元素
空气中含量最多的元素——氧元素
C
化学与能源
煤、石油、天然气——为不可再生的化石燃料
风能、核能、太阳能——未充分利用的绿色能源
D
化学与安全
进入未开发的溶洞探险——用手电筒照明
清理沼气池——用火把照明
A. A B. B C. C D. D
15. 现有锌和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是( )
A. 若混合物含有Fe，m一定大于0.2g
B. 若混合物含有Al，m可能是0.2g
C. 若混合物含有Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
D. 若混合物含有Fe，m等于0.2g，则该混合物中铁的质量分数为50%
16. 用以下五种物质进行填空(填序号)。
①氢气；②甲烷；③二氧化碳；④活性炭；⑤金刚石。
(1)标准状况下，密度最小的气体是 ______；
(2)天然物质中，硬度最大的是 ______；
(3)充分燃烧时，可生成两种氧化物的是 ______；
(4)具有较强吸附能力的物质是 ______。
17. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)煤属于复杂的 ______(填“纯净物”或“混合物”)。煤燃烧时除产生热量释放出大量二氧化碳外，还会产生一些 ______等空气污染物。
(2)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为 ______。
18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，请回答：
①25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 ______ g.
②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ______ .
③现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 ______ (填字母序号).
④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 ______ (填“变大”、“变小”或“不变”).
19. 已知A为黑色粉末，D为金属单质，E为难溶于水的白色物质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答：
(1)C的化学式是 ______，反应②的化学方程式为 ______。
(2)若B为黑色粉末，D为红色固体，则反应①的化学方程式为 ______。
(3)若B为无色气体，D为红色固体，则B的化学式为 ______。
20. 将一定量的CO2和CO混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到10g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了3.2g。则原混合气体中氧元素的质量分数为 ______。
21. 完成下列化学方程式：
(1)氢气在氧气中燃烧 ______；
(2)用高锰酸钾制氧气 ______；
(3)氢气与氧化铜反应 ______。
22. 工业上以大理石和赤铁矿(Fe2O3)为主要原料可以制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G的主要成分为单质．(C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体)
试回答下列问题：
(1)写出工业上制取的两种物质的化学式：
B______，G______.
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①______.反应②______.反应③______.
23. 某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，实验方案如图：
(1)A的化学式 ______，溶液乙的化学式为 ______。
(2)写出步骤①的化学方程式 ______。
(3)写出步骤②的化学方程式 ______。
24. 欲配制180g溶质质量分数为50%的硝酸铵溶液，实验操作如图所示。
请回答下列问题：
(1)量取所需要的水应选择______(选填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量筒。
(2)用托盘天平称量所需的酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______(选填序号)。
A.增加适量硝酸铵固体 B.减少适量硝酸铵固体 C.调节平衡螺母
(3)将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是______。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：______。
(5)在做⑤操作时，烧杯的温度______(选填“升高”或“降低”)了。
25. 如图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)若选用B为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是 ______。若选用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是 ______。
(2)若实验室制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为 ______，选用的收集装置是 ______(填序号)，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ______，说明瓶中已充满二氧化碳。
(3)若进行木炭还原氧化铜的验证实验(假设恰好完全反应)，除需用A装置外，还需连接 ______装置(填序号)，该装置中发生的化学方程式为 ______。
26. 金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
(1)铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的______(填“导电”或“导热”)性。
(2)依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁______(填“早”或“晚”)得多。
(3)有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“√”表示能反应，“一”表示不能反应)则X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是______。
X
Y
Z
硫酸铜溶液
一
√
√
稀硫酸
一
√
一
(4)向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是______，滤液中一定含有的溶质是______。
(5)现有20g赤铁矿石(其中杂质不参与反应)样品，用一氧化碳充分还原后，得到固体剩余物共15.5g，请计算该赤铁矿石中氧化铁的百分含量为______。
27. 用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
28. 一定质量的碳酸钙与一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳气体2.2L(CO2的密度2g/L)，试计算：
(1)碳酸钙的质量为多少？
(2)稀盐酸的质量为多少？
(3)反应后溶液的质量为多少？
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确。
故选：D。
根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
2.【答案】B
【解析】解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，故A错误．
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志．故B正确；
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故C错误；
D、图中所示标志是易燃物标志，故D错误。
故选：B。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故A说法正确；
B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法正确；
C、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故C说法错误；
D、CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故D说法正确。
故选：C。
A、根据分子中的原子构成考虑；
B、根据它们的溶解性考虑；
C、根据二氧化碳的用途考虑；
D、根据二氧化碳和一氧化碳的性质考虑．
解答本题关键是要熟记二氧化碳和一氧化碳的性质和用途．
4.【答案】D
【解析】解：A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了防止污染试剂，但不是出于实验安全考虑，故选项错误。
B、实验室制取二氧化碳气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，但不是出于实验安全考虑，故选项错误。
C、胶头滴管不能交叉使用，是为了防止污染试剂，但不是出于实验安全考虑，故选项错误。
D、可燃性气体点燃前要验纯，以防止发生爆炸，主要是出于实验安全考虑，故选项正确。
故选：D。
A、根据实验室剩余药品的处理原则(三不一要)，进行分析判断。
B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
C、根据胶头滴管的使用注意事项，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是O2，木条火焰熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO.比较方便。所以此方法可行；
B、将气体分别通入石蕊试液，只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以此方法不可行；
C、用实验测定气体在水中的溶解程度能够鉴别三种物质，但是比较麻烦，所以此方法不可行；
D、将气体分别通入澄清石灰水，只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以此方法不可行。
故选：A。
区别O2、CO、CO2三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．
利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．
6.【答案】B
【解析】解：根据题意，科技人员研制出自动灭火砖，砖里压入了一定量的二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出二氧化碳，CO2不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大，能起到隔绝空气，使可燃物与氧气隔离的作用，从而抑制和扑灭火焰。
A、自动灭火陶瓷砖的灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，而不是清除可燃物，故选项错误。
B、自动灭火陶瓷砖的灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，故选项正确。
C、自动灭火陶瓷砖的灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，而不是降低可燃物的着火点，故选项错误。
D、自动灭火陶瓷砖的灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，而不是使可燃物的温度降低到着火点以下，故选项错误。
故选：B。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合题意进行分析判断．
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键．
7.【答案】C
【解析】解：A、氮气不具有可燃性，故不会发生爆炸；故A错；
B、二氧化碳不具有可燃性，故不会发生爆炸；故B错；
C、甲烷具有可燃性，与氧气混合点燃可能会发生爆炸，故C正确；
D、一氧化碳和氢气具有可燃性，但缺少助燃性气体，不能发生爆炸，故D错。
故选：C。
根据燃烧和发生爆炸的条件：在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火解答此题。
本题考查学生根据燃烧和发生爆炸的条件进行分析解题的能力，并应用到实际生活中，点燃可燃性气体之前检验纯度。
8.【答案】A
【解析】解：A、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，不能检验二氧化碳的存在，故选项说法错误。
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，细铁丝能在氧气中燃烧，故选项说法正确。
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，红磷虽然也与氧气接触，但温度没有达到其着火点，故未燃烧，对比可知：白磷的着火点比红磷的低，故选项说法正确。
D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据薄铜片上的白磷和红磷，进行分析判断。
D、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9.【答案】B
【解析】解：A.石墨烯是从石墨中剥离出的碳单质，故A说法正确；
B.石墨烯是碳的单质，由碳原子构成，故B说法错误；
C.石墨烯充分燃烧生成二氧化碳，故C说法正确；
D.石墨烯是碳的单质，具有导电性，故D说法正确。
故选：B。
A.石墨烯是从石墨中剥离出的碳单质；
B.石墨烯是碳的单质，不是由分子构成；
C.石墨烯为碳的单质，燃烧产物为二氧化碳；
D.石墨烯是碳的单质，具有导电性。
本题考查了碳元素的一种单质，根据单质的性质和特点来分析解答，题目比较简单。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
【解答】
A.金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意；
B.金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故B不符合题意；
C.金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以铁不能和MnSO4溶液发生置换反应，故C符合题意；
D.金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和CuSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意。
故选C。
11.【答案】C
【解析】解：A、氢气、一氧化碳、二氧化碳常温下都是气体，正确。
B、氢气、铁、红磷都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，所以正确。
C、一氧化碳和二氧化碳属于非金属氧化物，氧化铜属于金属氧化物，所以错误。
D、氢气、一氧化碳、红磷都易燃烧，属于可燃物，所以正确。
故选：C。
A、根据物质的状态进行分析．
B、根据组成元素及单质的定义进行解答．
C、非金属氧化物应由两种非金属元素组成，其中一种是氧元素．
D、根据物质是否易燃进行判断．
学生在平时学习中要善于对知识进行归类记忆，但是要注意对知识的完整性和准确性结合课本进行验证．
12.【答案】B
【解析】解：A、观察图示可知：t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A
C、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以t3℃时A的浓溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；
D、B的溶解度随温度的升高而增大，故t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，会有晶体析出，正确；
故选：B。
A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%分析解答；
C、据AB的溶解度受温度影响情况分析解答；
D、B的溶解度随温度的升高而增大，据此分析解答．
本题考查了溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数、物质的分离提纯等知识，据相关知识分析解答即可．
13.【答案】A
【解析】解：该物质中碳元素质量=4.4g×1244=1.2g，氢元素质量=1.8g×218=0.2g，氧元素质量=3.0g−1.2g−0.2g=1.6g，该物质由碳、氢、氧元素组成；
该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：1.2g12：0.2g1=1：2。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.【答案】BD
【解析】A、蜡烛燃烧放出热量，是放热反应，高温下碳与二氧化碳反应吸收热量，是吸热反应，该选项正确；
B、组成水的元素是氢元素和氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，该选项不正确；
C、煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料，风能、核能、太阳能是未充分利用的绿色能源，该选项正确；
D、进入未开发的溶洞探险，要做灯火实验，以防止二氧化碳浓度过大导致窒息死亡，清理沼气池不能用火把照明，以防止甲烷和空气混合达到爆炸极限时发生爆炸，该选项不正确。
故选：BD。
A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，放热；高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，吸热；
B、水由氢元素和氧元素组成；氮元素是空气中含有最多的元素；
C、煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料；风能、核能、太阳能是未充分利用的绿色能源；
D、进入未开发的溶洞探险，应该做灯火实验，以防止二氧化碳含量过高导致窒息死亡；清理沼气池，不能用火把照明，以防止甲烷和空气混合达到爆炸极限时发生爆炸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】AC
【解析】解：A、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5gx
652=6.5gx
解得：x=0.2g
由金属与酸反应时生成氢气的质量=金属元素的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，可计算出6.5g铝生成氢气的质量为6.5g×327>0.2g，所以可以判断不锌中含有铝，最终生成的氢气的质量必然大于0.2g；故A正确；
B、由金属与酸反应时生成氢气的质量=金属元素的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，6.5g铁与足量盐酸反应产生氢气的质量6.5g×256>0.2g，所以可以判断锌中含有铁，最终生成的氢气的质量必然大于0.2g；故B错误；
C、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，
由2Al+6HCl=AlCl3+H2↑
54 219
等质量的铝消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，铝，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%；故C正确；
D、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g；故D错误；
故选：AC。
假设这6.5g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后结合结论“金属与酸反应时生成氢气的质量=金属元素的化合价金属的相对原子质量×金属的质量”再进行进一步分析即可。
相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量和化合价有关．同价态的金属若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小。
16.【答案】① ⑤ ② ④
【解析】解：(1)标准状况下，密度最小的气体是氢气。
(2)天然物质中，硬度最大的是金刚石。
(3)充分燃烧时，可生成两种氧化物的是甲烷，生成物是二氧化碳和水。
(4)活性炭具有吸附性，是具有较强吸附能力的物质。
故答案为：
(1)①；
(2)⑤；
(3)②；
(4)④。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17.【答案】混合物 二氧化硫、二氧化氮 CO2+4H2−催化剂△2H2O+CH4
【解析】解：(1)煤的主要成分是碳，属于复杂的混合物；煤燃烧时除产生热量释放出大量二氧化碳外，还会产生一些二氧化硫、二氧化氮等空气污染物。
(2)二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H2−催化剂△2H2O+CH4。
故答案为：
(1)混合物；二氧化硫、二氧化氮；
(2)CO2+4H2−催化剂△2H2O+CH4。
(1)根据煤的主要成分是碳，燃烧对环境的影响，进行分析解答。
(2)二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，进行分析解答。
本题难度不大，了解煤燃烧对环境的影响、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
18.【答案】65；增加甲溶质；adcb；不变
【解析】解：
①25℃时甲物质的溶解度为30g，25℃时将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，溶解到溶液中溶质的质量是15g，
所以得到溶液的质量为：15g+50g=65g；
②因为甲物质溶解度受温度影响较大，要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是增加甲溶质；
③因为甲物质溶解度比乙物质受温度影响大，若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是先溶解，然后加热浓缩，再降温结晶，最后过滤得到甲的晶体；
④从溶解度曲线图上读取信息知，丙物质溶解度随温度升高而减少，将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，其溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，则其溶液的溶质质量分数没有变；
故答案为：
①65g；
②增加甲溶质；
③adcb；
④不变．
①根据溶解度曲线给出的25℃时甲物质的溶解度大小分析作答；
②根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法；
③根据甲乙两物质溶解度受温度影响不同分析作答；
④根据丙物质溶解度受温度影响情况分析作答．
本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
19.【答案】CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CuO+C−高温2Cu+CO2↑CO
【解析】解：(1)A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示，A为黑色粉末，D为金属单质，E为难溶于水的白色物质，所以E是碳酸钙，C和澄清石灰水反应会生成碳酸钙，所以C是二氧化碳，C的化学式是CO2，反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)若B为黑色粉末，D为红色固体，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，B是碳，D是铜，反应①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C−高温2Cu+CO2↑；
(3)若B为无色气体，D为红色固体，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以B是一氧化碳，D是二氧化碳，则B的化学式为CO。
故答案为：(1)CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)2CuO+C−高温2Cu+CO2↑；
(3)CO。
根据A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示，A为黑色粉末，D为金属单质，E为难溶于水的白色物质，所以E是碳酸钙，C和澄清石灰水反应会生成碳酸钙，所以C是二氧化碳，若B为黑色粉末，D为红色固体，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，B是碳，D是铜；若B为无色气体，D为红色固体，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以B是一氧化碳，D是二氧化碳，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】64%
【解析】解：设CO2的质量为x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
44x=10010g
解得x=4.4g，二氧化碳中氧元素的质量=4.4g×3244×100%=3.2g
设CO的质量为y
CO+CuO−△Cu+CO2 减小的固体质量△m
28 16
y3.2g
28y=163.2g
解得y=5.6g
混合气体中氧元素的质量=3.2g+3.2g=6.4g
原混合气体的质量=4.4g+5.6g=10g
则原混合气中，氧元素的质量分数=6.4g10g×100%=64%.
根据CO和CO2的性质分析，将一定量的CO和CO2混合气体通过足量的澄清石灰水，由于CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，而CO不反应，故可用生成的10 g白色沉淀(碳酸钙)，结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比，求出二氧化碳的质量，进而求出氧元素的质量；再将剩余的CO通过足量的灼热氧化铜，二者反应生成铜和二氧化碳气体，由于固体由氧化铜变成了铜，故质量减小，减小的质量即为参加反应的氧化铜中的氧元素的质量，进而求出CO的质量，由此可计算出混合气体中氧元素的质量，最后由氧元素的质量与二者的质量之和的比，即可求出氧元素的质量分数。
解答本题，只要熟练掌握一氧化碳和二氧化碳的性质，并据此写出题目中反应的化学方程式，最后根据化学反应方程式进行计算即可；解答本题的关键是要分清，当CO通过足量的灼热氧化铜后，测得固体的质量减少了3.2g是参加反应的氧化铜中的氧元素的质量。
21.【答案】2H2+O2−点燃2H2O2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑H2+CuO−△Cu+H2O
【解析】解：(1)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2−点燃2H2O；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：H2+CuO−△Cu+H2O。
故答案为：(1)2H2+O2−点燃2H2O；
(2)2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)H2+CuO−△Cu+H2O。
(1)根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
(2)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(3)根据氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水进行分析。
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。
22.【答案】CaOFeCaCO3−高温CaO+CO2↑CO2+C−高温2CO3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2
【解析】解：由C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体，可知C是二氧化碳．由图框A物质在高温下分解生成二氧化碳和B，结合题中给出信息：在工业上以大理石为主要原料可以制取B，可以推出A是大理石的主要成分碳酸钙，B是氧化钙．在工业上以赤铁矿(Fe2O3)为主要原料，用一氧化碳作还原剂可以炼铁，所以G是铁，又由图框可知E和F在高温下反应生成了二氧化碳和铁，E又是二氧化碳和D在高温下反应生成的，可以推出，D是碳，E是一氧化碳，那么F就是赤铁矿的主要成分氧化铁．至此，各种物质都已推出，也可以写出物质之间反应的化学方程式．
故答为(1)CaO，Fe.
(2)CaCO3−高温CaO+CO2↑，CO2+C−高温2CO，3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2.
由题意可知：C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体，C是二氧化碳；在工业上常用高温煅烧大理石的方法制取氧化钙，同时得到二氧化碳，结合图框中A物质的转变关系，可以推出A是大理石的主要成分碳酸钙，B是氧化钙．在工业上以赤铁矿(Fe2O3)为主要原料，用一氧化碳作还原剂可以炼铁，所以G是铁．图框可知：E和F在高温下反应生成了二氧化碳和铁，E又是二氧化碳和D在高温下反应生成的，可以推出，D是碳，E是一氧化碳，那么F就是赤铁矿的主要成分氧化铁．至此，各种物质都已推出，也可以写出物质之间反应的化学方程式．
本题是以物质的推断、图框相结合的题型，综合性较强，难度较大．解题时，首先抓住：C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体，可以推出C是二氧化碳，以此为突破口，再利用题中给出的条件，结合图框中物质之间的转变关系，可以将物质逐一推出．
23.【答案】FeZn(NO3)2、Fe(NO3)2 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】解：(1)由题意可知，若想从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO3溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe，铁能与溶液中的硝酸银反应，得到金属银及过量未完全反应的铁；硝酸银被过量的铁完全反应，锌排在铁的前面，因此溶液乙中含有不与铁反应的硝酸锌，以及反应后生成和原溶液中就含的硝酸亚铁；
(2)步骤①中，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
(3)步骤②中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为：(1)Fe；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；
(2)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(1)根据题意，若想从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO3溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe，据此分析有关的问题；
(2)(3)根据上述分析，写出步骤①和步骤②的化学方程式；
本题结合实验主要考查了金属活动性顺序表的应用，能培养学生根据所学知识分析、解决问题的能力。
24.【答案】(1)100mL；
(2)B；
(3)加速溶解；
(4)④①③⑤②；
(5)降低
【解析】解：(1)欲配制180g溶质质量分数为50%的硝酸铵溶液，需要水的质量为180g×(1−50%)=90g，而水的密度为1g/mL，所以需要量取水的体积为90mL，故应该选择100mL的量筒；
(2)用托盘天平称量药品时，物体放在左盘，而砝码放在右盘，用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明取的硝酸铵固体过多，所以应该减少适量硝酸铵固体，故选B；
(3)硝酸铵在溶解时用玻璃棒搅拌能够加速硝酸铵的溶解；
(4)配制溶液的操作步骤是：计算→称取固体→量去液体→溶解，所以正确的操作步骤为：④①③⑤②；
(5)硝酸铵溶于水的过程要吸收热量而使溶液的温度降低。
故答案为：(1)100mL；
(2)B；
(3)加速溶解；
(4)④①③⑤②；
(5)降低。
(1)根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行解答；
(2)根据天平的使用方法来进行解答；
(3)硝酸铵在溶解时用玻璃棒搅拌能够加速硝酸铵的溶解，可以据此解答；
(4)根据溶液配制的过程和步骤进行解答；
(5)硝酸铵溶于水的过程要吸收热量而使溶液的温度降低，可以据此解答。
通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤。
25.【答案】2H2O2−MnO22H2O+O2↑防止水槽中的水倒吸入试管，导致试管炸裂 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑E木条熄灭 FCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)B装置为固液常温型发生装置，使用该装置制取氧气应使用过氧化氢溶液，化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑，若用C装置制取氧气，反应需要加热，排水法收集氧气时结束实验需要先移出导气管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管，导致试管炸裂；故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；防止水槽中的水倒吸入试管，导致试管炸裂；
(2)实验室使用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此收集二氧化碳应选择向上排空气法，故选E装置，验满时，若将燃着的木条放在瓶口，观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E；木条熄灭；
(3)木炭还原氧化铜实验装置需要将A装置与F连接，验证生成物中有二氧化碳产生，澄清石灰水中的氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案为：F；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据实验室制取氧气实验进行分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳原理进行分析；
(3)根据木炭还原氧化铜实验进行分析。
本题考查了过氧化氢制取氧气原理、实验室制取二氧化碳原理，以及木炭还原氧化铜实验，题目难度一般，特别是气体制取实验是中考的重要考点，需要学生熟练掌握。
26.【答案】导热 晚 Y、Z、X 铜、铁 硫酸锌 75%
【解析】解：(1)铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性。
故填：导热。
(2)铝比铁、铜活泼，金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，可知人类对铝的利用要比铜和铁晚得多。
故填：晚。
(3)Y能和稀硫酸、硫酸铜反应，说明Y比铜活泼，金属活动性顺序中排在氢前面，Z能和硫酸铜反应，说明比铜活泼，不能和稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中排在氢后面，X不能和硫酸铜、稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中排在铜后面，因此X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是Y、Z、X。
故填：Y、Z、X。
(4)向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，滤液中一定含有的溶质是反应生成的硫酸锌。
故填：铜、铁；硫酸锌。
(5)氧化铁中氧元素质量：20g−15.5g=4.5g，氧化铁质量：4.5÷48160=15g，
该赤铁矿石中氧化铁的百分含量为：15g20g×100%=75%，
故填：75%。
金属具有导电性、导热性、延展性；
金属越活泼，越不容易被人类发现和利用；
属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，根据提供数据可以进行相关方面的计算。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
27.【答案】解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x.
Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2
160 112
1000t×80%96%x
160112=1000t×80%96%x x=583t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583t.
【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
28.【答案】解：(1)生成二氧化碳的质量为：2g/L×2.2L=4.4g；
设碳酸钙的质量为x，消耗稀盐酸溶液中HCl的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
xy4.4g
10044=x4.4g 7344=y4.4g
x=10gy=7.3g
答：碳酸钙的质量为10g；
(2)稀盐酸溶液的质量为：7.3g÷10%=73g；
答：稀盐酸的质量为73g；
(3)所得溶液的溶质质量为：10g+73g−4.4g=78.6g；
答：所得溶液的溶质质量为78.6g。
【解析】(1)依据二氧化碳的体积和密度求出生成二氧化碳的质量，然后利用碳酸钙与盐酸反应方程式，结合题中数据分析；
(2)依据二氧化碳的质量，计算出10%的稀盐酸中HCl的质量，从而求出稀盐酸溶液的质量；
(3)依据质量守恒定律，进行计算。
此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用生成物的量及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
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