2021-2022学年浙江省绍兴市嵊州市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年浙江省绍兴市嵊州市九年级（上）期末化学试卷

1.     膳食纤维能促进肠道蠕动，有利于人体健康，下列食物中膳食纤维含量最高的是(    )

A. 青菜 B. 大米 C. 鸡蛋 D. 花生仁

2.     操作的规范性，安全性是实验成败的关键，下列实验操作正确的是(    )

A. 氢气还原氧化铜
B. 测定空气中氧气含量
C. 测定溶液的pH
D. 稀释浓硫酸

3.     如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是(    )

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B. 当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C. 当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D. 当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种

4.     表中所示实验操作能达到相应实验目的的是(    )

A. A B. B C. C D. D

5.    一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是(    )
    

A. 步骤Ⅰ的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠
B. 步骤Ⅱ所得的白色固体中一定含有碳酸钡
C. 步骤Ⅱ所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种
D. 原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠

6.    纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。
   二氧化硅的化学性质极稳定，氢氟酸是唯一可以与之发生反应的酸生成物为和气体，该反应的化学方程式为 ______。
   二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，其中硅酸钙在物质分类上属于 ______选填序号。
   ①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
7.    在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
   下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 ______。
   A.Cu
   B.Mg
   C.Al
   D.Na
   则“”所代表的离子是 ______填离子符号。

8.    在浓硫酸的催化作用下，固体草酸受热分解生成碳的氧化物和水，某兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如图所示的实验探究：
   
   若观察到 ______装置填字母中的澄清石灰水变挥浊，证明草酸分解有生成。
   有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现 ______的现象。
   装置点燃的酒精灯的作用是 ______。
9.    实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
   假设1：只含NaOH；假设 2：含NaOH和；假设 3：只含
   取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______，说明假设1不成立，假设2或假设3成立．
   进一步探究的过程如下：
   ①“操作1”的名称是______，其中要用到玻璃棒，其作用是______.
   ②加入足量溶液的作用是______.
   ③加酚酞检验“溶液B”的现象是______.
10. 影响化学反应速率的因素有多种，如锌和稀硫酸反应的速率与锌粒的大小、硫酸溶液的溶质质量分数等有关。在实验过程中，小明发现添加少量硫酸铜溶液也能加快反应。硫酸铜溶液量的多少会影响反应速度吗？
    在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量的同种硫酸。按如表所示条件进行实验。并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：

为确认反应速率的变化是由于硫酸铜溶液量的多少而引起的，C试管中所加水的体积为 ______毫升。
分析上表数据可知，溶液量的增加对锌和稀硫酸反应速率的影响是 ______。
加入的能与Zn发生置换反应生成铜，但无法解释溶液的量为什么会影响反应速率。小明查阅资料发现以下观点，其中能作为支持加快反应速率的证据有 ______。
A.溶液和Zn发生的化学反应是放热反应
B.溶液和Zn反应生成的铜覆盖在锌粒的表面
C.过量的溶液会使硫酸溶液的质量分数变小
D.反应生成的铜能使酸中的更容易得到电子变为

11. 某化肥厂以“钾泻盐”为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
    方案一：如图所示：
    方案二：如图所示：
    
    试可答下列问题：
    加入足量溶液后，方案二中生成固体的质量大于方案一，原因是方案二中所得克固体物质中除生成了 ______外，还生成了微溶的。
    方案一中，滴加足量的溶液，过滤后所得滤液中除可能含有外，一定含有的溶质是 ______。
    该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少？精确到
    该钾泻盐化学式中n的值是多少？要写出计算过程
    

答案和解析

1.【答案】A 

【解析】解：人类所需要的营养物质主要有糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素等六大类，现在把膳食纤维列为第七类营养元素。膳食纤维主要存在于蔬菜、水果、海藻和粮食等植物性食物中，纤维素等膳食纤维能促进胃肠的蠕动和排空，所以多吃一些富含膳食纤维的食物，就会排便通畅、降低人体内过高的血脂和血糖，有利于维护心脑血管的健康。选项中青菜中含膳食纤维较多，大米富含糖类，鸡蛋富含蛋白质，花生仁富含蛋白质和油脂。故选：A。
膳食纤维是指除淀粉以外较复杂糖类物质，包括纤维素和果胶等，这些复杂的糖类物质人体是不能消化的。
熟练掌握人体需要的主要的六大类营养物质。关键点：膳食纤维是人体的“第七类营养素”。
 

2.【答案】D 

【解析】解：A、图中实验，试管口没有略向下倾斜，导管没有伸入试管的底部，铁夹没有夹持在试管的中上部，试管口无需塞塞子，图中所示操作错误。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据氢气还原氧化铜的实验注意事项，进行分析判断。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧只能与空气中的氧气反应；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
 

3.【答案】C 

【解析】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，烧杯内溶液呈碱性，故选项说法错误。
C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，烧杯内溶液呈酸性，烧杯内溶液中的微粒有氢离子、钠离子、氯离子、水分子4种，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
 

4.【答案】A 

【解析】解：A、能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与足量的溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、能与过量的溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钡过量的，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。
 

5.【答案】D 

【解析】解：固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，所以该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠。
A、加入的盐酸是过量的，所以步骤Ⅰ的实验现象不能说明原固体中是否含有氢氧化钠，故A错误；
B、步骤Ⅱ所得的白色固体中一定含有硫酸钡沉淀，故B错误；
C、步骤Ⅱ所得蓝色滤液中含有的阳离子一定含有钡离子、氢离子、铜离子、钠离子4种离子，故C错误；
D、原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠，故D正确。
故选：D。
根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，所以该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠进行分析．
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
 

6.【答案】⑤ 

【解析】解：二氧化硅和氢氟酸反应生成水和四氟化硅，化学方程式为：；
硅酸钙由钙离子和硅酸根离子构成的化合物，属于盐。
故答案为：
；
⑤。
根据反应物和生成物书写化学方程式；
根据物质的分类进行分析。
本题通过给出的信息，考查了化学方程式的书写和物质的分类，熟练掌握相应的知识是解答此类题目的关键。
 

7.【答案】 

【解析】解：下列金属中能与盐酸发生类似反应的是镁和铝，因为镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，和铁和稀盐酸反应一样，都属于置换反应．故选BC；
在盐酸中加入过量的金属粉末充分反应，生成盐和氢气，氯化亚铁中，金属离子和氯离子的个数比是1：2，则“”所代表的离子是
故答案为：；
。
根据排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来进行分析；
根据反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子；反应后，溶液中含有大量的氯离子、金属离子；反应后氢离子消失、氯离子不变，有金属离子生成进行分析；
本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、分子的基本性质、金属的化学性质是正确解答本题的关键。
 

8.【答案】A 黑色粉末逐渐变成光亮的红色  将尾气中有毒的CO转化成无毒的，防止对空气造成污染 

【解析】解：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有气体生成。
一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO，分别是：①E装置中出现黑色粉末逐渐变成光亮的红色的现象；②装置C中澄清石灰水不变浑，装置F中澄清石灰水变浑浊；
一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以装置末端酒精灯的作用是：将尾气中有毒的CO转化成无毒的，防止对空气造成污染。
故答案为：；
黑色粉末逐渐变成光亮的红色；
将尾气中有毒的CO转化成无毒的，防止对空气造成污染。
根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
 

9.【答案】有气泡产生  过滤  引流  将碳酸钠完全反应除掉溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠检验的干扰  溶液变成红色 

【解析】解：氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，说明假设2或假设3成立；
①操作1的名称是过滤，可以把反应生成的碳酸钙分离出来，其中玻璃棒起到引流作用；
②为了排除碳酸钠对实验结果的影响，应该加入足量溶液把碳酸钠除去，如果向溶液B中滴加酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明样品中含有氢氧化钠；
③溶液B中含有氢氧化钠，因此能够使酚酞试液变成红色；
故答案为：有气泡产生；①过滤；引流； ②将碳酸钠完全反应除掉溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠检验的干扰；③溶液变成红色．
根据碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析现象；
①过滤可以把不溶于水的物质除去，其中玻璃棒起到引流的作用；
②氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色，因此要想检验氢氧化钠部分变质，应先除去碳酸钠再证明溶液显碱性，才能说明部分变质；
③根据B的成分分析对酚酞的作用．
此题考查对一瓶没有密闭保存的氢氧化钠固体进行实验探究过程，在证明氢氧化钠部分变质时，先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．
 

10.【答案】3 在其他实验条件不变时，增加硫酸铜溶液的量，可以加快锌和稀硫酸的反应速率  A 

【解析】解：为了确保加入液体体积不变，只改变硫酸铜的量，所以加入液体体积都是4mL，因此C管加入水的体积为3mL；
故答案为：3。
根据实验数据可以看出，随着硫酸铜的量增加，生成气体的量增加，说明反应速率加快；
故答案为：在其他实验条件不变时，增加硫酸铜溶液的量，可以加快锌和稀硫酸的反应速率。
、影响反应速率的因素还可以是温度，升高温度可以加快反应速率，选项A正确；
B、铜覆盖在锌粒表面，不利于酸与锌接触，不会加快反应速率，选项B错误；
C、硫酸溶液质量分数减小，反应物浓度减少，不会加快反应速率，选项C错误；
D、铜活动性较多，不利于氢气的析出，选项D错误；
故答案为：A。
根据对比实验唯一变量的原则分析回答此题；
根据实验现象总结实验结论；
考查影响反应速率的因素。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
 

11.【答案】氯化银  硝酸镁、氯化钾 

【解析】解：硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸银与硫酸镁反应生成微溶物质硫酸银。
方案一中，滴加足量的溶液，硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，过滤后所得滤液中除可能含有外，一定含有的溶质是硝酸镁、氯化钾。
解：设该样品中KCl的质量为y
        ；
                        
                          
             
                
该样品中KCl的质量分数
答：该样品中KCl的质量分数为
设该样品中的质量为x

120 233



结晶水的质量为


故答案为：氯化银；
硝酸镁、氯化钾；
；
。
硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾。
硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁。
根据化学方程式求出钾泻盐样品中KCl的质量，再求氯化钾的质量分数。
根据化学方程式求出钾泻盐样品中硫酸镁的质量，再求结晶水的质量，根据硫酸镁与结晶水的质量比，求出n。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。