2021-2022学年上海市松江区九年级（上）期末化学试卷（一模）（含答案解析）

2021-2022学年上海市松江区九年级（上）期末化学试卷（一模）

1.     属于化学变化的是(    )

A. 冰块熔化 B. 纸张燃烧 C. 海水晒盐 D. 黄瓜榨汁

2.     空气中体积分数最大的是(    )

A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 水蒸气

3.     放入水中，能形成溶液的物质是(    )

A. 面粉 B. 麻油 C. 食盐 D. 泥土

4.     能表示2个氮分子的是(    )

A.  B. 2N C.  D.

5.     石英玻璃的成分主要为二氧化硅，其中Si元素的化合价是(    )

A.  B.  C.  D.

6.     下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是(    )

A. 苹果 B. 菠菜 C. 牛奶 D. 鸡蛋清

7.    物质在氧气中燃烧产生白烟的是(    )

A. 硫 B. 木炭 C. 铁丝 D. 红磷

8.    自来水生产中起杀菌消毒作用的是(    )

A. 明矾 B. 液氯 C. 活性炭 D. 氯化铁

9.    发生结晶现象的溶液，一定是(    )

A. 浓溶液 B. 稀溶液 C. 饱和溶液 D. 不饱和溶液

10. 关于液氧的说法，正确的是(    )

A. 含有水和氧气 B. 由氧分子构成
C. 具有可燃性 D. 与氧气互为同素异形体

11. 能表示混合物的微观示意图是(    )

A.  B.
C.  D.

12. 实验室用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式正确的是(    )

A.  B.
C.  D.

13. 将酒精灯的灯芯拔得松散些，可使火焰更旺，其原理是(    )

A. 减少空气中氧气含量 B. 减少二氧化碳的生成
C. 提高酒精的着火点 D. 增大酒精与空气的接触面积

14. 煤加工后产生的气体中含有CO、和。取一定质量的该混合气体，完全燃烧产生二氧化碳和1mol水，则原混合气体中氢元素的物质的量是(    )

A.  B. 2mol C. 6mol D. 无法确定

15. 水的电解实验如图所示，分析正确的是(    )

A. 生成1mL氧气
B. 共减少3mL水
C. 生成氢气和氧气的质量比为2：1
D. 水是由氢气和氧气组成

16. 硝酸钾的溶解度曲线如图，关于a点处硝酸钾溶液分析正确的是(    )

A. ，100克水中有32克硝酸钾
B. ，溶质质量分数为
C. ，66克溶液中有16克硝酸钾
D. ，溶液中加137克硝酸钾后，变成饱和溶液
 

17. 一定质量碳酸钙煅烧一段时间，停止加热，实验过程中固体质量随时间的变化如图所示，判断正确的是(    )

A. 在之前，反应已发生
B. 固体减少的质量与生成二氧化碳的质量相等
C. 取a点的固体，放入滴有酚酞的水中，溶液变红
D. 取b点的固体，在固体上滴加足量稀盐酸，有气泡产生
 

18. 随着科学技术的进步，我国航天事业取得巨大成就。
    ①“天问一号”探测器今年五月在火星着落。火星大气中含有大量二氧化碳和少量水蒸气等气体，水蒸气中元素的存在形态是 ______填“游离态”或“化合态”，若地球大气中二氧化碳含量过多会加剧的环境问题是 ______。
    ②我国三名航天员进驻“太空之家”，开启半年太空生活。为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需要适当补充维生素C。维生素化学式为______填“是”或“不是”氧化物，由 ______种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为 ______，其中 ______元素的质量分数最高，1mol维生素C中约含 ______个分子，含 ______克氢元素。
19. 硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表：

①时，硝酸钾的溶解度 ______填“>”、“<”或“=”氯化钠的溶解度。
②时，20克氯化钠固体放入50克水中，所得溶液 ______填“是”或“不是”饱和溶液，溶液的质量为 ______克。
③现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物146g，为了提纯其中的硝酸钾，设计如图实验：

操作A的名称是 ______。
原混合物中硝酸钾的纯度质量分数______列式即可。
若降温到，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明 ______。

20. 根据如图实验装置，回答问题。
    
    ①实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ______，应选择的发生和收集装置组合为 ______。收集气体时，导管口要伸入到接近集气瓶底部的原因是 ______。
    ②用装置C制二氧化碳气体时，用弹簧夹夹紧橡皮管后，反应 ______填“能”或“不能”自发停止。
    ③潜水艇里常用过氧化钠和人体呼出的二氧化碳反应得到氧气，该反应的化学方程式为：，该反应 ______填“是”或“不是”化合反应。若产生氧气，可消耗二氧化碳 ______克。实验室不用该反应制取氧气的原因是 ______。
21. 木炭还原氧化铜是初中化学的重要实验，请回答下列问题。
    
    ①实验室用A和B组合进行木炭还原氧化铜的实验，A中反应的化学方程式是 ______，B中的现象是 ______。实验结束时，若先移走酒精喷灯，可看到的现象是 ______。
    ②为了探究木炭与氧化铜反应是否还产生一氧化碳，实验测定了如下数据：

若______填“>”、“<”或“=”，推测该反应可能有一氧化碳生成。
先排尽装置C中的空气，再连接装置AC ______填装置编号，观察到 ______现象，则可证明A中有一氧化碳生成。写出A中产生一氧化碳的化学方程式可能是 ______一个即可。
因为一氧化碳有毒性，为了减少A中一氧化碳的生成，可采取的措施是：______。

答案和解析

1.【答案】B 

【解析】解：A、冰块熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确。
C、海水晒盐是利用了阳光和风力，使海水中的水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、黄瓜榨汁的过程中只是从黄瓜中分离出黄瓜汁，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
 

2.【答案】A 

【解析】

【分析】
根据空气中各成分的体积分数进行分析判断。本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健。
【解答】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占、氧气占、稀有气体占、二氧化碳占、其它气体和杂质占。
故选A。  

3.【答案】C 

【解析】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错；
B、麻油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
 

4.【答案】C 

【解析】解：根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氮分子可表示为：；比较四个选项，C符合题意。
故选：C。
根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行解答。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
 

5.【答案】B 

【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，设二氧化硅中硅元素的化合价为x，则：，则；
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题．
本题主要考查化合价原则的应用、常见元素的化合价和有关化学式的计算，难度较小．
 

6.【答案】A 

【解析】解：A、苹果汁的pH为，小于7，显酸性；
B、菠菜汁的pH为，小于7，显酸性；
C、牛奶的pH为，小于7，显酸性；
D、鸡蛋清的pH为，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
 

7.【答案】D 

【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
B、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项正确。
故选：D。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态。
 

8.【答案】B 

【解析】解：A、明矾溶于水可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故A不合题意；
B、向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，故B符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故C不合题意；
D、氯化铁不能用于水的净化，故D不合题意。
故选：B。
根据净化水的方法与原理来分析。
熟悉水净化过程中所采取的操作方法或所使用的试剂的作用，是回答此类问题必须具有的基础。
 

9.【答案】C 

【解析】解：发生结晶现象的溶液，一定是饱和溶液，与浓溶液、稀溶液没有必然的联系。
故选：C。
析出晶体的溶液是饱和溶液，不能析出晶体的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，与浓溶液、稀溶液没有必然的联系。
 

10.【答案】B 

【解析】解：A、液氧是指液态的氧气，不含有水，故A错误；
B、液氧是指液态的氧气，是由氧分子构成，故B正确；
C、液氧是液态的氧气，氧气具有助燃性，没有可燃性，故C错误；
D、与氧气互为同素异形体的物质是氧元素组成的不同单质，液氧就是液态的氧气，故D错误；
故选：B。
A、根据液氧是指液态的氧气来分析；
B、根据氧气是由氧分子构成来分析；
C、根据氧气具有助燃性，没有可燃性来分析；
D、根据与氧气互为同素异形体的物质是氧元素组成的不同单质来分析。
本题主要考查氧气的化学性质、同素异形体的辨识等，尤其注意同素异形体的定义：互为同素异形体的物质是相同元素组成的不同单质。
 

11.【答案】C 

【解析】解：A、由一种分子构成属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故A错；
B、由一种原子直接构成的纯净物，故B错；
C、由两种分子构成，属于混合物，故C正确；
D、由一种分子构成属于纯净物，由不同种元素组成，属于化合物，故D错。
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
 

12.【答案】D 

【解析】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
 

13.【答案】D 

【解析】解：将酒精灯的灯芯拔得松散些，可使火焰更旺，其原理是增大酒精与空气的接触面积。
故选：D。
酒精和氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

14.【答案】B 

【解析】解：取一定质量的该混合气体，完全燃烧产生二氧化碳和1mol水，水中含有氧元素，1个水分子中含有2个氧原子，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则原混合气体中氢元素的物质的量是。
故选：B。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，进行分析解答。
本题难度不大，明确化学反应前后元素种类和质量不变是正确解答本题的关键。
 

15.【答案】A 

【解析】解：A、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，故生成1mL氧气，生成2mL氢气，故正确；
B、生成1mL氧气，生成2mL氢气，减少水的体积不是3mL，故错误；
C、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，故错误；
D、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成，故错误。
故选：A。
根据电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，进行分析解答。
本题难度不大，掌握电解水的实验结论正氧负氢、氢二氧一、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
 

16.【答案】ACD 

【解析】解：A、，100克水中有32克硝酸钾，该选项正确；
B、，溶质质量分数为：，该选项不正确；
C、设，66克溶液中有硝酸钾质量为x，
根据题意有：132g：：x，
，该选项正确；
D、溶解度是169g，溶液中加137g硝酸钾后，溶质质量是：，变成饱和溶液，该选项正确。
故选：ACD。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
 

17.【答案】BC 

【解析】解：A、在前，固体质量没有发生变化，说明反应还没有开始发生，故A错误；
B、根据质量守恒定律可知，参与反应物质的质量等于生成物质的质量，反应前固体为碳酸钙，反应后固体为氧化钙，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量，故B正确；
C、a点时碳酸钙部分分解，此时固体中含有碳酸钙和氧化钙两种物质，将二者放入滴有酚酞的水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水溶液呈碱性，溶液变红，故C正确；
D、b点时，反应结束，固体只含有氧化钙，在氧化钙上滴加稀盐酸，没有气泡产生，故D错误；
故选：BC。
根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行分析。
本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据化学反应的事实及反应的现象进行，关键是对各选项中的反应分析透彻，并能对图象有所认识。
 

18.【答案】化合态  温室效应  不是  三  3：4：3 氧元素    8 

【解析】解：①水蒸气是由氢、氧元素组成的，水蒸气中元素存在形式是化合态；地球大气中二氧化碳含量过多会加剧的环境问题是温室效应；故答案为：化合态；温室效应；
②氧化物是由两种元素组成的，而维生素C中含有三种元素，不属于氧化物；维生素化学式为，由三种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为6：8：：4：3；各元素的质量比为：：：8：96，因此氧元素的质量分数最高，1mol任何物质含有微粒的个数为个，1mol维生素C中约含个分子，其摩尔质量为，根据，即1mol维生素C的质量为176g，故含氢元素的质量为：；故答案为：不是；三；3：4：3；氧元素；；8。
①根据元素存在的状态以及二氧化碳含量过多造成温室效应来分析；
②根据氧化物的概念来分析；根据物质的组成来分析；根据化合物中分子中原子的个数、元素质量分数的计算方法来分析；根据氧化物的概念来分析；根据物质的量的有关计算进行分析。
本题考查学生利用信息中物质的化学式来计算，明确物质的组成和构成及常见原子的相对原子质量即可解答。
 

19.【答案】是  68 过滤 不能；原混合物中氯化钠的质量为，时，氯化钠的溶解度为，若降温到，则会析出氯化钠晶体 

【解析】解：①时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是、，时，硝酸钾的溶解度<氯化钠的溶解度。
②时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则时，20克氯化钠固体放入50克水中，最多只能溶解18g，则所得溶液为饱和溶液，溶液的质量为。
③操作A能将硝酸钾晶体与溶液分离，操作A的名称是过滤。
时硝酸钾的溶解度为，则时100g水中最多能溶解硝酸钾，降温至，得到硝酸钾晶体，则原混合物中硝酸钾的纯度为。
原混合物中氯化钠的质量为，时，氯化钠的溶解度为，若降温到，则会析出氯化钠晶体，不能得到纯净的硝酸钾。
故答案为：
①<；
②是；68；
③过滤；
；
不能；原混合物中氯化钠的质量为，时，氯化钠的溶解度为，若降温到，则会析出氯化钠晶体。
①根据时，硝酸钾和氯化钠的溶解度数据，进行分析解答。
②根据时，氯化钠的溶解度为36g，进行分析解答。
③操作A能将硝酸钾晶体与溶液分离，进行分析解答。
根据时硝酸钾的溶解度为，进行分析解答。
根据时，氯化钠的溶解度为，进行分析解答。
本题有一定难度，理解题意，掌握结晶的原理、溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
 

20.【答案】或CD 将集气瓶内空气排尽  能  不是  44 制取的氧气不纯净 

【解析】解：①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，应选择的发生和收集装置组合为BD或CD；收集气体时，导管口要伸入到接近集气瓶底部的原因是：将集气瓶内空气排尽；
②用弹簧夹夹紧橡皮管后，装置内的气压增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应能自发停止；
③潜水艇里常用过氧化钠和人体呼出的二氧化碳反应得到氧气，该反应的化学方程式为：，生成物不是一种，该反应不是化合反应，由化学方程式可知，生成1mol的氧气需要2mol的二氧化碳，所以若产生氧气，可消耗二氧化碳的物质的量是1mol，质量是44克；实验室不用该反应制取氧气的原因是：制取的氧气不纯净。
故答案为：①；BD或CD；将集气瓶内空气排尽；
②能；
③不是；44；制取的氧气不纯净。
①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析；
②根据用弹簧夹夹紧橡皮管后，装置内的气压增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离进行分析；
③根据两种和两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应，以及氧气的物质的量进行计算。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。
 

21.【答案】澄清石灰水变浑浊  石灰水沿导管上升进入试管，炸裂试管  或E 黑色固体变为红色  合理即可足量的氧化铜 

【解析】解：①木炭在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，方程式为；B中是将含有二氧化碳的气体通入澄清石灰水，现象为澄清石灰水变浑浊；实验结束时，若先移走酒精喷灯，可看到的现象是石灰水沿导管上升进入试管，炸裂试管；
②表示石灰水增重的质量，也即混合气体中二氧化碳的质量；表示A中生成气体的质量，若二氧化碳质量小于生成气体的质量，则证明生成气体中含有一氧化碳，故选：<；
一氧化碳有可燃性，先排尽装置C中的空气，再连接装置AC，一氧化碳有毒，再接D或F；一氧化碳还原氧化铜时产生铜单质，可以看到C装置中黑色固体变为红色；A中碳和二氧化碳在高温情况下生成一氧化碳，方程式为；
中产生一氧化碳的原因为在反应过程中产生大量二氧化碳能和碳单质反应产生一氧化碳，为减少一氧化碳生成，可使用足量的氧化铜，使得生成的CO再被氧化铜消耗掉。故可采取的措施是足量的氧化铜。
故答案为：①；澄清石灰水变浑浊；石灰水沿导管上升进入试管，炸裂试管；
②；或E；黑色固体变为红色；合理即可；足量的氧化铜。
①木炭在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
②根据题干数据分析；
根据一氧化碳有毒，一氧化碳还原氧化铜时产生铜单质，碳和二氧化碳在高温情况下生成一氧化碳分析；
根据一氧化碳能还原氧化铜分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。