2021-2022学年天津市部分区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年天津市部分区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了4gB，【答案】D，【答案】B，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年天津市部分区九年级（上）期末化学试卷

1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是(    )
A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布
2. 下列物质属于纯净物的是(    )
A. 干冰 B. 食醋 C. 汽水 D. 煤炭
3. 地壳中含量最多的元素是(    )
A. 铝 B. 铁 C. 硅 D. 氧
4. 三氧化二铋(Bi2O3)是制作防火纸的材料之一，三氧化二铋中铋元素的化合价是(    )
A. +6 B. +3 C. +2 D. −2
5. 下列图示的实验操作中正确的是(    )
A. 点燃酒精灯 B. 给液体加热
C. 取用固体 D. 滴加液体
6. 下列生活中的现象，不能说明分子间有间隔的是(    )
A. 气体受热体积膨胀 B. 1L芝麻和1L黄豆混合后体积小于2L
C. 水烧开沸腾后，壶盖被顶起 D. 6000L氧气压缩到容积40L的钢瓶中
7. 下列关于实验现象的描述，正确的是(    )
A. 木炭燃烧后，生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
C. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射
D. 硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
8. 下列有关化学用语的描述，正确的是(    )
A. 2H表示两个氢分子
B. CO2中数字“2”表示两个氧原子
C. Fe2+表示铁元素的化合价为+2价
D. 如图粒子结构示意图表示一种阳离子
9. 下列叙述不正确的是(    )
A. 黄铜的熔点比纯铜低
B. 造成酸雨的物质主要是SO2和NO2
C. 木炭具有疏松多孔的结构，可用来吸附色素和异味
D. 加入催化剂不能改变生成物的质量，只能加快化学反应速率
10. 氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在氧气中完全燃烧后只生成8.0gCuO和8.0gMgO，下列关于X判断正确的是(    )
A. 含镁元素2.4g B. 含铜、镁原子个数比为1：2
C. 含铜、镁、氧三种元素 D. 含铜、镁元素质量比为1：1
11. 下列有关说法正确的是(    )
A. 物质跟氧气的反应就是燃烧
B. 图书、档案着火可用二氧化碳灭火器扑灭
C. 吹灭蜡烛，是因为吹走了蜡烛周围的空气
D. 区分一氧化碳和甲烷，可以通过点燃后分别在火焰上方罩干冷烧杯的方法
12. 高纯度单晶硅是制造计算机芯片的材料。工业上制备高纯硅一般先需要制得粗硅，反应原理为：SiO2+2C−高温Si+2CO↑，关于该反应说法不正确的是(    )
A. 反应前后元素化合价不变 B. 属于置换反应
C. 二氧化硅属于氧化物 D. 该反应利用了碳的还原性
13. 下列实验方案设计合理的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃混合气体
B
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加入适量的锌粉，过滤
C
区分硬水和软水
分别向等量样品中加入等量肥皂水
D
比较铜和银的金属活动性强弱
分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸

A. A B. B C. C D. D
14. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是(    )
A. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B. 原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子
C. 金刚石和石墨碳原子排列方式不同，因此金刚石和石墨化学性质不同
D. 燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，因此温度达到着火点可燃物就可以燃烧
15. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素质量分数为60%，将100g该混合物煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是(    )
A. 煅烧后共得到60g氧化钙 B. 煅烧后共生成16g二氧化碳
C. 煅烧后固体中氧元素的质量不变 D. 煅烧后固体中钙元素的质量分数增加
16. 化学就在我们身边。现有①稀有气体②金刚石③氮气④氧气⑤钛合金⑥二氧化碳。从中选择适当的物质填空(填序号)。
(1)用来裁玻璃的是 ______。
(2)用作气体肥料的是 ______。
(3)可用做电光源的是 ______。
(4)可用来制造人造骨的是 ______。
(5)能供给呼吸的是 ______。
(6)用于制造硝酸和氮肥的是 ______。
17. 在物质的宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)下列物质由原子直接构成的是 ______(填序号)。
A.C60
B.Hg
C.O2
(2)如图是氟元素在元素周期表中的信息和氟原子及A、B两种粒子的结构示意图，根据图示回答下列问题：

①氟的相对原子质量是 ______。
②氟属于 ______(填“金属”或“非金属”)元素，氟原子在化学反应中易 ______(填“得到”或“失去”)电子；由镁元素和氟元素组成化合物的化学式为 ______。
③A、B中与氟元素化学性质相似的是 ______(填字母)。
(3)如图是在催化剂和加热条件下，某反应的微观示意图。

结合图示信息写出反应的化学方程式 ______。
18. 每年的3月2日是“世界水日”，水与人类的生产生活密切相关。
(1)自然界中的河水等都不是纯水，为防止疾病，需对河水处理后方能饮用。常用的措施有：①加热煮沸
②用消毒剂杀菌消毒③过滤④自然沉降。合理的处理顺序为 ______(填序号)。
A.③①②④
B.④①③②
C.④③②①
D.③①④②
(2)过滤可以除去水中的 ______性(填“可溶”或“不溶”)杂质。某学生用如图所示实验过滤浑浊的河水，实验中还缺少的一种仪器是 ______，其作用是 ______。过滤操作 ______(填“能”或“不能”)降低水的硬度。

(3)18世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，才最终认识了水的组成。某学习小组同学在完成电解水实验时，得出以下结论：
A.正、负极产生气体体积比为2：1
B.负极产生的气体能被点燃
C.该实验说明水是由氢气和氧气组成的
其中正确的是 ______(填序号)。
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)镁条在空气中燃烧 ______。
(2)锌和稀硫酸反应制取氢气 ______。
(3)过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 ______。
20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气，它们属于 ______
(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)为了保护地球生态，我国提出在2060年前实现“碳中和”的目标。下列燃料在氧气中燃烧时，不会产生CO2的是 ______(填序号)。
A.天然气
B.氢气
C.酒精
(3)利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一。反应的化学方程式为CO2+3H2−催化剂X+H2O，X的化学式为 ______。
(4)生活中，良好的生活习惯也有助于完成“碳中和”目标。下列做法不合理的是 ______(填序号)。
A.不用电器时及时关闭电源
B.产生纸质垃圾时焚烧处理
C.外出时多步行或骑自行车代替开私家车
21. 金属材料对人类的生产生活和社会发展有极其重要的作用。
(1)铜是人类使用较早的金属，通过敲打可以将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属的 ______性(填“导电”、“导热”或“延展”)。
(2)我国青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液发生反应制取铜，该反应的化学方程式为 ______。
(3)铁器时代大约在公元前500年，铁至今仍是年产量最高的金属。工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁的质量为 ______t。
(4)铝的利用距今100多年，现已得到广泛应用。铝虽然比较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜起到保护作用，其反应的化学方程式为 ______。
(5)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 ______(填序号)。

A.金属活动性：Zn>R
B.反应结束后过滤，滤渣中一定有铜，可能有Zn和R
C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定为无色。
22. 结合下列实验装置，回答问题。

(1)仪器a的名称为 ______。
(2)用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为 ______(填字母)，该反应的化学方程式为 ______。
(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 ______(填字母)，反应的化学方程式为 ______。
(4)如图A、B分别是甲、乙两同学各自设计的一套简易装置，制取并收集一试管氢气，其中设计合理的是 ______(填序号)。

(5)下列方法能用来鉴别氧气和二氧化碳的是 ______(填序号)。
A.燃着的木条
B.带火星的木条
C.紫色石蕊溶液
23. 实验是学习化学的重要途径，请完成下列实验中的问题。

(1)图一实验：待红磷熄灭并冷却至室温后，瓶内压强 ______(填“增大”或“减小”)，打开弹簧夹后，进入集气瓶中水的体积约占瓶中空气体积的 ______。若实验过程中弹簧夹没夹紧，则测量结果
______(填“偏大”或“偏小”)。
(2)图二实验：一段时间后观察到A烧杯中无色酚酞溶液变红，说明 ______，若向浓氨水中加入生石灰，可快速看到酚酞溶液变红，原因可能是 ______。
24. A、E是两种常见的固体单质，其中A为黑色，E为紫红色：B、D是两种常见的气体，D有毒，几种物质之间的转化关系如图所示，试推断：
(1)A的化学式 ______，甲的名称 ______。
(2)A→E的化学方程式 ______。
(3)检验B的化学方程式 ______。

25. 尿素【CO(NH2)2】是常用的化学肥料，其含氮量高，长期施用对土壤没有不良影响。根据尿素的化学式计算：
(1)尿素由 ______种元素组成。
(2)尿素的相对分子质量为 ______。
(3)尿素中碳、氢两种元素的质量比为 ______(写最简比)。
(4)若尿素中含7g氮元素，则该尿素的质量为 ______g。
26. 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合，加热该混合物至充分反应后(杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量为2.34g。计算：
(1)反应生成氧气的质量。
(2)该样品中氯酸钾的质量分数。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、炼生铁，生铁是新物质，属于化学变化；故选项正确；
B、晒海盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、钉木舟没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、织衣布没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，晒海盐、钉木舟、织衣布都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】A 
【解析】解；A、干冰是固态的二氧化碳，只含有一种物质，故正确；
B、食醋中有醋酸、水等多种物质，故为混合物，故错误；
C、汽水含有二氧化碳、水等多种物质，故为混合物，故错误；
D、煤炭中含有多种物质，属于混合物，故错误。
故选：A。
利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质的物质就是纯净物，由两种或两种以上的物质组成的则是混合物。
本题要求学生在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。

3.【答案】D 
【解析】解：A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故A错误；
B、铁元素在地壳中排第四位，故B错误；
C、硅元素在地壳中排第二位，故C错误；
D、地壳中含量最多的元素是氧元素，故D正确。
故选：D。
地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．因此地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素．
本考点考查了地壳中各种元素的含量和分类，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．

4.【答案】B 
【解析】解：氧元素显−2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(−2)×3=0，则x=+3价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铋(Bi2O3)的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

5.【答案】A 
【解析】解：A、点燃酒精灯时，使用火柴或打火机点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，该项正确；
B、加热液体药品时，液体不能超过试管体积的13，使用外焰加热，试管口向上倾斜45∘，试管夹夹在距管口13处，不能上下振荡，该项错误；
C、取用块状药品时，试管应横放，用镊子夹取药品放在试管口，慢慢竖起试管，该项错误；
D、使用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空于试管上方，该项错误；
故选：A。
根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。
本题主要考查了常见仪器的使用方法，需要学生熟练掌握实验室仪器的使用。

6.【答案】B 
【解析】解：A、气体受热体积膨胀，是因为分子间的间隔随着温度的升高而变大，能说明分子间有间隔，故选项不符合题意。
B、芝麻和黄豆是宏观的物质，1L芝麻和1L黄豆混合后体积小于2L，不能说明分子间有间隔，故选项符合题意。
C、水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是由于水分子之间有间隔，在受热时水分子的间隔变大了，能说明分子间有间隔，故选项不符合题意。
D、6000L氧气压缩到容积40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，能说明分子间有间隔，故选项不符合题意。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

7.【答案】C 
【解析】解：A、木炭燃烧后，生成气体，不是黑色固体，说法错误；
B、红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，不是白色烟雾，说法错误；
C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，说法正确；
D、硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，说法错误；
故选：C。
A、根据木炭燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

8.【答案】D 
【解析】解：A、当元素符号前面加上数字后表示几个这样的原子，故2H表示2个氢原子，故选项错误；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的这种元素的原子个数，故CO2中数字“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项错误；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Fe2+表示带2个正电荷的亚铁离子，故选项错误；
D、由图可知，该微粒核内质子数为11，核外电子数为10，故表示带一个单位正电荷的阳离子，故选项正确。
故选：D。
根据当元素符号前面加上数字后表示几个这样的原子，元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的这种元素的原子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，带正电荷的为阳离子进行解答。
本题主要考查了元素符号周围不同位置数字的含义，题目较易。

9.【答案】D 
【解析】解：A、合金熔点比组成其金属低，所以黄铜的熔点底纯金属低，故A正确；
B、造成酸雨的物质主要是二氧化硫和二氧化氮，故B正确；
C、木炭具有疏松多孔的结构，可用来吸附色素和异味，故C正确；
D、加入催化剂不能改变生成物的质量，但可以改变化学反应速率，可能是加快反应速率，也可能是减慢反应速率，故D错误。
故选：D。
A、根据合金熔点比组成及金属低进行分析；
B、根据二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要物质进行分析；
C、根据木炭具有疏松多孔的结构进行分析；
D、根据催化剂可以改变化学反应速率进行分析。
本题比较简单，主要考查一些基础知识，合金的特点、造成酸雨的物质、木炭的作用以及催化剂的作用。

10.【答案】B 
【解析】解：根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g−11.2g=4.8g，
8.0gCuO中含有铜元素的质量8g×6480×100%=6.4g，
8.0gMgO中含有镁元素的质量8g×2440×100%=4.8g，
因为m铜+m镁=6.4g+4.8g=11.2g，
所以X中只含有铜、镁元素，
设该物质中铜、镁的原子个数比是6.4g64：4.8g24=1：2，
A、含镁元素4.8g，故A错误；
B、含铜、镁原子个数比为1：2，故B正确；
C、含铜、镁两种元素，故C错误；
D、含铜、镁元素质量比为6.4g：4.8g=4：3，故D错误。
故选：B。
根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有铜元素和镁元素，由生成的氧化铜和氧化镁中铜、镁元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定X中各元素的原子个数比。
本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。

11.【答案】BD 
【解析】解：A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，物质跟氧气的反应不一定就是燃烧，如人的呼吸，故选项说法错误。
B、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质而使资料损坏，档案材料着火，最适宜的灭火器具是二氧化碳灭火器，故选项说法正确。
C、吹灭蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下，故选项说法错误。
D、区分一氧化碳和甲烷，可以通过点燃后分别在火焰上方罩干冷烧杯的方法，烧杯内壁出现水雾的原气体是甲烷，无明显变化的原气体是一氧化碳，故选项说法正确。
故选：BD。
A、根据燃烧的特征，进行分析判断。
B、根据灭火器的适用范围，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
本题难度不大，掌握灭火的原理、燃烧的特征、常见气体的鉴别原理等是正确解答本题的关键。

12.【答案】A 
【解析】解：A.反应前后硅化合价分别为+4、0，碳元素化合价分别为0.+2，错误；
B、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；正确；
C、氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，二氧化硅属于氧化物，正确；
D、该反应中碳得到氧，体现还原性，故利用了碳的还原性，正确；
故选：A。
A、根据正负化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0分析。
B、根据置换反应的特点分析。
C、根据氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物分析。
D、根据该反应中碳得到氧，体现还原性分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

13.【答案】C 
【解析】解：A、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不正确。
B、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除去了原物质硫酸亚铁，该选项不正确。
C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项正确。
D、稀盐酸不能和铜、银反应，不能比较两种物质的活泼性，该选项不正确。
故选：C。
A、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃。
B、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
D、稀盐酸不能和铜、银反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】B 
【解析】解：A、只含有一种元素的纯净物属于单质，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧混合在一起属于混合物，故错误；
B、原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不能再分成更小的粒子，所以原子在化学变化中不能再分，故正确；
C、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，因此它们的物理性质存在差异，故错误；
D、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需与氧气接触，故错误；
故选：B。
A、根据单质的概念分析解答；
B、根据原子的特征，进行分析判断。
C、根据金刚石和石墨的物理性质不同的原因进行分析；
D、根据燃烧的条件，进行分析判断；
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．

15.【答案】BD 
【解析】解：100g混合物含有的钙元素的质量为100g×60%=60g
含有60g的钙元素的氧化钙的质量为60g÷4056×100%=84g
生成的二氧化碳的质量为100g−84g=16g
设反应生成的氧化钙的质量为x。
CaCO3−高温CaO+CO2↑
                    56 44
                    x 16g
5644=x16g
x≈20.4g
A、煅烧后共得到84g氧化钙，故A错误；
B、煅烧后共生成16g二氧化碳，故B正确；
C、生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以气体形式跑掉了，所以煅烧后固体中氧元素的质量变小，故C错误；
D、由于钙元素不变，而固体总质量减少，所以固体中钙元素的质量分数增加，故D正确。
故选：BD。
混合物加热过程中只有碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，所以反应固体变成了氧化钙．根据过程中钙元素守恒计算相关质量变化，也就是求算出二氧化碳的质量进而求算参加反应的氧化钙的质量．
根据特定元素的守恒进行灵活的计算，而不要硬性直接考虑化学方程式的计算，或者说找到可以用于方程式计算的数据．

16.【答案】②  ⑥  ①  ⑤  ④  ③ 
【解析】解：(1)金刚石硬度大，所以可用于裁玻璃；
(2)绿色植物进行光合作用，需要吸收二氧化碳，所以二氧化碳可用作气体肥料；
(3)稀有气体化学性质稳定，在充电时会发出不同颜色的光，所以可用于作电光源；
(4)钛合金具有较好的生物相容性，所以可用于制造人造骨；
(5)氧气能供给呼吸；
(6)氮气可用于制造硝酸和氮肥。
故答案为：(1)②；
(2)⑥；
(3)①；
(4)⑤；
(5)④；
(6)③。
根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质进行分析。
本题比较简单，主要考查物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，掌握常见物质的性质和用途，是正确解决此类问题的关键。

17.【答案】B19.00非金属  得到  MgF2  B4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O 
【解析】解：(1)下列物质由原子直接构成的是Hg。
故答案为：B。
(2)①氟的相对原子质量是19.00。
故答案为：19.00。
②氟属于非金属元素，氟原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到电子；由镁元素和氟元素组成的化合物是氟化镁，氟化镁中镁元素化合价是+2，氟元素化合价是−1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式为MgF2。
故答案为：非金属；得到；MgF2。
③A、B中与氟元素化学性质相似的是B(氯元素)，是因为氟元素和氯元素的原子最外层电子数相等。
故答案为：B。
(3)一定条件下氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式：4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O。
故答案为：4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O。
(1)金属由原子构成。
(2)除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
相对原子质量是原子的相对质量。化合物中元素化合价代数和为零。
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。
(3)一定条件下氨气和氧气反应生成一氧化氮和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】C 不溶  玻璃棒  引流  不能  B 
【解析】解：(1)自然沉降能够除去难溶的大颗粒固体，过滤除去不溶性小颗粒固体，杀菌消毒嫩除去水中的微生物，煮沸能除去水中可溶性杂质，故合理的顺序为④③②①，故选C；
(2)过滤操作能够将固体和液体分离，因此能够除去水中的不溶性杂质，如图的操作中缺少玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，过滤不能除去水中的可溶性杂质，因此过滤不能降低水的硬度；
故答案为：不溶；玻璃棒；引流；不能；
(3)A、水电解产生氢气和氧气，负极和正极的气体体积比为2：1，该项错误；
B、与负极相连的电极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，能被点燃，该项正确；
C、水电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成，该项错误；
故选B。
(1)根据自来水净化过程进行分析；
(2)过滤操作能够将固体和液体分离，除去不溶性杂质；
(3)水电解产生氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气。
本题对水的净化、过滤操作和水电解实验进行了考查，题目较易，涉及的知识点较多，需要认真解答。

19.【答案】2Mg+O2−点燃2MgOZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2H2O2−MnO22H2O+O2↑ 
【解析】解：(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2−点燃2MgO。
(2)锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
故答案为：
(1)2Mg+O2−点燃2MgO；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

20.【答案】石油  不可再生能源  BCH3OHB 
【解析】解：(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和天然气；它们属于不可再生能源；
(2)A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不合题意；
B、氢气燃烧生成水，符合题意；
C、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧会产生二氧化碳，不符合题意；
故选：B；
(3)反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式是CH3OH；
(4)A.不用电器时及时关闭电源可以节约用电，减少化石燃料的使用，从而减少了二氧化碳的排放；
B.产生纸质垃圾时焚烧处理会产生大量的二氧化碳。
C.外出时多步行或骑自行车可以减少因乘车而消耗的化石燃料，从而减少了二氧化碳的排放；
故选：B。
故答案为：(1)石油；不可再生能源；
(2)B；
(3)CH3OH；
(4)B。
(1)根据化石燃料的种类来分析；
(2)根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
(3)根据绿色植物的光合作用来分析；
(4)根据减少二氧化碳排放的措施来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

21.【答案】延展  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3504Al+2O2=2Al2O3  BC 
【解析】解：(1)通过敲打可以将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属的延展性；
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)设得到含杂质4%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2
160 112
480tx×(1−4%)
  160112=480tx×(1−4%)
  x=350t
(4)铝和氧气反应生成致密的氧化铝的薄膜，阻碍铝的进一步反应，化学方程式为：4Al+2O2=2Al2O3；
(5)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学反应质量关系，65份质量锌生成铜64份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性Zn>R，则A正确；反应结束后过滤、滤渣中应该是一定含有铜，一定没有锌，可能含有R，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，故B错误；反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色是错误的，加入R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，故C错误，故选：BC。
故答案为：(1)延展性；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)350；
(4)4Al+2O2=2Al2O3；
(5)BC。
(1)根据金属的性质与用途进行分析；
(2)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
(3)根据化学方程式和氧化铁的质量进行计算；
(4)根据铝和氧气反应生成致密的氧化铝的薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析；
(5)根据金属与酸、盐的反应来比较金属的活动性强弱及图像中溶液质量变化进行分析。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

22.【答案】水槽  AC或AD2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BABC 
【解析】解：(1)水槽是常用的反应容器，故答案为：水槽；
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：AC或AD；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
故答案为：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)如图A、B分别是甲、乙两同学各自设计的一套简易装置，制取并收集一试管氢气，其中设计合理的是B，因为这样能够把空气充分排出；故答案为：B；
(5)能用来鉴别氧气和二氧化碳的是：A.燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳；
B.带火星的木条，木条复燃是是氧气，不复燃的是二氧化碳；
C.紫色石蕊溶液，紫色变红色的是二氧化碳，不变的是氧气；
故答案为：ABC。
(1)仪器的名称和用途；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
(4)如图A、B分别是甲、乙两同学各自设计的一套简易装置，制取并收集一试管氢气，其中设计合理的是B；
(5)能用来鉴别氧气和二氧化碳的是：燃着的木条、带火星的木条、紫色石蕊溶液。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、实验设计等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

23.【答案】减小 15  偏大  分子是在不断运动的  生石灰与水反应放出热量，温度升高，分子运动速率加快 
【解析】解：(1)足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，造成装置内的压强减小，打开弹簧夹后，进入集气瓶中水的体积约占瓶中空气体积的五分之一；若实验过程中弹簧夹没夹紧，会导致部分空气受热逸出，则实验结束冷却至室温后，进入的水偏多，测量结果偏大；故答案为：减小；15；偏大；
(2)图二实验：一段时间后观察到A烧杯中无色酚酞溶液变红，说明分子是在不断运动的，若向浓氨水中加入生石灰，可快速看到酚酞溶液变红，原因可能是生石灰与水反应放出热量，温度升高，分子运动速率加快；故答案为：分子是在不断运动的；生石灰与水反应放出热量，温度升高，分子运动速率加快。
(1)根据红磷燃烧消耗氧气、实验操作的注意事项来分析；
(2)根据分子的性质、实验现象、生石灰的性质来分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

24.【答案】C 氧气  C+2CuO−高温2Cu+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 
【解析】解：(1)A、E是两种常见的固体单质，其中A为黑色，E为紫红色，所以E是铜，B、D是两种常见的气体，D有毒，所以D是一氧化碳，A会转化成一氧化碳、B，所以A是碳，B是二氧化碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以甲是氧气，碳、一氧化碳和氧化铜反应会转化成铜，所以乙是氧化铜，经过验证，推导正确，所以A的化学式是C；甲的名称是氧气；
(2)A→E的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；
(3)检验B的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)C；氧气；
(2)C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
根据A、E是两种常见的固体单质，其中A为黑色，E为紫红色，所以E是铜，B、D是两种常见的气体，D有毒，所以D是一氧化碳，A会转化成一氧化碳、B，所以A是碳，B是二氧化碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以甲是氧气，碳、一氧化碳和氧化铜反应会转化成铜，所以乙是氧化铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

25.【答案】四  60 3：1 15 
【解析】解：(1)由尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；
(2)尿素的相对分子质量=12+16+(14+2)×2=60；
(3)尿素中碳、氢元素的质量比为12：(1×4)=3：1；
(4)含氮元素7g需要尿素的质量为：7g÷(14×260×100%)=15g。
故答案为：(1)四；(2)60；(3)3：1；(4)15。
(1)根据由尿素的化学式从宏观上分析；
(2)根据化学式中相对分子质量等于各元素相对原子质量之和分析；
(3)根据物质中各元素质量比为各元素原子的相对原子质量之和的比分析；
(4)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

26.【答案】解：(1)根据质量守恒定律得出生成氧气的质量为2.5g+0.8g−2.34g=0.96g；
(2)设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x0.96g
   24596=x0.96g     x=2.45g
则该样品中氯酸钾的质量分数为2.45g2.5g×100%=98%。
答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。 
【解析】(1)根据质量守恒定律确定生成氧气的质量分析；
(2)根据生成氧气的质量结合反应的方程式计算氯酸钾的质量，进而计算样品中氯酸钾的质量分数进行分析。
本题主要考查学生对应质量守恒定律的应用及化学方程式的计算，难度不大。