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2021-2022学年河南省驻马店市西平县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2021-2022学年河南省驻马店市西平县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共17页。试卷主要包含了8gCH4与16，【答案】B，【答案】D，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年河南省驻马店市西平县九年级（上）期末化学试卷
1. 成语是中国传统文化的一大特色。下列成语中一定包含化学变化的是( )
A. 星火燎原 B. 杯弓蛇影 C. 铁杵磨针 D. 花香四溢
2. 下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是( )
A. 标签受损 B. 不会产生氧气
C. 引起火灾 D. 读数不正确
3. 下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是( )
A. 酒精、冰、氧化钙 B. 石油、水、液氧
C. 氦气、干冰、氢气 D. 青铜器、空气、氮气
4. 有关水分子的叙述不正确的是( )
A. 湿衣服晾干是因为水分子运动到空气中去了
B. 保持水化学性质的最小微粒是水分子
C. 水由液态变成气态时水分子间间隔变大
D. 水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
5. 下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是( )
A. 铜、氦气 B. 氯化钠、硫酸铜 C. 金刚石、石墨 D. 水、乙醇
6. 请答题的同学深呼吸，平静一下情绪，刚才吸入的空气中含量最多的气体是( )
A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳
7. 如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法正确的是( )
A. 甲元素属于金属元素
B. 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C. 乙原子的核内中子数为11
D. 甲原子核外共有5个电子层
8. 对下列实验现象的分析，得出的结论合理的是( )
A. 澄清石灰水变浑浊，说明甲烷中含有碳元素和氢元素
B. 乒乓球碎片先燃烧滤纸片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
C. 纯铜片上的画痕比黄铜片上的明显，说明黄铜的密度比纯铜的大
D. 该实验只能说明CO具有还原性
9. 分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应
B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C. 点然可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
10. 下列物质不能用来鉴别CO和CO2的是( )
A. 灼热的氧化铜 B. 灼热的铜 C. 澄清石灰水 D. 紫色石蕊溶液
11. 我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是( )
A. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
B. 一个西达本胺分子中含有一个氧分子
C. 西达本胺由五种元素组成
D. 西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22：19：1：4：2
12. 某化学反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 从元素化合价看：有一种元素化合价发生改变
B. 从反应类型看：该反应属于置换反应
C. 从反应价值看：该反应能制取硅，促进电子工业的发展
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为SiCl4+2H2−高温Si+4HCl
13. 如图是某化学反应中各物质质量与实际的变化关系。下列叙述中正确的是( )
A. a时刻时，各物质的质量关系一定是甲=乙+丙+丁
B. 该反应在b时刻时结束
C. 相对分子质量甲>乙>丙>丁
D. 该反应所属的基本反应类型为分解反应
14. 镁、锌、铁相同颗粒大小的三种金属各30g，分别与等质量分数、足量的盐酸反应，下列叙述错误的是( )
A. 铁的反应速率最慢 B. 镁在单位时间内产生气体最多
C. 生成氢气的质量一样多 D. 铁与盐酸反应后溶液变为浅绿色
15. 用化学用语或名称填空。
(1)2个氮原子 ______(写符号)。
(2)地壳中含量最多的金属元素 ______(写符号)。
(3)可导电的非金属单质 ______(写名称)。
(4)写出CO还原氧化铁的化学方程式 ______。
16. 春晚特别节目《向祖国报告》以航天梦助力强国梦，作为中国航天伟大成就之一的“天问一号”于2021年2月10日被火星引力捕获，进入环火轨道。发射“天问一号”的长征五号逼四运载火箭用液氢作为燃料的优点是 ______；液氢燃烧的化学方程式为 ______；液氢是由氢气经过降温而得到的液体，液氢和氢气化学性质相同的原因是 ______。
17. 生活中，软水和硬水用 ______来区分，生活中将硬水软化的方法是 ______；如果在量取42mL水时仰视，则量取的实际液体体积 ______42mL。(填“大于”或“小于”或“等于”)
18. 若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 ______。
19. A∼E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质。它们的相互转化关系如图甲所示。“-”表示相互间能反应，“→”表示能转化。部分反应条件、反应物、生成物已略去。图乙表示的是A、C的相关信息。请回答下列问题。
(1)B的化学式为 ______。
(2)①②③三个反应的基本反应类型都可能为 ______。
(3)A→E，D→C反应的化学方程式分别为 ______，______。
20. 在点燃条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X.则X的质量为______g；化学方程式为______。
21. 化学与人类生活息息相关，疫情期间化学更是发挥着巨大作用。
(1)在进入公共场所时常用75%的酒精消毒，在喷洒酒精时要注意远离火源，因为酒精能够燃烧。请写出酒精在空气中完全燃烧的化学方程式 ______。
(2)修建医院时用到了铝合金材料，铝制品耐腐蚀的原因是 ______。
22. 如图为实验室模拟炼铁的装置。
①实验室模拟炼铁时要先通入一氧化碳，然后开始加热，为什么？
②写出该实验的实验现象。
23. 化学是一门以实验为基础的科学。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净氧气，应选用的装置组合是 ______(填序号)。
(2)选用装置B、C组合在实验室制取CO2，反应的化学方程式为 ______。若用装置F制取CO2，优点是 ______。
24. 在一定质量Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉和铝粉，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。反应后溶液的质量______(填“增大”或“减小”)，若固体中含有三种金属，则此时溶液中的溶质是______，请写出一定会发生的化学反应方程式______。
25. 金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用。
(1)生铁和钢的性能不同，原因是 ______。
(2)铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明铁生锈是铁与 ______共同作用的结果。
(3)对于铁制品的保存，你的建议是 ______(写一条)。
(4)小明和小红在做金属活动性顺序的探究实验。他们将洁净的铁钉加入有硫酸铜溶液的试管中。观察到铁钉表面有无色无味的气体产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体。
【提出问题】产生的气体是什么物质？
【做出猜想】猜想一：二氧化硫；猜想二：氧气；猜想三：氢气。
【进行实验】
①小红提出，闻一闻产生的气体，方法是 ______。根据 ______，她判断该气体不是二氧化硫。
②他们又做了实验：______从而证明了该气体不是氧气。从而判断该气体是氢气。
经过向老师咨询得知，一般配制硫酸铜溶液时都要加入适量稀硫酸以保持其稳定存在。实验中产生氢气的化学方程式是 ______。
③早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载：“曾青得铁则化为铜”成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜。请计算：理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、星火燎原包含着物质的燃烧，生成了新物质，属于化学变化，故A正确；
B、杯弓蛇影属于物质照的影子，没有生成新物质，属于物理变化，故B错；
C、铁杵磨针只是将其磨细，没有生成新物质，属于物理变化，故C错；
D、花香四溢是分子运动的结果，没有生成新物质，属于物理变化，故D错。
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，会造成标签受损，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，受热仪器可能会破裂，能产生氧气，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”不一致，故选项正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；酒精灯时，用嘴吹灭酒精灯，可能会引起火灾，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确；图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
故选：B。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、酒精是由一种物质组成的，属于纯净物；冰和氧化钙都是由两种元素组成的纯净物，其中一种为氧元素，为氧化物，不属于单质，故A错误；
B、石油是一种混合物；水是有两种元素组成的纯净物，且有一种元素是氧，故为氧化物；液氧是由一种元素组成的纯净物，为单质，故B正确；
C、氦气是由氦元素组成的单质；干冰是由两种元素组成的单质，其中一种元素为氧元素，为氧化物；氢气是由氢元素组成的单质，故C错误；
D、青铜器是合金，属于混合物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由氮元素组成单质，故D错误。
故选：B。
混合物是由两种或两种以上物质组成，单质是一种元素组成的纯净物，氧化物是含两种元素且有一种元素是氧元素的化合物。
本题主要考查物质的分类，解答时应该分析物质的组成、物质的元素组成等方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。
4.【答案】D
【解析】解：A、分子不断运动，所以湿衣服晾干是因为水分子运动到空气中去了，故A正确；
B、水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的最小微粒是水分子，故B正确；
C、水由液态变成气态时水分子间间隔变大，故C正确；
D、水结冰后体积变大是水分子间的间隔变大，故D错误。
故选：D。
A、根据分子不断运动进行解答；
B、根据水是由水分子构成的进行解答；
C、根据水由液态变成气态时水分子间间隔变大进行解答；
D、根据水结冰后体积变大是水分子间的间隔变大进行解答．
理解分子的定义和特性，会用分子的理论来解释一些宏观的现象．
5.【答案】D
【解析】解：氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。
A、铜属于金属单质，是由铁铜原子直接构成的；氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；故选项错误。
B、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误。
C、金刚石、石墨属于固态非金属单质，均是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、水、乙醇是由非金属元素组成的化合物，分别是由水分子、乙醇分子构成的，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：我们知道法国化学家拉瓦锡，测出了空气主要有氮气(N2)和氧气(O2)组成，其中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%.空气中含量最多的气体是氮气(N2)。
故选：C。
根据化学常识和课本基本知识，可知空气含量较多的几种气体及其含量。
本题结合课本知识考查了学生对身边化学常识的了解，培养了学生从生活实际中学习的能力，属于基础题。
7.【答案】B
【解析】解：A、溴元素属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、溴元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子，在化合物中化合价是−1，钠元素最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子，在化合物中化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，两种元素形成化合物的化学式是NaBr，该选项说法正确；
C、乙原子的核内中子数不是11，质子数是11，该选项说法不正确；
D、甲原子核外共有4个电子层，该选项说法不正确。
故选：B。
一般情况下，最外层电子数小于4的原子，反应中容易失去电子，大于4的原子，反应中容易得到电子；
化合物中元素化合价代数和为零；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
8.【答案】B
【解析】解：A、在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有碳元素，无法确定是否含有氢元素，故选项说法错误。
B、图中实验，乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故选项说法正确。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，纯铜片上的画痕比黄铜片上的明显，说明黄铜的硬度比纯铜的大，故选项说法错误。
D、图中实验，黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳具有还原性；尾气能被点燃，说明一氧化碳具有可燃性，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，进行分析判断。
B、根据乒乓球碎片先燃烧，进行分析判断。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9.【答案】C
【解析】解：A、置换反应的特点是反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，故错误；
B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质就属于混合物，故错误；
C、点然可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体，所以点燃H2前一定要验纯，故正确；
D、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不都是催化剂，还可能不参加化学反应，故错误；
故选：C。
A、依据置换反应的概念分析解答；
B、依据单质的概念分析解答；
C、依据点然可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体分析解答；
D、依据催化剂的特点分析解答。
掌握置换反应的特点、单质的特点以及催化剂的特点等是解题的关键所在，难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末逐渐变红色，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。
B、灼热的铜与CO和CO2均不反应，不能鉴别，故选项正确。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。
D、分别通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无变化的是一氧化碳，可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
11.【答案】C
【解析】解：A.西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B.由化学式可知，一个西达本胺分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故错误；
C.由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由五种元素组成的，故正确；
D.西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：(12×22)：(1×19)：19：(14×4)：(16×2)=264：19：19：56：32，故错误。
故选：C。
A.根据物质的结构来分析；
B.根据分子结构来分析；
C.根据物质的组成来分析；
D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由四氯化硅与氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为SiCl4+2H2−高温Si+4HCl。
A.在化学反应中，硅元素由+4价变成0价、氢元素由0价变成+1价，选项说法错误；
B.该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，选项说法正确；
C.硅是制造半导体的重要材料，该反应能制取硅，促进电子工业的发展，选项说法正确；
D.由以上分析可知，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2−高温Si+4HCl，选项说法正确。
故选：A。
观察化学反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单。
13.【答案】B
【解析】解：A、a时刻时，各物质的质量关系不一定是甲=乙+丙+丁，该选项说法不正确；
B、b时刻时各种物质质量都不变，说明反应结束，该选项说法正确；
C、根据现有条件不能判断物质的相对分子质量，该选项说法不正确；
D、反应后甲质量增大，是生成物，乙、丙、丁质量减小，都是反应物，该反应是化合反应，该选项说法不正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.【答案】C
【解析】解：A、根据金属的活动性可知，三种金属的活动性镁>锌>铁，所以铁的反应速率最慢，故正确；
B、根据金属的活动性可知，三种金属的活动性镁>锌>铁，镁在单位时间内产生气体最多，故正确；
C、由镁、铁、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每生成一克氢气与需要这几种物质的比为：Zn--1：32.5，Fe--1：28，Mg--1：12，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中镁置换的氢的质量最多，铁次之，锌最少，故错误；
D、铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故正确；
故选：C。
A、根据金属的活动性分析；
B、根据金属的活动性分析；
C、根据镁、锌、铁三种物质的化合价相同，结合相对原子质量考虑，质量相同的金属，相对原子质量越大的金属置换出的氢的质量越少进行分析；
D、铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
15.【答案】2N Al 石墨 3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2
【解析】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N；故答案为：2N；
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al；故答案为：Al；
(3)石墨是一种非金属单质，具有导电性；故答案为：石墨；
(4)在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；故答案为：3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
16.【答案】燃烧产物是水，无污染(或热值高等)2H2+O2−点燃2H2O它们分子的构成相同，同种分子化学性质相同
【解析】解：获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水(或)水分解生成H2，原料丰富；氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料丰富(来源广)、燃烧时放出热量多(热值高)、生成物不会污染环境。
液氢燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2−点燃2H2O。
液氢和氢气化学性质相同，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子化学性质相同。
故答案为：
燃烧产物是水，无污染(或热值高等)；2H2+O2−点燃2H2O；它们分子的构成相同，同种分子化学性质相同。
根据氢能源的优点，液氢燃烧生成水，分子的基本性质，进行分析解答。
本题难度不大，了解氢能源的优点、分子的基本性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
17.【答案】肥皂水 煮沸 大于
【解析】解：生活中，软水和硬水用肥皂水来区分，生活中将硬水软化的方法是煮沸；如果在量取42mL水时仰视，则量取的实际液体体积大于42mL；故答案为：肥皂水；煮沸；大于。
区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏。量筒的读数。
本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
18.【答案】硝酸铝溶液，硝酸铜溶液(合理即可)
【解析】解：验证三种金属活动顺序常用“三取中”的方法，现有打磨过的铁丝，可以取硝酸铝溶液、硝酸铜溶液等，铁不能与硝酸铝溶液反应，能与硝酸铜溶液反应，可以比较出铜、铁、铝的活动性顺序。
故答案为：硝酸铝溶液，硝酸铜溶液(合理即可)
根据验证金属活动顺序的方法进行分析；
本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，熟记、理解是基础。
19.【答案】Ca(OH)2 化合反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2C+O2−点燃2CO
【解析】解：(1)A∼E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，D是能供给呼吸的气体单质，所以D是氧气，A、C是组成元素相同的气体，C有毒，所以A是二氧化碳，C是一氧化碳，B会与二氧化碳反应，会转化成碳酸钙，所以B是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B的化学式为Ca(OH)2；
(2)碳和氧气点燃生成一氧化碳、二氧化碳、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以①②③三个反应的基本反应类型都可能为化合反应；
(3)A→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，D→C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式分别为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，2C+O2−点燃2CO。
故答案为：(1)Ca(OH)2；
(2)化合反应；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；2C+O2−点燃2CO。
根据A∼E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，D是能供给呼吸的气体单质，所以D是氧气，A、C是组成元素相同的气体，C有毒，所以A是二氧化碳，C是一氧化碳，B会与二氧化碳反应，会转化成碳酸钙，所以B是氢氧化钙，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】5.6；3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO
【解析】解：反应前后质量总和不变，设X的质量为m，则：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+m，解得m=5.6g；甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳，
4.8g16：16g32：4.4g44：10.8g18：5.6g28=3：5：1：6：2，
所以将甲烷燃烧的方程式配平得：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO。
故答案为：5.6；3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO。
根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的质量；根据质量比结合相对分子质量进行分析。
解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题。
21.【答案】C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
【解析】解：(1)酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O。
(2)铝制品耐腐蚀的原因是在常温下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化；故答案为：在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化。
故答案为：(1)C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O；
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
(1)根据酒精燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
(2)根据铝的化学性质来分析。
本题考查的是化学与生活、生产的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22.【答案】解：①一氧化碳具有可燃性，一氧化碳不纯时点燃或加热可能会发生爆炸，所以实验开始时，先通入CO，排尽玻璃管中的空气，再点燃酒精喷灯，故答案为：排尽玻璃管内的空气，避免CO与空气混合加热时发生爆炸；
②在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳燃烧，火焰呈蓝色，因此实验中观察到的现象是硬质玻璃管内的红棕色粉末逐渐变成黑色，试管中澄清的石灰水变浑浊，尾气能燃烧，产生蓝色火焰；故答案为：硬质玻璃管内的红棕色粉末逐渐变成黑色，试管中澄清的石灰水变浑浊，尾气能燃烧，产生蓝色火焰。
【解析】①根据一氧化碳具有可燃性以及实验操作的步骤与注意事项来分析；
②根据化学反应的原理来分析解答。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
23.【答案】ADCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止
【解析】解：(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；用排水法收集的气体较为纯净，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即收集装置为D。
(2)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
若用装置F制取CO2，关闭弹簧夹，U型管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离；打开弹簧夹后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的，优点是可以控制反应的发生和停止。
故答案为：
(1)AD；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于属于固体加热型，
(2)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
24.【答案】减小 Mg(NO3)2和Al(NO3)3Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
【解析】解：由于金属的活动性顺序是：镁>铝>锌>银，在一定质量Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉和铝粉，铝、锌不能置换溶液中的镁，铝先置换出溶液中的银，生成了硝酸铝，当铝反应完后，若有剩余的硝酸银，锌再与硝酸银反应生成了银和硝酸锌。由反应的质量关系可知，铝、锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；若固体中含有三种金属，则金属应铝、锌和银，则溶液中的溶质为：Mg(NO3)2和Al(NO3)3，一定会发生的化学反应方程式是：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag。
故答案为：减小；Mg(NO3)2和Al(NO3)3；Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析回答有关的问题。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】含碳量不同 氧气和水 保持铁制品洁净干燥(合理即可)用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘进鼻孔 无刺激性气味 将带火星的木条伸入试管，木条不复燃 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】解：(1)生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%，二者性能不同的原因是含碳量不同；
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；
(3)由于铁生锈是铁和空气(或氧气)、水蒸气同时接触的结果，可以通过隔绝氧气或保持铁制品干燥进行防锈；
(4)①闻气体的方法是：用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘进鼻孔；二氧化硫具有刺激性气味，根据无刺激性气味，她判断该气体不是二氧化硫；
②氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入试管，木条不复燃，从而证明了该气体不是氧气；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
③设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160
x1.6kg
56160=x1.6kg
x=0.56kg
答：理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。
故答案为：
(1)含碳量不同；
(2)氧气和水；
(3)保持铁制品洁净干燥(合理即可)；
(4)①用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘进鼻孔；无刺激性气味；
②将带火星的木条伸入试管，木条不复燃；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
③0.56kg。
(1)根据生铁和钢的构成进行分析；
(2)根据质量守恒定律进行分析；
(3)根据防锈的方法进行分析；
(4)①根据实验室闻气体的方法、物质的物理性质进行分析；
②根据检验氧气的方法进行分析；
③根据硫酸铜的质量和化学方程式计算需要铁粉的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2021-2022学年河南省驻马店市西平县九年级（上）期末化学试卷
1. 成语是中国传统文化的一大特色。下列成语中一定包含化学变化的是( )
A. 星火燎原 B. 杯弓蛇影 C. 铁杵磨针 D. 花香四溢
2. 下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是( )
A. 标签受损 B. 不会产生氧气
C. 引起火灾 D. 读数不正确
3. 下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是( )
A. 酒精、冰、氧化钙 B. 石油、水、液氧
C. 氦气、干冰、氢气 D. 青铜器、空气、氮气
4. 有关水分子的叙述不正确的是( )
A. 湿衣服晾干是因为水分子运动到空气中去了
B. 保持水化学性质的最小微粒是水分子
C. 水由液态变成气态时水分子间间隔变大
D. 水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
5. 下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是( )
A. 铜、氦气 B. 氯化钠、硫酸铜 C. 金刚石、石墨 D. 水、乙醇
6. 请答题的同学深呼吸，平静一下情绪，刚才吸入的空气中含量最多的气体是( )
A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳
7. 如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法正确的是( )
A. 甲元素属于金属元素
B. 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C. 乙原子的核内中子数为11
D. 甲原子核外共有5个电子层
8. 对下列实验现象的分析，得出的结论合理的是( )
A. 澄清石灰水变浑浊，说明甲烷中含有碳元素和氢元素
B. 乒乓球碎片先燃烧滤纸片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
C. 纯铜片上的画痕比黄铜片上的明显，说明黄铜的密度比纯铜的大
D. 该实验只能说明CO具有还原性
9. 分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应
B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C. 点然可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
10. 下列物质不能用来鉴别CO和CO2的是( )
A. 灼热的氧化铜 B. 灼热的铜 C. 澄清石灰水 D. 紫色石蕊溶液
11. 我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是( )
A. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
B. 一个西达本胺分子中含有一个氧分子
C. 西达本胺由五种元素组成
D. 西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22：19：1：4：2
12. 某化学反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 从元素化合价看：有一种元素化合价发生改变
B. 从反应类型看：该反应属于置换反应
C. 从反应价值看：该反应能制取硅，促进电子工业的发展
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为SiCl4+2H2−高温Si+4HCl
13. 如图是某化学反应中各物质质量与实际的变化关系。下列叙述中正确的是( )
A. a时刻时，各物质的质量关系一定是甲=乙+丙+丁
B. 该反应在b时刻时结束
C. 相对分子质量甲>乙>丙>丁
D. 该反应所属的基本反应类型为分解反应
14. 镁、锌、铁相同颗粒大小的三种金属各30g，分别与等质量分数、足量的盐酸反应，下列叙述错误的是( )
A. 铁的反应速率最慢 B. 镁在单位时间内产生气体最多
C. 生成氢气的质量一样多 D. 铁与盐酸反应后溶液变为浅绿色
15. 用化学用语或名称填空。
(1)2个氮原子 ______(写符号)。
(2)地壳中含量最多的金属元素 ______(写符号)。
(3)可导电的非金属单质 ______(写名称)。
(4)写出CO还原氧化铁的化学方程式 ______。
16. 春晚特别节目《向祖国报告》以航天梦助力强国梦，作为中国航天伟大成就之一的“天问一号”于2021年2月10日被火星引力捕获，进入环火轨道。发射“天问一号”的长征五号逼四运载火箭用液氢作为燃料的优点是 ______；液氢燃烧的化学方程式为 ______；液氢是由氢气经过降温而得到的液体，液氢和氢气化学性质相同的原因是 ______。
17. 生活中，软水和硬水用 ______来区分，生活中将硬水软化的方法是 ______；如果在量取42mL水时仰视，则量取的实际液体体积 ______42mL。(填“大于”或“小于”或“等于”)
18. 若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 ______。
19. A∼E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质。它们的相互转化关系如图甲所示。“-”表示相互间能反应，“→”表示能转化。部分反应条件、反应物、生成物已略去。图乙表示的是A、C的相关信息。请回答下列问题。
(1)B的化学式为 ______。
(2)①②③三个反应的基本反应类型都可能为 ______。
(3)A→E，D→C反应的化学方程式分别为 ______，______。
20. 在点燃条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X.则X的质量为______g；化学方程式为______。
21. 化学与人类生活息息相关，疫情期间化学更是发挥着巨大作用。
(1)在进入公共场所时常用75%的酒精消毒，在喷洒酒精时要注意远离火源，因为酒精能够燃烧。请写出酒精在空气中完全燃烧的化学方程式 ______。
(2)修建医院时用到了铝合金材料，铝制品耐腐蚀的原因是 ______。
22. 如图为实验室模拟炼铁的装置。
①实验室模拟炼铁时要先通入一氧化碳，然后开始加热，为什么？
②写出该实验的实验现象。
23. 化学是一门以实验为基础的科学。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净氧气，应选用的装置组合是 ______(填序号)。
(2)选用装置B、C组合在实验室制取CO2，反应的化学方程式为 ______。若用装置F制取CO2，优点是 ______。
24. 在一定质量Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉和铝粉，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。反应后溶液的质量______(填“增大”或“减小”)，若固体中含有三种金属，则此时溶液中的溶质是______，请写出一定会发生的化学反应方程式______。
25. 金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用。
(1)生铁和钢的性能不同，原因是 ______。
(2)铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明铁生锈是铁与 ______共同作用的结果。
(3)对于铁制品的保存，你的建议是 ______(写一条)。
(4)小明和小红在做金属活动性顺序的探究实验。他们将洁净的铁钉加入有硫酸铜溶液的试管中。观察到铁钉表面有无色无味的气体产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体。
【提出问题】产生的气体是什么物质？
【做出猜想】猜想一：二氧化硫；猜想二：氧气；猜想三：氢气。
【进行实验】
①小红提出，闻一闻产生的气体，方法是 ______。根据 ______，她判断该气体不是二氧化硫。
②他们又做了实验：______从而证明了该气体不是氧气。从而判断该气体是氢气。
经过向老师咨询得知，一般配制硫酸铜溶液时都要加入适量稀硫酸以保持其稳定存在。实验中产生氢气的化学方程式是 ______。
③早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载：“曾青得铁则化为铜”成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜。请计算：理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、星火燎原包含着物质的燃烧，生成了新物质，属于化学变化，故A正确；
B、杯弓蛇影属于物质照的影子，没有生成新物质，属于物理变化，故B错；
C、铁杵磨针只是将其磨细，没有生成新物质，属于物理变化，故C错；
D、花香四溢是分子运动的结果，没有生成新物质，属于物理变化，故D错。
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，会造成标签受损，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，受热仪器可能会破裂，能产生氧气，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”不一致，故选项正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；酒精灯时，用嘴吹灭酒精灯，可能会引起火灾，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确；图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
故选：B。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、酒精是由一种物质组成的，属于纯净物；冰和氧化钙都是由两种元素组成的纯净物，其中一种为氧元素，为氧化物，不属于单质，故A错误；
B、石油是一种混合物；水是有两种元素组成的纯净物，且有一种元素是氧，故为氧化物；液氧是由一种元素组成的纯净物，为单质，故B正确；
C、氦气是由氦元素组成的单质；干冰是由两种元素组成的单质，其中一种元素为氧元素，为氧化物；氢气是由氢元素组成的单质，故C错误；
D、青铜器是合金，属于混合物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由氮元素组成单质，故D错误。
故选：B。
混合物是由两种或两种以上物质组成，单质是一种元素组成的纯净物，氧化物是含两种元素且有一种元素是氧元素的化合物。
本题主要考查物质的分类，解答时应该分析物质的组成、物质的元素组成等方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。
4.【答案】D
【解析】解：A、分子不断运动，所以湿衣服晾干是因为水分子运动到空气中去了，故A正确；
B、水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的最小微粒是水分子，故B正确；
C、水由液态变成气态时水分子间间隔变大，故C正确；
D、水结冰后体积变大是水分子间的间隔变大，故D错误。
故选：D。
A、根据分子不断运动进行解答；
B、根据水是由水分子构成的进行解答；
C、根据水由液态变成气态时水分子间间隔变大进行解答；
D、根据水结冰后体积变大是水分子间的间隔变大进行解答．
理解分子的定义和特性，会用分子的理论来解释一些宏观的现象．
5.【答案】D
【解析】解：氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。
A、铜属于金属单质，是由铁铜原子直接构成的；氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；故选项错误。
B、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误。
C、金刚石、石墨属于固态非金属单质，均是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、水、乙醇是由非金属元素组成的化合物，分别是由水分子、乙醇分子构成的，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：我们知道法国化学家拉瓦锡，测出了空气主要有氮气(N2)和氧气(O2)组成，其中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%.空气中含量最多的气体是氮气(N2)。
故选：C。
根据化学常识和课本基本知识，可知空气含量较多的几种气体及其含量。
本题结合课本知识考查了学生对身边化学常识的了解，培养了学生从生活实际中学习的能力，属于基础题。
7.【答案】B
【解析】解：A、溴元素属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、溴元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子，在化合物中化合价是−1，钠元素最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子，在化合物中化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，两种元素形成化合物的化学式是NaBr，该选项说法正确；
C、乙原子的核内中子数不是11，质子数是11，该选项说法不正确；
D、甲原子核外共有4个电子层，该选项说法不正确。
故选：B。
一般情况下，最外层电子数小于4的原子，反应中容易失去电子，大于4的原子，反应中容易得到电子；
化合物中元素化合价代数和为零；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
8.【答案】B
【解析】解：A、在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有碳元素，无法确定是否含有氢元素，故选项说法错误。
B、图中实验，乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故选项说法正确。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，纯铜片上的画痕比黄铜片上的明显，说明黄铜的硬度比纯铜的大，故选项说法错误。
D、图中实验，黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳具有还原性；尾气能被点燃，说明一氧化碳具有可燃性，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，进行分析判断。
B、根据乒乓球碎片先燃烧，进行分析判断。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9.【答案】C
【解析】解：A、置换反应的特点是反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，故错误；
B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质就属于混合物，故错误；
C、点然可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体，所以点燃H2前一定要验纯，故正确；
D、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不都是催化剂，还可能不参加化学反应，故错误；
故选：C。
A、依据置换反应的概念分析解答；
B、依据单质的概念分析解答；
C、依据点然可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体分析解答；
D、依据催化剂的特点分析解答。
掌握置换反应的特点、单质的特点以及催化剂的特点等是解题的关键所在，难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末逐渐变红色，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。
B、灼热的铜与CO和CO2均不反应，不能鉴别，故选项正确。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。
D、分别通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无变化的是一氧化碳，可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
11.【答案】C
【解析】解：A.西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B.由化学式可知，一个西达本胺分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故错误；
C.由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由五种元素组成的，故正确；
D.西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：(12×22)：(1×19)：19：(14×4)：(16×2)=264：19：19：56：32，故错误。
故选：C。
A.根据物质的结构来分析；
B.根据分子结构来分析；
C.根据物质的组成来分析；
D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由四氯化硅与氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为SiCl4+2H2−高温Si+4HCl。
A.在化学反应中，硅元素由+4价变成0价、氢元素由0价变成+1价，选项说法错误；
B.该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，选项说法正确；
C.硅是制造半导体的重要材料，该反应能制取硅，促进电子工业的发展，选项说法正确；
D.由以上分析可知，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2−高温Si+4HCl，选项说法正确。
故选：A。
观察化学反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单。
13.【答案】B
【解析】解：A、a时刻时，各物质的质量关系不一定是甲=乙+丙+丁，该选项说法不正确；
B、b时刻时各种物质质量都不变，说明反应结束，该选项说法正确；
C、根据现有条件不能判断物质的相对分子质量，该选项说法不正确；
D、反应后甲质量增大，是生成物，乙、丙、丁质量减小，都是反应物，该反应是化合反应，该选项说法不正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.【答案】C
【解析】解：A、根据金属的活动性可知，三种金属的活动性镁>锌>铁，所以铁的反应速率最慢，故正确；
B、根据金属的活动性可知，三种金属的活动性镁>锌>铁，镁在单位时间内产生气体最多，故正确；
C、由镁、铁、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每生成一克氢气与需要这几种物质的比为：Zn--1：32.5，Fe--1：28，Mg--1：12，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中镁置换的氢的质量最多，铁次之，锌最少，故错误；
D、铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故正确；
故选：C。
A、根据金属的活动性分析；
B、根据金属的活动性分析；
C、根据镁、锌、铁三种物质的化合价相同，结合相对原子质量考虑，质量相同的金属，相对原子质量越大的金属置换出的氢的质量越少进行分析；
D、铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
15.【答案】2N Al 石墨 3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2
【解析】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N；故答案为：2N；
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al；故答案为：Al；
(3)石墨是一种非金属单质，具有导电性；故答案为：石墨；
(4)在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；故答案为：3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
16.【答案】燃烧产物是水，无污染(或热值高等)2H2+O2−点燃2H2O它们分子的构成相同，同种分子化学性质相同
【解析】解：获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水(或)水分解生成H2，原料丰富；氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料丰富(来源广)、燃烧时放出热量多(热值高)、生成物不会污染环境。
液氢燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2−点燃2H2O。
液氢和氢气化学性质相同，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子化学性质相同。
故答案为：
燃烧产物是水，无污染(或热值高等)；2H2+O2−点燃2H2O；它们分子的构成相同，同种分子化学性质相同。
根据氢能源的优点，液氢燃烧生成水，分子的基本性质，进行分析解答。
本题难度不大，了解氢能源的优点、分子的基本性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
17.【答案】肥皂水 煮沸 大于
【解析】解：生活中，软水和硬水用肥皂水来区分，生活中将硬水软化的方法是煮沸；如果在量取42mL水时仰视，则量取的实际液体体积大于42mL；故答案为：肥皂水；煮沸；大于。
区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏。量筒的读数。
本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
18.【答案】硝酸铝溶液，硝酸铜溶液(合理即可)
【解析】解：验证三种金属活动顺序常用“三取中”的方法，现有打磨过的铁丝，可以取硝酸铝溶液、硝酸铜溶液等，铁不能与硝酸铝溶液反应，能与硝酸铜溶液反应，可以比较出铜、铁、铝的活动性顺序。
故答案为：硝酸铝溶液，硝酸铜溶液(合理即可)
根据验证金属活动顺序的方法进行分析；
本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，熟记、理解是基础。
19.【答案】Ca(OH)2 化合反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2C+O2−点燃2CO
【解析】解：(1)A∼E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，D是能供给呼吸的气体单质，所以D是氧气，A、C是组成元素相同的气体，C有毒，所以A是二氧化碳，C是一氧化碳，B会与二氧化碳反应，会转化成碳酸钙，所以B是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B的化学式为Ca(OH)2；
(2)碳和氧气点燃生成一氧化碳、二氧化碳、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以①②③三个反应的基本反应类型都可能为化合反应；
(3)A→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，D→C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式分别为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，2C+O2−点燃2CO。
故答案为：(1)Ca(OH)2；
(2)化合反应；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；2C+O2−点燃2CO。
根据A∼E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，D是能供给呼吸的气体单质，所以D是氧气，A、C是组成元素相同的气体，C有毒，所以A是二氧化碳，C是一氧化碳，B会与二氧化碳反应，会转化成碳酸钙，所以B是氢氧化钙，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】5.6；3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO
【解析】解：反应前后质量总和不变，设X的质量为m，则：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+m，解得m=5.6g；甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳，
4.8g16：16g32：4.4g44：10.8g18：5.6g28=3：5：1：6：2，
所以将甲烷燃烧的方程式配平得：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO。
故答案为：5.6；3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO。
根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的质量；根据质量比结合相对分子质量进行分析。
解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题。
21.【答案】C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
【解析】解：(1)酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O。
(2)铝制品耐腐蚀的原因是在常温下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化；故答案为：在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化。
故答案为：(1)C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O；
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
(1)根据酒精燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
(2)根据铝的化学性质来分析。
本题考查的是化学与生活、生产的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22.【答案】解：①一氧化碳具有可燃性，一氧化碳不纯时点燃或加热可能会发生爆炸，所以实验开始时，先通入CO，排尽玻璃管中的空气，再点燃酒精喷灯，故答案为：排尽玻璃管内的空气，避免CO与空气混合加热时发生爆炸；
②在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳燃烧，火焰呈蓝色，因此实验中观察到的现象是硬质玻璃管内的红棕色粉末逐渐变成黑色，试管中澄清的石灰水变浑浊，尾气能燃烧，产生蓝色火焰；故答案为：硬质玻璃管内的红棕色粉末逐渐变成黑色，试管中澄清的石灰水变浑浊，尾气能燃烧，产生蓝色火焰。
【解析】①根据一氧化碳具有可燃性以及实验操作的步骤与注意事项来分析；
②根据化学反应的原理来分析解答。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
23.【答案】ADCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止
【解析】解：(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；用排水法收集的气体较为纯净，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即收集装置为D。
(2)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
若用装置F制取CO2，关闭弹簧夹，U型管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离；打开弹簧夹后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的，优点是可以控制反应的发生和停止。
故答案为：
(1)AD；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于属于固体加热型，
(2)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
24.【答案】减小 Mg(NO3)2和Al(NO3)3Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
【解析】解：由于金属的活动性顺序是：镁>铝>锌>银，在一定质量Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉和铝粉，铝、锌不能置换溶液中的镁，铝先置换出溶液中的银，生成了硝酸铝，当铝反应完后，若有剩余的硝酸银，锌再与硝酸银反应生成了银和硝酸锌。由反应的质量关系可知，铝、锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；若固体中含有三种金属，则金属应铝、锌和银，则溶液中的溶质为：Mg(NO3)2和Al(NO3)3，一定会发生的化学反应方程式是：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag。
故答案为：减小；Mg(NO3)2和Al(NO3)3；Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析回答有关的问题。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】含碳量不同 氧气和水 保持铁制品洁净干燥(合理即可)用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘进鼻孔 无刺激性气味 将带火星的木条伸入试管，木条不复燃 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】解：(1)生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%，二者性能不同的原因是含碳量不同；
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；
(3)由于铁生锈是铁和空气(或氧气)、水蒸气同时接触的结果，可以通过隔绝氧气或保持铁制品干燥进行防锈；
(4)①闻气体的方法是：用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘进鼻孔；二氧化硫具有刺激性气味，根据无刺激性气味，她判断该气体不是二氧化硫；
②氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入试管，木条不复燃，从而证明了该气体不是氧气；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
③设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160
x1.6kg
56160=x1.6kg
x=0.56kg
答：理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。
故答案为：
(1)含碳量不同；
(2)氧气和水；
(3)保持铁制品洁净干燥(合理即可)；
(4)①用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘进鼻孔；无刺激性气味；
②将带火星的木条伸入试管，木条不复燃；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
③0.56kg。
(1)根据生铁和钢的构成进行分析；
(2)根据质量守恒定律进行分析；
(3)根据防锈的方法进行分析；
(4)①根据实验室闻气体的方法、物质的物理性质进行分析；
②根据检验氧气的方法进行分析；
③根据硫酸铜的质量和化学方程式计算需要铁粉的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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