2021-2022学年湖北省十堰市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2021-2022学年湖北省十堰市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共17页。试卷主要包含了Zn2和Fe2，可能有Cu2，CaO等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省十堰市九年级（上）期末化学试卷

1. 下列变化属于化学变化的是(    )
A. 蜡烛燃烧 B. 工业制氧气 C. 蔗糖溶于水中 D. 干冰升华
2. 下列实验操作正确的是(    )
A. 过滤 B. 用滴管吸取液体
C. 给液体加热 D. 读取液体体积
3. 2021年世界地球日的主题是“修复我们的地球”，这一主题旨在强调：关注地球健康，保护生态杯境，下列做法不符合这一主题的是(    )
A. 将农田中的桔杆就地焚烧
B. 实行垃圾分类和回收
C. 使用无铅汽油可以减少汽车尾气污染
D. 出行方式尽量采用步行、骑自行车，少开私家车
4. 下列有关实验现象描述正确的是(    )
A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
C. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有铜生成
5. 下列有关水与溶液的说法错误的是(    )
A. 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B. 农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D. 天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
6. 医用酒精是75%的酒精溶液，可以有效杀灭新型冠状病毒，其主要成分是乙醇(C2H5OH)。下列说法正确的是(    )
A. 若喷洒医用酒精消毒，遇明火易引发火灾
B. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
C. 乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
D. 医用酒精是纯净物
7. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是(    )
A. 元素观：化学反应前后，元素的种类不变
B. 微粒观：在化学变化中，分子可分而原子不可分
C. 变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D. 守恒观：24g镁和32g氧气充分反应，生成54g氧化镁
8. 碳和碳的化合物是一个庞大的家族，下列关于碳及其化合物的说法正确的是(    )
A. 金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质
B. CO2可以使含有紫色石蕊的干燥纸花变红
C. 工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的含碳量不同
D. CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同
9. 下列实验设计方案，不正确的是(    )
选项
目的
所选用试剂和操作方法
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入适量铁粉充分反应后，过滤
B
除去CO2气体中的CO气体
点燃
C
鉴别黄铜片和纯铜片的硬度
相互刻画
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
分别溶解在水中，比较溶液温度

A. A B. B C. C D. D
10. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是(    )
A. C还原CuO的反应属于置换反应，所以CO还原CuO的反应也是置换反应
B. 元素的种类由原子的质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素
C. 氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，所以催化剂只能加快反应速率
11. 数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象不能正确反映对应变化关系的是(    )
A. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量
B. 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C. 某温度下，向接近饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D. 电解水
12. 向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列说法正确的个数为(    )
①滤渣中一定有铜
②向滤渣中加入一定量的稀盐酸，一定有气泡产生，溶液一定会变为浅绿色
③滤液一定呈无色
④滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
⑤忽略过滤操作中溶液损失及水分蒸发，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
13. 用化学符号填空。
(1)地壳中含量最高的元素 ______。
(2)保持水化学性质的最小粒子是 ______。
(3)铝离子 ______。
(4)标出氯酸钾中氯元素的化合价 ______。
14. 化学与人类生产及生活紧密关联。回答下列问题：
(1)香水、汽油要密封保存，从微观角度解释，是因为 ______。
(2)炒菜时，锅内油着火了，有经验的师傅会迅速加入一瓢冷油灭火。其灭火原理是：______。
(3)现代社会对能量的需求越来越大，目前人们正在开发和利用的新能源有 ______(写一种即可)。
(4)用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。洗洁精在此过程中起 ______作用。
15. 化学基础知识是学好化学的关键，如图是铈元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。

(1)铈元素的相对原子质量是 ______；
(2)A、B、C、D四种粒子中化学性质相似的两种原子是 ______(填字母)；
(3)B粒子对应的元素与16号元素组成的化合物化学式为 ______。
16. 甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：
(1)P点的含义是 ______。
(2)10℃时，将丙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是 ______。
(3)在30℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最多的是 ______。
(4)分别将50℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10℃(忽略水分的蒸发)，则所得溶液的溶质质量分数大小关系为 ______。

17. A−G为初中化学中常见物质。其中A是大理石的主要成分，B由两种元素组成，E为年产量最高的金属，G为红色固体单质。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)D的化学式：______；
(2)写出C的一种用途 ______；
(3)写出D→E反应的化学方程式：______，G→F反应的化学方程式：______。
18. 如图是常见气体的制取和收集装置，请按要求填空：

(1)仪器①的名称是 ______。
(2)用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为 ______。
(3)实验室制取二氧化碳的药品是 ______。若用装置F收集二氧化碳时，验证已收集满的方法是 ______。
(4)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水、密度比空气小。实验室可用氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下制取氨气，则制取氨气选用图中 ______(填字母序号)装置。
19. 红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氯化铁溶液呈黄色。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
分析：(1)久置固体中铁粉锈蚀生成Fe2O3，主要是铁粉与 ______发生化学反应所致；
(2)久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是 ______(用化学方程式表示)。
【实验探究】

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
①固体全部溶解， ______ ，溶液由无色变为黄色。
②澄清的石灰水变浑浊
滤渣B中含有 ______ 和CaCO3
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：取少量滤液C于试管中，通入适量的CO2，产生白色沉淀，说明滤液中一定含有Ca(OH)2。此过程发生反应的化学方程式为 ______。
【反思与评价】
通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是 ______。
20. 黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中锌的含量，现将10g黄铜样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得物质总质量103.5g，同时生成氢气0.2g，试计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量为 ______g；
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A正确；
B、工业制氧气是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、蔗糖溶于水中，只是两种物质的混合，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。

2.【答案】C 
【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
故选：C。
A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据使用胶头滴管吸取少量液体的方法进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】A 
【解析】解：A、将农田中的桔杆就地焚烧，会产生大量的空气污染物，不符合这一主题，故选项正确。
B、实行垃圾分类和回收，能节约资源、减少污染，符合这一主题，故选项错误。
C、使用无铅汽油，能减少含铅化合物的排放，可以减少汽车尾气污染，符合这一主题，故选项错误。
D、出行方式尽量采用步行、骑自行车，少开私家车，能减少空气污染，符合这一主题，故选项错误。
故选：A。
修复我们的地球，这一主题旨在强调：关注地球健康，保护生态杯境，要减少污染、保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解减少空气污染的措施是正确解答本题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项说法正确。
C、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有铜生成是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷燃烧的现象进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

5.【答案】C 
【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、农药、化肥不合理使用，会造成水体污染，故选项说法正确。
C、饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液，还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。
D、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
B、根据水体污染的原因，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据自来水的净化原理，进行分析判断。
本题难度不大，了解饱和溶液的特征、电解水的实验结论、自来水的净化原理等是正确解答本题的关键。

6.【答案】A 
【解析】解：A、酒精具有可燃性，若喷洒医用酒精消毒，遇明火易引发火灾，故选项说法正确。
B、乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法错误。
C、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)≠2：6：1，故选项说法错误。
D、医用酒精是75%的酒精溶液，含有酒精、水，属于混合物，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。
B、根据乙醇的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
D、根据医用酒精是75%的酒精溶液，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

7.【答案】D 
【解析】解：A、由质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故选项说法正确。
B、在化学变化中，分子可分而原子不可分，故选项说法正确。
C、氢气在空气中燃烧生成水，故选项说法正确。
D、镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2−点燃2MgO可知，镁、氧气、氧化镁的质量比为48：32：80=3：2：5，故24g镁和32g氧气充分反应，镁有剩余，生成氧化镁的质量小于54g，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据质量守恒定律，进行分析判断。
B、根据分子和原子的根本区别，进行分析判断。
C、根据氢气的化学性质，进行分析判断。
D、对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比。
本题难度不大，掌握质量守恒定律、氢气的化学性质、分子和原子的根本区别等是正确解答本题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，C60是由碳60分子构成的，故选项说法错误。
B、CO2不能使含有紫色石蕊的干燥纸花变红，故选项说法错误。
C、工业炼铁中焦炭的作用是提供热量、生成还原剂一氧化碳，炼得的生铁与钢的含碳量不同，故选项说法错误。
D、CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据金刚石、石墨、C60的微观构成，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据工业炼铁中焦炭的作用、生铁与钢的组成成分等，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握工业炼铁的原理、二氧化碳的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

9.【答案】B 
【解析】解：A、适量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计方案正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验设计方案错误。
C、相互刻画，划痕明显的是铜片，可以鉴别，故选项实验设计方案正确。
D、分别溶解在水中，比较溶液温度，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，可以鉴别，故选项实验设计方案正确。
故选：B。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

10.【答案】B 
【解析】解：A、C还原CuO的反应属于置换反应，但CO还原CuO的反应，反应物均为化合物，不是置换反应，故选项推理错误。
B、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，元素的种类由原子的质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确。
C、氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，但催化剂不是只能加快反应速率，也能减慢化学反应的速率，故选项推理错误。
故选：B。
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据催化剂的特征，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

11.【答案】D 
【解析】解：A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象正确。
B、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象正确。
C、某温度下，向接近饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，溶液的质量增加；当达到饱和状态后，不再发生改变，故选项图象正确。
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图象错误。
故选：D。
A、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
B、根据碳酸钙的质量相等，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，进行分析判断。
C、某温度下，向接近饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后，不再发生改变，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

12.【答案】C 
【解析】解：①滤渣中一定有铜，该选项正确。
②向滤渣中加入一定量的稀盐酸，不一定有气泡产生，例如滤渣中不含有铁时，该选项不正确。
③滤液一定有颜色，例如硝酸铜完全反应时，滤液中的硝酸亚铁能使滤液显浅绿色，如果硝酸铜部分反应时，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸铜，溶液显浅蓝色或浅蓝色或蓝绿色等，该选项不正确。
④滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，例如硝酸铜过量时，该选项正确。
⑤忽略过滤操作中溶液损失及水分蒸发，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量，是因为反应前后固体质量相等，该选项正确。
故选：C。
向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，硝酸镁不能反应，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，反应后滤渣质量减小，后和铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应后滤渣质量增大，反应前后固体质量不变，说明锌完全反应，铁部分或全部反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】OH2OAl3+  KCl+5O3 
【解析】解：(1)地壳中含量最高的元素是氧元素。表示为O；
(2)水由水分子构成，水的化学性质由水分子保持，分子用化学式表示，水分子表示为H2O；
(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铝离子表示为Al3+；
(4)氯酸钾中氧元素化合价为−2，钾元素化合价为+1，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，(+1)+x+(−2)×3=0，x=+5，表示为KCl+5O3。
故答案为：
(1)O；
(2)H2O；
(3)Al3+；
(4)KCl+5O3。
(1)地壳中含量最高的元素是氧元素。
(2)根据分子是保持物质化学性质的最小粒子分析。
(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
(4)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写和理解能力。

14.【答案】分子是在不断的运动的  使温度降到着火点以下  太阳能  乳化 
【解析】解：(1)从微观角度，香水、汽油中含有的分子是在不断的运动的，为防止运动到空气中造成浪费，香水、汽油要密封保存。
(2)炒菜时，锅内油着火了，有经验的师傅会迅速加入一瓢冷油灭火，利用的是加入的冷油温度低，使温度降到着火点以下。
(3)人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
(4)用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，洗洁精在此过程中起乳化作用。
故答案为：
(1)分子是在不断的运动的；
(2)使温度降到着火点以下；
(3)太阳能；
(4)乳化。
(1)根据分子的基本性质，进行分析解答。
(2)根据灭火的原理，进行分析解答。
(3)根据新能源是指无污染、可以持续利用的能源，进行分析解答。
(4)根据洗洁精具有乳化作用，进行分析解答。
本题难度不大，了解乳化作用、灭火的原理、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

15.【答案】140.1ADNa2S 
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1。
(2)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D中原子的最外层电子数为8，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；故A、B、C、D四种粒子中化学性质相似的两种原子是AD。C的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管AC的最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。
(3)B粒子对应的元素为钠元素，16号元素为硫元素，钠元素显+1价，硫元素显−2价，组成的化合物化学式为Na2S。
故答案为：
(1)140.1；
(2)AD；
(3)Na2S。
(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
(2)根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
(3)B粒子对应的元素为钠元素，16号元素为硫元素，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

16.【答案】10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等  增加溶质或恒温蒸发溶剂  丙  甲=乙>丙 
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知：P点的含义是10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；
(2)10℃时，将丙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；
(3)在30℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下的饱和溶液，溶解度大的需要水少，溶解度小的，需要水多，所得溶液质量大，所以所得溶液质量最多的是丙；
(4)分别将50℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10℃，甲和乙的溶解度变小，析出溶质，溶液仍然是饱和溶液，降温后溶质质量分数大小取决于10℃的溶解度大小，所以降温后，甲和乙的溶质质量分数相等；丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为10℃时甲和乙的溶解度大于50℃时丙的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙>丙。
故答案为：(1)10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；
(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂；
(3)丙；
(4)甲=乙>丙。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

17.【答案】CO 灭火或人工降雨等  Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2  2Cu+O2+2H2SO4−△2CuSO4+2H2O 
【解析】解：(1)D是一氧化碳，化学式是CO。
故答案为：CO。
(2)C是二氧化碳，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火，二氧化碳的固体俗称干冰，升华时吸热，可以用作人工降雨。
故答案为：灭火或人工降雨等。
(3)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，加热时铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2，2Cu+O2+2H2SO4−△2CuSO4+2H2O。
故答案为：Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2；2Cu+O2+2H2SO4−△2CuSO4+2H2O。
大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铁是年产量最高的金属，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜是红色固体单质，加热时铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此A−G分别是碳酸钙、盐酸、二氧化碳、一氧化碳、铁、硫酸铜、铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】长颈漏斗  2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑大理石(或石灰石)和稀盐酸  把燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，则集满  AC或AF 
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳；二氧化碳的密度比空气的大，不燃烧也不支持燃烧，若用装置F收集二氧化碳时，验证已收集满的方法是：把燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，则集满；
(4)实验室可用氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下制取氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水、密度比空气小，只能用向下排空气法收集，可用装置C或F收集。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)大理石(或石灰石)和稀盐酸；把燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，则集满；
(4)AC或AF。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据实验室制取二氧化碳的反应原理进行分析；根据二氧化碳的性质进行分析；
(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

19.【答案】氧气和水  CaO+H2O=Ca(OH)2  有气泡放出  Fe2O3  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OFe、Fe2O3、CaO和CaCO3 
【解析】解：【作出猜想】(1)久置固体中铁粉锈蚀生成Fe2O3，主要是铁粉与氧气和水发生化学反应所致；
(2)生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
【实验探究】甲组同学取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，溶液由无色变为黄色，说明有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，滤渣B中有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，故现象为有气泡放出；
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：取少量滤液C于试管中，通入适量的CO2，产生白色沉淀，说明滤液中一定含有Ca(OH)2。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
【反思与评价】根据以上分析，固体样品中有氧化铁、碳酸钙；固体样品用磁铁吸引得到黑色粉末，说明有铁，固体A溶于水放热，说明有氧化钙，氢氧化钙可能含有，故通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、CaO和CaCO3。
故答案为：【作出猜想】(1)氧气和水；
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；
【实验探究】有气泡放出；Fe2O3；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
【反思与评价】Fe、Fe2O3、CaO和CaCO3。
【作出猜想】(1)根据铁生锈条件分析。
(2)生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
【实验探究】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【反思与评价】根据题干信息分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】6.5 
【解析】解：(1)设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
xy0.2g
652=x0.2g           x=6.5g
1612=y0.2g         y=16.1g
故答案为：6.5；
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1g103.5g−(10g−6.5g)×100%=16.1%。
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。
由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量、生成硫酸锌的质量，进而计算出恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定利用氢气的质量进行计算是正确解答本题的前提和关键。