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2021-2022学年山东省济南市章丘区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2021-2022学年山东省济南市章丘区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共19页。试卷主要包含了9%的氯化钠溶液，09g，【答案】B，【答案】C，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年山东省济南市章丘区九年级（上）期末化学试卷
1. 优美的古诗词是中华传统文化的瑰宝，蕴含着中华儿女代代相传的文化基因。下列编排进义务教育语文教材的古诗词中，不涉及化学变化的是( )
A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。(唐⋅李商隐《无题》)
B. 稻花香里说丰年，听取蛙声一片。(宋⋅辛弃疾《西江月》)
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。(明⋅于谦《石灰吟》)
D. 落红不是无情物，化作春泥更护花。(清⋅龚自珍《己亥杂诗》)
2. 在全球应对新冠肺炎疫情的大背景下，第24届冬季奥运会，将于2022年2月4−20日在北京和张家口联合举行。为办成一届安全、绿色奥运会，奥运场所采取的下列措施中，不可行的是( )
A. 废弃口罩应集中处理 B. 厨余垃圾就地掩埋处理
C. 运动器械要适时消毒 D. 室内比赛场馆保持通风
3. 化学与我们的生活息息相关。下列说法中，不正确的是( )
A. 医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液
B. 电线或电器起火时，应立即用水扑灭
C. 可用盐酸清除铁制品表面的铁锈
D. 铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性能
4. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作中，不正确的是( )
A. B.
C. D.
5. 我国空间站已开启有人长期驻留时代。为空间站提供所需电力的是硅太阳能电池帆板，太阳能电池板材料最主要的是晶体硅材料。硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关硅的说法中，不正确的是( )
A. 硅元素的核电荷数为14 B. 原子结构示意图中x=8
C. SiO2中硅元素的化合价为+4 D. 一个硅原子的实际质量为28.09g
6. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列叙述中，不正确的是( )
A. 凡是氧化反应都是化合反应
B. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子
C. NaHSO4的水溶液显强酸性，但它不是酸
D. 中和反应的实质是H+和OH−结合生成H2O
7. 空气和水都是重要的生产生活资源。下列说法中，不正确的是( )
A. 水在天然循环的过程中，发生的是物理变化
B. 工业上，通常用分离液态空气法制取氮气、氧气等气体
C. 蒸馏水是纯净物，硬水和软水是混合物
D. 绿色植物的光合作用使自然界中的氧原子总数增加
8. 物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是( )
食物
西红柿
鸡蛋清
胡萝卜
西瓜
pH
4.0∼4.4
7.6∼8.0
4.9∼5.2
5.2∼5.8
A. 西红柿 B. 鸡蛋清 C. 胡萝卜 D. 西瓜
9. 分类是化学学习常用的方法。下列化学反应不属于化合反应类型的是( )
A. H2O+CO2=H2CO3 B. 2Al2O3−通电4Al+3O2↑
C. C+CO2−高温2CO D. CaO+H2O=Ca(OH)2
10. 下列有关化学规律的说法中，正确的是( )
A. 任何物质都有固定的组成 B. 利用化学反应能创造新物质
C. 溶液pH的大小与物质的化学式有关 D. 质子数决定元素原子的化学性质
11. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A. 丁物质的化学式为H2O
B. 该反应中涉及两种单质
C. 反应前后，分子和原子的数目都发生了改变
D. 参加反应的乙物质与生成的丙物质的质量比为1：2
12. 已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是CuCl2溶液、Na2CO3溶液、Mg(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。依据实验现象做出的下列推断中，合理的是( )
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
蓝色沉淀
无明显现象
白色沉淀
A. 溶液X一定是NaOH溶液 B. 溶液X一定是稀硫酸
C. 乙试剂是Na2CO3溶液 D. 白色沉淀是BaSO4
13. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，所采取的相应除杂方案可行的是( )
选项
物质
杂质
除杂方案
A
氧化铜
铜粉
在空气中充分灼烧
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量CaCl2溶液，过滤
C
N2
O2
通过炽热的木炭
D
CuCl2溶液
HCl
加入过量锌粒，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 现有ZnSO4和CuSO4的混合溶液100g，加入5.6g铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法中，合理的是( )
A. 整个过程中ZnSO4的质量不变 B. 滤渣的质量一定大于5.6g
C. 滤渣中一定含有单质Fe和单质Cu D. 所得不饱和溶液的质量一定大于100g
15. 现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到210.9g该温度下的不饱和溶液，则下列说法中，符合事实的是( )
A. 反应过程中有气体生成 B. 所得不饱和溶液无色透明
C. 所得不饱和溶液中有两种溶质 D. 无法计算混合物中单质铁的质量
16. (1)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。按要求从氮气、盐酸、氢氧化钙、甲烷中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种气体单质 ______；
②一种可燃性气体 ______；
③胃酸的主要成分 ______；
④一种微溶性碱 ______。
(2)人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责，试回答：
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾和四类垃圾桶，向垃圾桶中投放垃圾正确的是 ______(填选项序号之一)。
A.废旧灯管——可回收物
B.废旧铁屑——有害垃圾
C.蔬菜果皮——厨余垃圾
D.废旧书籍——其他垃圾
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用明矾(KAl(SO4)2⋅12H2O)作为净水剂来沉降天然水中的悬浮杂质，明矾由 ______种元素组成。
(3)积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的国家目标。
“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值：“碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。
①现在，世界上多数国家利用的能量(如热能、电能等)主要来自化石燃料的燃烧。煤、石油和天然气都是化石能源，属于 ______(选填“可再生”“不可再生”)能源，在我国，很大一部分是以煤作为燃烧的火力发电，能量转化形式为 ______(选填字母编号之一)。
A.电能转化为热能
B.热能转化为电能
C.电能转化为化学能
②煤、汽油、煤油、柴油和液化石油气等燃料中，除了含有碳、氢元素外，还含有少量的硫、氮等元素，这些元素在燃烧时会转化为二氧化硫和氮的氧化物，释放到大气中，造成环境污染。若某种氮的氧化物的相对分子质量为30，则该氮的氧化物的化学式为 ______。
17. (1)2021年10月16日6时56分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。航天员乘组于2021年12月26日18时44分，在轨开展了第二次出舱活动。发射神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭。
①长征三号乙运载火箭的第一、第二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料、四氧化二氮(N2O4)作氧化剂，发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+xH2O，则x的值为 ______。
②偏二甲肼(C2H8N2)中，碳、氮两种元素的质量比为 ______(最简整数比)。
③长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧作推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式 ______。
④使用液氢作燃料的优点是 ______(选填字母编号)。
a.可由水做原料制氢
b.氢气燃烧后只生成水，不污染环境
c.没有任何危险
d.用电解水法制氢气成本很低
18. 2021年10月23日，山东省发布了《山东省“十四五”教育事业发展规划》，支持山东大学龙山校区(创新港)等项目。济南市政府印发了《济南市“十四五”教育事业发展规划》，规划中明确筹办空天信息大学。工程建筑需要大量的钢铁等金属材料。实验室中，模拟工业炼铁的原理装置如图1所示：
试回答：
(1)反应中，一氧化碳作 ______(选填“还原剂”“氧化剂”“催化剂”之一)。
(2)实验装置中气球的作用是 ______。
(3)在一定体积的蒸馏水中加入一定质量的氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图所示。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。(整个过程不考虑水分蒸发)
①氢氧化钠溶于水时，溶液的温度 ______(选填“升高”“降低”“变化不大”之一)。
②a、c两点时，溶解的氢氧化钠质量 ______(选填“相同”“不相同”)。
③b点时溶剂的质量 ______(选填“大于”“小于”“等于”之一)d点时溶剂的质量。
19. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
(1)装置B中使用分液漏斗，其优点是 ______(任写一条即可)。
(2)实验室制取、收集干燥并去除混有的少量HCl气体的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为 ______(从左至右填写仪器序号字母)(提示：少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
(3)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。制取氧气所发生反应的化学方程式为 ______。
(4)用干燥纯净的氧气对某种塑料袋样品(碎屑)的组成元素进行分析探究(查阅资料知该塑料中只含C、H两种元素)，所选仪器按“B→E1→D→E2→A→G”的顺序连接(E1、E2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
①在该装置中，洗气瓶E1、E2的作用都是吸收水分，但二者存在不同之处，其中E1的作用是 ______。
②仪器D大玻璃管中的塑料袋碎屑充分燃烧后，测得仪器A的质量增加35.2mg，仪器E2的质量增加14.4ng。则该塑料袋样品中，碳元素的质量分数为 ______×100%(计算结果用含m、n的代数式表示)。
20. (1)食盐和纯碱(碳酸钠)是生产生活中非常重要的物质，有着非常广泛的用途。
①盐为百味之首，咸味是食盐的 ______(选填“物理”“化学”)性质。
②碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列说法中，不正确的是 ______(选填字母编号)。
A.室温下，碳酸钠溶液pH>7
B.溶液中的OH−数目远多于H+数目
C.CO32−离子能使紫色石蕊试液变蓝
D.碳酸钠与水发生了反应
(2)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某实验室的废液缸中含有较多量的硫酸亚铁和硫酸铜，化学学习小组欲从该废液中回收Cu，并得到副产品硫酸亚铁晶体，设计实验流程如图所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是 ______。
②固体A是 ______(选填“混合物”“纯净物”“合金”之一)。
③任写一个实验过程中的化学反应方程式 ______。
21. 某化学学习小组发现学校里用的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍。
【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，俗称“铜绿”。“铜绿”在干燥的空气中加强热，生成三种氧化物。试写出该反应的化学方程式 ______，该反应属于 ______(填写反应类型)反应。
【猜想与假设】经仔细观察水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，“铜绿”可能是金属铜与 ______(填写物质名称)共同作用而形成的。
【设计实验】借鉴教材“铁钉锈蚀条件的探究”实验，他们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验。实验如图所示(所用铜片洁净、光亮)。实验较长时间后，发现试管 ______(填写试管编号)中铜片最先生锈。
22. 称取一定质量的碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)粉末放入烧杯中，加入100g一定质量分数的稀硫酸，反应开始至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，得到不饱和溶液。测得实验过程曲线如图所示。【反应原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+X↑+3H2O]】
试回答下列问题：
①实验中生成X的质量是 ______g。
②计算该稀硫酸中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错；
B、稻花香里说丰年，听取蛙声一片，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，包含着碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故C错；
D、落红不是无情物，化作春泥更护花，包含着落叶被微生物的分解，属于化学变化，故D错。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、废弃口罩应集中处理，可以防止病毒的蔓延，做法可行，故A错；
B、厨余垃圾就地掩埋处理，会污染土壤，做法不可行，故B正确；
C、运动器械要适时消毒，防止病毒侵蚀人体，做法可行，故C错；
D、室内比赛场馆保持通风，防止病毒的聚集，做法可行，故D错。
故选：B。
防治环境污染的措施有：发展公共交通，提倡绿色出行；改进燃煤技术，减少污染物的排放；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止公共场合燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3.【答案】B
【解析】解：A、医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液，故A正确；
B、为了防止触电，家用电器着火时，要先切断电源再灭火，不能用水扑灭，会发生触电事故，故B错误；
C、盐酸会与金属氧化物反应生成盐和水，所以可用盐酸清除铁制品表面的铁锈，故C正确；
D、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性能，故D正确。
故选：B。
A、根据生理盐水的组成进行分析；
B、根据灭火的原理进行分析；
C、根据盐酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；
D、根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管与水平面呈45度角，用酒精灯外焰加热，试管口不能朝向有人的地方，故A操作正确；
B、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故B操作正确；
C、闻气体气味的方法：用手扇着少量气体闻气味，不能将鼻孔凑到集气瓶口，故C操作错误；
D、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故D操作正确。
故选：C。
A、根据给试管内液体加热的注意事项进行分析；
B、根据酒精灯的点燃方法进行分析；
C、根据闻气体气味的方法进行分析；
D、根据倾倒液体的方法进行分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
5.【答案】D
【解析】解：A、硅原子核内质子数为14，该选项说法正确；
B、在原子中，核内质子数=核外电子数，2+x+4=14，解得x=8，该选项说法正确；
C、SiO2中氧元素显−2价，设硅元素的化合价为y，由于化合物中正负化合价的代数和为0可得：y+(−2)×2=0，解得y=+4，该选项说法正确；
D、硅的相对原子质量为28.09，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：D。
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
6.【答案】A
【解析】解：A、氧化反应不一定是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项叙述不正确；
B、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，如水是由水分子构成，铜是由铜原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项叙述正确；
C、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO4显强酸性，电离出的阳离子为Na+、H+，所以NaHSO4不属于酸，属于盐，故选项叙述正确；
D、中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH−结合生成H2O，故选项叙述正确；
故选：A。
A、根据甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水是氧化反应但不是化合反应进行分析；
B、根据物质构成的粒子进行分析；
C、根据酸的定义及盐的定义进行分析；
D、根据中和反应的实质进行分析。
掌握氧化反应、化合反应，酸、盐的定义及中和反应的实质是解题关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、水在天然循环的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化，该选项正确；
B、工业上，通常用分离液态空气法制取氮气、氧气等气体，该选项正确；
C、软水可能是纯净物，例如蒸馏水是软水，也可能是混合物，例如含有氯化钠的水是软水，是混合物，该选项不正确；
D、绿色植物的光合作用过程中产生氧气，使自然界中的氧原子总数增加，该选项正确。
故选：C。
A、没有生成新物质的变化是物理变化；
B、工业上，通常用分离液态空气法制取氮气、氧气等气体；
C、软水可能是纯净物，例如蒸馏水是软水，也可能是混合物，例如含有氯化钠的水是软水，是混合物；
D、绿色植物的光合作用过程中产生氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】B
【解析】解：A、西红柿的pH小于7，显酸性；
B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性；
C、胡萝卜的pH小于7，显酸性；
D、西瓜的pH小于7，显酸性。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A.H2O+CO2=H2CO3符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误；
B.2Al2O3−通电4Al+3O2↑符合“一变多”的特点，属于分解反应，不是化合反应，故B正确；
C.C+CO2−高温2CO符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C错误；
D.CaO+H2O=Ca(OH)2符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D错误。
故选：B。
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化合反应的特征(“多变一”)是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、混合物没有固定的组成，故A错误；
B、化学反应的特征是有新物质生成，因此利用化学反应能创造新物质，故B正确；
C、溶液pH的大小与物质的化学式无关，而是是溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度有关，故C错误；
D、质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定原子的化学性质，故D错误。
故选：B。
A、根据物质的组成来分析；
B、根据化学反应的特征来分析；
C、根据决定溶液的因素来分析；
D、根据决定元素化学性质的因素来分析。
本题考查的知识点较多，掌握物质的组成、化学变化的特点、决定溶液pH的因素、决定元素化学性质的因素等是解题的关键。
11.【答案】ABD
【解析】解：由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，故该反应的化学方程式为：2H2S+O2−点燃2S+2H2O；
A.由微粒的构成可知，丁物质的化学式为H2O，故正确；
B.由物质的构成可知，该反应中乙和丙属于单质，故正确；
C.由微粒的变化可知，反应前后原子和分子的数目均没变，故错误；
D.由方程式可知，参加反应的乙和生成的丙物质的质量比为32：(2×32)=1：2，故正确；
故选：ABD。
根据反应的微观示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物和反应条件写出反应的化学方程式，根据化学方程式的意义分析解答。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
12.【答案】AC
【解析】解：氢氧化钠会与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，稀硫酸与CuCl2溶液、Na2CO3溶液、Mg(NO3)2溶液三种溶液中的各一种均不会产生沉淀；
取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，和甲反应产生蓝色沉淀，和乙没有明显现象，和丙反应产生白色沉淀氢氧化镁，所以X一定是氢氧化钠，甲是氯化铜，乙是碳酸钠，丙是硝酸镁，
故选：AC。
根据氢氧化钠会与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，稀硫酸与CuCl2溶液、Na2CO3溶液、Mg(NO3)2溶液三种溶液中的各一种均不会产生沉淀；据此分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
13.【答案】AB
【解析】解：A、铜粉在空气中充分灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、炽热的木炭能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuCl2溶液和HCl均能与过量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：AB。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】AB
【解析】
【分析】
本题考查金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】
铁不能和硫酸锌反应，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
A、铁不与硫酸锌反应，因此整个过程中硫酸锌的质量不变，故正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，即反应后固体质量增大，因此滤渣的质量一定大于5.6g，故正确；
C、如果铁完全反应，则滤渣中不含有铁，故错误；
D、由选项B可知，反应后固体的质量增大，则所得不饱和溶液的质量一定小于100g，故错误；
故选：AB。
15.【答案】AC
【解析】解：设含碳酸钙质量为x，含铁质量为y，溶液增重质量△m=210.9g−200g=10.9g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑△m
100 73 44 56
x73x100 56x100
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑△m
56 73 2 54
y73y56 54y56
73x100+73y56=200g×7.3%56x100+54y56=10.9g
解得：x=5gy=8.4g
A、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，铁与盐酸反应生成氢气，有气体产生，故A正确；
B、氯化亚铁溶液为浅绿色，故B错误；
C、恰好完全反应时，溶液中溶质有氯化钙和氯化亚铁两种，故C正确；
D、通过以上计算，单质铁的质量为5g，故D错误；
故选：AC。
根据质量守恒定律以及实验现象进行分析解答。
本题有一定难度，掌握质量守恒定律、化学方程式的有关计算以及实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】N2 CH4 HClCa(OH)2 C 五 不可再生 B NO
【解析】解：(1)①氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
②甲烷具有可燃性，可用作燃料；
③胃酸的主要成分是盐酸；
④氢氧化钙属于碱，是一种微溶性碱；
(2)①A.废旧灯管属于其他垃圾，A错误；
B.废旧铁屑属于可回收垃圾，B错误；
C.蔬菜果皮属于厨余垃圾，C正确；
D.废旧书籍属于可回收垃圾，D错误；
故选：C；
②明矾由K、Al、S、O、H五种元素组成；
(3)①常见的化石燃料包括石油、天然气和煤，它们都属于不可再生能源，以煤作为燃烧的火力发电，能量转化形式为热能转化为电能，故选B；
②设氮的氧化物化学式为NOx，相对分子质量为14+16x=30，x=1，故氮的氧化物的化学式为NO；
故答案为：(1)①N2；
②CH4；
③HCl；
④Ca(OH)2；
(2)①C；
②五；
(3)①不可再生；B；
②NO。
(1)①单质的概念；②甲烷具有可燃性；③胃酸的主要成分是盐酸；④氢氧化钙属于碱；
(2)①根据垃圾的特点分析；；
②根据物质的元素组成分析；
(3)①根据化石燃料的性质分析；
②设氮的氧化物化学式为NOx和相对分子质量的定义分析。
本题难度不大，考查的知识点较多，基础性强，要牢固掌握。
17.【答案】4 6：72H2+O2−点燃2H2Oab
【解析】解：(1)①根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，可知反应前氢原子的个数也是8，则xH2O中含有8个氢原子，x=4；
②偏二甲肼中碳、氮两种元素的质量比为(12×2)：(14×2)=6：7.
③氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O2−点燃2H2O；
④a.由水做原料制氢，来源广泛，故正确；
b.氢气燃烧后只生成水，不污染环境，故正确；
c.氢气是可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，故错误；
d.用电解水法制氢气，消耗电能，成本很高，故错误；
故选ab；
故答案为：①4；
②6：7.
③2H2+O2−点燃2H2O；
④ab。
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变；
根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
根据氢气燃烧生成水分析；
根据电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性分析。
本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。
18.【答案】还原剂 收集未反应的一氧化碳，避免造成污染 升高 相同 等于
【解析】解：(1)反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，使氧化铁发生还原反应，所以一氧化碳是还原剂；
(2)一氧化碳具有毒性，不能直接排放，利用气球储存未反应的一氧化碳，避免污染空气；
(3)①由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高；
②a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，溶解的NaOH质量也相同；
③在蒸馏水中加入NaOH固体，整个过程溶剂质量没有变化。
故答案为：
(1)还原剂；
(2)收集未反应的一氧化碳，避免造成污染；
(3)①放热；
②相同；
③等于。
(1)根据一氧化碳夺取氧化铁中的氧元素生成二氧化碳进行分析；
(2)根据气球回收未反应的一氧化碳进行分析；
(3)氢氧化钠溶于水放热，温度相同，溶解度相同饱和溶液是在该温度下不能再溶解某物质的溶液。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19.【答案】能够控制反应速率 B−C−E−F2H2O2−MnO22H2O+O2↑吸收氧气中的水蒸气 6m6m+n
【解析】解：(1)装置B中使用分液漏斗，其优点是能够控制反应速率。
故答案为：能够控制反应速率。
(2)实验室制取、收集干燥并去除混有的少量HCl气体的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为B(制取二氧化碳)−C(吸收氯化氢)−E(吸收水蒸气)−F(收集二氧化碳)。
故答案为：B−C−E−F。
(3)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
(4)①在该装置中，洗气瓶E1、E2的作用都是吸收水分，但二者存在不同之处，其中E1的作用是吸收氧气中的水蒸气。
故答案为：吸收氧气中的水蒸气。
②测得仪器A的质量增加35.2mg，说明反应生成了35.2mg二氧化碳，塑料中碳元素质量=35.2mg×1244=9.6mg，仪器E2的质量增加14.4ng，说明反应生成了14.4ng水，塑料中氢元素质量=14.4ng×218=1.6ng，则该塑料袋样品中，碳元素的质量分数为：9.6mg9.6mg+1.6ng×100%=6m6m+n×100%。
故答案为：6m6m+n。
(1)装置B中使用分液漏斗，其优点是能够控制反应速率。
(2)实验室制取、收集干燥并去除混有的少量HCl气体的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为B(制取二氧化碳)−C(吸收氯化氢)−E(吸收水蒸气)−F(收集二氧化碳)。
(3)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
(4)E1的作用是吸收氧气中的水蒸气。
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】物理 C 过滤 混合物 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】解：(1)①盐为百味之首，咸味是食盐的物理性质。
故答案为：物理。
②A.室温下，碳酸钠溶液pH>7，该选项正确；
B.溶液中的OH−数目远多于H+数目，该选项正确；
C.CO32−离子不能使紫色石蕊试液变蓝，该选项不正确；
D.碳酸钠与水能反应，即碳酸根离子水解生成了氢氧根离子，氢氧根离子使石蕊变蓝色，该选项正确。
故答案为：C。
(2)①操作Ⅰ的名称是过滤。
故答案为：过滤。
②固体A中含有铁和铜，是混合物。
故答案为：混合物。
③实验过程中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(1)盐为百味之首，咸味是食盐的物理性质。
A.室温下，碳酸钠溶液pH>7；
B.溶液中的OH−数目远多于H+数目；
C.CO32−离子不能使紫色石蕊试液变蓝；
D.碳酸钠与水能反应产生氢氧根离子。
(2)过滤能够除去不溶于水的物质。
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】Cu2(OH)2CO3−△2CuO+CO2↑+H2O分解 水、氧气、二氧化碳 G
【解析】解：【查阅资料】根据题目信息可知碱式碳酸铜的化学式，且在干燥的空气中加强热，能生成三种氧化物，根据化学反应中元素种类守恒，可猜测“铜绿”在加热的条件下生成氧化铜、二氧化碳、水，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3−△2CuO+CO2↑+H2O，反应符合“一变多”的特点，故属于分解反应；故答案为：Cu2(OH)2CO3−△2CuO+CO2↑+H2O；分解；
【猜想与假设】铜绿的组成中含有碳、氢、氧、铜四种元素，且铜制水龙头所处的环境能够接触到水和空气，因此铜绿可能是铜与氧气、二氧化碳共同作用形成的；故答案为：水、氧气、二氧化碳；
【设计实验】通过实验图示可知G中的铜片能够与水、二氧化碳、氧气同时接触，更容易生锈，故G中的铜片最先生锈；故答案为：G。
【查阅资料】根据“铜绿”的化学式和生成物种类进行分析；
【猜想与假设】根据铜所在环境接触到的物质进行分析；
【设计实验】根据铜生锈的原理进行分析。
本题对铜绿的形成进行了实验探究，属于课本中的改进实验，稍有难度，答题时可以参考课本中铁钉生锈条件的探究实验以及质量守恒定律相关知识进行分析。
22.【答案】2.2
【解析】解：根据质量守恒定律，反应原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；
①X是二氧化碳，二氧化碳的质量为：82.2g−80g=2.2g
②设稀硫酸中溶质的质量为x
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
196 44
x2.2g
19644=x2.2g
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数9.8g100g×100%=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.
故答案为：①2.2；②9.8%。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
2021-2022学年山东省济南市章丘区九年级（上）期末化学试卷
1. 优美的古诗词是中华传统文化的瑰宝，蕴含着中华儿女代代相传的文化基因。下列编排进义务教育语文教材的古诗词中，不涉及化学变化的是( )
A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。(唐⋅李商隐《无题》)
B. 稻花香里说丰年，听取蛙声一片。(宋⋅辛弃疾《西江月》)
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。(明⋅于谦《石灰吟》)
D. 落红不是无情物，化作春泥更护花。(清⋅龚自珍《己亥杂诗》)
2. 在全球应对新冠肺炎疫情的大背景下，第24届冬季奥运会，将于2022年2月4−20日在北京和张家口联合举行。为办成一届安全、绿色奥运会，奥运场所采取的下列措施中，不可行的是( )
A. 废弃口罩应集中处理 B. 厨余垃圾就地掩埋处理
C. 运动器械要适时消毒 D. 室内比赛场馆保持通风
3. 化学与我们的生活息息相关。下列说法中，不正确的是( )
A. 医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液
B. 电线或电器起火时，应立即用水扑灭
C. 可用盐酸清除铁制品表面的铁锈
D. 铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性能
4. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作中，不正确的是( )
A. B.
C. D.
5. 我国空间站已开启有人长期驻留时代。为空间站提供所需电力的是硅太阳能电池帆板，太阳能电池板材料最主要的是晶体硅材料。硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关硅的说法中，不正确的是( )
A. 硅元素的核电荷数为14 B. 原子结构示意图中x=8
C. SiO2中硅元素的化合价为+4 D. 一个硅原子的实际质量为28.09g
6. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列叙述中，不正确的是( )
A. 凡是氧化反应都是化合反应
B. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子
C. NaHSO4的水溶液显强酸性，但它不是酸
D. 中和反应的实质是H+和OH−结合生成H2O
7. 空气和水都是重要的生产生活资源。下列说法中，不正确的是( )
A. 水在天然循环的过程中，发生的是物理变化
B. 工业上，通常用分离液态空气法制取氮气、氧气等气体
C. 蒸馏水是纯净物，硬水和软水是混合物
D. 绿色植物的光合作用使自然界中的氧原子总数增加
8. 物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是( )
食物
西红柿
鸡蛋清
胡萝卜
西瓜
pH
4.0∼4.4
7.6∼8.0
4.9∼5.2
5.2∼5.8
A. 西红柿 B. 鸡蛋清 C. 胡萝卜 D. 西瓜
9. 分类是化学学习常用的方法。下列化学反应不属于化合反应类型的是( )
A. H2O+CO2=H2CO3 B. 2Al2O3−通电4Al+3O2↑
C. C+CO2−高温2CO D. CaO+H2O=Ca(OH)2
10. 下列有关化学规律的说法中，正确的是( )
A. 任何物质都有固定的组成 B. 利用化学反应能创造新物质
C. 溶液pH的大小与物质的化学式有关 D. 质子数决定元素原子的化学性质
11. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A. 丁物质的化学式为H2O
B. 该反应中涉及两种单质
C. 反应前后，分子和原子的数目都发生了改变
D. 参加反应的乙物质与生成的丙物质的质量比为1：2
12. 已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是CuCl2溶液、Na2CO3溶液、Mg(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。依据实验现象做出的下列推断中，合理的是( )
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
蓝色沉淀
无明显现象
白色沉淀
A. 溶液X一定是NaOH溶液 B. 溶液X一定是稀硫酸
C. 乙试剂是Na2CO3溶液 D. 白色沉淀是BaSO4
13. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，所采取的相应除杂方案可行的是( )
选项
物质
杂质
除杂方案
A
氧化铜
铜粉
在空气中充分灼烧
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量CaCl2溶液，过滤
C
N2
O2
通过炽热的木炭
D
CuCl2溶液
HCl
加入过量锌粒，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 现有ZnSO4和CuSO4的混合溶液100g，加入5.6g铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法中，合理的是( )
A. 整个过程中ZnSO4的质量不变 B. 滤渣的质量一定大于5.6g
C. 滤渣中一定含有单质Fe和单质Cu D. 所得不饱和溶液的质量一定大于100g
15. 现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到210.9g该温度下的不饱和溶液，则下列说法中，符合事实的是( )
A. 反应过程中有气体生成 B. 所得不饱和溶液无色透明
C. 所得不饱和溶液中有两种溶质 D. 无法计算混合物中单质铁的质量
16. (1)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。按要求从氮气、盐酸、氢氧化钙、甲烷中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种气体单质 ______；
②一种可燃性气体 ______；
③胃酸的主要成分 ______；
④一种微溶性碱 ______。
(2)人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责，试回答：
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾和四类垃圾桶，向垃圾桶中投放垃圾正确的是 ______(填选项序号之一)。
A.废旧灯管——可回收物
B.废旧铁屑——有害垃圾
C.蔬菜果皮——厨余垃圾
D.废旧书籍——其他垃圾
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用明矾(KAl(SO4)2⋅12H2O)作为净水剂来沉降天然水中的悬浮杂质，明矾由 ______种元素组成。
(3)积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的国家目标。
“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值：“碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。
①现在，世界上多数国家利用的能量(如热能、电能等)主要来自化石燃料的燃烧。煤、石油和天然气都是化石能源，属于 ______(选填“可再生”“不可再生”)能源，在我国，很大一部分是以煤作为燃烧的火力发电，能量转化形式为 ______(选填字母编号之一)。
A.电能转化为热能
B.热能转化为电能
C.电能转化为化学能
②煤、汽油、煤油、柴油和液化石油气等燃料中，除了含有碳、氢元素外，还含有少量的硫、氮等元素，这些元素在燃烧时会转化为二氧化硫和氮的氧化物，释放到大气中，造成环境污染。若某种氮的氧化物的相对分子质量为30，则该氮的氧化物的化学式为 ______。
17. (1)2021年10月16日6时56分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。航天员乘组于2021年12月26日18时44分，在轨开展了第二次出舱活动。发射神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭。
①长征三号乙运载火箭的第一、第二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料、四氧化二氮(N2O4)作氧化剂，发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+xH2O，则x的值为 ______。
②偏二甲肼(C2H8N2)中，碳、氮两种元素的质量比为 ______(最简整数比)。
③长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧作推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式 ______。
④使用液氢作燃料的优点是 ______(选填字母编号)。
a.可由水做原料制氢
b.氢气燃烧后只生成水，不污染环境
c.没有任何危险
d.用电解水法制氢气成本很低
18. 2021年10月23日，山东省发布了《山东省“十四五”教育事业发展规划》，支持山东大学龙山校区(创新港)等项目。济南市政府印发了《济南市“十四五”教育事业发展规划》，规划中明确筹办空天信息大学。工程建筑需要大量的钢铁等金属材料。实验室中，模拟工业炼铁的原理装置如图1所示：
试回答：
(1)反应中，一氧化碳作 ______(选填“还原剂”“氧化剂”“催化剂”之一)。
(2)实验装置中气球的作用是 ______。
(3)在一定体积的蒸馏水中加入一定质量的氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图所示。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。(整个过程不考虑水分蒸发)
①氢氧化钠溶于水时，溶液的温度 ______(选填“升高”“降低”“变化不大”之一)。
②a、c两点时，溶解的氢氧化钠质量 ______(选填“相同”“不相同”)。
③b点时溶剂的质量 ______(选填“大于”“小于”“等于”之一)d点时溶剂的质量。
19. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
(1)装置B中使用分液漏斗，其优点是 ______(任写一条即可)。
(2)实验室制取、收集干燥并去除混有的少量HCl气体的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为 ______(从左至右填写仪器序号字母)(提示：少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
(3)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。制取氧气所发生反应的化学方程式为 ______。
(4)用干燥纯净的氧气对某种塑料袋样品(碎屑)的组成元素进行分析探究(查阅资料知该塑料中只含C、H两种元素)，所选仪器按“B→E1→D→E2→A→G”的顺序连接(E1、E2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
①在该装置中，洗气瓶E1、E2的作用都是吸收水分，但二者存在不同之处，其中E1的作用是 ______。
②仪器D大玻璃管中的塑料袋碎屑充分燃烧后，测得仪器A的质量增加35.2mg，仪器E2的质量增加14.4ng。则该塑料袋样品中，碳元素的质量分数为 ______×100%(计算结果用含m、n的代数式表示)。
20. (1)食盐和纯碱(碳酸钠)是生产生活中非常重要的物质，有着非常广泛的用途。
①盐为百味之首，咸味是食盐的 ______(选填“物理”“化学”)性质。
②碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列说法中，不正确的是 ______(选填字母编号)。
A.室温下，碳酸钠溶液pH>7
B.溶液中的OH−数目远多于H+数目
C.CO32−离子能使紫色石蕊试液变蓝
D.碳酸钠与水发生了反应
(2)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某实验室的废液缸中含有较多量的硫酸亚铁和硫酸铜，化学学习小组欲从该废液中回收Cu，并得到副产品硫酸亚铁晶体，设计实验流程如图所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是 ______。
②固体A是 ______(选填“混合物”“纯净物”“合金”之一)。
③任写一个实验过程中的化学反应方程式 ______。
21. 某化学学习小组发现学校里用的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍。
【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，俗称“铜绿”。“铜绿”在干燥的空气中加强热，生成三种氧化物。试写出该反应的化学方程式 ______，该反应属于 ______(填写反应类型)反应。
【猜想与假设】经仔细观察水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，“铜绿”可能是金属铜与 ______(填写物质名称)共同作用而形成的。
【设计实验】借鉴教材“铁钉锈蚀条件的探究”实验，他们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验。实验如图所示(所用铜片洁净、光亮)。实验较长时间后，发现试管 ______(填写试管编号)中铜片最先生锈。
22. 称取一定质量的碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)粉末放入烧杯中，加入100g一定质量分数的稀硫酸，反应开始至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，得到不饱和溶液。测得实验过程曲线如图所示。【反应原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+X↑+3H2O]】
试回答下列问题：
①实验中生成X的质量是 ______g。
②计算该稀硫酸中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错；
B、稻花香里说丰年，听取蛙声一片，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，包含着碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故C错；
D、落红不是无情物，化作春泥更护花，包含着落叶被微生物的分解，属于化学变化，故D错。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、废弃口罩应集中处理，可以防止病毒的蔓延，做法可行，故A错；
B、厨余垃圾就地掩埋处理，会污染土壤，做法不可行，故B正确；
C、运动器械要适时消毒，防止病毒侵蚀人体，做法可行，故C错；
D、室内比赛场馆保持通风，防止病毒的聚集，做法可行，故D错。
故选：B。
防治环境污染的措施有：发展公共交通，提倡绿色出行；改进燃煤技术，减少污染物的排放；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止公共场合燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3.【答案】B
【解析】解：A、医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液，故A正确；
B、为了防止触电，家用电器着火时，要先切断电源再灭火，不能用水扑灭，会发生触电事故，故B错误；
C、盐酸会与金属氧化物反应生成盐和水，所以可用盐酸清除铁制品表面的铁锈，故C正确；
D、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性能，故D正确。
故选：B。
A、根据生理盐水的组成进行分析；
B、根据灭火的原理进行分析；
C、根据盐酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；
D、根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管与水平面呈45度角，用酒精灯外焰加热，试管口不能朝向有人的地方，故A操作正确；
B、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故B操作正确；
C、闻气体气味的方法：用手扇着少量气体闻气味，不能将鼻孔凑到集气瓶口，故C操作错误；
D、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故D操作正确。
故选：C。
A、根据给试管内液体加热的注意事项进行分析；
B、根据酒精灯的点燃方法进行分析；
C、根据闻气体气味的方法进行分析；
D、根据倾倒液体的方法进行分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
5.【答案】D
【解析】解：A、硅原子核内质子数为14，该选项说法正确；
B、在原子中，核内质子数=核外电子数，2+x+4=14，解得x=8，该选项说法正确；
C、SiO2中氧元素显−2价，设硅元素的化合价为y，由于化合物中正负化合价的代数和为0可得：y+(−2)×2=0，解得y=+4，该选项说法正确；
D、硅的相对原子质量为28.09，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：D。
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
6.【答案】A
【解析】解：A、氧化反应不一定是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项叙述不正确；
B、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，如水是由水分子构成，铜是由铜原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项叙述正确；
C、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO4显强酸性，电离出的阳离子为Na+、H+，所以NaHSO4不属于酸，属于盐，故选项叙述正确；
D、中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH−结合生成H2O，故选项叙述正确；
故选：A。
A、根据甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水是氧化反应但不是化合反应进行分析；
B、根据物质构成的粒子进行分析；
C、根据酸的定义及盐的定义进行分析；
D、根据中和反应的实质进行分析。
掌握氧化反应、化合反应，酸、盐的定义及中和反应的实质是解题关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、水在天然循环的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化，该选项正确；
B、工业上，通常用分离液态空气法制取氮气、氧气等气体，该选项正确；
C、软水可能是纯净物，例如蒸馏水是软水，也可能是混合物，例如含有氯化钠的水是软水，是混合物，该选项不正确；
D、绿色植物的光合作用过程中产生氧气，使自然界中的氧原子总数增加，该选项正确。
故选：C。
A、没有生成新物质的变化是物理变化；
B、工业上，通常用分离液态空气法制取氮气、氧气等气体；
C、软水可能是纯净物，例如蒸馏水是软水，也可能是混合物，例如含有氯化钠的水是软水，是混合物；
D、绿色植物的光合作用过程中产生氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】B
【解析】解：A、西红柿的pH小于7，显酸性；
B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性；
C、胡萝卜的pH小于7，显酸性；
D、西瓜的pH小于7，显酸性。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A.H2O+CO2=H2CO3符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误；
B.2Al2O3−通电4Al+3O2↑符合“一变多”的特点，属于分解反应，不是化合反应，故B正确；
C.C+CO2−高温2CO符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C错误；
D.CaO+H2O=Ca(OH)2符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D错误。
故选：B。
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化合反应的特征(“多变一”)是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、混合物没有固定的组成，故A错误；
B、化学反应的特征是有新物质生成，因此利用化学反应能创造新物质，故B正确；
C、溶液pH的大小与物质的化学式无关，而是是溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度有关，故C错误；
D、质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定原子的化学性质，故D错误。
故选：B。
A、根据物质的组成来分析；
B、根据化学反应的特征来分析；
C、根据决定溶液的因素来分析；
D、根据决定元素化学性质的因素来分析。
本题考查的知识点较多，掌握物质的组成、化学变化的特点、决定溶液pH的因素、决定元素化学性质的因素等是解题的关键。
11.【答案】ABD
【解析】解：由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，故该反应的化学方程式为：2H2S+O2−点燃2S+2H2O；
A.由微粒的构成可知，丁物质的化学式为H2O，故正确；
B.由物质的构成可知，该反应中乙和丙属于单质，故正确；
C.由微粒的变化可知，反应前后原子和分子的数目均没变，故错误；
D.由方程式可知，参加反应的乙和生成的丙物质的质量比为32：(2×32)=1：2，故正确；
故选：ABD。
根据反应的微观示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物和反应条件写出反应的化学方程式，根据化学方程式的意义分析解答。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
12.【答案】AC
【解析】解：氢氧化钠会与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，稀硫酸与CuCl2溶液、Na2CO3溶液、Mg(NO3)2溶液三种溶液中的各一种均不会产生沉淀；
取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，和甲反应产生蓝色沉淀，和乙没有明显现象，和丙反应产生白色沉淀氢氧化镁，所以X一定是氢氧化钠，甲是氯化铜，乙是碳酸钠，丙是硝酸镁，
故选：AC。
根据氢氧化钠会与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，稀硫酸与CuCl2溶液、Na2CO3溶液、Mg(NO3)2溶液三种溶液中的各一种均不会产生沉淀；据此分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
13.【答案】AB
【解析】解：A、铜粉在空气中充分灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、炽热的木炭能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuCl2溶液和HCl均能与过量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：AB。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】AB
【解析】
【分析】
本题考查金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】
铁不能和硫酸锌反应，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
A、铁不与硫酸锌反应，因此整个过程中硫酸锌的质量不变，故正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，即反应后固体质量增大，因此滤渣的质量一定大于5.6g，故正确；
C、如果铁完全反应，则滤渣中不含有铁，故错误；
D、由选项B可知，反应后固体的质量增大，则所得不饱和溶液的质量一定小于100g，故错误；
故选：AB。
15.【答案】AC
【解析】解：设含碳酸钙质量为x，含铁质量为y，溶液增重质量△m=210.9g−200g=10.9g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑△m
100 73 44 56
x73x100 56x100
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑△m
56 73 2 54
y73y56 54y56
73x100+73y56=200g×7.3%56x100+54y56=10.9g
解得：x=5gy=8.4g
A、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，铁与盐酸反应生成氢气，有气体产生，故A正确；
B、氯化亚铁溶液为浅绿色，故B错误；
C、恰好完全反应时，溶液中溶质有氯化钙和氯化亚铁两种，故C正确；
D、通过以上计算，单质铁的质量为5g，故D错误；
故选：AC。
根据质量守恒定律以及实验现象进行分析解答。
本题有一定难度，掌握质量守恒定律、化学方程式的有关计算以及实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】N2 CH4 HClCa(OH)2 C 五 不可再生 B NO
【解析】解：(1)①氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
②甲烷具有可燃性，可用作燃料；
③胃酸的主要成分是盐酸；
④氢氧化钙属于碱，是一种微溶性碱；
(2)①A.废旧灯管属于其他垃圾，A错误；
B.废旧铁屑属于可回收垃圾，B错误；
C.蔬菜果皮属于厨余垃圾，C正确；
D.废旧书籍属于可回收垃圾，D错误；
故选：C；
②明矾由K、Al、S、O、H五种元素组成；
(3)①常见的化石燃料包括石油、天然气和煤，它们都属于不可再生能源，以煤作为燃烧的火力发电，能量转化形式为热能转化为电能，故选B；
②设氮的氧化物化学式为NOx，相对分子质量为14+16x=30，x=1，故氮的氧化物的化学式为NO；
故答案为：(1)①N2；
②CH4；
③HCl；
④Ca(OH)2；
(2)①C；
②五；
(3)①不可再生；B；
②NO。
(1)①单质的概念；②甲烷具有可燃性；③胃酸的主要成分是盐酸；④氢氧化钙属于碱；
(2)①根据垃圾的特点分析；；
②根据物质的元素组成分析；
(3)①根据化石燃料的性质分析；
②设氮的氧化物化学式为NOx和相对分子质量的定义分析。
本题难度不大，考查的知识点较多，基础性强，要牢固掌握。
17.【答案】4 6：72H2+O2−点燃2H2Oab
【解析】解：(1)①根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，可知反应前氢原子的个数也是8，则xH2O中含有8个氢原子，x=4；
②偏二甲肼中碳、氮两种元素的质量比为(12×2)：(14×2)=6：7.
③氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O2−点燃2H2O；
④a.由水做原料制氢，来源广泛，故正确；
b.氢气燃烧后只生成水，不污染环境，故正确；
c.氢气是可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，故错误；
d.用电解水法制氢气，消耗电能，成本很高，故错误；
故选ab；
故答案为：①4；
②6：7.
③2H2+O2−点燃2H2O；
④ab。
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变；
根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
根据氢气燃烧生成水分析；
根据电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性分析。
本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。
18.【答案】还原剂 收集未反应的一氧化碳，避免造成污染 升高 相同 等于
【解析】解：(1)反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，使氧化铁发生还原反应，所以一氧化碳是还原剂；
(2)一氧化碳具有毒性，不能直接排放，利用气球储存未反应的一氧化碳，避免污染空气；
(3)①由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高；
②a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，溶解的NaOH质量也相同；
③在蒸馏水中加入NaOH固体，整个过程溶剂质量没有变化。
故答案为：
(1)还原剂；
(2)收集未反应的一氧化碳，避免造成污染；
(3)①放热；
②相同；
③等于。
(1)根据一氧化碳夺取氧化铁中的氧元素生成二氧化碳进行分析；
(2)根据气球回收未反应的一氧化碳进行分析；
(3)氢氧化钠溶于水放热，温度相同，溶解度相同饱和溶液是在该温度下不能再溶解某物质的溶液。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19.【答案】能够控制反应速率 B−C−E−F2H2O2−MnO22H2O+O2↑吸收氧气中的水蒸气 6m6m+n
【解析】解：(1)装置B中使用分液漏斗，其优点是能够控制反应速率。
故答案为：能够控制反应速率。
(2)实验室制取、收集干燥并去除混有的少量HCl气体的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为B(制取二氧化碳)−C(吸收氯化氢)−E(吸收水蒸气)−F(收集二氧化碳)。
故答案为：B−C−E−F。
(3)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
(4)①在该装置中，洗气瓶E1、E2的作用都是吸收水分，但二者存在不同之处，其中E1的作用是吸收氧气中的水蒸气。
故答案为：吸收氧气中的水蒸气。
②测得仪器A的质量增加35.2mg，说明反应生成了35.2mg二氧化碳，塑料中碳元素质量=35.2mg×1244=9.6mg，仪器E2的质量增加14.4ng，说明反应生成了14.4ng水，塑料中氢元素质量=14.4ng×218=1.6ng，则该塑料袋样品中，碳元素的质量分数为：9.6mg9.6mg+1.6ng×100%=6m6m+n×100%。
故答案为：6m6m+n。
(1)装置B中使用分液漏斗，其优点是能够控制反应速率。
(2)实验室制取、收集干燥并去除混有的少量HCl气体的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为B(制取二氧化碳)−C(吸收氯化氢)−E(吸收水蒸气)−F(收集二氧化碳)。
(3)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
(4)E1的作用是吸收氧气中的水蒸气。
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】物理 C 过滤 混合物 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】解：(1)①盐为百味之首，咸味是食盐的物理性质。
故答案为：物理。
②A.室温下，碳酸钠溶液pH>7，该选项正确；
B.溶液中的OH−数目远多于H+数目，该选项正确；
C.CO32−离子不能使紫色石蕊试液变蓝，该选项不正确；
D.碳酸钠与水能反应，即碳酸根离子水解生成了氢氧根离子，氢氧根离子使石蕊变蓝色，该选项正确。
故答案为：C。
(2)①操作Ⅰ的名称是过滤。
故答案为：过滤。
②固体A中含有铁和铜，是混合物。
故答案为：混合物。
③实验过程中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(1)盐为百味之首，咸味是食盐的物理性质。
A.室温下，碳酸钠溶液pH>7；
B.溶液中的OH−数目远多于H+数目；
C.CO32−离子不能使紫色石蕊试液变蓝；
D.碳酸钠与水能反应产生氢氧根离子。
(2)过滤能够除去不溶于水的物质。
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】Cu2(OH)2CO3−△2CuO+CO2↑+H2O分解 水、氧气、二氧化碳 G
【解析】解：【查阅资料】根据题目信息可知碱式碳酸铜的化学式，且在干燥的空气中加强热，能生成三种氧化物，根据化学反应中元素种类守恒，可猜测“铜绿”在加热的条件下生成氧化铜、二氧化碳、水，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3−△2CuO+CO2↑+H2O，反应符合“一变多”的特点，故属于分解反应；故答案为：Cu2(OH)2CO3−△2CuO+CO2↑+H2O；分解；
【猜想与假设】铜绿的组成中含有碳、氢、氧、铜四种元素，且铜制水龙头所处的环境能够接触到水和空气，因此铜绿可能是铜与氧气、二氧化碳共同作用形成的；故答案为：水、氧气、二氧化碳；
【设计实验】通过实验图示可知G中的铜片能够与水、二氧化碳、氧气同时接触，更容易生锈，故G中的铜片最先生锈；故答案为：G。
【查阅资料】根据“铜绿”的化学式和生成物种类进行分析；
【猜想与假设】根据铜所在环境接触到的物质进行分析；
【设计实验】根据铜生锈的原理进行分析。
本题对铜绿的形成进行了实验探究，属于课本中的改进实验，稍有难度，答题时可以参考课本中铁钉生锈条件的探究实验以及质量守恒定律相关知识进行分析。
22.【答案】2.2
【解析】解：根据质量守恒定律，反应原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；
①X是二氧化碳，二氧化碳的质量为：82.2g−80g=2.2g
②设稀硫酸中溶质的质量为x
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
196 44
x2.2g
19644=x2.2g
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数9.8g100g×100%=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.
故答案为：①2.2；②9.8%。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
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