2023维吾尔自治区和田地区民丰县高二上学期期中化学试题含答案

2022~2023学年度第一学期和田地区民丰县期中教学情况调研

                高 二 化 学            2022.11

注意事项：

1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为75分钟，满分值为100分．

2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑．

3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效．

一、单项选择题：本题共10小题，每小题 4分，共 40分．每小题只有一个选项符合题意．

1．废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是

A．防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

B．为了利用电池外壳的金属材料

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

2．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是

A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大

B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

C．2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快

3．下列判断及叙述，正确的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= - 801.3 kJ/mol，则CH4的燃烧热为801.3 kJ/mol

B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395kJ/mol，则石墨转化为金刚石的过程中会放出热量

C．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol H2O(l)， 放出热量57.3 kJ

D．Sn(s，灰) Sn(s，白)△H=+2.1 kJ/mol，则锡制品在寒冷的冬天易转化为灰锡(粉末状)而损坏

4．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，向容器中通入1 molN2和3 molH2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是

①降低温度

②维持 温度、容积不变，按照物质的量之比为1:3再通入一定量的N2和H2

③增加N2的物质的量

④维持恒压条件，通入一定量情性气体

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

5．下列操作能实现相应目的的是

A．将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3

B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

C．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂

D．用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀Cu

6．下列有关化学用语表示正确的是

A．的电离方程式：

B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：

C．铅蓄电池放电时正极反应式：

D．水解的离子方程式：

7．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

CH2=CHCH=CH2（g）+HBr（g）→CH3-CHBr -CH=CH2（g）    ΔH1

CH2=CHCH=CH2（g）+HBr（g）→CH3-CH=CH-CH2Br（g）     ΔH2

已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。

A．ΔH1>ΔH2

B．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定

C．与0℃相比，40℃时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大

D．无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率

9．宏观辨识与做观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是

A．溶液中加入足量溶液产生白色沉淀：

B．用饱和氨盐水和制备小苏打：

C．以为原料由铝热反应冶炼铬：

D．用硼酸中和溅在皮肤上的溶液：

10．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：。根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．是电池的负极 B．是负极

C．得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强

二、填空题：共计60分．

11．（1）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。

（2）已知反应N2+3H22NH3△H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1)△H3=-2599kJ/mol

裉推盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:__________。

12．某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：

反应i：H2O2(aq)+2I-(aq)+2H+(aq)=I2(aq)+2H2O(l)△H1=-247.5kJ·mol-1

反应ii：I2(aq)+2S2O(aq)=2I-(aq)+S4O(aq)△H2=-1021.6kJ·mol-1

(1)H2O2与S2O反应的热化学方程式为___。

(2)下列实验方案可证实上述反应过程。

将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01mol·L-1)。

①向酸化的H2O2溶液中加入___溶液，溶液几秒后变为蓝色。

②向①中蓝色溶液中加入___溶液，溶液立即褪色。

(3)探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01mol·L-1)

①将实验b补充完整，X=___、Q=___。

②对比实验a和实验b，t1___(填“>”或“<”)t2。

③结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：___。

④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)，___mol·L-1·s-1。

13．二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，是柴油的理想替代燃料。清华大学王志良等研究了，由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)一步法制备二甲醚的问题，其中的主要过程包括以下三个反应：

(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ/mol

(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1 kJ/mol

(iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ/mol

(1)由H2和CO制备二甲醚(另一产物为CO2)的热化学方程式为________。

(2)合成气初始组成为n(H2)：n(CO)：n(CO2)=0.67：0.32：0.01的反应体系。在250℃和5.0 MPa条件下，在1 L密闭容器中经10 min达到化学平衡时，各组分的物质的量如下表：

则反应(iii)在该条件下的平衡常数是_______；在反应进行的10 min内，用CH3OH表示的反应(i)的平均速率是_______。

(3)课题组探究了外界条件，对合成气单独合成甲醇反应体系和直接合成二甲醚反应体系的影响。

①图1和图2显示了温度250 ℃和5.0 MPa条件下，合成气组成不同时，反应达到平衡时的情况。(图中M代表甲醇、D代表二甲醚、D+M代表甲醇和二甲醚。下同)

由图可知，随着合成气中H2所占比例的提高，合成甲醇的反应体系中，CO转化率的变化趋势是______。对于由合成气直接合成二甲醚的反应体系，为了提高原料转化率和产品产率，的值应控制在_____附近。

②在压强为5.0MPa、=2.0及的条件下，反应温度对平衡转化率和产率的影响如图3和图4所示。

课题组认为图3所示的各反应物的转化率变化趋势符合反应特点，其理由是______。图中显示合成气直接合成二甲醚体系中，CO的转化率明显高于H2的转化率，原因是_______。图4显示随着温度增大，合成气单独合成甲醇时的产率，要比合成气直接合成二甲醚时的产率减小的快，原因是_______。

14．发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。

（1）肼易溶于水，性质与氨相似，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因         。

（2）肼(N2H4)与N2O4的反应为：2 N2H4 (1)+ N2O4 (1)=3N2(g)+4H2O(1)△H=" -1225" kJ·mol-1

已知反应相关的化学键键能数据如下：

则使1 mol N2O4 (1)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是                    

（3）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2 (g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率 ［α(N2O4)］随温度变化如图所示。

①由图推测该反应△H   0（填“>”或“<”）， 理由为                                ，若

要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其他措施有                （要求写出一条）。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=                     （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系： u(N2O4)=k1 p(N2O4), u(NO2) =k2 p2(NO2)，其中kl、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率一压强关系如右图所示，一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=          ， 在右图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为

                ，理由是                  。

15．按要求回答下列问题：

I.肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-195kJ·mol-1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1

(1)写出N2H4(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：_______。

II.根据下图填空：

(2)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则：

①_______(填“a”或“b")极为含有杂质的粗银。

②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_______。

(3)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_______。

A．铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

化学参考答案

1．A 2．A 3．D 4．B 5．C 6．A 7．C 8．C 9．A 10．B 

11．     2CH3OH(1)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O⑴    △H=-1452.8 kJ/mol     -93     △H=+226.7kJ/mol

12．     H2O2(aq)+2S2O(aq)+2H+(aq)=S2O(aq)+2H2O(l)   △H=-1269.1kJ/mol     淀粉碘化钾     硫代硫酸钠     4.5     2.5     ＜     反应i慢，反应ⅱ快，反应i生成的I2立即与S2O反应，直至S2O被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉变蓝     mol•L-1s-1

13．     3CO(g)+3H2(g)=CO2(g)+CH3OCH3(g)   △H=-245.8 kJ/mol     11     0.024 mol/(L·min)     由小逐渐变大     1     反应体系中的所有反应均为放热反应     反应(ii)有H2生成     反应(i)的焓变大于反应(iii)的焓变

14（1）N2H4· H2ON2H5＋+ OH－(或N2H4 + H2ON2H5＋+ OH－)（2）1793 kJ

（3）① > 温度升高，a(N2O4)增加，说明平衡右移 ，该反应为吸热反应，△H>0 减小体系压强（或移出NO2 等）②

③ B点与D点 满足平衡条件u(NO2) = 2u(N2O4)

15．(1)2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH=-873 kJ·mol-1

(2)     a     偏小     +e-+2H+=NO2↑+H2O

(3)AC