2021-2022学年贵州省安顺市西秀区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年贵州省安顺市西秀区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了88B，6级地震，【答案】A，【答案】C，【答案】D，84g，故选项说法错误等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年贵州省安顺市西秀区九年级（上）期末化学试卷

1. 2021年世界环境日的主题为：“人与然和谐共生”。保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。下列几项措施你认为符合该主题的是(    )
A. 增加植被覆盖面积 B. 随意丢弃生活垃圾 C. 露天焚烧废弃塑料 D. 肆意开采矿产资源
2. 下图所示的实验操作中，不正确的是(    )
A. 检查气密性 B. 熄灭酒精灯
C. CO2的验满 D. 倾倒液体
3. 1897年德国化学家菲利克斯⋅霍夫曼合成一种解热、镇痛的抗炎药药物乙酰水杨酸(C9H8O4)，并取名为阿司匹林(Aspirin).阿司匹林已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一．下列关于乙酰水杨酸(C9H8O4)的说法正确的是(    )
A. 乙酰水杨酸属于氧化物 B. 乙酰水杨酸由21个原子构成
C. 乙酰水杨酸中氧元素的质量分数最小 D. 乙酰水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
4. 下列实验的操作或设计正确的是(    )
A. 药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒
B. 区别物质：区别硬水和软水——分别加入适量明矾
C. 气体净化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃
D. 气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集
5. 下列物质事实的解释错误的是(    )
选项
事实
解释
A
白磷和红磷都能在氧气中燃烧生成P2O5
同种原子的化学性质相同
B
CO和CO2的化学性质不同
两种物质的分子结构不同
C
一滴水变成水蒸气，体积要变大1244倍
温度升高，分子体积增大
D
食物变质
分子本身发生了变化

A. A B. B C. C D. D
6. 2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，石墨烯是首个发现的二维空间材料，从石墨材料中剥离制得．金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 将石墨剥离制成石墨烯是物理变化
B. 这四种物质碳原子的排列方式相同
C. 这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
D. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
7. 化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是(    )
A.化学符号的含义
B.注意实验安全
①2H：2个氢原子：
②Mg+2O：氧化镁中镁元素的化合价为+2
③Fe2+：一个铁离子带两个单位正电荷
①点燃可燃性气体前，一定要检验纯度
②掏沼气池(沼气池中有大量可燃性气体CH4)前，先进行灯火试验
③细铁丝在氧气中燃烧时，预先在瓶内加少量水或铺一层细沙
C.物质与微粒构成
D.化学之最
①氧气是由氧分子构成
②氯化钠是由钠离子和氯离子构成
③黄金是由金原子构成
①地壳中最多的元素是氧元素
②化学变化的最小微粒是原子
③海水中最多的元素是钠

A. A B. B C. C D. D
8. 类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是(    )
A. 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
B. 原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
C. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
9. 活性炭可处理大气污染物NO，一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体，测得各物质如表所示，下列说法正确的是(    )
反应时间min/
物质质量/g
活性炭
NO
甲
乙
0
24.36
3
0
0
2
24
1.2
x
1.32

A. x的值为23.88 B. 反应中活性炭只起吸附作用
C. 反应中有元素化合价的升高和降低 D. 生成甲、乙气体的分子数之比为1：2
10. 下列图象中，能正确反映对应变化关系的是(    )
A. 将水通电电解一段时间
B. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧
C. 用两份等质量的氯酸钾制取氧气
D. 加热分解一定质量的高锰酸钾固体
11. 化学与我们的生活总息相关。请填写下列空格。
(1)空气是一种重要的资源
①空气属于 ______(填“混合物”或“纯净物”)。
②食品包装中常充氮气以防腐，所利用氮气的性质是 ______；打开食品包装袋，会闻到食物的香味，说明分子具有的性质是 ______。
(2)传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是 ______变化；用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的 ______操作。
(3)煤、天然气和通常称为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是 ______。
(4)2021年11月24日贵州省修文县发生4.6级地震。为了预防次生灾害的发生，防疫人员对地震灾区进行消毒，常用二氧化氯(ClO2)做消毒剂，ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，制取ClO2反应的化学方程式如下：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，根据以上信息，请你总结出ClO2的物理性质之一为：______，推断上述反应中X的化学式为：______，NaClO3中Cl元素的化合价为 ______价。
(5)我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为 ______。
12. “见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。根据如图的相关信息，回答下列问题：

根据以上信息，可答下列问题。
(1)溴的相对原子质量为 ______，若图1中C表示原子结构示意图，则X的值为 ______，若图1中C表示离子，则离子符号是 ______。
(2)氮元素和氟元素的本质区别是 ______，上述A、B元素在周期表中同处于第二周期的原因是 ______。
(3)图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的选项，选择此选项的理由是 ______。

(4)作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为 ______，该反应是 ______(填“放热”或“吸热“)反应。
13. 如图表示某些物质间转化关系(部分反应条件省略)。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C、Z为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用。请回答下列问题：
(1)A的化学式是 ______；
(2)C物质在反应③中 ______的作用；
(3)写出反应②、⑤的化学方程式：②______；⑤______；⑤反应的基本反应类型是 ______。
(4)工业上常用E和NH3在高温高压条件下合成尿素[CO(NH)2)2]该反应中E和NH3的质量比为 ______。

14. 如图四个实验都用到水，请回答：

(1)实验A中水作为反应物，该实验中产生氢气和氧气的体积比约为 ______；电解水实验得出的结论是 ______。
(2)实验B集气瓶中水的作用是 ______，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：______。
(3)实验C实验中生成的SO2被水吸收，且能与水发生反应，写出反应化学方程式：______(提示：CO2和SO2性质相似)。
(4)实验D中水的作用是提供热量和 ______。
(5)面临淡水资源的短缺，专家倡议“一水多用”。请你举出生活中的一项具体措施 ______。
15. 根如据图所示装置完成实验，并按要求填写表格内容。
关闭K2
打开K1
A中现象
B中发生反应化学方程式
解释A
中现象
关闭K1
打开K2
C中现象
用化学方程式解释C中现象
蜡烛熄灭
______
______
______
______
蜡烛燃
烧更旺
______
______
______



16. 某化学兴趣小组设计了一组有关气球变化的实验，三套装置如图：
(1)甲装置：若该装置的气密性良好，则向a中加水会看到 ______。
(2)乙装置：若锥形瓶中装有生石灰，由分液漏斗加入少量水，则气球胀大的主要原因是 ______，该反应的化学方程式为 ______。
(3)丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，通过发生化学变化使气球胀大，则分液漏斗中液体可以是 ______，该反应的化学方程式为 ______。

17. 新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠(Na2O2)的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来。这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请你参与同学们的讨论和探究。
蜡烛熄灭的原因是______。
【提出问题】棉花为什么会燃烧？
【提出猜想】
(1)可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。
(2)可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。
(3)______。
【实验验证】
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
按下图所示装置进行实验

无现象
猜想(1)______ (填“成立”或“不成立”)
②
向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并 ______
______
二氧化碳与过氧化
钠反应生成了氧气 猜想(2)成立
③
______
______
猜想(3)成立
【实验结论】
(1)CO2 与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为______。
(2)通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na2O2)着火，不能用CO2熄灭。

18. “珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品．该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209.
试回答下列问题：
(1)该物质由______种元素组成．
(2)该物质的一个分子中含氢原子______个，碳元素与氧元素的质量比为______.
(3)该物质中氮元素的质量分数为______.
19. 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为540g，则需要氢气的质量是多少？
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、增加植被覆盖面积，有利于保护空气，故选项正确。
B、随意丢弃生活垃圾，会造成水体污染、土壤污染等，故选项错误。
C、露天焚烧废弃塑料，会产生大量的空气污染物，故选项错误。
D、肆意开采矿产资源，既会造成资源的浪费，又会造成环境污染，故选项错误。
故选：A。
根据人与然和谐共生，要保护环境、减少污染，据此进行分析判断。
本题难度不大，了解“人与然和谐共生”的含义、保护环境的措施等是正确解答本题的关键。

2.【答案】C 
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应该把燃着的木条放在集气瓶口，不能将木条伸入集气瓶内，图中所示操作错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
C、根据CO2的验满方法进行分析判断；
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

3.【答案】D 
【解析】解：A.乙酰水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B.乙酰水杨酸是由乙酰水杨酸分子构成的，1个乙酰水杨酸分子是由21个原子构成的，故选项说法错误。
C.碳、氢、氧三种元素的质量的质量比为(12×9)：(1×8)：(16×4)=27：2：16，可见其中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
D.乙酰水杨酸由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，故选项说法正确。
故选：D。
A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；
B.根据乙酰水杨酸的微观构成进行分析判断．
C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析．
D.
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

4.【答案】D 
【解析】解：A、取用块状固体锌粒时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，故A错误；
B、用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，故B错误；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C错误；
D、CO2和O2密度比空气大，且二氧化碳和氧气均不与空气成分反应，所以都能用向上排空气法收集，故D正确。
故选：D。
A、根据“一横、二放、三慢立”进行分析；
B、根据泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水进行分析；
C、根据当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的进行分析；
D、根据CO2和O2密度比空气大，且二氧化碳和氧气均不与空气成分反应进行分析。
本题主要考查常见气体的除杂，固体药品的取用操作，硬水和软水的检验等，注意取用固体药品的操作为“一横、二放、三慢立”。

5.【答案】C 
【解析】解：A、白磷和红磷都能在氧气中燃烧生成P2O5，是因为同种原子的化学性质相同，故选项解释正确。
B、CO和CO2的化学性质不同，是因为两种物质的分子构成不同，故选项解释正确。
C、一滴水变成水蒸气，体积要变大1244倍，是因为温度升高，分子间间隔增大，故选项解释错误。
D、食物变质属于化学变化，分子本身发生了变化，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A、将石墨剥离制成石墨烯，有新物质生成，是化学变化，错误；
B、据图可以看出，这四种物质碳原子的排列方式不同，错误；
C、这四种物质的结构中不都是每个碳原子连接3个碳原子，比如金刚石的结构，错误；
D、这四种物质都是由碳元素组成的，完全燃烧后的产物都是CO2，正确；
故选：D。
根据物理变化是有新物质生成的变化、物质性质的差异因素以及元素守恒的知识进行分析解答即可．
本题主要考查学生对化学反应及分子组成等有关知识的考查．

7.【答案】C 
【解析】解：A、③Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故A不完全正确；
B、②掏沼气池(沼气池中有大量可燃性气体CH4)前，不能先进行灯火试验，以防发生爆炸，故B不完全正确；
C、①氧气是一种气态非金属单质，是由氧分子构成；②氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子和氯离子构成；③黄金是一种金属单质，是由金原子构成，故C完全正确；
D、③海水中最多的元素是氧元素，故D不完全正确。
故选：C。
A、根据化学用语的含义来分析；
B、根据消防安全知识以及实验操作的注意事项来分析；
C、根据物质的构成情况来分析；
D、根据基础化学知识来分析。
此题是对知识归类的考查，解题的关键是对选项中的知识认识到位，结合相关分析即可解决。完成此题，可以依据已有的知识进行。

8.【答案】A 
【解析】解：A、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物，故选项推理正确。
B、原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子可以再分，故选项推理错误。
C、氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据物质的元素组成，进行分析判断。
B、根据分子和原子的根本区别，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据燃烧的特征，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

9.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律，题目难度不大，。
【解答】
由表中数据分析可知，反应前后，活性炭的质量减少了24.36g−24g=0.36g，故活性炭是反应物，参加反应的活性炭的质量为0.36g；同理可以确定一氧化氮是反应物，参加反应的一氧化氮的质量为3g−1.2g=1.8g；乙是生成物，生成的乙的质量为1.32g−0g=1.32g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的甲的质量为(0.36+1.8)g−1.32g=0.84g，故x的数值为0.84g−0g=0.84g。
A、由上述分析，x的数值为0.84g，故选项说法错误。
B、反应中活性炭除了其吸附作用，还作反应物，故选项说法错误。
C、NO气体和活性炭反应生成甲和乙气体，活性炭的主要成分是碳，碳属于单质(碳元素的化合价为0)，生成含碳元素的化合物；反应后生成含氮元素的物质，反应中有元素化合价的升高和降低，故选项说法正确。
D、由题意可知，生成甲、乙两物质的质量比为0.84g：1.32g=21：33，无法确定生成甲、乙气体的分子数比，故选项说法错误。
故选：C。  
10.【答案】B 
【解析】解：A、将水通电电解一段时间，生成的氢气和氧气的质量比是1：8，故错误；
B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故正确；
C、用两份等质量的氯酸钾制取氧气，最终生成氧气质量相等，只是利用催化剂时反应速率快一些；故错误；
D、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，生成了锰酸钾和二氧化锰，固体中锰元素的质量不变，故错误；
故选：B。
A、根据电解水的现象和结论分析；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断；
C、根据催化剂的特点分析；
D、根据高锰酸钾受热分解的反应分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

11.【答案】混合物  化学性质不活泼  分子是在不断运动的  物理  过滤  增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧  有刺激性气味(合理即可)H2O+5CH4+H2O−一定条件CO+3H2 
【解析】解：(1)①空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；故答案为：混合物；
②食品包装中常充氮气以防腐，所利用氮气的性质是化学性质不活泼；打开食品包装袋，会闻到食物的香味，说明分子具有的性质是分子是在不断运动的；故答案为：化学性质不活泼；分子是在不断运动的；
(2)传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程没有新物质生成，发生的是物理变化；用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的过滤操作；故答案为：物理；过滤；
(3)煤、天然气和通常称为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧；故答案为：增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧；
(4)不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质，则ClO2的物理性质有红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水；由化学方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl可知，反应前含有2个Na原子，6个Cl原子，6个O原子，4个H原子，反应后含有2个N原子，6个Cl原子，4个O原子，故每个X分子中含有2个H原子和1个O原子，其化学式为H2O，氯酸钠(NaClO3)中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为−2，设氯元素的化合价为x，则有：(+1)+x+(−2)×3=0，x=+5，故答案为：有刺激性气味(合理即可)；H2O；+5；
(5)甲烷和水在一定条件下可制备合成(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为CH4+H2O−一定条件CO+3H2；故答案为：CH4+H2O−一定条件CO+3H2。
(1)根据物质的组成与分类、物质的性质与用途以及分子的性质来分析；
(2)根据是否生成新物质、分离混合物的方法来分析；
(3)根据促进燃料燃烧的方法来分析；
(4)不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质；根据质量守恒定律以及元素化合价的计算方法来分析；
(5)根据化学反应的原理来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

12.【答案】79.906S2−  质子数不同  原子核外均有两个电子层  DN2H4+2H2O2−点燃4H2O+N2  放热 
【解析】解：(1)由元素周期表的信息可知，溴的相对原子质量为79.90，若图1中C表示原子结构示意图，则X的值为16−2−8=6，若图1中C表示离子，其质子数为16，最外层有8个电子，该粒子是带有两个单位负电荷的硫离子，则离子符号是S2−；
(2)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则氮元素和氟元素的本质区别是质子数不同，上述A、B元素在周期表中同处于第二周期的原因是：原子核外均有两个电子层；
(3)由质量守恒定律以及微观反应示意图可知，该反应是由水与氟气反应生成氧气和氟化氢，化学方程式为：2H2O+2F2=4HF+O2，因此图2方框内应填写4个氟化氢分子，每个氟化氢分子是由1个氢原子与1个氟原子构成的，即填写D；
(4)某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，由质量守恒定律和物质的性质可知，液态的氧化物和一种单质分别是水和氮气，反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2−点燃4H2O+N2，该反应是放热反应。
故答案为：(1)79.90；6；S2−；
(2)质子数不同；原子核外均有两个电子层；
(3)D；
(4)N2H4+2H2O2−点燃4H2O+N2；放热。
(1)根据元素周期表的信息，原子中，质子数=核外电子数；C粒子的结构进行分析；
(2)根据元素的概念、元素周期表的规律进行分析；
(3)根据质量守恒定律以及微观反应示意图的信息进行分析；
(4)根据化学反应的原理进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

13.【答案】KMnO4  催化  CH4+2O2−点燃CO2+2H2OCO2+C−高温2CO化合反应  22：17 
【解析】解：(1)A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，所以A是高锰酸钾，C、Z为黑色粉末，B、E为常见气体，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾、C是二氧化锰，B是氧气，X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用，所以X是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以F是水，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以Z是碳，经过验证，推导正确，所以A的化学式是KMnO4；
(2)C物质在反应③中催化的作用；
(3)反应②是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；⑤是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C−高温2CO；基本反应类型是化合反应；
(4)在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为：CO2+2NH3−催化剂高温高压CO(NH2)2+H2O，所以反应E和NH3的质量比为44：(2×17)=22：17。
故答案为：(1)KMnO4；
(2)催化；
(3)CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；CO2+C−高温2CO；化合反应；
(4)22：17。
根据A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，所以A是高锰酸钾，C、Z为黑色粉末，B、E为常见气体，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾、C是二氧化锰，B是氧气，X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用，所以X是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以F是水，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以Z是碳，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

14.【答案】2：1 水是由氢元素和氧元素组成的  防止生成的高温融化物落下来炸裂瓶底  3Fe+2O2−点燃Fe3O4  SO2+H2O=H2SO3  隔绝空气  洗菜水浇花(合理即可) 
【解析】解：(1)实验A中水作为反应物，是电解水，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，该实验中产生氢气和氧气的体积比约为2：1；电解水实验得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)实验B是铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，火星四射，放出大量的热，集气瓶中水的作用是：防止生成的高温融化物落下来炸裂瓶底，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2−点燃Fe3O4。
(3)实验C实验中生成的SO2被水吸收，且能与水发生反应，由于CO2和SO2性质相似，二氧化碳能与水化合生成了碳酸，则二氧化硫也能与水化合生成了亚硫酸，反应化学方程式：SO2+H2O=H2SO3。
(4)实验D中水的作用是供给铜片上白磷燃烧所需要的热量，同时让水中白磷隔绝空气提供热量。
(5)生活中“一水多用”的具体措施有很多，例如，洗菜水浇花、洗衣水冲厕等。
故答案为：(1)2：1；水是由氢元素和氧元素组成的；
(2)防止生成的高温融化物落下来炸裂瓶底；3Fe+2O2−点燃Fe3O4；
(3)SO2+H2O=H2SO3；
(4)隔绝空气；
(5)洗菜水浇花(合理即可).
(1)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、结论等分析回答；
(2)根据铁丝在氧气中燃烧的反应及注意事项分析回答；
(3)根据二氧化硫与二氧化碳具有相似的性质分析回答；
(4)根据水的应用分析回答；
(5)根据“一水多用”的措施分析回答。
水是人类宝贵的自然资源，在实验室中作用也非常大，应具体实验具体分析。

15.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；2H2O2−MnO22H2O+O2↑；氧气具有助燃性；无明显变化 
【解析】解：关闭K2，打开K1，A中蜡烛熄灭，则B中产生的气体是二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以烧杯中的蜡烛熄灭了；B中的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和水，所以关闭K1，打开K2，C中澄清的石灰水变浑浊；
关闭K2，打开K1，A中蜡烛燃烧更旺，则生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使蜡烛燃烧的更旺盛；B中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；氧气与氢氧化钙不反应，所以所以关闭K1，打开K2，C中无明显变化。
故答案为：
关闭K2
打开K1
A中现象
B中发生反应化学方程式
解释A
中现象
关闭K1
打开K2
C中现象
用化学方程式解释C中现象
蜡烛熄灭
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧
澄清的石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
蜡烛燃
烧更旺
2H2O2−MnO22H2O+O2↑
氧气具有助燃性
无明显变化


根据二氧化碳与氧气的实验室制取方法、化学方程式的写法、二氧化碳与氧气的性质来分析解答。
本题主要考查了氧气与二氧化碳的性质、实验室制取方法等知识，难度适中。

16.【答案】气球胀大，并且一段时间内气球大小没有变化.氧化钙与水反应放热，使气体受热膨胀  CaO+H2O=Ca(OH)2  氢氧化钠溶液  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 
【解析】解：(1)若该装置气密性良好，向a中加水，压强增大，会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，故答案为：气球胀大，并且一段时间内气球大小没有变化。
(2)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应放出大量的热，使气体受热膨胀，装置内气压增大，气球胀大，该反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案为：氧化钙与水反应放热，使气体受热膨胀；CaO+H2O=Ca(OH)2。
(3)丙中二氧化碳气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体，该反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(1)根据装置气密性良好，向a中加水，压强增大进行分析；
(2)根据氧化钙与水反应放出大量的热，使气体受热膨胀进行分析；
(3)根据二氧化碳气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大进行分析。
本题主要考查生石灰的性质，二氧化碳的化学性质等，注意识记二氧化碳的性质和化学方程式的规范书写。

17.【答案】与氧气隔绝；可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，引燃了棉花；成立；将带火星的木条伸入集气瓶中；带火星的木条复燃；向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量二氧化碳，用手触摸瓶壁；瓶壁温度升高；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 
【解析】解：(1)蜡烛熄灭的根本原因是烧杯中倒入二氧化碳后，与氧气隔绝；
【实验验证】
从过氧化钠和二氧化碳反应考虑：可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，引燃了棉花
【实验验证】
猜想①中探究的是：可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。所示装置进行实验，点燃蜡烛，放置足够长(比魔术所用时间更长)时间。时间足够长，是为了保证达到蜡烛所能加热的最高温度。可以想象的出，棉花是不会燃烧的，因为蜡烛加热的温度是达不到棉花燃烧的着火点的。
猜想②向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃。可知二氧化碳与过氧化
钠反应生成了氧气。
猜想③拿掉蜡烛，看还能不能燃烧。或者向盛满二氧化碳的集气瓶中撒入适量过氧化钠，用手触摸瓶壁，发现瓶壁温度升高，说明反应放热，故猜想③成立。
【实验结论】
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案为：(1)与氧气隔绝。
③可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，引燃了棉花。
实验验证】
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
按下图所示装置进行实验

无现象
猜想(1)成立 (填“成立”或“不成立”)
②

带火星的木条复燃
二氧化碳与过氧化
钠反应生成了氧气 猜想(2)成立
③
向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量过氧化钠，用手触摸瓶壁
瓶壁温度升高
猜想(3)成立
【实验结论】
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
根据燃烧的三个条件：①可燃物、②与氧气接触、③温度达到着火点。及灭火的原理，可以推断出蜡烛熄灭的原因是因为CO2的倒入，隔绝了氧气的缘故。棉花的燃烧也需要这三个条件，因为棉花本身是可燃物，所以棉花的燃烧还需要另两个条件。那么到底是哪个条件使棉花燃烧的呢？我们可以通过如下实猜想：①②两个猜想都没有涉及到温度的问题，所以猜想③必然与温度有关。
③可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，引燃了棉花(满足温度的需要)
该如何设计这个探究实验呢？
①的探究只是认为是蜡烛点燃了棉花，与反应是否放热和是否生成氧气无关。那么我们只需要做如甲图所示的实验，把棉花放置相当长的一段时间后，看其是否燃烧。
②的猜想，向装满CO2的集气瓶中撒入足量的过氧化钠粉末，充分震荡，并检验是否产生氧气。
③解决这个猜想，可以做如甲图所示实验，只需拿掉蜡烛就可以了，看还能不能燃烧。如果能燃烧，说明是反应放热使棉花燃烧的。
本题的探究采用控制变量法。在化学学科的学习中，我们会发现，这种方法运用的很多，所以我们要熟练使用该方法。本题看似只是考查了燃烧的条件，实际上还考查了二氧化碳的性质，如不支持燃烧、本身不可燃、密度比空气大。也考查了氧气的性质及检验方法。

18.【答案】(1)四；
(2)19；9：2；
(3)6.7% 
【解析】解：(1)由“摇头丸”的化学式C12HxO2N可知，它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的；故答案为：四；
(2)C12HxO2N相对分子质量为209，则12×12+1×x+16×2+14=209，x=19.根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知C12HxO2N中碳元素与氧元素的质量比为：(12×12)：(16×2)=9：2；故答案为：19；9：2.
(3)C12H19O2N中氮元素的质量分数=14209×100%=6.7%.故答案为：6.7%.
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

19.【答案】解：设需要氢气的质量为x
2H2+O2−点燃2H2O
 4 36
  x 540g
436=x540g     x=60g
答：需要氢气的质量为60g。 
【解析】据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出氢气燃烧的化学方程式；根据化学方程式找出水与氢气的质量比，由水的质量可计算需要氢气的质量。
本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。