2021-2022学年黑龙江省大庆市林甸县五校九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年黑龙江省大庆市林甸县五校九年级（上）期末化学试卷

1. 日常生活中的下列做法正确的是(    )
A. 霉变的食物煮熟后再食用 B. 用聚氯乙烯塑料包装食品
C. 使用煤炉时紧闭窗户保持温度 D. 用燃烧法区分黄铜和黄金
2. 下列图示实验操作正确的是(    )
A. 点燃镁条
B. 称量氢氧化钠
C. 稀释浓硫酸
D. 测溶液的pH
3. 下列化学方程式与事实相符且正确的是(    )
A. 加热小苏打粉末：2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑
B. 制取氢氧化镁：Cu(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CuCl2
C. 将洁净的铁丝浸入稀硝酸溶液中：Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑
D. 用于制取透视检查胃肠的钡餐：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3↓+2HCl
4. 下列表述完全正确的是(    )
①降低温度溶质质量分数一定减小
②由同种元素组成的纯净物一定为单质
③玻璃钢属于复合材料
④用无色酚酞可以检测氢氧化钠溶液是否变质
⑤盐和盐，盐和碱发生反应时，一定有沉淀生成
⑥碘摄入过量会导致甲状腺肿大
⑦用pH试纸测得稀硫酸的是pH=4.5
⑧在金属活动性顺序表中，位于前面的金属单质一定能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
⑨实验室用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，量取10%的氯化钠溶液时仰视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数小于5%
A. ②③⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②③⑤⑥⑨ D. ②⑤⑥⑧
5. 分类法是学习化学的重要方法之一，下列各组物质按单质、碱、盐、纯净物、混合物的顺序排列正确的是(    )
A. C60、氨水、硫酸钡、过磷酸钙、盐酸
B. Mg、苛性钠、纯碱、胆矾、AgNO3溶液
C. N2、碱石灰、CuSO4、葡萄糖、自来水
D. 生铁、CH3OH、石灰石、NaCl、波尔多液
6. 下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是(    )
类别/选项
物质(括号内为杂质)
所用试剂
操作方法
A
CaO(大理石)
/
高温
B
氨气(水蒸气)
过量浓硫酸
通过浓硫酸
C
KCl(MnO2)
水
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
CO2(H2O)
生石灰
通入生石灰

A. A B. B C. C D. D
7. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是(    )
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B. 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜
C. 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌
D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌
8. 如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是(    )
A. 向一定量稀盐酸溶液中加入氢氧化铜
B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量
C. 向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠固体
D. 向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸，a为铝b为镁
9. 下列各组物质中，不用另选其他试剂，就能一一鉴别出来的个数是(    )
①NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
②Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaCl
③Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
④NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、HNO3
⑤AgNO3、HCl、Na2SO4、NaCl、BaCl2
A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个
10. NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 应用①配制的生理盐水溶质的质量分数为9%
B. 应用②在制备烧碱的过程中，反应方程式2NaCl+2H2O−通电Cl2↑+H2↑+2NaOH
C. 应用③为提高产率应先通CO2，再通NH3，制备过程中还能得到一种化肥
D. 生产中提纯粗盐时可加入过量的氢氧化钾溶液除去氯化镁
11. (1)最简单的有机物的化学式 ______。
(2)大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类 ______。
(3)汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式 ______。
(4)消毒液碘酒中的溶剂的化学式 ______。
(5)“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于 ______材料(“金属”或“合成”或“复合”)。
12. 实验室有氯化钾样品，其中含有少量的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，将其进行精制的流程如图：

(1)操作Ⅲ名称是 ______，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用是：______。
(2)流程图中加入稍过量的KOH、BaCl2、K2CO3时顺序 ______(填“可以”或“不可以”)改变，若可以，你认为顺序还可以是 ______(填一种即可，若填不可以，此空可不填)。
(3)写出流程图中加入KOH生成沉淀的化学方程式：______。
(4)请设计实验证明滤液中除了氯化钾外还含有的溶质(简要写出实验步骤、现象和结论)______。
13. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。
(1)可以作为溶质的是 ______。
A.只有固体
B.只有液体
C.只有气体
D.气体、液体、固体都可以
(2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
①若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 ______。
②t3℃时在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的 ______填(“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液中溶质质量分数为 ______，保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，需再加入溶质乙 ______g。
(3)将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量关系为 ______。
A.甲>乙
B.甲锌>铜>银以及含铜离子溶液显蓝色的性质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

8.【答案】C 
【解析】解：A、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水，所以溶液的pH从小于7逐渐的增大到7，不会大于7，故A错误；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳、碳酸钙和水反应生成溶于水的碳酸氢钙，所以向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量，沉淀质量先从零开始逐渐增大，然后减小到零，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠固体，开始阶段会生成二氧化碳气体，所以增加的幅度较小，盐酸完全反应后，增加的幅度较大，碳酸钠不能继续溶解后，溶液质量不变，故C正确；
D、硫酸足量，所以生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，故D错误。
故选：C。
A、根据氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水进行分析；
B、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳、碳酸钙和水反应生成溶于水的碳酸氢钙进行分析；
C、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
D、根据硫酸足量，所以生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大进行分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

9.【答案】C 
【解析】解：①FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，能与MgSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
②组内五种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它四种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2溶液；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液和Na2SO4溶液；再将BaCl2溶液滴加至NaCl溶液和Na2SO4溶液中，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，没有现象的是NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
③组内五种物质的溶液两两混合时，只有Ba(NO3)2与Na2SO4、H2SO4溶液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
④CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应生成白色沉淀的是氯化钡溶液，能使沉淀溶解的是稀硝酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
⑤组内五种物质的溶液两两混合时，AgNO3和组内其余四种物质混合，均有沉淀产生，其余两两混合，可知Na2SO4和BaCl2产生白色沉淀，其余两种无法鉴别，故不加其他试剂无法鉴别。
综上所述，故不加其他试剂可鉴别的是①②④。
故选：C。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

10.【答案】B 
【解析】解：A、应用①配制的生理盐水溶质的质量分数为0.9%，该选项不正确；
B、氯化钠溶液中通电时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该选项正确；
C、应用③为提高产率应先通NH3，使溶液显碱性，能够促进二氧化碳的吸收，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥，即生成氯化铵，该选项不正确；
D、生产中提纯粗盐时不能加入过量的氢氧化钾溶液除去氯化镁，是因为带入新的杂质氢氧化钾和氯化钾，该选项不正确。
故选：B。
A、生理盐水溶质的质量分数为0.9%；
B、氯化钠溶液中通电时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气；
C、显碱性溶液能够促进对二氧化碳的吸收；
D、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】CH4  钾肥  H2SO4  C2H5OH金属 
【解析】解：(1)最简单的有机物是甲烷，甲烷的化学式为CH4；故答案为：CH4；
(2)大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，这是缺乏钾元素造成的，应补充钾肥；故答案为：钾肥；
(3)汽车用铅蓄电池中含有的酸是硫酸，硫酸的化学式为H2SO4；故答案为：H2SO4；
(4)消毒液碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，其化学式为C2H5OH；故答案为：C2H5OH；
(5)铝锂合金属于金属材料；故答案为：金属。
(1)甲烷是结构最简单的有机物；
(2)根据化肥的作用来分析；
(3)根据酸的用途来分析；
(4)根据溶液的组成以及化学式的写法来分析；
(5)金属材料包括纯金属与合金。
本题考查与生活相关的知识，体现了化学在生活中的应用，对生活的指导作用，难度不大，基础性强，注意掌握。

12.【答案】蒸发  引流  可以  BaCl2、K2CO3、KOH(合理即可)MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl取滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钾；向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钾 
【解析】解：(1)操作Ⅲ是从溶液中得到了晶体，名称是蒸发；操作Ⅱ是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；
(2)流程图中加入稍过量的KOH、BaCl2、K2CO3时顺序，碳酸钾必须放在氯化钡的后面，以便除去过量的氯化钡，氢氧化钾加入的顺序比较随便，可以改变，若可以，顺序还可以是：BaCl2、K2CO3、KOH(合理即可)；
(3)流程图中加入KOH生成沉淀的反应是氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，化学方程式为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；
(4)滤液中除了氯化钾外，还含有氢氧化钾、碳酸钾，氢氧化钾、碳酸钾均显碱性，要证明氢氧化钾的存在，需排除碳酸钾的干扰，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，可取滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钾；向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钾。
故答案为：(1)蒸发；引流；
(2)可以；BaCl2、K2CO3、KOH(合理即可)；
(3)MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；
(4)取滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钾；向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钾。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。
本题难度较大，考查了氯化钾提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

13.【答案】D 丙  饱和  37.5%35DBD 
【解析】解：(1)可以作为溶质的是：气体、液体、固体都可以；故选：D；
(2)①若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是丙，是因为升温能使溶液变成饱和溶液，说明物质的溶解度随着温度升高而减小，丙的溶解度随着温度升高而减小。故答案为：丙；
 ②t3℃时乙的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，因此50g水中最多溶解30g，所以将40g乙物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液；所得溶液中溶质质量分数为：30g50g+30g×100%=37.5%；根据题意，设加入乙的质量为m，则40g+x40g+50g+75g+x×100%=37.5%；解得：x=35g；故答案为：饱和；37.5%；35；
(3)将t3℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量关系为无法确定，是因为不知道饱和溶液质量；故答案为：D；
(4)硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，
设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 73 44
 xy4.4g
13844=x4.4g     7344=y4.4g
 x=13.8gy=7.3g
K2CO3固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钾中，含碳酸根为60138×100%=43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为60106×100%=56.6%，在碳酸镁中，含碳酸根为6084×100%=71.4%，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，说明一定含有氯化钠，但是对于Na2CO3和MgCO3这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在；所加稀盐酸中溶质的质量分数为=7.3g100g×100%=7.3%，
A、根据以上分析，反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4；正确；
B、根据以上分析。说明样品中一定有NaCl；错误；
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数一定为7.3%；正确；
D.根据以上分析，样品中可能有Na2CO3和MgCO3中的一种或都有；错误；
故选：BD。
(1)根据溶质的状态分析；
(2)①根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况分析；
②据该温度下乙的溶解度分析解答；根据饱和溶液溶质的质量分数计算方法分析；根据溶质的质量分数=
溶质的质量溶液的质量×100%分析；
(3)根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；
(4)硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳求得盐酸的质量分数和所需K2CO3的质量，然后推测其他的成分。
本题查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中；另外本题还考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法。

14.【答案】过滤  CuCl2、HCl、CaCl2  NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4 
【解析】解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀会与盐酸反应生成氯化铜溶液，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。
取固体粉末，加水溶解，会得到沉淀I和无色溶液I，沉淀I中加入足量的盐酸会生成无色气体和蓝色溶液，所以沉淀I中一定含有碳酸钙和氢氧化铜，样品中一定含有氢氧化钠、氯化铜和碳酸钙；无色溶液I中加入足量的稀硝酸和硝酸银，得到白色沉淀II和无色溶液II，所以无色溶液I中一定含有氯离子，所以
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，名称是过滤；
(2)蓝色溶液溶质一定含有的成分是：CuCl2、HCl、CaCl2；
(3)反应生成白色沉淀Ⅱ的反应是氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
(4)若加足量稀盐酸后，实验现象为沉淀部分溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色，原固体粉末中一定含有的物质是：NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4。
故答案为：(1)过滤；
(2)CuCl2、HCl、CaCl2；
(3)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
(4)NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4。
根据碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀会与盐酸反应生成氯化铜溶液，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

15.【答案】NH4HCO3  C6H12O6  植树造林  NH4HCO3−△NH3↑+H2O+CO2↑CO2+2NH3−一定条件CO(NH2)2+H2O 
【解析】解：(1)X为红色的金属单质，所以X是铜，A、D、F、Y、Z为气体，A、B、D、E为常见的氧化物，C是一种不含金属元素的盐，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以A是一氧化碳，D是二氧化碳，B是氧化铜，碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，所以C是碳酸氢铵，F是氨气，E是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以Z是氢气，Y是氧气，水和二氧化碳通过光合作用反应生成葡萄糖和氧气，所以H是葡萄糖，铜、水、二氧化碳和氧气反应生成碱式碳酸铜，所以G是碱式碳酸铜，经过验证，推导正确，所以C是NH4HCO3；H是C6H12O6；
(2)大气中D含量过高会产生温室效应，提出一条降低大气中D含量的措施是：植树造林；
(3)反应②是碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：NH4HCO3−△NH3↑+H2O+CO2↑；
(4)工业上可用D和F在一定条件下反应生成尿素，该反应是二氧化碳和氨气在一定条件反应生成尿素和水，化学方程式为：CO2+2NH3−一定条件CO(NH2)2+H2O。
故答案为：(1)NH4HCO3；C6H12O6；
(2)植树造林；
(3)NH4HCO3−△NH3↑+H2O+CO2↑；
(4)CO2+2NH3−一定条件CO(NH2)2+H2O。
根据X为红色的金属单质，所以X是铜，A、D、F、Y、Z为气体，A、B、D、E为常见的氧化物，C是一种不含金属元素的盐，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以A是一氧化碳，D是二氧化碳，B是氧化铜，碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，所以C是碳酸氢铵，F是氨气，E是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以Z是氢气，Y是氧气，水和二氧化碳通过光合作用反应生成葡萄糖和氧气，所以H是葡萄糖，铜、水、二氧化碳和氧气反应生成碱式碳酸铜，所以G是碱式碳酸铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

16.【答案】有白色沉淀生成  氢氧化钠、硫酸钠  CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl氢氧化钠  都生成了沉淀 
【解析】解：(1)反应②是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，实验的现象为：有白色沉淀生成；
(2)把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明①中剩余氢氧化钠，②中提供了氯化铜，所以试管①中上层清液中的溶质一定含有氢氧化钠、硫酸钠，混合后一定发生的反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；
(3)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠可能剩余，所以混合后所得溶液中可能含有的溶质为氢氧化钠；
【反思拓展】甲、乙两实验能发生复分解反应的原因是：都生成了沉淀。
故答案为：(1)有白色沉淀生成；
(2)氢氧化钠、硫酸钠；CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；
(3)氢氧化钠；
【反思拓展】都生成了沉淀。
(1)根据氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜进行分析；
(2)根据把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明①中剩余氢氧化钠，②中提供了氯化铜进行分析；
(3)根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠可能剩余进行分析；
【反思拓展】根据复分解反应发生的条件进行分析。
根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。

17.【答案】气密性  吸收空气中二氧化碳和水  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OBa(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O偏大  78.8%装置B中水蒸气随气体进入装置C被吸收，导致测得二氧化碳质量偏大出现实验误差  a 在装置B、C之间增加浓硫酸干燥装置  等于  开始无明显现象，一段时间后生成气体  立刻有气体生成  ①氯化钠、碳酸氢钠；②氯化钠、氯化氢；③氯化钠 
【解析】解：【实验步骤】(1)按图连接好装置并检查装置的气密性，防止装置漏气。
【实验分析及数据处理】(1)氢氧化钡溶液会吸收空气中二氧化碳，装置D中碱石灰可以吸收空气中二氧化碳和水，防止装置C与空气接触导致实验误差。
(2)装置B中发生为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。装置C中反应为二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。
(3)若上述实验步骤中不鼓入空气，会有部分二氧化碳气体滞留在装置中，导致碳酸钠质量偏小，氢氧化钠质量偏大，故测得的NaOH的质量分数会偏大。
(4)小波记录的数据生成碳酸钡沉淀平均值为7.88g，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O、Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，由化学方程式体现的质量关系可知：
Na2CO3∼BaCO3↓
   106 197
    x7.88g
106197=x7.88g
 x=4.24g
则氢氧化钠质量为20.00g−4.24g=15.76g，故NaOH的质量分数为15.76g20.00g×100%=78.8%；
小樱记录的数据装置C增加的质量，根据小樱记录的数据计算的NaOH质量分数偏小，原因可能是装置B中水蒸气随气体进入装置C被吸收，导致测得二氧化碳质量偏大出现实验误差。
【反思与评价】a.缓缓滴加稀硫酸，利于二氧化碳更好的被装置C吸收，能提高测定准确度，正确；
b.将装置D改放在装置A、B之间，不能提高测定准确度，反而装置C会吸收空气中二氧化碳导致误差，错误；
c、在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，会带出装置中水，不能提高测定准确度，错误；
d.在装置B、C之间增加装有碱石灰的干燥管，碱石灰会吸收二氧化碳导致实验误差，错误。
故选；a。
在装置B、C之间增加浓硫酸干燥装置，对二氧化碳进行干燥，可以提高实验的准确度。
(5)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知2NaOH∼H2SO4；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，可知2NaOH∼Na2CO3∼H2SO4；
故选一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则变质前消耗稀硫酸的量等于变质后消耗的量。
【提出问题】(1)已知，盐酸滴入碳酸钠溶液中实际反应分两步进行，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3才能继续与稀盐酸反应生成CO2。若将稀盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，出现的现象是开始无明显现象，一段时间后生成气体；如果将碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中，由于开始盐酸过量，故出现的现象是立刻有气体生成。
(2)取一定量碳酸钠溶液加入到稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明第一步反应已经完成，不存在碳酸钠，第二步反应已经发生但是不确定碳酸氢钠的反应情况；
如果碳酸氢钠过量，所得溶液中的溶质组成情况：氯化钠、碳酸氢钠；
如果盐酸过量，所得溶液中的溶质组成情况：氯化钠、氯化氢；
如果第二步反应恰好进行，所得溶液中的溶质组成情况：氯化钠。
故答案为：【实验步骤】气密性；
【实验分析及数据处理】(1)吸收空气中二氧化碳和水；
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；
(3)偏大；
(4)78.8%；装置B中水蒸气随气体进入装置C被吸收，导致测得二氧化碳质量偏大出现实验误差；
【反思与评价】a；在装置B、C之间增加浓硫酸干燥装置；
(5)等于；
【提出问题】
(1)开始无明显现象，一段时间后生成气体；
(2)①氯化钠、碳酸氢钠；②氯化钠、氯化氢；③氯化钠。
【实验步骤】按图连接好装置并检查装置的气密性。
【实验分析及数据处理】
(1)碱石灰可以吸收空气中二氧化碳和水。
(2)根据化学反应原理书写化学方程式。
(3)根据不鼓入空气，会有部分二氧化碳气体滞留在装置中分析。
(4)根据题干数据，结合化学反应求出碳酸钠质量，再求氢氧化钠质量，进一步求氢氧化钠质量分数；根据装置B中水蒸气随气体进入装置C被吸收，导致测得二氧化碳质量偏大出现实验误差分析。
【反思与评价】根据浓硫酸有吸水性分析。
(5)根据化学方程式进行分析。
【提出问题】根据题干信息进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl氯化钠 
【解析】解：(1)AB段的pH不变，所以该段的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
(2)稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，B点后溶液的pH大于7，说明碳酸钠和稀盐酸、氯化钙完全反应，所以B点含有的溶质是氯化钠；
(3)设盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
26.5%×20gxy
106117=26.5%×20gx
  x=5.85g
10644=26.5%×20gy
y=2.2g
设与氯化钙反应生成氯化钠的质量为a，生成碳酸钙沉淀的质量为b。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
26.5%×40gba
 106117=26.5%×40ga
  a=11.7g
106100=26.5%×40gb
  b=10g
所以B点时溶液中溶质的质量分数为：11.7g+5.85g152.2g+60g−2.2g−10g×100%=8.775%。
故答案为：(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
(2)氯化钠；
(3)8.775%。
根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，结合提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．