2021-2022学年黑龙江省大庆四十四中九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（含答案解析）

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2021-2022学年黑龙江省大庆四十四中九年级（上）期末化学试卷（五四学制）

1. 化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是(    )
A. 金具有很好的延展性，可压成很薄的片 B. 小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火
C. 烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多 D. 钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝
2. 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是(    )
A. 火碱可用于洗涤排烟罩的油污 B. 硫酸钡用于钡餐透视胃肠
C. 人体缺乏维生素C会引起坏血病 D. 加热蒸发使稀盐酸变为浓盐酸
3. 将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是(    )
A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C. 溶液稀释：稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注水入中，并不断搅拌
D. 事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%∼5%的碳酸钠溶液
4. 下列关于金属的说法正确的是(    )
A. 合金属于合成材料
B. 废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
C. 武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
D. 钢是纯净物，生铁是混合物
5. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是(    )
A. 硝酸钾 B. 烧碱 C. 食盐 D. 硝酸铵
6. 下列关于化肥的说法不正确的是(    )
A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B. 氯化钾和磷酸氢二铵都属于复合肥料
C. 铵态氮肥不宜和草木灰混合使用
D. 化肥的不合理使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
7. 下列鉴别物质所用的方法，错误的是(    )
A. 黄金和黄铜——灼烧 B. 熟石灰和生石灰——和水混合
C. 氯化钾与氯化铵——加消石灰研磨 D. 羊毛纤维和合成纤维——直接闻气味
8. 下列有关化学反应的说法正确的是(    )
A. 铁与稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
B. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2−点燃Fe3O4
C. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 赤铁矿炼铁的还原剂是焦炭
9. 下列说法中正确的是(    )
A. 为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
B. 盐类物质中不一定含有金属元素
C. 饱和溶液降温一定能析出晶体
D. 用石蕊试液可以测出溶液的酸碱度
10. 下列物质间的转化，不能一步完成的是(    )
A. Fe→Cu B. KNO3→NaNO3
C. Mg→MgO D. H2SO4→HCl
11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 10℃时，甲的溶解度最大
B. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C. 50℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
12. 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是(    )
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
 CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
13. 下列溶液中的离子能大量存在的是(    )
A. 呈蓝色溶液中：Ba2+、OH−、Cl−
B. pH=12的溶液中：Mg2+、K+、SO42−
C. pH=2的溶液中：K+、CO32−、SO42−
D. 无色透明的溶液中：Al3+、Cl−、NO3−
14. 向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合图所示曲线的是(    )
选项
甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B
稀盐酸
碳酸钙粉末
C
稀盐酸
氧化铁
D
硝酸银溶液
铜粉

A. A
B. B
C. C
D. D
15. 下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是(    )
A. KClNaNO3  CaCl2(NH4)2CO3
B. KOHNaClCuCl2AgNO3
C. HClH2SO4Ba(OH)2   Na2CO3
D. HClNaOHFe2(SO4)3  KNO3
16. 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“-”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是(    )


A. 乙可能是CuCl2溶液 B. 丙一定是NaOH溶液
C. 丁一定是稀H2SO4 D. 丙不可能是稀H2SO4
17. 下列说法合理的有(    )
①用广泛pH试纸测得某溶液pH=0
②施用农药是重要的作物保护手段
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%
④维生素不仅可以调节新陈代谢，而且可以为人体提供能量
⑤只用H2O就能将Ba(OH)2、FeCl3、NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl六种固体鉴别出来
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
18. 下列图象中有关量的变化趋势正确的是(    )
A. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B. 向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释
C. 向一定质量的锌粒中加入稀盐酸
D. 向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
19. 将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是(    )
A. 若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B. 若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属
C. 若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D. 若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
20. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，NaH 与 CaH2的化学性质相似，则将 NaH 放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为(    )
A. NaOH 和 H2 B. NaOH 和 NaCl
C. NaOH、H2和 NaCl D. NaCl 和 H2
21. 化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：①CH3COOH②Ca3(PO4)2③C6H12O6④活性炭⑤熟石灰⑥维生素A⑦大理石⑧CH4。请选择合适物质的序号填空：
(1)农业上常用作磷肥的是 ______；
(2)能为人体提供能量的物质是 ______；
(3)可用作厨房调味品的是 ______；
(4)常用于制波尔多液的是 ______；
(5)常用作建筑材料的是 ______；
(6)最简单的有机化合物是 ______；
(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是 ______；
(8)常用于冰箱除异味的物质是 ______。
22. 化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
(1)中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。
①小麦粉中富含的基本营养素是______。
②肉馅中的蛋白质是由多种______(填字母)构成的极为复杂的化合物。
a.维生素 b.无机盐 c.氨基酸
③铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防______(填字母)。
a.骨质疏松 b.贫血 c.甲状腺肿大
(2)材料在生产、生活中应用广泛。
①下列物品中，由有机合成材料制成的是______(填字母)。

②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是______(填字母)。

a.密度大
b.硬度高
c.抗腐蚀
(3)中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为______。
23. 金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！
(1)航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 ______(填“高”或“低”)。
(2)交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：______。
(3)冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”可用化学方程式表示为 ______。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 ______。
(4)应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20g铜锌合金，与100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为 ______。
24. 比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：
(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 ______(填微粒的符号)。
(2)常温下呈液态的碱溶液中的阳离子 ______(填微粒的符号)。
(3)下列反应中：①金属氧化物+酸→盐+水②非金属氧化物+碱→盐+水③酸+碱→盐+水，属于复分解反应的是 ______(填序号)。
(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有 ______(任举一例，写化学式)。
(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质，写出该反应的化学方程式 ______。
25. A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定物质。它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“-”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，回答下列问题。
(1)若A是磁铁矿的主要成分，则反应的①化学方程式为 ______。
(2)若B的俗名是苏打，固体C易潮解，则反应③的化学方程式为 ______。
(3)在(1)、(2)中，D的物质类别是 ______，上述过程中没有涉及的基本反应类型是 ______。
26. 如图为“除去粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：
(1)请将上述操作进行合理排序：______(填序号)、计算；请改正操作④中的错误 ______。
(2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 ______。
(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 ______。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到 ______、______和 ______(三种药品均过量)。有关反应化学方程式：①______；②______；③______；④______。
27. 小慧同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。

(1)甲实验中，当小慧同学观察到试管中出现 ______的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。为保证甲中加入的稀盐酸恰好完全反应，甲实验的操方法是 ______。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 ______。
(2)实验结束后，小慧同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小慧同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：______
【设计实验】请你帮助小慧同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入 ______ ，充分反应
______
猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 ______(写出化学式)。
28. 为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：
(1)反应后生成沉淀的质量是______g。
(2)该该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、金具有很好的延展性，可压成很薄的片，故选项说法正确。
B、小苏打受热分解产生CO2，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，故选项说法正确。
C、烧碱能中和酸，但具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
D、钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝，故选项说法正确。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

2.【答案】D 
【解析】解：A、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于洗涤排烟罩的油污，故选项说法正确。
B、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，可用于钡餐透视胃肠，故选项说法正确。
C、人体缺乏维生素C会引起坏血病，故选项说法正确。
D、盐酸具有挥发性，加热会挥发出氯化氢气体，不能使稀盐酸变为浓盐酸，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据火碱是氢氧化钠的俗称，结合其用途，进行分析判断。
B、根据常见盐的用途，进行分析判断。
C、根据维生素C的缺乏症，进行分析判断。
D、根据盐酸具有挥发性，进行分析判断。
本题难度不大，了解维生素C的缺乏症、常见盐和碱的用途、盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。

3.【答案】D 
【解析】解：A、将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀(稀释)、装瓶存放，故选项说法正确。
B、实验步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行稀释操作，试剂瓶用于盛放稀硫酸，则实验仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故选项说法正确。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法错误。
故选：D。
利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，结合题意，进行分析判断。
本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、浓硫酸的稀释方法等是正确解答本题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、合金属于金属材料，而不是合成材料，故A错误；
B、废旧电池中含有有毒的重金属，属于有害垃圾，必须分类回收处理，以防污染水体和土壤，故B正确；
C、武德合金的熔点较低，可用于制造保险丝，故C错误；
D、钢和生铁均为铁合金，钢的含碳量为0.03%∼2%，生铁的含碳量为2%∼4.3%，因此，钢和生铁均为混合物，故D错误。
故选：B。
A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；金属材料包括纯金属与合金；
B、根据垃圾的分类来分析；
C、根据合金的优点来分析，一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点；
D、根据钢和生铁的组成来分析。
本题考查了有关金属的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

5.【答案】D 
【解析】解：A、硝酸钾溶于水时无明显温度变化，选项错误；
B、烧碱溶于水时放出大量的热，温度会升高，选项错误；
C、食盐氯化钠溶于水时无明显温度变化，选项错误；
D、硝酸铵溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低，选项正确。
故选：D。
罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质。
本题难度不大，熟记常见物质溶于水或与水反应时的吸热、放热现象，是解答本题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：A、化肥对提高农作物的产量具有非常重要作用，故A说法正确；
B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，磷酸氢二铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故B说法错误；
C、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰显碱性，故C说法正确；
D、改良酸性土壤用熟石灰，故D说法正确。
故选：B。
A、根据化肥的作用进行分析；
B、根据复合肥的判断方法进行分析；
C、根据铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用进行分析；
D、根据改良酸性土壤用熟石灰进行分析。
解答本题关键是熟悉化肥的分类方法和使用注意事项。

7.【答案】D 
【解析】解：A、黄铜是铜、锌合金，黄铜灼烧会变成黑色，黄金灼烧，颜色不变，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙的反应，放出热量，熟石灰和水混合，溶液温度基本不变，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入熟石灰，研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，故C正确；
D、羊毛纤维和合成纤维在气味上没有明显的不同，直接闻气味的方法不能鉴别，故D错误。
故选：D。
A、根据黄铜是铜、锌合金，黄铜灼烧会变成黑色，黄金灼烧，颜色不变进行分析；
B、根据生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙的反应，放出热量进行分析；
C、根据铵根离子和熟石灰研磨会生成氨气进行分析；
D、根据羊毛纤维和合成纤维在气味上没有明显的不同进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。

8.【答案】B 
【解析】解：A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故选项说法错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2−点燃Fe3O4，故选项说法正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，赤铁矿炼铁的还原剂是一氧化碳，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析判断。
B、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据赤铁矿炼铁的原理，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的特征、化学方程式的书写方法、赤铁矿炼铁的原理等是正确解答本题的关键。

9.【答案】B 
【解析】解：A、为预防甲状腺肿大，应在食盐中适量的添加碘元素，不能大量添加，碘元素摄入过多也会造成甲状腺肿大，故A错；
B、盐的组成中不一定含金属元素，例如碳酸氢铵中不含有金属元素，但属于盐，故B正确；
C、一些物质的溶解度随着温度的降低而增大，这些物质的饱和溶液降温后，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不析出晶体；饱和溶液降温不一定能析出晶体，故C错；
D、用石蕊试液可以测出溶液的酸碱性，但不能测定溶液的酸碱性，故D错。
故选：B。
A、根据微量元素的摄入方法进行分析；
B、根据盐的组成中可能含铵根离子进行分析；
C、根据一些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断；
D、根据酸碱指示剂能测定溶液的酸碱性分析。
本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

10.【答案】B 
【解析】解：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，转化能一步完成，故选项错误。
B、由KNO3转化为NaNO3，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确。
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，转化能一步完成，故选项错误。
D、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化能一步完成，故选项错误。
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．

11.【答案】D 
【解析】解：A、由溶解度曲线可知，10℃时，丙的溶解度最大，故A错；
B、10℃时，图中P点在丙曲线的下方，属于丙的不饱和溶液，故B错；
C、50℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多，没说等质量不能比较，故C错；
D、20℃时，乙的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g乙，20℃时，130g乙的饱和溶液中含有100g水，30g乙物质，所以加入20g水，乙的质量分数变为：30g150g×100%=20%，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】C 
【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaCO3和CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuCl2能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．

13.【答案】D 
【解析】解：A、呈蓝色溶液中含有铜离子，Cu2+、OH−两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、pH=12的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−，Mg2+、OH−两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、pH=2的溶液显酸性，水溶液中存在大量的H+，H+、CO32−两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。

14.【答案】D 
【解析】解：A、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液的总质量逐渐增加，不能用如图曲线表示，故选项错误。
B、稀盐酸与碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成二氧化碳的质量，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，不能用如图曲线表示，故选项错误。
C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，不能用如图曲线表示，故选项错误。
D、铜粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的总质量会减少，至完全反应不再发生改变，能用如图曲线表示，故选项正确。
故选：D。
根据题意，向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，随着乙的加入，溶液的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

15.【答案】A 
【解析】解：A、物质间相互两两混合，氯化钙溶液能与碳酸铵溶液产生白色沉淀，无法进一步鉴别，错误；
B、观察颜色，蓝色的是氯化铜溶液，能与氯化铜产生白色沉淀的是硝酸银溶液，产生蓝色沉的是氢氧化钾，能与硝酸银产生白色沉淀的是氯化钠，可以鉴别，正确；
C、溶液两两混合，能与其他两种物质产生气体的是碳酸钠，能与碳酸钠产生白色沉淀的是氢氧化钡，能与氢氧化钡产生白色沉的是硫酸，剩下的是盐酸，可以鉴别，正确；
D、观察颜色，黄色的是硫酸铁溶液，能与硫酸铁产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，能使红褐色沉淀溶解的是盐酸，剩下的是硝酸钾，可以鉴别，正确；
故选：A。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

16.【答案】C 
【解析】解：A、铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项说法正确；
B、铁不能和氢氧化钠反应，因此丙一定是NaOH溶液，该选项说法正确；
C、丁可以是氯化铜溶液，该选项说法不正确；
D、如果丙是稀硫酸，则乙、丁的其中一种是氢氧化钠，氢氧化钠不能和铁反应，因此丙不可能是稀H2SO4，该选项说法正确。
故选：C。
铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】A 
【解析】解：①广泛pH试纸测得的pH范围为1−14，不能用广泛pH试纸测得某溶液pH=0，故说法错误。
②农药在农业生产中起着重要作用，施用农药是重要的作物保护手段，故说法正确。
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的体积分数为75%，故说法错误。
④维生素可以调节新陈代谢，但不能为人体提供能量，故说法错误。
⑤分别溶于水，溶于水形成黄色溶液的是氯化铁，溶于水放热，形成无色溶液的氢氧化钠；能与氯化铁溶液产生红褐色沉淀的是氢氧化钡，将氢氧化钡溶液与剩余的三种溶液混合，只产生白色沉淀的是硫酸钾溶液；同时产生白色沉淀和刺激性气味的气体的是(NH4)2SO4，只产生刺激性气味的气体的是氯化铵，只用H2O就能鉴别，故说法正确。
故说法合理的有2种。
故选：A。
①根据广泛pH试纸测得的pH范围，进行分析判断。
②根据农药的用途，进行分析判断。
③根据医用酒精中酒精的含量，进行分析判断。
④根据维生素的生理功能，进行分析判断。
⑤鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不大，了解维生素的生理功能、pH试纸的使用方法、物质的鉴别原理等是正确解答本题的关键。

18.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题是对化学反应及图象的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图象是解题的关键所在。
【解答】
A.向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，随着水的加入，溶液的pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会小于7，故A错误；
B.向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释，随着水的加入，溶液的pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会大于7，故B错误；
C.向一定质量的锌粒中加入稀盐酸，产生氢气的质量从0开始逐渐增多，当锌粒反应完后，氢气的质量不再改变，故C正确；
D.向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液的质量分数从一个数值开始逐渐增大(不是从0开始)，当溶液达到饱和时，溶液的质量分数不再改变，故D错误。
故选：C。  
19.【答案】C 
【解析】解：A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。
B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。
C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。
D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。
故选：C。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。

20.【答案】D 
【解析】解：某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，NaH 与CaH2的化学性质相似，则将 NaH 放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。由于稀盐酸是足量的，则氢氧化钠完全反应，生成的新物质为NaCl和H2。
故选：D。
根据题意，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，NaH 与CaH2的化学性质相似，则将 NaH 放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和水，据此结合碱的化学性质，进行分析解答．
本题难度不是很大，掌握某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气、碱的化学性质是正确解答本题的关键．

21.【答案】②  ③  ①  ⑤  ⑤⑦  ⑧  ⑥  ④ 
【解析】解：(1)Ca3(PO4)2中含有磷元素，农业上常用作磷肥；
(2)C6H12O6能为人体提供能量；
(3)CH3COOH是醋酸的主要成分，有酸味，可用作厨房调味品；
(4)熟石灰常用于制波尔多液；
(5)熟石灰、大理石常用作建筑材料；
(6)甲烷是最简单的有机化合物；
(7)人体缺乏维生素A能导致夜盲症；
(8)活性炭具有吸附性，常用于冰箱除异味的物质。
故答案为：(1)②；
(2)③；
(3)①；
(4)⑤；
(5)⑤⑦；
(6)⑧；
(7)⑥；
(8)④。
根据常见物质的性质和用途分析回答有关的问题。
本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途即可分析解答。

22.【答案】(1)①糖类；②c；③b；
(2)①a；②a；
(3)+2 
【解析】解：(1)①小麦主要提供的营养元素为糖类，故填：糖类；
②蛋白质是由多种氨基酸构成的，故选：c；
③在酱油中加入铁强化剂，可以为人体补充铁元素，从而防止贫血病，故选：b；
(2)①塑料油桶属于有机合成材料；纯棉帽子属于天然材料；碳纳米管属于无机材料；故选：a；
②合金的优点为硬度大、熔点低、抗腐蚀性好，铝锂合金的密度小、硬度大、抗腐蚀，故选：a；
(3)Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则设其中铁元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价之和为零，得到2x+(+4)+(−2×4)=0，解得x=+2，故铁元素的化合价为+2，故填：+2。
(1)①根据小麦主要提供的营养元素为糖类分析；
②根据蛋白质是由多种氨基酸构成的分析；
③根据人体缺乏铁元素时易患贫血症分析；
(2)①根据有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
②根据合金的硬度大、熔点低、抗腐蚀性好分析；
(3)根据化合物中元素的化合价之和为零结合化学式分析。
本题考查的知识点贴近生活，是中考的热点之一，难度不大，明确相关的基础知识是解题的关键。

23.【答案】高  刷漆等(合理即可)Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg2+、Cu2+  35%。 
【解析】解：(1)一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝高。
(2)防止钢铁生锈的方法有很多，例如，刷漆、涂油等。
(3)湿法炼铜指的是金属铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；根据金属活动性顺序可知，金属的活动性是：镁>铜>银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了生成了硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了镁已完全反应，溶液中还含有硝酸铜，则滤出的滤液中一定含有金属离子是：Mg2+、Cu2+。
(4)设铜锌合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x100g×19.6%
6598=x100g×19.6%
 解得：x=13g
铜锌合金中铜的质量分数为20g−13g20g×100%=35%。
故答案为：(1)高；
(2)刷漆等(合理即可)；
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Mg2+、Cu2+；
(4)35%。
(1)根据合金的性能分析回答；
(2)根据防止钢铁生锈的方法分析回答；
(3)根据金属活动性顺序表及其应用分析回答；
(4)根据稀硫酸中溶质的质量和反应的方程式可计算出锌的质量，即可计算出铜锌合金中铜的质量及质量分数。
本题主要考查了金属的性质、金属活动性顺序表及其应用和根据化学方程式的计算，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。

24.【答案】H+  NH4+  ①③  Na2CO3(合理即可)CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2 
【解析】解：(1)在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H+；
(2)常温下呈液态的碱溶液是氨水，氨水中含有的阳离子是NH4+；
(3)两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应叫复分解反应，所以①③；
(4)钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，所以在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有Na2CO3(合理即可)；
(5)在氯化钙和硝酸钙中，阳离子相同，阴离子不同，所以氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，化学方程式为：CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2.
故答案为：(1)H+；
(2)NH4+；
(3)①③；
(4)Na2CO3(合理即可)；
(5)CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2。
(1)根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸进行分析；
(2)根据常温下呈液态的碱溶液是氨水进行分析；
(3)根据两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应叫复分解反应进行分析；
(4)根据钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；
(5)根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．
本题考查的是酸和碱的性质的归纳，完成此题，可以依据已有的酸和碱的性质进行．

25.【答案】Fe3O4+4CO−高温3Fe+4CO2  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH酸  分解反应 
【解析】解：A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定物质，
(1)若A是磁铁矿的主要成分，所以A是Fe3O4，B和铁可以相互转化，所以B为Fe，铁和C可以相互转化，所以C为可溶性亚铁盐，如FeCl2或FeSO4，D会与铁反应，所以D为酸，可以是盐酸或硫酸，经过验证，推导正确，反应①是一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO−高温3Fe+4CO2；
(2)若B的俗名是苏打，所以B是Na2CO3，碳酸钠和C、A可以相互转化，所以C为NaOH，A为CO2，D会与碳酸钠反应，所以D为酸，可以是盐酸或硫酸，经过验证，推导正确，反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(3)在(1)、(2)中，D的物质类别是酸，铁和氧气反应生成四氧化三铁的反应属于化合反应，铁和盐酸反应氯化亚铁和氢气的反应属于置换反应，氢氧化钙和碳酸钠的反应属于复分解反应，所以上述过程中没有涉及的基本反应类型是分解反应。
故答案为：(1)Fe3O4+4CO−高温3Fe+4CO2；
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(3)酸；分解反应。
根据A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定物质，若A是磁铁矿的主要成分，所以A是Fe3O4，B和铁可以相互转化，所以B为Fe，铁和C可以相互转化，所以C为可溶性亚铁盐，如FeCl2或FeSO4，D会与铁反应，所以D为酸，可以是盐酸或硫酸；若B的俗名是苏打，所以B是Na2CO3，碳酸钠和C、A可以相互转化，所以C为NaOH，A为CO2，D会与碳酸钠反应，所以D为酸，可以是盐酸或硫酸，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

26.【答案】⑤③①④②  用玻璃棒引流  防止局部温度过高，造成液滴飞溅  滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸的边缘，或承接滤液的烧杯不洁净等)氢氧化钠溶液  碳酸钠溶液  稀盐酸  MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 
【解析】解：(1)除去粗盐中难溶性杂质实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为：⑤③①④②；操作④中的错误是没用玻璃棒引流，故答案为：⑤③①④②；用玻璃棒引流。
(2)操作②是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故答案为：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(3)过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊、液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，或盛接滤液的烧杯不干净等，故答案为：滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸的边缘，或承接滤液的烧杯不洁净等)。
(4)镁离子可以用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子可以用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入稀盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，涉及到的反应是：①氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓；②氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；③稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；④碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液；稀盐酸；MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
(1)根据粗盐提纯的步骤：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发进行分析；
(2)根据玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅进行分析；
(3)根据滤纸破损，漏斗内液面高于滤纸的边缘，或承接滤液的烧杯不洁净等进行分析；
(4)根据镁离子可以用氢氧根离子沉淀，钙离子可以用碳酸根离子沉淀，再进行过滤，最后再加入稀盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子进行分析。
本题主要考查粗盐提纯的实验步骤，玻璃棒的作用，过滤过程中误差分析，利用离子反应，镁离子可以用氢氧根离子沉淀，钙离子可以用碳酸根离子沉淀来解题。

27.【答案】溶液恰好由红色变为无色  逐滴滴加，边滴加边振荡  相互交换成分后，没有沉淀或水或气体生成  NaCl、NaOH、Na2CO3  适量碳酸钠溶液  产生白色沉淀  CaCO3、BaCO3 
【解析】解：(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，稀盐酸加入过程中盐酸与氢氧化钠反应，使氢氧化钠逐渐被消耗，当溶液由红色恰好变成无色时，证明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；实验过程中为了保证甲中加入的稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸应逐滴滴加，边滴加边振荡，使充分接触；乙试管中两种溶液不能发生反应，原因是氯化钠溶液中的钠离子和氯离子与氯化钡溶液中的钡离子和氯离子混合，相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成；故答案为：溶液恰好由红色变为无色；逐滴滴加，边滴加边振荡；相互交换成分后，没有沉淀或水或气体生成；
(2)【进行猜想】丙试管内氢氧化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故丙中一定含有氢氧化钠，甲中稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，故溶液中一定含有氯化钠，乙中两物质不发生化学反应，故一定含有氯化钠和氯化钡，故将反应后是三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，溶液中一定含有的溶质为氯化钠和氢氧化钠，另外混合后观察到废液缸中液体始终呈红色，说明溶液呈碱性，说明溶液中有碳酸钠或氢氧化钠，废液中白色沉淀明显增多，能够说明丙中的溶质除含有氢氧化钠外还有碳酸钠剩余，丙中剩余的碳酸钠与乙中的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应程度未知，结合猜想一和猜想二可知，废液中的溶质成分还可能为：NaCl、NaOH、Na2CO3；故答案为：NaCl、NaOH、Na2CO3；
【设计实验】根据实验结论，若猜想一成立，需要检验溶液中是否含有氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应能生成碳酸钡沉淀，故可选择向溶液中加入适量的碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有氯化钡，猜想一成立；故答案为：适量碳酸钠溶液；产生白色沉淀；
【反思拓展】根据实验操作过程可知，混合前丙试管中碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，三支试管混合后，增加的白色沉淀为丙中的碳酸钠与乙中的氯化钡生成的碳酸钡白色沉淀，故废液缸中的白色沉淀成分为：CaCO3、BaCO3；故答案为：CaCO3、BaCO3。
(1)根据溶液的酸碱性进行分析；
(2)【进行猜想】根据产生沉淀的原理和反应程度进行分析；
【设计实验】根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀进行分析；
【反思拓展】根据产生沉淀的化学反应进行分析。
本题对反应后溶液中的溶质成分进行了实验探究，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。

28.【答案】2.33 
【解析】解：(1)生成沉淀的质量为：10g+21.2g--28.87g=2.33g；
(2)设硫酸的溶质质量分数为x
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
 98 233
 10g×x2.33g
 9810g×x=2332.33g
   x=9.8%
故答案为：(1)反应后生成沉淀的质量是2.33g；
(2)该该硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%。
(1)根据质量守恒定律计算生成沉淀的质量；
(2)根据化学方程式和生成沉淀的质量进行计算。
本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。