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2021-2022学年黑龙江省鹤岗市绥滨县九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年黑龙江省鹤岗市绥滨县九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了09克D，7g请计算，【答案】D，【答案】A，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年黑龙江省鹤岗市绥滨县九年级（上）期末化学试卷
1. 下列日常生活中的现象属于物理变化的是( )
A. 白酒挥发 B. 纸张燃烧 C. 铁锅生锈 D. 燃放烟花
2. 下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是( )
A. 托盘天平，称量时把称量物放在右盘，砝码放在左盘
B. 胶头滴管，向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内
C. 酒精灯，熄灭酒精灯时可用嘴吹灭
D. 试管：加热时所盛液体体积不得超过试管容积的13
3. 下列关于空气成分的说法错误的是( )
A. 空气中氧气可以供给呼吸
B. 空气中二氧化碳是一种空气污染物
C. 空气中稀有气体可以制成多种用途的电光源
D. 空气中氮气可以用于食品防腐
4. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是( )
现象和变化
解释
A
花香四溢
分子很小，质量也很小
B
热胀冷缩
温度变化，分子或原子大小发生变化
C
滴水成冰
温度降低，分子间隔变小、停止运动
D
食品变质
分子种类发生变化，化学性质发生变化
A. A B. B C. C D. D
5. 在地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是( )
A. Al2O3 B. FeO C. Fe2O3 D. SiO2
6. 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 D. 木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳
7. 2020年6月23日“北斗三号”收官之星发射成功，标志着我国“北斗”信号实现全球覆盖，发射火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料说法，不合理的是( )
A. 热值高、推力大 B. 氢气燃烧生成水
C. 绿色无污染 D. 贮存、运输和加注都容易
8. 5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇，芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)，下列说法错误的是( )
A. 硅属于非金属元素 B. 硅的原子序数是14
C. 硅的相对原子质量是28.09克 D. 硅原子的核外电子数为14
9. 应用化学知识能有效预防和控制火灾．下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是( )
灭火实例
灭火原理
A
住宅失火时，消防队员用水灭火
降低可燃物的着火点
B
酒精在桌上着火时用湿抹布盖灭
隔绝空气或氧气
C
炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄
隔绝空气或氧气
D
扑灭森林火灾时，设置隔离带
可燃物与燃烧物隔离
A. A B. B C. C D. D
10. 化学方程式是世界通用的化学语言，下列化学方程式书写不正确的是( )
A. 4P+5O2−点燃2P2O5 B. Fe2O3+3CO2−高温2Fe+3CO
C. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D. S+O2−点燃SO2
11. 核电荷数少于核外电子数的一定是( )
A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 阴离子
12. 下列物质的性质与所相对应的用途没有因果关系的是( )
A. 石墨能导电--作电极 B. 干冰升华吸热--用于人工降雨
C. 稀有气体的性质稳定--作保护气 D. 氧气的密度比空气略大--用于急救病人
13. 下列做法中，你认为有利于改善我市环境质量的是( )
①使用乙醇汽油；②大量燃放烟花、爆竹；③就地焚烧植物秸秆和垃圾；④使用太阳能热水器；⑤向护城河里排放废水；⑥植树种花，搞好绿化．
A. 只有①④⑥ B. 只有⑥ C. 只有②③⑤ D. ①
14. 能源是现代社会经济发展的重要支柱，下列关于能源叙述中不正确的是( )
A. 化石燃料主要是指煤、石油、天然气
B. 选择燃料应从资源、经济和环境等多方面综合考虑
C. 化学反应中只有燃烧反应才放热
D. 石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品
15. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
A. x的值是15 B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲和乙的质量比为4:1
16. 下列表示气体分子示意图“●”与“〇”表示不同的原子，其中表示混合物的是( )
A. B.
C. D.
17. 下列有关CO2与CO的“归纳与比较”不正确的是( )
A. CO2能溶于水，CO也能溶于水
B. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
C. CO2可用于灭火，CO可用于人工降雨
D. CO2会增强温室效应，CO易于人体血红蛋白结合引起中毒
18. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是( )
A. 硫酸铜 B. 红磷 C. 干冰 D. 食盐水
19. 2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了重大成果，为防控疫情，通常在公共场所使用二氧化氯(ClO2)进行消毒。它一种高效消毒剂。用氯酸钠(NaClO3)和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl。其中X的化学式为( )
A. H2O B. HClO3 C. HClO D. NaOH
20. 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD，则在此反应中B和D的质量比为( )
A. 40：9 B. 8：1 C. 10：11 D. 13：44
21. 请用化学用语回答下列问题：
(1)n个氮原子：______；
(2)3个亚铁离子：______；
(3)最简单的有机物的化学式：______；
(4)相对分子质量最小的氧化物的化学式：______；
(5)写出锰酸钾中锰元素的化合价为：______价。
22. 金刚石、石墨和C60都属于碳的 ______，它们的物理性质 ______，其中硬度最大的是 ______。
23. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式，如图是五种粒子的结构示意图，请回答相关问题：
(1)A粒子中的质子数为 ______。
(2)上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是 ______。
(3)B粒子与D粒子形成的化合物化学式是 ______。
(4)上述五种粒子中，属于同一种元素的是 ______。
24. 根据电解水的实验装置图完成下列问题：
(1)左试管中产生的是 ______，检验该气体的方法是 ______；右试管中产生的是 ______，检验该气体的方法是 ______；左试管气体与右试管气体体积比约为 ______。
(2)由以上实验事实得出结论说明水是由 ______组成的；水电解的化学方程式为 ______。
25. 有下列所示变化，已知B是金属单质，C能使澄清石灰水变浑浊。
(1)写出下列物质的化学式：B ______；C ______；D ______；E ______。
(2)写出对应的化学方程式：①______；③______。
26. 如图所示，结合下列化学实验装置，回答有关问题。
(1)该图进行的是 ______操作，该操作用于水的净化，可以除去水中 ______杂质，如要进一步得到比较纯净的水，则可继续进行 ______(填“吸附”或“蒸馏”)。
(2)我们在生活中通常采用 ______来降低水的硬度。
27. 实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图。
(1)有下列实验步骤：Ⅰ.加热、Ⅱ.通入一氧化碳；实验开始时应先 ______，然后 ______。
(2)实验进行一段时间后，A装置中观察到现象为 ______，化学方程式为 ______，B装置中出现的现象为 ______，化学方程式为 ______。
(3)在C处用酒精灯点燃的目的是 ______。
(4)实验结束时先撤去酒精灯a，继续通入CO直到玻璃管冷却，其主要目的是 ______。
28. 如图是实验室粗略测定空气中氧气含量的装置。
(1)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中 ______，使瓶内压强 ______，烧杯中水倒吸到集气瓶中。
(2)用量筒测量进入瓶中水体积，能粗略测得空气中氧气含量；但测得数据值大于21%，原因可能 ______(合理即可)。
29. 实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
(1)请写出图中标有字母的仪器名称：a______ b______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是______(填写装置的字母代号，下同)，请写出该反应的化学方程式：______。其中二氧化锰起______作用。
(3)实验室制二氧化碳时，应选择的发生装置是______，收集装置是______。
(4)如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______、______且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于______。
30. 我国科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，获2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物。
(1)青蒿素由 ______种元素组成；
(2)一个青蒿素分子含有 ______个原子；
(3)青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比等于 ______。
31. 为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g(反应的化学方程式为：CaCO3−高温CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应)请计算：
(1)反应生成的CO2的质量为______g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、白酒挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、纸张燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、铁锅生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故C错误；
D、燃放烟花，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：A。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A、托盘天平，称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘，故A错；
B、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故B错；
C、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则引起火灾，故C错；
D、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的13，故D正确。
故选：D。
A、根据托盘天平称量时：“左物右码”；
B、根据胶头滴管的使用方法考虑；
C、根据酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭考虑；
D、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的13.
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
3.【答案】B
【解析】解：A、空气中氧气可以供给呼吸，故A说法正确；
B、空气中的污染物主要有有害气体和粉尘，二氧化碳属于空气的成分，不属于空气污染物，故B说法错误；
C、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可以制成多种用途的电光源，故C说法正确；
D、氮气化学性质稳定，可以用于食品防腐，故D说法正确。
故选：B。
A、根据氧气的用途进行分析；
B、根据空气中的污染物进行分析；
C、根据稀有气体的用途进行分析；
D、根据氮气的用途进行分析。
解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途。
4.【答案】D
【解析】解：A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故选项解释错误。
B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误。
C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故选项解释错误。
D、食品变质，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，故选项解释正确。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，化合价分别是+3、−2，所以它们组成的化合物是Al2O3。
故选：A。
地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁．
熟记地壳中元素的含量，并能对他们进行分类是解题的关键．
6.【答案】A
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说法正确；
B、铁丝在空气中不能燃烧，说法错误；
C、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，说法错误；
D、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，说法错误；
故选：A。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．
C、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7.【答案】D
【解析】解：A、氢气作为燃料，热值高、推力大，该选项正确。
B、氢气燃烧生成水，该选项正确。
C、生成物是水，不污染环境，该选项正确。
D、氢气难以压缩，具有可燃性，贮存、运输和加注都不容易，该选项不正确。
故选：D。
氢气燃烧生成水，放热，不容易压缩。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、用水灭火降低的是可燃物的温度，不能降低着火点，故A错误；
B、酒精着火用湿抹布盖灭能降低温度并使可燃物与空气或氧气隔绝灭火，故B正确；
C、油锅着火用锅盖盖灭能隔绝空气或氧气灭火，故C正确；
D、森林着火设置隔离带的目的则是利用可燃物与燃烧物隔离的原理灭火，故D正确．
故选A.
根据灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，(2)隔绝氧气或空气，(3)使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．
解答本题要充分理解可燃物的着火点是可燃物本身的一种属性，一般情况下不能改变．
10.【答案】B
【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
B、二氧化碳不具有还原性，不能与氧化铁反应，故选项正确。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
故选：B。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
11.【答案】D
【解析】解：在分子、原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，分子、原子显电中性；
阳离子是原子失去电子形成的，故质子数等于核电荷数大于核外电子数，带正电荷；
阴离子是原子得电子形成的，故质子数等于核电荷数小于核外电子数，带负电荷。
故选：D。
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子。
本题主要考查了原子与离子之间的转换，要掌握原子与离子的构成。
12.【答案】D
【解析】解：A、石墨具有导电性，能用作电极材料，故A正确；
B、干冰升华吸热，用于人工降雨，故B正确；
C、稀有气体化学性质稳定，所以可用作保护气，故C正确；
D、氧气能供给呼，用于急救病人，故D错误。
故选：D。
A、根据石墨的导电性进行解答；
B、根据金刚石硬度大进行解答；
C、根据稀有气体化学性质稳定进行解答；
D、根据氧气能供给呼吸进行解答．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
13.【答案】A
【解析】解：①由于乙醇燃烧只生成二氧化碳和水，所以使用乙醇汽油可减少对空气的污染；
②大量燃放烟花、爆竹能产生二氧化硫、二氧化氮等有害气体；
③就地焚烧植物秸秆和垃圾污染空气；
④使用太阳能热水器不产生有害物质，太阳能属于新能源；
⑤向护城河里排放废水污染了水体不利于改善环境质量；
⑥植树种花，搞好绿化能净化空气，减缓温室效应，有利于改善环境．
故选A.
只要对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色污染等有利于环境保护，就有利于改善我市环境质量．
通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．
14.【答案】C
【解析】解：A、化石燃料主要是指煤、石油、天然气，故选项说法正确。
B、选择燃料应从资源、经济和环境等多方面综合考虑，要考虑资源是否丰富，是否经济，对环境的影响等，故选项说法正确。
C、化学反应中不是只有燃烧反应才放热，如生石灰与水反应放出大量的热，故选项说法错误。
D、利用石油中各成分沸点的不同，石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据化石燃料的种类，进行分析判断。
B、根据选择燃料的因素，进行分析判断。
C、根据化学反应中的能量变化，进行分析判断。
D、根据石油分馏的产品，进行分析判断。
本题难度不大，了解化石燃料的种类、石油分馏的产品、化学反应中的能量变化等是正确解答本题的关键。
15.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大。
【解答】
A、根据质量守恒定律，x=(10+10+10+10)−(6+9+10)=15，故说法正确；
B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故说法正确；
C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，故说法错误；
D、反应中甲、乙的质量比为(10−6)g：(10−9)g=4：1，故说法正确。
故选：C。
16.【答案】BC
【解析】解：A、图中含有一种分子，属于纯净物，故A错；
B、图中含有两种分子，属于混合物，故B正确；
C、图中含有两种分子，属于混合物，故C正确；
D、图中含有一种分子，属于纯净物，故D错。
故选：BC。
由分子构成的物质中，纯净物由一种分子构成，混合物由两种或两种以上的分子构成。
由一种分子构成的物质属于纯净物，根据图示中分子的种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
17.【答案】AC
【解析】解：A、CO2能溶于水，CO难溶于水，故选项符合题意。
B、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故选项不符合题意。
C、CO2可用于灭火，CO不能用于人工降雨，用于人工降雨的是干冰(固态的二氧化碳)，故选项符合题意。
D、CO2是温室气体会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒，故选项不符合题意。
故选：AC。
因为CO2与CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害。
本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：纯净物按组成元素的多少，可以分为单质和化合物，若整个大圆圈表示纯净物，X为单质，Y为化合物，Z为氧化物。
A、硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误。
B、红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误。
C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确。
D、食盐水是食盐的水溶液，属于混合物，不属于氧化物，故D错误。
故选：C。
纯净物按组成元素的多少，可以分为单质和化合物，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，若整个大圆圈表示纯净物，X为单质，Y为化合物，Z为氧化物，进行分析判断。
本题难度不大，掌握物质的分类、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
19.【答案】A
【解析】解：反应前后钠原子都是2个，氯原子都是6个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，X的化学式为H2O。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20.【答案】C
【解析】解：根据“反应2A+5B=2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9：22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为1.3gA与一定量B恰好完全反应，生成4.4gD，设同时生成C的质量为x，
则2A+5B=2C+4D
18a 88a
x4.4g
18a88a=x4.4g
则x=0.9克；根据质量守恒定律：1.3g+B的质量=0.9g+4.4g，故B的质量=4g.
则反应中BD的质量比为：4g：4.4g=10：11；
故选：C。
根据“反应2A+5B=2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9：22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，根据质量守恒定律求出C的质量。
本题难度系数不大，明确化学方程式列比例式是解答本题的关键。
21.【答案】nN3Fe2+ CH4 H2O+6
【解析】解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。n个氮原子表示为nN；
(2)表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个亚铁离子表示为3Fe2+；
(3)最简单的有机物是甲烷，甲烷的化学式为CH4；
(4)相对分子质量最小的氧化物是水，水的化学式为H2O；
(5)锰酸钾中氧元素化合价为−2，钾元素化合价为+1，设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，(+1)×2+x+(−2)×4=0，x=+6。
故答案为；
(1)nN；
(2)3Fe2+；
(3)CH4；
(4)H2O；
(5)+6。
(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
(2)表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(3)最简单的有机物是甲烷。
(4)相对分子质量最小的氧化物是水。
(5)根据化合物中正负化合价代数和为0分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】单质 不相同 金刚石
【解析】解：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的纯净物，均属于碳的单质，三种物质中，碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质不相同，其中硬度最大的是金刚石。
故答案为：单质；不相同；金刚石。
根据物质的组成与分类、物质的结构与物理性质来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识，难度不大。
23.【答案】13 CE NaCl AC
【解析】解：(1)粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，A粒子中的质子数为13。
(2)上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是CE，最外层电子数均为8。
(3)B粒子与D粒子分别是钠离子和氯离子，形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl。
(4)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，同种元素的粒子是质子数相同，AC的质子数相同，属于同种元素。
故答案为：
(1)13；
(2)CE；
(3)NaCl；
(4)AC。
(1)粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析解答。
(2)根据五种粒子的最外层电子数，进行分析解答。
(3)B粒子与D粒子分别是钠离子和氯离子，进行分析解答。
(4)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
24.【答案】氢气 用燃着的木条点燃，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方一会，烧杯内壁有水雾，说明该气体是氢气 氧气 将带火星的小木条伸入试管中，若木条复燃，说明该气体是氧气 2：1 氢元素和氧元素 2H2O−通电2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中右试管产生的气体与左试管产生的气体体积比约为1：2，则左试管产生的气体是氢气，检验该气体的方法是用燃着的木条点燃，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方一会，烧杯内壁有水雾，说明该气体是氢气；右试管中产生的是氧气，检验该气体的方法是将带火星的小木条伸入试管中，若木条复燃，说明该气体是氧气，左试管气体与右试管气体体积比约为2：1，故答案为：氢气；用燃着的木条点燃，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方一会，烧杯内壁有水雾，说明该气体是氢气；氧气；将带火星的小木条伸入试管中，若木条复燃，说明该气体是氧气；2：1。
(2)电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成；电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O−通电2H2↑+O2↑，故答案为：氢元素和氧元素；2H2O−通电2H2↑+O2↑。
(1)根据电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2进行分析；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析。
本题主要考查电解水实验，利用“负氢正氧，氢二氧一”来解题。
25.【答案】CuCO2 CuOCOC+2CuO−高温2Cu+CO2↑CO2+C−高温2CO
【解析】解：(1)B是红色金属单质，所以B是铜，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以D是氧化铜，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，黑色混合物高温生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜和碳的混合物，经过验证，推导正确，所以B是Cu；C是CO2；D是CuO；E是CO；
(2)反应①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；
反应③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C−高温2CO。
故答案为：(1)Cu；CO2；CuO；CO；
(2)C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；CO2+C−高温2CO。
根据B是红色金属单质，所以B是铜，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以D是氧化铜，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，黑色混合物高温生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜和碳的混合物，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
26.【答案】过滤 不溶性 蒸馏 煮沸
【解析】解：(1)图示操作是过滤的操作，通过过滤可以除去水中的不溶性杂质，要进一步得到纯净的水，可以进行蒸馏，故答案为：过滤；不溶性；蒸馏；
(2)生活中利用煮沸的方法降低水的硬度，通过煮沸可以使水中的可溶性钙、镁化合物沉淀出来。故答案为：煮沸。
(1)过滤的操作进行分析；
(2)根据硬、软水的转化方法进行分析。
净化水是利用过滤可以达到固液分离的目的，生活中利用煮沸的方法降低水的硬度。
27.【答案】ⅡⅠ黑色固体变红色 CuO+CO−△Cu+CO2 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境 防止灼热的铜在空气中被氧化
【解析】解：(1)实验开始时应先通入一氧化碳，然后加热，以防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。
故答案为：Ⅱ；Ⅰ。
(2)实验进行一段时间后，A装置中观察到现象为 黑色固体变红色，是因为加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+CO−△Cu+CO2，B装置中出现的现象为澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和野荷塘反应生成白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：黑色固体变红色；CuO+CO−△Cu+CO2；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(3)在C处用酒精灯点燃的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
故答案为：把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
(4)实验结束时先撤去酒精灯a，继续通入CO直到玻璃管冷却，其主要目的是防止灼热的铜在空气中被氧化。
故答案为：防止灼热的铜在空气中被氧化。
(1)实验开始时应先通入一氧化碳，然后加热，以防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。
(2)加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氢氧化钙和野荷塘反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
(3)一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳。
(4)实验结束时先撤去酒精灯a，继续通入CO直到玻璃管冷却，其主要目的是防止灼热的铜在空气中被氧化。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】氧气 减小 燃烧过程中止水夹夹得不紧、点燃的红磷伸入瓶中时过于缓慢等
【解析】解：(1)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶中。
故答案为：氧气；减小。
(2)用量筒测量进入瓶中水体积，能粗略测得空气中氧气含量；但测得数据值大于21%，原因可能是燃烧过程中止水夹夹得不紧、点燃的红磷伸入瓶中时过于缓慢等，导致瓶内气体部分逸出。
故答案为：燃烧过程中止水夹夹得不紧、点燃的红磷伸入瓶中时过于缓慢等。
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
29.【答案】铁架台 酒精灯 B2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑催化 A C 既不能燃烧 也不能支持燃烧 灭火
【解析】解：(1)铁架台是常用的夹持仪器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：铁架台；酒精灯；
(2)如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，其中二氧化锰起催化作用，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：B；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；催化；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：A；C；
(4)向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：既不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火；故答案为：既不能燃烧；也不能支持燃烧；灭火；
铁架台是常用的夹持仪器，酒精灯是常用的加热仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：既不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
30.【答案】三或3 42 90：11：40
【解析】解：(1)由化学式可知，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成；故答案为：三或3；
(2)由化学式可知，一个青蒿素分子含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子；故答案为：42；
(3)青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×15)：(1×22)(16×5)=90：11：40；故答案为：90：11：40。
(1)根据物质的宏观组成来分析；
(2)根据物质的微观结构来分析；
(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
31.【答案】3.3
【解析】解：(1)由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g−6.7g=3.3g，故填：3.3；
(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3−高温CaO+CO2↑，
100 44
x3.3g
100x=443.3g
x=7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g10g×100%=75%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
(1)根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量。
(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量，进一步计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2021-2022学年黑龙江省鹤岗市绥滨县九年级（上）期末化学试卷
1. 下列日常生活中的现象属于物理变化的是( )
A. 白酒挥发 B. 纸张燃烧 C. 铁锅生锈 D. 燃放烟花
2. 下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是( )
A. 托盘天平，称量时把称量物放在右盘，砝码放在左盘
B. 胶头滴管，向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内
C. 酒精灯，熄灭酒精灯时可用嘴吹灭
D. 试管：加热时所盛液体体积不得超过试管容积的13
3. 下列关于空气成分的说法错误的是( )
A. 空气中氧气可以供给呼吸
B. 空气中二氧化碳是一种空气污染物
C. 空气中稀有气体可以制成多种用途的电光源
D. 空气中氮气可以用于食品防腐
4. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是( )
现象和变化
解释
A
花香四溢
分子很小，质量也很小
B
热胀冷缩
温度变化，分子或原子大小发生变化
C
滴水成冰
温度降低，分子间隔变小、停止运动
D
食品变质
分子种类发生变化，化学性质发生变化
A. A B. B C. C D. D
5. 在地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是( )
A. Al2O3 B. FeO C. Fe2O3 D. SiO2
6. 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 D. 木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳
7. 2020年6月23日“北斗三号”收官之星发射成功，标志着我国“北斗”信号实现全球覆盖，发射火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料说法，不合理的是( )
A. 热值高、推力大 B. 氢气燃烧生成水
C. 绿色无污染 D. 贮存、运输和加注都容易
8. 5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇，芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)，下列说法错误的是( )
A. 硅属于非金属元素 B. 硅的原子序数是14
C. 硅的相对原子质量是28.09克 D. 硅原子的核外电子数为14
9. 应用化学知识能有效预防和控制火灾．下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是( )
灭火实例
灭火原理
A
住宅失火时，消防队员用水灭火
降低可燃物的着火点
B
酒精在桌上着火时用湿抹布盖灭
隔绝空气或氧气
C
炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄
隔绝空气或氧气
D
扑灭森林火灾时，设置隔离带
可燃物与燃烧物隔离
A. A B. B C. C D. D
10. 化学方程式是世界通用的化学语言，下列化学方程式书写不正确的是( )
A. 4P+5O2−点燃2P2O5 B. Fe2O3+3CO2−高温2Fe+3CO
C. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D. S+O2−点燃SO2
11. 核电荷数少于核外电子数的一定是( )
A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 阴离子
12. 下列物质的性质与所相对应的用途没有因果关系的是( )
A. 石墨能导电--作电极 B. 干冰升华吸热--用于人工降雨
C. 稀有气体的性质稳定--作保护气 D. 氧气的密度比空气略大--用于急救病人
13. 下列做法中，你认为有利于改善我市环境质量的是( )
①使用乙醇汽油；②大量燃放烟花、爆竹；③就地焚烧植物秸秆和垃圾；④使用太阳能热水器；⑤向护城河里排放废水；⑥植树种花，搞好绿化．
A. 只有①④⑥ B. 只有⑥ C. 只有②③⑤ D. ①
14. 能源是现代社会经济发展的重要支柱，下列关于能源叙述中不正确的是( )
A. 化石燃料主要是指煤、石油、天然气
B. 选择燃料应从资源、经济和环境等多方面综合考虑
C. 化学反应中只有燃烧反应才放热
D. 石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品
15. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
A. x的值是15 B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲和乙的质量比为4:1
16. 下列表示气体分子示意图“●”与“〇”表示不同的原子，其中表示混合物的是( )
A. B.
C. D.
17. 下列有关CO2与CO的“归纳与比较”不正确的是( )
A. CO2能溶于水，CO也能溶于水
B. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
C. CO2可用于灭火，CO可用于人工降雨
D. CO2会增强温室效应，CO易于人体血红蛋白结合引起中毒
18. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是( )
A. 硫酸铜 B. 红磷 C. 干冰 D. 食盐水
19. 2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了重大成果，为防控疫情，通常在公共场所使用二氧化氯(ClO2)进行消毒。它一种高效消毒剂。用氯酸钠(NaClO3)和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl。其中X的化学式为( )
A. H2O B. HClO3 C. HClO D. NaOH
20. 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD，则在此反应中B和D的质量比为( )
A. 40：9 B. 8：1 C. 10：11 D. 13：44
21. 请用化学用语回答下列问题：
(1)n个氮原子：______；
(2)3个亚铁离子：______；
(3)最简单的有机物的化学式：______；
(4)相对分子质量最小的氧化物的化学式：______；
(5)写出锰酸钾中锰元素的化合价为：______价。
22. 金刚石、石墨和C60都属于碳的 ______，它们的物理性质 ______，其中硬度最大的是 ______。
23. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式，如图是五种粒子的结构示意图，请回答相关问题：
(1)A粒子中的质子数为 ______。
(2)上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是 ______。
(3)B粒子与D粒子形成的化合物化学式是 ______。
(4)上述五种粒子中，属于同一种元素的是 ______。
24. 根据电解水的实验装置图完成下列问题：
(1)左试管中产生的是 ______，检验该气体的方法是 ______；右试管中产生的是 ______，检验该气体的方法是 ______；左试管气体与右试管气体体积比约为 ______。
(2)由以上实验事实得出结论说明水是由 ______组成的；水电解的化学方程式为 ______。
25. 有下列所示变化，已知B是金属单质，C能使澄清石灰水变浑浊。
(1)写出下列物质的化学式：B ______；C ______；D ______；E ______。
(2)写出对应的化学方程式：①______；③______。
26. 如图所示，结合下列化学实验装置，回答有关问题。
(1)该图进行的是 ______操作，该操作用于水的净化，可以除去水中 ______杂质，如要进一步得到比较纯净的水，则可继续进行 ______(填“吸附”或“蒸馏”)。
(2)我们在生活中通常采用 ______来降低水的硬度。
27. 实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图。
(1)有下列实验步骤：Ⅰ.加热、Ⅱ.通入一氧化碳；实验开始时应先 ______，然后 ______。
(2)实验进行一段时间后，A装置中观察到现象为 ______，化学方程式为 ______，B装置中出现的现象为 ______，化学方程式为 ______。
(3)在C处用酒精灯点燃的目的是 ______。
(4)实验结束时先撤去酒精灯a，继续通入CO直到玻璃管冷却，其主要目的是 ______。
28. 如图是实验室粗略测定空气中氧气含量的装置。
(1)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中 ______，使瓶内压强 ______，烧杯中水倒吸到集气瓶中。
(2)用量筒测量进入瓶中水体积，能粗略测得空气中氧气含量；但测得数据值大于21%，原因可能 ______(合理即可)。
29. 实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
(1)请写出图中标有字母的仪器名称：a______ b______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是______(填写装置的字母代号，下同)，请写出该反应的化学方程式：______。其中二氧化锰起______作用。
(3)实验室制二氧化碳时，应选择的发生装置是______，收集装置是______。
(4)如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______、______且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于______。
30. 我国科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，获2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物。
(1)青蒿素由 ______种元素组成；
(2)一个青蒿素分子含有 ______个原子；
(3)青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比等于 ______。
31. 为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g(反应的化学方程式为：CaCO3−高温CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应)请计算：
(1)反应生成的CO2的质量为______g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、白酒挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、纸张燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、铁锅生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故C错误；
D、燃放烟花，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：A。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A、托盘天平，称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘，故A错；
B、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故B错；
C、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则引起火灾，故C错；
D、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的13，故D正确。
故选：D。
A、根据托盘天平称量时：“左物右码”；
B、根据胶头滴管的使用方法考虑；
C、根据酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭考虑；
D、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的13.
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
3.【答案】B
【解析】解：A、空气中氧气可以供给呼吸，故A说法正确；
B、空气中的污染物主要有有害气体和粉尘，二氧化碳属于空气的成分，不属于空气污染物，故B说法错误；
C、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可以制成多种用途的电光源，故C说法正确；
D、氮气化学性质稳定，可以用于食品防腐，故D说法正确。
故选：B。
A、根据氧气的用途进行分析；
B、根据空气中的污染物进行分析；
C、根据稀有气体的用途进行分析；
D、根据氮气的用途进行分析。
解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途。
4.【答案】D
【解析】解：A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故选项解释错误。
B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误。
C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故选项解释错误。
D、食品变质，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，故选项解释正确。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，化合价分别是+3、−2，所以它们组成的化合物是Al2O3。
故选：A。
地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁．
熟记地壳中元素的含量，并能对他们进行分类是解题的关键．
6.【答案】A
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说法正确；
B、铁丝在空气中不能燃烧，说法错误；
C、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，说法错误；
D、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，说法错误；
故选：A。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．
C、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7.【答案】D
【解析】解：A、氢气作为燃料，热值高、推力大，该选项正确。
B、氢气燃烧生成水，该选项正确。
C、生成物是水，不污染环境，该选项正确。
D、氢气难以压缩，具有可燃性，贮存、运输和加注都不容易，该选项不正确。
故选：D。
氢气燃烧生成水，放热，不容易压缩。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、用水灭火降低的是可燃物的温度，不能降低着火点，故A错误；
B、酒精着火用湿抹布盖灭能降低温度并使可燃物与空气或氧气隔绝灭火，故B正确；
C、油锅着火用锅盖盖灭能隔绝空气或氧气灭火，故C正确；
D、森林着火设置隔离带的目的则是利用可燃物与燃烧物隔离的原理灭火，故D正确．
故选A.
根据灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，(2)隔绝氧气或空气，(3)使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．
解答本题要充分理解可燃物的着火点是可燃物本身的一种属性，一般情况下不能改变．
10.【答案】B
【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
B、二氧化碳不具有还原性，不能与氧化铁反应，故选项正确。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
故选：B。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
11.【答案】D
【解析】解：在分子、原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，分子、原子显电中性；
阳离子是原子失去电子形成的，故质子数等于核电荷数大于核外电子数，带正电荷；
阴离子是原子得电子形成的，故质子数等于核电荷数小于核外电子数，带负电荷。
故选：D。
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子。
本题主要考查了原子与离子之间的转换，要掌握原子与离子的构成。
12.【答案】D
【解析】解：A、石墨具有导电性，能用作电极材料，故A正确；
B、干冰升华吸热，用于人工降雨，故B正确；
C、稀有气体化学性质稳定，所以可用作保护气，故C正确；
D、氧气能供给呼，用于急救病人，故D错误。
故选：D。
A、根据石墨的导电性进行解答；
B、根据金刚石硬度大进行解答；
C、根据稀有气体化学性质稳定进行解答；
D、根据氧气能供给呼吸进行解答．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
13.【答案】A
【解析】解：①由于乙醇燃烧只生成二氧化碳和水，所以使用乙醇汽油可减少对空气的污染；
②大量燃放烟花、爆竹能产生二氧化硫、二氧化氮等有害气体；
③就地焚烧植物秸秆和垃圾污染空气；
④使用太阳能热水器不产生有害物质，太阳能属于新能源；
⑤向护城河里排放废水污染了水体不利于改善环境质量；
⑥植树种花，搞好绿化能净化空气，减缓温室效应，有利于改善环境．
故选A.
只要对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色污染等有利于环境保护，就有利于改善我市环境质量．
通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．
14.【答案】C
【解析】解：A、化石燃料主要是指煤、石油、天然气，故选项说法正确。
B、选择燃料应从资源、经济和环境等多方面综合考虑，要考虑资源是否丰富，是否经济，对环境的影响等，故选项说法正确。
C、化学反应中不是只有燃烧反应才放热，如生石灰与水反应放出大量的热，故选项说法错误。
D、利用石油中各成分沸点的不同，石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据化石燃料的种类，进行分析判断。
B、根据选择燃料的因素，进行分析判断。
C、根据化学反应中的能量变化，进行分析判断。
D、根据石油分馏的产品，进行分析判断。
本题难度不大，了解化石燃料的种类、石油分馏的产品、化学反应中的能量变化等是正确解答本题的关键。
15.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大。
【解答】
A、根据质量守恒定律，x=(10+10+10+10)−(6+9+10)=15，故说法正确；
B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故说法正确；
C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，故说法错误；
D、反应中甲、乙的质量比为(10−6)g：(10−9)g=4：1，故说法正确。
故选：C。
16.【答案】BC
【解析】解：A、图中含有一种分子，属于纯净物，故A错；
B、图中含有两种分子，属于混合物，故B正确；
C、图中含有两种分子，属于混合物，故C正确；
D、图中含有一种分子，属于纯净物，故D错。
故选：BC。
由分子构成的物质中，纯净物由一种分子构成，混合物由两种或两种以上的分子构成。
由一种分子构成的物质属于纯净物，根据图示中分子的种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
17.【答案】AC
【解析】解：A、CO2能溶于水，CO难溶于水，故选项符合题意。
B、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故选项不符合题意。
C、CO2可用于灭火，CO不能用于人工降雨，用于人工降雨的是干冰(固态的二氧化碳)，故选项符合题意。
D、CO2是温室气体会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒，故选项不符合题意。
故选：AC。
因为CO2与CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害。
本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：纯净物按组成元素的多少，可以分为单质和化合物，若整个大圆圈表示纯净物，X为单质，Y为化合物，Z为氧化物。
A、硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误。
B、红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误。
C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确。
D、食盐水是食盐的水溶液，属于混合物，不属于氧化物，故D错误。
故选：C。
纯净物按组成元素的多少，可以分为单质和化合物，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，若整个大圆圈表示纯净物，X为单质，Y为化合物，Z为氧化物，进行分析判断。
本题难度不大，掌握物质的分类、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
19.【答案】A
【解析】解：反应前后钠原子都是2个，氯原子都是6个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，X的化学式为H2O。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20.【答案】C
【解析】解：根据“反应2A+5B=2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9：22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为1.3gA与一定量B恰好完全反应，生成4.4gD，设同时生成C的质量为x，
则2A+5B=2C+4D
18a 88a
x4.4g
18a88a=x4.4g
则x=0.9克；根据质量守恒定律：1.3g+B的质量=0.9g+4.4g，故B的质量=4g.
则反应中BD的质量比为：4g：4.4g=10：11；
故选：C。
根据“反应2A+5B=2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9：22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，根据质量守恒定律求出C的质量。
本题难度系数不大，明确化学方程式列比例式是解答本题的关键。
21.【答案】nN3Fe2+ CH4 H2O+6
【解析】解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。n个氮原子表示为nN；
(2)表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个亚铁离子表示为3Fe2+；
(3)最简单的有机物是甲烷，甲烷的化学式为CH4；
(4)相对分子质量最小的氧化物是水，水的化学式为H2O；
(5)锰酸钾中氧元素化合价为−2，钾元素化合价为+1，设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，(+1)×2+x+(−2)×4=0，x=+6。
故答案为；
(1)nN；
(2)3Fe2+；
(3)CH4；
(4)H2O；
(5)+6。
(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
(2)表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(3)最简单的有机物是甲烷。
(4)相对分子质量最小的氧化物是水。
(5)根据化合物中正负化合价代数和为0分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】单质 不相同 金刚石
【解析】解：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的纯净物，均属于碳的单质，三种物质中，碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质不相同，其中硬度最大的是金刚石。
故答案为：单质；不相同；金刚石。
根据物质的组成与分类、物质的结构与物理性质来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识，难度不大。
23.【答案】13 CE NaCl AC
【解析】解：(1)粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，A粒子中的质子数为13。
(2)上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是CE，最外层电子数均为8。
(3)B粒子与D粒子分别是钠离子和氯离子，形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl。
(4)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，同种元素的粒子是质子数相同，AC的质子数相同，属于同种元素。
故答案为：
(1)13；
(2)CE；
(3)NaCl；
(4)AC。
(1)粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析解答。
(2)根据五种粒子的最外层电子数，进行分析解答。
(3)B粒子与D粒子分别是钠离子和氯离子，进行分析解答。
(4)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
24.【答案】氢气 用燃着的木条点燃，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方一会，烧杯内壁有水雾，说明该气体是氢气 氧气 将带火星的小木条伸入试管中，若木条复燃，说明该气体是氧气 2：1 氢元素和氧元素 2H2O−通电2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中右试管产生的气体与左试管产生的气体体积比约为1：2，则左试管产生的气体是氢气，检验该气体的方法是用燃着的木条点燃，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方一会，烧杯内壁有水雾，说明该气体是氢气；右试管中产生的是氧气，检验该气体的方法是将带火星的小木条伸入试管中，若木条复燃，说明该气体是氧气，左试管气体与右试管气体体积比约为2：1，故答案为：氢气；用燃着的木条点燃，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方一会，烧杯内壁有水雾，说明该气体是氢气；氧气；将带火星的小木条伸入试管中，若木条复燃，说明该气体是氧气；2：1。
(2)电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成；电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O−通电2H2↑+O2↑，故答案为：氢元素和氧元素；2H2O−通电2H2↑+O2↑。
(1)根据电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2进行分析；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析。
本题主要考查电解水实验，利用“负氢正氧，氢二氧一”来解题。
25.【答案】CuCO2 CuOCOC+2CuO−高温2Cu+CO2↑CO2+C−高温2CO
【解析】解：(1)B是红色金属单质，所以B是铜，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以D是氧化铜，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，黑色混合物高温生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜和碳的混合物，经过验证，推导正确，所以B是Cu；C是CO2；D是CuO；E是CO；
(2)反应①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；
反应③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C−高温2CO。
故答案为：(1)Cu；CO2；CuO；CO；
(2)C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；CO2+C−高温2CO。
根据B是红色金属单质，所以B是铜，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以D是氧化铜，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，黑色混合物高温生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜和碳的混合物，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
26.【答案】过滤 不溶性 蒸馏 煮沸
【解析】解：(1)图示操作是过滤的操作，通过过滤可以除去水中的不溶性杂质，要进一步得到纯净的水，可以进行蒸馏，故答案为：过滤；不溶性；蒸馏；
(2)生活中利用煮沸的方法降低水的硬度，通过煮沸可以使水中的可溶性钙、镁化合物沉淀出来。故答案为：煮沸。
(1)过滤的操作进行分析；
(2)根据硬、软水的转化方法进行分析。
净化水是利用过滤可以达到固液分离的目的，生活中利用煮沸的方法降低水的硬度。
27.【答案】ⅡⅠ黑色固体变红色 CuO+CO−△Cu+CO2 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境 防止灼热的铜在空气中被氧化
【解析】解：(1)实验开始时应先通入一氧化碳，然后加热，以防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。
故答案为：Ⅱ；Ⅰ。
(2)实验进行一段时间后，A装置中观察到现象为 黑色固体变红色，是因为加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+CO−△Cu+CO2，B装置中出现的现象为澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和野荷塘反应生成白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：黑色固体变红色；CuO+CO−△Cu+CO2；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(3)在C处用酒精灯点燃的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
故答案为：把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
(4)实验结束时先撤去酒精灯a，继续通入CO直到玻璃管冷却，其主要目的是防止灼热的铜在空气中被氧化。
故答案为：防止灼热的铜在空气中被氧化。
(1)实验开始时应先通入一氧化碳，然后加热，以防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。
(2)加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氢氧化钙和野荷塘反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
(3)一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳。
(4)实验结束时先撤去酒精灯a，继续通入CO直到玻璃管冷却，其主要目的是防止灼热的铜在空气中被氧化。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】氧气 减小 燃烧过程中止水夹夹得不紧、点燃的红磷伸入瓶中时过于缓慢等
【解析】解：(1)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶中。
故答案为：氧气；减小。
(2)用量筒测量进入瓶中水体积，能粗略测得空气中氧气含量；但测得数据值大于21%，原因可能是燃烧过程中止水夹夹得不紧、点燃的红磷伸入瓶中时过于缓慢等，导致瓶内气体部分逸出。
故答案为：燃烧过程中止水夹夹得不紧、点燃的红磷伸入瓶中时过于缓慢等。
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
29.【答案】铁架台 酒精灯 B2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑催化 A C 既不能燃烧 也不能支持燃烧 灭火
【解析】解：(1)铁架台是常用的夹持仪器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：铁架台；酒精灯；
(2)如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，其中二氧化锰起催化作用，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：B；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；催化；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：A；C；
(4)向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：既不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火；故答案为：既不能燃烧；也不能支持燃烧；灭火；
铁架台是常用的夹持仪器，酒精灯是常用的加热仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：既不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
30.【答案】三或3 42 90：11：40
【解析】解：(1)由化学式可知，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成；故答案为：三或3；
(2)由化学式可知，一个青蒿素分子含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子；故答案为：42；
(3)青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×15)：(1×22)(16×5)=90：11：40；故答案为：90：11：40。
(1)根据物质的宏观组成来分析；
(2)根据物质的微观结构来分析；
(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
31.【答案】3.3
【解析】解：(1)由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g−6.7g=3.3g，故填：3.3；
(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3−高温CaO+CO2↑，
100 44
x3.3g
100x=443.3g
x=7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g10g×100%=75%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
(1)根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量。
(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量，进一步计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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