2021-2022学年黑龙江省鸡西市虎林市九年级(上)期末化学试卷(含答案解析)
展开2021-2022学年黑龙江省鸡西市虎林市九年级(上)期末化学试卷
1. 厨房是制作美食的主要场地,下列在厨房发生的变化中,不属于化学变化的是( )
A. 苹果腐烂 B. 榨取果汁
C. 面包发霉 D. 菜刀生锈
2. 4月22日是世界地球日,2021年世界地球日主题是“修复我们的地球”。下列措施中不符合该主题的是( )
A. 发展清洁能源 B. 回收利用废旧金属 C. 禁止焚烧秸秆 D. 多使用一次性筷子
3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下图所示实验操作,不正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体
C. 测定溶液的pH D. 过滤
4. “民以食为天”,我们青少年正是长身体的关键时期,要注意营养的均衡补充,下列有关健康叙述正确的是( )
①正常人每天都应摄入一定量的蛋白质;
②油脂会使人发胖,故禁食油脂;
③维生素由200多种,多数在人体内不能合成,需要从食物中摄取,饮食中要注意补充蔬菜水果等含维生素较多的食品;
④青少年正处于生长发育阶段,需要多摄入钙,成年人体格已经健全,可以不补充钙.
A. ②③ B. ①② C. ①③ D. ③④
5. 下列实验现象的描述正确的是( )
A. 点燃羊毛纤维,产生烧焦羽毛的气味
B. 铵态氮肥和熟石灰混合研磨,生成无味的气体
C. 白磷自燃产生大量的白色烟雾
D. 电解水时正极产生的气体体积比负极的大
6. 建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是( )
A. 50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL,是因为分子变小了
B. 过氧化氢溶液能分解出氧气,是因为过氧化氢中含有氧气分子
C. 氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定,是因为它们原子最外层都有8个电子
D. 五月初五,粽叶飘香,你能闻到香味是因为分子在不断运动
7. 金属钛被誉为“未来金属”,在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景。如图是钛元素在元素周期表中的信息。则下列说法正确的是( )
A. 钛元素的相对原子质量为47.87g B. 钛离子Ti3+中含有25个电子
C. 钛原子核内有22个质子 D. 金属钛的化学式为Ti2
8. CO2和O2是生命活动不可缺少的两种气体,下列对它们的认识中,不正确的是( )
A. 二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料
B. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应
C. 氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
D. 固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂
9. 汉黄岑素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是( )
A. 汉黄芩素中碳元素和氧元素的质量比为12:5
B. 汉黄芩素中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子
C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
10. 下列说法以及对应的化学方程式的书写都正确的是( )
A. 金属镁的化学性质很活泼,它在空气中很容易被氧气氧化:Mg+O2−点燃MgO2
B. 硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰,可以生成SO3:2S+3O2 −点燃2SO3
C. 由于焦炭具有还原性,钢铁厂可以直接用焦炭来还原赤铁矿炼铁:3C+2Fe2O3−高温4Fe+3CO2↑
D. 盛放石灰水试剂瓶内壁有一层白膜:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大
B. t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等
C. t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g
D. 将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等
12. 下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、Cl−、OH− B. K+、Ca2+、CO32−
C. Ag+、Na+、Cl− D. NO3−、Mg2+、Cu2+
13. 下列关于化学与生活的说法中,正确的是( )
A. 蚊虫叮咬后,要在皮肤上用大量的碳酸汽水清洗才能减轻痛痒
B. 为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药、化肥
C. 面粉加工厂的工人,所穿的劳保制服要用耐腐蚀的化纤面料
D. 室内失火时,立即打开所有门窗,尽量让浓烟从门窗排出
14. 通过下列实验可以得出的结论,其中不合理的是( )
A. 实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B. 实验既可以说明分子在不停的运动,又可以说明氨水显碱性
C. 实验既可以说明二氧化碳易溶于水,又可以说明二氧化碳具有酸性
D. 实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性
15. 在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完全后过滤,不可能存在的情况是( )
A. 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+
B. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Fe2+
C. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Fe2+、Cu2+
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+
16. 四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,则有关说法中不正确的是( )
A. 生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
B. 乙一定是这个反应的催化剂
C. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D. 丁一定是化合物
17. 除去下列物质中的杂质,所选用的试剂或操作方法有错误的是( )
选项
物质(括号内物质为杂质)
选用试剂
操作方法
A
CO2(CO)
过量O2
点燃
B
Cu(CuO)
适量稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液(CaCl2)
适量Na2CO3溶液
过滤
D
稀硝酸(H2SO4)
适量BaCl2溶液
过滤
A. A B. B C. C D. D
18. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 氧化物中都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B. NaOH溶液中的OH−能与酸反应,则KOH溶液中的OH−也能与酸反应
C. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D. 盐是由金属离子和酸根离子组成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐
19. 如图所示图象能正确反应其对应的实验操作的是( )
A. 一定温度下,向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C. 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
D. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
20. 由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)组成的混合物28g,在足量的氧气中燃烧,生成36gH2O和一定质量的CO2,混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为( )
A. 3:2:3 B. 3:2:1 C. 1:2:3 D. 6:3:2
21. 化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空:
(1)铵根离子 ______;
(2)保持双氧水化学性质的最小微粒 ______;
(3)治疗胃酸过多的盐 ______;
(4)氧化铝中铝元素的化合价 ______。
22. 能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
(1)新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。锂电池可为能源汽车提供动力,下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是 ______(填序号)。
(2)锂(Li)的金属活泼性强于铝,它与稀硫酸反应的化学方程式为 ______,新能源汽车除了节约化石能源外,其主要优点是 ______。
(3)2021年我国全面禁止“洋垃圾”入境,大量垃圾对我国大气、地表水等造成严重污染。
①“洋垃圾”中含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是 ______(填字母序号)。
a.铅
b.铁
c.汞
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体,其中 ______(填化学式)极易与血液中血红蛋白结合,引起中毒。
23. 根据图文回答问题。
(1)烹调食物所用燃料天然气的主要成分是______(填化学式),观察到火焰呈黄色或橙色、锅底出现黑色物质时,需将灶具的空气进风口调______(填“大”或“小”)。
(2)清蒸鱼富含______(填“油脂”或“蛋白质”)。鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一,人体缺铁会引起______(填“贫血”或“佝偻病”)。
(3)聚乙烯能制成薄膜,因为它具有______(填“热塑”或“热固”)性。废弃塑料不回收会造成______污染。
(4)硫酸钾属于______(填“氮”或“钾”)肥。商品广告中“纯天然”的用语是______(填“正确”或“错误”)的。
24. 人类生活和工农业生产都离不开水,下图是自来水厂净化水的过程示意图:
请根据图示回答下列问题:
(1)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有______(填序号).
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是______.
(3)自来水厂用ClO2消毒,漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]可用于饮用水消毒.工业上制备漂白粉的化学方程式为:
2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O,X的化学式为______.
(4)节约用水人人有责,请举出一种节水的措施______.
25. 建立宏观与微观之间的联系,是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气,其主要反应的微观示意图如图:
①写出该反应的化学方程式 ______。
②在该反应中,化合价升高的元素是 ______(填元素符号)。
③在该反应中,______(填化学式)具有氧化性。
26. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体,B和C反应可形成蓝色溶液,D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“-”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:
(1)B的化学式是________。
(2)C的类别是________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(3)反应E→A的化学方程式为__________________________。反应D→E的化学方程式为___________________________。
27. 化学是一门以实验为基础的科学,根据如图所示的实验,请回答下列问题:
(1)A图所示的实验中,玻璃棒的作用是______.
(2)B图所示的实验中,由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实,说明燃烧需要______;烧杯中热水的作用______(答出一点即可).
(3)通过C图所示的实验,可以得出铁制品锈蚀的条件为:铁与______反应.
(4)D图所示的实验中,加入酚酞的作用是______;实验中逐滴加入稀盐酸的目的是______.
28. 图1是实验室制取气体的常用装置,请根据图示回答问题.
(1)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若要控制反应速率并收集较为纯净的氧气,应选择的发生和收集装置是 ______ (填字母,下同);写出该反应的化学方程式 ______ .
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,写出该反应的化学方程式 ______ ;若用图2装置干燥二氧化碳,气体应从 ______ (填“a”或“b”)端通入;若用图2装置检验二氧化碳,写出发生反应的化学方程式 ______ ;
(3)液氨是液态的氨气,常温下,氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小.实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气.制取和收集氨气的装置应选择上图中的 ______ .液氨泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气,说明氨气具有 ______ 的物理性质.根据氨气的性质推测,发生液氨泄漏时正确的逃生方法是 ______ (列举一条即可).
29. 学习了空气中氧气含量测定实验后,小李同学对集气瓶内压强的变化产生极大的兴趣,他利用物理兴趣小组的压强传感设备(如图1)将集气瓶内气体压强精确地记录下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图。
根据所学知识和关系图回答以下问题:
(1)最终小李确定可以用红磷燃烧法测定空气中氧气含量,反应的化学方程式为 ______,为保证实验成功,小李应注意的问题有 ______(答出一点即可)。
(2)通过图3可知,不能使用木炭的原因是 ______;如何改进,实验也能成功?______。
(3)小红同学观察关系图后发现反应开始时集气瓶中压强瞬间变大,原因是 ______。小红建议燃烧前集气瓶内装少量的水,目的是 ______。小红想到化学实验也可能对环境造成影响,为响应2022年北京办成绿色冬奥会的号召,我们在化学实验中要注意哪些问题 ______(答出一点即可)。
30. 某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图),他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么?
【获得信息】
(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】
猜想一:氢氧化钠;
猜想二:碳酸钠;
猜想三:碳酸氢钠。
【实验探究】
(1)小军取样滴加稀盐酸有______产生,得出结论;该溶液的溶质是碳酸钠或者是______。
(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液,观察到有______产生,进而得出结论:该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华认为小军的结论不完全正确,理由是______(用化学方程式表示)。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验。
(4)取小军第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是______。
【探究启示】实验中取用液体药品时,应注意______(答一点)。
31. 腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质。请回答下列问题:
(1)该物质属于 ______(填“有机物”或“无机物”);
(2)该物质的相对分子质量 ______;
(3)该物质中碳元素和氮元素的质量比 ______(答最简整数比);
(4)3.7g该物质中氮元素的质量 ______。
32. 向50gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液.实验过程中,生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示,试计算:
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为______g.
(2)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解:A、苹果腐烂过程中有新物质生成,属于化学变化,故错误。
B、榨取果汁过程中没有新物质生成,属于物理变化,故正确。
C、面包发霉过程中有新物质酒精生成,属于化学变化,故错误。
D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化,故错误。
故选:B。
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成;据此分析判断.
本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.
2.【答案】D
【解析】解:A、发展清洁能源,减少化石能源的使用,可以减少污染物的排放,故A符合该主题,不合题意;
B、回收利用废旧金属既能节约金属资源,又能减少环境污染,故B符合该主题,不合题意;
C、禁止焚烧秸秆可以减少污染物的排放,故C符合该主题,不合题意;
D、多使用一次性筷子就需要大量砍伐树木,增加能量的消耗,不利于环境保护,故D不合主题,符合题意。
故选:D。
根据已有的保护环境的措施进行分析解答即可。
本题考查的是环境保护的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行。
3.【答案】A
【解析】解:A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨试管口,图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH,图中所示操作正确。
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确。
故选:A。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学元素与营养健康,“民以食为天”,在生活水平不断提高的今天,人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程,所以对六大营养素的考查也成了热点之一,特别是六大营养素包括的种类、代谢过程、生理功能、食物来源、缺乏症,摄入时的注意事项等。
【解答】
①蛋白质是人体所需营养物质之一,正常人每天都应摄入一定量的蛋白质,故正确;
②油脂是人体所需营养物质之一,所以应摄入一定量的油脂,故错误;
③维生素由200多种,多数在人体内不能合成,需要从食物中摄取,饮食中要注意补充蔬菜水果等含维生素较多的食品,故正确;
④青少年正处于生长发育阶段,需要多摄入钙,成年人也应补钙,故错误.
故选C。
5.【答案】A
【解析】解:A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质,点燃羊毛纤维,产生烧焦羽毛的气味,故选项说法正确。
B、铵态氮肥和熟石灰混合研磨,生成有刺激性气味气味的气体,故选项说法错误。
C、白磷自燃,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误。
D、电解水时,可观察到:与电源正极相连的试管内产生的气体体积少,与电源负极相连的试管内的气体体积多,且两者的体积之比大约是1:2,故选项说法错误。
故选:A。
A、根据羊毛纤维的主要成分是蛋白质,进行分析判断。
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体,进行分析判断。
C、根据白磷自燃的现象,进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象,进行分析判断。
本题难度不大,掌握电解水的实验现象、常见物质燃烧的现象等即可正确解答,在描述实验现象时,需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
6.【答案】D
【解析】解:A、50mL酒精和50mL 水混合后体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释错误。
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,不含有氧气分子,故选项解释错误。
C、氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定,是因为氦原子最外层是2个电子,氖原子最外层有8个电子,都属于稳定结构,故选项解释错误。
D、粽叶飘香是因为香味中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使人闻到,故选项解释正确。
故选:D。
本题难度不大,掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。相对原子质量单位是“1”不是g。金属是由原子直接构成的,其化学式用元素符号直接表示,题目难度不大。
【解答】
解:A、相对原子质量不能带“g”,故A错;
B、钛离子Ti3+中含有的是19个电子,而不是25个电子,故B错;
C、元素周期表每一小方格左上角数字表示原子序数,而原子序数=质子数,则钛原子核内有22个质子,故C正确;
D、钛是金属,化学式用元素符号表示,故D错。
故选:C。
8.【答案】C
【解析】解:A、二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料正确,正确但不符合题意,故选项错误;
B、物质与氧气发生的反应都是氧化反应正确,正确但不符合题意,故选项错误;
C、氧气可以支持燃烧,说明氧气具有助燃性,可燃性错误,错误符合题意,故选项正确;
D、固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂正确,正确但不符合题意,故选项错误;
故选:C。
二氧化碳的用途有:①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧,因此二氧化碳能够灭火;②二氧化碳可以做化工原料,如制汽水等;③二氧化碳的固体干冰,可以进行人工降雨,也可以做制冷剂;④二氧化碳促进绿色植物的光合作用,因此可以做气体肥料。氧气的化学性质是氧化性和助燃性,因此氧气能支持燃烧和供给呼吸。
本考点考查了二氧化碳和氧气的用途,氧气、二氧化碳与人类生活密切相关,在自然界中实现了碳元素和氧元素的循环。也充分体现了性质决定用途,用途又反映性质的理念。本考点基础性强,主要出现在选择题和实验题中。
9.【答案】B
【解析】解:A、汉黄芩素中碳元素和氧元素的质量比为(12×16):(16×5)=12:5,故选项说法正确。
B、汉黄芩素是由汉黄芩素分子构成的,1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子,故选项说法错误。
C、由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,故选项说法正确。
D、汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法正确。
故选:B。
A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断。
B、根据汉黄芩素的微观构成,进行分析判断。
C、根据质量守恒定律,进行分析判断。
D、根据汉黄芩素化学式的含义,进行分析判断。
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】D
【解析】解:A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误,正确的化学方程式应为2Mg+O2−点燃2MgO,故选项错误。
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫,反应的化学方程式为:S+O2−点燃SO2,故选项错误。
C、钢铁厂不是直接用焦炭来还原赤铁矿炼铁,工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2,故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确,故选项正确。
故选:D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号。
11.【答案】BD
【解析】解:A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;
B、t1℃,甲、乙两种物质的溶解度相等,所以饱和溶液质质量分数相等,故B正确;
C、t2℃时,甲物质的溶解度是60g,所以向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为160g,故C错误;
D、t1℃,甲、乙两种物质的溶解度相等,将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等,故D正确。
故选:BD。
根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】D
【解析】解:A、因H+和OH−能结合生成水,则不能大量共存,故A错误;
B、因Ca2+、CO32−能结合生成沉淀,H+和CO32−能结合生成水和二氧化碳气体,则不能大量共存,故B错误;
C、Ag+、Cl−能结合生成不溶于水、不溶于酸的氯化银沉淀,则不能大量共存,故C错误;
D、在酸性溶液中NO3−、Mg2+、Cu2+不能结合生成水、气体、沉淀,则能大量共存,故D正确。
故选:D。
根据在pH=1的溶液中则可知溶液中有大量的H+,然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀来分析解答.
本题考查离子的共存问题,学生能利用复分解反应发生的条件来解答即可,还应注意隐含信息的挖掘,如本题PH=1的分析和应用.
13.【答案】B
【解析】解:A、蚊虫分泌的蚁酸显酸性,人被蚊虫叮咬后,可涂抹肥皂水减轻痛痒,是因为肥皂水显碱性,碳酸汽水显酸性,不能在皮肤上用大量的碳酸汽水清洗,故选项说法错误。
B、要合理使用农药、化肥,为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药、化肥,故选项说法正确。
C、面粉加工厂中含有可燃性的面粉粉尘,化纤面料摩擦易产生火花,可能发生爆炸,故选项说法错误。
D、室内失火时,不能立即打开所有门窗,否则空气流通,使氧气更充足,火势更旺,会导致火势迅速蔓延,不利于灭火,故选项说法错误。
故选:B。
A、根据中和反应应用,进行分析判断。
B、根据要合理使用农药、化肥,进行分析判断。
C、根据化纤面料摩擦易产生火花,进行分析判断。
D、根据打开门窗,空气流通,进行分析判断。
本题难度不大,了解要合理使用农药化肥、中和反应应用、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解:A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹,说明黄铜的硬度比铜片大,故A合理;
B、乙实验既可以说明分子在不停地运动着,又可以说明氨水显碱性,故B合理;
C、该实验可以说明二氧化碳易溶于水,但不能说明二氧化碳显酸性,故C不合理;
D、实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性,故D合理;
故选:C。
A、根据两种物质相互刻划时,痕迹明显的物质硬度较小进行解答;
B、根据微观粒子是不断运动的,显碱性的物质能使酚酞试液变红色进行解答;
C、根据二氧化碳的性质进行分析判断;
D、根据一氧化碳既具有可燃性,又具有还原性进行解答。
解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
15.【答案】D
【解析】解:
AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,锌>铁>铜>银,铁不会与硝酸锌反应,故滤液中一定含有Zn2+,铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银,
A、当铁过量时,铁能充分与硝酸银和硝酸铜反应,生成银和铜,铁有剩余,故A正确;
B、当铁适量时,铁能充分与硝酸银和硝酸铜反应,生成银和铜,铁无剩余,故B正确;
C、当铁少量时,铁与硝酸银充分反应生成银,与部分硝酸铜反应生成铜,有硝酸铜剩余,故C正确;
D、在硝酸银与硝酸铜同时存在时,铁先与硝酸银充分反应,待硝酸银无剩余时再与硝酸铜反应,即活动性较弱的金属以离子形式存在时,活动性强的金属不能是单质,故D错误。
故选:D。
在金属活动性顺序中,锌>铁>铜>银,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.
本题主要考查了学生对金属的活动性顺序表,要求学生要熟练的掌握金属的活动性顺序表.并灵活的学会分情况讨论问题
16.【答案】AB
【解析】解:A、生成的甲、丙两物质的质量比为(19%−17%):(41%−25%)=1:18,该选项不正确;
B、乙反应前后质量分数不变,可能是催化剂,也可能不是催化剂,该选项不正确;
C、参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,该选项正确;
D、丁分解生成甲、丙一定是化合物,该选项正确。
故选:AB。
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.【答案】AD
【解析】解:A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质氧气,故选项所采取的方法错误。
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
C、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,能除去杂质但引入了新的杂质盐酸,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:AD。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件:①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
18.【答案】B
【解析】解:A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素,且必须有氧元素。含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成,所以不一定是氧化物,故A错;
B、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱,碱能与酸发生中和反应,反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水,故B正确;
C、饱和溶液是指在一定温度下,不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,这种饱和溶液可以溶解其它物质,故C错;
D、NH4NO3是铵盐,故D错。
故选:B。
A、根据氧化物的特点考虑;B、根据碱的性质考虑;C、根据饱和溶液的定义考虑;D、根据铵盐考虑本题。
解答本题关键是要知道氧化物的特点、饱和溶液的定义、酸碱中和反应、盐的分类情况。
19.【答案】B
【解析】解:A、一定温度下,向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,不能再继续溶解硝酸钾,溶液的质量不变,故A错误;
B、氢氧化溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水,当硫酸反应完后,氢氧化钠溶液再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,所以开始没有沉淀生成,故B正确;
C、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应,镁的金属活动性大于铝,所以镁反应放出氢气的速率快,但是最终生成氢气的质量是铝多,而不是镁生成的氢气多,故C错误;
D、向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释,溶液的酸性不断减弱,pH值不断增大,但是溶液的pH值不会等于7,故D错误。
故选:B。
A、根据一定温度下,向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,不能再继续溶解硝酸钾,溶液的质量不变进行解答;
B、根据氢氧化溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水,当硫酸反应完后,氢氧化钠溶液再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行解答;
C、根据将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应,镁的金属活动性大于铝,所以镁反应放出氢气的速率快,但是最终生成氢气的质量是铝多进行解答;
D、根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释,溶液的酸性不断减弱,pH值不断增大,但是溶液的pH值不会等于7进行解答。
此题是过程与图象结合题,是对学生识图能力的考查,解题的关键是能正确的分析各个反应的过程,并结合图象分析问题,对培养学生分析问题的能力有一定帮助。
20.【答案】A
【解析】解:乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)在足量的氧气中燃烧,产物为水和二氧化碳,水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量,二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量,故:
36gH2O中氢元素质量为:36g×218×100%=4g;
28g混合物中碳元素的质量为:28g−4g=24g;故混合物中碳氢原子个数比为:24g12:4g1=1:2;乙烯中碳氢原子个数比已经是1:2,所以与之无关,只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了.
故选A.
根据反应前后元素种类和质量不变进行分析解答.
掌握反应前后元素种类和质量不变是解题的关键.
21.【答案】NH4+ H2O2 NaHCO3 Al+32O3
【解析】解:(1)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.故铵根离子可表示为:NH4+;
(2)保持双氧水化学性质的最小微粒是过氧化氢分子,其化学式为:H2O2;
(3)治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠,其化学式为:NaHCO3;
(4)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以氧化铝中铝元素的化合价,故可表示为:Al+32O3。
故答案为:(1)NH4+;
(2)H2O2;
(3)NaHCO3;
(4)Al+32O3。
本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.
22.【答案】B2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑可以减少污染物的排放(答案合理均可)bCO
【解析】解:(1)最外层电子数决定元素的化学性质,锂原子的最外层有1个电子,与B原子的最外层电子数相同,化学性质相似,在化学反应中易失去个电子变成阳离子;故填:B;
(2)锂与硫酸反应生成硫酸锂和氢气,新能源汽车除了节约化石能源外,还减少了污染物的排放;故填:2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑;可以减少污染物的排放。
(3)①铅和汞属于重金属,会造成重金属中毒;铁不会造成中毒;故填b;
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体,其中的一氧化碳极易与血液中血红蛋白结合,引起中毒;故填:CO。
故答案为:
(1)B;
(2)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑;可以减少污染物的排放(答案合理均可);
(3)b;CO。
(1)根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析;
(2)根据化学反应的原理以及新能源的优点来分析;
(3)①根据金属元素与人体健康的关系解答;
②根据一氧化碳中毒的原理来分析解答。
化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
23.【答案】(1)CH4;大
(2)蛋白质;贫血
(3)热塑;白色
(4)钾;错误
【解析】
【分析】
本题考查化学与生活,涉及食物中的营养素、元素与人体健康、塑料与化肥的分类等,难度不大,掌握相关基础知识即可解答。
【解答】
(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷化学式为:CH4;燃气灶的火焰呈黄色、锅底出现黑色物质,是由于燃气燃烧不充分造成的,此时可将灶具的进风口调大,以利于燃气充分燃烧。
(2)清蒸鱼富含蛋白质,鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一,人体缺铁会引起贫血。
(3)聚乙烯能制成薄膜,因为它具有热塑性,废弃塑料不回收会造成白色污染。
(4)硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥。商品广告中“纯天然”的用语是错误的。
24.【答案】ABE 产生胶状物,吸附杂质,使杂质沉降. CaCl2养成随手关上水龙头的习惯(合理均可)
【解析】解:
(1)自来水厂常用的水的净化方法有沉淀、过滤、吸附,生活中常用煮沸的方法,实验室常用蒸馏的方法;
故答案为:ABE;
(2)明矾溶于水后可以产生胶状物,吸附杂质,使杂质沉降;
故答案为:产生胶状物,吸附杂质,使杂质沉降;
(3)化学反应前后原子的种类和数目不变,据此分析可知X的化学式是:CaCl2;
故答案为:CaCl2;
(4)可以从生活、农业、工业等各个方面分析回答,如
生活节水:节水器具,中水利用;
农业节水:节水灌溉,再生水灌溉;
工业节水:技术改造,冷却水回收;
生态节水:节水灌溉绿地,中水利用;
企业,建立相关用水制度监管浪费行为.收集雨水浇灌绿地,清洁使用,做好员工的思想教育.
个人,洗脸水、洗脚水可以冲马桶,养成随手关上水龙头的习惯等等;
故答案为:养成随手关上水龙头的习惯(合理均可).
(1)从常用的水的净化方法分析判断;
(2)根据明矾在净水过程中的作用解答;
(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答;
(4)可以从生活、农业、工业等方面分析回答.
本题考查了水的净化、节水、求物质的化学式等知识,了解相关知识是解答的关键.
25.【答案】C+H2O−高温CO+H2 CH2O
【解析】解:①高温条件下碳和水反应生成一氧化碳和氢气,该反应的化学方程式:C+H2O−高温CO+H2。
故答案为:C+H2O−高温CO+H2。
②在该反应中,化合价升高的元素是碳元素(由0变成+4)。
故答案为:C。
③在该反应中,水中的氢元素反应后化合价由+1变成0,被还原,具有氧化性。
故答案为:H2O。
①高温条件下碳和水反应生成一氧化碳和氢气。
②单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零。
③在该反应中,水中的氢元素反应后化合价由+1变成0,被还原,具有氧化性。
本题主要考查物质的性质,解答时要根据物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
26.【答案】(1)CuO;
(2)酸;
(3)2H2O2H2↑+O2↑;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(合理即可)
【解析】
【分析】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】
(1)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,其中A是通常状况下密度最小的气体,所以A是氢气,B和C反应可形成蓝色溶液,D在农业上可用来改良酸性土壤,所以D是氢氧化钙,氢气和E可以相互转化,所以E是水,B会与氢气反应,所以B是氧化铜,C是酸,可以是盐酸或硫酸,经过验证,推导正确,所以B的化学式是 CuO;
(2)C的类别是酸;
(3)反应E→A是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑;
反应D→E可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。
27.【答案】(1)为使液体均匀受热,防止局部温度过高,造成液滴飞溅 (2)与氧气接触 隔绝空气和提供热量 氧气、水 指示反应的发生(或指示反应进行的程度)防止盐酸过量
【解析】解:(1)蒸发操作中,玻璃棒的作用是为使液体均匀受热,防止局部温度过高,造成液滴飞溅;故填:为使液体均匀受热,防止局部温度过高,造成液滴飞溅;
(2)薄铜片上的白磷燃烧符合燃烧的条件:具有可燃性,温度达到可燃物的着火点,与氧气接触,而热水中的白磷不燃烧是因为水隔绝了氧气,没有与氧气接触,说明燃烧需要与氧气接触;烧杯中的热水起到隔绝空气和提供热量的作用;故填:与氧气接触;隔绝空气和提供热量;
(3)C中左边的试管中,铁钉与水和氧气同时接触,右边的试管中,铁钉只与氧气接触,中间试管中,铁钉只与水接触,因此通过对比可知铁制品发生锈蚀的主要条件是:铁制品与水和氧气同时接触;故填:氧气、水;
(4)二者发生中和反应时,没有明显的颜色变化,所以加入酚酞试液是为了指示反应的发生;用胶头滴管逐滴滴加的原因防止盐酸过量;故填:指示反应的发生(或指示反应进行的程度);防止盐酸过量.
(1)蒸发操作时,为使液体均匀受热,防止局部温度过高,造成液滴飞溅,应用玻璃棒搅拌;
(2)根据燃烧的条件:具有可燃性,温度达到可燃物的着火点,与氧气接触,利用对比实验中的变量分析;
(3)根据铁生锈的条件、控制变量法探究物质性质的方法分析回答;
(4)根据酸碱中和需要用到指示剂进行提现来分析;根据恰好完全反应,因此加盐酸时宜滴加.
本题考查燃烧的条件和生锈条件等的探究实验,需要同学们在熟悉基础知识的前提下综合分析实验目的.
28.【答案】CF;2H2O2MnO22H2O+O2↑;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;b;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;AE;溶于水;用湿毛巾捂住口(匍匐前进即可)
【解析】解:(1)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若要控制产生氧气的速率,应选择的发生装置是C,因为C装置中的注射器能够控制液体药品的流量,从而可以控制反应的速率;氧气不易溶于水,所以收集较为纯净的氧气可用排水法;该反应的化学方程式是:2H2O2MnO22H2O+O2↑;
(2)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
若用装置2干燥二氧化碳用浓硫酸,气体长进短出,与浓硫酸充分接触;检验二氧化碳用澄清的石灰水,二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气,需要加热,属于固体加热型,常温下,氨气(NH3)是一种密度比空气小,易溶于水的气体,因此只能用向下排空气法收集;液氨泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气,说明氨气具有溶于水的物理性质;发生液氨泄漏时正确的逃生方法是:用湿毛巾捂住口鼻;尽量贴近地面逃离.
故答案为:(1)C、F;2H2O2MnO22H2O+O2↑;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;b;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)A、E;溶于水;用湿毛巾捂住口(匍匐前进即可).
(1)通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气;注射器能够控制液体药品的流量,从而可以控制反应的速率;
氧气不易溶于水,所以收集较为纯净的氧气可用排水法;
(2)实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
洗气装置中导管长进短出;检验二氧化碳用澄清的石灰水;
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气,需要加热,属于固体加热型,常温下,氨气(NH3)是一种密度比空气小,易溶于水的气体,因此只能用向下排空气法收集.液氨泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气,说明氨气具有易溶于水的物理性质.根据发生液氨泄漏时正确的逃生方法是:用湿毛巾捂住口鼻、尽量贴近地面逃离解答.
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.
29.【答案】4P+5O2−点燃2P2O5 装置的气密性良好或红磷要足量或点燃红磷后要快速伸入集气瓶并塞紧胶塞等(合理即可)碳与氧气反应生成二氧化碳,虽然都消耗了氧气,但又生成了气体,装置内气体压强保持不变,不能测量空气中氧气含量 在集气瓶内放入少量浓氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体,通过压强变化可以测量氧气含量 红磷燃烧放出大量的热 吸收生成的有毒的五氧化二磷,防止污染空气,吸热,快速降温(合理即可)实验中产生的有害物质吸收处理,剩余的酸性或碱性残液可利用中和反应处理(合理即可)
【解析】解:(1)磷燃烧生成五氧化二磷,反应的方程式为:4P+5O2−点燃2P2O5;为保证实验成功,注意的问题有:装置的气密性良好,红磷要足量,点燃红磷后要快速伸入集气瓶并塞紧胶塞等(合理即可);故答案为:P+5O2−点燃2P2O5;装置的气密性良好或红磷要足量或点燃红磷后要快速伸入集气瓶并塞紧胶塞等(合理即可);
(2)碳与氧气反应生成二氧化碳,虽然都消耗了氧气,但又生成了气体,装置内气体压强保持不变,不能测量空气中氧气含量;在集气瓶内放入少量浓氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体,通过压强变化可以测量氧气含量;故答案为:碳与氧气反应生成二氧化碳,虽然都消耗了氧气,但又生成了气体,装置内气体压强保持不变,不能测量空气中氧气含量;在集气瓶内放入少量浓氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体,通过压强变化可以测量氧气含量;
(3)反应开始时集气瓶中压强瞬间变大,原因是反应开始时,红磷燃烧放出大量的热,气体体积受热膨胀,所以集气瓶中压强瞬间变大;燃烧前集气瓶内装少量的水,目的是吸收生成的有毒的五氧化二磷,防止污染空气,吸热,快速降温(合理即可);我们在化学实验中要注意的问题有:实验中产生的有害物质吸收处理,剩余的酸性或碱性残液可利用中和反应处理;故答案为:红磷燃烧放出大量的热;吸收生成的有毒的五氧化二磷,防止污染空气,吸热,快速降温(合理即可);实验中产生的有害物质吸收处理,剩余的酸性或碱性残液可利用中和反应处理(合理即可)。
根据空气中氧气含量测定实验的原理、现象、结论及注意事项进行分析。
本题综合考查了空气成分的测定实验及本实验的误差分析,要从反应物和生成物的状态进行分析解答。
30.【答案】气泡 碳酸氢钠 白色沉淀 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠 标签朝向手心(或取用完毕后立即密封瓶塞)
【解析】解:【实验探究】(1)碳酸钠与盐酸可以反应生成二氧化碳气体,因此可以看到气泡,另外除了碳酸钠,碳酸氢钠也可与盐酸反应生成二氧化碳气体;
故答案为:气泡;碳酸氢钠。
(2)实验结论为含有碳酸钠,碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,因此可以看到白色沉淀产生;
故答案为:白色沉淀。
(3)因为瓶口为密闭,若氢氧化钠吸收二氧化碳,可以生成碳酸钠,也可以发生上述类似现象,此时可能是氢氧化钠变质溶液;
故答案为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【实验结论】根据(3)中实验现象可知含有碳酸钠,根据(4)中现象则推断含有氢氧化钠,而氢氧化钠未发生完全变质,便符合(3)和(4)的实验现象;
故答案为:氢氧化钠。
【探究启示】由于瓶口未及时密封,造成了氢氧化钠变质,另外倾倒液体时,标签若不朝向手心,液体流下腐蚀标签,造成标签受损无法辨认;
故答案为:标签朝向手心(或取用完毕后立即密封瓶塞)。
【实验探究】(1)(2)根据实验结论推断实验现象;
(3)根据氢氧化钠可以吸收二氧化碳的性质回答此题;
【实验结论】根据实验现象回答此题;
【探究启示】根据实验现象总结此题。
在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。
31.【答案】有机物 74 6:71.4g
【解析】解:(1)二甲基亚硝胺是含碳元素的化合物,属于有机物。
(2)该物质的相对分子质量为12×2+1×6+14×2+16=74。
(3)该物质中碳元素和氮元素的质量比为(12×2):(14×2)=6:7。
(4)3.7g该物质中氮元素的质量为3.7g×14×274×100%=1.4g。
故答案为:
(1)有机物;
(2)74;
(3)6:7;
(4)1.4g。
(1)根据有机化合物是含有碳元素的化合物,简称有机物,进行分析解答。
(2)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答。
(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答。
(4)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答。
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
32.【答案】5
【解析】解:(1)根据图中信息可以知道,恰好完全反应时,生成沉淀的质量为5g;
(2)设生成氯化钠的质量为x,
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
100 117
5g x
1005g=117x
x=5.85g
所得溶液中溶质的质量分数:5.85g50g+72g−5g×100%=5%
答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数5%.
(1)根据图中信息可以知道,恰好完全反应时,生成沉淀的质量为5g;
(2)根据(1)的分析可以知道两种溶液恰好完全反应时,所得溶液为氯化钠溶液,可以根据反应的化学方程式结合溶质的质量分数的计算公式来完成解答.
本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力,解答本题的关键是要分析图表的数据对应的反应.
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