2021-2022学年黑龙江省佳木斯市前进区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年黑龙江省佳木斯市前进区九年级（上）期末化学试卷

1. 下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是(    )
A. 火烧赤壁 B. 铁杵磨成针 C. 凿壁偷光 D. 司马光砸缸
2. 下列有关空气成分的说法不正确的是(    )
A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 氮气充入食品包装中可以防腐
C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
3. 下列气体与空气混合后遇明火有爆炸可能的是(    )
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 一氧化碳
4. 下列实验操作正确的是(    )
A.  倾倒液体 B. 加热固体
C. 滴加试剂 D. 量筒读数
5. 测定中土壤中铅、镍、铬、锌等重金属的含量，可了解土壤受重金属污染的程度．这里可提到的 铅、镍、铬、锌是指(    )
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
6. 下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是(    )
A. 生铁、天然气 B. 金刚石、净化后的空气
C. 干冰、青铜器 D. 液氧、冰水混合物
7. 下列实验现象描述错误的是(    )
A. 将一氧化碳通入灼热的氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色
B. 把足量二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为红色
C. 把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
D. 纯净的甲烷在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，生成二氧化碳和水
8. 切洋葱时人会流眼泪，原因是洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇，从分子性质的角度解释，这是利用(    )
A. 分子很小 B. 分子在不断的运动 C. 分子之间有间隔 D. 分子可以再分
9. 工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属．若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式：2R+5O2−点燃4CO2+2H2O，则乙炔的化学式是(    )
A. C2H4 B. C2H2 C. CH3COOH D. C2H6
10. 有关分子、原子说法错误的是(    )
A. 分子的质量和体积不一定比原子大
B. 电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子
C. 同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物
D. 温度计内汞柱液面上升，汞原子体积变大
11. 甲醛(化学式为CH2O)是室内装潢的主要污染物之一．下列说法正确的是(    )
A. 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
B. 甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成
C. 甲醛由碳原子和水分子构成
D. 甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成
12. 下列有关金属及合金的说法中正确的是(    )
A. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C. “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D. 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
13. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是(    )
A. 室内着火时，不要着急打开门窗
B. 地铁的自动喷淋系统喷水灭火的原理是水蒸发吸热，降低可燃物的着火点
C. 草原着火了，可在火势蔓延方向的前面再点一条火线
D. 可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案精密仪器等物的失火
14. 把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y.则三种金属活动顺序为(    )
A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. X>Z>Y
15. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是(    )


A. 丙的相对分子质量为32g B. 丙中C，H，O元素的质量比为3：1：4
C. 生成的丙和丁的分子个数比为2：1 D. 该反应为置换反应
16. 黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定．而假黄金是铜锌合金．下列不能区分黄金与假黄金的方案是(    )
A. 在空气中灼烧 B. 放在盐酸中
C. 放在AgNO3溶液中 D. 观察颜色
17. 比较类推是学习中常用的思维方法。下列类推正确的是(    )
A. 置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C. 同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子不一定是同种元素
D. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质不一定是单质
18. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是(    )

A. a的数值为8%
B. 该反应中甲、丙的质量变化之比为14：17
C. 丁一定是该反应的催化剂
D. 该反应属于化合反应
19. 能正确反映相关实验过程中量的变化的图象是(    )
A. 足量的镁、锌分别和等质量等质量分数的稀硫酸反应
B. 等质量的镁在等质量的氧气中燃烧
C. 用一氧化碳还原氧化铁
D. 等质量、等质量分数的双氧水完全分解
20. 在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是(    )
A. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
C. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
21. 请用化学用语填空：
(1)地壳中含量最多的金属元素 ______。
(2)碘酒中的溶剂 ______。
(3)2个镁离子 ______。
(4)标出氧化铁中铁元素的化合价 ______。
22. 碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。

(1)图1是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为 ______。
(2)图2、3、4对应三种碳单质，图2单质的名称是 ______；它们的物理性质相差很大，其原因是 ______。
(3)普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用石墨优良的 ______性。
(4)如图5是木炭还原氧化铜的实验，实验中酒精灯火焰处加网罩，其作用是 ______。此反应中发生还原反应的物质是 ______(填化学式)。
23. 水是宝贵的自然资源，是人类生命之源。
(1)下列各种水中，属于纯净物的是 ______(填字母)。
A.汽水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.经过净化处理的自来水
(2)蒸馏水、矿泉水、白醋、酒精都是常见的无色液体，其中白醋具有酸味，酒精具有特殊气味的是酒精，常被称为绿色能源，另外两种无色液体可用多种方法区分，例如：加入 ______，根据产生泡沫的多少来区分。
(3)小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是 ______。
24. 进入11月份以来由于连降大雪，南方许多省市断电、断天然气。同学们得知这一消息，展开讨论：
(1)天然气的主要成分是CH4，请写出甲烷燃烧的化学方程式 ______。
(2)在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器。报警器安装的正确位置应选择图中的 ______。如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有 ______(填序号)。
①关闭气源阀门
②打开门窗
③立即打开抽油烟机

25. 化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。

(1)“天问一号”探测器应用了目前世界上最轻的材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。镁锂合金属于 ______(填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 ______。
(3)化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，其优点是 ______；乙醇属于 ______(填“可再生”或“不可再生”)资源。
26. A∼G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，其中B、D是组成元素相同的气体，且D能参与植物光合作用；E、F、G都是金属单质，且F为导电性最好的金属，A为红色粉末，G为紫红色(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出A物质的化学式 ______。
(2)写出B物质的一种用途 ______。
(3)写出反应③的化学方程式 ______。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因 ______。

27. 如图是初中教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：

(1)图A是测定空气中氧气含量实验，红磷稍过量，其作用是 ______；
(2)图B是燃烧条件的实验探究，观察到铜片上的白磷燃烧水下白磷不燃烧，说明燃烧的条件是 ______；实验过程中热水的作用是 ______；
(3)图C是电解水实验，该实验得出的结论是 ______；
(4)图D是红磷燃烧前后质量测定，验证的化学规律是 ______定律。
28. 请根据如图所示装置回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是 ______(填字母序号)，该反应的化学方程式为：______。但是结果发现制得氧气并不纯净，其原因可能是 ______(答一点即可)。
(2)实验室可用B装置制取CO2，发生反应的化学方程式为 ______。若用C装置代替B装置，其优点是 ______。
(3)用装置G可以收集并测得CO2的体积，其中水面上植物油的作用是 ______。
29. 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图，对实验进行分析并回答：

(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其 ______(填“外焰”、“内焰”或“焰心”)进行加热。
(2)装置A中观察到的现象是：______，写出有关的化学方程式 ______。装置B中发生的现象是：______，写出有关的化学方程式 ______。
(3)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是 ______。
30. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参与。
【做出猜想】
猜想1：Cr>Fe>Cu；
猜想2：Fe>Cu>Cr；
猜想3：你的猜想是①______。
【查阅资料】
(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
【结论与解释】
实验
试管1
试管2
试管3
实验操作



实验现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色
② ______
(1)小聪得到的结论是猜想③______正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是④______。
【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应⑤______(填“能”或“不能”)进行，若能进行，请你写出反应的化学方程式⑥______。
【反思与应用】活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%∼40%。铁生锈的条件是⑦______，防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，请写出一条防止铁生锈的措施⑧______。
31. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因，乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：
(1)乳酸的相对分子质量是______.
(2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______.
(3)180g乳酸中含碳元素多少克？(写出计算过程)
32. 铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某科学兴趣小组用图甲所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图乙所示。请计算：
(1)生成氢气 ______g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、火烧赤壁，燃烧属于化学变化；故选项正确；
B、铁杵磨成针没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、凿壁偷光没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、司马光砸缸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，铁杵磨成针、凿壁偷光、司马光砸缸都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C 
【解析】解：A、稀有气体通电后发出不同颜色的光，常用于制作霓虹灯，故A说法正确；
B、氮气化学性质稳定，常充入食品包装中防腐，故B说法正确；
C、二氧化碳不属于空气污染物，故C说法错误；
D、燃放烟花爆竹能产生空气污染物，禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，故D说法正确。
故选：C。
A、根据稀有气体的用途进行分析；
B、根据氮气的用途进行分析；
C、根据二氧化碳不属于空气污染物进行分析；
D、根据燃放烟花爆竹能产生空气污染物进行分析。
解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途。

3.【答案】D 
【解析】解：A、二氧化碳不能燃烧，不具有可燃性，与空气混合后遇到明火不会发生爆炸，故选项错误．
B、氮气不能燃烧，不具有可燃性，与空气混合后遇到明火不会发生爆炸，故选项错误．
C、氧气能支持燃烧，与空气混合，没有可燃性的气体，遇到明火不会发生爆炸，故选项错误．
D、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故选项正确．
故选：D.
发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在．
本题难度不大，考查爆炸的条件，掌握可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时会发生爆炸是正确解答此类题的关键．

4.【答案】A 
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故A正确；
B、加热固体时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D错误。
故选：A。
A、根据向试管中倾倒液体药品的正确操作进行分析；
B、根据加热固体的正确操作进行分析；
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析；
D、根据量筒的正确使用方法进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：物质是由元素组成的，金属是由原子构成的，土壤中铅、镍、铬、锌等重金属以离子形态存在，金属离子属于金属元素的一种存在形态，因此土壤中铅、镍、铬、锌指的是元素，所以A选项正确，BCD选项不正确。
故选A。
根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答。
本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力。

6.【答案】B 
【解析】解：A、生铁、天然气都属于混合物，故选项错误；
B、金刚石属于单质，净化后的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，故选项正确；
C、干冰属于纯净物中的化合物，青铜器属于混合物，故选项错误；
D、液氧属于单质，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项错误；
故选：B。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。

7.【答案】D 
【解析】解：A、一氧化碳与氧化铜反应后生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为红色，因此看到黑色粉末变为红色，选项A正确；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，遇到紫色石蕊溶液，溶液变为红色，选项B正确；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅绿色溶液，铜为红色物质，选项C正确；
D、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，看到明亮的蓝色火焰，有水珠出现，不应该描述有二氧化碳的产物名称出现，选项D错误；
故选：D。
A、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的性质分析回答此题；
B、根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
C、根据金属活动顺序分析回答此题；
D、根据甲烷燃烧的实验现象分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

8.【答案】B 
【解析】解：切洋葱时人会流眼泪，是因为洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人会流眼泪。
A、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子的大小无关，故选项错误。
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成切洋葱时人会流眼泪的主要原因，故选项正确。
C、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
D、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子可分无关，故选项错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

9.【答案】B 
【解析】解：根据乙炔燃烧的化学方程式：2R+5O2−点燃4CO2+2H2O和质量守恒定律可知，乙炔的化学式R中含有的C元素的原子个数为4÷2=2，O元素的原子个数为4×2+2−5×2=0，H元素的原子个数为：2×2÷2=2，故乙炔的化学式为：C2H2。
故选：B。
根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据乙炔燃烧的化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以2，就是乙炔的化学式中含有的元素的原子个数．
本题主要考查学生运用化学式和质量守恒定律进行计算的能力．

10.【答案】D 
【解析】解：A、分子和原子不能笼统的比较大小，分子的质量和体积不一定比原子大，故选项说法正确。
B、原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子，故选项说法正确。
C、由分子构成的物质，同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物，故选项说法正确。
D、温度计内汞柱液面上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据分子和原子的区别，进行分析判断。
B、根据原子是化学变化中的最小粒子，进行分析判断。
C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
D、根据原子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解分子和原子的区别、原子的基本性质等是正确解答本题的关键。

11.【答案】A 
【解析】解：A.由甲醛的化学式可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B.分子是由原子构成的，甲醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故错误；
C.甲醛是由甲醛分子构成的，故错误；
D.元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误。
故选：A。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据分子结构来分析；
C.根据物质的结构来分析；
D.根据元素的规定来分析．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

12.【答案】B 
【解析】解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误；
B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；
D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误；
故选：B。
A.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
B.合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；
C.根据黄金的化学性质稳定分析；
D.铜的化学性质：在潮湿的环境下，铜与氧气、二氧化碳发生化学反应。
本题主要考查合金与合金的性质以及金属的化学性质，合金概念的三个特点要记牢，本考点基础性强。

13.【答案】B 
【解析】解：A、室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积，所以室内着火不要着急打开门窗。故A说法正确；
B、地铁的自动喷淋系统喷水灭火的原理是水蒸发吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，故B说法错误；
C、草原着火了，可在火势蔓延方向的前面再点一条火线，清除可燃物而灭火，故C说法正确；
D、可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案精密仪器等物的失火，比较干净。故D说法正确。
故选：B。
A、根据室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积进行解答；
B、根据灭火的原理进行解答；
C、根据灭火的原理进行解答；
D、根据灭火器的用途进行解答．
本题主要考查灭火的方法，解答时要结合燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出正确的灭火方法．

14.【答案】B 
【解析】解：把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，说明X、Y在氢前，Z无变化，说明排在氢后，把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y，即X>Y，即三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，观察选项。
故选：B。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

15.【答案】B 
【解析】
【分析】
观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答
【解答】
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2=一定条件CH3OH+H2O。
A.相对分子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故错误；
B.由反应的方程式可知丙中C、H、O元素的质量比为12：(1×4)：16=3：1：4.故正确；
C.由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，不是2：1.故错误；
D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。
故选B。  
16.【答案】D 
【解析】解：A、在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气会生成氧化铜，所以假黄金能变黑，能区分，故A正确；
B、放在盐酸中黄金不反应，而假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，能区分，故B正确；
C、因为铜、锌的活动性均大于银，所以两者均能与硝酸银溶液发生反应置换出银，而金不能与硝酸银反应，能区分，故C正确；
D、因为黄金与假黄金颜色基本相同，都是金黄色的，不能区分，故D错误。
故选：D。
A、根据铜和氧气会生成氧化铜进行分析；
B、根据锌会与盐酸反应进行分析；
C、根据铜、锌均能与硝酸银溶液发生反应进行分析；
D、根据两者的颜色都是金黄色进行分析．
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

17.【答案】CD 
【解析】解：A、置换反应一定有单质和化合物生成，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，生成物中有单质和化合物，但是该反应不属于置换反应，所以有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，故A错误；
B、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的可能是活泼金属、碳酸盐，故B错误；
C、元素是指具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，同种元素的粒子的质子数一定相同，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如：水和氨气中都含有10个质子，故C正确；
D、单质是同种元素组成的物质，同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的混合物中只含有氧元素，故D正确。
故选：CD。
A、根据单质和化合物反应生成单质和化合物的反应属于置换反应进行分析；
B、根据碳酸盐、活泼金属都会与酸反应生成气体进行分析；
C、根据元素的定义进行分析；
D、根据单质的组成特点进行分析。
掌握常见的概念是解答本题的关键．要加强对概念的理解．逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．

18.【答案】C 
【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前甲的质量分数为1−14%−6%−10%=70%；反应前后甲的质量分数减少了70%−42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定反应后乙的质量分数为1−42%−40%−10%=8%，乙的质量分数减少了14%−8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%−6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、反应后乙的质量分数为1−42%−40%−10%=8%，a的数值为8%，故选项说法正确。
B、该反应中甲、丙的质量变化之比为28%：34%=14：17，故选项说法正确。
C、反应前后丁的质量分数没有改变，说明丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质没有参加反应，故选项说法错误。
D、该反应为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
故选：C。
本题可分析甲∼丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

19.【答案】AD 
【解析】解：A、足量的镁、锌分别和等质量等质量分数的稀硫酸反应，镁的金属活动性比锌强，斜率较大，生成的氢气质量相等，故A正确；
B、镁48份质量的镁和32份质量的氧气反应会生成80份质量的氧化镁，所以等质量的镁在等质量的氧气中燃烧，最后剩余的镁的质量较小，故B错误；
C、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，固体质量先减小，然后不变，故C错误；
D、催化剂只能加快反应的速率，不会影响生成氧气的质量，所以等质量、等质量分数的双氧水完全分解生成氧气的质量相等，故D正确。
故选：AD。
A、根据足量的镁、锌分别和等质量等质量分数的稀硫酸反应，镁的金属活动性比锌强，斜率较大，生成的氢气质量相等进行分析；
B、根据镁48份质量的镁和32份质量的氧气反应会生成80份质量的氧化镁进行分析；
C、根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
D、根据催化剂只能加快反应的速率，不会影响生成氧气的质量进行分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

20.【答案】D 
【解析】解：在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，锌会先与氯化铜反应，氯化铜反应完后，再与氯化亚铁反应，所以
A、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，氯化铜没有完全反应，则一定有FeCl2，故A正确；
B、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应，也可能没有，则可能有FeCl2，故B正确；
C、若反应完成后Zn有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2，故C正确；
D、若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，一定没有CuCl2、FeCl2，故D错误。
故选：D。
根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属在进行置换时先从活动性弱的金属开始进行分析。
本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。

21.【答案】AlC2H5OH2Mg2+ Fe+32O3 
【解析】解：(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
(2)碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH；
(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+；
(4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价，故可表示为：Fe+32O3。
故答案为：(1)Al；
(2)C2H5OH；
(3)2Mg2+；
(4)Fe+32O3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

22.【答案】4 金刚石  碳原子的排列方式不同  导电  集中火焰、提高温度  CuO 
【解析】解：(1)由图可知，碳原子的最外层电子数为4；故答案为：4；
(2)由图可知，图2的单质名称是金刚石；图2、3、4对应三种碳单质分别是金刚石、石墨、C60，金刚石和石墨均是由碳原子构成，C60由C60分子构成，C60分子由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大；故答案为：金刚石；碳原子的排列方式不同；
(3)普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用石墨优良的导电性；故答案为：导电；
(4)实验中酒精灯火焰处加网罩，其作用是：集中火焰、提高温度；木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应中氧化铜失去氧，发生还原反应，故答案为：集中火焰、提高温度；CuO。
(1)根据结构示意图进行分析；
(2)根据物质的结构进行分析；
(3)根据石墨的导电性进行分析；
(4)根据木炭还原氧化铜的实验的原理及注意事项进行分析。
掌握碳单质的性质是解题关键。

23.【答案】C 肥皂水  过滤 
【解析】解：(1)混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；汽水、矿泉水、经过净化处理的自来水都属于混合物，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物，故答案为：C
(2)蒸馏水、矿泉水可以用肥皂水来区分，泡沫多的是蒸馏水，泡沫少的是矿泉水；故答案为：肥皂水
(3)简易净水器中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是过滤，除去一些不溶性杂质故答案为：过滤
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；汽水、矿泉水、经过净化处理的自来水都属于混合物，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物；蒸馏水、矿泉水可以用肥皂水来区分，泡沫多的是蒸馏水，泡沫少的是矿泉水；简易净水器中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是过滤，除去一些不溶性杂质。
本考点考查了物质的分类、水的净化等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

24.【答案】CH4+2O2−点燃CO2+2H2OA①② 
【解析】解：(1)在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；
(2)天然气的密度比空气小，因此，报警器安装的正确位置应选择图中的A；若燃气泄漏，应立即关闭气源阀门，然后打开门窗通风，降低燃气浓度；切不可立即打开抽油烟机，以防发生爆炸；故答案为：A；①②。
(1)根据甲烷燃烧的原理来分析；
(2)根据天然气的密度、燃气泄漏的处理方法来分析。
“安全重于泰山”，防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识就成了化学考查热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提．

25.【答案】金属材料  可以节约金属资源、减少对环境的污染  节约石油资源、减少尾气排放，缓解空气污染  可再生 
【解析】解：(1)镁锂合金属于金属材料；故答案为：金属材料；
(2)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是可以节约金属资源、减少对环境的污染；故答案为：可以节约金属资源、减少对环境的污染；
(3)乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，不会对环境造成污染，因此推广使用乙醇汽油的优点是节约石油资源、减少尾气排放，缓解空气污染；乙醇可由粮食发酵的方法来制取，因此，乙醇属于可再生能源；故答案为：节约石油资源、减少尾气排放，缓解空气污染；可再生。
(1)金属材料包括纯金属与合金；
(2)根据回收废旧金属的意义来分析；
(3)根据乙醇的性质与制备、燃烧产物来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

26.【答案】Fe2O3  冶炼金属(或作燃料)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu分子构成不同 
【解析】解：根据A∼G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A为红色粉末，G为紫红色，G会转化成银，所以G是铜，A和B生成的E会转化成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是铁，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳；
(1)A是氧化铁，化学式为Fe2O3；
(2)B物质是一氧化碳，它的一种用途冶炼金属(或作燃料)；
(3)反应③是E→G的反应，可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因是分子构成不同。
故答案为：(1)Fe2O3；
(2)冶炼金属(或作燃料)；
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)分子构成不同。
根据A∼G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A为红色粉末，G为紫红色，G会转化成银，所以G是铜，A和B生成的E会转化成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是铁，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

27.【答案】充分消耗瓶中的氧气  可燃物与氧气接触  隔绝空气或氧气、提供热量  水是由氢元素和氧元素组成的  质量守恒 
【解析】解：(1)图A是测定空气中氧气含量实验，红磷稍过量，其作用是为了充分消耗瓶中的氧气；
(2)图B是燃烧条件的实验探究，观察到铜片上的白磷燃烧水下白磷不燃烧，说明燃烧的条件是可燃物与氧气接触；实验过程中热水的作用是隔绝空气或氧气、提供热量；
(3)电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；
(4)图D是红磷燃烧前后质量测定，反应前后，天平始终平衡，所以该实验验证的是质量守恒定律。
故答案为：(1)充分消耗瓶中的氧气；
(2)可燃物与氧气接触；隔绝空气或氧气、提供热量；
(3)水是由氢元素与氧元素组成的；
(4)质量守恒。
(1)根据测定空气中氧气含量的原理来分析；
(2)根据实验设计与燃烧的条件来分析；
(3)根据电解水的原理以及实验结论来分析；
(4)根据实验设计来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

28.【答案】AF2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑集气瓶事先没有装满水或导管口刚有气泡冒出就收集等  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑控制化学反应的速率  防止二氧化碳溶于水 
【解析】解：(1)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；但是结果发现制得氧气并不纯净，其原因可能是：集气瓶事先没有装满水、导管口刚有气泡冒出就收集等；故答案为：AF；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶事先没有装满水或导管口刚有气泡冒出就收集等；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若用C装置代替B装置，其优点是：控制化学反应的速率；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制化学反应的速率；
(3)用装置G可以收集并测得CO2的体积，其中水面上植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水；故答案为：防止二氧化碳溶于水。
(1)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
(3)用装置可以收集并测得CO2的体积，其中水面上植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水。
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

29.【答案】外焰  红棕色粉末逐渐变成黑色  Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2  澄清石灰水变浑浊  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O处理尾气，防止CO对大气的污染 
【解析】解：(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，酒精喷灯的外焰温度最高，要用其外焰进行加热；
(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以装置A中观察到的现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色，化学方程式为：Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以装置B中发生的现象是：澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，作用是：处理尾气，防止CO对大气的污染。
故答案为：(1)外焰；
(2)红棕色粉末逐渐变成黑色；Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)处理尾气，防止CO对大气的污染。
(1)根据酒精喷灯的外焰温度最高进行分析；
(2)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
(3)根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析。
本题主要考查了一氧化碳的性质，一氧化碳还原氧化铁的实验，要掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理和实验中的一些注意事项．

30.【答案】Fe>Cr>Cu无明显现象发生(或无气泡生成，溶液也不变色)1除去金属表面的氧化膜，利于反应  能  Cr+FeSO4=Fe+CrSO4  铁与氧气和水接触(合理即可)涂油、喷漆等 
【解析】解：【做出猜想】三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr>Fe>Cu；猜想2为Fe>Cu>Cr，故猜想3：Fe>Cr>Cu；
[结论与解释]因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；
(1)试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1.Cr>Fe>Cu正确；
(2)因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
[知识运用]因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；
【反思与应用】铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应；常见的金属采用的防锈措施是喷漆或刷油。
故答案为：
【做出猜想】Fe>Cr>Cu；
[设计实验]无明显现象发生(或无气泡生成，溶液也不变色)；
[结论与解释](1)1；(2)除去金属表面的氧化膜，利于反应；
[知识运用]能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；
[反思与应用]铁与氧气和水接触(合理即可)；涂油、喷漆等。
【做出猜想】根据三种金属的活动性顺序进行猜想；
[结论与解释]根据铜的活动性顺序位于氢的后面分析现象；
(1)根据实验的现象得出结论；
(2)根据金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应分析；
[知识运用]根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析并写出反应的方程式；
【反思与应用】根据铁生锈的条件和防止铁生锈的措施进行分析。
本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养。

31.【答案】90 6：1：8 
【解析】解：(1)乳酸的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90.
(2)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×6)：(16×3)=6：1：8.
(3)180g乳酸所含碳元素的质量是180g×12×390×100%=72g.
故答案为：(1)90；(2)6：1：8；(3)72.
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

32.【答案】0.2 
【解析】解：(1)生成氢气的质量为290.2g−290.0g=0.2g。
故答案为：0.2。
(2)设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
 x0.2g
652=x0.2g           x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数为6.5g20.0g×100%=32.5%。
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出黄铜样品中锌的质量，进而计算出黄铜样品中锌的质量分数。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。