2021-2022学年四川省成都市龙泉驿区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年四川省成都市龙泉驿区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了O2和CO2等内容，欢迎下载使用。

对于本次化学试卷所使用的纸张，下列性质属于其化学性质的是( )
A. 可燃性B. 易撕碎C. 呈白色D. 不溶于水
日常生活中认识图标十分重要。下列图标属于“禁止烟火”的是( )
A. B. C. D.
生活中能将硬水转化为软水的方法是( )
A. 煮沸B. 加食盐C. 加肥皂水D. 加白酒
当今世界的三大环境问题是酸雨、臭氧层的破坏和温室效应，其中造成酸雨的主要原因是人们向空气中排放了大量有害气体或这些气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水引起的。这些气体主要是( )
A. CO和CO2B. CO2和SO2C. SO2和NO2D. NO2和CO
下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是( )
A. 自来水、纯净水、水B. 洁净的空气、二氧化碳、氮气
C. 可燃冰、干冰、冰D. 四氧化三铁、氧化铁、铁
下列化学用语表达正确的是( )
A. O2−：氧元素在化合物中显−2价B. 2O：2个氧分子
C. 氯化镁：MgClD. 2个钠离子：2Na+
下列物质的用途主要由物理性质决定的是( )
A. 氮气用作保护气B. 稀有气体作电光源C. 生石灰用作干燥剂D. 酒精用作燃料
下列说法不正确的是( )
A. 化石燃料主要包括煤、石油和天然气
B. “可燃冰”是一种可以燃烧的冰，其主要成分为H2O
C. 煤等化石燃料若不充分燃烧，就可能产生黑烟，并生成CO等有害物质
D. 有效提高煤等化石燃料的燃烧利用率，就相当于延长了化石能源的使用期限
某微粒的结构示意图为，下列说法不正确的是( )
A. x=8B. 该微粒是一种非金属元素的原子
C. 该原子的质子数为17D. 该微粒对应元素的相对原子质量为17
如图是老师放置在实验桌面的三瓶无色气体，分别可能是H2、O2和CO2。下列鉴别方法错误的是( )
A. 根据瓶③倒置，可判断出瓶③中为H2
B. 用带火星的木条放入瓶①中，木条复燃，可判断出瓶①中为O2
C. 向瓶②中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可判断出瓶②中为CO2
D. 向瓶①②③中都倒入肥皂水，瓶②中可能产生大量泡沫，可判断出瓶②中为CO2
过氧化钠(化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价)可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，它能与物质R发生反应生成氧气，其化学方程式为：2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2，下列有关说法或判断正确的是( )
A. Na2O2中氧元素的化合价为−2价B. R的化学式为CO2
C. Na2O2中含有氧气分子D. Na2CO3的相对分子质量为106g
如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是( )
A. 反应前后原子的种类和数目不变B. 该反应属于分解反应
C. 1个乙分子中含有6个A原子D. 甲、乙、丙三种物质的化学性质不同
下列物质在给定条件下不能完全实现转化的是( )
A. C→点燃O2CO→点燃O2CO2B. Zn→稀H2SO4H2→△CuOCu
C. KMnO4→△MnO2→△KClO3O2D. S→点燃O2SO3→H2OH2SO4
下列实验不能达到相应目的的是( )
A. 测定空气中氧气的含量
B. 验证二氧化碳的密度比空气大
C. 探究燃烧需要氧气
D. 验证质量守恒定律
根据图文回答问题。
(1)氧气能被压缩装在蓝色钢瓶中，从微观角度解释其原因 ______；氧气能被用于医疗急救是利用了它的 ______性质(填“物理”或“化学”)。
(2)C60属于 ______(填“单质”或“化合物”)；它是由 ______(填“原子”或“分子”)构成；它与金刚石、石墨具有相似的 ______(填“物理”或“化学”)性质。
(3)炉具所用燃料天然气的主要成分是 ______(填化学式)；观察到火焰呈黄色时，需将炉具的空气进风口调 ______(填“大”或“小”)。
(4)大气中CO2的含量不断上升，会导致 ______；物质A是 ______(填化学式)；X可以是 ______(填序号)。
a.人和动植物的呼吸
b.发展利用氢燃料
c.化石燃料的燃烧
实验室可用铁粉与稀硫酸反应制取氢气，其化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO2+H2↑。回答下列问题：
(1)FeSO4读作：______。
(2)H2O在通电的情况下也能分解产生氢气，其化学方程式为 ______。
(3)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。是因为 ______(填序号)。
a.氢气容易大量制备
b.氢气燃烧产物是水，无污染
c.氢气完全燃烧放出的热量是同质量甲烷、汽油的2−3倍
(4)现有4g氢气完全燃烧，根据化学方程式计算，至少需要氧气的质量是多少？
根据下列装置，回答问题：
(1)仪器a的名称是 ______。
(2)实验室常用装置A来制取二氧化碳，其化学方程式为 ______；如果将长颈漏斗换成注射器(如装置B)，则加入溶液的优点是 ______(填序号)。
①便于控制反应快慢
②生成的氧气质量更大
③定量添加药品更方便
(3)若对装置A作进一步改进为装置C，其优点为 ______(任写一点)；若将装置C与装置D连接即可制备并收集二氧化碳气体，请你在方框中将装置D补充完整。
(4)实验室一般不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，但能用石灰石粉末与稀硫酸来制取。能制取的理由是 ______。
世界大学生运动会将于2022年6月在成都龙泉驿举行。为了方便运动员和观众饮水，将会安装多台饮水机。一般饮用水的基本处理流程如图：
(1)炭罐中颗粒活性炭的作用是 ______；紫外灯管照射的作用是 ______。
(2)水厂取用天然水或地下水后，首先要加入絮凝剂(明矾)进行初步处理，明矾的作用是 ______。
(3)“超滤膜”起到了“超过滤”作用，不仅可以除去固体物质，还可以分离除去大分子，则水分子是 ______(填“大分子”或“小分子”)；实验室过滤操作时，除烧杯、过滤器等外，还需要的玻璃仪器有 ______。
(4)ClO2是水厂常用的消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为 ______价。
(5)有科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们要节约用水，保护水资源。请你举一例节约用水的做法 ______。
A∼E为初中化学常见物质，其转化关系如图(部分反应条件、反应物、生成物等已略去)。已知A、B为两种黑色粉末，D为红色物质，C能使澄清石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)B的化学式为 ______。
(2)反应②的化学方程式为 ______；其基本反应类型为 ______。
(3)将足量的C通入紫色石蕊溶液中，现象是 ______；C使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ______。
(4)上述反应中，A、E都具有 ______性；A在日常生活中的一种重要用途是 ______。
化学兴趣小组对双氧水的分解速率受外界条件的影响进行探究。
【提出问题】双氧水的分解速率受哪些外界条件的影响？
【猜想与假设】双氧水的分解速率受催化剂、浓度、温度等影响。
【设计并实验】如图1组装装置。
实验一：按如表1添加物质，然后打开分液漏斗活塞，采集数据，得到如图2所示的装置内压强-时间图象。
表1
(1)实验3中抽滤瓶里发生反应的化学方程式为 ______。
(2)从实验一得出的实验结论是 ______。
实验二：按如表2添加物质，然后打开分液漏斗活塞，采集数据，得到如图3所示的装置内压强-时间图象。
表2
(3)实验二的探究目的是 ______。
(4)从实验一中的③号瓶与实验二中的②号瓶比较，发现同为40s时装置内压强-时间图象有显著差异，其原因可能是 ______。
实验三：将抽滤瓶分别放入不同水温的水槽中，按表3添加物质，然后打开分液漏斗活塞，采集数据，得到如图4所示的装置内压强-时间图象。
表3
(5)从实验三得出的实验结论是 ______。
实验四：数字化实验受到实验条件的限制，有同学设计了如图5所示实验装置来探究双氧水的分解速率。
(6)在装药品前首先需要检查装置的气密性，其检查方法是 ______；若实验时以生成30mL气体为准，其它可能的影响因素均忽略，则实验中还需要测量的数据是 ______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、物质的可燃性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故正确；
B、试卷用的纸张易撕碎不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故错误；
C、物质的颜色不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故错误；
D、物质的水溶性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故错误；
故选：A。
物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化就能表现出来；化学性质一般包括可燃性，酸碱性，稳定性，还原性等．
区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键就是看这个性质是否需要通过化学变化体现出来．
2.【答案】C
【解析】解：A、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故A错误。
B、图中所示标志是禁止吸烟标志，故B错误。
C、图中所示标志是禁止烟火标志，故C正确。
D、图中所示标志是禁止携带火种标志，故D错误。
故选：C。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：生活中能将硬水转化为软水的方法是煮沸，
故选：A。
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，据此解答。
本题考查学生对硬水转化为软水的方法等知识的掌握，难度系数不大。
4.【答案】C
【解析】解：煤等化石燃料燃烧时排放出二氧化硫、氮氧化物(如二氧化氮)等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨；一氧化碳、二氧化碳不是导致酸雨的物质。
故选：C。
根据造成酸雨的主要气体来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识。
5.【答案】B
【解析】解：A、水是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误；
B、洁净的空气是由多种物质组成的，属于混合物；二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确；
C、冰是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误；
D、四氧化三铁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；
纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
6.【答案】D
【解析】解：A、元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数，O2−表示1个氧离子带2个单位负电荷，故A错误。
B、元素符号之前数字表示原子个数。2O表示2个氧原子，故B错误。
C、氯化镁中氯元素化合价为−1，镁元素化合价为+2，根据化合物中正负化合价代数和为0，氯化镁的化学式为MgCl2，故C错误。
D、表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个钠离子表示为2Na+，故D正确。
故选：D。
A、元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数。
B、元素符号之前数字表示原子个数。
C、根据化合物中正负化合价代数和为0分析。
D、表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7.【答案】B
【解析】解：A、氮气用作保护气是利用氮气较稳定，一般不与其它物质发生化学反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、稀有气体作电光源，是利用了稀有气体通电时能发出不同颜色光的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
C、生石灰用作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
D、酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：B。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
8.【答案】B
【解析】解：A、化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故A说法正确；
B、“可燃冰”的主要成分为甲烷，故B说法错误；
C、煤等化石燃料若不充分燃烧，就可能产生黑烟，并生成CO等有害物质，故C说法正确；
D、有效提高煤等化石燃料的燃烧利用率，就相当于延长了化石能源的使用期限，故D说法正确。
故选：B。
A、根据三大化石燃料进行分析；
B、根据可燃冰的组成进行分析；
C、煤等化石燃料若不充分燃烧；
D、根据化石燃料的使用方法进行分析。
解答本题关键是熟悉三大化石燃料，可燃冰的组成。
9.【答案】D
【解析】解：A、由图可知该粒子有三个电子层，第二层最多容纳8个电子，即x=8；故A说法正确，不符合题意；
B、该元素是17号的氯元素，所以该微粒是一种非金属元素的原子；故B说法正确，不符合题意；
C、结构示意图中圆圈内的数子表示质子数或核电荷数，由图可知该原子的质子数为17，故C说法正确，不符合题意；
D、由C可知17是该原子的质子数，不是相对原子质量，故D说法不正确，符合题意；
故选：D。
A、根据原子核外电子排布的规律进行分析；
B、根据质子数决定元素种类及元素分类进行分析；
C、根据原子结构示意图中圆圈内的数子表示质子数或核电荷数进行分析；
D、根据原子结构示意图中圆圈内的数子表示质子数或核电荷数不是相对原子质量进行分析。
本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10.【答案】D
【解析】解：A、H2、O2和CO2的密度分别比空气小、大、大，根据瓶③倒置，可判断出瓶③中为H2，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，用带火星的木条放入瓶①中，木条复燃，可判断出瓶①中为O2，故选项说法正确。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进向瓶②中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可判断出瓶②中为CO2，故选项说法正确。
D、二氧化碳不能使肥皂水产生大量泡沫，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据H2、O2和CO2的密度，进行分析判断。
B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
11.【答案】B
【解析】解：A、Na2O2中钠元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧元素的化合价为−1价，该选项不正确；
B、反应前后钠原子都是4个，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中4个包含在未知物质中，R的化学式为CO2，该选项正确；
C、Na2O2中不含有氧气分子，该选项不正确；
D、Na2CO3的相对分子质量为106，单位不是g，该选项不正确。
故选：B。
化合物中元素化合价代数和为零；
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
相对原子质量单位不是g。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12.【答案】C
【解析】解：据图可知，甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2.根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、个数都不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，即每个乙分子中含有2个A原子，则乙的化学式可表示为A2.用化学方程表示这个化学反应为：2A3B−一定条件3A2+B2
A、由微粒的变化可知，该化学反应中原子的种类没有发生改变，故正确；
B、该反应由一种物质生成了两种物质属于分解反应，故正确。
C、由上述分析可知，1个乙分子中含有2个A原子，故错误；
D、由微粒的构成可知，甲、乙、丙表示3种物质，分子构成不同，三种物质的化学性质不同，故正确；
故选：C。
由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2.根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙的化学式可表示为A2，据此分析判断有关的问题．
化学反应的本质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，而在这个过程中原子的种类、数目、质量都是不变的．
13.【答案】D
【解析】解：A.碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，可以一步实现，故正确；
B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和氧化铜加热生成铜和水，可以一步实现，故正确；
C.高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰作用下加热生成氯化钾和氧气，可以一步实现，故正确；
D.硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故错误；
故选：D。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、白磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验能达到相应目的。
B、图中实验，倾倒二氧化碳的纸筒的一端下沉，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项实验能达到相应目的。
C、图中实验，小木块能燃烧，小石头不燃烧，探究燃烧需要可燃物，故选项实验不能达到相应目的。
D、图中实验，红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷固体，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验能达到相应目的。
故选：C。
A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、根据图中实验，倾倒二氧化碳的纸筒的一端下沉，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】分子之间有间隔 化学 单质 分子 化学 CH4 大 温室效应 O2 ac
【解析】解：(1)氧气能被压缩装在蓝色钢瓶中，是因为分子之间有间隔；
氧气能被用于医疗急救是利用了它的化学性质，即氧气能够供给呼吸。
故答案为：分子之间有间隔；化学。
(2)C60属于单质，它是由分子构成；
它与金刚石、石墨具有相似的化学性质，例如都具有可燃性。
故答案为：单质；分子；化学。
(3)炉具所用燃料天然气的主要成分是CH4；
观察到火焰呈黄色时，说明氧气不足，需将炉具的空气进风口调大。
故答案为：CH4；大。
(4)大气中CO2的含量不断上升，会导致温室效应；物质A是O2；X可以是人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧。
故答案为：温室效应；O2；ac。
(1)微观粒子之间有间隔。
需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质。
(2)由一种元素组成的纯净物是单质。
(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
(4)大气中CO2的含量不断上升，会导致温室效应；
光合作用产生有机物和氧气，呼吸作用、化石燃料燃烧过程中能够产生二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】硫酸亚铁 2H2O−通电2H2↑+O2↑bc
【解析】解：(1)FeSO4中铁元素显+2价，从右向左读，读作硫酸亚铁。
(2)H2O在通电的情况下分解产生氢气和氧气，其化学方程式为：2H2O−通电2H2↑+O2↑。
(3)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。是因为氢气燃烧产物是水，无污染，氢气完全燃烧放出的热量是同质量甲烷、汽油的2−3倍，故选bc；
(4)设4g氢气完全燃烧，至少需要氧气的质量是为x。
2H2+O2−点燃2H2O
4 32
4g x
432=4gx 解得：x=32g
答：至少需要氧气的质量是32g。
故答案为：(1)硫酸亚铁；
(2)2H2O−通电2H2↑+O2↑；
(3)bc；
(4)32g。
(1)化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”或“某酸某”等。
(2)根据电解水的反应写出方程式；
(3)氢气作为理想燃料的优点分析；
(3)根据氢气的质量和氢气燃烧的反应计算出至少需要氧气的质量。
本题主要考查了化学式的读法、方程式的书写和根据化学方程式计算等知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
17.【答案】锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑① 可以控制反应的发生和停止 石灰石和稀硫酸的接触面积大
【解析】解：(1)仪器a的名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，如果将长颈漏斗换成注射器优点在于能够随时控制加入液体的量，进而控制反应的快慢，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；①；
(3)装置C相较于装置A的优点是可以控制反应的发生和停止，关闭右侧的弹簧夹，气体不能排出，试管内气压增大，液体进入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，气压减小，固液接触，反应继续，二氧化碳的密度大于空气密度，采用向上排空气法进行收集，如图所示；故答案为：可以控制反应的发生和停止；
(4)验室一般不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，附着在石灰石的表面，阻止反应的进行，但是能用石灰石粉末与稀硫酸来制取，因为石灰石和稀硫酸的接触面积大，故答案为：石灰石和稀硫酸的接触面积大。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳进行分析；
(3)根据装置的特点进行分析
(4)根据反应物的接触面积进行分析。
本题主要考查实验室制取二氧化碳的原理及装置的选择，难度不大。
18.【答案】吸附水中的色素和异味 杀菌消毒 吸附水中的悬浮杂质，而加速其沉降 小分子 玻璃棒 +4用淘米水浇花(合理即可)
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，炭罐中颗粒活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；紫外灯管照射的作用是杀菌消毒；故答案为：吸附水中的色素和异味；杀菌消毒；
(2)水厂取用天然水或地下水后，首先要加入絮凝剂(明矾)进行初步处理，明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，而加速其沉降；故答案为：吸附水中的悬浮杂质，而加速其沉降；
(3)“超滤膜”起到了“超过滤”作用，不仅可以除去固体物质，还可以分离除去大分子，则水分子是小分子；实验室过滤操作时，除烧杯、过滤器等外，还需要的玻璃仪器有玻璃棒；故答案为：小分子；玻璃棒；
(4)ClO2中，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+4价；故答案为：+4；
(5)节约用水的做法有使用节水洁具、用淘米水浇花、用洗衣服的水拖地等；故答案为：用淘米水浇花(合理即可)。
(1)根据活性炭的性质与用途、紫外线的作用来分析；
(2)根据明矾净化水的原理来分析；
(3)根据净化水的原理、过滤所需仪器来分析；
(4)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(5)根据节约用水的措施来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
19.【答案】CuOCO2+C−高温2CO化合反应 紫色石蕊溶液变成红色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O还原 冶炼金属(合理即可)
【解析】解：(1)A∼E为初中化学常见物质，A、B为两种黑色粉末，D为红色物质，所以D是铜，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，A、B高温会生成铜和二氧化碳，所以A、B是氧化铜、碳中的一种，E和B反应也会生成铜，所以B是氧化铜，A是碳，二氧化碳会转化成E，所以E是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以B的化学式为CuO；
(2)反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C−高温2CO；其基本反应类型为化合反应；
(3)将足量的C通入紫色石蕊溶液中，现象是：紫色石蕊溶液变成红色；C使澄清石灰水变浑浊的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)上述反应中，A、E都具有还原性；A在日常生活中的一种重要用途是：冶炼金属(合理即可)。
故答案为：(1)CuO；
(2)CO2+C−高温2CO；化合反应；
(3)紫色石蕊溶液变成红色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)还原；冶炼金属(合理即可)。
根据A∼E为初中化学常见物质，A、B为两种黑色粉末，D为红色物质，所以D是铜，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，A、B高温会生成铜和二氧化碳，所以A、B是氧化铜、碳中的一种，E和B反应也会生成铜，所以B是氧化铜，A是碳，二氧化碳会转化成E，所以E是一氧化碳，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】2H2O2−CuO2H2O+O2↑不同催化剂对同一个反应的催化效果不同 探究反应物的浓度对反应速率的影响 温度不同 温度越高，反应速率越快 关闭分液漏斗的活塞，推或拉注射器活塞，松手后，活塞回到原处，则气密性良好 生成30mL气体需要的时间
【解析】解：(1)实验3中抽滤瓶里放的CuO粉末，即是过氧化氢溶液在CuO的催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2O2−CuO2H2O+O2↑。
故答案为：2H2O2−CuO2H2O+O2↑。
(2)从实验一中图2的数据可以看出，不同的催化剂对同一个反应的催化效果是不同的。
故答案为：不同催化剂对同一个反应的催化效果不同。
(3)实验二中选用的催化剂的种类和质量是相同的，过氧化氢溶液的浓度不同，所以实验二的探究目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响。
故答案为：探究反应物的浓度对反应速率的影响。
(4)从实验一中的③号瓶与实验二中的②号瓶比较，所选用的催化剂的种类和质量相同，过氧化氢溶液的浓度相同，图像曲线出现差异的原因可能是反应时溶液的温度不同造成的。
故答案为：温度不同。
(5)根据实验三可知，实验设计的变量是温度，分析图4，温度越高，反应的速率越快。
故答案为：温度越高，反应速率越快。
(6)检查装置的气密性时，关闭分液漏斗的活塞，推或拉注射器活塞，松手后，活塞回到原处，则气密性良好，则气密性良好。若实验时以生成30mL气体为准，其它可能的影响因素均忽略，则实验中还需要测量的数据是生成30mL气体需要的时间。
故答案为：关闭分液漏斗的活塞，推或拉注射器活塞，松手后，活塞回到原处，则气密性良好；生成30mL气体需要的时间。
催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，不同的催化剂，催化效果不同。
本题考查的是化学反应速率的影响因素的实验探究，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行分析。
实验
抽滤瓶
抽滤瓶中盛放物质
分液漏斗盛放物质
1
①
无任何试剂
20mL4%的H2O2溶液
2
②
0.2gMnO2粉末
20mL4%的H2O2溶液
3
③
0.2gCuO粉末
20mL4%的H2O2溶液
实验
抽滤瓶
抽滤瓶中盛放物质
分液漏斗盛放物质
1
①
0.2gCuO粉末
20mL2%的H2O2溶液
2
②
0.2gCuO粉末
20mL4%的H2O2溶液
3
③
0.2gCuO粉末
20mL6%的H2O2溶液
实验
抽滤瓶
抽滤瓶中盛放物质
分液漏斗盛放物质
水槽中水温
1
①
0.2gCuO粉末
20mL4%的H2O2溶液
10℃
2
②
0.2gCuO粉末
20mL4%的H2O2溶液
20℃
3
③
0.2gCuO粉末
20mL4%的H2O2溶液
40℃