人教版九年级化学经典复习题集（无答案）

这是一份初中化学人教版九年级上册本册综合课后作业题，共24页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，简答题，附加题等内容，欢迎下载使用。
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九年级化学复习题
第一单元 走进化学世界
一、选择题
1．下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．燃烧匙 D．蒸发皿
2．下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）
A. 冰雪融化，由空气制氧气 B. 钢铁生锈，纸的燃烧
C. 蜡烛燃烧，蜡烛融化 D. 汽油挥发，食物腐烂
3．世界每年产生有害废物达3亿吨～4亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提出了绿色化学的概念。下列那项不属于“绿色化学”研究的内容 （ ）
A．绿色化学研究对环境污染的清洁能源的开发
B．绿色化学研究可降解塑料的开发减少白色污染
C．绿色化学就是要利用化学原理从源头消除污染
D．绿色化学研究形状记忆合金的开发和利用
4．实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的扑火方法是（ ）
A．用水冲熄 B．用湿抹布盖灭 C．用沙扑灭 D．用嘴吹熄
5．玻璃仪器洗干净的标志是（ ）
A、透明 B．内壁上有少量水珠
C．内壁上的水成股流下 D．内壁上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
6.下列实验操作错误的是 （ ）




A．倾倒液体 B．装入固体粉末 C．加热液体 D．读取液体体积
7．烧杯加热时用石棉网的目的是 （ ）
A．加快反应 B．在铁圈上易托平仪器 C．减慢反应 D．使烧杯受热均匀
8．实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是（ ）
A．烧杯 B．烧瓶 C．试管 D．量筒
9．要准确量取95mL液体，选用的量筒规格最好是 （ ）
A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL
10．下列仪器，能够用来加热大量液体的是（ ）
A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶
11.下列性质属于化学性质的是（ ） A．沸点B．硬度 C．还原性D．溶解性
12.下列物质的用途，是利用其化学性质的是（ ）
A．活性炭除去冰箱内的异味B．金刚石刻划玻璃C．干冰进行人工降雨 D．稀硫酸除铁锈
13.某学生用量筒量取液体的体积，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面的最低点读数为19mL，倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处读数为10mL，则实际该学生倾出液体的体积是（ ）mL
A．9 B．大于9 C．小于9 D．无法判断
14.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是 ( )
①盐酸除锈 石蜡熔化 ②白磷自燃 空气液化 ③三氧化硫溶于水 二氧化碳通入石灰水
④白色硫酸铜粉末遇水变蓝 酸、碱溶液使指示剂变色 ⑤冰融化成水 二氧化碳通入澄清石灰水 ⑥汽油挥发 酒精燃烧 (A)①③ (B)②⑥ (C)④⑤ (D)⑤⑥
15.规范操作是实验成功的保证。下列操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯用嘴吹灭 B．木炭还原氧化铜的实验结束时。先熄灭酒精灯
C．实验室用高锰酸钾制氧气，在试管口附近放一团疏松的棉花
D．称取一定量的食盐时，将砝码放在天平的左盘
二、填空题
16．如下图所示，把下列实验所用的仪器的名称填在横线上：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（1）吸取和滴加少量的液体需要用 （填标号，下同）
（2）少量溶液相互反应时，需要用 （3）量取8毫升的水，需要用
（4）把糖溶解到一定量的水中时，需要用 （6）排水法制取氧气,需要用
17． 在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
（1）取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会 所以石蜡的密度比水
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，分别是 、 、 .
把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1S后取出，可以看到
处（填字母）的火柴梗最先碳化。结论：蜡烛火焰的 温度最高。
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现 ，
片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现 。
结论；蜡烛燃烧以后的生成物是 。
18．指出左下图所示倾倒液体的操作中的错误：
（1）                                          
（2）                                        
（3）                                         
19．给试管里的物质加热必须使用_________。试管夹应从试管的________套入，夹在____________。用手拿住试管夹的___________，不要把拇指按在_________上。若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的____________，试管跟桌面成___________，先使试管均匀受热，然后对准___________加热，并且不时地________移动试管。为避免试管内的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可使试管口对着____________________。
20.下列叙述中______属于物理性质的描述，______属于化学性质的描述，______属于物理变化的描述，____属于化学变化的描述。
A镁带燃烧 B镁带能燃烧 C镁带是银白色金属 D镁带表面用砂纸打光
21.实验室现有5ｍL、10ｍL、20ｍL、50ｍL、100ｍL的盐酸，现要量取15ｍL的盐酸，应取　　ｍL 的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与 ；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15ｍL，则所取液体的实际体积应　　15ｍL（填“”或“＝”）
22．石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，时间长了会浑浊,原因是空气中含有 ；松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有 ；食物放在空气中会变馊,说明空气中含有 。
三、实验题
23．通常情况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表示。

空气中的含量（%）
呼出气体中的含量（%）
氧气
21
15．7
二氧化碳
0．03
3．6
水蒸气
＜0．03
6．2
（含量均指各组分的体积分数）
请你根据所学的知识，完成下列实验报告。请填写：
操作步骤
现象
结论
取呼出气体和等体积的空气各一瓶，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片
（1）
人体呼出气体中氧气的含量小于空气中氧气的含量
（2）
呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象
（3）
（4）
（5）
（6）
24.酒精灯灯焰分焰心、内焰和外焰三个部分。为探究灯焰温度，科研人员用特殊的测温装置进行实验（如图所示），结果如下：（探头位置是指测温探头离灯芯的垂直高度）
火焰
焰心
内焰
外焰
探头位置/CM
0.5
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
火焰温度/。Ｃ
537
670
775
806
801
750
667
平均温度/。Ｃ
603
794
708

（1）根据上表数据，灯焰三部分温度由低到高的顺序为： ＜ ＜
（2）根据上表数据，加热时，被加热的仪器或物品应该放置在 位置较适宜。
（3）灯焰焰心温度较底，其原因是 。
（4）向酒精灯里添加酒精，不超过酒精灯容积的 ；禁止向 的酒精灯里添加酒精，以免 ；禁止拿燃着的酒精灯去 另一酒精灯；用完酒精灯后，必需用 盖灭，不可用 吹灭酒精灯。
四、简答题
25．某同学给试管里的液体加热，实验结束时发现试管已破裂，请你帮他分析试管破裂的可能原因。

26.家庭小实验是化学学习的有益拓展。在实验中我们可以选用生活用品来代替一些化学仪器，如吸管代替导气管，请你举出生活用品可以代替化学仪器的实例（两例）。

27.过滤是将固体和______分离的一种方法。操作中的一贴：
二低：（1） （2）
三靠（1） （2）
（3）
某同学将浑浊的湖水倒入烧杯是，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如右图所示装置过滤。请问：（1）还缺少一种仪器，该仪器的名称是 作用是
（2）该过滤装置的错误是
（3）过滤后发现仍然浑浊，可能的原因有
(至少写二点）。
（4）改进过滤后，得到澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于得到了纯水！对此，你有什么不同的看法？ 理由是 若要制取纯水，还需采用的净化方法是
28.根据（1）硬度（2）气味（3）味道（4）状态（5）颜色直接鉴别下列物质，把具体鉴别的性质的标号填在相应的横线上：
A、冰和水 B、氯酸钾和高锰酸钾 C、铁丝和钢丝
D、酒精和水 E、糖水和盐水 F、醋和酒精
29.在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性试剂时，要特别小心被腐蚀。硫酸、盐酸等沾到皮肤(或衣物)上，应立即用大量水冲洗，然后用 溶液冲洗。如皮肤上沾到较大量的浓硫酸时，不宜先用 冲洗(以免烫伤)，可迅速用干布或脱脂棉拭去，再用大量水冲。
五、附加题
30．[发现问题] 蜡烛是我们在生活中常见的用品。燃着的蜡烛在刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，白烟的成分是什么呢？三（5）班李明同学对此很感兴趣，提出了如下猜想，并设计实验进行探究:
[猜想与假设] ①白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳；
②白烟是蜡烛燃烧时生成的水蒸气； ③白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒；
[实验验证]（1）熄灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是验证假设
（填序号），此实验能否得出正确结论？ ，原因是
。
（2）熄灭蜡烛，并立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，发现玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是 。
（3）熄灭蜡烛，并立即用燃着的木条伸到白烟处（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，这说明白烟可燃，为假设 提供了证据。同时可排除假设 ，因为 。
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九年级化学复习题
第二单元　我们周围的空气
一、选择题
1． 西藏地区独特的高原风景早就吸引了丫丫，她很想在国庆期间前往观光。但爸爸说初到西藏时会发生不同程度的“高原反应”，这是由于（ ）
A．高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同
B．高原地区空气中氧气含量过高，让人有压抑感
C．高原地区，氧气体积分数仍约为21%，但空气稀薄
D．高原地区空气中二氧化碳含量过高让人感到窒息
2．据报道：某地一名5岁的女孩子把涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质。由此可知，涂改液是（ ）
A、混合物 B、纯净物 C、单质 D、化合物
3．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率 B．二氧化锰是催化剂
C．催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量
D．要使过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应
4．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（ ）A、雨水B、自来水C、蒸馏水D、矿泉水
5．人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（ ）
A．煤炭燃烧 B．燃放烟花 C．光合作用 D．汽车尾气
6．学校运动会100米开赛时，发令枪响后产生一缕白烟。白烟的主要成分是（ ）
A．二氧化碳 B．四氧化三铁 C．五氧化二磷 D．二氧化硫
7

．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
8.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ ）
A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
9．下列化学现象的描述，正确的是（ ）
A．把盛有红磷的燃烧匙伸人氧气集气瓶中，磷立即燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体
C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺，发出白光，并放出热量
D．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
10．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。收集一氧化氮时可选用的收集方法是（ ）
A、排水集气法或向上排空气集气法 B、排水集气法
C、向上排空气集气法 D、向下排空气集气法
11．医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是
A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
C．使用该装置用来观察是否有氧气输出 D．使用该装置用来观察氧气输出的速率
12．某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管
炸裂原因可能是下列中的：①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水；③试管口没略向下倾斜；
④忘了加催化剂；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯（ ）
A、除⑥⑦外 B、全部 C、①②③⑤ D、除④外
13．现代人正关注以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内污染物的是（ ）
A、烹饪时产生的油烟 B、水果散发出的香味
C、石材释放出的有害放射性气体氡 D、劣质粘合剂释放出的甲醛等有害物质
14．节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是下列哪一种（ ）
A、氧气   B、氮气   C、稀有气体   D、二氧化碳
15．空气污染指数（Air Pollution Index,简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。下列不计入空气污染指数的污染物是（ ） A、二氧化碳   B、二氧化硫   C、可吸入颗粒物  D、臭氧
二、填空题
16.现有①木炭②硫磺③红磷④镁条⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
⑴发出明亮的蓝紫色火焰的是           ；⑵产生大量白烟的是          ；
⑶放出大量热，产生耀眼白光的是          ；⑷产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是        ；
⑸生成的气体会污染空气的是           ；⑹不属于化合反应的是          。
17.为了保证长时间潜航，在潜水艇里要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾；②电解水（水→氧气+氢气）；③常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
⑴写出③化学反应的文字表达式                            ；
⑵你认为最适合在潜水艇内制氧气的方法是       （填序号），与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是：①                             ；②                                   。
18.小军同学在做“氧气的制取和性质”的探究实验中，他在进行硫在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶底放一些水（或碱性溶液）理由是：　　　　　　　　　　　 　　　。随后他又取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射、剧烈燃烧”的现象，请分析小军同学实验失败的可能原因有哪些？（至少写两种可能）
。
19.某同学为了研究竹子里面气体的成分，做了一个实验。
⑴他先将竹子浸在水里，钻个小孔，看到一串串气泡冒出。然后采
用 法（填实验室常用的一种集气方法）收集到了甲乙两瓶气体。
⑵将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中（如图）。用放大镜聚焦，使红磷燃烧，瓶内充满了白烟。然后，将甲瓶倒放水中，松开夹子，结果流入的水约占瓶子容积的1/10。这说明竹子里的气体中肯定含有 。再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊。这说明竹子里的气体中肯定含有 。
⑶那么竹子里的气体含量与空气有什么区别呢？于是，他又用空气重复了上述实验。相比较后得出的结论是： 。
20.某同学可如右图所示装置粗略的测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，其左端密封有空气和足量白磷（白磷着火点低，约40 ℃），右端跟空气相通，实验开始前，活塞处在5 cm处。
①向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是               
②可以观察到玻璃管内开始发生的现象：
白磷（足量）               ；活塞向（填左或右）           移动。
实验结束后，恢复至常温，活塞应停在约      cm处，据此可得出的结论是                。
三、实验探究题
21.实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

⑴写出编号所指仪器的名称：① ；② ；③ ；④
⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 。
⑶以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：① ；② 。
上述装置改进正确后，请继续回答下列问题。小雨在实验室中若先用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 且在试管口应在放 后来他又改用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和 （填字母）进行组装，此反应化学方程式 。小晴在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是 ，在两个反应中它起 作用。请你写出小晴制取氧气的化学方程式 。用此法制取的优点 。
⑷装置B、C都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点
若选用A装置制备气体时应考滤的因素是
若选用C装置制备气体时应考滤的因素是
⑸能用D、F装置收集的气体，必须分别具备的性质是 。
检验一瓶气体是氧气的方法为
检验O2是否已经集满的方法是 。
⑹乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 收集装置是 。
⑺对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
⑻如果用G图装置收集氧气，则氧气由______端通入(填“a”或“b” 下同)当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从　　 处导管通入。若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从　　处导管进入。
22.过氧化氢在二氧化锰的作用下可分解产生氧气。科学探究是一个奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白。
⑴提出问题：小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。小松想水泥块是否可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥。
⑵猜想：水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。 ⑶实验验证：
 
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一

木条不复燃
常温下过氧化氢不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃

⑷结论：水泥块能加快过氧化氢分解的速率，故水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。
⑸讨论与反思：小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块可以作过氧化氢分解反应的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究 。
实验步骤：①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二中试管里的物质进行过滤，洗涤，____________________，__________________；④对比反应前后水泥块的质量。
分析：如果水泥块在反应前后的质量保持不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。
⑹但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不够，还需要再补充一个实验：
探究 。
23.在实验室里制取氧气的研究中，有下列仪器可供选用（铁架台、导管、橡皮塞等已省略）

① ② ③ ④ ⑤
(1) 在实验室里制取氧气，你选用的药品是________其反应的化学方程式为___________________
(2) 根据你选用的药品，设计一套制取氧气的发生装置，你选择的仪器是(填编号) ____________
(3) 检查你所设计的装置气密性的方法是 ________
(4) 收集一瓶较纯净的氧气，比较好的方法是用__________________________。
(5) 你设计的装置能否用于实验室制二氧化碳气体（填“能”或“不能”）？_______________
(6) 若要较好地控制产生氧气量的速率，节约反应药品，你对你所设计的装置的评价是：
_____________________________________________________________________________________。
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九年级化学复习题
第四单元 物质构成的奥秘
一、选择题
1.下列粒子都能直接构成物质的是（ ）
A．分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子
2.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( )
A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子是最小的粒子，不可再分
C.原子得到或失去电子后形成离子 D.CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
3.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 ( )
A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
4.绝大多数原子的原子核中含有 ( )
A.质子、中子、电子 B.质子、电子 C.中子、电子 D.质子、中子
5.化学反应前后可能发生变化的是 ( )
A.物质的总质量 B.元素种类 C.原子数目 D.分子数目
6. Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分之一，在Ca(ClO)2中Cl的化合价为 ( )
A. -1 B.+1 C.+5 D.+7
7．明矶[ KAl(SO4)m·12H2O]可用作净水剂，其中m的值是（ ）A．1 B．2 C．3 D．4
8．用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内空气的污染物甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为( )
A．CO B．CO2 C． H2CO3 D．K2CO3
9．研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一。下列对莽草酸的说法不正确的是（ ）
A.莽草酸是氧化物 B.它由碳、氢、氧元素组成
C.氢元素质量分数最小 D.碳、氢、氧原子个数比为7：6：5
10.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是( )
A.铕元素的原子质子数为63 B.铕元素的原子中子数为63
C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为152
11..图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是 ( )
A.原子序数 B.元素名称 C.元素符号 D.中子数
12．若R元素的一种粒子的结构示意图为，则下列说法中正确的是（ ）
A．该粒子的核外有2个电子层 B．R元素是金属元素
C．该粒子是了阳离子 D．该粒子的最外层有8个电子
13．“A、D钙奶”中的“钙”指的是（ ） A. 单质 B.元素 C. 原子 D.分子
14．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）

① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
15． 是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是（ ）

A．该粒子是阴离子 B．该元素原子核内质子数为12
C．该元素在化学反应中不易失去电子 D．该元素原子的最外层上有8个电子
16．下列说法错误的是（ ）
A．阳离子一定带有正电荷 B．带电荷的原子团一定是酸根
C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素
D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
17．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．O B．Zn C．N2 D．CO
18．某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是（ ）
A. 该元素的原子核内质子数是34 B. 该元素是金属元素
C. 该元素原子的最外层电子数是2 D. 该元素位于元素周期表中的第四周期
19．原子结构中，最外层电子数是1的原子是（ ）
A．非金属原子 B．金属原子 C．不能确定 D．稀有气体原子
20．下列选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）（ ）

二、填空题
21.将下列分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子，填在相应的横线上：
1)能保持物质化学性质的最小粒子是 2)化学变化中的最小粒子是
3)带正电荷的粒子是 4)不显电性的粒子是
5)质量最小的粒子是 6)在同一原子中数目相等的粒子是
7)决定原子质量大小的粒子主要是 8)构成物质的基本粒子是
9)构成原子的基本粒子是 10)参加化学反应一定发生变化的粒子是
22．用“分子”、“原子”或“离子”填空。
水由水 构成；氯化钠溶液中含有钠 ；化学变化中的最小粒子是
23.请用元素或化学式表示：
(1)2个氮原子__________(2)3个氧分子___________(3)五氧化二磷__________
(4)二个钠离子 （5）三个氢氧根离子
(6硝酸铵中显-3价的氮元素 　 　（7）能用于人工降雨的物质是_____________
24.写出下列符号中“2”的含义：（若有几个时：具体是前、中、后、上、下、哪个）
20 02 H20 Mg2+ 2Mg
2Ne 2H2O，前面的“2” 后面的“2”
2H： 2H2：① ②
：① ②
① ：① ②
：① ② ③
25.依据下列符号中数字“2”表示的意义，把符合题意的序号填在横线上：
+1-2
①2Mg ②Ca2+ ③2HCl ④H2O ⑤H2S
（1）表示一个离子所带电荷的是 （2）表示分子个数的是 （3）表示原子个数的是
（4）表示分子中原子个数的是 （5）表示化合物中元素化合价的是
26.若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题

(1)生成物属于纯净物中的
(2)若用A代表、B代表，请用A.B表示该反应的化学方程式：
(3)该示意图说明了化学变化的实质是
27.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：

(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；(2) D中的X= ；
(3) C的粒子符号是 ；
(4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)；
(5)B和______属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）。
(6)以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是________；
(7)2008年5月，我省某地发生了氢氟酸(HF)泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，
请写出化学方程式 。
28．右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：

（1）锂元素的原子序数为 元素符号为


（2）锂原子的结构示意图为 （填字母）


A B C D
（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。
（4）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。
A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上
29．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空
①地壳中含量最多的元素的原子序数是________地壳中含量最多的金属元素的符号是 。
②元素的种类由___________决定，而元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切。
③查找出原子序数为10的元素名称 ，排在第 周期。
④核电荷数为12元素符号是 。硫原子的最外层电子数是
⑤写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式
⑥上表中每一周期元素原子序数的变化规律是
在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________
请你总结出此表中的原子结构与周期数的关系
⑦上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有 横行， 个纵行。每一个横行叫做 。原子序数数值上等于 。

⑧硫元素的原子结构示意图为 写离子符号 该元素的原子核外有 个电子层，它属于 元素（填“ 金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易 （填“得到”、“失去”）电子。
30.碳酸钙的化学式为CaCO3，求：
①碳酸钙的相对分子质量= ②碳酸钙中钙、碳、氧原子的个数比=
③碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比=
④钙元素的质量分数是多少？
⑤50g碳酸钙中钙元素的质量是多少？ ⑥多少g碳酸钙中含有80g钙元素？
班级　 　　　
姓名　　 　 　
九年级化学复习题
第五单元 化学方程式
一、选择题
1．化学反应前后，一定不变的是（ ）
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤各物质的质量总和
A.①③⑤   B.①②⑤   C.②④⑤   D.②③⑤
2．化学方程式2H2 + 02 === 2H20(条件为点燃)的正确意义是 ( )
A．氢原子和氧原子在点燃的条件下生成水分子
B．2份质量的氢气和l份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水
C．氢气跟氧气在点燃的条件下生成水
D．氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水元素
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．乙醇燃烧：
4.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O2 点燃 4CO2 + 2X + 6H20， 则 X 的化学式为： ( ) A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO4
5.新的道路交通安全法已与2004年5月1日正式实施,酒后驾车已经成为一种违法行为。交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量,其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2R+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物R。则R的化学式应为(  )
A 、Cr2O3      B、CrSO4      C、Cr2(SO4)3       D、CrS
6．根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 (   )
A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2     B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2
C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2      D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2
7．将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则剩余气体不可能是(   )
A．N2和H2　　B．O2和N2   C．N2≤2 g　　　D．H2、O2和N2
8.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( )
A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44
9.不能用质量守恒定律解释的现象是 (    )
A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失   B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干           D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
10.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中（ ）
  A.只含碳、氢元素     B.只含碳、氧元素 C.含碳、氢、氧元素   D.无法确定
11.右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )




12.CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有 ( ) A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
13.下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为 ( )
A.2AB2 ＋ B2 == 2C B.3AB2 ＋ B2 == 2C C.4AB2 ＋ B2 == 2C D.AB2 ＋ 4B2 == 2C
14.A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 ( )
A.第一次反应停止后，B剩余9 g B.第二次反应后，D的质量为50 g
C.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶3
15.下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是 ( )
A.Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B.2Al+3H2SO4＝A12(SO4)3+3H2↑
C.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 D. 4P+5O2 点燃 2P2O5
16.一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是 ( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
8g
35g
5g
8g
反应后质量
2g
X
5g
42g




A.X=7g B.在该反应中，丙物质一定做催化剂 C.该反应是分解反应
D.在该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数之比为1∶l
二、填空题
17.在4P+5O2 点燃 2P2O5的反应中，表示 与 在点燃的条件下生成了 ；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示 个磷原子与 个氧分子生成了 个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示每 份质量的磷跟 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的五氧化二磷。
18. 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程___________________
(2) 表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式______________________在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应_________________________
19.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型：
①碳还原氧化铁(Fe2O3) ②过氧化氢在二氧化锰催化下分解
_________________________________( ) _______________________________( )
③红磷在空气中燃烧 ④ 氯酸钾与二氧化锰混合共热
_________________________________( ) _______________________________( )
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
66
⑤铁丝在氧气中燃烧　　　　　　 　⑥实验室制取二氧化碳
_________________________________( ) _______________________________( )
⑦加热高锰酸钾制取氧气 ⑧水通直流电分解成氢气和氧气；
_________________________________( ) _______________________________( )
三、实验探究题
20.小刚和小洁以“化学反应中，反应物总质量与生成物总质量的关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：
[提出假设]化学反应中，反应物总质量与生成物总质量____________。
[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。
[设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

[实验结论]小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。

你认为____________的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。________________________
[结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。____________________________________
[查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。
[交流表达]请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?（不超过30字）_____________________________________________________________________________________
[结论应用]环保部门常用I2O5空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO＝I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是____________
四、计算题
21.将KMnO4和KClO3的混合物56.1克，加热使其充分反应后，剩余的残渣中有MnO28.7克．计算：
①原混合物中含有KMnO4和KClO3各多少克？②生成氧气多少升？（标准下氧气的密度为1.429克／升）



22.国家在建造水立方时用了大量的钢材.若现有1000吨含氧化铁70%的赤铁矿，如用一氧化碳还原，可冶炼出含杂质4%的生铁多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2)



23.电解9克水所产生的H2，需与多少克KMnO4完全分解后所产生的O2恰好完全反应？

24.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
试回答下列问题：


(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？
(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？



25.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算过氧化氢在该溶液中的质量分数。



26.小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如图)并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：
(1)生成CO2的质量是 ；
(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)




27．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）。过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：____________________________________
（2）养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（密度为1.43g／L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
班级　 　　　
姓名　　 　 　
班级　 　　　
姓名　　 　 　
九年级化学复习题
第六单元 碳和碳的氧化物
一、选择题
1．在2000℃，压强为5×106KPa～1×107KPa，并有催化剂存在的条件下，石墨可以转化为金刚石，下列有关说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨都是单质 B．金刚石和石墨的化学性质相同
C．金刚石和石墨是不同的物质 D．该变化是物理变化
2．书写重要文献时，要求再保存期内清晰不褪色，应选用（ ）
A．铅笔 B．蓝色圆珠笔 C．碳素墨水 D．蓝墨水
3．防毒面具滤毒罐内盛放的物质是（ ） A．石墨B．活性炭C．焦炭D．生石灰
4．你认为下列传闻缺乏科学依据的是 (    )
A．冬天，某村有一家人关门闭户在家烤火，导致全家煤气中毒
B．某地有个神秘的“死亡谷”，野兔和狗等低矮的动物走进去常会窒息而死
C．有人声称他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变成汽油
D．有人因误服假酒而导致中毒死亡
5．木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应后都有水生成 B．反应后都有二氧化碳生成
C．反应后都有红色固体生成 D．反应类型均属于置换反应
6．某同学知道蛋壳的主要成分后，决定送给妈妈一个“无蛋壳”，他比厨房里取来一个鸡蛋和一杯某溶液，将鸡蛋泡在其中，只见鸡蛋的表面产生气泡，两天后就得到了“无蛋壳”。该杯物质是(    ) A.酒     B.醋      C.酱油      D.食盐水
7．科技人员向农民建议：在利用温室生产作物时，向温室中施放适量二氧化碳，可获得很好的经济效益。这主要是因为 ( )
A．二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而有效地防治植物病虫害
B．二氧化碳一般不支持燃烧，施用二氧化碳可避免火灾
C．植物的光合作用需要二氧化碳，施放二氧化碳可促进作物生长
D．二氧化碳可产生“温室效应”，能使温室内的温度稳中有升
8．冬天用煤火取暖，如果不装烟囱而排气不良，就会发生煤气中毒，这是因为煤气的C0 ( )
A．是易燃的气体 B．它和氧气化合，生成C02
C．它具有还原性 D．它与血红蛋白结合，造成人体缺氧
9．下列物质中，能够除掉CO2中少量CO的是 ( )
A．灼热的氧化铜 B．澄清石灰水 C．水 D．炽热的炭
10．用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管里吹气，过一会儿再给试管加热，试管里溶液颜色变化情况是(    )A.紫色→红色→紫色   B.紫色→蓝色→红色C.蓝色→红色→紫色   D.红色→紫色→蓝色
11．某物质完全燃烧后的生成物中有二氧化碳，该物质一定是 ( )
A．木炭 B．一氧化碳 C．酒精 D．含碳元素的物
12．家用热水瓶时间长了会在瓶胆上结一层水垢，要除水垢，应采取的方法是 ( )
A．用热水溶解 B．加大量洗涤剂 C．加适量稀盐酸 D．将瓶胆用火烤
13．下图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（ ）
①
②
③
A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2
B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2
C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2
D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2
14．实验室制取二氧化碳时应选用的仪器是（ ）
A．漏斗、集气瓶、水槽、导管 B．酒精灯、试管、导管、集气瓶
C．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管 D．大试管、单孔塞、集气瓶、导管
15．如图，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是 ( )
A.蜡烛继续燃烧，杯子内液面不变 B.火焰逐渐熄灭，杯子内液面下降
C.火焰逐渐熄灭，杯子内液面上升 D.蜡烛燃烧更旺，杯子内液面上升
二、填空题
16．大气中二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想。
(1)空气中二氧化碳正常的体积分数为           (2)空气中二氧化碳的主要来源是           .
(3)自然界中的绿色植物可以通过               作用消耗二氧化碳；
(4)为了防止大气中二氧化碳含量继续增加，可采取的措施是                           .
已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，写出这五种物质的化学式：A． B．
C． D． E．


17.有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系：

18．将下图中C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3五种物质相互之间的转化关系用化学方程式表示出来，并注明反应的基本类型。（所需其它反应物和条件自选，至少10个方程式）
① 　
②
③ 　
④
⑤
⑥


⑦ 　 ；⑧ 　 ；
⑨ 　 ；⑩ 　 。

三、实验与探究题
19.小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。
（1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来。你推测锥形瓶中的物质可能为:（写出一种即可，下同）_____________，滴管中的物质可能为_____________。
（2）使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来。你推测发生反应的化学方程式为________________________________；
（3）请你说出装置A、B中气球都能鼓起来的共同原理是______________________________________。20.某气体中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一种或几种。先将该气体通过澄清石灰水没出现浑浊；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，其内壁有水珠生成，向小烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡后，出现浑浊现象。试用化学式回答：
原气体中一定含有和_____________，一定不含   _________     ，可能含有      _____       。

21．下图是实验室制取二氧化碳并试验其性质的装置。
（1）指出图中的几处错误
（2）纠正错误，反应一段时间后，B中的紫色石蕊试液
会变 色。C中 (高、低)蜡烛先熄灭，说明
CO2具有 ，且 的性质，因此在一般情况下可用CO2来 。
22.硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气密度大，而且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下通过反应制得硫化氢气体，试回答：
（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为 。
（2）根据装置图回答下列问题：




①制取硫化氢气体的发生装置可选用 ；
②如果用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原因是 ；
③为了验证硫化氢气体的水溶液呈酸性，可将该气体通入装置D，D中所盛试剂应该是 ，现象是 。做上述实验时，为了防止多余的硫化氢气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收，装置E中的试剂应为 溶液。
23.小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔(见下图)产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气。探究分两步进行。
（1）测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法:
A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；
B：在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如右图）。
你认为这两种方法中不合理的是_____，理由：_________________________________________。
写出与理由相关的化学方程式________________________________。
（2）探究鳔内气体的成分。给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设。
实验目的
方 法
现 象
验证鳔内含O2


验证鳔内含CO2


24．为了弄清一个防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个兴趣小组的同学从防空洞内采集了一些气体样品，分别用下列盛有药品的仪器（图中铁架台等夹持仪器均省略）检查气体成分）

（1）甲组采用分别检验的方法进行实验：
①当选用B装置时，B中出现 现象，证明样品中含有水蒸气。
②当选用D装置时，D中溶液变浑浊，证明样品中含二氧化碳，反应的化学方程式为
③当选用 装置（填序号）时，该装置无明显现象，证明样品中不含一氧化碳。
（2）乙组采用上述仪器按B→D→C→E→A顺序连接用来检验气体样品，C装置的作用是 ，写出C装置中反应的化学方程式 。
（3）有了上述检测结果后，进人防空洞前还需进行 试验，因为空气里二氧化碳的体积分数超过10％时，可以使人窒息，以致死亡。
四、计算题
25．石灰石是我国主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量／g
5
10
15
20
生成的CO2质量／g
1．76
3．52
4．4
m
(1)哪几次反应中矿石有剩余?
(2)上表中m的数值是
(3)试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。


班级　 　　　
姓名　　 　 　
九年级化学复习题
第七单元　燃料及利用
一、选择题
1. 一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油味，这时应该采用的应
急措施是（　　）
A.洒水降温溶解汽油蒸汽 B.打开所有的车窗，严禁一切烟火，疏散乘客
C.让车内的乘客集中到车厢后部 D.开灯查找漏油部位
2.人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是（　　）
A．到溶洞探险打灯火照明 B．掏空沼气池前进行灯火试验
C．到小煤窖挖煤用火把照明 D．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风
A B C D
3.下列混合气体点燃时不会发生爆炸的是（　　）
A、甲烷、二氧化碳 　 B、一氧化碳、空气 　C、氢气、氧气 　 D、天然气、空气
4.矿井内的下列行为，不可能引起煤矿“瓦斯”爆炸的是（　　）
A、吸烟 　　 B、穿化纤衣服 　 C、使用漏电设备 　 D、给矿井通风
5. 当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根烧着的木条置于容器口上方时，观察到的现象是（　　） A．熄灭 B．燃烧得更旺 C．先燃烧得更旺后熄灭 D．无明显现象
6.用一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数约为70％酒精的溶液中，待均匀湿透后取出。将浸透的手帕舒展开，用火点燃，如图所示。当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下面解释正确的是 （ ）
A．这是魔术，你所看到的是一种假象
B．火焰的温度低于棉布的着火点
C．手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
D．酒精燃烧后使棉布的着火点升高
7.2004年山西省发生三起假酒中毒事件，其中死亡2人，1人双眼失明。有些假酒是用工业酒精勾兑而成，这样的假酒含有的有毒物质是 （ ）
A．水 B．甲醇 C．乙醇 D．碳酸
8.液体打火机中所含的可嫩物质，是在加压的条件下转变为液态而储存于打火机中，当打开
开关（减压）时，又容易变成气态的碳氢化合物而燃烧。下列所给物质中，作液体打火机燃
料的是（ ）
编号
A
B
C
D
化学式
甲烷
乙烷
丁烷
己烷
沸点/℃
－164
－88
－0.5
69
9.下列化学反应中能产生吸热现象的是（ ）
A．镁条与稀盐酸反应 B．碳与二氧化碳反应 C．碳酸钙与盐酸反应 D．木炭与氧气反应
10.酸雨对下列设施和建筑物损害最少的是（ ）
A． 大理石塑像 B．铝合金制品 C．钢梁大桥孔 D．柏油道路
11.在社会主义新农村建设中，农民的生活质量和生活条件有明显改善，下列选项中对新农村建设没有促进作用的是（ ）
A．合理使用农药，减少农药对农产品和环境的污染
B．用清洁能源代替化石能源，减少它们燃烧是对空气的污染
C．农村中有大量天然的井水，不须消毒杀菌便可直接饮用
D．垃圾进行无害化处理，减少对土壤和地下水的污染
12．加油站必须粘贴的标志是 ( )




13．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切( )
A．铁丝的表面积 B．氧气的浓度 C．燃烧区的温度 D．铁的着火点
14．我国部分省已开始使用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述中错误的是 ( )
A．乙醇汽油是一种新型化合物 B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．用玉米、薯类等发酵可以制得可再生能源乙醇 D．用石油可炼制汽油
15．我国赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权．为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；
⑦农业上控制化肥和农药的使用．你认为可以采纳的是（　 ）
A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦　　 D．全部
二、填空题
16.区别酒精和水，最简单的物理方法是 ；
最简便的化学方法是 。
17．发展生态循环农业，有利于农村的可持续发展。“猪──沼──果”是综合利用猪的粪便发酵的产物，如沼气、沼渣。
（1）猪粪便发酵产生沼气的过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
（2）燃烧沼气用于煮饭、照明是将化学能分别转化为 能和 能。沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
（3）清洗沼气池时，要注意避免明火，否则容易发生 事故。
（4）写出“猪──沼──果”发展模式的一点积极意义 。
18.《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明借来的东风弄得大败而逃，用燃烧的三要素回答以下问题：
(1)周瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船。“火箭”能使木船着火的原因是
(2)起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没被烧的原因是 。
(3)孔明“借”来的东风不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了 ，使火势烧得更旺。
19.天然气燃烧时产生的热量高而且产物是无毒物质，是一种理想的燃料。天然气的主要成分是（填化学式）___________，它燃烧的化学方程式是_______________________________
（2）有位同学家中使用的燃料是天然气，为安全起见，计划在厨房安装天然气泄漏报警器。该同学认为报警器安装的位置应如图所示：
你认为这样安装是否合理，请说明理由。___________________________________。
（3）如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有______________
A.检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏 B．轻轻打开门窗通风
C．立即打开电动抽风机抽风，把泄露的天然气尽快排成室外
20．气体X由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方置一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴出现。迅速用玻璃片罩住杯口倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。根据上述情况分析，气体X的成分可能是：（有几种可能就填几种，空格不够可添加）
① ；② ；③ ；④ 。
三、活动与探究
21．我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷C4H10)改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：
(1)丁烷燃烧的化学方程式为：
(2)若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将____________(填“增大”或“减小”)，则灶具的调整方法是减小________(填“燃料”或“空气”)的进气量；
(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是_______________。
22.某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃ ，红磷着火点为240℃ ，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。他按下图所示装置进行对比实验：

(1)用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧再用图B所示装置进行实验.观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧。根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是 。
(2)根据燃烧的条件.选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是 ；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是 (填序号)。
A.可快速地提供燃烧所需的氧气 B.空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C.主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下
(3)图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是 。
(4)为探究实验后溶液的性质，在图B烧杯中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，说明五氧化二磷与水反应所得溶液呈 。
23.某兴趣小组话动中，同学们按图11装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的图12装置进行实验。

请你帮助他们将下表补充完整。
现象
解释
a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧.

b试管中红磷没有燃烧.
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是① ;
② 。
【反思与评价】 (1)改进后的图12装置与图11装置比较，优点是 。
(2)小林同学指出图12装置仍有不足之处，并设计了图13装置，其中气球的作用是 。
【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面(室温下)。并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢?大家争论后，出现两种预测。甲：接近试管容积的1／5； 乙：不一定接近试管容积的1／5。
你赞同的预测是 (填“甲”或“乙”)，理由是 。
四、计算题
24.煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时生产的二氧化硫气体还会造成环境污染。若某市冬季取暖150天，每天消耗含硫1%的煤2000吨，该市一个冬季向大气排放多少吨二氧化硫气体？从环保角度考虑，请你提出一条合理化建议。




班级　 　　　
姓名　　 　 　
九年级化学复习题
第十单元 常见的酸
1.酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ）
A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素
2.下列物质中，属于有机物且能使紫色石蕊试液变为红色的是（ ）
A. 甲烷 B. 硫酸铜 C. 醋酸 D. 氢氧化钠
3．下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是( )A．盛装石灰水的试剂瓶留下白色固体 B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管
D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
4.下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（ ）
A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、浓盐酸 D、稀硝酸
5.用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是 （ ）
A、稀盐酸和稀硝酸 B、稀盐酸和食盐水 C、盐酸和氢氧化钠溶液 D、稀硫酸和稀盐酸
6.O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是（　　） A.化合反应   B.分解反应   C.置换反应   D.复分解反应
7.把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（ ）
A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定
8.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（ ）
A、氯化钠中混有少量碳酸钠 B、硫酸钠中混有少量碳酸钙
C、铜粉中混有少量铁屑 D、氯化钾混有少量氢氧化钾
9.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是( )
A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C．C粉中混有CuO（稀硫酸） D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
10.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（ ）
A、BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、CuO
11.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
12.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（　　）
A.食盐溶液和稀盐酸         B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液     D.石灰水和氢氧化钾溶液
13.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是( )
A.A处发生置换反应 B.B处发生复分解反应 C.C处产生气泡 D.D处生成白色沉淀
14.检验某溶液是否酸时，不能选用的试剂是（ ）
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊试液 C．石灰石 D．锌粒
15.在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的颜色由（ ）
A．蓝色变成紫色 B．红色变成蓝色 C．蓝色变成红色 D．红色变成紫色
16.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( )A．稀盐酸B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
17.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O A.CaO B .CO2 C .NaOH D .H2SO4
18.向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（ ）
A、BaSO4 B、AgCl C、BaCO3 D、BaSO4 或AgCl
19.在检验Cl- 或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（ ）
A、使现象明显 B、防止杂质干扰 C、加快反应速度 D、提高效率
20.中和反应： 和 反应生成 和 的反应。若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 。
21.热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用 把它们除去。写出有关的化学方程式 ；
向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解且有气体产生

22.如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。市场出售的某些麦片中含有微量的颗粒
很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液中转化为亚铁盐的化学方程式是：
23.某同学使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入澄清的石灰水中。他较长的一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是
24.某溶液中含有Na+ 、H+ 、Cl- 、SO42- ，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
25.某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后说，可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈，使螺母“再生”，被重新使用，达到节约的目的，这句话对吗？为什么？

26.实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：
稀硫酸 氧化铜 稀硫酸 铁
（1）Fe ------→H2 -----→ Cu (2)CuO -----→ CuSO4 -----→ Cu
两种方案中，较好的是哪个？简述理由。
27.鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是 ；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的 ，然后，再 ，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl- 和SO42-应先加入适量的 ，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的 ，再加 证明Cl-存在。
28.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有 ；可能含有 ；溶液中一定含有 ；不可能含有 。
29.小明同学在“六一”儿童节上为小朋友表演了精彩的化学魔术。他在一张白纸上用“清水”写上“祝小朋友节日快乐”字样，结果白纸上出现了红色的字迹，他再将另一种“清水”喷在白纸上，红色的字迹又消失了。你能告诉我们：原来白纸上可能含有　　 　，写字的“清水”可能是　　 　溶液，后来喷的“清水”可能是　　 　溶液。
30.按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在相应的位置。
A．盐酸B．氯化钾C．氧化铜D．淀粉 E．五氧化二磷F．氮气G．氢氧化钙H．甲烷
题号
物质分类标准
字母序号
题号
物质分类标准
字母序号
(1)
金属氧化物

(5)
非金属单质

(2)
非金属氧化物

(6)
挥发性酸

(3)
易溶性盐

(7)
最简单的有机物

(4)
微溶性碱

(8)
糖类

31.许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
(1)上述植物 、 的汁液能做酸碱指示剂， 、 的汁液不能做酸碱指示剂。得出结论不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。
(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱性溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称)
32.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，此时试管中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是_______________（填化学式，下同）；②溶质是___________________________。
③若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
33.小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流
① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。
34.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。
⑴他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，
发生反应的化学方程式为
⑵他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是
⑶他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。
①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
35.钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34 g。请你计算：
(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；
(2)使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量；
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。




班级　 　　　
姓名　　 　 　
九年级化学二周一考题
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟 ）
可能用到的相对原子质量（C：12 H：1 N：14 S：32 O：16 Cl：35.5 Ca：40）
一、选择题：每小题只有一个答案。（本大题包括15个小题：共30分）
1、在互联网上用Coogle搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是( )
A．用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油” B．用硫磺燃烧法熏蒸粉丝
C．用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容” D．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
2、从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列因素均有关的是( )
①地壳中金属元素的含量②金属的活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
3、下列厨房常用的物质与水混合，不能形成溶液的是( )
A．食盐 B．植物油 C．味精 D．白酒
4、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是( )
A. H2SO4、Na2CO3、KCl、CuO B. H2O、KOH、HCl、Na2SO4
C. H2SO4、NaOH、 Na2CO3、Fe2O3 D. NaOH、H2CO3、KCl、CO2
5、有X、Y、Z三种金属，把y放入XSO4溶液时，溶液质量不断增加，把X放入Z (NO3)2溶液时，溶液质量不断减少，则下列符合X、Y、Z顺序排列的金属组是( )
A.Fe、Zn、Cu B.Fe、Mg、Cu C.Al、Fe、Ag D.Cu、Zn、Ag
6、2009年以来，我国一些地方相继发生因“毒鼠强”（化学式C4H8N4S2O4）中毒造成人员伤亡的事件，“毒鼠强”是一种剧毒药物。下列关于它的组成叙述正确的是( )
A．它的一个分子由4个碳原子、4个氢分子、2个氮分子和2个二氧化硫分子构成
B．它的分子由4个碳原子、8个氢原子、4个氮原子、2个硫原子、4个氧原子构成
C．它的相对分子质量为240 D．它的组成元素碳、氢、氮、硫、氧的质量比为6：1：7：4：8
7、“齐二药”假药事件是厂家将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2====2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为( )
A．C4H4O8 B．C2H4O4 C．C2H2O2 D．C2H2O4
8、生活中常见的柠檬汁、柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们( )
A．溶于水时生成了盐酸 B．水溶液中含有酸分子
C．组成中含有氢元素 D．溶于水时，在水中解离产生了氢离子
9、两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把它们在空气中放置一段时间，则烧杯内( )
A．浓盐酸的溶质质量分数变大 B．浓硫酸的溶质质量分数变大
C．浓盐酸对杯底的压强变大 D．浓硫酸对杯底的压强变大
10、泉州是白蚂蚁高发地区。白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )
A．铜制品 B．钢筋 C．大理石 D．铝合金
11、下列化学方程式正确的是( )
A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝ Fe2(SO4)3+3H2↑
B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl
C．中和人体胃酸过多：Al (OH)3＋3HCl ==== AlCl3＋3H2O
D．实验室制取二氧化碳：Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑
12、下列主体知识的归纳中，都正确的一组是( )
取暖防中毒——煤炉上放一壶水
炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭
用剩药品——应放回瓶
取用药品——应取少量
A．生活常识 B．节约意识



使用含磷洗衣粉——会污染水源
减少白色污染——使用可降解塑料
厨房煤气泄漏——打开排气扇
电器着火——用水浇灭
C．安全常识 D．环保意识


13、Ａ图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。Ｂ图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是( )
Ａ.浓硫酸 Ｂ.硝酸铵 　
Ｃ.氧化钙 Ｄ.氯化钠
14、自来水在生产过程中通常通入适量的氯气杀菌消毒，
氯气与水反应产物之一是盐酸。有些不法分子用自来水
冒充蒸馏水卖给一些实验室使用。为了辨别真伪，可以选用的化学试剂是( )
A.酚酞 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液
15、除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Cu粉
Fe粉
用磁铁吸出
B
NaCl
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
C
NaOH
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
O2
水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
二、填空题（本大题包括6个小题：共22分）
16、从Fe 、C 、S、 H、 O、 N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
①2个硫原子_________②3个硝酸根离子___________③硫酸亚铁中硫元素显+6价__________
④赤铁矿的主要成分______________⑤能形成硫酸型酸雨的空气污染物______________
17、向带铁锈的铁钉中加入适量的盐酸可观察到的现象是______________________________________
反应的方程式是_____________________________________若继续加入盐酸，可观察到的现象是_________________________________，反应的方程式是_____________________________________。
18、现有白纸、溶质质量分数分别为：A.10％的NaOH溶液，B.5％的H2SO4溶液，C.5％的紫色石蕊溶液。试设计《“雨”落蓝叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号，下同)_________画上花，再蘸____________画上叶，将白纸挂上墙，用___________向纸上喷洒即可。
19、今年3月25日，重庆开县发生天然气井漏事故。井漏喷出的气体主要是甲烷，另外还含有大量的硫化氢气体。硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，叫氢硫酸。请回答：
(1)H2S中硫的化合价为 ___ 价。氢硫酸与盐酸一样能与NaOH溶液发生中和反应，生成硫化钠和水。写出该反应的化学方程式
(2)当发生井漏事故时，下列自救措施合理的是 ___ (填序号)。
A．逃生时应往地势高处逆风跑 B．逃生时应往地势低处顺风跑
C．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
(3)为降低危害程度，可以将喷出的气体点燃，其中硫化氢燃烧时，生成二氧化硫和水，该燃烧反应的化学方程式为 ；消防队员还可向空中喷洒 ，以减少空气中硫化氢的含量。
溶解度/g
温度/℃
0
10
20
t0
A
B
20、A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示：
（1）当物质A的溶解度大于B 时，温度的取值范围 。
（2）当A中含有少量B时，可以用 法提纯A。
（3）10℃时，A的饱和溶液升高到t℃时，其溶质质量分数 。（填升高、不变或降低）

21、如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
(1)若A为铁块，B为稀硫酸，将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
(2)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_______(忽略液体的体积变化及A物质的体积变化)。







三、实验探究题（本大题包括2个小题：12分）
22、在农业生产上，常需要用质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。若在实验室配制100 g质量分数为15%的氯化钠溶液，请你通过下列配制溶液操作过程示意图，回答有关问题：
(1) 配制100 g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠_________g，水_________mL。
(2) 除图中所示的玻璃仪器外，还需用到一种玻璃仪器，这一玻璃仪器在操作过程中的作用是____________________。图中操作中应选用____________mL的量筒(从10 mL、100 mL中选择)；用量筒量水时，若视线没有与量筒内液体凹液面最低处保持水平，而是采用了俯视的方法，这对配制的氯化钠溶液的质量分数影响是_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞贴上标签，你为配好的溶液写的标签是___________________。
23、让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。
小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现 ，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢?
猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会 气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用 来检验。
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到预想的结果。
解释与结论：由此小亮得出结论：
(1)生铁中 碳(填“含”或“不含”)；
(2)碳与稀盐酸 反应(填“能”或“不能”)，铁与稀盐酸 反应(填“能”或“不能”)。
四、计算题（本大题包括1个小题：6分）
24、有一种只含SiO2杂质（SiO2不溶于水，也不与盐酸反应）的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表
（1）样品中碳酸钙的质量分数。
（2）2g样品与稀盐酸反应时，恰好用去稀盐酸的质量。
（3）稀盐酸的质量分数。



（八、九、十单元）
九年级化学复习题


班级　 　　　
姓名　　 　 　
变质问题的探究
1、“旺旺雪饼”袋内有一小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”。为了进行探究，小凡提出了两项探究任务：
（1）探究干燥剂是否失效；
（2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。
他设计了以下的探究方案：
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）干燥剂是否失效
取样品放入试管中加适量的水，触摸试管壁。

干燥剂失效
（2）失效的干燥剂中含有氢氧化钙
加水充分搅拌、过滤后，用pH试纸测其溶液的pH

有氢氧化钙
请填充表格中空白，并回答以下问题：
（1）生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)
（2）“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有 性且 热。(填“吸”或“放”)
（3）你认为探究方案（2）是否严密？__________请说明原因______________________________你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为外，还可能转化为__________，请简单说明验证的思路________________________________________________
2、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
；
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）：
①
②
③
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方 案
现 象 和 结 论




3、刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。
(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是
(2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：
假设l 是CaO和CaCO3的混合物 假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假设3 只有CaCO3 假设4 只有Ca(OH)2
其中假设 不合理。
(3)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为： 由此可否定假设
②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设 合理。　
4、花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。
实验目的：证明熟石灰样品部分变质。
实验仪器：玻璃棒、胶头滴管、_______________实验药品：水、酚酞试液、________________
实验步骤
实验现象
实验结论
 
 
样品中有氢氧化钙存在
 
 
样品中有碳酸钙存在
5、小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为：                 
小海对该样品进行了系列探究： [提出问题1]：该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到                    说明样品真的变质了。
[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？
[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的              溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。
[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的            溶液，发生反应的化学方程式为：                                           ；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。
6、做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒我：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现了有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。做了一下探究活动：
(1)  氢氧化钠溶液变质的原因是                         
(2)  设计实验确认氢氧化钠溶液已变质：
实验步骤
实验现象
实验结论
 
 
 
（3）我想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？小伟设计了如下实验，请帮我们完成：
实验步骤
实验现象
实验结论
 
 
该氢氧化钠溶液
          变质。
写出第三步中涉及到的一个化学方程式                               
（4）如何用该变质的氢氧化钠溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。

7、端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质 你的新猜想：
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。



NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：______________
【实验反思】
⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
8、学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
⑴[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢? ⑵[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
⑶[实验验证]

实验步骤
实验现象
实验结论
实验一

木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，将带火星的木条伸入试管中
木条复燃

⑷[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
⑸[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：[实验目的]探究
[实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
⑹但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：
探究
9、某同学想用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，先制取纯净、干燥的一氧化碳,再还原氧化
铜，并验证反应产物。请根据下图所示实验装置回答下列问题（其中A处框图表示盛有
B
浓硫酸
CuO
C
NaOH溶液
水
D

石灰水
A
CO和
CO2的
混合气体
E
F
CO2和CO混合气体的贮气瓶）。





（1）装置E中加热仪器的名称是_______________
（2）请用字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只用一次）。
A→（ ）→ B →（ ）→（ ）→ E。
（3）D装置中能观察到的现象是_____________D处所发生反应的化学方程式________________
（4）E装置点燃尾气的原因是_________________________________________________________
小侯同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分。由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧。于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？她做出两种猜想并进行了实验探究。请你回答有关问题：
（1）她提出的两种猜想是：① ②
（2）请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究（你所选择的猜想序号是 ）：
实验操作
实验现象
实验结论




（3）为了使燃料能够得到充分利用，节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体建议：
班级　 　　　
姓名　　 　 　
九年级化学复习题
第十单元 常见的碱
1、下列变化属于物理变化的是( ) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬
B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰
2、下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( ) A．烧碱、火碱、苛性钠
B．熟石灰、消石灰、生石灰 C．金刚石、大理石、石灰石 D．沼气、天然气、水煤气
3、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
4、下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )
①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A.①②④⑤ B.②④⑤ C.①②④ D.④
5、鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，应选用的试剂是( )
A．CO2气体B．稀硫酸C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液
6、下列说法正确的是( )
A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
7、欲使pH＝6的溶液成为pH＝8的溶液，可加入( )
A．水B．氢氧化钠C．稀硫酸 D．pH＝0的溶液
8、在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测的值与真实值比较会( ) A．变大 B．变小 C．不变 D．可能变大、变小或不变
9、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将( )
A．变大B．变小C．不变 D．无法判断
10、若将50 g 18％的NaOH溶液与50 g 18％的盐酸混合，下列叙述正确的是( )
A．混合溶液的pH＝7 B．溶液混合前后的温度不变
C．混合溶液的质量为100 g D．混合溶液中生成物的质量分数仍为18％
11、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列不能用碱石灰干燥的是( )
A．CO B．CO2 C．H2 D．O2
12、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( )
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
13、酸雨、臭氧层被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今面临的严重环境问题。说法不正确的是( )
A．冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层 B．大量使用矿物燃料会导致温室效应
C．大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨的增多 D．臭氧层破坏是导致土地荒漠化的主要原因
14、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是( )
A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
15、下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是( )
A． Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B． AgNO3、FeCl3、HNO3
C． BaCl2、K2CO3、H2SO4 D． BaCl2、KOH、HNO3
16、某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择( )
A.NaCl B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.NaOH
17、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )






① ② ③ ④
18、下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是( )





A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
+NaCl
+BaCl2
+NaOH
+BaCO3
19、下列物质的转化能实现的是( )
A.H2SO4 HCl B.CO Na2CO3

C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3)2
20、下列各组物质在溶液中能大量共存的是( )
A． NaCl、AgNO3、K2SO4 B． KOH、NaNO3、H2SO4
C． Ba（OH）2、NaCl、CuSO4 D． KNO3、MgCl2、ZnSO4
21、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
22、下列各组物质能按照关系图(→表示反应一步完成)相互转化的是( )

A
B
C
D
X
NaOH
Ca(OH)2
Fe2O3
Cu
Y
NaNO3
CaCl2
Fe
CuO
Z
Na2SO4
CaCO3
FeCl2
Cu(OH)2
23、写出相对应的化学式填空：
⑴供急救病人呼吸的是 ⑵可作火箭燃料的是 ⑶农业上用于改良酸性土壤的是
⑷用作制冷剂的是 ⑸用于金属表面除锈的是 ⑹最常用的溶剂
⑺相对分子质量最小的氧化物是 ⑻大理石和石灰石的主要成分是 ⑼气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是 ⑽通常的食醋中含有约3%—5%的是
24、NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收 而潮解，所以可用作某些气体的 剂，这种变化属于 因吸收 而变质，这种变化属于 。这一变化的化学方程式为 因此NaOH固体必须 保存．它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 为了检验其是否变质可选用的试剂是 如果已经变质，加入试剂时发生的现象是 有关的化学方程式为
25、通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 等(写二条即可)
(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。
(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。
(4)5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：

26、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)
测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。
②方案二：观察 。（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为
③上述两个方案在设计思想上的相同点是
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。
27、有A，B，C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应：
（1）A+B→钠盐+水+二氧化碳 （2）A+C→盐↓+碱 （3）B+C→盐↓+水
反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则A，B，C三种物质的名称分别是 、 、 。
28、右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：
A处发生反应的化学方程式是　 其反应类型是
B处发生反应的类型是 D处产生的现象是
29、写出下列转化的化学方程式：

30、写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。

31、用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH，Cu(OH)2写出制取过程的化学方程式（产物可利用）
（1）制NaOH
（2）制Cu(OH)2
32、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
33、框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—一；D常用于改良酸性土壤。图中“———．”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
⑴C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。
⑵A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)热量。
⑶写出D的俗名： 写出化学式：B N
⑷写小G→M的化学方程式：
34、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：⑴当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。
⑵样品中氯化钠的质量是多少？
⑶当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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九年级化学复习题
第十一单元 常见的盐
1、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是( )
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
(A)只有① (B)只有①②③ (C)只有②③④ (D)①②③④
2、下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )                            
A．用水区分氯化钙和碳酸钙         B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)    D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
3、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
4、“庄稼一支花，离不开肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用对促进农作物增产，解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是( )
A.硝酸铵(NH4NO3) B.碳酸氢钾(KHCO3) C.尿素[CO(NH2)2] D.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
5、下列关于化肥的说法不正确的是( )
A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥
B.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质
C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
D.过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高
6、下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是( )
A．Fe→FeSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．AgNO3→AgCl
7、现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是( ) A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤
8、将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是( )
A．氢氧化钠 B．银片 C．锌粒 D．无水硫酸铜
9、要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是( )
A． Ba（NO3）2溶液 B． Na2SO4溶液 C．KCl溶液 D．稀盐酸
10、将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是( )
A．pH=3 pH=4 B．pH=11 pH=7 C．pH=6 pH=8 D．pH=0 pH=5
11、下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是( )
A.CuSO4、H2SO4、NaCl B.KOH、FeCl3、CuSO4 C.KOH、NaCl、H2SO4 D.HCl、HNO3、AgNO3
12、下列溶液的pH最大的是( ) A 石灰水 B 食醋 C 自来水 D 汽水
13、下列转化能一步完成的是( )
①Ba（OH）2→NaOH ②CuO→Cu（OH）2 ③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3
A．①④ B．②③ C．③④ D．只有④
14、下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是( )
A．石灰石 B．烧碱溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸
15、可能含有下列杂质的锌片6.8 g，跟足量的稀盐酸反应，生成0.2 g氢气。则此不纯的锌片中一定含有的杂质是( ) A．铁 B．铜 C．铝 D．镁
16、往5．6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是( )
A．大于0．2g B．等于0．2g C．小于0．2g D．无法确定
17、下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是( )

A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
18、根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是( )
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
A．酸性不变 B．酸性变强 C．酸性变弱 D．碱性变弱
19、如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )


A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
20、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
物质
厕所清洁剂
洗发精
洗衣液
厨房清洁剂
pH
1
8
10
13

21、小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（ ）
A.厕所清洁剂 B.洗发精
C.洗衣液 D.厨房清洁剂
22、甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号） 消除。
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水
（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母） 。A.铜栏杆 B.钢筋 C.大理石 D.玻璃
（3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为
23、化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠变质了。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+ 2 NaCl ②氯化钡溶液呈中性
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。
有白色沉淀生成
说明原溶液中一定含有
（2）取（1）试管中的上层清夜滴加酚酞试液。
溶液变红色
则溶液中一定含有
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象判断相应实验结论。
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液 变质（填“部分”或“全部”）。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。
请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的
（2）借助于 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
24、某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。





甲 乙 丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确
②
的猜想正确
③
的猜想正确
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
25、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】
猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】




(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
26、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。
为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验： CO2
第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有NaOH溶液的烧杯中（如图所示），
看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）
A温度差 B重力差 C压强差 D浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下装置进行探究： NaOH溶液
NaOH溶液


软塑料瓶
气球 H2O
CO2 CO2 CO2
A B C
A现象为 B现象为 C现象为
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了化学反应。
班级　 　　　
姓名　　 　 　
九年级化学二周一考题
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）。
1．下列变化是化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．瓷器破碎 C．煤气燃烧 D．冰块融化
选项
A
B
C
D
物质
牙膏
洁厕灵
油污净
橙汁
pH
8
2
12
3.5
2．下列物质酸性最强的是（ ）

3．下列物质在敞口容器中久置，
质量减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．固体NaOH D．固体NaCl
4．下列各组物质的俗称或主要成分与化学式不相符的是（ ）
A．烧碱 NaOH B．食盐 NaCl C．干冰 H2O D．石灰石 CaCO3
5．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（ ）
A．HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B．CO2 H2CO3 CaCO3 K2CO3
C．H2O HNO3 NH3·H2O NaHCO3 D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
6．下列化学方程式正确的是（ ）
A．Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2 B．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2+O2↑
C． 4P＋5O2 2P2O5 D．2NaNO3＋K2CO3 2KNO3＋Na2CO3
7．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用符合中和反应原理的是（ ）
A．工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱 B．用生石灰作食品干燥剂
C．蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除 D．用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶
8．你经常做家庭小实验吗？下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用小苏打和柠檬酸制汽水 B．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
C．用碳酸饮料做二氧化碳性质实验 D．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气
9．3月11日日本发生9.0级大地震后，福岛核电站附近空气、海水中都检测到碘131超标。碘是周期表中第53号元素，其中131是指该原子的相对原子质量。下列关于碘131原子的描述中错误的是（ ） A．质子数为53 B．核电荷数为53 C．核外电子数为53 D．中子数为53
10．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精” 的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是（ ）
A．瘦肉精中质量分数最大的是碳元素  B．瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成
C．每个瘦肉精分子由37个原子构成         D．瘦肉精分子中含有氮分子
11．下列实验中的先后顺序错误的是（ ）
A．实验室制取氧气，应先检查气密性，再装入药品
B．稀释浓硫酸，应先在烧杯中加水，再倒入浓硫酸
C．浓硫酸沾到皮肤上，应先涂碳酸氢钠溶液，再用大量水冲洗
D．点燃氢气，应先验纯，再点燃
12．下列说法中错误的是（ ）
A．有盐和水生成的反应可能是中和反应　　 B．化合物都是由不同种元素组成的
C．溶液加水稀释前后溶质的质量一定相等　　D．盐中一定含金属元素
13．用一种试剂一次就可鉴别Na2SO4、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，该试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．氢氧化钡溶液 C．硝酸钡溶液 D．碳酸钠溶液
14．下列各组内的离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Ba2+、SO42-、NO3- B．H+、OH -、Cl -、SO42-
C．Na+、Ca2+、Mg2+、Cl - D．NH4 +、Ba2+、OH -、NO3-
15．“NaCl + CO2 + NH3 + H2O NaHCO3↓+ NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面四种说法中不正确的是（ ）
A．NaHCO3是一种难溶于水的物质 B．析出固体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
C．NaHCO3不是纯碱 D．从该反应可以获得氮肥
二、填空题（本大题包括6个小题，共22分）
16．（2分）用化学用语填空：
（1）两个氧分子 ； （2）NaOH溶液中的微粒 。
17．（4分）用化学方程式解释下列原理或现象：
（1）稀盐酸除铁锈时间过长，溶液中出现了气泡： ；
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多 ；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气 ；
（4）氢氧化钠溶液敞口放置易变质 。
18．（4分）有下列物质：①烧碱 ②浓硫酸 ③大理石 ④小苏打 ⑤甲烷 ⑥金刚石，请按下列要求填空(填序号)：能用来划玻璃的是 ，能用来蒸馒头的盐是 ，瓦斯的主要成份是 ，可用做建筑材料的是 。
19．（4分）重庆奉节盛产脐橙。脐橙适宜生长在pH为5.5～6.5的土壤环境中。为了防治脐橙在生长过程中发生“脐橙炭疽病”，可喷洒农药波尔多液（由硫酸铜、石灰加水配制而成）。根据上述材料回答下列问题：
⑴脐橙适宜生长在 （填“酸性”、“碱性”或“中性” ）的土壤里；
⑵某块山地的土壤pH为4.8～5.5，欲种植脐橙，应采取的改良措施是： ；
⑶果农们在配制农药波尔多液时，均使用塑料桶或木桶，而不使用铁桶，其原因是（用化学方程式表示）： ；
⑷脐橙生长过程中，叶色发黄，你建议农民伯伯们施用哪种化肥？ （填序号）
A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2
20．（3分）下列几种家用清洁剂，都是用水做溶剂配制而成的，其功能及有效成分如下表所示。
清洁剂名称
洁厕灵
活氧彩漂
漂白精
功能
有效清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩更鲜艳
快速漂除衣物污渍
有效成分
HCl
H2O2
NaClO
据表回答下列问题：
（1）NaClO中氯元素的化合价为 ；
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 ；
（3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生有毒的氯气（Cl2），同时有氯化钠和水生成，该反应的化学方程式为 。
21．（5分）如图转化关系，其中F为参与植物光合作用的气体，B溶液的溶质中含有三种元素。






（1）根据推断，将下列字母所代表的物质的
化学式填在相应空格内：D．___________， E．___________；
（2）写出固体A和溶液B反应的化学方程式：______________________________；
写出F与溶液G反应的化学方程式：_______________________________________；
（3）上述转化所发生的化学反应中，没有涉及到的基本反应类型是 _____ 。
A．化合反应、分解反应 B．分解反应、置换反应
C．置换反应、复分解反应 D．复分解反应、化合反应
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
22．（5分）下图是小刚同学提纯粗盐（含杂质泥沙），并配置NaCl溶液的过程，请回答：
① ② ③





（1）步骤①中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，该操作中玻璃棒的作用是 ；
（2）步骤③中应该何时停止加热？ ；
（3）计算产率：最终得到NaCl晶体5.6g，该实验精盐的产率是 ；
（4）另一组同学的产率比小刚低，其原因可能是 （填序号）；
A．称量最终的产品时，砝码和药品放反了 B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
C．过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅 D．没有蒸发干，精盐中仍然有水分
（5）现有10g10%的NaCl溶液，要使它的质量分数变为原来的2倍，需加入上述提纯后的NaCl晶体 g。
滴有酚酞的
氢氧化钙溶液
氯化钙溶液
23．（7分）化学兴趣小组在学习了酸、碱、盐的化学性质后，进行了如下图所示的实验：



甲 乙


（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式 ，当观察到甲中出现 的现象时，证明二者发生了反应；
（2）乙实验中观察到有白色沉淀产生；
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终观察到废液呈浑浊状，原因是其中含 （填化学式）；
【提出问题】将上述废液过滤，滤液中含哪些物质呢？【交流讨论】
①你认为滤液中一定含指示剂、水和 （填化学式）；
②若滤液呈无色，则一定呈中性，不可能为呈酸性，原因是 ；
③若该滤液呈红色，则溶液呈碱性，能使溶液呈碱性的物质是什么？
第一组同学认为：只有氢氧化钙 第二组同学认为：只有氢氧化钠
第三组同学认为：是碳酸钠和氢氧化钠 你认为还可能是 （写一种猜想）。
【实验验证】
实验内容
现象
结论
取少量滤液于试管中，加入过量Ca(NO3)2溶液，静置

第三组同学的猜想正确
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
气体
质量/g

4.4
100 稀盐酸的质量/g
24．小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数。现取15g该样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如下图所示的曲线关系。（水的密度为1g/mL，计算结果精确到0.1%）
（1）当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，
消耗7.3%的稀盐酸的质量是 g；
（2）样品中NaCl的质量分数是多少？
（3）计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，
所得溶液的溶质质量分数。