2023湖南省三湘名校教育联盟高一上学期期中联考化学试卷含答案

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三湘名校教育联盟・2022年下学期高一期中考试

化学试题

本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  23  S 32  35.5  K 39  56

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.冬奥会开幕式上，绚烂的烟火给各国运动健儿留下了深刻的印象。下列有关做焰色试验时的注意事项中不正确的是（    ）

A.实验中可以选择生锈的铁丝进行焰色试验

B.实验中不可选用稀硫酸洗净铂丝

C.无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

D.钾的焰色须要透过蓝色钴玻璃观察

2.下列有关物质的分类正确的是（    ）

3.下列给定的四种溶液中能大量共存的离子组是（    ）

A.强酸性的溶液：、、

B.滴加酚酞显红色的溶液：、、

C.所含溶质为的溶液：、、

D.无色透明溶液：、、

4.自2019年12月新冠疫情暴发至今，各地疫情仍然断断续续。每个人都要做好个人防护，共同抗疫。新型冠状病毒可通过气溶胶传播。下列说法正确的是（    ）

A.氢氧化铁胶体属于气溶胶

B.能通过丁达尔效应来鉴别溶液和浊液

C.胶体的本质特征是具有丁达尔效应

D.通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒通过气溶胶传播

5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.有还原性，可用于消毒杀苗

B.能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂

C.吸收产生，可用作呼吸面具中的供氧剂

D.能与碱反应，可用作食品膨松剂

6.下列叙述正确的是（    ）

A.难溶于水，但是电解质

B.是活泼的非金属单质，常温下可以与等金属发生化合反应

C.氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化

D.金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同

7.下列有关氯及其化合物的说法错误的是（    ）

A.氯气和液氯均为纯净物，两者是同一种物质

B.由金属在氯气中的燃烧可知，燃烧不一定要有氧气参加

C.将氯气通入紫色石芯试液中，紫色石芯试液先变红后褪色

D.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

8.物质的量是高中计算的核心（表示阿伏加德罗常数的值），下列有关说法正确的是（    ）

A.1mol粒子集合体所含的粒子数与12kg所含的碳原子数相同

B.常温常压下，22.4L气体的分子数为

C.46g由和组成的混合物中含有的分子数为

D.标准状况下，32g和32gO中所含原子数均为

9.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是（    ）

A.向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入量的盐酸，最终产物相同

B.分别向碳酸钠和碳酸氢钠中加入少量水，二者产生的现象相同

C.碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱

D.可用如图装置来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性大小

10.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是（    ）

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法错误的是（    ）

A.曲线②代表滴加溶液的变化曲线

B.b～d（不包括b点和d点）段内溶液中主要存在的离子是、、

C.反应的离子方程式为

D.a、d两点溶液均呈中性

12.高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是（    ）

A.反应Ⅰ产生的尾气可通入碱液中吸收

B.反应Ⅰ生成的，在碱性条件下会被氧化成

C.反应Ⅱ中每转移6mol电子会生成166g

D.转化成的化学方程式为

13.实验室也可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为。现用如图所示装置制取纯净的无水（部分仪器和夹持装置已略去）。下列说法正确的是（    ）

A.装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去气体

B.实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟

C.实验时，应该先加热装置D，再打开A中分液漏斗的活塞

D.将装置A中的直接换为，也可完成该实验

14.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入16g，Ⅱ中充入16g，则下列说法正确的是（    ）

A.当活塞不再移动时，活塞将停在左侧占整个气缸体积的三分之一处

B.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为1:2

C.若将活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为2:1

D.若将Ⅰ中气体换为与的混合气体0.2mol，Ⅱ中气体换为和的混合气体6g，活塞最终停于中间位置，则右侧中和的物质的量之比为7:1

三、非选择题：本题共4大题，共54分。

15.（13分）回答下列相关问题：

（1）以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是__________（填序号，下同）；属于电解质的是__________；

（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是______________________________。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是__________________________________________________。

（3）写出实验室用饱和溶液制备胶体的化学方程式：____________________。

（4）某无土栽培用的营养液，要求、和三种原料的物质的量之比为1:4:8。

①配制该营养液后，，则溶液中__________。

②若采用和来配制该营养液，则和的物质的量之比为__________。

16.（13分）氧化还原反应在物质制取和转化中有重要的应用。请回答下列问题：

（1）（亚硝酸钙）可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：

①该反应中的氧化剂是__________（填化学式，下同），还原剂是__________。

②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为__________。

③用单线桥标出该反应中电子的转移情况：________________________________________。

（2）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应中只发生如下过程：，试回答下列问题：

①该反应中，发生还原反应的过程是__________→__________（填化学式）。

②写出该反应的化学方程式并配平：________________________________________。

③若反应消耗2mol，则转移电子的物质的量为__________mol。

17.（13分）溶液的配制对生产和科学研究具有重要意义，回答下列问题：

Ⅰ.某化学实验需要230mL的溶液，某同学在实验室进行配制。

（1）配制的实验步骤如下，请你帮助该同学将实验补充完整：

①用托盘天平准确称取一定质量的（）固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；

②冷却到室温后，将烧杯中的溶液小心地注入容量瓶中；

③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，振荡；

④继续向容量瓶中加水至液面离容量瓶颈部的刻度线__________cm时，改用__________加水至刻度线；

⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。

（2）配制溶液过程中需称量固体的质量为__________g（保留1位小数）。

（3）配制过程中，进行（1）中步骤②操作时，有少量溶液洒落，则配制的溶液浓度__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（4）若取配制好的50mL溶液加水稀释到250mL，则稀释后溶液中的物质的量为__________mol，物质的量浓度为__________（保留两位小数）。

Ⅱ.次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂，其制备方法有多种。

（5）溶液可在低温下将缓慢通入溶液中而制得，反应的离子方程式为________________________________________。

（6）14.9g溶解在水中，要使数目与水分子数目之比为1:100，则需要水的物质的量为__________mol。

18.（15分）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

（1）仪器b的名称为__________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为__________________________________________________。

（2）仪器a中发生反应的化学方程式为________________________________________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择__________（填序号）。

（3）下列有关该实验的说法中不正确的是__________（填字母）。

A.将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气

B.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气

C.E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性

（4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：______________________________。

（5）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和，反应的化学方程式为________________________________________。

（6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，氧化产物为_______________（填化学式），经测定与的个数比为2:3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为__________。

三湘名校教育联盟·2022年下坣期高一期中考试・化学

参考答案、提示及评分细则

1.【答案】A

【解析】实验中应选用光洁无锈的细铁丝或铂丝进行焰色试验，A错误；实验中应选用稀盐酸洗净铂丝，B正确；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的焰色试验均为黄色，故无法通过焰色试验区分二者，C正确；钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，D正确。

2.【答案】B

【解析】水是氧化物，但不是酸性氧化物，A错误；纯碱为碳酸钠，碳酸钠为盐，C错误；为有机化合物，不属于单质，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误。

3.【答案】C

【解析】强酸性的溶液中，不能大量共存，且与不能大量共存，A错误；滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，与不能大量共存，B错误；所含溶质为的溶液中、、能大量共存，C正确；在水溶液中显蓝色，无色透明溶液中不能大量存在，D错误。

4.【答案】D

【解析】氢氧化铁胶体的分散剂为液体，故氢氧化铁胶体属于液溶胶，A错误；浊液和溶液都不具有丁达尔效应，不能通过丁达尔效应来鉴别浊液和溶液，B错误；胶体的本质特征是分散质微粒直径大小在1～100nm之间，丁达尔效应是胶体特征性质，C错误；通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒通过气溶胶传播，D正确。

5.【答案】C

【解析】有氧化性，可以杀死细菌，灭活病毒，A错误；能与盐酸反应，但腐蚀性很强，不能用作胃酸中和剂，B错误；人呼出的可与反应生成，故可用作呼吸面具中的供氧剂，C正确；利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反应无关，D错误。

6.【答案】A

【解析】需要在加热条件下才可以与、等金属发生化合反应，B错误；氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，C错误；金刚石和石墨是碳的同素异形体，但它们是两种不同的物质，物理性质不同，D错误。

7.【答案】D

【解析】氯气和液氯均为纯净物，两者是单质氯的不同状态，两者是同一种物质，A正确；金属钠、金属铁等可在氯气中燃烧，氧气未参加反应，B正确；氯气能和水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸可以使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，可以使溶液褪色，C正确；工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误。

8.【答案】D

【解析】1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同，A错误；常温常压下，22.4L气体的物质的量不为1mol，分子数也不为，B错误；和的平均摩尔质量介于之间，故46g两者的混合物，其物质的量小于1mol，C错误；标准状况下，32g含有的原子的物质的量为，32g所含原子的物质的量也为2mol，所以二者含有的原子数均为。D正确。

9.【答案】B

【解析】向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入量的盐酸，最终产物均为氯化钠、二氧化碳和水，A正确；向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象，B错误；碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，C正确；碳酸钠加热时不产生气体，碳酸氢钠加热产生二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，故可用如图装置来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性大小，D正确。

10.【答案】D

【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和，同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，A正确；由实验现象可知，无气体产生，则证明溶液中不存在或，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则证明溶液中存在，B正确；氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾，是生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而呈现雾状，C正确；将金属投入硫酸铜溶液中，不会产生紫红色固体，D错误。

11.【答案】C

【解析】和恰好完全反应生成和，此时溶液的导电性几乎为0，因此曲线①代表的是和反应。曲线②代表滴加溶液的变化曲线，A正确；b点是中钡离子恰好完全反应的点，即发生，反应的化学方程式为

，因此溶液中大量存在的离子是、，b点之后溶液中的与继续加入的中的继续反应，d点时反应完全，故b～d段内溶液中主要存在的离子是、、，B正确；是氢氧化钡和硫酸反应，反应的离子方程式为，C错误；曲线②中b点还剩余，在d点反应完全，而曲线①中a点已经完全反应，故a、d两点溶液均呈中性，D正确。

12.【答案】BC

【解析】反应Ⅰ产生的尾气（氯气）可通入碱液中吸收，A正确；铁和氯气反应得到，与加入的和反应生成，B错误；反应Ⅱ中发生的离子反应为，由分析可知每转移6mol电子会生成2mol（即332g），C错误；加入饱和溶液，将转化为的化学方程式为，D正确。

13.【答案】B

【解析】装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，A错误；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，B正确；应先打开装置A中分液漏斗的活塞，当产生的氯气充满整套装置时，再点燃装置D处酒精灯，C错误；与浓盐酸常温下不反应，D错误。

14.【答案】AD

【解析】Ⅰ中16g的物质的量为0.25mol，Ⅱ中16gO为0.5mol，当活塞不再移动时，两部分压强相等，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为，活塞将停在左侧占整个气缸体积的三分之一处，A正确；，质量相同，则密度之比等于体积的反比（或同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比），为2:1，B错误；当活塞固定在气缸中间，同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，故Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1:2，C错误；活塞最终停于中间位置，则两侧体积相同，则右侧混合气体的物质的量也为0.2mol，设和的物质的量分别为x、y，则，，解得，，可求得和的物质的量之比为7:1，D正确。

15.【答案】（除特殊标注外，每空2分）

（1）③④（少选且正确得1分）  ①②④（少选且正确得1分）

（2）（未写气体符号扣1分）（未写沉淀符号扣1分）

（3）（未写加热条件扣1分）

（4）①0.018（1分）   ②9:4

16.【答案】（除特殊标注外，每空2分）

（1）①   （各1分）

②2:1（1分）

③

（2）①  

②（未写气体符号扣1分）

③10

17.【答案】（除特殊标注外，每空2分）

（1）1～2   胶头滴管（各1分）   （2）31.0   （3）偏低（1分）   （4）0.025   0.10

（5）   （6）20

18.【答案】（除特殊标注外，每空2分）

（1）分液漏斗（1分）   在装置F末端连接盛有溶液的尾气吸收装置（1分）（或其他合理答案）

（2）（条件未写全扣1分）   ③（1分）

（3）AC（少选且正确得1分）

（4）（未写光照条件或气体符号扣1分）

（5）

（6）、（少写且正确得1分）   17:5