福建省三明市五校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题（含答案）

“三明三中、宁化一中、大田一中、沙县一中、尤溪一中”五校协作

2022-2023学年第一学期期中联考

高二化学试题

（考试时间：90分钟总分：100分）

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

可能用到的相对原子量：H-1  O-16  S-32  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64

一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1．下列说法不正确的是：（    ）

A．恒温恒压下，且的反应正向能自发进行

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

C．反应在室温下可自发进行，则该反应的

D．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

2．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是：（    ）

A．牺牲阳极   B．外加电流

C．表面镀铜  D．制成不锈钢

3．已知：  ，下列说法正确的是：（    ）

A．在相同条件下，1 mol 与1 mol 的能量总和小于2 mol AB气体的能量

B．1mol 与1 mol 反应生成2 mol液态AB时

C．在密闭容器中，投入1mol 与1 mol 进行反应，当反应不再进行时，放出热量一定为46.6kJ

D．该逆反应过程的活化能一定大于46.6 kJ/mol

4．下列关于水的电离  的说法不正确的是（    ）

A．将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性

B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性

C．在某温度时，纯水中水电离的为，水呈酸性

D．25℃的某溶液中，水电离的时，溶液可能呈酸性

5．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率，而不改变的产量。可以使用如下方法中的（    ）

A．加入少量硫酸铜溶液   B．加入少量溶液

C．加固体   D．加NaCl固体

6．一定温度下，100 mL 的溶液发生分解反应：，不同时刻测得生成的体积，换算成对应时刻的浓度如下表。下列说法错误的是：（    ）

A．0-10 min的平均反应速率：

B．10-20 min的平均反应速率：

C．10-20 min放出的体积为0.336 L（标准状况）

D．80 min后反应达到平衡，

7．某溶液中含有两种溶质和NaCl，它们的物质的之比为2：1，用石墨做电极电解该混合溶液时，下列叙述不正确的是（    ）

A．阳极先析出后析出  B．阳极析出时，阴极析出的一定只有Cu

C．电解最后阶段为电解水   D．电解最后阶段溶液中pH会增大的

8．如图为某电化学装置的一部分，电极材料为单一物质。已知两极反应式分别为a极：，b极：。下列说法错误的是：（    ）

A．a电极上发生还原反应

B．b电极材料是镁

C．该装置一定是原电池装置

D．电解质溶液中含有

9．某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是：（    ）

A．是该反应的催化剂

B．第一反应、第二步反应，和总反应都是放热反应|

C．第一步反应决定总反应的速率

D．在第一步反应中作还原剂

10．下列事实一定能说明是弱碱的是：（    ）

①用溶液做导电性实验，灯泡很暗；②能与HCl发生反应；③常温下， 溶液的pH为11；④能与溶液反应产生；⑤与水能以任意比互溶；⑥能使紫色石试液变蓝

A．①③  B．②③⑤  C．③④⑥  D．③

11．关于下列电化学装置说正确的是（    ）

A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增加也可减少

B．装置②表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则时刻溶液的温度最高

C．装置③盐桥中的阴离子流向乙池

D．装置④中电流由Zn经导线流向

12．在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应：达到平衡状态，下列说法正确的是：（    ）

①NO的体积分数不再改变的状态  ②单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变的状态  ④混合气体的密度不再改变的状态  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  ⑥混合气体中NO与的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与的物质的量之比保持恒定

A．①③⑤⑦  B．②④⑤  C．①③④  D．①②③④⑤

13．在恒容密闭容器中存在下列平衡：。平衡时，CO的物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是：（    ）

A．通过加热可以使B点变到C点

B．在时若反应进行到状态D，则有

C．当反应从D点到B点时，容器内气体密度变小

D．若、时的平衡常数分别为、，则

14．镍镉电池是二次电池，其工作原理如图（L为小灯泡，、为开关，a、b为直流电源两极）。下列说法不正确的是（    ）

A．断开、合上，从电极B移向电极A

B．电极B发生还原反应过程中，溶液中的KOH浓度没有变化

C．断开、合上，电极A为阴极，发生还原反应

D．镍镉二次电池的总反应式：

15．在密闭容器中充入l mol CO和1 mol NO，在一定条件下发生反应：，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，、（、为速率常数，只与温度有关），下列说法不正确的是：（    ）

A．达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数

B．压强从大到小的顺序为

C．NO的物质的量：b点＜a点

D．逆反应速率：a点＞c点

16．通过甲醇羧基化法取甲酸甲酯（）：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化），下列说法不正确的是：（    ）

A．此制取甲酸甲酯的反应

B．图中X点，延长反应时间能提高CO转化率

C．图中W点，升高温度能提高CO转化率

D．380℃下，图中Z点，，CO平衡转化率为50%，则平衡常数

第Ⅱ卷  非选择题（52分）

17．（13分）回答下列问题：

（1）某温度时，水的，该温度下，的溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（2）在25℃时，的两种一元酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法正确的是______

A．稀释后，A酸溶液的导电性比B酸溶液强

B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度相等

C．若，则A是强酸，B是弱酸

D．若，则A、B都是弱酸

（3）甲酸（HCOOH）和乙酸（）一样属于一元弱酸，请写出甲酸的电离方程式：____________，常温下，测的同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，则______（填写“＜”“＞”“＝”）。

（4）25℃时，下列物质的溶液，水电离出的由大到小的顺序是______（填序号）。

①  ②  ③HCOOH  ④

（5）25℃时，的HA溶液中，此溶液的______。

（6）25℃时，在体积为的的NaOH溶液中，加入体积为的的溶液。若反应后溶液的，（反应后溶液体积等于NaOH溶液与溶液的体积之和），则______。

18．（11分）按要求回答问题：

以燃料电池为电源电解法制取二氧化氯（），为一种黄绿色气体，是国际上公认的高、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）燃料电池放电过程中，通入的电极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为____________。

（2）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下，生成的电极与电源的____________（填“X”或“Y”）连接，产生的反应式为____________，C口出来的溶液是____________。

（3）电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72 L时（标准状况。忽略生成的气体溶解），电路通过的电子的物质的量为：______mol．燃料电池消耗的的质量为____________g。

19．（10分）为流少大气污染。科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物（）、、等。回答下列问题：

（1）某脱硝反应机理如图所示，的作用为______，此过程总反应的方程式为______。

（2）选择性催化还原技术（SCR）是目前较为成熟脱硝技术，其反应原理主要为：

  。

①若反应过程放出热量为32.54 kJ，则除去的NO物质的量为______。

②不考虑催化剂因素，催化还原时应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度不宜过高的原因是______。

（3）是性能优良的脱硫脱硝试剂，常温下，的含的盐溶液中，能把氧化生成硫酸盐，自身被还原成，该反应的离子方程式为______，反应一段时间后溶液pH______（填“增大”或“减小”）

20．（6分）某兴趣小组研究影响反应速率的因素：（溶液已酸化）和草酸）反应，离子方程式为：。某实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图所示：

（1）该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得的体积较多的是______（填实验序号）。

（2）若实验①在2 min末收集了2.24 mL （标准状况下J；则在2 min末，______（假设混合溶液体积为50 mL）。

（3）除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定______来比较化学反应速率。

21．（12分）为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：

Ⅰ、利用太阳能分解获得氢气，再通过加氢制甲醇（）等燃料，从而实现可再生能源和的资源化利用。

（1）过程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用过程：，该反应是反应（填“吸热”或“放热）。

（2）过程Ⅱ中催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应： 

副反应： 

①CO、生成的热化学方程式是____________。

②一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO为b mol，此时的浓度为______（用含a、b、V的代数式表示）。

③为提高在单位时间的产率，可采取措施：______（写出一条即可）。

Ⅱ、催化加氢也可制取乙烯：

在体积为2 L的恒容容器中制取乙烯，投料为x mol 和3 mol ，测得温度对的平衡转化率的影响，曲波a装示，改变投料比测量后得到曲线b，

（1）曲线b条件下投料比改变，则x______1（填“＞”、“＜”或“＝”）；反应从开始分别进行到M、M1、N三点时，放出热量为、、，其由大到小的顺序为____________。

（2）工业生产中采取较高温度（250℃左右），原因是____________。

“三明二中、宁化一中、大田一中、沙县一中、尤溪一中”五校协作

2022-2023学年第一学期期中联考

高二化学答案

一、选择题

二、填空题

17．（12分）

（1）酸性（1分）

（2）CD（2分）

（3）（2分）  ＞（1分）

（4）④③①②（2分）

（5）4（2分）

（6）2：9（2分）

18．（12分）

（1）增大；（1分）  ；（2分）

（2）Y（2分）  ；（2分）  浓NaOH溶液（1分）

（3）1（2分）  8（2分）

19、（10分）

（1）催化剂（1分）  （2分）

（2）①．0.08（2分）  ②．正反应放热，温度过高会降低NO的转化率（2分）

（3）（2分）  减小（1分）

20、（6分）

（1）浓度（1分）  ②（1分）

（2）（2分）

（3）溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分）

21、（12分）

Ⅰ、（1）吸热（1分）

（2）①．  （2分）

②（2分）

③增大压强、降低温度、选择合适催化剂等（2分）

Ⅱ、（1）＞（2分） （2分）

（2）为了提高催化效率（或催化剂活性），加快反应速率（l分）