江苏省泰州中学2022——2023学年度第一学期期中考试化学试卷

江苏省泰州中学2022——2023学年度第一学期期中考试

高一化学试题

 (考试时间：75分钟；总分：100分)

命题人：蔡霞    审题人： 周兆彬

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Al-27  Cl-35.5

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1．2021年9月24日，主题为“智慧•健康•碳中和”的2021中关村论坛开幕。碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相等；我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是

A. 推行生活垃圾分类 B. 植树造林增加绿色植被

C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新CO2转化为碳燃料的技术

2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

3．硫酸铁溶液中有少量Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，表面积大，吸附能力强。下列说法不正确的是

A．用激光笔照射硫酸铁的水溶液，会观察到一条光亮的通路

B．硫酸铁可作净水剂

C．人体缺铁，可用硫酸铁作为补铁剂

D．溶于水的电离方程式为：

4. 标准状况下，①6.72L NH3  ②1.204×1023个 H2S   ③5.6g CH4  ④0.5mol HCl，对这四种气体的关系下列表达不正确的是

A．质量：④＞③＞②＞①                         B．密度：④＞②＞①＞③

C．体积：④＞③＞①＞②                      D．原子数目：③＞①＞④＞②

5．NaCl是厨房中常见的调味剂。配制1 mol·L－1 NaCl溶液时，固体溶解过程如图所示。下列说法正确的是

A．a离子为Cl－

B．NaCl灼烧时火焰呈现浅紫色

C．溶液中含有6.02×1023个Na＋

D．NaCl溶于水时只能部分电离

6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA

  B．7.8g Na2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NA

  C．1 L 1 mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NA

  D．常温常压下，16g O3所含的原子数为NA

7．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO

C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO

D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

8. 下列物质与其用途相符的是

①Na2O2——呼吸面具的供氧剂  ②NaOH——治疗胃酸过多  ③胆矾——作干燥剂  ④钠钾合金——原子反应堆的导热剂  ⑤ClO2——消毒剂  ⑥NaClO——漂白纺织物⑦Na2CO3——去油污

A．④⑤⑥        B．①③⑤⑥        C．①④⑤⑥⑦       D．①②④⑤⑥

9．K2FeO4是优良的饮用水消毒剂和絮凝剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列说法不正确的是

A．K2FeO4具有杀菌作用           B．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e－

C．该反应条件下，氧化性：KNO3＞K2FeO4 D．铁元素被氧化，氮元素被还原

10．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

A．等质量的Na2CO3固体、NaHCO3固体分别与足量稀盐酸反应，后者产生的CO2多

B．等质量的Na2CO3固体、NaHCO3固体分别与足量相同浓度盐酸反应，后者消耗盐酸体积大

C．向等体积等浓度的NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中分别滴入Ba(OH)2溶液，前者无沉淀而后者出现白色沉淀

D．Na2CO3固体和NaHCO3固体都可以用于治疗胃酸过多

11．在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是

  A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的HCl

  C．用装置丙收集一试管氯气 D．用装置丁验证氯气能支持 H2 燃烧

12. 下列指定反应的离子方程式书写不正确的是

A．用醋酸(CH3COOH)除去水壶水垢(CaCO3)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

C．钠在水中的反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

D．氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

13. Na2O2和Na2CO3的混合物共4 g溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为

A．5.85 g     B．8 g   C．15.5 g    D．无法计算

14．工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2

B．将10 L清液中的S2－(浓度为320 mg·L－1)转化为SO，理论上共需要0.2 mol的O2

C．过程Ⅱ中反应的离子方程式为：4MnO＋2S2－＋9H2O=S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－

D．上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个

二、非选择题：共4题，共58分。

15 .（12分）按要求回答下列问题：

（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子；

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；

（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为_______，质子数之比_________；

（4）V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a mol，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为______mol/L；取出V/2 L再加入水稀释到4V L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是_____mol/L。

（5）实验室需要配制0.1 mol/LNaOH溶液450 mL。回答下列问题。

①在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

②根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度      0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）

16.（18分）I. 用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。

（1）FeSO4溶液(CuSO4溶液)：试剂为________，离子方程式为____________________。

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3溶液)：试剂为_______，离子方程式为_________________。

（3）CO2(HCl)：试剂为________，离子方程式为________________________。

II. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、OH－、Cl－、CO32-、NO3-。现进行如下实验：

①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出。③取少量步骤②所得溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有              ，肯定没有______________，不能肯定存在__________________。

17.（14分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

探究一

实验方案：一定质量的铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                                        。

实验步骤：

（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积V ≥ ________。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。

探究二

实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)，问题讨论：

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：①                              ，②                              。

探究三

实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：

（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是______

____________。

（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？________(填“是”或“否”)。

18.（14分）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

（1）84消毒液的主要成分为_______(用化学式表示)。

（2）常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______________________________。

（3）某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。

资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO－、Cl－、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO－；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。

Ⅰ．向2 mL84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

Ⅱ．向2 mL84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的

变化曲线如右图所示。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_____________________________。

②实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式可能是

                                   。

③由实验Ⅲ可得出的结论是___________________________。ORP值不同的原因可能是_______________________________。

（4）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9 g·L－1 的84消毒液1 mL，加水稀释至100 mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol·L－1。

江苏省泰州中学2022——2023学年度第一学期期中考试

高一化学试题参考答案及评分细则

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1~5  ACCAA        6~10  DDCBA         11~14  DAAD

二、非选择题：共4题，共58分。

15．（12分）除标注外，其余每空1分

（1）0.2  0.6×6.02×1023        （2）  32g/mol     （3） 4：11    5：11   

（4）a/2V    3a/16V 

（5）①BCD(3分)（少写扣分，多写不给分）    ②2.0（写2不得分）  小于

16.  （18分） 每空2分

I. (1) Fe   Fe+Cu2+ = Fe2++ Cu  

(2) CO2 （答“H2CO3”也得分）CO2+ CO32-+H2O=2 HCO3- （写“H2CO3+ CO32-=2 HCO3- 也得分）

(3)饱和NaHCO3溶液（答到“NaHCO3”就得分）   HCO3-+H+=H2O+ CO2↑  

II. K＋、OH－    Mg2＋、Fe3＋、CO32-     NO3-、Cl－

（本题3空中若出现多写，少些，错写均不得分）

17.  (14分) 除标注外，其余每空2分

探究一　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(1)97 mL   　(2)偏高

探究二　(1)不需要　(2)①检查装置的气密性  ②合金完全溶解 (或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中的液面与B中液面相平) （每空1分，共2分）

探究三　(1)灼烧后固体的质量　   (2)是

18.  (14分) 每空2分

（1）NaClO      

（2）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

（3）①醋酸和ClO－反应生成HClO，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度，实验Ⅱ中氧化性更强

     ②ClO－＋Cl－＋2H＋＝H2O＋Cl2↑（写HClO＋Cl－＋H＋＝H2O＋Cl2↑也得分）

     ③温度越高，次氯酸含量减少，氧化性减弱  

       较高温度下次氯酸分解，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱  

（4）2×10−3