2021-2022学年黑龙江省大庆市第五十六中学高一下学期期中考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年黑龙江省大庆市第五十六中学高一下学期期中考试化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列关于 SO2的叙述正确的是
A．SO2是黄绿色的有毒气体
B．SO2 能使品红溶液褪色
C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
D．SO2 有毒，绝对不能用作食品添加剂
【答案】B
【详解】A．SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，A错误；
B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；
C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，C错误；
D．SO2有毒，但也能用作食品添加剂，如酿制葡萄酒时可用适量的二氧化硫作抗氧化剂，D错误；
答案选B。
2．两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生的现象是
A．有棕色烟生成B．有白烟生成C．有白色沉淀生成D．无明显现象
【答案】B
【详解】浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，会发出的氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟，故答案为：B
3．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。实验室制取氨的装置如图所示，此装置中收集氨的方法为
A．向上排空气法B．向下排空气法
C．排水法D．排饱和氯化钠溶液法
【答案】B
【详解】氨气极易溶于水，不能选择排水法或排饱和氯化钠溶液法收集；氨气密度小于空气，能用向下排空法收集；
故选B。
4．在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是
A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”生成
C．饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D．试纸变红
【答案】D
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，会使得苹果干瘪，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体失去结晶水，表面有“白斑”生成，B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，饱和硝酸钾溶液中水减小，有硝酸钾晶体析出，C正确；
D．浓硫酸具有脱水性、强氧化性，使得试纸脱水变黑色，D错误；
故选D。
5．常温下可以被浓硝酸溶解的金属是
A．铝B．铂C．铜D．铁
【答案】C
【详解】浓硝酸具有强氧化性，能使铁、铝钝化而阻碍了反应的进行；铂为惰性金属不和浓硝酸反应；铜和浓硝酸生成硝酸铜、水、二氧化氮气体；
故选C。
6．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．N2化学性质稳定，可用作保护气
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．NO、NO2均易溶于水
D．NO、NO2均能与水发生反应
【答案】A
【详解】A.氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；
B.一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；
C.一氧化氮难溶于水，C项错误；
D.一氧化氮不与水发生反应，D项错误；
答案选A。
【点睛】尽管氮气的化学性质比较稳定，但是仍然能与一些物质发生反应（例如金属镁），因此在一般的保护条件下可以使用氮气，在需要特别保护的场合只能使用更稳定的稀有气体来作保护气（例如氩气）。
7．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价---物质类别关系图如下，图中a、b、c和d分别代表一种含氮化合物。

下列说法中正确的是
A．a催化氧化可以生成b
B．从化合价角度分析，a与b能发生氧化还原反应。
C．从物质类别角度分析，d可以和a、b、c发生反应
D．转化过程中物质类别和化合价均发生变化
【答案】B
【分析】由图可知，abcd分别为NH3、NO2、HNO3、NH3∙H2O；
【详解】A．由图可知，ab分别为NH3、NO2，氨气催化氧化生成一氧化氮不是二氧化氮，A错误；
B．ab中氮元素化合价分别为-3、+4，氮元素存在中间价态，能发生氧化还原反应，B正确；
C．c为硝酸，硝酸和二氧化氮不能反应，C错误；
D．d为碱是一水合氨，一水合氨生成氨气过程中各元素化合价没有发生改变，D错误；
故选B。
8．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 ⑥Cu2S ⑦FeCl3
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部
【答案】A
【详解】①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，错误；
②Fe与S混合加热发生反应产生FeS，正确；
③S点燃与氧气发生反应产生SO2，错误；
④氢气与硫单质在高温下发生化合反应产生H2S，正确；
⑤由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3，错误；
⑥Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，正确；
⑦Fe与氯气发生反应产生FeCl3，正确。
不能由单质直接化合生成的是①③⑤，
故选A。
9．下列有关硅和二氧化硅的用途错误的是( )
A．硅单质作耐火材料B．晶体硅作半导体材料
C．二氧化硅作光导纤维材料D．高纯硅作计算机芯片材料
【答案】A
【详解】A．硅单质在加热条件下能与氧气反应，故A错误，符合题意；
B．硅单质是半导体材料，故B正确，不符合要求；
C．二氧化硅是光导纤维的原料，故C正确，不符合要求；
D．高纯硅可以作计算机芯片材料，故D正确，不符合要求；
故选：A。
10．为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为（ ）
A．②①③④B．④②③①
C．④③①②D．②③④①
【答案】C
【详解】实验中我们通常分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，为了除杂更彻底，每次所用试剂都必须过量，这样必将带来新的杂质，故碳酸钠不光要除去Ca2+，还要除去过量的Ba2+，故决定了Na2CO3要在BaCl2的后面加，过滤出沉淀后再加入盐酸除去过量的CO和OH-，过量的盐酸可以适当加热就可以除去，经上述分析，可以得出只有C符合题意；
故答案为：C。
11．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．镁条与盐酸的反应属于放热反应
B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应
C．与的反应属于吸热反应
D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
【答案】B
【详解】A．镁条与盐酸的反应属于活泼金属与酸发生的置换反应，属于放热反应，A正确；
B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，B错误；
C．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应为铵盐发生的复分解反应，属于吸热反应，C正确；
D．化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成能够放出能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确；
故选B。
12．一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A．H2和CO全部转化为CH3OH
B．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化
C．H2、CO、CH3OH的浓度一定相等
D．正、逆反应速率相等且等于零
【答案】B
【详解】A．可逆反应中，反应物不能全部转化为生成物，故A错误；
B．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C．达到平衡时，H2、CO、CH3OH的浓度大小取决于开始加入的各物质的浓度以及反应物转化率的大小，不一定相等，故C错误；
D．达到平衡时，正逆反应相等但是不等于零，故D错误；
故选B。
13．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．锌是正极，锌片质量逐渐减少
C．电子由铜片经导线流向锌片
D．原电池发生的反应为
【答案】A
【详解】A．该装置属于原电池装置，能将化学能转化为电能，A正确；
B．锌失去电子发生氧化反应为负极，B错误；
C．电子由负极流向正极，由锌片经导线流向铜片，C错误；
D．原电池发生的反应为锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌，，D错误；
故选A。
14．把甲、乙、丙、丁四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若甲、乙相连时，乙表面有大量气泡产生；丙、丁相连时，溶液中氢离子流向丁；甲、丙相连时，甲逐渐溶解；乙、丁相连时，乙为正极。则4种金属的活动性顺序为
A．甲＞乙＞丙＞丁B．甲＞丙＞丁＞乙C．丙＞甲＞乙＞丁D．乙＞丁＞丙＞甲
【答案】B
【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，以此判断金属的活动性。
【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，乙表面有大量气泡产生，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，乙为正极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连时，溶液中氢离子流向丁，丁是正极，则丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连时，甲逐渐溶解，说明甲是负极，则甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连时，乙为正极，则丁的活泼性大于乙的活泼性，所以四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙。
故选B。
15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】浓度相同时，温度越高，反应速率越快，35℃＞25℃，则选项C、D中的反应速率分别大于选项A、B中的反应速率；温度相同时，浓度越大，反应速率越快，D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，在实验中最先出现浑浊，故选D。
16．一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 ml/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率为
A．8 ml/(L·min)B．4 ml(L·min)
C．2 ml(L·min)D．1 ml(L·min)
【答案】C
【详解】在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 ml/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率v(Z)=，故合理选项是C。
17．下列球棍模型中， 能表示甲烷(CH4) 分子的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．甲烷是正四面体结构，球棍模型为故A选；
B．为乙烯的球棍模型，故B不选；
C．为丙烷的球棍模型，故C不选；
D．为丁烷的球棍模型，故D不选；
故答案为A。
18．下列物质中，含碳碳双键的是
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇
【答案】B
【详解】A．甲烷属于烷烃，只有1个碳原子，不存在碳碳双键，故A错误；
B．乙烯属于烯烃，含有碳碳双键官能团，故B正确；
C．乙炔属于炔烃，含有碳碳三键官能团，不存在碳碳双键，故C错误；
D．乙醇属于饱和醇，不存在碳碳双键，故D错误；
故选B。
19．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
A．O2和O3
B．12C和14C
C．和
D．正戊烷和异戊烷
【答案】D
【详解】A．O2和O3为同一种元素构成的不同单质，互为同素异形体，A错误；
B． 12C和14C为碳元素的不同核素，互为同位素，B错误；
C．和为四面体结构，两者为同一种物质，C错误；
D．正戊烷和异戊烷为分子式相同结构不同的两种化合物，互为同分异构体，D正确；
答案选D。
20．下列关于乙醇的说法中，不正确的
A．官能团为-OHB．难挥发
C．能与水以任意比例互溶D．能与氧气发生反应
【答案】B
【详解】A．乙醇中官能团为羟基(-OH)，故A正确；
B．乙醇沸点低，易挥发，故B错误；
C．乙醇分子能与水形成氢键，能与水以任意比例互溶，故C正确；
D．乙醇可以燃烧，可以催化氧化生成乙醛，故能与氧气发生反应，故D正确；
故答案为：B。
二、填空题
21．硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强酸性 E.难挥发性 F.不稳定性
(1)将胆矾放入装有浓 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。_______
(2)用食盐和浓硫酸加热制取HCl()，说明浓硫酸具有_______
(3)浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_______ 和_______
(4)在冷浓中放入铝片没明显现象。_______
(5)浓保存在棕色瓶中_______
【答案】(1)A
(2)E
(3) C D
(4)C
(5)F
【解析】（1）
浓硫酸具有吸水性，将胆矾放入装有浓 的干燥器中，过一段时间胆矾失去结晶水变白，故选A；
（2）
食盐和浓硫酸加热制取HCl是利用难挥发性酸制取挥发性酸，故选E；
（3）
浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，是酸和金属单质的反应，反应中浓硫酸和浓硝酸均做氧化剂，故显示出强酸性和强氧化性，故选CD；
（4）
在冷浓中放入铝片没明显现象，是因为浓硝酸具有强氧化性，使得铝钝化，阻碍了反应进行，故选C；
（5）
浓保存在棕色瓶中，是因为浓硝酸不稳定，见光受热易分解，故选F。
22．某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为____________________________．
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________．
（3）平衡时A的转化率为___________．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）___v（逆）．
【答案】 3A2B 0.1ml/（L·min） 75% ＞ =
【详解】（1）根据图示可知A是反应物，B是生成物，在相同时间内A、B改变的物质的量的比是0.6:0.4=3:2，由于物质反应的物质的量的比等于方程式的化学计量数的比，而且最终各种物质都存在，不再发生变化，所以该反应是可逆反应，化学方程式是3A2B；
（2）根据图像可知：从反应开始至4min时，B的物质的量改变了0.2ml，由于物质反应的速率是单位时间内的浓度改变值，所以用B表示的平均反应速率为V(B)==0.1ml/（L·min）；
（3）平衡时A的转化率为× 100%=75%；根据图像可知第4min时，反应物的浓度还在减小，生成物的浓度还在增加，说明反应正向进行，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＞v（逆），当到第8min时，各种物质的浓度不变，反应达到平衡，此时v（正）=v（逆）。
23．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，它的分子结构模型如图所示。乙烯也是一种常用的果实催熟剂。鲜花在切下之后，很容易枯萎，这是由于植物的茎叶被损伤后释放出乙烯的缘故。
(1)请写出乙烯的结构式：_______。
(2)工业上可用乙烯与水反应来生产工业酒精，该反应的化学方程式为_______(不要求写反应条件)，该有机反应的类型是_______反应。
(3)甲烷和乙烯都是无色气体，请写出一种能够鉴别两者的试剂：_______。
(4)乙烯在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，能生成高分子化合物_______(填名称)，该反应的类型是_______。
【答案】(1)
(2) CH2=CH2+H2OC2H5OH 加成
(3)溴水(或酸性溶液、溴的溶液等其他合理答案)
(4) 聚乙烯 加聚反应
【解析】（1）
乙烯化学式为C2H4，分子中含有碳碳双键，结构式： ；
（2）
乙烯与水发生加成反应生成乙醇，CH2=CH2+H2OC2H5OH；反应为加成反应；
（3）
甲烷不含碳碳双键；，乙烯含有碳碳双键能和溴发生加成反应，使溴水褪色（也能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色）；故可以选择溴水(或酸性溶液、溴的溶液等其他合理答案)；
（4）
乙烯含有碳碳双键乙烯在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯： ，该反应的类型是加聚反应。
三、实验题
24．某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。
请回答：
(1)制取氨气的化学方程式是_______。
(2)采用题图的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气的_______(填“大”或“小”)。
(3)若要检验试管中氨气是否搜集满，采用的方法是_______
(4)下列不能用于干燥氨气的是_______(填字母，下同)。
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．五氧化二磷D．碱石灰
(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______。
【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)小
(3)用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已搜集满
(4)AC
(5)c
【分析】实验室制取氨气原理为：2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2O；因氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，可用红色石蕊试纸检验；氨气是碱性气体，选择干燥剂时不能选择酸性干燥剂；
（1）
实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式为2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2O；
（2）
氨气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集氨气；
（3）
因氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，把湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，试纸变蓝；
（4）
浓硫酸、五氧化二磷是酸性干燥剂，氨气是碱性气体，氨气不能用浓硫酸、五氧化二磷干燥，故选AC；
（5）
生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。此方法属于固液不加热制取气体，应选用的气体发生装置是c。
实验
温度/℃
溶液
稀
A
25
5
0.1
10
0.1
B
25
5
0.2
5
0.2
C
35
5
0.1
10
0.1
D
35
5
0.2
5
0.2
选项
A
B
C
D
球棍
模型