2022-2023学年湖南省长郡中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

湖南省长郡中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．全国各地环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A．氧化物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质

【答案】B

【详解】塑料袋、废纸、旧橡胶制品都含有碳元素，属于有机物，故选B。

2．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是

A．北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰

B．利用电解饱和食盐水制取NaOH

C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

D．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖

【答案】A

【详解】A．北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰，没有生成新物质，属于物理变化，故选A；

B．电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，有新物质生成，发生化学变化，故不选B；

C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，发生反应，有新物质生成，发生化学变化，故不选C；

D．转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生化学变化，故不选D；

选A。

3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是

A．硫酸、冰、胆矾都属于化合物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．混合物一定含两种或两种以上的元素 D．与CO含相同元素，互为同素异形体

【答案】A

【详解】A．硫酸、冰、胆矾都只含一种物质，都属于化合物，故A正确；

B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Na2O2是过氧化物，故不选B；

C．混合物可能只含一种元素，如：O2、O3的混合物中只含O元素，故C错误；

D．同素异形体是指单质，与CO是化合物，不是同素异形体，故D错误；

选A。

4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A． B．

C． D．

【答案】B

【详解】A．，H2O中O元素化合价升高，H2O作还原剂，故不选A；    

B．，N元素化合价改变，属于氧化还原反应，H2O中元素化合价不变，水既不作氧化剂又不作还原剂，故选B；

C．，H2O中O元素化合价升高、H元素化合价降低，水既作氧化剂又作还原剂，故不选C；

D．，H2O中H元素化合价降低，H2O作氧化剂，故不选D；

选B。

5．下列选项中离子能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：

B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：

C．含有大量的溶液中：

D．碱性溶液中：

【答案】D

【详解】A．含有的溶液呈黄色，无色透明的溶液中不含，故不选A；

B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，在碱性条件下生成Cu(OH)2沉淀，故不选B；

C． 、反应生成AgCl沉淀，故不选C；

D．碱性溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选D；

选D。

6．下列能产生丁达尔效应的是

A．蒸馏水 B．溶液 C．牛奶 D．食盐水

【答案】C

【详解】A．蒸馏水是纯净物，不能产生丁达尔效应，故不选A；

B．溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选B；

C．牛奶属于胶体，能产生丁达尔效应，故选C；

D．食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选D；

选C。

7．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O

C．I2+SO2+2H2O=4H+++2I-

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【答案】B

【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I﹣>Fe2+>H2O2来判断反应能否发生。

【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项A正确；

B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，选项B错误；

C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I﹣，与已知的还原性强弱一致，选项C正确；

D．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项D正确；

答案选B。

8．下列叙述正确的是

A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

B．熔融的能导电，所以是电解质

C．石墨能导电，所以石墨是电解质

D．溶于水能导电，所以是电解质

【答案】B

【详解】A．NaCl溶液能导电，所以NaCl是电解质，故A错误；

B．熔融的能导电，所以是电解质，故B正确；

C．石墨是单质，所以石墨既不是电解质又不是非电解质，故C错误；

D．自身不能电离，所以是非电解质，故D错误；

选B。

9．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离，A不符合题意；

B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离，B不符合题意；

C．蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与粒子的大小无关，C符合题意；

D．胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关，D不符合题意；

答案为C。

10．关于反应，下列说法正确的是

A．发生氧化反应 B．KI是还原产物

C．生成4个分子时，有8个电子转移 D．还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7

【答案】D

【详解】A．中I元素化合价由+7降低为0，发生还原反应，故A错误；

B．KI中元素化合价没有改变，KI既不是氧化产物又不是还原产物，故B错误；

C．中I元素化合价由+7降低为0，HI中I元素化合价由-1升高为0，生成4个分子时，有7个电子转移，故C错误；

D．中I元素化合价由+7降低为0，HI中I元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7，故D正确；

选D。

11．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表  示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是

A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3

C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2

【答案】B

【详解】A．CuSO4和Na2CO3都属于盐，属于相同类别的化合物，故A不符合题意；

B．KOH和HNO3能反应，HNO3和K2CO3能反应，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反应，硫酸可以与硝酸钡反应生成硝酸，故B符合题意；

C．CuSO4和CuO不能反应，故C不符合题意；

D．HCl与Ba(NO3)2不能反应，故D不符合题意；

故选：B。

二、多选题

12．下列离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：

B．向溶液中通入：

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：

D．溶液与足量NaOH溶液混合：

【答案】BD

【详解】A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A正确；

B．向溶液中通入，不能发生反应，故B错误；

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C正确；

D．溶液与足量NaOH溶液混合生成硫酸钠、一水合氨、水，故的离子方程式为，故D错误；

选BD。

13．对于化学反应A+B=C+D的下列说法，正确的是

A．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

B．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀

D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

【答案】AC

【详解】A．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应，故A正确；

B．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，若生成物C和D分别为盐和水，则该反应不一定是中和反应，故B错误；

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀，如氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故C正确；

D．若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如3NO2+H2O=2HNO3+NO不是复分解反应，故D错误；

选AC。

14．某强酸性绿色溶液中含有和离子中的若干种，取该溶液进行如下实验：①向溶液中滴加少量溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，再滴加溶液，生成白色沉淀，再滴加，沉淀不溶解。(已知微溶于水，可溶于酸)下列说法正确的是

A．溶液A中一定存在和

B．溶液A中不存在和，不能确定是否含和

C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有和

D．溶液中存在与中的一种，且可以用NaOH溶液做出判断

【答案】BC

【分析】绿色溶液一定含有、不含Fe3+；强酸性溶液中一定含有H+，H+和、反应放出二氧化碳气体，所以一定不含、；向溶液中滴加少量溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，该沉淀是硫酸钡，则原溶液中一定含有，则一定不含Ba2+；滤液B滴加溶液，生成白色沉淀，再滴加，沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，原溶液一定含有Cl-；

【详解】A．溶液呈强酸性，A中一定不存在，故A错误；

B．根据以上分析，溶液A中不存在和，不能确定是否含和，故B正确；

C．第②步生成的白色沉淀，滴加，沉淀不溶解，所以只有AgCl，没有和，故C正确；

D．溶液中存在，不存在，故D错误；

选BC。

三、填空题

15．现有下列10种物质：①铁  ②蔗糖固体  ③盐酸  ④熔融CaO  ⑤溶液  ⑥  ⑦熔融NaOH  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨无水酒精  ⑩固体

(1)上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。

(2)在水溶液中的电离方程式：_______。

(3)少量通入澄清石灰水反应的离子方程式：_______。

(4)与溶液反应的离子方程式：_______。

(5)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。

(6)图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示：

滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中含有的溶质是_______(填标号)。

A．HCl B． C． D．

【答案】(1)     ④⑦⑩     ②⑥⑨

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)B

【解析】（1）

电解质、非电解质均为化合物（前提是纯净物），属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物、H2O，本题中④⑦⑩是电解质；属于非电解质的有非金属氧化物（除H2O）、部分有机物（如蔗糖、乙醇）、NH3，本题中②⑥⑨是非电解质；故答案为：④⑦⑩；②⑥⑨；

（2）

NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+、，故答案为：；

（3）

少量CO2通入澄清石灰水，生成CaCO3沉淀和H2O，根据电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式，故答案为：；

（4）

NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+、，NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+、，二者在水溶液中发生的反应，本质上是与H+反应生成CO2和H2O，故答案为：；

（5）

实验室制备氢氧化铁胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故答案为：；

（6）

根据图Ⅱ，溶液A与Ba(OH)2溶液反应时，可以使溶液中的离子浓度接近零。

A．HCl与Ba(OH)2反应生成BaCl2和H2O，不会使溶液中离子浓度接近零，不符合题意；

B．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，能够使溶液中离子浓度接近零，符合题意；

C．Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，不会使溶液中离子浓度接近零，不符合题意；

D．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，过量NaHSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀、Na2SO4和H2O，不会使溶液中离子浓度接近零，不符合题意；故答案为：B。

【点睛】单质、混合物（如盐酸、氨水、某某胶体），既不是电解质也不是非电解质，在分类时一定要注意。

16．含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中浓度为，现采用铝还原法来将还原为。

(1)中氮元素的化合价为_______。

(2)配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分析该反应的电子转移情况。_______

(3)上述反应中，还原剂是_______，被还原的元素是_______。

(4)有上述废水，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为_______g。

(5)某强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：和，写出该反应的离子方程式：_______。

【答案】(1)+5

(2)

(3)     Al     N

(4)2700

(5)

【解析】（1）

中O元素化合价为-2，根据化合价代数和等于-1，氮元素的化合价为+5；

（2）

KNO3中N元素化合价由+5降低为0，Al元素化合价由0升高为+3，根据得失电子守恒、元素守恒，配平化学方程式为，用单线桥表示电子转移的方向和数目为

（3）

反应，Al元素化合价由0升高为+3，还原剂是Al；KNO3中N元素化合价降低，被还原的元素是N；

（4）

设完全处理废水所含的，则需消耗金属铝的质量为xg；

x=2700g，所以需要Al的质量为2700g。

（5）

酸性条件下，NO具有强氧化性，NO能把Fe2+氧化为Fe3+，该反应体系中NO是氧化剂、Fe2+是还原剂、Fe3+是氧化产物、是还原产物，根据得失电子守恒、电荷守恒，该反应的离子方程式为。

17．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。

(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。

A． B． C． D．

(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。

(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。

①试剂b为_______(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有、_______。

②“分离操作”的名称是_______。

③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。

【答案】(1)A

(2)

(3)     或或          过滤    

【解析】（1）

A．与相互之间不反应，故选A；

B．与反应生成AgCl沉淀，故不选B；

C．与反应生成Cu(OH)2沉淀，故不选C；

D．与反应放出二氧化碳气体，故不选D；

选A。

（2）

取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，数目增加；H+、OH-反应生成H2O，数目减少；Cu2+、OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，Cu2+数目减少，所以原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、。

（3）

废液加过量氢氧化钠生成蓝色测定氢氧化铜除去Cu2+，过滤，滤液中加过量BaCl2或或溶液，生成BaSO4沉淀除去，再加过量碳酸钠生成碳酸钡沉淀除去Ba2+，过滤，滤液中加盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，

①试剂b为或或，溶液3中含有的溶质离子有、。

②“分离操作”的分离出沉淀，名称是过滤。

③ “蓝色沉淀1”是氢氧化铜，加入足量盐酸，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，发生反应的离子方程式为。

四、实验题

18．某化学兴趣小组甲、乙两位同学为测定和NaCl混合物中的质量分数，分别进行实验。回答下列问题：

(1)甲同学用上图所示装置进行测定。称取一定质量的待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗a的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的，然后取下干燥管称得其质量为ng。

①洗气瓶b中盛放的液体是_______(写名称)。

②锥形瓶中发生的反应的离子方程式为_______。

③第二次通入的目的是_______。如果没有进行第一次通操作，测量的结果将会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

④甲同学设计的该实验装置中存在一不合理之处，会导致测定结果出现误差。如何改进？_______。

(2)乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

①如过滤时发现洁净的烧杯中收集到的滤液中仍有浑浊，可能的原因是_______(任写一条)。

②乙同学测得样品中的质量分数为_______。(用含x和y的代数式表示)

【答案】(1)     浓硫酸          将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收     偏大     在装碱石灰的干燥管后再接一个装碱石灰的干燥管，防止空气中的水分和进入吸收装置而影响实验测定

(2)     漏斗中液面高于滤纸边缘或滤纸被戳破等合理答案均可    

【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，用浓硫酸干燥二氧化碳，最后用碱石灰吸收二氧化碳，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，进而计算样品中的质量分数；乙同学根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡的质量计算样品中碳酸钠的质量，进而计算样品中的质量分数。

（1）

碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，根据碱石灰吸收二氧化碳的质量计算的质量，所以洗气瓶b中盛放干燥剂，该液体是浓硫酸，干燥二氧化碳。

②锥形瓶中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，发生的反应的离子方程式为。

③为提高实验的准确性，第二次通入的目的是将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收。如果没有进行第一次通操作，空气中的二氧化碳会被碱石灰吸收，则二氧化碳质量偏大，测得碳酸钠质量偏大，测量的结果将会偏大。

④甲同学设计的该实验装置中，碱石灰有可能吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，改进的方法是：在装碱石灰的干燥管后再接一个装碱石灰的干燥管，防止空气中的水分和进入吸收装置而影响实验测定。

（2）

①漏斗中液面高于滤纸边缘或滤纸被戳破，都有可能使烧杯中收集到的滤液中仍有浑浊。

②设样品中碳酸钠的质量为ag；

a=；样品中的质量分数为。