2022-2023学年山西省太原师范学院附属中学、太原市师苑中学校两校高一上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山西省太原师范学院附属中学、太原市师苑中学校两校高一上学期第一次月考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，元素或物质推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。

山西省太原师范学院附属中学、 太原市师苑中学校两校2022-2023 学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
【答案】C
【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；
B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；
C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；
D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；
答案选C。
2．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、CO
C．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO
【答案】B
【详解】A．MnO呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；
B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；
C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；
D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；
故选：B。
3．下列关于物质分类的正确组合是
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A



CuO

B
NaOH
HCl



C





D
KOH

NaCl
CaO
CO

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A. 属于盐，不是碱，故A错误；
B. NaOH为碱，HCl为酸，为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，故B正确；
C. 为两性氧化物，故C错误；
D. CO不是酸性氧化物，故D错误；
答案选B。
4．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子情况，据表中信息分析正确的是
溶质
酸
盐
碱
HCl

NaCl


NaOH

电离出的离子
、
、
、
、、
、
、
、

A．在水溶液中电离出的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和
【答案】B
【详解】A．由表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，A错误；
B．盐是电离出金属阳离子和酸根离子的化合物，B正确；
C．在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属离子，C错误；
D．由表中信息可知在一水合氨中解离成的离子为NH4+和OH-，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，D错误；
故选B。
5．奥运五环代表着世界人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

选项
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
Na2SO4
KNO3
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KNO3
(NH4)2SO4

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；
B．Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；
C．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，C错误；
D．KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；
答案选B。
6．下列关于电解质的说法正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．Na能导电，所以Na是电解质
C．溶于水能导电，所以是电解质
D．在熔融下能导电，所以是电解质
【答案】D
【详解】A．液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，故A错误；
B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误；
D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；
故选：D。
7．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．氧化还原反应的实质是电子的转移
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强
【答案】B
【详解】A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和岐化反应，故A错误；
B．氧化还原反应的实质就是电子的转移，B项正确；
C．阳离子也可能有还原性，例如：亚铁离子处于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，C项错误；
D．氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化（还原）性强弱的，故D错误；
故答案为B。
【点睛】
8．照明弹内部有一个特别的照明装置，里面装着照明剂。它包含金属可燃物、氧化剂和黏合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧时，能产生几千摄氏度的高温，发出耀眼的光芒。

将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为，该反应属于
①化合反应  ②分解反应  ③置换反应  ④复分解反应  ⑤氧化还原反应  ⑥离子反应  ⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥
【答案】C
【详解】根据置换反应的定义可知该反应属于③置换反应，反应前后有元素的化合价发生变化，也属于⑤氧化还原反应。
故选C。
9．下列离子方程式正确的是
A．溶液中和足量盐酸反应：
B．碳酸钙与盐酸反应：
C．稀硫酸与锌反应：
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：
【答案】A
【详解】
A．溶液中和足量盐酸反应生成二氧化碳，A正确；
B．碳酸钙是难溶物，不能拆写成离子，B错误；
C．硫酸是强酸，应拆写成离子，C错误；
D．漏掉氢离子、氢氧根的中和反应，应为，D错误；
故选A。
10．实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．，元素的化合价没有变化，无需通过氧化还原反应实现，A不符合题意；
B．Cu→CuSO4，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，需要加入氧化剂实现，B不符合题意；
C．，元素的化合价升高，N被氧化，需要加入氧化剂实现，C不符合题意；
D．Fe2O3→Fe，Fe元素的化合价降低，Fe2O3被还原，需要加入还原剂实现，D符合题意；
故答案选D。
11．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O22O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应同时在一个反应中，在CuO+H2Cu+H2O反应过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生氧化反应，A错误；
B．置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，B错误；
C．反应前后氧元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，C错误；
D．复分解反应只是反应物相互交换成分重新组合成新物质，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，D正确；
故选：D。
12．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中转移电子数目为2，正确表示方法为，故A错误；
B．氯化亚铁与氯气反应时，铁元素失去电子化合价升高被氧化，氯元素得到电子化合价降低被还原，正确表示方法为，故B错误；
C．反应中O得到电子，C失去电子，得失电子标反了，电子转移方向和数目表示为：，故C错误；
D．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，Cl元素失电子给Mn元素，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，故D正确；
故选：D。
13．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是

A．Cl2+2KI=I2+2KCl B．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
【答案】D
【详解】A．置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．分解反应，不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．化合反应，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内，D符合题意；
故选D。
14．对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是
A．反应1个Cl2，转移2个电子 B．水做还原剂
C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸
【答案】C
【分析】从Cl2＋H2O=HCl＋HClO化学反应中，获得的信息为：Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，据此分析解题。
【详解】A．反应1个Cl2，转移1个电子，Cl由0价变为+1和-1，A错误；
B．Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；
C．Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．产物HClO为弱酸，D错误；
答案选C。
15．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是
A．反应①中Cl2是还原剂 B．反应①中碳元素被还原
C．②中钛元素被氧化 D．反应②中TiCl4是氧化剂
【答案】D
【详解】A．反应①中Cl2的化合价由0降低到-1价，被还原，是氧化剂    ，故A错误；
B．反应①中碳元素由0价升高到+2价，被氧化，故B错误；
C．②中钛元素由+4价降低到0价，被还原，故C错误；    
D．反应②中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低到0价，被还原，是氧化剂，故D正确；
故选D。
16．已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是
A．X肯定不可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24
C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2
【答案】C
【分析】由氢氧化钙的性质可知，反应X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓为复分解反应，则X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，据此回答。
【详解】A．反应物中有酸时不可能生成Cu(OH)2沉淀， X肯定不可能是酸，A正确；
B．X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，X和Y的相对分子质量之差为铜和钙的相对原子质量之差=64-40=24，B正确；
C． 据分析，X不可能是单质，只可能是化合物，C不正确；    
D．X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐， Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2，D正确；
答案选C。
17．Cl2与NH3可发生反应：8NH3+3C12=N2+6NH4Cl，生成的氯化铵成白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是
A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1
C．氧化剂和还原剂的个数比为3：8
D．生成一个N2，反应中转移3个电子
【答案】B
【分析】反应8NH3+3C12=N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。
【详解】A．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，NH4Cl是还原产物，N2是氧化产物，故A错误；
B．8NH3+3C12=N2+6NH4Cl反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1，故B正确；
C．反应中Cl2为氧化剂，NH3是还原剂，8mol氨气中只有2mol被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2，故C错误；
D．由方程式可知，生成一个N2，反应中转移6个电子，故D错误；
故选B。
18．已知是一种重要的药肥，既可以杀菌有可以给植物补充营养元素，它可以通过与适量的KOH反应生成，再与过量的KOH反应生成，则下列说法正确的是
A．属于三元酸 B．属于酸式盐
C．属于酸式盐 D．与KOH反应生成
【答案】B
【分析】与适量的KOH反应生成，再与过量的KOH反应生成，则为二元酸，为酸式盐，为正盐，据此分析解答。
【详解】A． 由分析知，属于二元酸，故A错误；
B． 属于酸式盐，故B正确；
C． 属于正盐，故C错误；
D． 为二元酸，为正盐，不能与KOH反应，故D错误；
故选B。
19．有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是

A．白色滤渣A中一定有，可能有
B．、一定存在，NaOH可能存在
C．NaOH一定存在，一定不存在
D．、NaOH、一定存在
【答案】C
【分析】有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，加水，过滤得到白色滤渣A和无色滤液C，说明不含硫酸铜，白色白色滤渣A加入盐酸，生成气体，滤渣全部溶解，说明有碳酸钙，生成二氧化碳气体，二氧化碳通入到无色滤液中生成白色沉淀，说明是碳酸钡沉淀，说明含有氯化钡和氢氧化钠溶液，而不含有硫酸钾。
【详解】A．根据白色沉淀A加入盐酸，沉淀全部溶解，说白色滤渣A中一定有，一定不含，故A错误；
B．根据前面分析无色滤液C通入二氧化碳要生成白色沉淀，则一定是碳酸钡沉淀，则说明、、NaOH一定存在，故B错误；
C．根据前面分析NaOH一定存在，一定不存在，故C正确；
D．根据前面分析有氯化钡，则一定不存在，故D错误。
综上所述，答案为C。

二、多选题
20．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同
【答案】AC
【详解】A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，能导电，从而能证明HCl是电解质，故A正确；
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，因此电流计指针偏转变大，故B错误；
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，离子数目变少，但电荷数变大，两者抵消，因此电流计示数基本不变，故C正确；
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，由于硫酸离子浓度和所带电荷数比盐酸中离子浓度和所带电荷数多，因此电流计的示数不相同，硫酸的电流计示数大，故D错误。
综上所述，答案为AC。

三、元素或物质推断题
21．在硫酸、二氧化碳、铜、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁和炭粉中，有5种物质符合如图所示的转化关系，已知连线的两物质均能发生反应。

(1)请推断这5种物质分别为①_______(写化学式，下同)：②_______；③_______；④_______；⑤_______。
(2)②和④反应的离子方程式_______。②和⑤反应的化学方程式_______。
【答案】(1)     Fe     H2SO4     CO2     CaO     Na2CO3
(2)          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

【分析】给定的物质中单质能与酸反应的为铁，则①为Fe；酸为硫酸，即②为H2SO4；④氧化物能与酸反应，则氧化物为碱性氧化物，④为生石灰；③为酸性氧化物，为二氧化碳；盐既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则⑤为纯碱。
【详解】（1）给定的物质中单质能与酸反应的为铁，则①为Fe；酸为硫酸，即②为H2SO4；④氧化物能与酸反应，则氧化物为碱性氧化物，④为CaO；③为酸性氧化物，为CO2；盐既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则⑤为Na2CO3。
（2）②和④的反应为硫酸与氧化钙反应生成硫酸钙和水，离子方程式为。
②和⑤的反应为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；

四、填空题
22．饮用水中的会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。请回答下列问题：
(1)上述反应中，_______(填元素名称，下同)元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子；_______元素的化合价降低，则该元素的原子_______(填“被氧化”或“被还原”)。
(2)用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。
(3)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式：_______。
【答案】(1)     铝     失去     氮     被还原
(2)
(3)

【分析】本题主要考查氧化还原反应的基础知识
【详解】（1）铝的化合价从0变到+3，所以化合价升高的为铝元素；造成化合价升高的原因是失去电子；氮的化合价从+5变到0，所以化合价降低的是氮元素，化合价降低即是被还原了。
（2）铝作还原剂，硝酸作氧化剂，根据化合价变化可知转移30个电子，用单线桥可以表示为：

（3）生成氢氧化铁胶体的方程式为：
23．回答下列问题：
(1)①向溶液中加入足量的，对应的离子方程式为_______。
②将溶液和溶液混合恰好呈中性，对应的离子方程式为_______。
(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入水中后充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：④氢氧化钡溶液中通入过量的；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。
属于浊液的是_______(填序号，下同)；属于溶液的是_______；属于胶体的是_______。
(3)有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳：⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。
其中能导电的是：_______属于非电解质的是：_______。
【答案】(1)         
(2)     ①③     ②④⑦     ⑤⑥
(3)     ①④⑦     ③⑤⑩

【详解】（1）①向溶液中加入足量的生成NaOH和碳酸钡、水，对应的离子方程式为。
②将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钡和水，故离子方程式为。
（2）①花生油加入水中后充分搅拌形成乳浊液；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和形成硝酸钾溶液；
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到氢氧化铁沉淀和氯化钠，得到悬浊液；
④氢氧化钙溶液中通入过量的CO2得到碳酸氢钙溶液；
⑤胶体粒子能透过滤纸，用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液仍然为氢氧化铁胶体；
⑥纳米材料粒子直径为纳米级，将纳米材料分散在塑料中制备复合材料形成胶体；
⑦碘和酒精的混合物为碘的酒精溶液；
综上所述，属于浊液的是①③；属于溶液的是②④⑦；属于胶体的是⑤⑥。
（3）①石墨、④铝存在能自由移动的带负电的电子，⑦氢氧化钡溶液有能自由移动的阴、阳离子，故能导电是①④⑦；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③酒精和、⑤二氧化碳、⑩氨气在水溶液中或熔融状态下都不能因自身电离而导电，属于非电解质的是③⑤⑩。
24．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.分散质粒子可通过滤纸
c.二者均有丁达尔效应
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。
A． B． C．
(4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是_______。如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是_______。
【答案】(1)     +2     盐
(2)b
(3)C
(4)     让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体     先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液

【详解】（1）Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐。
（2）溶液很稳定，a项错误；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，b项正确；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，c项错误；故答案为b。
（3）胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，故选C。
（4）利用丁达尔现象，具体操作为让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。
氢氧化胶体遇到硫酸这种电解质溶液时，先发生聚沉，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。
25．回答下列问题：
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：___________。
(2)在一定条件下，和可发生反应：，在上述过程中被___________(填“氧化”或“还原”)，中R的化合价是___________价。
(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2O2。
①该反应中的氧化剂是___________。(填化学式，下同)
②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________。
(4)用双线桥表示反应电子转移方向和数目___________。
【答案】(1)3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O
(2)     氧化     +4
(3)     H2CrO4     H2CrO4     Cr(OH)3
(4)

【详解】（1）CuO具有氧化性，在加热条件下与氨气反应生成单质铜、氮气和水，其化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；答案为3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O。
（2）反应+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O中，Cl元素的化合价是降低的，总共降低了2价，所以R元素的化合价是升高的，被氧化，R元素共升高了[6-(6-n)]价，根据电子守恒，即R元素化合价升高了n价，所以n=2，根据化合价规则，中元素R的化合价是+4价；答案为氧化；+4。
（3）①由信息H2O2O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，失电子，H2O2作还原剂，另一种必须得电子，化合价降低，作氧化剂，由题中所给物质可知，H2CrO4中Cr元素的化合价由+6价降低到Cr(OH)3中Cr元素的+3价，H2CrO4作氧化剂；答案为H2CrO4。
②由信息H2O2O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，失电子，发生氧化反应，则发生还原反应的过程为H2CrO4 Cr(OH)3；答案为H2CrO4；Cr(OH)3。
（4）由可知，该反应中次氯酸根中+1价氯元素化合价降低，氯化氢中-1价氯化合价升高，消耗4mol氯化氢转移2mol电子，表示反应电子转移方向和数目为；答案为。