2022-2023学年山东省烟台市第二中学高一上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山东省烟台市第二中学高一上学期10月月考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。
山东省烟台市第二中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的颗粒。U形管中注有滴加了酚酞溶液的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。已知过氧化钠与水反应是放热的，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是

A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大 D．U形管水位
【答案】C
【分析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，过氧化钠具有强氧化性，可以使变色的酚酞褪色，且该反应产生的O2使气球a被吹大，放出的热量使集气瓶中气体膨胀，导致U形管c端的水位下降，d端水位上升。
【详解】A．没有产生漂白性气体，U形管内红色不褪去，A错误；
B．试管内溶液颜色不变红，B错误；
C．气球a膨胀，C正确；
D．U形管水位d＞c，D错误；
故选C。
2．利用浓硫酸配制一定体积的0.10mol/L稀硫酸，涉及的相关操作正确的是（   ）
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．量取所需浓硫酸的体积，先用倾倒法取一定量的浓硫酸，当倒入液体接近刻度时，改用胶头滴管滴加至刻度，A正确；
B．稀释浓硫酸时：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；
C．将溶液转移到容量瓶中时，需用玻璃棒引流，图示没有用玻璃棒引流，C错误；
D．定容时，胶头滴管需在容量瓶上方垂直悬空，不能伸到容量瓶内，D错误。
答案选A。
3．一个充有CO、CO2、C2H4、N2混合气体的气球放在空气（空气的平均摩尔质量为29g•mol-1）中静止不动，则混合气体中CO2的体积分数是（    ）
A．75% B．25% C．6.25% D．83.3%
【答案】C
【分析】在其他条件不变的条件下，气体的体积之比与气体的物质的量成正比，体积分数即为物质的量分数。
【详解】CO、、的摩尔质量均为，则CO、、、的混合气体可认为由CO（或或）、两组分混合，设的体积分数为x，则CO、、的总体积分数为，则，得，
故选C。
4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气  ②液氯  ③新制的氯水  ④盐酸  ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②④ C．③⑤ D．②③
【答案】C
【详解】①氯气不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；
②液氯是氯气的液态形式是纯净物，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；
③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；
④盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，不具有漂白性，所以不能使石蕊褪色，故④错误；
⑤用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑤正确；
综上所述，③⑤符合题意，C项正确；
答案选C。
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol所含质子数为10NA
B．同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数不同
C．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16：1
D．标准状况下，11.2L乙醇(C2H5OH)的质量为23g
【答案】C
【详解】A．中含11个质子，故1mol中含11NA个质子，选项A错误；
B．CO与N2的摩尔质量相等，同密度同体积不同温度的CO与N2具有相同的质量，根据n=可知物质的量相等，所含的分子数相同，每个分子均含2个原子，故所含的原子数也相等，选项B错误；
C．NA个氧分子与NA个氢分子的质量分别为32g和2g，故质量之比为16：1，选项C正确；
D．标况下，乙醇是液态，所以气体摩尔体积对其不适用，选项D错误；
答案选C。
6．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．气体质量相等 B．气体密度相等
C．所含原子数相等 D．摩尔质量相等
【答案】C
【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶体积相等的气体，则两瓶气体的物质的量相等，结合分子的组成分析判断。
【详解】A．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的质量相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故质量不一定相等，故A错误；
B．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故密度不一定相等，故B错误；
C．都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故C正确；
D．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的摩尔质量相等，但左瓶中氮气和氧气物质的量之比为不一定为1∶1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选C。
7．溶液中含，取出溶液，用水稀释成，则稀释后溶液中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】a g的物质的量为n()= =mol，V mL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物质的量为n(Fe3+)=×n(SO42-)= mol ×=mol，0.5V mL溶液中含有Fe3+的物质的量为n(Fe3+)= mol×0.5=mol ，稀释后溶液体积为2V mL，则溶液中Fe3+的浓度为c(Fe3+)= = mol·L-1；
答案选D。
8．将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是
A．1:3 B．3:1 C．13:31 D．31:13
【答案】B
【分析】根据化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，运用差量法计算出Na2O2的质量，然后求出Na2O的质量，最后求出两者的物质的量之比。
【详解】Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：①Na2O+H2O=2NaOH、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，26.4gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重24.8g，减少的1.6g为生成氧气的质量，氧气的物质的量为0.05mol，根据反应②知，混合物中Na2O2的物质的量为0.1mol，则Na2O2的质量为7.8g；混合物中Na2O的质量为26.4g—7.8g=18.6g，则Na2O的物质的量为0.3mol，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是3：1，故选B。
【点睛】本题主要考查依据化学方程式的计算，明确氧化钠、过氧化钠的性质，抓住固体质量与溶液增加的质量之差为氧气的质量是解题的关键。
9．某兴趣小组为验证碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性设计了如图所示装置。分析实验原理，判断下列说法不正确的是

A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水都不变浑浊
C．加热后可观察到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D．要证明碳酸氢钠受热分解产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花
【答案】C
【分析】验证碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸钠放置在大试管、碳酸氢钠放置在小试管，观察到A中石灰水不变浑浊、B中变浑浊，说明碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠；
【详解】A．由分析可知，甲为小苏打，乙为纯碱，A正确；
B．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水都不变浑浊，B正确；
C．加热后大试管中不生成二氧化碳气体，不可观察到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊，C错误；
D．要证明碳酸氢钠受热分解产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花，粉末变蓝色说明生成水，D正确；
故选C。
10．把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。
【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
Ba2++SO42-═BaSO4↓
 1      1
amol   amol
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则
Ag++Cl-═AgCl↓
1     1
bmol   bmol
由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，
氯离子的浓度为=10bmol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，
答案选D。
11．为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是(　　)

A．称量所需要的仪器是托盘天平
B．样品放在蒸发皿中灼烧
C．样品中碳酸钠的质量分数为76%
D．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大
【答案】D
【详解】A．托盘天平精确度为0.1g，不可能精确到小数点后三位，故A错误；
B．灼烧应放在坩埚中，而不是蒸发皿中，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，设碳酸氢钠的质量为xg，根据化学反应方程：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以2×84g碳酸氢钠完全分解，固体质量减小62g，2×84g：62g=xg：（3.000-2.880），解之x=0.3252g，因此碳酸钠的质量为3.000-0.3252g=2.675g，样品中碳酸钠的质量分数为×100%=89.2%；故C错误；
D．灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，故D正确；
故选D。
12．下列说法不正确的是（   ）
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3－浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32－的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)
C．Na2O2、Na2O均能通过单质直接化合得到
D．将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a