2022-2023学年陕西省咸阳市武功县普集高级中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

陕西省咸阳市武功县普集高级中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A．CaO B．SiO2 C．CaCO3 D．Ca(HCO3)2

【答案】A

【详解】用煤饼煅烧牡蛎壳（CaCO3）生成的“蜃”为生石灰（CaO），“蜃”溶于水所得碱液为石灰水。

答案选A

2．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（    ）

①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合水溶液；⑤一定条件下可以发生聚沉现象；⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑥

【答案】B

【详解】分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，胶体所具有的性质有：①能产生丁达尔效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④介稳性；⑤加热、加入电解质等发生聚沉等，结合以上分析可知，②③⑤正确，故答案选B。

3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A．阳离子和阴离子总数一定相等

B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等

C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子

D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同

【答案】B

【详解】A.在电解质溶液中，因溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等，但是阳离子和阴离子总数不一定相等，这取决于阳离子电荷数与阴离子电荷数是否相等，A不正确；

B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，B正确；

C.除阴、阳离子外，溶液中一定还有溶剂分子，C不正确；

D.NaCl溶液的导电性不一定与KCl溶液的导电性相同，因为两者离子浓度不一定相同，D不正确。

答案选B。

4．下列各组离子一定能大量共存的是

A．含有大量的溶液中：

B．含有大量的溶液中：

C．含有大量的溶液中：

D．含有大量的溶液中：

【答案】B

【详解】A．含有大量的溶液中，会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；

B．含有大量的溶液中，都不发生反应，能大量共存，B符合题意；

C．含有大量的溶液中，Cu2+不能大量存在，且也不能大量存在，C不符合题意；

D．含有大量的溶液中，会发生反应生成气体，不能大量共存，D不符合题意；

故选B。

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

C．澄清石灰水中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O

D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

【答案】D

【详解】A．不符合客观事实，向稀盐酸溶液中加铁生成绿化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；

B．遗漏离子之间的反应，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，其正确的离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误；

C．澄清石灰水中通入过量CO2会生成碳酸氢钙，其离子方程式为：OH-+CO2=HCO，C错误；

D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，D正确；

故选D。

6．以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO

【答案】D

【详解】A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；

B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；

C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；

D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；

故选D。

【点晴】本题考查氧化还原反应，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质。属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化。

7．下列有关物质分类的说法，不正确的是（    ）

A．CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质

B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐

C．H2CO3是含氧酸、二元酸

D．NaOH是可溶性碱，也是强碱

【答案】A

【详解】A．CO、N2O5是非金属氧化物，酸性氧化物是该物质与碱反应能生成相应的盐，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能电离出自由移动的离子，不是电解质，A错误；

B．KNO3含钾离子、硝酸根，是钾盐、硝酸盐，也是正盐，B正确；

C．H2CO3是含氧酸，可电离出两个氢离子，是二元酸，C正确；

D．NaOH是强碱，可溶于水，也是可溶性碱，D正确；

答案选A。

8．离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓它可能表示（    ）

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③

【答案】D

【详解】①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，若其它离子之间不发生化学反应，如氯化钡与硫酸钠溶液之间的反应，其离子方程式可以用Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故正确；

②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，若其它离子之间不发生化学反应，如硫酸钠与氢氧化钡溶液之间的反应，可用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故正确；

③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应，若其它离子之间不发生化学反应，如稀硫酸与氯化钡溶液之间的反应，能用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故正确；

④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42−+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故错误；

所以可以用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示的有①②③，

故答案为D。

9．在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是

A． B． C． D．

【答案】D

【详解】A．H2O2在催化剂作用下发生分解，便可生成O2，不需另加氧化剂，A不符合题意；

B．CO2转化为CO，C元素的化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，B不符合题意；

C．Fe2O3转化为Fe，Fe元素化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，C不符合题意；

D．Br-转化为Br2，Br元素化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，D符合题意；

故选D。

10．对于反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的分析不正确的是

A． KClO3是氧化剂 B．每生成1个Cl2时，转移6个电子

C． KClO3中的氯元素被还原 D．Cl2既是氧化产物，又是还原产物

【答案】B

【详解】A．在反应中，KClO3中的Cl元素由+5价降低到0价，得电子作氧化剂，A正确；

B．在反应中，KClO3中的Cl元素由+5价降低到0价，则每生成3个Cl2时，转移5个电子，每生成1个Cl2时，转移个电子，B不正确；

C．KClO3中的氯元素由+5价降低到0价，得电子发生还原反应，被还原，C正确；

D．氧化剂KClO3得电子后生成Cl2，HCl失电子后生成Cl2，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物，D正确；

故选B。

11．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被氧化的元素是

A．C B．N C．N和S D．N和C

【答案】A

【详解】反应中被氧化的元素化合价升高，该反应中化合价升高的元素有C元素从0价升高到+4价，故选A。

12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2

【答案】A

【分析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，以此对下列方程式进行判断。

【详解】A．由于I-的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2＋，A错误；

B．Cl2氧化性强于I2，反应方程式正确，B正确；

C．氧化性Co2O3>Cl2，反应方程式正确，C正确；

D．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，D正确；

故答案选A。

13．离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，则n值为

A．1 B．2 C．3 D．4

【答案】B

【详解】在中，R元素的化合价为+，生成后，R元素的化合价降低(-6)；离子氧化成，Mn元素的化合价升高5价，依据得失电子守恒，可建立等量关系式：5×2×(-6)=2×5，从而求出n=2。故选B。

二、多选题

14．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

以下说法不正确的是

A．过程①中一定发生了氧化还原反应

B．污水处理中产生胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体的强氧化性

C．另一种在碱性条件下制备的反应可能是：

D．还可以用于处理废水，例如可以把废水中的转化为两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化

【答案】BC

【分析】硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠发生氧化还原反应生成高铁酸钠溶液，向反应生成的高铁酸钠溶液加入足量氢氧化钾溶液至饱和，由于相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故转化为高铁酸钾沉淀，高铁酸钾在水中发生如下过程：，反应中高铁酸钾做氧化剂，具有杀菌消毒作用，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，从而起到杀菌消毒和吸附净化水的作用。

【详解】A．硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，硫酸亚铁中铁为+2价，高铁酸钠中铁为+6价，铁元素化合价发生变化，则①中一定发生了氧化还原反应，故A正确；

B．高铁酸钾在水中发生如下过程：，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，故B错误；

C．氢离子与氢氧根离子不能共存，在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子，正确的反应为：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2+3Cl−+5H2O，故C错误；

D．K2FeO4还可以用于处理废水，可将可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，该两种无毒气体为二氧化碳和氮气，根据转化关系，氮元素和碳元素化合价都升高，故反应过程中，CN－做还原剂，高铁酸钾做氧化剂，故D正确；

答案选BC。

三、工业流程题

15．日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：

(1)根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？_______。

①易溶于水  ②难溶于水  ③坚硬  ④柔软  ⑤颗粒较大  ⑥颗粒较小

你认为摩擦剂另外还应具备哪些性质和特点？_______

(2)作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为：

请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①_______

②_______

③_______。

(3)请你也用石灰石为原料，设计另一种制备碳酸钙的生产方案(其它试剂任选)，画出生产的流程图：

石灰_______

你设计的方案与张华的方案比较，优点是_______，缺点是_______。

(4)检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是_______。

【答案】(1)     ②③⑥     粉末状固体，无毒性，对口腔黏膜无刺激，来源广泛

(2)     CaCO3CaO+CO2↑     CaO+H2O=Ca(OH)2     Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(3)          流程简单，操作方便     原料价格高

(4)取少量牙膏于洁净试管中，加入足量盐酸，迅速将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明

【解析】（1）

摩擦剂应能去除牙齿表面的牙垢，所以应具备的性质：②难溶于水、③坚硬、⑥颗粒较小，故选②③⑥。

另外，摩擦剂应对人体无害、无不适感，所以还应具备的性质和特点是：粉末状固体，无毒性，对口腔黏膜无刺激，来源广泛。答案为：②③⑥；粉末状固体，无毒性，对口腔黏膜无刺激，来源广泛；

（2）

①石灰石高温分解，生成生石灰和二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；

②生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；

③石灰水中加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。答案为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）

石灰石为强碱弱酸盐，与酸反应、与碱不反应，所以可将石灰石先溶于盐酸，生成氯化钙等，再加入可溶性碳酸盐制得碳酸钙，则生产的流程图：

设计的方案与张华的方案相比，少了一个步骤，不需高温条件，但需使用盐酸，优点是：流程简单，操作方便，缺点是：原料价格高。答案为：；流程简单，操作方便；原料价格高；

（4）

检验碳酸钙时，需先加盐酸，再检验产生的气体，所以检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是：取少量牙膏于洁净试管中，加入足量盐酸，迅速将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明。答案为：取少量牙膏于洁净试管中，加入足量盐酸，迅速将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明。

【点睛】牙膏中的碳酸钙应不含杂质，尤其不含毒性物质，对人体无害。

四、填空题

16．化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)现有以下生产、生活中常见的物质：

A．铜丝 B．漂白粉[和的固体混合物] C．晶体 D．醋酸溶液 E.粉末 F.液氨。

①属于电解质是_______(填写序号，下同)。

②在上述所给状态下能导电的是_______。

③E在熔融状态下的电离方程式为_______。

(2)生活中消毒剂有多种，如高铁酸钾等。例如的一种制备过程如下：先在碱性条件下，用氧化来制备，请将该反应的离子方程式配平_______。

然后再向制得的溶液中加入适量的饱和溶液会析出晶体，写出该反应的离子方程式：_______。

【答案】(1)     CE     AD    

(2)         

【解析】（1）

①C．NaCl晶体能够在水溶液中或熔融状态下电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl属于电解质；

E．Na2O粉末在熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此Na2O属于电解质，故属于电解质的物质序号是CE；

②A．铜丝中含有自由移动电子，因此能够导电；

D．醋酸溶液中含有自由移动的CH3COO-、H+而能够导电，因此能够导电的物质序号是AD；

③E．Na2O粉末是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离产生Na+、O2-，其电离方程式为：；

（2）

在该反应中Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-的-1价，化合价降低2价；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后中的+6价，化合价升高3价，化合价升、降最小公倍数是6，所以ClO-、Cl-的系数是3；Fe(OH)3、的系数是2，然后根据电荷守恒可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是5，则配平后该反应的化学方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O；

将制取得到的Na2FeO4溶液加入适量饱和KOH溶液中，发生复分解反应产生K2FeO4沉淀和NaOH，该反应的离子方程式为：2K++=K2FeO4↓。

17．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：

【实验制备】

(1)将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_______色为止，即制得胶体。

(2)制备过程中，发生化学反应的方程式为_______。

(3)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是_______，该物质属于_______(请选择)

A．酸     B．碱     C．盐

【性质探究】

(4)小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用_______(最简单的方法)进行鉴别。

【答案】(1)红褐色

(2)

(3)     沉淀     B

(4)丁达尔效应

【解析】（1）

氯化铁溶液加入沸水中，加热至体系呈红褐色即停止加热，得到氢氧化铁胶体；

（2）

实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入氯化铁溶液，反应的化学方程式为；

（3）

胶体具有介稳性，小甲同学加热时间过久，加热会破坏氢氧化铁胶体的稳定性，发生胶体聚沉，得到沉淀；Fe(OH)3能电离出阴离子只有OH-，属于碱，故选B；

（4）

胶体能发生丁达尔效应，这个是区分胶体和溶液的方法，则可利用丁达尔效应鉴别胶体已经制备成功。

五、原理综合题

18．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，可拆写为氧化反应式：Cu-2e- =Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e- =2Fe2+。据此，回答下列问题：

(1)将反应3NO2+H2O=2H++2+NO拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______。还原反应式：_______。

(2)某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2

①该反应的氧化剂是_______。

②该反应的氧化产物是_______。

③配平该反应的化学方程式_______。

     Al+     NaNO3+     H2O     Al(OH)3+    N2+    NaAlO2

④反应过程中转移300个e-，生成_______个N2。

【答案】(1)     2NO2-2e-+2H2O=2+4H+     NO2+2e-+2H+=NO↑+H2O

(2)     NaNO3     Al(OH)3、NaAlO2     10Al+6NaNO3+6H2O4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2     30

【解析】（1）

在反应3NO2+H2O=2H++2+NO中，NO2得电子生成NO等，NO2失电子生成等，可拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：2NO2-2e-+2H2O=2+4H+，还原反应式：NO2+2e-+2H+=NO↑+H2O。答案为：2NO2-2e-+2H2O=2+4H+；NO2+2e-+2H+=NO↑+H2O；

（2）

某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2，从反应方程式可以看出，Al由0价升高到+3价，NaNO3中的N由+5价降低到0价；

①NaNO3中的N元素化合价降低，得电子发生还原反应，该反应的氧化剂是NaNO3。

②Al元素化合价升高，失电子作还原剂，则该反应的氧化产物是Al(OH)3、NaAlO2。

③配平该反应的化学方程式时，先确定Al和N2为首先配平的物质，依据得失电子守恒，可确定二者的关系为10Al——3N2，再依据质量守恒，便可配平其它物质的化学计量数，从而得出配平的化学方程式为：10Al+6NaNO3+6H2O4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2。

④由反应方程式，可建立如下关系式：N2——10e-，则反应过程中转移300个e-，生成30个N2。答案为：NaNO3；Al(OH)3、NaAlO2；10Al+6NaNO3+6H2O4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2；30。

【点睛】配平氧化还原反应方程式时，首先配平物质的确定是配平的关键。