2022-2023学年重庆市巴蜀中学高一上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年重庆市巴蜀中学高一上学期10月月考化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
重庆市巴蜀中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．古诗词中蕴含了丰富的化学知识，下列关于诗词的分析正确的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”属于物理变化
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”属于化学变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的过程中发生了置换反应
D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“生紫烟”过程发生了分解反应
【答案】C
【详解】A．蜡炬成灰泪始干，这个过程指的是蜡烛燃烧，蜡烛燃烧属于化学变化，故A错误；
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是萃取分液操作，过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于置换反应，故C正确；
D．此处“烟”指的是水产生的雾气，不是化学变化，故D错误；
答案为C。
2．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类正确的是
选项
物质
分类
A
、、
酸性氧化物
B
Cu、HCl、NaCl
电解质
C
生石灰、熟石灰、纯碱
碱
D
金刚石、石墨、
同素异形体

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．一氧化碳不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，A错误；
B．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，C错误；
D．金刚石、石墨、都是碳元素形成的结构不同的单质，属于同素异形体，D正确；
故选D。
3．下列关于胶体的叙述，不正确的是
A．明矾净水与胶体的性质有关
B．云、雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
C．将饱和溶液煮沸可以制得胶体
D．溶液、胶体、泥水三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同
【答案】C
【详解】A．明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒而净水，与胶体有关，故A正确；
B．云、雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，故B正确；
C．将饱和溶液FeCl3加入沸水中可得到Fe(OH)3胶体，将FeCl3饱和溶液煮沸，不能制备Fe(OH)3胶体，故C错误；
D．当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm)，所以，FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、泥水这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，故D正确；
故选：C。
4．下列有关氧化还原反应的描述正确的是
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应，分解反应不一定是氧化还原反应
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，非金属阴离子被氧化可以得到非金属单质
C．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应可能是氧化还原反应
D．氧化还原反应中，一定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低
【答案】B
【详解】A．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，同素异形体之间的转化，不属于氧化还原反应，如3O2=2O3，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+被还原成Fe2+，非金属阴离子失电子可以被氧化成非金属单质，如Cl-失电子转化成Cl2，故B正确；
C．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，存在化合价的变化，因此置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应只是离子之间的交换，不存在化合价的变化，因此复分解反应一定不是氧化还原反应，故C错误；
D．氧化还原反应中有化合价的升高的同时有化合价的降低，化合价升高和降低可以是不同元素，也可以是同种元素，如2H2S+SO2=3S+2H2O，硫元素的化合价既有升高也有降低，故D错误；
答案为B。
5．下列物质间的转化在一定条件下不能一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
A．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，A正确；
B．氧化铜不溶于水，不能一步生成氢氧化铜，B错误；
C．过氧化氢分解生成水，电解水可以得到氢气，C正确；
D．氯酸钾加热分解生成氯化钾，氯化钾与硝酸银溶液反应生成硝酸钾，D正确；
故选B。
6．下列电离方程式书写正确的是
A．加热至熔融：(熔融)
B．将溶于水中：
C．将溶于水中：
D．将小苏打溶于水中：
【答案】C
【详解】A．熔融状态下的电离方程式为(熔融)，故A错误；
B．电离方程式为，故B错误；
C．在水中完全电离为铵根和硝酸根，故电离方程式为，故C正确；
D．碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中电离方程式为，故D错误；
故选C。
7．下列实验过程不涉及氧化还原反应的是
A．向溶液中加入锌粉，溶液蓝色变浅
B．用治疗胃酸过多
C．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红棕色物质
D．用黄铜矿作原料炼制铜
【答案】B
【详解】A．锌比铜活泼，能将Cu置换出来，其离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．红棕色物质为Fe2O3，钢铁中铁以单质形式存在，露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红棕色物质，铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．用黄铜矿作原料炼制铜，反应方程式可以是8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，黄铜矿中Cu显+2价，根据反应方程式可知，铜元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
答案为B。
8．下列说法中不正确的是
①将、放入水中不能导电，所以它们是非电解质
②熔融态能导电的物质一定是电解质
③固态不导电，熔融态的可以导电
④在水溶液中可以电离出，所以是酸；熔融状态可以电离出，所以是碱
⑤HCl、液态时都不导电，所以它们是非电解质
⑥仅表示所有的强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应
A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤
【答案】B
【详解】①碳酸钙、硫酸钡均为难溶于水的盐，在水中溶解部分完全电离，碳酸钙、硫酸钡均为强电解质，故①错误；
②熔融态能导电的物质不一定是电解质，金属单质或合金在熔融状态也导电，它们既不是电解质也不是非电解质，故②错误；
③氯化铝为共价化合物，固态氯化铝不导电，熔融状态下也不导电，故③错误；
④酸的定义是电离产生的阳离子全部是H+，硫酸氢钠在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，电离出的阳离子除H+外，还含有Na+，硫酸氢钠不属于酸，属于盐；碱电离产生阴离子全是OH-，Cu2(OH)2CO3属于盐，故④错误；
⑤HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在水中是可以导电的，因此HCl、H2SO4属于电解质，故⑤错误；
⑥H++OH-=H2O不仅表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应，也可以表示NaHSO4与NaOH的反应，故⑥错误；
综上所述，说法错误的是①②③④⑤⑥，选项B正确；
答案为B。
9．下列各组反应中，可以用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钾溶液与稀硫酸、澄清石灰水与盐酸
B．硝酸钡溶液与硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液、盐酸与氨水
D．石灰石与稀硫酸、大理石与硝酸
【答案】A
【详解】A．氢氧化钾为可溶强碱，硫酸为强酸，两者混合发生OH-+H+=H2O，Ca(OH)2为强碱，盐酸为强酸，澄清石灰水与盐酸反应发生OH-+H+=H2O，故A符合题意；
B．硝酸钡与硫酸钾溶液混合发生Ba2++SO=BaSO4↓，氢氧化钡与硫酸铜溶液发生Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，醋酸与NaOH溶液混合发生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，一水合氨为弱碱，与盐酸混合发生NH3·H2O+H+=NH+H2O，故C不符合题意；
D．石灰石、大理石主要成分是CaCO3，碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻碍反应的进行，碳酸钙与硝酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合题意；
答案为A。
10．下列有关离子的检验方法、现象和结论都正确的是
A．向某溶液中依次加入稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
C．向某无色溶液中加入酚酞显红色，证明该溶液是酸溶液
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定是碳酸钠溶液
【答案】A
【详解】A．加入硝酸排除干扰离子，再加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀为AgCl证明该溶液中含有，故A正确；
B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀生可能是硫酸钡，也可能生成氯化银，则原溶液可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，但二者不能同时存在，故B错误；
C．向某无色溶液中加入酚酞显红色，说明溶液呈碱性，可能是碱的溶液，也可能是一些盐溶液，一定不是酸溶液，故C错误；
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2、SO2，原溶液可能是碳酸盐、碳酸氢盐溶液，也可能是亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液，不一定是碳酸钠.溶液，故D错误；
故选A。
11．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．含有大量的溶液：、、、
B．可以使酚酞试液变红的溶液：、、、
C．含有大量的溶液：、、、
D．无色透明溶液：、、、
【答案】B
【详解】A．Fe3+氧化性强于I2，Fe3+与I-因发生氧化还原反应不能大量共存，故A不符合题意；
B．可以使酚酞变红，说明溶液显碱性，所给离子在指定溶液中能够大量共存，故B符合题意；
C．H+与CO反应生成HCO或二氧化碳、水，不能大量共存，Ag+与、因生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．显紫色或紫红色，不符合题意，故D不符合题意；
答案为B。
12．下列反应的离子方程式书写中，正确的是
A．过量通入澄清石灰水中：
B．醋酸溶液中加入少量：
C．磁性氧化铁与稀盐酸反应：
D．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合：
【答案】C
【详解】A．过量的CO2能与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，正确的离子方程式为CO2+OH-=HCO，故A错误；
B．醋酸属于弱酸，书写离子方程式时，不能拆写成离子形式，正确的是2CH3COOH+Mg(OH)2=2CH3COO-+Mg2++2H2O，故B错误；
C．磁性氧化铁为Fe3O4，四氧化三铁可以看作是由Fe2+和Fe3+组成，稀盐酸反应Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故C正确；
D．缺少SO与Ba2+生成硫酸钡沉淀的反应，故D错误；
答案为C。
13．根据下列化学方程式，判断有关物质的氧化性或还原性强弱顺序，正确的是

；

A．还原性： B．还原性：
C．氧化性： D．氧化性：
【答案】D
【分析】利用还原剂的还原性强于还原产物还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此分析；
【详解】，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，氧化性： MnO＞Cl2，还原性：Cl-＞Mn2+；
，FeCl2为还原剂，FeCl3为氧化产物，Cl2为氧化剂，FeCl3为还原产物，氧化性：Cl2＞Fe3+，还原剂：Fe2+＞Cl-；
，FeCl3为氧化剂，FeCl2为还原产物，HI为还原剂，I2为氧化产物，氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I-＞Fe2+；
综上所述，氧化性MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；选项D正确；
答案为D。
14．是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂；是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，二者均为社会生产生活提供了极大的便利。实验室可通过以下方法制得和：
①
②
下列说法正确的是
A．①反应中失去电子，作还原剂，②反应中是氧化产物
B．X和Z都是，Y是
C．①反应配平后和的系数分别为2和1；②反应配平后、的系数分别为3和2
D．①反应中每生成2个分子，转移电子数为2个；②反应中每生成1个消耗1个
【答案】D
【详解】A．①反应中氯由+5价降至+4价，作氧化剂，A错误；
B．①反应中氯由+5价降至+4价，碳由+3价升至+4价，②反应中铁由十3价升至+6价, 氯由+1价降至-1价，由电子得失守恒，电苘守恒、原子守恒得出：①，②，故X、Y是H2O，Z是H+，B错误；
C．由②可得反应配平后、的系数分别为2和3，C错误；
D．在反应①中，碳由+3价升至+4价，每生成2个分子，转移电子数为2个，在反应②中与系数相等，因此每生成1个消耗1个，D正确；
故选D。

二、填空题
15．实验室有如下物质：①胶体②医用酒精③④⑤饱和氯化铁溶液⑥⑦⑧稀盐酸⑨⑩。溶液回答下列问题：
(1)某同学将③④⑨归为一类，他的分类依据是_______。
A．都属于酸式盐B．都属于盐C．都易溶于水
(2)以上物质属于非电解质的有_______(填编号，下同)，能导电的有_______。
(3)写出⑦和⑨在水中的电离方程式_______、_______。
(4)区分物质①和⑤可用哪些方法_______。
A．观察颜色B．丁达尔效应C．观察颗粒大小
(5)向①中慢慢滴加⑧至过量，可观察到的现象是_______，写出反应的离子方程式_______。
(6)向固体中滴加过量稀盐酸，写出反应的离子方程式_______。
(7)向溶液中滴加溶液至中性，写出反应的离子方程式_______。
【答案】(1)B
(2)     ⑥     ①⑤⑧
(3)         
(4)B
(5)     首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解     Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(6)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(7)2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

【详解】（1）③④⑨都满足盐的定义，都属于盐，故选B；
（2）⑥的水溶液不能导电，属于非电解质，①胶体的胶粒带有电荷，可以导电，⑤和⑧中有自由移动的离子，可以导电，故可以导电有⑤和⑧；
（3）⑦可以电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：；⑨可以电离出铵根离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；
（4）①为胶体，⑤为溶液，故区分物质①和⑤可以用丁达尔效应，故答案为：B；
（5）向胶体中加入盐酸，首先是胶体聚沉，然后是氢氧化铁沉淀和盐酸发生酸碱中和反应，故答案为：首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
（6）碳酸钡可以和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
（7）向溶液中滴加溶液至中性，则两者的比值为1：1，则离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
16．在抗击新冠肺炎的战役中，病毒在不断发生变异，为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，可有效的杀死新冠病毒。常见的制备方法如下：
反应a：
反应b：
反应c：(未配平)
反应d：
反应e：
回答下列问题：
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫(空气中的唾沫)的传播，飞沫属于_______。
A．气溶胶    B．液溶胶    C．固溶胶
(2)请分析反应a中电子转移情况(用单线桥法表示)：_______。
(3)关于反应b叙述正确的是_______。
A．氧化性：    B．NaCl是还原产物    C．是氧化剂
(4)通过反应a和反应b，、、氧化性从强到弱的顺序为_______。
(5)反应c中的系数为_______。
(6)反应d中氧化剂和还原剂的质量之比为_______。
(7)中S为+6价，则-1价和-2价的氧原子个数之比为_______。
(8)对污水中的有明显的去除效果，产物除了外还有两种无毒气体，请写出该反应离子方程式_______。
【答案】(1)A
(2)
(3)B
(4)KClO3＞Cl2＞ClO2
(5)2
(6)1∶4
(7)1∶3
(8)2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-

【详解】（1）飞沫是空气中唾沫，是液体扩散到空气中，属于气溶胶，答案选A；答案为A；
（2）KClO3中+5价Cl得电子转化为+4价Cl，化合价降低1价，HCl部分Cl失去电子转化成Cl2，化合价升高1价，单线桥表示电子转移情况： ；故答案为 ；
（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl，NaClO2中Cl的化合价由+3价升高为+4价，Cl2中Cl的化合价由0价降低为-1价，
A．NaClO2为还原剂，ClO2为氧化产物，氧化性：ClO2＞NaClO2，故A错误；
B．根据上述分析，NaCl为还原产物，故B正确；
C．根据上述分析，NaClO2为还原剂，故C错误；
答案为B；
（4）利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应a中KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：KClO3＞Cl2，反应B中Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，氧化性：Cl2＞ClO2，综上所述，氧化性：KClO3＞Cl2＞ClO2；故答案为KClO3＞Cl2＞ClO2；
（5）根据反应c方程式可知，NaClO3为氧化剂，Cl的化合价由+5价降低为+4价，降低1价，H2C2O4为还原剂，C的化合价由+3价升高为+4价，H2C2O4整体升高2价，最小公倍数为2，根据原子守恒，配平后方程式为2NaClO3+2H2SO4+ H2C2O4=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O+2NaHSO4，H2C2O4的系数为2；故答案为2；
（6）反应d中NaClO2既是氧化剂又是还原剂，根据原子守恒，4NaClO2→4ClO2，NaClO2→NaCl，因此氧化剂和还原剂质量比为1∶4；故答案为1∶4；
（7）令1个Na2S2O8中有x个-1价氧原子，则有(8－x)个-2价氧原子，根据化合价代数和为0，则有(+2)+(+6)×2+(-1)×x+(-2)×(8－x)=0，解得x=2，-1价氧原子和-2价氧原子个数比为2∶6=1∶3；故答案为1∶3；
（8）ClO2作氧化剂，将CN-转化成无毒物质，即转化成CO2和N2，Cl的化合价由+4价降低为-1价，降低5价，CN-中C为+2价，N为-3价，CN-整体化合价升高5价，因此反应离子方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；故答案为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-。

三、元素或物质推断题
17．某固体混合物，可能含有CaO、、、、NaCl中的几种，为检验其成分，做了如下实验：
①取一定量固体溶于足量水，搅拌后得到无色透明溶液和白色沉淀，过滤得到滤液Ⅰ和沉淀Ⅰ，沉淀质量为10.00g。
②向滤液Ⅰ中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤得到滤液Ⅱ和沉淀Ⅱ，沉淀质量为43.00g。
③向沉淀Ⅱ中加入过量的盐酸，仍有固体未溶解，过滤得到沉淀Ⅲ，沉淀质量为23.30g。
④向滤液Ⅱ中加入硝酸酸化后，再加入过量的溶液，得到大量白色沉淀，过滤得到沉淀Ⅳ，沉淀质量为71.75g。
已知：溶液中有、时，更容易和形成沉淀。
回答下列问题：
(1)通过实验①可知，一定不存在的是_______(填化学式，下同)。
(2)沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ分别是_______、_______。
(3)本实验需要多次过滤，过滤需要用到得玻璃仪器有_______。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．酒精灯
(4)写出实验④反应的离子方程式_______。
(5)该固体中一定含有_______(填化学式)，质量之比为_______。
【答案】(1)
(2)          、
(3)ABC
(4)
(5)     Na2SO4，Na2CO3，CaO     28∶106∶71

【分析】①无色透明溶液和白色沉淀，可知一定没有硫酸铜，否则为蓝色溶液，而一定含有氧化钙，可能有碳酸钠，硫酸钠，氯化钠，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从而产生钙离子，钙离子可以和硫酸根离子或者碳酸根离子生成白色沉淀；
②加氯化钡有白色沉淀，可能有碳酸钠，硫酸钠，注意此时引入了氯离子；
③加盐酸固体部分溶解，可知沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，故含有碳酸钠和硫酸钠；
④加硝酸酸化的硝酸银，并不能证明有氯离子，因为②引入了氯离子，综上，一定含有CaO、、，一定没有：，可能有：NaCl，以此解题。
【详解】（1）由分析可知，一定不存在的是；
（2）沉淀Ⅱ部分溶解，则沉淀Ⅱ中含有、；沉淀Ⅰ中应该只有，因为微溶，且滤液Ⅰ中含有碳酸根离子；
（3）过滤时需要用到烧杯，玻璃棒，漏斗，故答案为：ABC；
（4）实验④中银离子和氯离子和生成氯化银白色沉淀，离子方程式为：；
（5）由分析可知，一定含有的是Na2SO4，Na2CO3，CaO，即沉淀Ⅰ，故，沉淀Ⅱ为，故，沉淀Ⅱ、，则m()= m总- m()=43.0g-23.3g=19.7g，故，故n(BaCO3)= n(Na2CO3)=0.1mol，故m(CaO)=0.1mol×56g/mol=5.6g，m(Na2CO3)=(0.1mol+0.1mol) ×106g/mol=21.2g，m(Na2SO4)=0.1mol ×142g/mol=14.2g，故可知，质量比为：m(CaO)∶m(Na2CO3)∶m(Na2SO4)= 5.6∶21.2∶14.2=56∶212∶142=28∶106∶71。

四、工业流程题
18．是一种常见的氧化剂，工业上利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下，在实验室中模拟该流程制备，并对产物纯度进行测定。

回答下列问题：
(1)反应Ⅰ需要的温度约为400℃，应选择的加热仪器为_______。
A酒精灯    B．电磁炉    C．电吹风
(2)加水溶解步骤必须要用到的玻璃仪器有_______。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．酒精灯
(3)若要除去、溶液中的，应进行操作_______(填操作名称)。
(4)由溶液获的晶体的一系列操作为：蒸发浓缩至饱和、_______、过滤、洗涤、干燥(填操作名称)。
(5)研究表明，反应Ⅰ分两步进行：
第一步反应生成，反应方程式为_______。
第二步反应方程式为
(6)写出反应Ⅱ的离子方程式_______。
(7)所得产品中只含有杂质，通过元素分析仪测定出产品中所有氧原子的质量分数为40.48%，产品的纯度为_______%(保留两位小数)。
【答案】(1)A
(2)AB
(3)过滤
(4)降温结晶
(5)
(6)
(7)99.65

【分析】本题是一道无机物制备类的工业流程题，首先用氢氧化钾，二氧化锰和氧气反应生成锰酸钾，之后加水溶解，通入二氧化碳，生成高锰酸钾，二氧化锰碳酸钾，一系列处理后得到高锰酸钾溶液，再次处理得到高锰酸钾晶体，以此解题。
【详解】（1）酒精灯的加热温度为400—500℃，故选A；
（2）溶解时需要用的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯，故选AB；
（3）高锰酸钾和碳酸钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可以溶解后过滤来除去二氧化锰；
（4）受热容易分解，故应该采用降温结晶的方法得到晶体；
（5）由流程图可知，二氧化锰、氢氧化钾、空气中的氧气发生氧化还原反应，第一步反应生成，氧气是氧化剂，二氧化锰是还原剂，反应的方程式为：；
（6）由图可知，反应Ⅱ的离子方程式为：；
（7）的分子量为158，氧原子的原子量为16，工16×4=64，占质量的，而的分子量为138，氧原子所占的比例为，如果有x%的即有(100-x)%的而氧原子的质量分数为0.405x+(100-x)×0.348=10.48，解得x=99.65，故产品的纯度为：99.65。