2022-2023学年重庆市第十八中学高一上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年重庆市第十八中学高一上学期10月月考化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，填空题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
重庆市第十八中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．化学与生活息息相关。生活中下列方法选用错误的是A．用肥皂水区分硬水和软水 B．电器着火时用自来水扑灭C．用厨房洗洁精洗去碗碟油污 D．净水时用活性炭吸附色素和异味【答案】B【详解】A．硬水中含有钙离子，钙离子和肥皂水生成高级脂肪酸钙沉淀，所以用肥皂水区分硬水和软水，故A正确；    B．电器着火时，用自来水扑灭会引起短路，故B错误；C．用厨房洗洁精洗去碗碟油污，故C正确；D．活性炭具有吸附性，净水时用活性炭吸附色素和异味，故D正确；选B。2．化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物B．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应D．“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质【答案】D【详解】A．陈醋是醋酸溶液，是混合物，A项正确；B．酒的酿制过程中淀粉缓慢氧化转化为乙醇，发生的变化涉及电子转移，B项正确；C．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，C项正确；D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误；答案选D。3．下列物质分类正确的是 碱酸酸性氧化物纯净物ANaOHH2SO4CO2胆矾B纯碱H2SCO石灰石CNaOHNaHSO4SO2液氨DKOHHNO3SO3碘酒 A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．NaOH是碱，H2SO4是酸，CO2是酸性氧化物，胆矾是纯净物，A正确；    B．纯碱属于盐、石灰石属于混合物，B错误；C．NaHSO4属于盐、CO属于不成盐氧化物，C错误；    D．碘酒属于混合物，D错误；故选A。4．下列关于胶体的说法正确的是A．胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间B．向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液可制得氢氧化铁胶体C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸D．不能利用“丁达尔效应”鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液【答案】A【详解】A．胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，A正确；B．向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液可制得氢氧化铁沉淀，B错误；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，C错误；D．氯化钠溶液没有“丁达尔效应”，淀粉溶液属于胶体，可以利用“丁达尔效应”鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液，D错误；故选A。5．下列有关说法正确的是A．1mol含有11mol电子B．1mol任何物质都含有个分子C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．NaOH的摩尔质量为40g【答案】C【详解】A．1mol含有10mol电子，A错误；B．有些物质不是由分子构成的，如氯化钠由阴、阳离子构成，B错误；C．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，C正确；D．NaOH的摩尔质量为40g/mol，D错误；故选C。6．已知下列反应：①；②；③。下列说法不正确的是A．四种物质的氧化性由强到弱的顺序是：B．与能发生氧化还原反应C．在反应①中，当有2个氯气分子被还原，转移的电子数为2个D．如果能发生反应，则【答案】C【分析】①；氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，还原剂为NaBr，还原产物为NaCl，②；氧化剂为Br2，氧化产物为I2，还原剂为KI，还原产物为KBr，③；氧化剂为I2，氧化产物为S，还原剂为Na2S，还原产物为NaI；【详解】A．氧化性：氧化剂>氧化产物，故四种物质的氧化性由强到弱的顺序是：，A项正确；B．比I2氧化性强，故能与能发生氧化还原反应，B项正确；C．在反应①中有Cl2~2e-，当有1个氯气分子被还原，转移的电子数为2个，C项错误；D．Br2能氧化Fe2+，Cl2也可以氧化Fe2+，D项正确；答案选C。7．含碳元素物质间发生转化：，下列有关说法正确的是A．CO、都是非金属氧化物，故都属于酸性氧化物B．上述流程中涉及的化学反应类型有化合反应和复分解反应C．由图可知，C不能一步转化为D．的水溶液能使酚酞变红，所以是碱【答案】B【详解】A．CO是不成盐氧化物，故A错误；B．①②③是化合反应，④的复分解反应，故B正确；C．氧气充足，C和氧气点燃生成，故C错误；D．由钾离子和碳酸根离子构成，是盐，故D错误；选B。8．下列电离方程式中，书写正确的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．，A项错误；B．，B项正确；C．，C项错误；D．，D项错误；答案选B。9．下列各离子能大量共存的是A．透明的溶液中：、、、；B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】A【详解】A．透明溶液可以有颜色，、、、可以大量共存，A正确；B．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，氢氧根离子和碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C．钡离子和硫酸根离子不能大量共存，C错误；D．的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根和亚铁离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选A。10．下列反应的离子方程式正确的是A．向稀盐酸溶液中加铁：B．溶液与溶液反应：C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：D．溶液中加足量溶液：【答案】D【详解】A．向稀盐酸溶液中加铁应生成二价铁，A项错误；B．溶液与溶液反应：，B项错误；C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：，C项错误；D．量少，以配比为主，故该反应离子方程式为：，D项正确；答案选D。11．要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是A．CO(CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B．NaCl溶液(NaOH)：加入过量的H2SO4溶液C．CaCO3(CaCl2)：加水溶解→过滤→洗涤→干燥D．KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸【答案】B【详解】A．CO(CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，将CO2吸收，再通过浓硫酸，干燥CO，A合理；B．NaCl溶液(NaOH)：加入过量的H2SO4溶液后，又生成了新的杂质硫酸钠，B不合理；C．CaCO3(CaCl2)：加水，CaCl2溶解，过滤得到CaCO3，洗涤、干燥，得到纯净的CaCO3固体，C正确；D．KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸，将K2CO3转化为KCl，从而得到KCl溶液，D合理；故选B。12．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO、CO、K＋、SO，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　)A．一定含有Cl－ B．一定含有K＋C．一定含有SO和CO D．NO的存在无法确定【答案】A【详解】①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有CO、SO中的一种或两种，一定不含Ba2＋；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明含有CO、SO，硫酸钡不溶，碳酸钡溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－，但由于前两步加入的BaCl2和盐酸均含有Cl－，不能说明原溶液中含有Cl－；根据溶液电中性可知一定含有阳离子，则一定含有K＋，没有涉及NO的检验，无法确定其存在。A. 不能确定是否含有Cl－，选项A不正确；B. 一定含有K＋，选项B正确；C. 一定含有SO和CO    ，选项C正确；D. NO的存在无法确定，选项D正确；答案选A。13．溶液的导电性可以用电导率衡量，单位体积溶液中自由移动的离子的数目越多，溶液的导电性越强，电导率越大。下图是使用手持技术测定向一定体积的溶液中滴加溶液过程中混合溶液的电导率变化的图象【已知是一种强碱】。下列说法不正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质B．AB段发生反应的离子方程式为：C．B点电导率不为零的原因可能是硫酸钡有极少量溶于水，电离出和D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电【答案】A【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2＋＋2OH−＋2H＋＋SO═BaSO4↓＋2H2O，当二者恰好反应时，只剩下水，水电离的离子浓度很小，导电性最小，当硫酸过量时，溶液中离子浓度逐渐增大，导电性增强，据此分析。【详解】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的硫酸钡难溶，溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸钡是电解质，A错误；B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是Ba2＋＋2OH−＋2H＋＋SO═BaSO4↓＋2H2O，B正确；C．B点反应刚好完全生成硫酸钡和水，B点电导率不为零的原因可能是BaSO4在水中溶解度很小，电离出少量的Ba2＋和SO，则溶液中SO、Ba2＋浓度很小但不等于0，C正确；D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于加入的过量的H2SO4电离出的离子导电，D正确；故选A。14．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：_____________________________________________________________________________。下列说法正确的是A．是氧化剂，是还原产物 B．的还原性强于C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4mol水分子时，转移10mol电子【答案】B【详解】A．FeSO4被氧化生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3为氧化产物，A错误；B．FeSO4在该反应中是还原剂，MnSO4为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，B正确；C．配平该反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，水的化学计量数是8，C错误；D．根据配平方程式可知，生成4mol水分子时，转移5mol电子，D错误；故选B。 二、结构与性质15．Ⅰ、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。(2)写出④的电离方程式___________。③和⑩在水溶液中发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ、用表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：(3)下列五种物质：①个HCl分子②25.6g③0.2mol氨气④2mol氦气，用序号填写下列空白。质量最大的是___________，含分子个数最多的是___________，含原子个数最少的是___________，摩尔质量最大的是___________。【答案】(1)     ①⑤⑩     ③④⑧     ④⑥(2)          (3)     ②     ④     ③     ② 【详解】（1）①NaOH溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质；②液氨为纯净物，属于非电解质，不能导电；③BaCO3固体为纯净物，属于电解质，不能导电；④熔融KHSO4属于纯净物，属于电解质，能导电；⑤Fe(OH)3胶体为混合物，不是电解质也不是非电解质；⑥铜为单质，不属于电解质也不属于非电解质，能导电；⑦CO2为纯净物，属于非电解质，不能导电；⑧CH3COOH为纯净物，属于电解质，不能导电；⑨蔗糖为纯净物，属于非电解质，不能导电；⑩稀硫酸为混合物，不是电解质也不是非电解质；故上述物质中属于混合物的为①⑤⑩，属于电解质的是③④⑧，纯净物能导电的是④⑥（2）熔融KHSO4的电离方程式为。BaCO3和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为。（3）0.5NAHCl分子的质量为18.25g，0.2mol氨气质量为3.4g，2mol氦气质量为8g，则质量最大的为②，25.6gSO2物质的量为0.4mol，则含分子数最多的是④，含原子数最少的为③，摩尔质量最大的为②SO2，其摩尔质量为64g/mol。 三、填空题16．Ⅰ、如图，A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且D必须为酸性氧化物。请填空：(1)写出下列物质的化学式：A___________，B___________，D___________。(2)相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有___________个。Ⅱ、元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：(3)根据“价—类”二维图预测，与酸性溶液反应表现___________性(选填“氧化”或“还原”)。(4)能与发生如下反应：，当转移2mol电子时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)已知通过氧化反应原理，能用处理废水中的，请配平下列离子方程式：___________。___________+_______________________________________________________【答案】(1)     Fe     CuSO4     CO2(2)2(3)还原(4)1:2(5)5H++3234 【详解】（1）D为酸性氧化物，D是CO2，能与二氧化碳反应的只有碳和氢氧化钡，碳只能与CO2在高温条件下反应生成CO，E是碳、C是Ba(OH)2；能与Ba(OH)2反应的是二氧化碳和硫酸铜，则B是CuSO4，铁只能与CuSO4反应，A是Fe；（2）相连环物质间发生的反应中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，氧化还原反应共有2个；（3）中S元素化合价为+4，根据“价—类”二维图可知S的最高价为+6、最低价为-2，既有氧化性又有还原性，酸性溶液具有氧化性，与酸性溶液反应表现还原性。（4）能与发生如下反应，SO2中S元素化合价由+4降低为0，SO2是氧化剂，中S元素化合价由-2升高为0，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。（5）用处理废水中的，S元素化合价由+4升高为+6、Cr元素化合价+6降低为+3，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，配平离子方程式为5H++3234。 四、工业流程题17．重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、、、等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。(2)沉淀b所含物质为和___________。(3)物质X是___________。(4)滤液c中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式为___________、___________。(5)为了证明滴加的溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有___________。A． B． C． D．KCl【答案】(1)漏斗(2)BaSO4(3)Na2CO3溶液(4)          (5)C 【分析】滤液a中含有NaCl、、、，加过量的Ba(OH)2生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀，过滤除去、，滤液b加过量Na2CO3溶液生成CaCO3、BaCO3沉淀除去、Ba(OH)2，滤液c加过量盐酸除去Na2CO3、NaOH。【详解】（1）根据过滤装置，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）、和Ba(OH)2生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀，沉淀b所含物质为和BaSO4；（3）滤液b中加物质X的目的是除去NaCl中的、Ba(OH)2，、Ba(OH)2都能与Na2CO3反应生成CaCO3、BaCO3沉淀，所以X是Na2CO3溶液；（4）滤液c中加入稀盐酸除去Na2CO3、NaOH，发生反应的离子方程式为、。（5）和反应生成碳酸钡沉淀、和反应生成硫酸钡沉淀，由于溶液中含有，也能与反应生成沉淀，为了证明滴加的溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入即可，选C。 五、实验题18．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下：【查阅资料】①铁粉为黑色；常温下，Fe、可被磁铁吸引；②，溶液可用于检验CO，原理是：；③与硫酸反应：。【实验现象】澄清石灰水变浑浊，溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。(1)仪器A的名称是___________。(2)为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→___________。(3)用双线桥法标出反应中的电子转移情况：___________。【实验结论】反应生成CO和CO2，磁铁上的黑色固体可能是Fe、。【提出猜想】(4)磁铁上的黑色固体是什么？猜想一：Fe猜想二：___________猜想三：Fe和【设计实验】(5)设计思路操作现象结论定性实验取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应固体完全溶解，产生气泡猜想___不成立定量实验取一定质量的稀硫酸(足量)放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为___________猜想—成立 【归纳总结】(6)根据实验结论和探究结果C与反应的化学方程式为___________【答案】(1)酒精灯(2)d→e→b→c(3)(4)Fe3O4(5)     二     5.4g(6)2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑ 【分析】C与Fe2O3反应，气体产物可能为CO或CO2，CO与PdCl2、水反应生成Pd、CO2和HCl，会影响CO2的检验，故应先用澄清石灰水检验CO2，再用PdCl2溶液检验CO，黑色固体的成分可根据Fe与Fe3O4与酸的反应探究。【详解】（1）由仪器的外形可知，A的名称是酒精灯；（2）根据分析，应先用澄清石灰水检验CO2，再用PdCl2溶液检验CO，连接顺序为a→d→e→b→c；（3）PdCl2中的Pd由+2价降为0价，CO中的C由+2价升为+4价，画出双线桥为；（4）Fe和Fe3O4均是黑色固体，且均能被磁铁吸引，故磁铁上的黑色固体可能是Fe，可能是Fe3O4，也可能是Fe和Fe3O4，故猜想二：Fe3O4；（5）若黑色固体全部为Fe，n(H2)=n(Fe)= =0.1mol， m(H2)= 0.1mol×2g/mol=0.2g，溶液增加的质量为5.6g-0.2g=5.4g。（6）碳与氧化铁在高温下反应生成了铁、一氧化碳和二氧化碳，该反应的化学方程式为2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑。