河南省南阳市2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题含解析

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河南省南阳市2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，下列不属于化学学科研究的问题的是
A．铁矿炼铁 B．石油制塑料 C．原子核裂变 D．钠原子失去电子变成钠离子
【答案】C
【详解】核裂变是在原子核水平上研究的，铁矿炼铁、石油制塑料、钠原子失去电子变成钠离子，是在原子、分子水平上的研究，综上所述，C错误，故选C。
2．我国科学家因青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖的是
A．闵恩泽 B．屠呦呦 C．徐光宪 D．侯德榜
【答案】B
【详解】我国科学家因青嵩素而获得诺贝尔生理学或医学奖的是屠呦呦，故合理选项是B。
3．某同学向pH试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中错误的是

A．该实验说明不可使用pH试纸测定氯水的pH
B．若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象
C．该实验说明H+扩散速率比漂白性微粒快
D．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色
【答案】D
【详解】A．氯水中次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，故不可使用pH试纸测定氯水的pH，A正确；
B．次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不再具有漂白性，故若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象，B正确；
C．该实验中外层试纸为红色、内层为白色，说明H+扩散速率比漂白性微粒快，C正确；
D．次氯酸漂白具有不可逆性，实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥不可以恢复原色，D错误；
故选D。
4．下列有关Na2O2的叙述正确的是
A．Na2O2属于碱性氧化物
B．Na2O2中阴阳离子个数比是1：1
C．将Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液最终呈红色
D．Na2O2与H2O反应时转移的电子数和参与反应的Na2O2的个数比为1：1
【答案】D
【详解】A．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，A错误；
B．Na2O2中含两个Na+和一个O，阴阳离子个数比是1:2，B错误；
C．将Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液先变红色，后红色被漂白，C错误；
D．Na2O2与H2O反应：，转移的电子数和参与反应的Na2O2的个数比为1:1，D正确；
故选D。
5．第一张元素周期表于1869年2月被编制出来，其作者是
A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏伽德罗
【答案】A
【详解】1869年，俄国科学家门捷列夫编制了第一张元素周期表，故答案选A。
6．下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是

A
B
C
D

X
Na
C
CaO
Fe
Y
NaOH
CO


Z
NaCl




A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．Na与水反应得到NaOH，NaOH与HCl反应得到NaCl，电解饱和食盐水得到NaOH，电解熔融氯化钠固体得到Na，A不符合题意；
B．C与O2反应得到CO，CO与O2反应得到CO2，CO2与C反应得到CO，CO2与Mg反应得到C，B不符合题意；
C．CaO与水反应得到Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应得到CaCO3，但CaCO3无法一步转化为Ca(OH)2，C符合题意；
D．Fe与Cl2反应得到FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应得到FeCl2，FeCl2溶液与Cl2反应得到FeCl3，FeCl2溶液与Zn反应得到Fe，D不符合题意；
故选C。
7．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，①  ②KI  ③  ④  ⑤  ⑥NaOH，可能导致溶液变质的有
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
【答案】A
【详解】经氯气消毒的自来水，含有氯水的成分盐酸和次氯酸以及氯气，①能与氯气发生反应转化为硫和氯化钠而使其变质；②KI能与氯气发生反应转化为氯化钾和碘单质而使其变质；③有强氧化性，不与氯水反应，溶液不变质；④能被氯水氧化为硫酸铁等而使其变质；⑤能与氯水中的氯离子转化为氯化银沉淀而使溶液变质；⑥NaOH能与氯水发生反应，使氢氧化钠转化为氯化钠和次氯酸钠而变质，溶液变质共有5种，答案选A。
8．各个学科领域是相互联系的。下列不属于化学研究范畴的是
A．新型冠状病毒疫苗的研制 B．研制环保的易分解的塑料
C．研究物体的运动与运动规律 D．将过期农产品通过技术转化成汽车燃料
【答案】C
【分析】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。化学可以保护环境，研制新材料，开发新能源，据此解答。
【详解】A．新型冠状病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究范畴，故A不选；
B．材料研发属于制造新材料，属于化学研究的范畴，故B不选；
C．研究物体的运动与运动规律属于物理研究的内容，不属于化学研究的内容，故C选；
D．将过期农产品通过技术转化成汽车燃料，制备新物质有化学变化，属于化学研究的范畴，故D不选；
故选C。
9．3 g CO与H2的混合气体和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为
A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算
【答案】B
【详解】CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重∆m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共3g，故选：B。
10．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是

A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．II图中：闻Cl2的气味
C．III图中：生成棕黄色的烟
D．IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】D
【详解】A．I图中：干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用，A正确；
B．Cl2是有毒气体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用II图中所示的扇闻的方法闻Cl2的气味，B正确；
C．将灼热的Cu丝伸入到盛有Cl2的集气瓶中，会看到铜丝在Cl2中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，C正确；
D．Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误；
故合理选项是D。

二、多选题
11．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是
A．Ca(HCO3)2溶液 B．KCl溶液
C．FeCl3溶液 D．MgSO4溶液
【答案】AD
【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应；
【详解】A．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以既有气体放出，又有白色沉淀生成，故A正确；
B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与KCl不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故B错误；
C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不是白色沉淀，故C错误；
D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D正确。
故选AD。
12．将金属钠分别投入足量的下列物质的溶液中，溶液质量减少的是
A．盐酸 B．K2SO4稀溶液 C．MgCl2稀溶液 D．饱和NaOH溶液
【答案】CD
【详解】A．金属钠投入足量的盐酸， 溶液增加钠的质量失去氢气的质量，Δm>0，溶液质量增大，A不符合题意；
B．金属钠投入足量的K2SO4稀溶液，溶液增加钠的质量失去氢气的质量，Δm>0，溶液质量增大，B不符合题意；
C．金属钠投入足量的MgCl2稀溶液，溶液增加钠的质量失去氢氧化镁沉淀和氢气的质量，，Δm<0，溶液质量减小，C符合题意；
D．金属钠投入足量的饱和NaOH溶液，溶液失去氢气和析出的NaOH的质量，溶液质量减小，D符合题意；
故选CD。
13．下列说法正确的是
A．室温下Na与空气中反应制取
B．在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为
C．在空气中加热可得固体
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
【答案】CD
【详解】A． 室温下Na与空气中反应制取，故A错误；
B． 在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为，故B错误；
C． 在空气中加热可得固体，2+ 2，故C正确；
D． 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，故D正确；
故选CD。
14．某化学小组用如图装置，探究与的反应，用铁丝插上一小块钠后，插入集气瓶b中，下列说法错误的是

A．将铁丝插入溶液和拔出溶液，可以控制反应的快慢
B．水槽中肥皂泡均匀产生后，关闭弹簧夹，集气瓶b中可以收集到
C．每消耗钠，产生氢气
D．生成物在溶液中的电离方程式为
【答案】AC
【详解】A．将插入溶液的铁丝拔出后，附着在钠表面的溶液会继续与钠反应，反应不会停止，不能控制反应的快慢，故A错误；
B．将铁丝插入溶液，水槽中肥皂泡均匀产生后，关闭弹簧夹后，反应生成的氢气使装置b中的压强增大，溶液会进入a中，在b中可以收集到氢气，故B正确；
C．缺标准状况下，无法计算2.3g钠反应生成氢气的体积，故C错误；
D．氢氧化钠在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为，故D正确；
故选AC。
15．钠着火时不能用二氧化碳灭火，为寻找原因，某小组同学展开了如下实验：
①将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。可以看到火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体。
②在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。
③将干燥后的固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
④取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
下列说法不正确的是
A．实验过程中可以直接用手拿取金属钠
B．②中的无色滤液显碱性
C．钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C
D．在钠与二氧化碳反应中，CO2中的碳原子均被还原
【答案】AD
【详解】A．Na容易与手上的H2O反应产生NaOH，NaOH对手有腐蚀性，因此实验过程中不能直接用手拿取金属钠，A错误；
B．②中的无色滤液中含有Na2CO3，其水溶液显碱性，B正确；
C．钠与CO2发生反应，部分C原子得到电子被还原产生C单质，Na被氧化为Na2O，Na2O与CO2反应产生Na2CO3，该反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C，C正确；
D．在钠与二氧化碳反应中，CO2中的碳原子部分得到电子被还原为C单质，部分仍然是+4价形式存在，以Na2CO3形式存在，D错误；
故合理选项是AD。

三、填空题
16．氯气是一种化学性质活泼的气体。
(1)氯气是一种具有_______气味的气体，密度比空气的_______(填“大”或“小”)，若采用如图装置收集氯气，则氯气应由_______管(填“A”或“B”)通入。

(2)氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为_______，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是_______。
【答案】(1)     刺激性     大     A
(2)     Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O     NaClO

【解析】（1）
氯气是一种黄绿色、有剧烈刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，有毒的气体；氯气密度比空气大，采用多用瓶收集气体，应长进短出；故答案为：刺激性；大；A；
（2）
氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是NaClO；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO。
17．(1)在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。引导大客车上的乘客_____________(填序号)
a．顺风向高处转移         b．顺风向低处转移
c．逆风向高处转移         d．逆风向低处转移
(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ________。

(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示) ____________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为________。
【答案】     c     干燥的有色布条无明显变化，湿润的有色布条褪色     Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2O     Ca(ClO)2     Ca(ClO)2+CO2＋H2O ＝ CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑
【详解】(1)氯气有毒，且氯气的密度大于空气的密度，因此引导大客车上的乘客逆风高处转移，选项c正确；故答案为c；
(2)氯气本身不具有漂白性，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气遇到水产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，氯气能使湿润有色布条褪色；故答案为干燥的有色布条无明显变化，湿润的有色布条褪色；
(3)Cl2能与NaOH发生歧化反应，其离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；碳酸的酸性强于次氯酸，漂白粉长期露置于空气中发生Ca(ClO)2+CO2＋H2O ＝ CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2＋H2O ＝ CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑。

四、实验题
18．请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验，验证过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

(1)A装置中分别加入大理石和稀盐酸，其中仪器a的名称是_______。
(2)B装置中加入饱和NaHCO3溶液的目的是_______。
(3)写出C中发生反应的化学方程式_______。
(4)为了保证F中收集到较纯的气体，装置D中应加入的下列试剂中的_______(填序号)。
①浓硫酸    ②NaOH溶液
(5)F中得到的气体是_______(填化学式)。
【答案】(1)分液漏斗
(2)吸收挥发出来的HCl
(3)Na2O2+2CO2= 2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
(4)②
(5)O2

【分析】A中碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，通过饱和NaHCO3溶液除去杂质氯化氢，二氧化碳气体通过过氧化钠反应生成氧气，再通过氢氧化钠溶液除去不反应的二氧化碳气体，使用排水法收集氧气。
（1）
仪器a的名称是分液漏斗；
（2）
盐酸具有挥发性，导致生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体杂质，B装置中加入饱和NaHCO3溶液的目的是吸收挥发出来的HCl；
（3）
进入C中气体为二氧化碳及二氧化碳从装置AB中带出的水蒸气，二氧化碳和水均可与过氧化钠反应生成氧气，C中发生反应为Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑；
（4）
C中部分二氧化碳可能反应不完全，氢氧化钠可以吸收二氧化碳，故装置D中应加入NaOH溶液，选②；
（5）
氧气不易溶于水，F中得到的气体是氧气O2。
19．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(1)如图1收集Cl2的正确装置是 _______。

(2)将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为 _______。
(3)将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为 _______。
(4)某同学设计了如图2实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。

                                       图2
回答下列问题：浓H2SO4的作用是 _______。与研究目的直接相关的实验现象是 _______。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为 _______。
【答案】(1)C
(2)剧烈燃烧、放热、生成棕黄色的烟
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(4)     干燥氯气     B中布条不褪色、C中布条褪色     Cl2+2NaOH−=NaCl+NaClO+H2O

【分析】氯气有毒，实验中需要进行尾气处理以防止污染；研究氯气的漂白性，应该首先将氯气干燥，防止氯气中水和氯气反应干扰实验。
（1）
氯气密度大于空气且有毒，尾气需要使用碱液吸收，故选择C装置收集；
（2）
将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜和氯气反应生成氯化铜，反应现象为剧烈燃烧、放热、生成棕黄色的烟；
（3）
将反应后的产物溶于水配成硫酸铜饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
（4）
已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气，浓H2SO4具有吸收性，作用是干燥氯气；与研究目的直接相关的实验现象是B中布条不褪色、C中布条褪色，说明氯气和水生成的次氯酸具有漂白性。氯气有剧毒，应在D处增加一盛有氢氧化钠的尾气吸收装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气防止空气污染，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，Cl2+2NaOH−=NaCl+NaClO+H2O。
20．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空“a”“b”“c”“d”重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是 _______(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是 _______，b过程中的化学方程式为 _______。
(3)久置的氯水变为 _______，用化学方程式表示为 _______，实验室保存饱和氯水的方法是 _______。
(4)e过程中的现象是 _______，化学方程式为 _______。
(5)用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这种现象的原因可能有两种：
a是 _______；
b是 _______；
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是a还是b_______。
【答案】(1)d
(2)     有白色沉淀生成     Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
(3)     稀盐酸          在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
(4)     氯水的浅黄绿色消失     Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
(5)     氯水与NaOH反应，碱性减弱     氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白     向无色溶液中再滴入NaOH溶液，若溶液变红色，则为原因a,若不出现红色则为原因b

【分析】将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)；氯水的性质取决于其组成的微粒：①强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应；②漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆；③酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应；④不稳定性：HClO不稳定光照易分解．沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)；
（1）
氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故答案为：d；
（2）
氯水中有Cl-，则c中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，观察到白色沉淀；b氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，与反应生成二氧化碳气体，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：有白色沉淀生成；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）
氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方程式：，所以久置的氯水变为稀盐酸，氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不稳定受热或者见光分解，所以应在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存，故答案为：稀盐酸；；在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存；
（4）
e过程中的现象是氯水的黄绿色消失，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸离子和水，化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；故答案为：氯水的浅黄绿色消失；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（5）
因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则情况有：①氯水与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠，溶液碱性减弱，溶液变成无色；②氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色，因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因(1)正确，否则原因(2)正确，故答案为：氯水与NaOH反应，碱性减弱；氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白；向无色溶液中再滴入NaOH溶液，若溶液变红色，则为原因a,若不出现红色则为原因b。