2019-2020学年西藏林芝市第一中学高一上学期第二学段考试化学试题含解析

这是一份2019-2020学年西藏林芝市第一中学高一上学期第二学段考试化学试题含解析，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
西藏林芝市第一中学2019-2020学年高一上学期第二学段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列实验方案设计中，可行的是A．将含有少量HCl气体的CO2气体通入NaHCO3溶液中以除去其中的HCl气体B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将一定量的蒸馏水加入到浓硫酸中可以得到一定浓度的稀硫酸【答案】D【详解】A．除去二氧化碳中的氯化氢应用饱和NaHCO3溶液，故A错误；B．汽油和煤油互溶，应选蒸馏法分离，故B错误；C．KNO3和NaCl固体均溶于水，应溶解后，结晶法分离，故C错误；D．浓硫酸稀释后可得到稀硫酸，故D正确；故选D。2．下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2的溶液C．9gH2O(标准状况)和0.5molBr2 D．224mLH2(标准状况)和0.1molN2【答案】C【分析】分子数相同，则物质的物质的量也一定相同，以此分析解答。【详解】A．10g氢气是5mol，而10g氧气是mol，两者物质的量不相同，分子数不同，故A不符合题意；B．标准状况下，5.6LN2的物质的量为=0.25mol，11gCO2的物质的量为=0.25mol，但是溶液中的溶剂中也含有水分子，故两者物质的量不相同，分子数不相同，故B不符合题意；C．9gH2O的物质的量为=0.5mol，物质的量都是0.5mol，分子数相同，故C符合题意；D．224mLH2（标准状况）是0.01mol，与0.1molN2的物质的量不相等，故D不符合题意。答案选C。3．某溶液中可能含有、、Cl-.检验其中是否含有,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3【答案】B【详解】由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是盐酸。答案选B。【点睛】检验离子时需要注意排除其他离子的干扰，因此在检验时需要首先加入某些试剂以排除离子的干扰，注意试剂的加入顺序。4．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH【答案】C【详解】A. 由于碳酸钠电离产生的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，A错误；B. 由于氢氧化钠电离产生的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，B错误；C. 氯化钠电离产生的Cl-只能够与溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只与溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸钠，能够沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，C正确；D. 氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一种沉淀的要求，D错误；故合理选项是C。5．下列配制的溶液浓度偏大的是（    ）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【答案】D【详解】A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；答案为D。【点睛】利用c==，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。6．下列物质中不属于电解质的是A．CH3CH2OH B．Ba(OH)2 C．HNO3 D．AgCl【答案】A【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。【详解】A．乙醇在水溶液中或熔融状态下均不导电，乙醇是非电解质，故A符合题意；B．氢氧化钡在水溶液中或者熔融状态下都能导电，属于电解质，故B不符合题意；C．硝酸的水溶液可以导电，硝酸是电解质，故C不符合题意；D．氯化银在熔融状态下能导电，属于电解质，故D不符合题意；答案为A。7．合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．②④【答案】A【详解】①与组成合金的纯金属相比，合金的一般硬度更大，故①正确；②合金为混合物，熔点比它的各成分金属的熔点低，故②正确；③不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故③正确；④合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，故④正确；综上所述，题目中①②③④正确，故本题应选A。8．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3【答案】B【详解】A．应该生成硫酸亚铁，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A不正确；B．氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，B正确；C．没有配平，铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为Cu + 2Ag+＝Cu2+ + 2Ag，C不正确；D．生成的碳酸不稳定分解产生CO2和水，即稀盐酸滴在石灰石上反应的离子方程式为CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O＋CO2↑，D不正确；答案选B。9．在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的是A．Na+、NO、Al3+、Cl- B．Na+、CO、Fe3+、NOC．K+、SO、Cl-、Na+ D．Ba2+、Cl-、K+、SO【答案】C【分析】强碱性溶液中，含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，结合离子的颜色分析判断。【详解】A．碱性溶液Al3+与OH-生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故A错误；B．碱溶液中Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且Fe3+为黄色溶液，与溶液无色不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．因SO与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。10．下列物质中，能出现丁达尔效应的是①氢氧化铁胶体    ②水    ③豆浆    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、雾A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③⑥【答案】D【详解】①氢氧化铁胶体属于胶体，会产生丁达尔效应，①符合题意；②水是纯净物，不属于分散系，因此不能产生丁达尔效应，②不符合题意；③豆浆属于胶体，会产生丁达尔效应，③符合题意；④蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，④不符合题意；⑤FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，⑤不符合题意；⑥云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应，⑥符合题意；综上所述可知：会出现丁达尔效应的是①③⑥，故合理选项是D。11．铁在一定条件下分别与氧气、水蒸气反应的共同产物是（      ）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)2【答案】C【详解】铁与氧气反应生成四氧化三铁，与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则共同的产物为四氧化三铁，答案为C。12．在实验里，要想使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用A．氢氧化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸 D．氨水【答案】D【详解】A．氢氧化钡溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A不符合；B．氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故B不符合；C．硝酸不与硫酸铝反应，故C不符合；D．氨水是弱碱溶液，因为Al(OH)3不溶于弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，故D正确。故选D。13．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O【答案】A【详解】A．氯气可以把二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A正确；B．铁和盐酸反应生成二价铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．三价铁和单质铜反应生成二价铁和铜离子，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；D．氧化铁和是三氧化二铁，和盐酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D错误；故选A。14．向下列各物质的溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A．FeCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．NaOH【答案】B【详解】A．FeCl2与氯化镁、稀硫酸都不反应，A错误；B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应产生氢氧化镁白色沉淀，B正确； C．碳酸钠与稀硫酸反应但不能产生白色沉淀，C错误；D．氢氧化钠与稀硫酸反应但不能产生沉淀，D错误；答案选B。 二、实验题15．现有NaHCO3和Na2CO3的混合物，为了测定二者的质量，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。已知：CaCl2是一种优良的吸水剂，不与CO2反应；碱石灰是NaOH固体和CaO固体的混合物，碱石灰既可以吸水又可以与CO2反应。(1)B装置的作用是____。(2)C装置的作用是____。(3)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3的混合物3.80g，用酒精灯加热到反应完全，此时U型管B增重0.18g，干燥管C增重mg，则原固体混合物中Na2CO3的质量为____g。(4)A装置中发生反应的化学方程式为：____。(5)请通过计算，判断m的取值范围____。【答案】(1)吸收反应中生成的水(2)吸收反应中生成的CO2，还可以吸收空气中少量的水和CO2(3)2.12(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)m>0.44 【分析】A装置加热时，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，H2O被CaCl2吸收，所以氯化钙作用为干燥气体，CO2是酸性氧化物，能被碱性物质吸收，所以被C中碱石灰吸收，碱石灰同时可以吸收空气中少量的水和CO2。（1）B装置中CaCl2具有吸水性，所以B装置的作用是吸收反应中生成的水。（2）C装置碱石灰能吸收酸性气体，所以C装置的作用是吸收反应中生成的CO2，还可以吸收空气中少量的水和CO2。（3）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3的混合物3.80g，用酒精灯加热到反应完全，B管增重0.18g，C管增重mg，则B中n（H2O）==0.01mol，C中n（CO2）=mol，由于C中碱石灰可以吸收空气中少量的水和CO2，则根据水的物质的量计算，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸氢钠的物质的量为2n（H2O）=0.02mol，则样品中碳酸钠的质量为：3.80g-0.02mol×84g/mol=2.12g。（4）A装置加热时，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（5）B管增重0.18g，C管增重mg，则B中n（H2O）==0.01mol，C中n（CO2）=mol，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，理论上n（H2O）=n（CO2），但是C吸收空气中的CO2和H2O，则n（CO2）>n（H2O），故>0.01，解得m>0.44。 三、填空题16．写出下列反应的化学方程式或离子方程式(不按要求写，不给分)。(1)铝与氢氧化钠溶液混合反应的化学方程式：____。(2)氧化铝与氢氧化钠溶液混合反应的化学方程式：____。(3)氢氧化铝沉淀与稀硫酸溶液混合反应的化学方程式：____。(4)向硫酸亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式：____。(5)向氯化铁溶液中加入铁粉反应的离子方程式：____。【答案】(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(3)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(5)2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（3）氢氧化铝沉淀与稀硫酸生成硫酸铝和水，方程式为：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；（4）氯气可以把二价铁氧化为三价铁，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（5）三价铁可以和单质铁反应生成二价铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。17．回答下列问题：(1)向AlCl3溶液中持续滴加NaOH溶液至过量，现象为____。写出产生上述现象所发生反应的化学方程式：____，____。(2)白色絮状沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速的变成灰绿色，最后变成红褐色，原因是发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式：____。(3)检验溶液中是否含有Fe3+的方法很多。方法一：向某溶液中加入KSCN溶液，其现象是____，说明溶液中含有Fe3+。方法二：向某溶液中加入NaOH溶液，其现象是____，说明溶液中含有Fe3+。【答案】(1)     白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少至消失     AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl     Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)     溶液变成血红色     有红褐色沉淀生成 【解析】（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠少量时，先生成氢氧化铝沉淀白色沉淀，反应方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，氢氧化钠过量时氢氧化铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠，白色沉淀消失，反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（2）Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为氢氧化铁，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故现象为白色絮状沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速的变成灰绿色，最后变成红褐色。（3）Fe3+与KSCN溶液变为血红色溶液；Fe3+与NaOH溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。 四、元素或物质推断题18．已知A是一种常见金属；F是一种红褐色沉淀；G是一种红棕色粉末，可做红色颜料。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式：A．_____；C．_____；F._____；G._____。(2)保存C溶液时要加固体A的原因：____。(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E→F的化学方程式：_____。②C→D的离子方程式：____。【答案】(1)     Fe     FeCl2     Fe(OH)3     Fe2O3(2)防止Fe2+被O2氧化(3)     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【分析】A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，G是一种红棕色粉末，可做红色颜料，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3，以此解题。（1）由分析可知，A为Fe，C为FeCl2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3；（2）FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；（3）E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反应离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-。