2022-2023学年河南省南阳市六校高一上学期第一次联考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河南省南阳市六校高一上学期第一次联考化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，计算题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

河南省南阳市六校2022-2023学年高一上学期第一次联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学是一门充满神奇色彩的科学，与人类生产生活密切相关，下列叙述错误的是
A．俄国科学家门捷列夫发明了元素周期律并绘制了元素周期表
B．中国科学家发现并合成了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率
C．英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D．意大利科学家阿伏加德罗系统地解决了在原子量(相对原子质量)测定方面存在的混乱问题
【答案】B
【详解】A．俄国化学家门捷列夫首先发现了元素周期律，并于1869年编制了第一张元素周期表，A正确；
B．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，并用青蒿素两步合成得到青蒿琥酯，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率，B错误；
C．1803年，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，因而有“原子之父”的美誉，C正确；
D．1811年，阿伏伽德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，D正确；
故选B。
2．下列有关物质的应用不正确的是
A．钾钠合金可用作原子反应堆的导热剂 B．氯气可用作自来水消毒
C．碳酸钠可用作食品膨松剂 D．可用作供氧剂
【答案】C
【详解】A．钾钠合金具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂，A正确；
B．Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，可用于自来水的消毒，B正确；
C．NaHCO3受热分解或与酸性物质反应可生成CO2，常用作食品膨松剂，C错误；
D．Na2O2与CO2或H2O反应都生成O2，是常见的供氧剂，D正确；
故选C。
3．下列物质的俗称不正确的是
A．  熟石灰 B．  苏打
C．  烧碱 D．  醋酸
【答案】B
【详解】A．Ca(OH)2的俗名是熟石灰、消石灰，A正确；
B．NaHCO3的俗名是小苏打，Na2CO3的俗名是苏打，B错误；
C．NaOH的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，C正确；
D．CH3COOH的俗名是醋酸，D正确；
故选B。
4．下列有关氯气的叙述中正确的是
A．氯气、液氯和氯水是同一种物质 B．不能用排液体的方法收集氯气
C．氯气具有漂白性 D．氯气能溶于水
【答案】D
【详解】A．氯气、液氯都是氯单质，只是状态不同，而氯水是氯气的水溶液，与氯气、液氯不是同一种物质，A不正确；
B．氯气能溶于水，不能用排水法收集，但氯气不溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水的方法收集，B不正确；
C．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，C不正确；
D．氯气能与水发生反应生成易溶于水的盐酸和次氯酸，所以氯气能溶于水，D正确；
故选D。
5．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．100mL0.1mol∙L-1的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA
B．106g Na2CO3溶于1L水中得到1mol∙L-1的Na2CO3溶液
C．33.6LCO2含有的分子数为1.5NA
D．1molNa2O和1molNa2O2中阴、阳离子总物质的量都为3mol
【答案】D
【详解】A．100mL0.1mol∙L-1的NaOH溶液中，OH-含有的氧原子数为0.01NA，水分子中还含有氧原子，所以溶液中的氧原子数大于0.01NA，A不正确；
B．106g Na2CO3的物质的量为1mol，溶于1L水中后溶液的体积不是1L，则得到的Na2CO3溶液浓度不是1mol∙L-1，B不正确；
C．没有指明温度与压强，无法计算33.6LCO2气体的物质的量，也就无法计算含有的分子数，C不正确；
D．Na2O和Na2O2分别由Na+、O2-及Na+、构成，则1molNa2O和1molNa2O2中阴、阳离子总物质的量都为3mol，D正确；
故选D。
6．用下列装置进行相应实验，其中不合理的是

A．甲证明能与烧碱溶液反应
B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
C．丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D．丁证明与水反应放热
【答案】B
【详解】A．Cl2与NaOH反应，锥形瓶中压强小于外界压强，故气球变大，可验证氯气与NaOH的反应，A正确；
B．浓硫酸需在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠间接受热分解说明碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，故装置丙能用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，所以证明放出大量的热，D正确；
故选B。
7．下列叙述正确的是
A．钠在常温下不易被氧化
B．通入冷的石灰水中，制得漂白粉
C．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出
D．钠与溶液反应，放出气体并生成红色沉淀
【答案】C
【详解】A．Na性质活泼，常温下可被O2氧化为Na2O，A错误；
B．由于石灰水中Ca(OH)2浓度较低，制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，B错误；
C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑，因此石蕊变蓝，有气泡冒出，Na2O2具有强氧化性，因此有漂白性，因此变蓝的石蕊溶液褪色，C正确；
D．Na投入CuSO4溶液中，先与水反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再与CuSO4反应，2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成蓝色沉淀，因此不会出现红色沉淀，D错误；
故选C。
8．在一定条件下，将ag某物质在足量O2中充分燃烧后，再通过足量的Na2O2固体，测得固体共增重ag。则该物质可能是
A．CH4 B．CO2 C．CH3OH D．H2O
【答案】C
【详解】A．CH4燃烧方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，而(CO2+2H2O)1.5O2，所以agCH4燃烧产物用Na2O2吸收后，固体质量增重大于ag，A不符合题意；
B．CO20.5O2，则agCO2与Na2O2反应后，固体质量增重小于ag，B不符合题意；
C．CH3OH可改写成CO∙(H2)2，借助O2的作用，CO、H2可与Na2O2作用转化为Na2CO3和NaOH，则agCH3OH燃烧产物与Na2O2反应，固体质量增重刚好为ag，C符合题意；
D．2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，则agH2O与Na2O2反应后，固体质量增重小于ag，D不符合题意；
故选C。
9．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是

A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
【答案】D
【详解】钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠块界面处游动并上下跳动，反应生成了氢氧化钠，故水层变红，故选D。
10．下列叙述正确的是
①标准状况下，98gH2SO4和98gH3PO4中所含的氧原子的物质的量不同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③常温常压下，28gCO的物质的量为1mol
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，则压强越大
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①②⑤
【答案】C
【详解】①98gH2SO4和98gH3PO4的物质的量都是1mol，每个分子中都含有4个O原子，则所含的氧原子的物质的量都为4mol，①不正确；
②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，标准状况下，气体的摩尔体积都为22.4L/mol，所以体积都是11.2L，②正确；
③常温常压下，28gCO的物质的量为=1mol，③正确；
④两种物质的物质的量相同，它们的状态不一定相同，所以在标准状况下的体积不一定相同，④不正确；
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，单位体积内气体的分子数越多，压强越大，⑤正确；
综合以上分析，②③⑤正确，故选C。
11．amolH2SO4中氧元素的质量为mg，含有b个氧原子，一个氧原子的质量为ng，则阿伏加德罗常数可以表示为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】amolH2SO4中含有b个氧原子，设阿伏加德罗常数为NA，则amol×4×NA=b，NA=，故选B。
12．下列溶液中氯离子浓度与50mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．的NaCl溶液 B．的CuCl2溶液
C．的KCl溶液 D．的NH4Cl溶液
【答案】B
【分析】2mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)=6mol/L。
【详解】A．的NaCl溶液中，c(Cl-)=1mol/L，A不符合题意；
B．的CuCl2溶液，c(Cl-)=6mol/L，B符合题意；
C．的KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L，C不符合题意；
D．的NH4Cl溶液，c(Cl-)=2mol/L，D不符合题意；
故选B。

二、多选题
13．将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出(不考虑反应中溶液温度的变化)。该溶液可能是
A．稀溶液 B．饱和溶液 C．稀溶液 D．溶液
【答案】BD
【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可。
【详解】A．钠与CuCl2稀溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，A不符合题意；
B．钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，B符合题意；
C．钠与K2SO4稀溶液中的水反应生成氢气和氢氧化钠，由于是稀溶液，得不到沉淀，C不符合题意；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，D符合题意；
故选BD。
14．室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的活塞隔成A、B两室(假设活塞质量和与容器的摩擦忽略不计)，A中充入了一定量的混合气体，混合气体的质量为34g；B中充入了，此时活塞的位置如图所示。下列说法不正确的是

A．A室混合气体的物质的量为2mol
B．A室中氧气的质量为30g
C．若将A室中的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在刻度3处
D．A室中气体充分反应后恢复至室温整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为1∶2
【答案】BC
【分析】A室混合气体的质量为34g，B中为1molN2，占2格，则A室占4格的气体为2mol，设H2物质的量为x，O2物质的量为y，，解得，即A室有1molH2、1molO2。
【详解】A．根据分析，A室混合气体的物质的量为2mol，A正确；
B．根据分析，A室中O2为1mol，质量为1mol×32g/mol=32g，B错误；
C．根据反应2H2+O22H2O可知，1molH2与0.5molO2恰好反应，生成1molH2O，H2O在室温下是液体，所占体积可以忽略，因此A室剩余气体为0.5molO2，B室依然为1molN2，因此活塞应停留在2处，C错误；
D．反应前整个容器中的气体为3mol，反应后整个容器中的气体为1.5mol，根据pV=nRT，温度、体积一定的条件下，p与n成正比，因此反应后与反应前的压强之比=物质的量之比=1.5: 3 =1:2，D正确；
故选BC。
15．某兴趣小组用下列装置探究与的反应产物，已知。下列说法正确的是

A．实验时先打开活塞a，再点燃酒精灯
B．装置Ⅲ的目的是除去HCl
C．为了避免生成的中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
D．装置Ⅴ出现黑色沉淀，则装置Ⅳ发生反应
【答案】AD
【分析】根据实验目的与原理可知，装置I发生的是制备二氧化碳的反应，反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；因用盐酸制备得到的CO2中常含有HCl，故装置II用于除去HCl，其中为饱和NaHCO3溶液；装置III盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置IV为Na，在加热条件下与CO2发生反应；装置V用于检验CO。
【详解】A．金属钠非常活泼，极易与空气中的氧气或水蒸气发生反应，所以实验时先打开活塞a，通入一段时间二氧化碳后再点燃酒精灯，A正确；
B．根据分析可知，装置III盛放浓硫酸，用于干燥CO2，B错误；
C．H2SO4与CaCO3反应产生的CaSO4是微溶于水的物质，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步发生，因此不能使用稀硫酸代替稀盐酸，C错误；
D．若装置Ⅴ出现黑色沉淀，说明Na与CO2反应产生了CO气体，则根据原子守恒、电子守恒，可知装置Ⅳ发生反应为：2Na+2CO2Na2CO3+CO，D正确；
故选AD。

三、计算题
16．完成下列填空：
(1)1.204×1024个氯气分子的物质的量是_______，0.5mol的中含有的电子数为_______。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为_______，密度之比为_______。
(3)3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。
(4)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共6.72L，质量为12g，则混合气体的平均摩尔质量为_______。
【答案】(1)     2mol     5NA(或3.01×1024)
(2)     1:1     4:11
(3)     62g/mol     23
(4)40

【解析】（1）
1.204×1024个氯气分子的物质的量是=2mol，0.5mol的中含有的电子数为0.5mol×NA=5NA(或3.01×1024)。答案为：2mol；5NA(或3.01×1024)；
（2）
同温同压下，Vm相同，同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为:=1:1，密度之比为16:44=4:11。答案为：1:1；4:11；
（3）
3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的物质的量为0.05mol，摩尔质量为=62g/mol，X的相对原子质量为=23。答案为：62g/mol；23；
（4）
在标准状况下，CO和CO2的混合气体共6.72L，物质的量为=0.3mol，质量为12g，则混合气体的平均摩尔质量为=40。答案为：40。

四、实验题
17．1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室中用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2的化学反应方程式为_______，欲配制0.2mol∙L-1的NaOH溶液450mL，需用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______。
(2)用Cl2可制备HClO溶液，将HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和，②_______。设计实验探究溶液红色褪去的原因_______。HClO溶液不能长久存放的原因是_______(用化学方程式表示)，检验长久存放的HClO溶液中阴离子的实验操作及现象是_______。
【答案】(1)     Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O     4.0g
(2)     HClO具有强氧化性，将酚酞氧化从而使其结构发生改变     往褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若变红，则HClO表现出酸性，若不变红，则HClO表现强氧化性     2HClO2HCl+O2↑     取少量溶液放入试管，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则表明溶液中含有Cl-

【分析】HClO具有弱酸性，同时具有强氧化性，它稳定性差，见光或受热都会发生分解；检验HClO溶液的pH时，不能使用pH试纸，通常使用pH计。
（1）
用NaOH溶液吸收Cl2，生成NaCl、NaClO等，化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；实验室没有450mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL进行计算，则欲配制0.2mol∙L-1的NaOH溶液450mL，需用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.2mol∙L-1×0.5L×40g/mol=4.0g。答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；4.0g；
（2）
HClO使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，可能是溶液的碱性发生改变，也可能是酚酞的结构发生改变，则溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和，②HClO具有强氧化性，将酚酞氧化从而使其结构发生改变。设计实验进行探究时，若考虑溶液性质的恢复，可再加NaOH，再考虑酚酞的结构改变，则可以再加酚酞，所以溶液红色褪去的原因：往褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若变红，则HClO表现出酸性，若不变红，则HClO表现强氧化性。HClO溶液不能长久存放，因为其光照分解，原因是2HClO2HCl+O2↑，检验长久存放的HClO溶液中阴离子，也就是检验溶液中是否存在Cl-，实验操作及现象是：取少量溶液放入试管，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则表明溶液中含有Cl-。答案为：HClO具有强氧化性，将酚酞氧化从而使其结构发生改变；往褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若变红，则HClO表现出酸性，若不变红，则HClO表现强氧化性；2HClO2HCl+O2↑；取少量溶液放入试管，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则表明溶液中含有Cl-。
【点睛】计算溶质的质量时，首先要选择容量瓶。
18．实验室欲配制溶液。
(1)配制过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______、_______。
(2)配制过程按顺序有如下操作：①计算；②_______；③溶解；④转移溶液；⑤经2～3次洗涤移液；⑥定容；⑦_______；⑧静置；⑨装瓶。
(3)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是_______ (填字母)。
A．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．转移溶液时不慎将溶液溅出来
D．定容时俯视刻度
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
(4)若发现所配制的溶液含有杂质，经分析有关离子的浓度如图所示。

①所配制的溶液中_______。
②从所配制的溶液中取出，则这溶液中_______，将这溶液加水稀释到，则这溶液中_______。
【答案】(1)     250mL容量瓶     胶头滴管
(2)     称量     摇匀
(3)BCE
(4)     0.34mol•L-1     0.12mol•L-1     0.06 mol•L-1

【解析】（1）
用碳酸钠固体配制250mL0.4mol•L-1Na2CO3溶液，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管；
（2）
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等步骤，因此缺失的步骤为称量、摇匀；
（3）
A．由于定容时需要加水至刻线，因此容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水不影响实验结果，A不符合题意；
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会有残余的溶质留在烧杯和玻璃杯上，导致浓度偏小，B符合题意；
C．转移溶液时不慎将溶液溅出来，导致溶质减小，浓度偏小，C符合题意；
D．定容时俯视刻度，导致体积偏小，浓度偏大，D不符合题意；
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，导致吸出部分溶质，浓度偏小，E符合题意；
故选BCE；
（4）
①由图像知，混合溶液中，，则，；
②溶液具有均一性和稳定性，从所配制的250mL溶液中取出50mL，则这50mL溶液中c(NaCl)=0.12mol•L-1，将这50mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中c(Cl- )是稀释前的一半，c(Cl-) =0.06 mol•L-1。
19．ⅰ.如图实验装置可用于验证某些物质的性质。在试管A中装入，D为带火星的木条(火星在下端)。试回答下列问题。

(1)在试管A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______。
(3)若将干燥管内的换成，则双球干燥管内观察到的实验现象会_______。(填“一样”或“不一样”)
ⅱ.常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备(不考虑空气中与Na反应)。

(4)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______，_______(填字母)。仪器连接好后的第一步操作是_______。
(5)装置Ⅱ的作用是_______。
ⅲ.该小组同学称取ag所制备的样品，利用下列装置测定样品的纯度(夹持仪器省略)

(6)有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否必要？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(7)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下的体积为，计算样品中的质量分数约为_______%。
(8)读数时D到E液面左高右低会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)不一样
(4)     h→g→f→e→a(b)→b(a)→c     检查装置的气密性
(5)防止空气中的水蒸气和CO2进入装置I
(6)     否     从A装置出来的气体有CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且为2Na2O2~ O2，故HCl的存在不影响纯度的测定
(7)
(8)偏大

【分析】ⅰ．装置A中发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，装置B为干燥CO2，C中为Na2O2与CO2反应，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D为带火星的木条，可以用来检验O2的生成；
ⅱ．金属钠与O2在装置I中在加热时发生反应产生Na2O2，但空气中含有的CO2及H2O会影响实验，因此要先将混合气体通过盛有浓NaOH溶液的装置IV除去CO2气体，再通过盛有浓硫酸的装置III来干燥空气，然后使净化的空气与Na在装置I中在加热时发生反应，最后还应使用装置II来防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置I中；
ⅲ．利用空气和金属钠反应制备过氧化钠，需要把空气中的二氧化碳和水蒸气除去，且还要防止空气中的二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应；测定样品纯度时装置A制备二氧化碳，装置B中过氧化钠和二氧化碳、挥发出的氯化氢以及水蒸气反应生成氧气，装置C除去剩余的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积。
（1）
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）
Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）
若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，由于Na2O2为淡黄色粉末，而Na2O为白色固体，而且反应Na2O+CO2=Na2CO3可知，双球干燥管内观察到的实验现象会不一样；
（4）
空气中的二氧化碳和水蒸气会干扰过氧化钠的制备，需要除去，一般先通过盛有NaOH溶液的装置IV除去CO2，再通过装置III除去水蒸气，导气管连接方式是长进短出；最后还需要使用装置II来防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置I中，则若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c；由于反应中有气体参加，因此组装好装置后先要检查装置的气密性；
（5）
根据分析，装置II的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置I；
（6）
从A装置出来的气体有CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且为2Na2O2~ O2，故HCl的存在不影响纯度的测定；
（7）
读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下的体积为b，氧气的物质的量是，根据2Na2O2~ O2可知过氧化钠的物质的量是，则样品中Na2O2的质量分数约为＝%；
（8）
如果液面左高右低（广口瓶中液面高于量筒中液面）广口瓶中的气体受到的压强为大气压强减去液面高度差造成的压强，其实际压强小于标准大气压，气体体积膨胀，实际测得的气体体积偏大。

五、填空题
20．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
分析项目
检测结果
单位
参考范围
锌
115.92

20～66
铁
7.95

7.52～11.82
钙
0.68

1.55～2.10
血糖
5.0

3.61～6.11

根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童_______元素含量偏高。(填元素符号)。
(2)报告单中“”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：)的含量。如果以医学中惯用单位“”来表示，该儿童的血糖值是_______(已知：)。
【答案】(1)Zn
(2)浓度
(3)90

【解析】（1）
由表格数据可知，正常人的Zn含量的参考范围是20～66μmol/L，而该儿童的含量为115.92μmol/L，含量偏高；
（2）
mmol/L为毫摩尔每升，是浓度单位；
（3）
血液中的葡萄糖简称血糖，葡萄糖分子式是C6H12O6，相对分子质量是180，所以其摩尔质量是180 g/mol，该儿童的血糖是5.0 mmol/L，如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是=90 mg/dL。