2022-2023学年宁夏吴忠市吴忠中学高一上学期第一次测试化学试题（B卷）含解析

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宁夏吴忠市吴忠中学2022-2023学年高一上学期第一次测试化学试题（B卷）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．铁、干冰、氯化氢 B．白磷、冰、冰与水的“混合物”
C．液态氧、烧碱、碘酒 D．氢气、空气、胆矾
【答案】C
【详解】A．氯化氢是纯净物不是混合物，故A错误；
B．冰与水的混合物属于纯净物不是混合物，故B错误；
C．液态氧是氧气单质；烧碱是氢氧化钠，属于化合物；碘酒是碘溶解于酒精中所形成的混合物，故C正确；
D．空气属于混合物，不属于化合物；胆矾属于化合物，不属于混合物，故D错误；
选C。
2．下列状态的各物质能够导电且该物质属于电解质的是
A．硝酸钾晶体 B．液态氯化氢 C．熔融氯化钠 D．液态汞
【答案】C
【详解】A．硝酸钾晶体中存在不能自由移动的离子，不能导电，故A不符合题意；
B．液态氯化氢中只存在分子，不存在离子，不能导电，故B不符合题意；
C．熔融氯化钠能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故C符合题意；
D．液态汞是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故选C。
3．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是
A．有雾的早晨汽车灯打出的一道道光束
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
C．氢氧化铁胶体中胶体粒子直径大小为1nm-100nm之间
D．静电除尘净化空气，提升空气质量
【答案】B
【详解】A．雾是胶体，有雾的早晨汽车打出的一道道光束属于丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A不选；
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故B选；
C．胶体是分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，氢氧化铁胶体中胶体粒子直径大小为1nm-100nm之间，和胶体的性质有关，故C不选；
D．污浊的空气是胶体，在电场中，空气中的分散质能发生电泳，从而除尘，故此现象和胶体的性质有关，故D不选；
故选B。
4．下列物质分类正确的是
A．SO2、CO均为酸性氧化物 B．冰醋酸、四氯化碳均为电解质
C．淀粉溶液、蛋白质溶液均为胶体 D．福尔马林、一水合氨均为混合物
【答案】C
【详解】A．酸性氧化物为和碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如一氧化碳不是酸性氧化物，A错误；
B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；四氯化碳不是电解质，B错误；
C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；淀粉溶液、蛋白质溶液均为胶体，C正确；
D．一水合氨是一种物质组成的，为纯净物，D错误；
故选C。
5．下列分类标准不正确的是
A．酸分为：一元酸、二元酸、多元酸(标准：含有H原子的个数)
B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：分散质粒子直径的大小)
C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)
【答案】A
【详解】A．依据酸在溶液中电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，而不能以酸中含有H原子的个数来分类，故A错误；
B．依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，故B正确；
C．依据组成物质的元素种数将纯净物分为单质、化合物，故C正确；
D．依据溶于水或熔融状态能否导电将化合物分为电解质、非电解质，故D正确；
故选A。
6．下列变化中，加入氧化剂才能实现的是
A．Br-→Br2 B．HSO→SO C．KClO3→O2 D．MnO→Mn2+
【答案】A
【分析】氧化剂得到电子，元素化合价降低，则选项的物质作还原剂，失去电子，发生氧化反应，据此分析解答。
【详解】A．Br-→Br2时Br元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂才可以实现物质的转化，A符合题意；
B．HSO→SO时元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现物质的转化，B不符合题意；
C．KClO3不稳定，受热分解，就可以实现KClO3→O2的转化关系，因此不一定需要加入氧化剂就可以实现物质的转化关系，C不符合题意；
D．MnO→Mn2+时，Mn元素化合价降低，得到电子被还原，则需要加入还原剂才可以实现物质的转化关系，D不符合题意；
故合理选项是A。
7．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是
A．CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2↓+Na2CO3、Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓
B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba2++SO=BaSO4↓
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3、Ag++Cl-=AgCl↓
D．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、OH-+H+=H2O
【答案】C
【详解】A．碳酸钙难溶于水，应以化学式保留，离子方程式为CaCO3+2OH-=Ca(OH)2↓+，故A错误；
B．Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4+2H2O反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋＋2OH-+2H++=BaSO4↓ +2H2O，故B错误；
C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3反应实质是银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
D．Cu(OH)2难溶于水，在离子方程式中保留化学式，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D错误；
故答案为C。
8．一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是
石灰石生石灰熟石灰碳酸钙氯化钙

A．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应
B．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应
C．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应
D．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应
【答案】A
【详解】石灰石发生分解反应生成生石灰，生石灰和水发生化合反应生成熟石灰，熟石灰和CO2发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸发生复分解反应生成氯化钙，则反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应，
故选：A。
9．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】C
【详解】A．在溶液中呈蓝色，故A错误；
B．溶液为酸性，酸性条件下无法大量共存，故B错误；
C．、、、是无色透明溶液，且能在酸性条件下共存，故C正确；
D．液为酸性，酸性条件下无法大量共存，故D错误；
故答案选C。
10．下面关于金属钠及其化合物的描述正确的是
A．钠很软，在新材料领域没有用途
B．实验室中少量钠应放置于广口瓶中加水保存
C．过氧化钠可以杀灭细菌，故常用于自来水杀菌消毒
D．室温下将少量Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数不变
【答案】D
【详解】A． 钠很软，熔点低，导电性、导热性好，可用于新光源、原子反应堆的导热剂等，在新材料领域没有用途
B． 钠是活泼金属，易与氧气、水发生反应，与煤油不反应，且密度比煤油的大，故通常保存在煤油中，故B错误；
C． Na2O2与水发生反应生成NaOH和O2，由于生成NaOH，故不能用于自来水杀菌消毒，故C错误；
D． 室温下将少量Na2O2放入饱和NaOH溶液中，Na2O2与水发生反应生成NaOH和O2，故会有NaOH析出，溶液仍然为NaOH的饱和溶液，相同温度下，同一溶液的溶质质量分数相同，故恢复到室温后溶液溶质质量分数不变，故D正确；
故选D。
11．对于反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的分析不正确的是
A． KClO3是氧化剂 B．每生成1个Cl2时，转移6个电子
C． KClO3中的氯元素被还原 D．Cl2既是氧化产物，又是还原产物
【答案】B
【详解】A．在反应中，KClO3中的Cl元素由+5价降低到0价，得电子作氧化剂，A正确；
B．在反应中，KClO3中的Cl元素由+5价降低到0价，则每生成3个Cl2时，转移5个电子，每生成1个Cl2时，转移个电子，B不正确；
C．KClO3中的氯元素由+5价降低到0价，得电子发生还原反应，被还原，C正确；
D．氧化剂KClO3得电子后生成Cl2，HCl失电子后生成Cl2，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物，D正确；
故选B。
12．已知、、、的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．由反应可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，符合题意，可以发生，A不选；
B．由反应可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，不符合题意，不可以发生，B选；
C．由反应可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，符合题意，可以发生，C不选；
D．由反应可知，与存在中间价态0，可以发生归中反应，符合题意，可以发生，D不选；
故选B。
13．如下图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体是盐酸，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是

A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．碳酸氢钠
【答案】B
【分析】根据实验现象要求反应时放热，且该反应没有气体生成，以此解题。
【详解】A．过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；
B．氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；
C．钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；
D．碳酸氢钠溶于水吸热，故U形管内液体左边高于右边，故D错误；
故选B。
14．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钾的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A．、可能来自同一工厂 B．、可能来自同一工厂
C．、一定来自不同的工厂 D．、可能来自同一工厂
【答案】C
【分析】Ag+、Cu2+均能够与OH-结合生成沉淀，SO与Ba2+能够结合生成沉淀，Ag+、Cl-能够结合生成沉淀，均不能大量共存，则一个厂的污水中含Ba2+、Ag+、Cu2+、NO，另一个厂的污水中含K+、Cl-、SO、OH-。据此分析解题。
【详解】A．根据上述分析，SO和NO来自两个工厂，故A错误；
B．根据上述分析，Ag+和K+来自两个工厂，故B错误；
C．根据上述分析，Cl-和NO来自两个工厂，故C正确；
D．根据上述分析，、来自两个工厂，故D错误；
故选C。
15．配制某植物用营养液中含、、和M共4种离子，它们的微粒数之比为4：3：3：1(提示：溶液中阴阳离子电荷代数和为零)，则M有可能为以下四种的哪一种
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】根据电荷守恒，溶液呈电中性，按照、、和M四种离子的顺序可列式，可得到，所以为1个一价的阴离子，而营养液不可能为强碱性的，故，，，中复合题意；
故答案选B。

二、填空题
16．按要求填空：
(1)现有以下物质：
①Al；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气；
属于酸的是：___________；属于氧化物的是：___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是：___________；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式___________；
(2)实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为___________。
(3)实验室中制取O2有多种方法，请写出两种制取O2的化学方程式：___________、___________。
【答案】(1)     ③     ⑥     ③④⑥⑦     ⑤     O3
(2)FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
(3)     2KClO32KCl+3O2↑     2H2O22H2O+O2↑

【解析】（1）
电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，属于酸的是③H2SO4；由两种元素组成，其中一种为氧原子的化合物为氧化物，属于氧化物的是⑥H2O；水溶液或者熔融状态能导电的化合物是电解质，属于电解质的为③H2SO4；④KOH；⑥H2O；⑦NaCl；水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是⑤蔗糖；同种元素组成的不同单质互为同素异形体，与②互为同素异形体的物质的化学式为O3。
（2）
向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈透明红褐色，即得到氢氧化铁胶体，实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。
（3）
实验室中制取O2有多种方法，可以加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制备，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，也可以用过氧化氢在二氧化锰做催化剂下反应生成，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
17．据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶与水构成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填标号)。
A．都不稳定，密封放置产生沉淀    
B．两者均能产生丁达尔效应
C．分散质微粒可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的_______(填标号)。
A．       B．        C．
(4)现有10 mL明胶与水构成的分散系与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明Na2SO4能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入_______，若产生_______，则证明Na2SO4能透过半透膜。
(5)下列关于胶体的说法正确的是_______(填标号)。
A．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水
B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
C．氢氧化铁胶体属于电解质
D．已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的(NH4)2SO4与NH4NO3，肥效相同
【答案】(1)盐
(2)c
(3)D
(4)     氯化钡溶液     出现白色沉淀
(5)B

【解析】（1）
Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐；故答案为：盐；
（2）
a.胶体较稳定，溶液是稳定的，故a错误；
b.溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故b错误；
c.胶粒和溶液都可透过滤纸，故c正确；
故答案为：c；
（3）
当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所需要的主要仪器是半透膜，提纯明胶的装置是下列中的D；
（4）
硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，证明硫酸根离子透过了半透膜；
（5）
A．自来水中含有杂质离子，会影响氢氧化铁胶体的生成，所以不能用蒸馏水，故A错误；
B．按照分散剂的不同，胶体可分为：分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，故B正确；
C．胶体属于分散系，而分散系属于混合物，氢氧化铁胶体属于混合物，不属于电解质，故C错误；
D．铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，NH4NO3施用效果较差，故D错误；
故选：B。
18．A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是、、、中的某一种，阴离子可能分别是、、、中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_______、_______
(2)写出A与D反应的离子方程式：_______；
(3)若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物，需要进行的实验操作是_______和_______
【答案】(1)         
(2)
(3)     过滤     蒸发

【分析】根据物质的溶解性可知，不能和、组合，而只能和组合；不能和、组合，所以只能和组合；则一定存在、CaCl2；不能和组合，所以存在；和组成Na2CO3，即四种物质为：CaCl2、、、Na2CO3；由实验①B盐的溶液呈蓝色，可知B为；由实验②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，则C为；A溶液中有无色无味气体逸出，气体为二氧化碳，即A为Na2CO3，余下的D为CaCl2，据此分析解答。
（1）
由分析可知，B、C的化学式分别为、，故答案为：；；
（2）
Na2CO3和CaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（3）
Na2CO3和CaCl2溶液恰好反应得到碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水，可通过过滤分离，滤液中含有氯化钠，通过蒸发结晶得到NaCl，故答案为：过滤；蒸发。
19．实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题：
(1)将钠放入水中的化学方程式___________。
(2)钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是___________。
(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是___________(填字母)。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
E．滴加酚酞后溶液变红
(4)下列有水参与的反应中，H2O只做氧化剂的有___________(填字母，下同)，H2O只做还原剂的有___________，H2O既做氧化剂又做还原剂的有___________。
A．电解水  B．Na+H2O  C．Na2O+H2O D．Na2O2+H2O  E．Cl2+H2O  F．2F2+2H2O=4HF+O2 G．CO2+H2O
【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
(2)钠与水反应放出热量，钠的熔点低
(3)C
(4)     B     F     A

【解析】（1）
钠放入水中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑；
（2）
钠投入水中后，熔化成一个小球说明钠与水反应放出的热量使熔点低的钠熔化为闪亮的小球，故答案为：钠与水反应放出热量，钠的熔点低；
（3）
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠浮在溶液的面上与水反应生成氢氧化钠和氢气，放出的热量使钠立即融化为闪亮的小球，小球四处游动，并放出嘶嘶的声音，滴加酚酞后溶液变红；
A．由分析可知，钠与水反应时有氢气生成，故正确；
B．由分析可知，钠与水反应放出的热量使钠立即融化为闪亮的小球，小球四处游动，并放出嘶嘶的声音，故正确；
C．由分析可知，钠不能与氢氧化钙反应，不可能有银白色的金属钙生成，故错误；
D．由分析可知，钠与水反应会消耗溶液中的水，使饱和石灰水变为氢氧化钙过饱和溶液，会析出氢氧化钙固体使溶液变混浊，故正确；
E．由分析可知，反应后溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红，故正确；
故选C；
（4）
由题给反应可知，C、G反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应；A反应中氢元素化合价降低被还原、氧元素化合价升高被氧化，水既做氧化剂又做还原剂；B反应中氢元素化合价降低被还原、钠元素化合价升高被氧化，水只做氧化剂；D、E反应中水分子中氢元素和氧元素的化合价都没有变化，水既不做氧化剂又不做还原剂，过氧化钠和氯气既做氧化剂又做还原剂；F反应中氟元素化合价降低被还原、氧元素化合价升高被氧化，水只做还原剂，故答案为：B；F；A。
20．I.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
(1)反应中_______元素被氧化，_______是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目_______。
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为_______。
II.有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(4)反应I的离子方程式为_______。
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：、、、、NaI、HI。已知该反应中只发生了如下过程：；写出该反应的化学方程式_______。
【答案】(1)     S    
(2)
(3)5：1
(4)
(5)

【解析】（1）
在反应2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，S元素的化合价由反应前NaHSO3中的+4价变为反应后NaHSO4、Na2SO4中的+6价，化合价升高，被氧化；NaHSO3为还原剂， I元素的化合价由反应前NaIO3中的+5价变为反应后I2中的0价，化合价降低，被还原，则NaIO3为氧化剂，故答案为：S；NaIO3；
（2）
在反应2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，S元素化合价由反应前NaHSO3中的+4价变为反应后NaHSO4、Na2SO4中的+6价，化合价升高2×5=10，失去电子2×5e-；I元素化合价由反应前NaIO3中的+5价变为反应后I2中的0价，化合价降低5×2=10，得到电子5×2e-，即转移电子总数为10e-，用单线桥标出电子转移方向和数目为，故答案为：；
（3）
在反应中氧化产物为NaHSO4、Na2SO4，还原产物为I2，则所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为5：1，故答案为：5：1；
（4）
反应Ⅰ是CuO与HCl反应生成CuCl2和水，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（5）
该反应中NaNO2只发生了NaNO2→NO，氮元素化合价降低，根据钠元素守恒，生成物应含有NaI，根据化合价变化规律可知，有HI→I2，碘元素化合价升高，根据氢元素守恒，生成物中还有水，则反应的化学方程式为2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，故答案为：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。