2022-2023学年山东省泰安市新泰第一中学东校高一上学期第一次质量检测化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山东省泰安市新泰第一中学东校高一上学期第一次质量检测化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，计算题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

山东省泰安市新泰第一中学东校2022-2023学年高一上学期第一次质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A．假说是一种推测性说明,是研究物质性质的一个必要步骤
B．化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、器件 等
C．运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质
D．化学模型有助于解释一些化学现象
【答案】A
【详解】A． 假说是研究物质性质的一个步骤，不是必要步骤，A错误；
B．化学科学的特征是认识分子和制造分子，化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子组装分子材料、器件等，B正确；
C． 同类物质有结构或性质上的共同点，故运用分类的方法可根据物质所属的类别预测物质的性质，C正确；
D． 化学模型有助于解释、理解一些化学现象，例如原子结构模型的建立，D正确；
答案选A。
2．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是
A．紫色石蕊试液 B．酚酞溶液 C．有色布条 D．AgNO3溶液
【答案】A
【详解】A．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与紫色石蕊试液混合的现象为：溶液变红、溶液为紫色、溶液变蓝、先变红后褪色，现象不同可鉴别，故A符合题意；
B．酚酞溶液不能鉴别盐酸、NaCl溶液、新制氯水，故B不符合题意；
C．有色布条不能鉴别盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，故C不符合题意；
D．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水均与AgNO3溶液产生白色沉淀，不能鉴别，故D不符合题意；
答案选A。
3．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
②Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2
③Na2O2在空气中久置会发生变质，Na2O不会
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
A．只有④ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤
【答案】B
【详解】①Na2O和水反应生成碱，反应类型是化合反应，而与Na2O2与水反应除产生碱以外，还有O2因此，因此该反应不是化合反应，①错误；
②Na2O与Na2O2都是离子化合物，二者电离产生的阴、阳离子个数比都是1:2，②正确；
③Na2O2在空气中久置会与空气中的H2O、CO2发生反应最终变为Na2CO3，因而会发生变质；Na2O也会与空气中的H2O、CO2发生反应，最终也变为Na2CO3，故二者久置空气中都会发生变质，③错误；
④Na2O2与H2O、CO2发生反应产生O2，因而可作供氧剂，而Na2O不能反应产生O2，因此不能作供氧剂，④正确；
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2与水反应产生的NaOH使溶液变为红色；Na2O2同时具有强氧化性，会将红色物质再氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色。反应过程中会产生氧气，因此会看到气泡生成，⑤正确；
综上所述可知：说法正确的是②④⑤，故合理选项是B。
4．下列叙述中正确的是
①标准状况下，1 LCl2和1 LH2O的质量之比71:18；
②25℃、1.01×105 Pa时，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大。
A．①③④ B．②⑤ C．①⑤ D．⑤
【答案】B
【详解】①标准状况下水不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，①错误；
②1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，两种气体的物质的量相同，则气体分子数相等，根据阿伏伽德罗定律可知：在相同外界条件下，二者的体积相等，②正确；
③28 g CO的物质的量是1 mol，由于未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其体积大小，③错误；
④两种物质的物质的量相同，若二者的状态不都是气体，或都不是气体，则它们在标准状况下的体积也可能不相同，④错误；
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，单位体积内气体分子数就越多，因此体系的压强就越大，⑤正确；
综上所述可知：说法正确的是②⑤；
选B。
5．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1mol任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．lmol水分子中含有2mol氢分子和1mol氧原子
【答案】B
【详解】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误；
B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；
C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；
D．2H只能表示2个氢原子，故D错误；
答案为B。
6．下列有关实验操作正确的是(　　)
A．点燃酒精灯
B．称量10.05g固体
C．检查容量瓶是否漏水
D．量取9.5mL液体
【答案】C
【详解】A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误；
B．为了防止药品污染或腐蚀托盘，不能将药品直接放在托盘上，托盘天平的精确度为0.1克，不能称量出10.05克固体药品，故B错误；
C．检查容量瓶是否漏水，应防止瓶塞脱落，可用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水，故C正确；
D．量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量筒，会导致误差太大，故D错误；
故选C。
7．下列叙述中，正确的是
A．氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
B．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子
C．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
D．可以用pH试纸测定新制氯水的pH
【答案】B
【详解】A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，A错误；
B．氯气为黄绿色，氯水中因为含氯气分子，所以显浅黄绿色，B正确；
C．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水发生反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定分解产生HCl和氧气而失效，C错误；
D．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，D错误；
故选B。
8．下列说法正确的是
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶
B．酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭
C．次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。但以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存
D．如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避
【答案】C
【详解】A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时必须放回原试剂瓶，否则会引发火灾，A错误；
B．酒精着火应该使用湿衣服或湿抹布灭火；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，B错误；
C．次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的有效成分如Ca(ClO)2、NaClO等，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存，C正确；
D．由于NaOH溶液碱性太强，具有强腐蚀性，故如果发生氯气泄漏，不可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口躲避，氯气密度大于空气，故向地势高的地方躲避，D错误；
故选C。
9．把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下)，则这3.36L气体的质量是(      )
A．3.8g B．4.8g C．5.6g D．6.0g
【答案】D
【详解】根据干信息可得，n(CO2)==0.2mol，反应后气体的物质的量为=0.15mol。
设参加反应的CO2的物质的量为x，由方程式2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2知，xmolCO2参加反应，生成O2的物质的量为0.5x，则0.2-x+0.5x=0.15，x=0.1mol，从而得出混合气体中，CO2为0.1mol，O2为0.05mol，因此m(混)= 0.1mol×44g/mol+0.05mol×32g/mol=6.0g；
故选D。
10．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠很活泼
【答案】C
【分析】钠与水反应的现象可概括为“浮”、“熔”、“游”、“红”等，据此解答。
【详解】A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，A不选；
B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，B不选；
C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，C选；
D．因钠有很强的活泼性，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，D不选；
答案选C。
11．下列叙述中，正确的是
A．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红再褪色
C．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液
D．10mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.1mol/LK2SO4溶液里K+的物质的量浓度相同
【答案】D
【详解】A．容量瓶不能用来溶解物质，A错误；
B．久置的氯水变成盐酸溶液，则向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红，B错误；
C．除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和氯化钠溶液，因为氯气溶于水也会产生氯离子，所以不能用硝酸银溶液，C错误；
D．10mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.1mol/LK2SO4溶液里K+的物质的量浓度均为0.2mol/L，D正确；
答案选D。
12．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1
B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方
C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水
【答案】C
【详解】A．10.6 gNa2CO3的物质的量是n(Na2CO3)=，由于溶液体积是100 mL，则配制溶液的浓度c(Na2CO3)=，其Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1，A正确；
B．为减小实验操作误差，操作2中引流使用玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确；
C．操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液浓度偏低，C错误；
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于溶液粘在容量瓶的瓶颈的刻度线以上了。由于溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，因此不影响溶液的浓度，此时若继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D正确；
故合理选项是C。
13．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述不正确的是

A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋
B．过程II溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C．过程III溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2
D．若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，不会出现相同的颜色变化
【答案】B
【详解】A．紫色石蕊遇酸变红，过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+，故A正确；
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为次氯酸的漂白性，故B错误；
C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，因为氯气过量，溶液中有Cl2，故C正确；
D．过氧化钠具有强氧化性，若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，最终颜色会褪去，故D正确；
答案选B。

二、多选题
14．在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是

A．物质的量：
B．分子数目：
C．气体的体积：
D．摩尔质量：
【答案】BD
【分析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比，A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等。
【详解】A．三种气体的质量相等，由分析知，M(X)=M(Y)，所以X、Y物质的量一定相等， A错误；
B．由选项A分析知，X、Y物质的量相等，故分子数相等，B正确；
C．X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，C错误；
D．由分析知：M(X)=M(Y)，D正确；
故答案选BD。
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
C．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为20NA
D．标准状况下，11.2 LHe与Cl2混合气体中含有分子的数目为0.5NA
【答案】CD
【详解】A．忽略了溶剂水中含有的氧原子，错误；
B．缺少溶液的体积，无法计算物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数，错误；
C．O2-为10电子微粒，32 g O2-的物质的量为2mol，所含电子的数目为20NA，正确；
D．标准状况下，11.2 L的物质的量为0.5mol，含有分子的数目为0.5 NA，正确。
答案选CD。

三、计算题
16．填空。
(1)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值是_______。
(2)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_______。
(3)将0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度是_______mol·L-1。
(4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72LH2(标准状况)。
①如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，至少需该盐酸_______mL。
②该盐酸密度为1.052g·mL-1，则该盐酸溶质的质量分数是_______(保留三位有效数字)。
【答案】(1)     16     3
(2)5：4
(3)
(4)     200     10.4%

【解析】（1）
设R的相对原子质量为y，，，解得y= 16，x=3；
（2）
假设SO2、SO3的质量都是m g，则n(SO2):n(SO3)==5:4，由于SO2、SO3分子中都含有1个S原子，所以SO2、SO3中所含的S原子个数比是5:4；
（3）
根据稀释定律可知，0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为，所以SO的物质的量浓度是；
（4）
①选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，根据元素守恒，，则V=0.2L=200mL，需该盐酸为200mL；
②该盐酸密度为1.052g·mL-1，根据，，则该盐酸溶质的质量分数是10.4%。

四、填空题
17．在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的氧气；②及时去除鱼排出的二氧化碳；③防止细菌的大量繁殖。
(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生氧气，现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择_______(填“CaO2”或“Na2O2”)放入水中，理由是_______。
(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式_______。
(3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成0.32g氧气(杂质不产生氧气)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数为____。
【答案】(1)     CaO2     过氧化钠与水反应剧烈，生成的氢氧化钠溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活(或过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品存活)
(2)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
(3)72%

【解析】（1）
因为过氧化钠与水反应剧烈，生成的氢氧化钠溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活(或过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品存活)，故选择过氧化钙作为运输鲜活水产品的供氧剂。
（2）
过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，故化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
（3）
根据反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，反应生成0.32g氧气时，消耗的过氧化钙的质量为=1.44g，故样品中过氧化钙的质量分数为×100%=72%。

五、实验题
18．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。
(2)漂白粉真正起消毒作用的物质是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下：
途径1：Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO
途径2：漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_______。
(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性。
(4)①下列收集Cl2的正确装置是_______。

②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______。
③将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式有_______。
【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(3)减弱
(4)     C     剧烈燃烧、放热、产生棕黄色的烟     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl或2Na+2H2O+CuCl2= Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑

【解析】（1）
氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，工业上可制得漂白粉，其化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）
漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸和碳酸钙沉淀，其化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；
（3）
池水碱性过强，次氯酸的浓度减小，杀毒作用会减弱。
（4）
①氯气密度大于空气且有毒，尾气需要使用碱液吸收，故选择C装置收集；
②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜和氯气反应生成氯化铜，反应现象为剧烈燃烧、放热、生成棕黄色的烟；
③将反应后的产物溶于水配成硫酸铜饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl或2Na+2H2O+CuCl2= Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑。
19．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______(写化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
②B装置出来的气体是否需要干燥_______(填“是”或“否”)。写出装置B中溶液的作用_______。
③D中NaOH溶液的作用_______。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。
【答案】(1)CaCl2或BaCl2
(2)     检查装置的气密性     否     吸收挥发的HCl气体     吸收未反应的CO2     a    

【分析】过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而转化为碳酸钠，检验是否变质只需检验碳酸根离子；装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，除去二氧化碳中的氯化氢气体，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，E和F是测量生成氧气的体积的装置，根据标况下氧气的体积转化为物质的量，根据氧气和过氧化钠的物质的量关系，计算出过氧化钠的物质的量，转化为质量，质量与样品的质量的比值得到质量分数，由此分析。
（1）
过氧化钠在空气中变质，最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质；
（2）
①实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
②B装置出来的气体不需要干燥，二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成氧气的反应，过氧化钠反应生成氧气的物质的量定量关系相同对测定过氧化钠质量分数无影响，所以不需要干燥除去水蒸气；装置B中溶液的作用吸收挥发的HCl气体；
③D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，否则导致测得的氧气的体积偏大；
④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a不正确；
b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确；
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c正确；
故答案为a；
⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则n(O2)=mol，由于n(O2)=n(Na2O2)，则样品中过氧化钠的质量分数为：
20．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。请回答下列问题：
(1)配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管E.药匙F.玻璃棒。不需要用到的是_______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______(写名称)。
(2)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：_______g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
①称取一定质量的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_______(填序号，下同)，无影响的有_______。
(5)配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法是：___。
【答案】(1)     A     500 mL容量瓶
(2)28.6
(3)①③⑤②④
(4)     ①④     ⑤
(5)洗净容量瓶后重新配制

【分析】现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，因为容量瓶规格没有480mL的，所以需要用到500mL容量瓶，依据计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-定容-装瓶贴标签的实验步骤分析解答。
（1）
根据实验步骤可知，需要用的的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到上述仪器中的A锥形瓶，还需要用到500 mL容量瓶；
（2）
应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量m=cVM==28.6g；
（3）
根据上述分析“计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-定容-装瓶贴标签” 的实验步骤可知，正确的操作顺序为：①③⑤②④；
（4）
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水，称取的实际质量会偏大，所以最终得到的溶质的物质的量浓度会偏高；
②用“左物右码”正确方法应该称取28.6g，若用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，称取的固体实际质量会减小，所以导致最终测定的结果会偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，会使所称取的实际质量偏小，最终得到的溶质的物质的量浓度会偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，会使所称取的实际质量偏大，最终得到的溶质的物质的量浓度会偏高；
⑤容量瓶未经干燥使用，对实验结果无影响；
综上所述，引起所配溶液浓度偏高的有①④；无影响的有⑤；
（5）
配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，会使所配溶液溶质物质的量浓度偏小，所以需洗净容量瓶后重新配制。