2021-2022年江西省余干县黄金埠中学高二上学期期中考试化学试题含解析

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江西省余干县黄金埠中学2021-2022年高二上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列生活现象中，用化学原理解释正确的是
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH减小，是因为水中溶解了更多的CO2
B．流感疫苗需冷藏运输，是为了使蛋白质失去活性延长保质期
C．某胃药的主要成分为Al(OH)3，服药期间不宜饮醋，避免中和Al(OH)3降低药性
D．用食醋除去水壶中的水垢，其反应的离子方程式为：2H++CO=H2O+CO2↑
【答案】C
【详解】A．雨水放置一段时间后pH减小，酸性增强，是因为亚硫酸氧化生成了硫酸，故A错误；
B．流感疫苗在低温下能保持其活性，避免高温使其发生蛋白质变性而死亡，所以流感疫苗需冷藏运输，故B错误；
C．Al(OH)3能与盐酸发生中和反应，则可作胃药，但Al(OH)3也能用醋酸发生中和反应，所以服药期间不宜饮醋，故C正确；
D．碳酸钙是不溶物，醋酸是弱酸，与碳酸钙反应生成醋酸钙、H2O和CO2，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误。
答案选C。
2．下列说法错误的是
A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
【答案】B
【详解】A、决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，A正确；
B、升高温度可增大活化分子百分数，放热、吸热反应的反应速率均增大，B错误；
C、对于有气体参加的反应，增大压强，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，C正确；
D、使用催化剂能降低反应的活化能，使更多的分子转化为活化分子，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率，D正确；
故答案选B。
3．下列有关反应热和能量的说法正确的是
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的
B．化学能：2mol H原子>1mol H2分子
C．根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和
D．运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热
【答案】B
【详解】A．热化学方程式中，如果没注明温度和压强，则表示的是在通常状况下测得的反应热，而不是标准状况，A说法错误；
B．由H转化为H2时要形成化学键，会放出热量，B说法正确；
C．反应中都存在吸热和放热的过程，反应物总能量之和与生成物总能量之和不可能相等，C说法错误；
D．运用盖斯定律可以通过C、CO的完全燃烧，间接计算碳不完全燃烧时的反应热，D说法错误；
答案为B。
4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是
A．向水中加入少量NaHSO4 B．将纯水加热至100℃
C．向水中投入少量的钾 D．向水中加食盐晶体
【答案】A
【详解】A．NaHSO4在水中完全电离出氢离子，增加了氢离子浓度，根据同离子效应，抑制了水的电离，溶液呈酸性，A选项正确；
B．纯水加热至100℃，水的电离平衡向右移动，但始终满足c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，B选项错误；
C．钾和水反应生成氢氧化钾，消耗了氢离子，促进了水的电离，溶液呈碱性，C选项错误；
D．水中加食盐，对水的电离平衡无有影响，溶液呈中性，D选项错误。
答案选A。
5．在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是
A．υ(A)=0.1mol• L-1 • min-1 B．υ(B)= 0.2mol• L-1 • min-1
C．υ(C)= 0.3mol• L-1 • min-1 D．υ(D)= 0.4mol• L-1 • min-1
【答案】C
【详解】将各选项中的化学反应速率分别除以相应的化学计量数；A.υ(A)÷1═0.1mol·L-1·min；B.υ(B) ÷1═0.2 mol·L-1·min；C.υ(C) ÷1═0.3 mol·L-1·min ；D.υ(D) ÷2═0.2mol·L-1·min；反应速率最快的是υ(C)═0.3 mol·L-1·min，答案选C。
6．已知某可逆反应A2(g)+2B2(s)2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．此反应正反应在低温下可以自发进行
B．该反应的反应热ΔH=-(E1-E2)kJ/mol
C．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和
【答案】C
【详解】A．此反应的正反应为一个吸热熵减的反应，在低温条件下，吉布斯自由能大于0，不能自发进行，故A错误；
B．从能量图看，此反应的正反应方向为吸热反应，反应ΔH大于0，ΔH=-(E1-E2)kJ/mol，故B错误；
C．此反应的△H=正反应的活化能-逆反应的活化能＞0，故反应物键能总和大于生成物键能总和，故C正确；
D．反应物键能总和大于生成物键能总和，故D错误。
答案选C。
7．已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol
B．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol
【答案】D
【详解】燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol，故选D。
【点睛】准确理解燃烧热的概念是解题关键，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式。
8．在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是

A．前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1
B．该反应的平衡常数K=32
C．平衡时X、Y的转化率相同
D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动
【答案】B
【详解】A选项，前10s内 ，故A错误；
B选项，根据改变量之比等于计量系数之比得出反应方程式为X(g)+ Y(g) 2Z(g)，该反应的平衡常数，故B正确；
C选项，X、Y加入量之比不等于计量系数之比，因此平衡时X、Y的转化率不相同，故C错误；
D选项，该反应为反应前后气体总量不变的反应，达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡不移动，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】X、Y加入量之比等于计量系数之比，平衡时X、Y的转化率相同。
9．某反应4A(g)mB(g)+2C(g)  ΔHT1),其他条件相同时，下列图像正确的是

A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A. 升高温度正逆反应速率都发生突变，故A错误；
B. 升高温度速率加快，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故B正确；
C. 增大压强，平衡正向移动，CO的体积分数减小，故C错误；
D. 升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误；
答案选B。
11．恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g)B(?)+2C(g)，且达到平衡。当压缩体积时，气体的平均分子质量增大，则下列叙述中正确的是
A．压缩体积，平衡逆向移动
B．物质B为非气态
C．若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大
D．若往容器中加入更多的C物质，化学平衡常数会变大
【答案】A
【解析】温条件下，某体积可变的密闭容器中反应2A(g)B(?)+2C(g)达到平衡后，压缩体积导致压强增大，气体的平均分子质量增大，说明平衡逆向移动，B为气态，化学反应速率与气体浓度成正比，化学平衡常数只与温度有关。
【详解】A．压缩体积时，若B为非气态，则平衡不移动，气体的平均相对分子质量不变，所以B一定为气体，依据题意，平衡逆向移动才会导致气体平均相对分子质量变大，故A正确；
B．根据A分析知，B为气态，故B错误；
C．充入惰性气体，体积增大，反应物、生成物浓度都会减小，正、逆反应速率都会减小，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，故D错误。
答案选A。
12．用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体
A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行
【答案】B
【详解】①是增大反应物的接触面积，反应速率增大，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；②锌的金属性强于铁的，可以增大反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；③加入硫酸铜后，铁能置换出铜，构成原电池，可以增大反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；④稀盐酸与CH3COONa反应生成弱电解质醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低，由于酸的总量不变，所以生成氢气的量保持不变；⑤增大氢离子的物质的量，反应速率加快，生成氢气的量增加；⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液，相当于稀释盐酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；⑦升高温度加快反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；⑧硝酸与金属反应不产生氢气，酸性条件加入硝酸钾得不到氢气，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；
故答案选B。
13．反应mX(g)+nY(g)pZ(g)；△H     Ⅲ     0.067 mol/（L•min）     Ⅰ
【分析】（1）根据反应前后气体物质的化学计量数的变化判断该反应的ΔS>0，且已知该反应仅在高温下能自发进行，根据ΔH-TΔS0；
（2）根据已知信息列出三段式，计算平衡时刻各物质的浓度，进而计算平衡常数；
（3）计算此刻反应的浓度商，与平衡常数比较，判断反应进行的方向，从而确定正逆反应速率的大小；
（4）①温度越高，反应速率越快，则达到平衡时间越短，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态，最有可能是Ⅲ，升温平衡逆向移动，氢气含量最大；
②设反应生成的甲醇为x mol/L，根据已知信息可列出三段式，计算生成的甲醇的浓度，进而利用计算用甲醇表示的化学反应速率；
③该反应为放热反应，温度越低，反应向正方向进行的程度越大，CO转化率越大。
【详解】（1）该反应的ΔS>0，已知该反应仅在高温下能自发进行，根据ΔH-TΔS0；
故答案为>；
（2）T ℃时，向2L密闭容器中投入2  mol CH4和1.5mol H2O(g)，发生上述反应，平衡时CH4的转化率为50%，根据已知信息可列出三段式：
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
开始（mol/L）： 1     0.75          0      0
变化（mol/L）： 0.5    0.5          0.5    1.5
平衡（mol/L）： 0.5    0.25         0.5    1.5
则该温度下反应的平衡常数；
故答案为13.5；
（3）T ℃时，向1 L密闭容器中投入2 mol CH4、1 mol H2O(g)、3 mol CO、2 mol H2，则此刻反应的浓度商v(逆)；
故答案为>；
（4）①三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变，当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态，最有可能是Ⅲ，升温平衡逆向移动，氢气含量最大；
故答案为Ⅲ；
②设反应生成的甲醇为x mol/L，则可列出三段式：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
开始（mol/L）：0.5     1           0
转化（mol/L）：x      2x          x
5min时（mol/L）：0.5-x   1-2x        x
到5min时，氢气的体积分数为0.4，则，解得x=，则容器I中用CH3OH
表示的化学反应速率；
故答案为0.067 mol/（L•min）；
③该反应为放热反应，温度越低，反应向正方向进行的程度越大，则当三个容器中的反应均达到平衡状态时，Ⅰ中CO转化率最大；
故答案为Ⅰ。
20．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数K
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7

（1）以上三种电解质的酸性由强至弱顺序为__________________(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为______，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞、＜或=”)。
（3）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是____________(离子方程式配适当文字叙述)。
（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。
【答案】     H2SO3>CH3COOH> H2CO3     3%     CH3COOH> H2CO3；
故答案为H2SO3>CH3COOH> H2CO3；
(2) ，c( H+)=c(CH3COO-)，所以溶液中c( H+)=c(CH3COO-)=，所以电离度为；加水稀释可以促进弱电解质的电离，稀释后pH增大，电解质酸性越弱，其稀释后pH的变化幅度越小，CH3COOH作为电解质酸性弱于H2SO3，所以相同pH的醋酸溶液和亚硫酸溶液稀释到相同体积后，醋酸溶液pH的增大幅度小于亚硫酸溶液pH的增大幅度，所以溶液稀释后的pH前者小于后者；
故答案为3%；