2021-2022学年四川省南充市嘉陵第一中学高二上学期第二次月考化学试题含解析

这是一份2021-2022学年四川省南充市嘉陵第一中学高二上学期第二次月考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。
四川省南充市嘉陵第一中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．居室装修用石材的放射性常用226Ra作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A．Ra位于元素周期表d区
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．一个 226Ra原子中含有 138个中子
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
【答案】C
【分析】Ra的核电荷数为88，位于第七周期，IIA族，与钙同主族，金属性比Ba强，性质与钡相似，同一主族，从上到下元素的金属性增强，据此进行分析。
【详解】A．Ra与Ba为同一主族元素，为IIA族，最外层电子数为2，所以Ra位于元素周期表s区，故A错误；
B．Ra元素位于元素周期表中第七周期ⅡA族，故B错误；
C．一个 226Ra原子中含有226-88=138个中子，故C正确；
D．因为金属性：Ra>Ba，氢氧化钡为强碱，则Ra(OH)2也是一种强碱，故D错误；
故选C。
2．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是
A．N：1s22s22p3 B．S2-：1s22s22p63s23p6
C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2
【答案】C
【详解】A．1s22s22p3遵循能量最低和构造原理，是基态N原子的核外电子排布式，故不选A；
B．1s22s22p63s23p6遵循能量最低和构造原理，是基态S2-的核外电子排布式，故不选B；
C．基态钠原子的电子排布式应是1s22s22p63s1，故选C；    
D．1s22s22p63s23p2遵循能量最低和构造原理，是基态Si原子的核外电子排布式，故不选D；
选C。
3．下列说法正确的是
A．6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则
D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量
【答案】D
【详解】A．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，6C的电子排布式1s22s22py2违反了洪特规则，A错误；
B．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；
C．选项所给电子排布式中，3p能级有10个电子，根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，C错误；
D．根据构造原理可知，能量由低到高的顺序为：1s 2s 2p 3s 3p 4s  3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f  5d 6p 7s等，则ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，D正确；
综上所述答案为D。
4．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．SO2直线形
B．CS2平面三角形
C．正四面体形
D．BF3三角锥形
【答案】C
【详解】A．SO2分子中S原子价电子对数是3，有1个孤电子对，SO2分子是V形，故A错误；
B．CS2分子中C原子价电子对数是2，无孤电子对，CS2分子为直线形，故B错误；
C．中N原子价电子对数是4，无孤电子对，为正四面体形，故C正确；
D．BF3分子中B原子价电子对数是3，无孤电子对，BF3分子为平面三角形，故D错误；
选C。
5．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是
A．酸性：H2SiO3Cl>F
C．第一电离能：N>O>C D．沸点：NH3>AsH3>PH3
【答案】B
【详解】A．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性：H2SiO3Z的氢化物
C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
【答案】C
【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答。
【详解】A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；
B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；
C．同一主族，从上到下，第一电离能呈减小的趋势，Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C正确；
D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误。
答案选C。
23．下列关于物质结构的说法中正确的是
A．锗Ge位于周期表第四周期IVA族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区
B．乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种杂化方式
C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物
D．HF晶体沸点高于HCl，是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能
【答案】B
【详解】A．锗Ge位于周期表第四周期IVA族，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于P区，故A错误；
B．乙醛(CH3CHO)分子中，单键碳原子的杂化类型为sp3，双键碳原子的杂化类型为sp2，故B正确；
C．Cu(OH)2不溶于强碱，不是两性氢氧化物，故C错误；
D．HF晶体沸点高于HCl，是因为HF分子间能形成氢键，故D错误；
选B。
24．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N
C．1mol配合物中σ键数目为12NA
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子
【答案】A
【详解】A．Na+与[Fe(CN)5(NO)]2-存在离子键，NO分子、与形成配位键，碳氮之间，氮氧之间存在极性共价键，不存在非极性键，A错误；
B．NO分子、与形成配位键，共有6个，配位原子有C和N，B正确；
C．1mol配合物中σ键数目为（5×2+1×2）×NA =12 NA，C正确；
D．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，电离出2个Na+与1个[Fe(CN)5(NO)]2-，所以1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子，D正确；
正确选项A。

二、元素或物质推断题
25．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是___________，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是___________。
(2)①和③形成的共价键，如果按照电子云重叠方式将其叫作___________键；按照共用电子对是否偏移，将其叫作___________键。
(3)④、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。
(5)根据“对角线规则”，Be与⑥具有相似的化学性质，请写出Be(OH)2与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。
【答案】(1)     HClO4     Al(OH)3
(2)     σ     极性
(3)Cl-＞O2-＞Na＋＞Al3＋
(4)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
(5)Be(OH)2+ 2NaOH=Na2BeO2+2H2O

【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，据此解答。
（1）
根据元素周期律，上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是HClO4，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是，故答案为：HClO4；Al(OH)3；
（2）
①为H、③为N，电子云以“头碰头”方式重叠的为σ键，形成H-N共价键，如果按照电子云重叠方式将其叫作σ键，由于共用电子对偏向N，则按照共用电子对是否偏移，将其叫作极性共价键；
（3）
④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑧为Cl，O、Na、Al形成的简单离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，Cl形成的离子多一个电子层，离子半径最大，则简单离子半径由大到小的顺序是Cl-＞O2-＞Na＋＞Al3＋，故答案为：Cl-＞O2-＞Na＋＞Al3＋；
（4）
②为C、③为N、⑦为Si，非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（5）
Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，Be(OH)2与NaOH反应生成Na2BeO2与水，反应方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

三、填空题
26．根据信息回答下列问题：
(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为___________＜Al＜___________(填元素符号)；
②图中Ge元素中未成对电子有___________个；
③图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个π键。
(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性

2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围____；
②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N　　　B．PCl3　　　C．MgCl2　　　D．SiC
I.属于离子化合物的是____；II．属于共价化合物的是____；
【答案】(1)     Na     Mg     2     N≡C-C≡N     4
(2)     1.2～1.8     AC     BD

【解析】（1）
①由图可知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，则铝元素的第一电离能大于钠、小于Mg，大小范围为Na＜Al＜Mg。
②Ge元素的原子序数为32，位于元素周期表第四周期第IVA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处于不同的轨道内，有2个未成对电子。
③图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180°，为直线型分子，有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则其结构式为N≡C-C≡N，单键为σ键，三键为1个σ键、2个π键，因此1个分子中含有4个π键。
（2）
①由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，则同周期元素中电负性Mg＜Al＜Si，同主族元素中电负性Ga＜Al＜B，Al的电负性值最小范围为1.2～1.8。
②A．Li3N中氮元素和锂元素的电负性差值为2.0，大于1.7，两成键元素间电负性差值大于1.7，形成离子键，可知Li3N为离子化合物；
B．PCl3中氯元素和磷元素的电负性差值为0.9，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7，形成共价键，可知PCl3为共价化合物；
C．MgCl2中氯元素和镁元素的电负性差值为1.8，大于1.7，两成键元素间电负性差值大于1.7，形成离子键，可知MgCl2为离子化合物；
D．SiC中碳元素和硅元素的电负性差值为0.7，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7，形成共价键，可知SiC为共价化合物；
综上分析，属于离子化合物的是AC，属于共价化合物的是BD。
27．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色。
(1)Cu的价电子轨道表达式为____；在周期表中，Cu元素属于___________区。
(2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。
(3)向深蓝色溶液继续加入___________，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4] 2＋含有σ键的数目为___________。
(4)___________(填“H2O”或“NH3”)与Cu2+形成的配位键更稳定。
(5)SO的VSEPR模型名称为___________，H3O+空间构型为___________。
(6)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下图所示。

该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键___________。
【答案】(1)          ds
(2)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++ 2OH-
(3)     乙醇     16NA
(4)NH3
(5)     (正)四面体形     三角锥形
(6)

【解析】（1）
Cu的原子序数为29，其价电子排布式为3d104s1，轨道表达式为：，属于ds区元素。
（2）
将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀为氢氧化铜，继续滴加氨水，沉淀溶解，氢氧化铜中的铜离子和氨气形成了配离子，相应的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++ 2OH-。
（3）
向深蓝色溶液继续加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶解度降低，析出深蓝色的晶体，[Cu(NH3)4]2+的每个NH3中存在3个N-Hσ键，铜离子和氮原子之间存在的配位键为σ键，每个[Cu(NH3)4]2+中存在16个σ键，则1mol[Cu(NH3)4] 2＋含有16molσ键，数目为16NA。
（4）
配位原子电负性越小，越易给出孤对电子，生成的配合物越稳定，N的电负性比O小，因此NH3与Cu2+形成的配位键更稳定。
（5）
SO的中心原子价电子对数为4+=4，采取sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形，H3O+的中心原子价电子对数为3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形。
（6）
配合物A中铜离子提供空轨道，H2NCH2COO-中氮原子提供孤对电子，因此配位键可表示为：。
28．根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表的___________。
(2)基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有(填名称)___________。
(3)2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH3CH2OH)成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。
(4)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(III)，是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为___________；Fe3+比Fe2+更稳定的原因___________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。
(6)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋。基态时Cu3＋的电子排布式为___________；
【答案】(1)第四周期第VIII族
(2)球形、哑铃形
(3)sp3
(4)          Fe3+的价电子排布式为3d5，3d能级为半充满，较稳定，Fe2+的价电子排布式为3d6，根据洪特规则特例可知，Fe3+比Fe2+更稳定。
(5)SO、NH3
(6)[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8

【解析】（1）
钴为27号元素，位于元素周期表的第四周期第VIII族；
（2）
基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，s轨道核外电子云轮廓图的形状为球形、p轨道核外电子云轮廓图的形状为哑铃形；
（3）
乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子中碳原子均形成4个键，轨道的杂化类型是sp3；
（4）
非金属元素C的最高价氧化物为二氧化碳，为共价化合物，电子式为；Fe3+比Fe2+更稳定的原因Fe3+的价电子排布式为3d5，3d能级为半充满，较稳定，Fe2+的价电子排布式为3d6，根据洪特规则特例可知，Fe3+比Fe2+更稳定。
（5）
第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明溴处于外围，则第二种配合物的配体为SO、NH3；
（6）
铜为29号元素，基态时Cu3＋为铜原子失去3个电子后形成的离子，其电子排布式为[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8。