2022-2023学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二上学期10月月考化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列在常温下不能自发进行且是熵增过程的反应为
A．工业合成氨的反应 B．碳与二氧化碳的反应
C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．与的反应
【答案】B
【详解】A．工业合成氨的反应在常温下不能进行，但该反应是熵减过程，不符合题意，A项错误；
B．碳与二氧化碳的反应条件为高温，常温下不能自发进行，且反应是熵增过程，B项正确；
C．碳酸氢钠与盐酸在常温下能反应，不符合题意，C项错误；
D．与在常温下能反应，不符合题意，D项错误；
答案选B。
2．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H+(aq) +(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol
【答案】B
【分析】中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。
【详解】A. 反应热化学方程式中生成的是2mol水，不符合中和热的定义，A错误；
B. 符合中和热的定义，B正确；
C. 反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，不符合燃烧热的定义，C错误；
D. 热化学方程式中不是1mol可燃物的燃烧，不符合燃烧热的定义，D错误；
故合理选项为B。
【点睛】本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，本题的解题关键是要注意概念的内涵理解。
3．下列各级变化中，化学反应的前者小于后者的一组是
①　；；
②；；
③  ； ；
④ 　； 　
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
【答案】C
【详解】①甲烷的燃烧反应均放热，＜0，生成液态水放出的热量多，所以，故正确；
②硫固体变为气体的过程是吸热的，所以气体硫燃烧放出的热量多，所以，故错误；
③氢气的燃烧是放热的，所以焓变是负值，消耗的反应物越多放热越多，所以，故正确；
④碳酸钙分解吸热，即＞0，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，则＜0，所以，故错误。
故选C。
4．对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】比较速率快慢时，首先将单位调整相同，然后根据反应速率之比等于化学计量系数之比，进行转化为同一种物质再进行比较，据此分析解题。
【详解】A．即为v(NH3)=×v(H2O)=60s/min××0.05mol⋅L−1⋅s−1=2mol⋅L−1⋅min−1；
B．v(O2)=1mol⋅L−1⋅min−1即为v(NH3)=×v(O2)=×1mol⋅L−1⋅s−1=0.8mol⋅L−1⋅s−1；
C．v(NO)=1.6mol⋅L−1⋅min−1即为v(NH3)=v(NO)=1.6mol⋅L−1⋅min−1；
D．
综上所述，反应最快的是，故答案为A。
5．图象可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是

A．图甲所示反应为放热反应。且
B．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙
C．图丙所示反应的热化学方程式为　
D．若的能量变化如图丁，则　
【答案】C
【详解】A．△H=正反应活化能-逆反应活化能=。故A正确；
B．由图可知，金刚石的能量高于石墨。则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为　，故C错误；
D．等量B(g)能量高于B(l)，则2A(g)=B(l)△H<-akJ·mol-1，故D正确；
故选C。
6．下列说法中正确的说法有几个
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑤不能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【详解】碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故正确；
普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；
增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使有效碰撞几率增大，碰撞次数增多，故正确；
有气体参加的化学反应，若增大压强缩小反应容器的体积，可增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞几率增大，碰撞次数增多，故错误；
固体或纯液体的浓度视为常数，故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故正确；
催化剂降低反应活化能，部分非活化分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故正确；
故选：C。
7．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．高压条件有利于合成氨反应
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO3
【答案】C
【详解】A．增大压强，平衡正向移动，高压条件有利于合成氨反应，能用勒夏特列原理解释，故不选A；
B．增大压强，平衡正向移动，棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选B；
C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用催化剂，反应速率加快，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故选C；
D．增加氧气的量，平衡正向移动，有利于SO2催化氧化成SO3，能用勒夏特列原理解释，故不选D；
选C。
8．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是
A．间该应使用了催化剂 B．反应方程式中的，正反应为吸热反应
C．时降低温度，时升高温度 D．时减小压强，时升高温度
【答案】D
【分析】根据第一幅图可知0~30min内，A、B的浓度由2.0mol/L变为1.0mol/L，变化量为1.0mol/L，C的浓度由0变为2.0mol/L，变化量为2.0mol/L，变化量之比等于计量数之比可计算出x，根据第二幅图中v(正)和v(逆)的位置关系分析出改变平衡的外界条件，据此进行分析。
【详解】A．根据第一幅图可知30~40min内，反应速率降低，平衡没有发生移动，反应物与生成物的浓度瞬间降低，催化剂不能改变浓度，A错误；
B．0~30min内，A、B的浓度由2.0mol/L变为1.0mol/L，变化量为1.0mol/L，C的浓度由0变为2.0mol/L，变化量为2.0mol/L，变化量之比等于计量数之比，x=1，该反应为等体积反应，改变压强平衡不移动，40min时，正、逆反应速率都增大，但v(逆)> v(正)，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，即该反应为放热反应，B错误；
C．30min时正逆反应速率减小，反应物和生成物的浓度降低，但平衡不移动，因而不是温度的影响，而是减小压强造成的，40min时正逆反应速率都增大，且v(逆)> v(正)，平衡逆向移动，是升高温度造成的，C错误；
D．根据C项分析，D正确；
故选D。
9．某温度的可逆反应mA(g) + nB(g)⇌pC(g)，化学平衡常数为K，下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，K 值一定增大
B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大
C．其他条件不变，增大压强，K值不变
D．其他条件不变，使用催化剂，K 值一定增大
【答案】C
【详解】A．若该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，A错误；
B．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大B(g)的浓度，能使平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，B错误；
C．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大压强，平衡可能移动，但温度不变，化学平衡常数不变，C正确；
D．化学平衡常数只受温度影响，使用催化剂，化学反应速率改变，但温度不变，化学平衡常数不变，D错误；
答案选C。
10．在密闭容器中进行反应：，有关下列图象的说法错误的是

A．依据图a可判断正反应为吸热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的
【答案】A
【详解】A．依据图象分析，温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故A错误；
B．使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，故B正确；
C．若正反应的，升高温度，平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；
D．升高温度，平均相对分子质量减小，气体总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，，故D正确；
答案选A。
11．可逆反应M+N(s)⇌R达到平衡后，无论加压或降温，M的转化率都增大，则下列结论正确的是气体
A．M为固体，R为气体，正反应为放热反应
B．M为气体，R为固体，正反应为放热反应
C．M为气体，R为固体，正反应为吸热反应
D．M、R均为气体，正反应为吸热反应
【答案】B
【详解】可逆反应M+N(s)⇌R达到平衡后，降温，M的转化率增大，说明平衡正向移动，正反应放热；加压，M的转化率增大，说明平衡正向移动，正方向气体分子数减少，则M一定为气体，R一定为非气体，故选B。
12．哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是

A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③④
【答案】C
【详解】反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，为提高原料平衡转化率，应使平衡向正方向移动，净化干燥对平衡移动无影响，故①错误；根据方程式反应前后气体的化学计量数的关系可知增大压强有利于平衡向正方向移动，故②正确；正反应放热，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，催化剂对平衡移动无影响，故③错误；液化分离出氨气，可使生成物浓度减小，则可使平衡向正向移动，故④正确；氮气和氢气的再循环，可增大反应物浓度，有利于平衡向正向移动，故⑤正确，
故选C。
13．反应aX(g)+bY(g) ⇌cZ(g)  ΔH，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正确的是

A．T10 B．p1>p2，a+b>c C．T1>T2，  ΔH<0 D．p1 【答案】B
【详解】根据先拐先平数值大可知，T2时P1>P2，P2时T1>T2，再根据T2、P1时比T2、P2时产物Z的物质的量大，且P1>P2，说明增大压强，Z的物质的量增大，即增大压强平衡向右移动，所以a+b>c；T1、P2时比T2、P2产物Z的物质的量大，且T1>T2，即升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应吸热，即ΔH>0，综上所述，正确答案为：B。
14．下表中物质的分类组合正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Al2(SO4)3
BaSO4
HClO
KCl
弱电解质
CH3COOH
H2O
CaCO3
Al(OH)3
非电解质
CO2
NH3·H2O
NH3
HI

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】A．硫酸铝属于盐为强电解质，醋酸在水溶液中部分电离为弱电解质，二氧化碳是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物属于非电解质，故A正确；
B．硫酸钡是强电解质，水是弱电解质，NH3·H2O属于弱电解质，故B错误；
C．次氯酸是弱电解质，碳酸钙是强电解质，氨气是非电解质，故C错误；
D．氯化钾是强电解质，氢氧化铝是弱电解质，碘化氢是强电解质，故D错误；
故选A。
15．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同
B．100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．若两种溶液电离出的c(H+)相同，两溶液的物质的量浓度盐酸大于醋酸
D．c(H+)相同的两种酸，稀释10倍后，盐酸的酸性大于醋酸的酸性
【答案】B
【详解】A．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以相同浓度的两种溶液中，c(H+)不相同，故A错误；
B．醋酸和盐酸都是一元酸，中和等物质的量的氢氧化钠时，消耗等物质的量的酸，所以100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故B正确；
C．盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，若两种溶液电离出的c(H+)相同，两溶液的物质的量浓度醋酸大于盐酸，故C错误；
D．c(H+)相同的两种酸，醋酸的浓度大于盐酸，稀释醋酸过程中，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子的物质的量大于盐酸，稀释后醋酸的酸性大于盐酸的，故D错误；
故选B。
16．据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法错误的是

A．Ti4+…NH2—N=O是中间产物
B．总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O
C．Ti4+是催化剂
D．Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应
【答案】B
【详解】A．观察图中Ti4+…NH2—N=O是某一步反应生成物，又是另一步反应的反应物得出，所以Ti4+…NH2—N=O是中间产物，A正确；
B．分析图中参加反应的有O2、NH3和NO，生成物有N2和H2O，可以写出反应方程式为: 2NO+4NH3+2O23N2+6H2O，错误；
C．图中Ti4+是开始参加，最后又生成，所以是催化剂，C正确；
D．根据概念分析，Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应，D正确；
故合理选项是B。

二、填空题
17．碘化氢是一种强还原剂，是卤化氢中化学性质最不稳定的，其分解可获得H2和I2： 2HI(g)H2(g)+I2(g)。请回答：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量HI发生反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．密度不随时间的变化而变化            
B．HI与H2的浓度之比为2：1
C．H2的体积分数不随时间的变化而变化    
D．体系的颜色保持不变  
E.平均摩尔质量不随时间的变化而变化    
F. 体系的温度保持不变
(2)在2L恒容密闭容器中充入2molHI(g)，在一定条件下发生反应，测得I2(g)的物质的量与温度、时间的关系如图。

T1℃下，0~10min内HI的平均反应速率为_______，此温度下的化学平衡常数K=_______HI的平衡转化率为_______。
(3)保持容器体积不变，向其中加amolH2，则正反应速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______ ，平衡_______(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。
【答案】(1)C、D
(2)     0.06     0.5625或     60%
(3)     增大     增大     逆向移动

【详解】（1）A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，密度不随时间的变化而变化，反应不一定平衡，故A错误；            
B．HI与H2的浓度之比为2：1，浓度不一定不再改变，反应不一定平衡，故不选B；
C．H2的体积分数不随时间的变化而变化，说明氢气浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选C；    
D．体系的颜色保持不变，说明I2的浓度保持不变，反应一定达到平衡状态，故选D；  
E．反应前后气体总质量不变、气体物质的量不变，平均摩尔质量是恒量，平均摩尔质量不随时间的变化而变化，反应不一定平衡，故不选E；    
F．反应在一定温度下进行，温度是恒量，体系的温度保持不变，反应不一定达到平衡状态，故不选F；
选CD。
（2）T1℃下，0~10min内I2的物质的量增加0.6mol，则HI的物质的量减少1.2mol，HI的平均反应速率为，

此温度下的化学平衡常数K=0.5625，HI的平衡转化率为。
（3）保持容器体积不变，向其中加amolH2，氢气浓度增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动，HI浓度增大，则正反应速率增大。
18．已知：25℃时，①亚硫酸的电离平衡常数为K1=1.6×10-2，K2=1.0×10-7；②次氯酸的电离平衡常数为K1=4.0×10-8；③碳酸的电离平衡常数为K1=4.0×10-7，K1=4.0×10-11。回答下列问题：
(1)上述三种酸由强到弱的顺序为(填分子式)_______。
(2)写出碳酸的电离方程式_______
(3)向H2SO3溶液中加入NaOH溶液时，溶液中c(H+)_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c(SO)_______。
(4)将次氯酸溶液升高温度，则电离度_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，导电能力_______，c(H+)与c(HClO)的比值_______
【答案】(1)H2SO3>H2CO3>HClO
(2)H2CO3HCO+H+    HCOCO+H+
(3)     减小     增大
(4)     增大     增大     增大

【详解】（1）多元弱酸以第一步电离为主，由三种酸的Ka1可知：电离平衡常数越大，酸性越强，①亚硫酸的电离平衡常数为K1=1.6×10-2，③碳酸的电离平衡常数为K1=4.0×10-7，②次氯酸的电离平衡常数为K1=4.0×10-8，逐渐减小，上述三种酸由强到弱的顺序为(填分子式)H2SO3>H2CO3>HClO。故答案为：H2SO3>H2CO3>HClO；
（2）多元弱酸分步电离，碳酸的电离方程式H2CO3HCO+H+    HCOCO+H+，故答案为：H2CO3HCO+H+    HCOCO+H+；
（3）由电离平衡H2SO3HSO+H+ ， HSOSO+H+，向H2SO3溶液中加入NaOH溶液时，氢氧根离子与氢离子反应生成水，平衡向电离方向移动，溶液中c(H+)减小(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c(SO)增大。故答案为：减小；增大；
（4）HClO电离平衡是吸热过程，将次氯酸溶液升高温度，电离平衡向电离方向移动，则电离度增大 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，c(H+)增大，c(HClO)减小，c(H+)与c(HClO)的比值增大，故答案为：增大；增大；增大。

三、原理综合题
19．研究人员提出含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ·mol-1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式：_______。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2_______p1(填“>”或“＜”)，得出该结论的理由是_______。
(3)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4mol·L-1KI
amol·L-1KI
0.2mol·L-1H2SO4
0.2mol·L-1H2SO4
0.2mol·L-1KI
0.0002molI2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显
现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=_______。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______。
【答案】(1)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)    △H= –254 kJ/mol
(2)     >     反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强，使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大
(3)     0.4     I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率

【详解】（1）由图可知，反应II为，根据盖斯定律，
，则反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H= –254 kJ/mol；
（2）反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强，使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大，故p2> p1；
（3）①对比实验只能存在一个变量，因实验B比实验A多了H2SO4溶液，则B中KI溶液的浓度应不变，故a=0.4；
②由表中实验现象，对比AB可知I-是SO2歧化反应的催化剂，对比BC可知H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率，综上可知，I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率。
20．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   ∆H1；
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ∆H2
表中所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数K：
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.0
0.27
0.012

(1)由表中数据判断∆H1_______(填“>”“＜”或“=”)0；反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) _______(用和表示)。
(2)容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_______(填序号)。
A．充入CO，使体系总压强增大   
B．将从体系中分离
C．充入H2，使体系总压强增大    
D．使用高效催化剂   
E. 升高温度                    
F. 降低温度
(3)恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均减小为原来的一半，则此化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K _______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)在250℃时，发生上述反应I，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(H2)为1.5 mol·L-1，c(CO)为1 mol·L-1，c(CH3OH)为3 mol·L-1，此时反应向_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行，v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
【答案】(1)     ＜     ∆H2-∆H1
(2)BCF
(3)     逆向     不变
(4)     正反应方向     大于

【详解】（1）根据表中数据可知升高温度反应Ⅰ的平衡常数减小，反应逆向进行，所以正反应是放热反应，则ΔH＜0；根据盖斯定律可知反应Ⅱ－反应Ⅰ即得到反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) －。
（2）A.充入CO，使体系总压强增大，平衡正向进行，但CO转化率降低；
B.将从体系中分离，平衡正向进行，CO转化率增大；
C.充入H2，平衡正向进行，CO转化率增大；
D.使用高效催化剂，不影响平衡，转化率不变；
E. 正反应放热，升高温度平衡逆向进行，转化率减小；
F. 正反应放热，降低温度，平衡正向进行，CO转化率增大；
答案选BCF。
（3）恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均减小为原来的一半，相当于是减小压强，则此化学平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关系，化学平衡常数K不变。
（4）在250℃时，发生上述反应I，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(H2)为1.5 mol·L-1，c(CO)为1 mol·L-1，c(CH3OH)为3 mol·L-1，此时浓度熵≈1.33＜2.0，所以反应向正反应方向进行，v正大于v逆。