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2022-2023学年四川省遂宁市射洪中学高二上学期第一次月考（10月）化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年四川省遂宁市射洪中学高二上学期第一次月考（10月）化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
四川省遂宁市射洪中学2022-2023学年高二上学期第一次月考（10月）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
【答案】D
【详解】A．二氧化硫溶于水，部分与水反应生成亚硫酸，只有共价键的破坏；
B．火碱是NaOH，溶于水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键破坏；
C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键破坏；
D．硫酸氢钠是由Na+和通过离子键结合而成的，在中有共价键，NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和 ，既有离子键被破坏又有共价键被破坏；
故选D。
2．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是
A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B．SF6是由非极性键构成的分子
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D．C2H2分子中不含非极性键
【答案】C
【详解】A．1 mol S8分子中含有8 mol σ键，因此32 g S8分子中所含σ键为 ，A错误；
B．根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，B错误；
C．单键中有1个σ键，三键中有1个σ键和2个π键，因此1 mol乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，C正确；
D．C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D错误；
故选C。
3．下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是
A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道
C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D．N原子中有5种电子运动状态
【答案】D
【分析】观察题中四种元素的电子排布图，对原子轨道容纳的电子数做出判断，根据洪特规则，可知电子在同一能级的不同轨道时，优先占据一个轨道，任一能级总是从s轨道开始，能层数目即为轨道能级数。
【详解】A． 由题给的四种元素原子的电子排布图可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，符合泡利原理，故A正确；
B． 电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，符合洪特规则，故B正确；
C． 任意能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故C正确；
D． 原子核外电子运动的能层、能级、轨道都代表电子的运动状态，即使在一个原子轨道的2个电子，其自旋状态相反，故N原子中有7种电子运动状态，故D错误；
答案为D。
4．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
【答案】C
【详解】分析：根据原子的质量数和质子数可以求出其中子数，根据其核外电子的排布可以确定其在元素周期表中的位置。
详解：A. 上述钛原子中，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，故其中子数不可能为22，A正确；
B. 钛原子的价电子排布式为3d24s2，故其在周期表中处于第四周期，B正确；
C.钛的不同同位素的质子数和核外电子排布相同，故在元素周期表中处于相同的位置，C不正确；
D. 钛元素的原子核外价电子排布式为3d24s2，故钛是d区的过渡元素。
综上所述，关于金属钛的叙述中不正确的是C，本题选C。
点睛：原子的质量数等于其质子数与中子数的和。根据价电子排布式可以确定元素在元素周期表中的位置及所属的区，如根据钛原子价电子排布式3d24s2，可以确定其位于第4周期第IVB族、d区。过渡元素指的是7个副族和第VIII族的所有元素，全部是金属。
5．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．第一电离能Y可能大于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
【答案】B
【分析】同一周期，从左到右电负性增大，因X、Y元素同周期，电负性X＞Y，所以原子序数为：X＞Y，非金属性X＞Y，据以上分析解答。
【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，原子序数为：X＞Y，所以第一电离能Y可能大于X，故A正确；
B．同一周期，从左到右非金属性增强，非金属性：X＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：X＞Y，所以X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C正确；
D．电负性值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；
故选B。
6．下列化学用语表述正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态
B．基态Se的价电子排布式：
C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：
D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
【答案】A
【详解】A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态，A正确；
B．基态Se的价电子排布式：，B错误；
C．基态Be的价电子排布式：，则基态铍原子最外层电子的电子云图轮廓为球形，C错误；
D．原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，D错误。
故选A。
7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是( )
A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素
B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
【答案】C
【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；
B．副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素，故B错误；
C．基态原子的p能级上半充答满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；
D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数不一定为x＋y，例如ⅠB族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故D错误；
故选C。
8．下列叙述中正确的是
A．能电离出H+的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B．非金属性越强，其对应的含氧酸的酸性越强
C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
【答案】D
【详解】A．在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子，但属于盐，不属于酸；酸的元次与含有的氢原子数目无关，如含有三个氢原子的H3BO3是一元酸，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，但对应的含氧酸的酸性不一定越强，如氯元素的非金属性强，其对应的高氯酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故B错误；
C．同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，但氧化性不一定强，如次氯酸的酸性弱，但氧化性强，故C错误；
D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸的原因是二氧化碳的溶解度较小，溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸，故D正确；
故选D。
9．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况
C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键
【答案】C
【详解】A．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，A正确；
B．化学反应中的能量变化就是断裂反应物的化学键与形成生成物的化学键释放的键能的差值，因此通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况，B正确；
C．键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，C错误；
D．同种原子间形成的共价键数目越多，结合的就越牢固，键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键，D正确；
答案选C。
10．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是
选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：
水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B
稳定性：
分子间氢键强于分子间作用力
C
熔点：碳化硅＞金刚石
的键能大于的键能
D
稳定性：CH3CH3＞CH2=CH2
CH2=CH2中存在有不稳定的π键容易断裂
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A． 随着孤电子对数增多，孤电子对与成键电子对的斥力增大，键角减小，故H2O和NH3的键角大小为H2O＜NH3，故A错误；
B． 非金属氢化物的稳定性跟其对应的非金属的非金属性有关，非金属性越强，越稳定，所以HF和HCl的稳定性大小为HF＞HCl，但解释错误，故B错误；
C． 原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高，则的键能小于的键能，碳化硅和金刚石的熔点大小为金刚石＞碳化硅，故C错误；
D． CH2=CH2中存在有不稳定的π键，容易断裂，故稳定性：CH3CH3＞CH2=CH2，故D正确；
故选D。
11．下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．和均是价电子总数为8的极性分子
B．和均是含一个极性键的18电子粒子
C．和均是四面体构型的非极性分子
D．是含极性键的极性分子
【答案】C
【详解】A．S、N原子分别有6个、5个价电子，所以H2S和NH3的价电子总数均为8，同时它们都是极性分子，A正确；
B．HS-和HCl中分别含有极性键H—S键和H—Cl键，同时它们都有18个电子，B正确；
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体形，但前者正负电荷重心不重合，是极性分子，后者是非极性分子，C错误；
D．NCl3中只含极性键，是极性分子，D正确；
故选C。
12．下列分子的空间构型可用杂化轨道来解释的是
① ②CH2=CH2 ③ ④ ⑤ ⑥
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
【答案】A
【详解】①BF3为平面三角形结构且键夹角为，原子为杂化；
②C2H4分子中C原子采取杂化，且未杂化的轨道形成键；
③苯分子中C原子采取杂化；
④乙炔分子中的C原子采取杂化；
⑤NH3分子中N原子采取杂化；
⑥CH4分子中的碳原子采取杂化。
故选A。
13．若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是
A．X、Y只能均是分子
B．X、Y只能均是离子
C．若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对
D．若X提供空轨道，则配位键表示为
【答案】C
【详解】A．形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、一种微粒提供孤电子对，A项错误，
B．形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、一种微粒提供孤电子对， B项错误；
C．一种微粒提供空轨道、一种微粒提供孤电子对，C项正确；
D．配位键中箭头应该指向提供空轨道的X，D项错误；
故选C。
14．下列说法不正确的是
A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
【答案】D
【详解】A．某微粒空间构型为三角锥形，则分子的空间排列不对称，因此该微粒一定是极性分子，A正确；
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对，孤电子对对共价键产生排斥作用，是物质的分子为V形，B正确；
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道，该轨道的能量介于形成杂化轨道的s轨道和p轨道之间，C正确；
D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，若中心原子上无孤对电子，则分子立体构型是正四面体，若存在一对孤对电子，则可能变为三角锥形分子，如NH3，D错误；
故选D。
15．下列有关叙述不正确的是
A．CO2分子中σ键和π键之比为1：1
B．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2
【答案】C
【详解】A． CO2分子的结构式为O=C=O，双键中有一个σ键，一个π键，则CO2分子的σ键和π键之比为2：2=1：1，故A正确；
B． F2、Cl2、Br2、I2均为分子构成的物质，由分子构成的物质，组成、结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，熔沸点越高，故B正确；
C． 由于H—O键比H—S键牢固，所以水比H2S更稳定；由于水分子之间能形成氢键，所以水的熔沸点比H2S高，故C错误；
D． CH2=CH-CHO分子中所有的碳原子均形成3个σ键，没有孤电子对，故价层电子对数均为3，则碳原子的杂化类型均为sp2，故D正确；
故选C。
16．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
X
Y
Z
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【答案】A
【分析】Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为O元素，Z为Se元素，以此解答。
【详解】A．Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A错误；
B．Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；
C．X为O元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；
D．Z为Se元素，是34号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故D正确；
故选A。
17．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是
A．简单离子半径： B．的空间构型为平面三角形
C．中心原子的杂化方式为杂化 D．X、Y、Z的电负性：
【答案】A
【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，Z的一种超原子具有40个价电子，则Z的价电子数为 个，Z为Al元素，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Y为N元素，X元素基态原子有2个未成对电子，X为C元素。
【详解】A．N3-和Al3+的核外电子层数相同，而N的核电荷数小于Al，则离子半径：N3-> Al3+，A错误；
B．的中心原子的价电子对数为 ，不含孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，B正确；
C． 的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采用sp2杂化，C正确；
D．元素的非金属越强，电负性越大，故N>C>Al，D正确；
故选A
18．下列说法中正确的是
A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’
B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI
D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
【答案】B
【详解】A．P4和CH4都是正四面体形分子，甲烷的键角为109°28’，但P4的键角为60°，故A错误；
B．乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，B正确；
C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，键长越长，键能越小，故稳定性HF>HCl>HBr>HI，C错误；
D．PH3的键角为96.3°，故PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；
答案选B。
19．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是
A．1mol该物质中有15molσ键
B．全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同
C．中所有的氮原子在同一平面内
D．的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大
【答案】D
【详解】A．单键构成σ键，1mol该物质中有15molσ键，故A正确；
B．全氮阴离子盐两种阳离子为：H3O+和NH，中心原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化轨道类型为：sp3杂化，故B正确；
C．氮原子之间除了形成σ键之外，还形成大π键，所以所有的氮原子在同一平面内，故C正确；
D．H2O分子内含有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致H2O分子的键角小于H3O+和NH，故D错误；
故选：D。
20．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
【答案】D
【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。
【详解】A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；
B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意；
C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；
D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意；
故选D。
21．W、X、Y、Z为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M的结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是
A．电负性：X>Y>Z
B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y
C．化合物M既能与酸反应又能与碱反应
D．W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，可知W为第一周期元素为H；X为第二周期元素，结合结构图可知其形成2对共用电子形成稳定结构，则X最外层电子数为6，X为O；Y为第三周期元素，其形成5对共用电子，且化合物M常用作肥料，可知M中含N或P，则Y应为P；Z为第四周期元素，形成+1价阳离子，Z为K。
【详解】A.同周期元素电负性从左到右递增，同主族元素电负性从上到下递减，则电负性：O>P>H>K，A正确；
B.X、Y分别与W形成的简单化合物分别为H2O和PH3，H2O分子间存在氢键导致其沸点较高，B正确；
C.化合物M为KH2PO4，属于强碱弱酸酸式盐，既能与强碱反应生成正盐，也能与强酸反应生成磷酸，C正确；
D.H和O之间只能形成共价键，且只能形成共价化合物，H和K之间只形成离子键，不能形成非极性共价键，D错误；
故选：D。
二、填空题
22．下列为元素周期表中前4周期的元素，根据要求回答下列各小题：
(1)写出下列微粒的核外电子排布式：
①O___________；
②Cu___________。
(2)写出 Mn的原子结构示意图：___________。
(3)写出下列微粒的核外电子排布图：N3-______。
(4)Fe 原子的核外电子中，有______种运动状态不同的电子，有___________种能量不同的电子；Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是___________。
(5)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___________。
(6)下列化合物分子中含2个手性碳原子的是
A． B．
C． D．
(7)有机铁肥[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键有___________。(填字母)
A．离子键 B．氢键 C．配位键 D．键
【答案】(1)
(2)
(3)
(4) 26 7 的3d轨道为半充满的稳定状态，不易失去电子
(5)C或碳
(6)B
(7)ACD
【详解】（1）①O是8号元素，其核外电子排布式为；
②Cu是29号元素，其核外电子排布式为。
（2）Mn为25号元素，其原子结构示意图：。
（3）N为7号元素，最外层有5个电子，则N3-最外层8个电子，故其核外电子排布图为。
（4）电子的运动状态均不相同，有多少个电子就有多少种运动状态，Fe为26号元素，故原子的核外电子中有26种运动状态不同的电子，Fe原子的电子排布式为，不同能级上电子能量不同，同一能级不同轨道上电子的能量相同，故有7种能量不同的电子；Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是的3d轨道为半充满的稳定状态，不易失去电子。
（5）Ni是元素周期表中第28号元素，其电子排布式为，其未成对电子数为2，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同的有C、O，电负性最小的元素是C或碳。
（6）手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，
A． 分子中含1个手性碳原子，故A不符合；
B． 分子中含2个手性碳原子，故B符合；
C． 分子中含3个手性碳原子，故C不符合；
D． 分子中不含手性碳原子，故D不符合；故选B。
（7）[Cu(NH3)4]SO4·H2O中与之间形成离子键，中存在配位键，键，H2O中也有键，故选ACD。
23．X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。
(1)XZ2分子为___________ (“极性”或“非极性”) 分子。。
(2)阴离子的杂化类型和空间构型分别是___________、___________。
(3)的价电子排布式为___________，Q在周期表中的位置是___________区。
(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为___________。
(5)Y与W可形成化合物。资料显示：Y元素电负性略大于W；可溶于水发生反应。试写出该反应化学方程式为___________。
【答案】(1)非极性
(2) sp2 平面三角形
(3) 3d6 d
(4)3∶4
(5)
【分析】基态X原子价电子排布式为，依据电子排布的规律，n=2，基态X原子是原子序数为6的C元素。基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等，Z是原子序数为8的O元素。X、Y、Z W原子序数依次增大，则Y是N元素。W是第三周期电负性最大的元素且同周期元素电负性从左到右逐渐增大，W是Cl元素。基态Q原子有四个未成对电子，Q是Fe元素。
【详解】（1）由分析知，X为C元素，Z为O元素，CO2分子为直线形，结构对称，则CO2分子为非极性分子。
（2）的价层电子对数为，没有孤电子对，所以的中心原子N原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形。
（3）基态Fe原子的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+的价电子排布式为3d6，在周期表中的位置是第四周期第VIII族，d区。
（4）X与Y分别是C和N元素，(CN)2分子中各原子都满足最外层8电子结构，则其结构式为，所有的共价单键是σ键，共价三键有一个是σ键两个是π键，故分子中σ键与π键数目之比为3:4。
（5）依据资料NCl3中N显-3价，Cl显+1价，可溶于水与水发生水解反应，该反应化学方程式为：。
三、结构与性质
24．I、根据下列要求回答相关问题：
(1)下列物质沸点递变顺序正确的是___________(填字母，下同)。
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
(2)下列过程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是
A．范德华力和氢键、范德华力、离子键
B．范德华力和氢键、极性键、离子键
C．范德华力、氢键、非极性键
D．范德华力、非极性键、极性键
(3)下列说法正确的是___________。
A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水
B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定
C．冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键
D．NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高
II、我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(4)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
(5)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___种。
(6)Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___ (填“发射”或“吸收”)光谱。
(7)已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释NH3的键角比PH3的键角大的原因是___。
(8)CO和N2互为等电子体，但CO但熔沸点高于N2，原因是___________。
【答案】(1)A
(2)B
(3)C
(4)D
(5)3
(6) 直线形 发射
(7)N的原子半径比P小，电负性比P大，使得分子中共用电子对之间的距离比PH3分子中近，排斥力大，故NH3分子的键角比PH3分子的键角大
(8)CO为极性分子，在相对分子质量相同的情况下，CO分子有极性会使分子间作用力略大
【详解】（1）A. 组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，故A正确；
B. 氨气分子间存在氢键，沸点最大，故B错误；
C. HF分子间存在氢键，沸点最大，故C错误；
D. 水分子分子间存在氢键，沸点最大，故D错误；故选A。
（2）①冰融化成水破坏范德华力和氢键；
②HNO3溶于水电离出氢离子和硝酸根离子，破坏的是极性键；
③NH4Cl受热分解生成氨气和HCl，破坏离子键和共价键，故选B。
（3）A. 氯化氢与水分子之间不能形成氢键，故A错误；
B. 氢键是一种特殊的分子间作用力，决定物质的物理性质，不影响化学性质，卤化氢中HF最稳定是因为H-F键的键能最大，故B错误；
C. 冰的密度小于水，是由于冰中每个水分子与周围的四个水分子之间形成氢键，形成疏松的结构导致的，故C正确；
D. NH3、H2O、HF中，水的沸点升高，故D错误；
故选C。
（4）电子占据的能级越高，能量越高，由图可知，D项中在高能级的电子数最多，故能量最高的是D项。
（5）第二周期元素从左至右整体呈增大趋势，但是Be比B大，N比O大，故第一电离能在B和N之间的元素有Be、C、O，共3种。
（6）与CO2互为等电子体，故阴离子的空间结构为直线形，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，是钠的核外电子吸收能量跃迁至高能级，不稳定，从能量高的轨道向能量低的轨道跃迁时以光的形式释放能量造成的，故这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为发射光谱。
（7）N的原子半径比P小，电负性比P大，使得分子中共用电子对之间的距离比PH3分子中近，排斥力大，故NH3分子的键角比PH3分子的键角大。
（8）CO为极性分子，在相对分子质量相同的情况下，CO分子有极性会使分子间作用力略大，故CO熔沸点高于N2。
四川省遂宁市射洪中学2022-2023学年高二上学期第一次月考（10月）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
【答案】D
【详解】A．二氧化硫溶于水，部分与水反应生成亚硫酸，只有共价键的破坏；
B．火碱是NaOH，溶于水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键破坏；
C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键破坏；
D．硫酸氢钠是由Na+和通过离子键结合而成的，在中有共价键，NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和 ，既有离子键被破坏又有共价键被破坏；
故选D。
2．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是
A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B．SF6是由非极性键构成的分子
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D．C2H2分子中不含非极性键
【答案】C
【详解】A．1 mol S8分子中含有8 mol σ键，因此32 g S8分子中所含σ键为 ，A错误；
B．根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，B错误；
C．单键中有1个σ键，三键中有1个σ键和2个π键，因此1 mol乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，C正确；
D．C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D错误；
故选C。
3．下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是
A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道
C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D．N原子中有5种电子运动状态
【答案】D
【分析】观察题中四种元素的电子排布图，对原子轨道容纳的电子数做出判断，根据洪特规则，可知电子在同一能级的不同轨道时，优先占据一个轨道，任一能级总是从s轨道开始，能层数目即为轨道能级数。
【详解】A． 由题给的四种元素原子的电子排布图可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，符合泡利原理，故A正确；
B． 电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，符合洪特规则，故B正确；
C． 任意能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故C正确；
D． 原子核外电子运动的能层、能级、轨道都代表电子的运动状态，即使在一个原子轨道的2个电子，其自旋状态相反，故N原子中有7种电子运动状态，故D错误；
答案为D。
4．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
【答案】C
【详解】分析：根据原子的质量数和质子数可以求出其中子数，根据其核外电子的排布可以确定其在元素周期表中的位置。
详解：A. 上述钛原子中，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，故其中子数不可能为22，A正确；
B. 钛原子的价电子排布式为3d24s2，故其在周期表中处于第四周期，B正确；
C.钛的不同同位素的质子数和核外电子排布相同，故在元素周期表中处于相同的位置，C不正确；
D. 钛元素的原子核外价电子排布式为3d24s2，故钛是d区的过渡元素。
综上所述，关于金属钛的叙述中不正确的是C，本题选C。
点睛：原子的质量数等于其质子数与中子数的和。根据价电子排布式可以确定元素在元素周期表中的位置及所属的区，如根据钛原子价电子排布式3d24s2，可以确定其位于第4周期第IVB族、d区。过渡元素指的是7个副族和第VIII族的所有元素，全部是金属。
5．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．第一电离能Y可能大于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
【答案】B
【分析】同一周期，从左到右电负性增大，因X、Y元素同周期，电负性X＞Y，所以原子序数为：X＞Y，非金属性X＞Y，据以上分析解答。
【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，原子序数为：X＞Y，所以第一电离能Y可能大于X，故A正确；
B．同一周期，从左到右非金属性增强，非金属性：X＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：X＞Y，所以X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C正确；
D．电负性值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；
故选B。
6．下列化学用语表述正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态
B．基态Se的价电子排布式：
C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：
D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
【答案】A
【详解】A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态，A正确；
B．基态Se的价电子排布式：，B错误；
C．基态Be的价电子排布式：，则基态铍原子最外层电子的电子云图轮廓为球形，C错误；
D．原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，D错误。
故选A。
7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是( )
A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素
B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
【答案】C
【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；
B．副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素，故B错误；
C．基态原子的p能级上半充答满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；
D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数不一定为x＋y，例如ⅠB族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故D错误；
故选C。
8．下列叙述中正确的是
A．能电离出H+的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B．非金属性越强，其对应的含氧酸的酸性越强
C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
【答案】D
【详解】A．在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子，但属于盐，不属于酸；酸的元次与含有的氢原子数目无关，如含有三个氢原子的H3BO3是一元酸，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，但对应的含氧酸的酸性不一定越强，如氯元素的非金属性强，其对应的高氯酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故B错误；
C．同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，但氧化性不一定强，如次氯酸的酸性弱，但氧化性强，故C错误；
D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸的原因是二氧化碳的溶解度较小，溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸，故D正确；
故选D。
9．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况
C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键
【答案】C
【详解】A．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，A正确；
B．化学反应中的能量变化就是断裂反应物的化学键与形成生成物的化学键释放的键能的差值，因此通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况，B正确；
C．键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，C错误；
D．同种原子间形成的共价键数目越多，结合的就越牢固，键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键，D正确；
答案选C。
10．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是
选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：
水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B
稳定性：
分子间氢键强于分子间作用力
C
熔点：碳化硅＞金刚石
的键能大于的键能
D
稳定性：CH3CH3＞CH2=CH2
CH2=CH2中存在有不稳定的π键容易断裂
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A． 随着孤电子对数增多，孤电子对与成键电子对的斥力增大，键角减小，故H2O和NH3的键角大小为H2O＜NH3，故A错误；
B． 非金属氢化物的稳定性跟其对应的非金属的非金属性有关，非金属性越强，越稳定，所以HF和HCl的稳定性大小为HF＞HCl，但解释错误，故B错误；
C． 原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高，则的键能小于的键能，碳化硅和金刚石的熔点大小为金刚石＞碳化硅，故C错误；
D． CH2=CH2中存在有不稳定的π键，容易断裂，故稳定性：CH3CH3＞CH2=CH2，故D正确；
故选D。
11．下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．和均是价电子总数为8的极性分子
B．和均是含一个极性键的18电子粒子
C．和均是四面体构型的非极性分子
D．是含极性键的极性分子
【答案】C
【详解】A．S、N原子分别有6个、5个价电子，所以H2S和NH3的价电子总数均为8，同时它们都是极性分子，A正确；
B．HS-和HCl中分别含有极性键H—S键和H—Cl键，同时它们都有18个电子，B正确；
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体形，但前者正负电荷重心不重合，是极性分子，后者是非极性分子，C错误；
D．NCl3中只含极性键，是极性分子，D正确；
故选C。
12．下列分子的空间构型可用杂化轨道来解释的是
① ②CH2=CH2 ③ ④ ⑤ ⑥
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
【答案】A
【详解】①BF3为平面三角形结构且键夹角为，原子为杂化；
②C2H4分子中C原子采取杂化，且未杂化的轨道形成键；
③苯分子中C原子采取杂化；
④乙炔分子中的C原子采取杂化；
⑤NH3分子中N原子采取杂化；
⑥CH4分子中的碳原子采取杂化。
故选A。
13．若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是
A．X、Y只能均是分子
B．X、Y只能均是离子
C．若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对
D．若X提供空轨道，则配位键表示为
【答案】C
【详解】A．形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、一种微粒提供孤电子对，A项错误，
B．形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、一种微粒提供孤电子对， B项错误；
C．一种微粒提供空轨道、一种微粒提供孤电子对，C项正确；
D．配位键中箭头应该指向提供空轨道的X，D项错误；
故选C。
14．下列说法不正确的是
A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
【答案】D
【详解】A．某微粒空间构型为三角锥形，则分子的空间排列不对称，因此该微粒一定是极性分子，A正确；
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对，孤电子对对共价键产生排斥作用，是物质的分子为V形，B正确；
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道，该轨道的能量介于形成杂化轨道的s轨道和p轨道之间，C正确；
D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，若中心原子上无孤对电子，则分子立体构型是正四面体，若存在一对孤对电子，则可能变为三角锥形分子，如NH3，D错误；
故选D。
15．下列有关叙述不正确的是
A．CO2分子中σ键和π键之比为1：1
B．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2
【答案】C
【详解】A． CO2分子的结构式为O=C=O，双键中有一个σ键，一个π键，则CO2分子的σ键和π键之比为2：2=1：1，故A正确；
B． F2、Cl2、Br2、I2均为分子构成的物质，由分子构成的物质，组成、结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，熔沸点越高，故B正确；
C． 由于H—O键比H—S键牢固，所以水比H2S更稳定；由于水分子之间能形成氢键，所以水的熔沸点比H2S高，故C错误；
D． CH2=CH-CHO分子中所有的碳原子均形成3个σ键，没有孤电子对，故价层电子对数均为3，则碳原子的杂化类型均为sp2，故D正确；
故选C。
16．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
X
Y
Z
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【答案】A
【分析】Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为O元素，Z为Se元素，以此解答。
【详解】A．Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A错误；
B．Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；
C．X为O元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；
D．Z为Se元素，是34号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故D正确；
故选A。
17．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是
A．简单离子半径： B．的空间构型为平面三角形
C．中心原子的杂化方式为杂化 D．X、Y、Z的电负性：
【答案】A
【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，Z的一种超原子具有40个价电子，则Z的价电子数为 个，Z为Al元素，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Y为N元素，X元素基态原子有2个未成对电子，X为C元素。
【详解】A．N3-和Al3+的核外电子层数相同，而N的核电荷数小于Al，则离子半径：N3-> Al3+，A错误；
B．的中心原子的价电子对数为 ，不含孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，B正确；
C． 的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采用sp2杂化，C正确；
D．元素的非金属越强，电负性越大，故N>C>Al，D正确；
故选A
18．下列说法中正确的是
A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’
B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI
D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
【答案】B
【详解】A．P4和CH4都是正四面体形分子，甲烷的键角为109°28’，但P4的键角为60°，故A错误；
B．乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，B正确；
C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，键长越长，键能越小，故稳定性HF>HCl>HBr>HI，C错误；
D．PH3的键角为96.3°，故PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；
答案选B。
19．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是
A．1mol该物质中有15molσ键
B．全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同
C．中所有的氮原子在同一平面内
D．的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大
【答案】D
【详解】A．单键构成σ键，1mol该物质中有15molσ键，故A正确；
B．全氮阴离子盐两种阳离子为：H3O+和NH，中心原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化轨道类型为：sp3杂化，故B正确；
C．氮原子之间除了形成σ键之外，还形成大π键，所以所有的氮原子在同一平面内，故C正确；
D．H2O分子内含有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致H2O分子的键角小于H3O+和NH，故D错误；
故选：D。
20．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
【答案】D
【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。
【详解】A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；
B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意；
C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；
D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意；
故选D。
21．W、X、Y、Z为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M的结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是
A．电负性：X>Y>Z
B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y
C．化合物M既能与酸反应又能与碱反应
D．W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，可知W为第一周期元素为H；X为第二周期元素，结合结构图可知其形成2对共用电子形成稳定结构，则X最外层电子数为6，X为O；Y为第三周期元素，其形成5对共用电子，且化合物M常用作肥料，可知M中含N或P，则Y应为P；Z为第四周期元素，形成+1价阳离子，Z为K。
【详解】A.同周期元素电负性从左到右递增，同主族元素电负性从上到下递减，则电负性：O>P>H>K，A正确；
B.X、Y分别与W形成的简单化合物分别为H2O和PH3，H2O分子间存在氢键导致其沸点较高，B正确；
C.化合物M为KH2PO4，属于强碱弱酸酸式盐，既能与强碱反应生成正盐，也能与强酸反应生成磷酸，C正确；
D.H和O之间只能形成共价键，且只能形成共价化合物，H和K之间只形成离子键，不能形成非极性共价键，D错误；
故选：D。
二、填空题
22．下列为元素周期表中前4周期的元素，根据要求回答下列各小题：
(1)写出下列微粒的核外电子排布式：
①O___________；
②Cu___________。
(2)写出 Mn的原子结构示意图：___________。
(3)写出下列微粒的核外电子排布图：N3-______。
(4)Fe 原子的核外电子中，有______种运动状态不同的电子，有___________种能量不同的电子；Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是___________。
(5)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___________。
(6)下列化合物分子中含2个手性碳原子的是
A． B．
C． D．
(7)有机铁肥[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键有___________。(填字母)
A．离子键 B．氢键 C．配位键 D．键
【答案】(1)
(2)
(3)
(4) 26 7 的3d轨道为半充满的稳定状态，不易失去电子
(5)C或碳
(6)B
(7)ACD
【详解】（1）①O是8号元素，其核外电子排布式为；
②Cu是29号元素，其核外电子排布式为。
（2）Mn为25号元素，其原子结构示意图：。
（3）N为7号元素，最外层有5个电子，则N3-最外层8个电子，故其核外电子排布图为。
（4）电子的运动状态均不相同，有多少个电子就有多少种运动状态，Fe为26号元素，故原子的核外电子中有26种运动状态不同的电子，Fe原子的电子排布式为，不同能级上电子能量不同，同一能级不同轨道上电子的能量相同，故有7种能量不同的电子；Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是的3d轨道为半充满的稳定状态，不易失去电子。
（5）Ni是元素周期表中第28号元素，其电子排布式为，其未成对电子数为2，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同的有C、O，电负性最小的元素是C或碳。
（6）手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，
A． 分子中含1个手性碳原子，故A不符合；
B． 分子中含2个手性碳原子，故B符合；
C． 分子中含3个手性碳原子，故C不符合；
D． 分子中不含手性碳原子，故D不符合；故选B。
（7）[Cu(NH3)4]SO4·H2O中与之间形成离子键，中存在配位键，键，H2O中也有键，故选ACD。
23．X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。
(1)XZ2分子为___________ (“极性”或“非极性”) 分子。。
(2)阴离子的杂化类型和空间构型分别是___________、___________。
(3)的价电子排布式为___________，Q在周期表中的位置是___________区。
(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为___________。
(5)Y与W可形成化合物。资料显示：Y元素电负性略大于W；可溶于水发生反应。试写出该反应化学方程式为___________。
【答案】(1)非极性
(2) sp2 平面三角形
(3) 3d6 d
(4)3∶4
(5)
【分析】基态X原子价电子排布式为，依据电子排布的规律，n=2，基态X原子是原子序数为6的C元素。基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等，Z是原子序数为8的O元素。X、Y、Z W原子序数依次增大，则Y是N元素。W是第三周期电负性最大的元素且同周期元素电负性从左到右逐渐增大，W是Cl元素。基态Q原子有四个未成对电子，Q是Fe元素。
【详解】（1）由分析知，X为C元素，Z为O元素，CO2分子为直线形，结构对称，则CO2分子为非极性分子。
（2）的价层电子对数为，没有孤电子对，所以的中心原子N原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形。
（3）基态Fe原子的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+的价电子排布式为3d6，在周期表中的位置是第四周期第VIII族，d区。
（4）X与Y分别是C和N元素，(CN)2分子中各原子都满足最外层8电子结构，则其结构式为，所有的共价单键是σ键，共价三键有一个是σ键两个是π键，故分子中σ键与π键数目之比为3:4。
（5）依据资料NCl3中N显-3价，Cl显+1价，可溶于水与水发生水解反应，该反应化学方程式为：。
三、结构与性质
24．I、根据下列要求回答相关问题：
(1)下列物质沸点递变顺序正确的是___________(填字母，下同)。
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
(2)下列过程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是
A．范德华力和氢键、范德华力、离子键
B．范德华力和氢键、极性键、离子键
C．范德华力、氢键、非极性键
D．范德华力、非极性键、极性键
(3)下列说法正确的是___________。
A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水
B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定
C．冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键
D．NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高
II、我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(4)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
(5)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___种。
(6)Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___ (填“发射”或“吸收”)光谱。
(7)已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释NH3的键角比PH3的键角大的原因是___。
(8)CO和N2互为等电子体，但CO但熔沸点高于N2，原因是___________。
【答案】(1)A
(2)B
(3)C
(4)D
(5)3
(6) 直线形 发射
(7)N的原子半径比P小，电负性比P大，使得分子中共用电子对之间的距离比PH3分子中近，排斥力大，故NH3分子的键角比PH3分子的键角大
(8)CO为极性分子，在相对分子质量相同的情况下，CO分子有极性会使分子间作用力略大
【详解】（1）A. 组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，故A正确；
B. 氨气分子间存在氢键，沸点最大，故B错误；
C. HF分子间存在氢键，沸点最大，故C错误；
D. 水分子分子间存在氢键，沸点最大，故D错误；故选A。
（2）①冰融化成水破坏范德华力和氢键；
②HNO3溶于水电离出氢离子和硝酸根离子，破坏的是极性键；
③NH4Cl受热分解生成氨气和HCl，破坏离子键和共价键，故选B。
（3）A. 氯化氢与水分子之间不能形成氢键，故A错误；
B. 氢键是一种特殊的分子间作用力，决定物质的物理性质，不影响化学性质，卤化氢中HF最稳定是因为H-F键的键能最大，故B错误；
C. 冰的密度小于水，是由于冰中每个水分子与周围的四个水分子之间形成氢键，形成疏松的结构导致的，故C正确；
D. NH3、H2O、HF中，水的沸点升高，故D错误；
故选C。
（4）电子占据的能级越高，能量越高，由图可知，D项中在高能级的电子数最多，故能量最高的是D项。
（5）第二周期元素从左至右整体呈增大趋势，但是Be比B大，N比O大，故第一电离能在B和N之间的元素有Be、C、O，共3种。
（6）与CO2互为等电子体，故阴离子的空间结构为直线形，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，是钠的核外电子吸收能量跃迁至高能级，不稳定，从能量高的轨道向能量低的轨道跃迁时以光的形式释放能量造成的，故这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为发射光谱。
（7）N的原子半径比P小，电负性比P大，使得分子中共用电子对之间的距离比PH3分子中近，排斥力大，故NH3分子的键角比PH3分子的键角大。
（8）CO为极性分子，在相对分子质量相同的情况下，CO分子有极性会使分子间作用力略大，故CO熔沸点高于N2。
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