2022-2023学年辽宁省沈阳市第八十三中学高二上学期开学考试化学试题含解析

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辽宁省沈阳市第八十三中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．向CH3COOH⇌CH3COO－+H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是
A．H2O B．CH3COONa(s) C．NaOH(s) D．HCl(g)
【答案】D
【分析】由可知，要使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小，则溶液中的氢离子浓度需增大，结合弱电解质的相关知识分析可得；
【详解】A．向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，pH也增大，故A不符合题意；
B．向溶液中加醋酸钠固体，则醋酸的电离程度减小，pH增大，故B不符合题意；
C．向溶液中加氢氧化钠固体，醋酸的电离程度增大，pH也增大，故C不符合题意；
D．向溶液中通入HCl气体，则醋酸的电离程度减小，且pH也减小，故D符合题意。
答案选D
2．下列实验或事实中，不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A．常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3
B．常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s)，溶液pH增大
C．常温下，相同的锌粒分别与等浓度盐酸和醋酸溶液反应，后者产生气泡的速率明显慢
D．常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积(同温同压)相同
【答案】D
【详解】
A．常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3，c(CH3COOH)=0.1mol/L，c(H+)=10-3mol/L B．常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s)，c(CH3COO-)增大，而溶液pH增大，说明c(H+)减小，证明CH3COOH在溶液中存在电离平衡，醋酸是弱电解质，故B不选；
C．常温下，相同的锌粒分别与等浓度盐酸和醋酸溶液反应，后者产生气泡的速率明显慢，说明醋酸溶液中的氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，证明CH3COOH在溶液中存在电离平衡，醋酸是弱电解质，故C不选；
D．常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积(同温同压)相同，说明两种溶液中最终完全电离产生的H+的物质的量相同，但不能说明醋酸存在电离平衡，不能证明醋酸是弱电解质，故D选；
答案选D。
3．0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大
C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．室温下，加入0.1mol/L盐酸溶液平衡逆向移动c(H+)减小
【答案】D
【详解】A．醋酸的电离吸热，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大，故A正确；
B．温度一定时，水的离子积常数一定，溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，则c(OH-)增大，故B正确；
C．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加少量的CH3COONa固体，c (CH3COO-)增大，平衡逆向移动，故C正确；
D．加入0.1mol/L盐酸溶液，平衡逆向移动，但盐酸能电离出大量的H+，c(H+)增大，故D错误；
故答案选D。
4．下列叙述正确的是
A．pH=7的溶液一定呈中性
B．pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4
C．0.2mol•L-1盐酸与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【答案】C
【详解】A．25℃时，pH=7的溶液呈中性，温度不是25℃下，pH=7的溶液不呈中性，A错误；
B．醋酸是弱酸，稀释时促进醋酸的电离，故稀释10倍，pH增大数值小于1，pH<4，B错误；
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后氢离子浓度变为0.1mol/L，pH=1，C正确；
D．pH=3的醋酸，c(CH3COOH)＞0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，c(NaOH)=0.001mol/L，等体积混合，醋酸过量，c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，D错误；
故选C。
5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量稀硫酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【详解】A．向水中加入稀氨水，由于一水合氨等量产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说溶液中c(OH-)增大，错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，由于温度不变，所以Kw不变，正确；
C．向水中加入少量金属钠，由于反应消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终溶液中c(H+)降低，错误；
D．将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)增大，Kw增大，pH减小，错误。
答案选B。
6．室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，则V1：V2
A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：2
【答案】D
【分析】浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合发生中和反应，反应方程式为，NaOH和HCl按1：1反应；所得溶液的pH等于12，所以NaOH过量；根据溶液中，反应后氢氧根浓度为0.01mol/L，所以有，4V1=6V2，。
【详解】据分析，，D正确；
故答案选D。
7．pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
【答案】C
【详解】A. 由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故A错误；
B. 稀释后X碱溶液pH小于Y溶液的，所以稀释后Y溶液碱性强，故B错误；
C. 由图可知，开始的pH相同，若9 D. 由图象可知10mL的溶液中n(OH−)关系为Y>X，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX 故选C。
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡加压后颜色变深
【答案】D
【详解】A．光照新制的氯水时，HClO分解，平衡正向移动，溶液的酸性变强，pH逐渐减小，可以用勒夏特列原理解释, A不符合题意；
B．合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O ⇌H++Cl-+HClO可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意
D．由H2+I2 ⇌ 2HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，减压后平衡不动，体积增大颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；
故选D。
9．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行
【答案】C
【详解】A．放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，吸热反应不一定是非自发的，△H＞0，△S＞0高温下是自发进行的反应，故A错误；
B．同一种物质的熵变：气态＞液态＞固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误；
C．反应 的△S＜0，室温下可自发进行，则△H−T△S＜0，即△H＜T△S＜0，故C正确；
D．恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应在任何条件下均有△H−T△S＜0，即ΔH＜0且ΔS＞0的反应一定能自发进行，故D错误；
故答案选C。
10．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若c(Z)增大，则△H＞0
B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C．加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
【答案】C
【详解】A．升高温度，若c(Z)增大，说明平衡正向移动，而升高温度平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是吸热反应，则△H＞0，A正确；
B．加入一定量Z，即增大生成物浓度，化学平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；
C．由于X是固体，加入一定量X，X的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故达新平衡后c(Z)不变，C错误；
D．恒温恒容时，加入一定量氩气，反应体系中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；
故答案为：C。
11．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最慢的是
A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.15mol·L-1·min-1
【答案】C
【分析】合成氨的反应方程式为，比较相同反应在不同反应条件下的反应速率需用同一个物质表示，据此答题。
【详解】A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1=0.6 mol·L-1·min-1；
B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1，等效于v(H2)=0.375 mol·L-1·min-1；
C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1；
D．v(N2)=0.15mol·L-1·min-1等效于v(H2)=0.45 mol·L-1·min-1；
所以C反应速率最慢；
故答案选C。
12．已知在制备高纯硅的过程中发生反应：
。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是
A．升温可提高SiHCl3的产率
B．平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动
C．向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大
D．该反应的平衡常数
【答案】A
【详解】A．该反应焓变大于0为吸热反应，升高温度平衡正向移动，可以提高SiHCl3的产率，A正确；
B．该反应前后气体系数之和相等，加压不能使平衡发生移动，B错误；
C．Si为固体，Si足量后再加入Si不能改变SiCl4的转化率，C错误；
D．根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数为，D错误；
综上所述答案为A。
13．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是




A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙表示反应，起始时的物质的量相同，达到平衡时的转化率大小为c＜b＜a
D．图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＞KⅠ
【答案】B
【详解】A．锌粒与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，A错误；
B．恒温密闭容器中发生反应，，温度不变，平衡常数不变，时缩小容器的体积，迅速增大，重新达到平衡后与原平衡中相等，B正确；
C．图丙表示反应，起始时的浓度越大，的转化率越大，达到平衡时的转化率大小为a＜b＜c，C错误；
D．根据图丁可知，曲线Ⅱ代表的温度大于曲线Ⅰ，升高温度，甲醇的物质的量减少，正反应放热，所以反应平衡常数KⅡ＜KⅠ，D错误；
故选B。
14．下列纯气体反应符合图1、图2的是

A．X+3Y2Z  ΔH >0 B．X+3Y2Z    ΔH <0
C．X+2Y3Z  ΔH <0 D．5X+3Y4Z    ΔH <0
【答案】B
【详解】图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：1:3:2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y2Z；T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y2Z  △H＜0，故答案为B。
【点睛】化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
15．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应
B．平衡常数：KM＞KN
C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
【答案】C
【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；
B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；
C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；
D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；
故选C。

二、原理综合题
16．恒温恒容下，将2mol红棕色气体A和1.6mol无色气体B通入体积为1L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____mol/(L•min)。
(2)x=____；A的转化率为____。
(3)一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：____。
A．v正(A)=2v逆(B)
B．D的浓度不再改变
C．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：3
D．混合气体的密度不再变化
E.混合气体的平均相对分子质量不变
(4)该温度下的平衡常数为____。
(5)向平衡后的容器中继续充入0.8molA(g)、0.9molB(g)、0.8molC(g)、1.2molD(s)，此时，v(正)____v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)。
【答案】(1)0.6
(2)     3     40%
(3)ADE
(4)1
(5)>

【解析】（1）
从开始反应至达到平衡状态，Δc(C)=1.2mol/L，所以；
（2）
由信息可知，，则；则x=3；
（3）
A．正速率和逆速率之比等于系数比，则反应平衡，A正确；
B．D为固体，其浓度是恒定不变的，故D的浓度不再改变，不可以证明反应达到平衡，B错误；
C．平衡时，各种物质浓度之比不一定等于系数之比，C错误；
D．根据反应可以发现，体积恒定，但是有一种固体物质D则气体总质量是变化的，故密度是变量，则密度不变可以证明反应达到平衡，D正确；
E．根据反应可以发现，反应前后气体的计量系数不变，但是有一种固体物质D则气体总质量是变化的，故混合气体的平均相对分子质量是变量，则平均相对分子质量不变可以证明反应达到平衡，E正确；
故选ADE；
（4）
由题给信息可得三段式：

容器体积为1L，则平衡常数；
（5）
此时三种物质的物质的量：2molA(g)、2.1molB(g)、2molC(g)、2molD(s)，此时的浓度商，则Qcv(逆)。
17．现有室温下浓度均为1×10-3mol•L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H+)最小的是____。(填序号，下同)
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____，最终产生H2总量的关系为____。
(3)现有2.0×10-3mol·L-1的HF溶液，调节溶液pH，测得25℃时平衡体系中c平(F-)、c平(HF)与溶液pH的关系如图所示：

25℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)=____。
(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是____，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

【答案】(1)②
(2)     ②＞①＞③     ②＞①=③
(3)4×10-4
(4)     大于     稀释相同的倍数HX酸pH变化大于醋酸HX酸性强于醋酸     大于

【解析】（1）
浓度均为1×10-3mol•L-1的①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液中c(H+)或大小关系：②＞①＞③，酸的溶液抑制水的电离，H+浓度越大抑制作用越强，上述5种溶液中c(H+)或c(OH-)大小关系为：②＞①=⑤＞④≈③，则水电离出的c(H+)大小关系为③≈④＞①=⑤＞②，即水电离出的c(H+)最小的是②，故答案为：②；
（2）
硫酸是二元酸、盐酸一元强酸、醋酸是一元弱酸，溶液体积相同、浓度均为1×10-3mol•L-1的硫酸、盐酸和醋酸溶液中，硫酸、盐酸和醋酸的物质的量相等，但c(H+)大小关系为：②＞①＞③，分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为：②＞①＞③，最终产生H2总量的关系为②＞①=③，故答案为：②＞①＞③；②＞①=③；
（3）
当pH=4时，c(H+)=10-4mol/L，c(F-)=1.6×10-3mol/L，c(HF)=4×10-4mol/L，电离平衡常数Ka==4×10-4，故答案为：4×10-4；
（4）
由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大，故答案为：大于；稀释相同的倍数HX酸pH变化大于醋酸HX酸性强于醋酸；大于。

三、填空题
18．I.回答下列问题：
(1)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0。温度升高，该化学平衡向_____(正向或逆向)移动。到达新的平衡，此时CH3OCH3的产率将____(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将____。
II.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影响。
(2)图像中T1和T2的关系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是____(填字母)。
(4)若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=____。
【答案】(1)     逆向     变小     变小
(2)>
(3)c
(4)0.125

【解析】（1）
反应6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)， ΔH＜0，所以反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆向移动；所以达到新平衡后，CH3OCH3的产率将变小；平均相对分子质量为，m总不变，n总增加，所以M平均变小；
故答案为逆向，变小，变小；
（2）
反应的ΔH＜0，升高温度，化学平衡向逆向移动；N2O5产率降低，所以T1>T2；
故答案为＞；
（3）
a、b、c三点起始O2浓度依次增加，反应物浓度增加，将使另一个反应物转化率增加，所以c点NO2的转化率最大；
故答案为c；
（4）
O2等于1mol，平衡时生成物百分含量最大，则投料符合化学计量数之比，所以NO2的起始浓度为4mol，有，所以反应的平衡常数；
故答案为0.125。
【点睛】本题考查化学平衡计算，侧重考查图像分析判断及计算能力，把握三段式在化学平衡计算中的灵活运用、温度对化学平衡影响原理是解本题关键，题目难度不大。
19．I.现有①硫酸铜晶体、②稀硫酸、③醋酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥石墨、⑦固态苛性钠、⑧氨水。
(1)属于弱电解质的是____。(填序号，下同)。
(2)能导电的是_____。
II.如表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积Kw
1×10-14
a
1×10-12

试回答以下问题：
(3)若25＜t1＜t2，则a_____1×10-14(填“＞”“＜”或“=”)，作此判断的理由是____。
(4)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=____。
(5)在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=____。
(6)t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____。
【答案】(1)③④
(2)②⑥⑧
(3)     ＞     水的电离为吸热反应，升高温度水的电离程度增大，离子积变大
(4)1000：1
(5)1×10-10
(6)9：11

【解析】（1）
①硫酸铜是盐，其晶体中没有自由移动的离子，是强电解质，不能导电；
②稀硫酸，有自由移动的离子，可以导电，是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
③醋酸，是弱酸，属于弱电解质，没有自由移动的离子，不能导电；
④硫化氢，是弱酸，属于弱电解质，没有自由移动的离子，不能导电；
⑤三氧化硫，溶于水生成的硫酸是电解质，但其本身不能电离，不是电解质，不能导电；
⑥石墨可以导电，但是属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑦固态苛性钠是氢氧化钠，是强碱，属于强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；
⑧氨水，其中有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
故属于弱电解质的是：③④；
（2）
由第一问的分析可知，能导电的是②⑥⑧；
（3）
水是弱电解质,存在电离平衡,电离过程为吸热反应,所以温度升高,水的电离程度增大,离子积增大；因此，本题正确答案是：＞；水的电离为吸热反应，升高温度水的电离程度增大，离子积变大；
（4）
根据硫酸钠的化学式，则溶液中一定满足c(Na+)：c(SO)=2:1，硫酸钠溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L，稀释后c(Na+)==10-4mol/L，溶液呈中性，c(OH－)=10-7mol/L，则稀释后溶液中c(Na+) :c(OH－)= 10-4：10-7=1000︰1；综上所述，本题答案是：1000︰1；
（5）
pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10−10mol⋅L−1，NaOH溶液中H+来自于水的电离，水电离出H+的同时也电离出等量的OH−，所以水电离产生的OH−的浓度为c(OH-)=1×10-10mol/L；
（6）
）t2℃时，所得混合溶液的pH=2，说明溶液为酸性，酸过量，t2℃时，pH=11的NaOH溶液，c(OH−)=0.1mol·L−1，则，解得V1∶V2=9∶11。