高中化学第一节 化学反应速率背景图ppt课件

这是一份高中化学第一节 化学反应速率背景图ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了无效碰撞，有效碰撞等内容，欢迎下载使用。

任务一：定性与定量研究影响反应速率的因素
实验一: 探究温度对化学反应速率的影响
【实验原理】Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
【实验用品】0.1 ml/L Na2S2O3 (aq)、0.1 ml/L H2SO4 (aq)、 20 ℃水、 70 ℃热水、试管、烧杯等。
问题：根据所给试剂设计实验探究温度对反应速率的影响？ 写出实验步骤，预测实验现象。
当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。 大量试验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2-4倍。
实验二: 探究浓度对化学反应速率的影响
问题3：该实验中有两种反应物，该如何控制变量呢？
浊度计用于测量溶液浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。
问题4：结合图表分析，你能得出哪些结论？
1.其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。2.Na2S2O3溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。3.反应物浓度等倍数改变，对化学反应速率影响不同。
实验三：探究催化剂对反应速率的影响(必修2已学）
【已知】较高浓度的H2O2在避光条件下的分解速率.
2H2O2= 2H2O + O2↑
【总结】双氧水的分解速率受很多因素影响；光，温度，催化剂，pH等（酸性条件下更稳定）；用双氧水做反应物要适当过量，同时控制较低的反应温度，同时反应结束后，可通过加热的方法除去过量的双氧水。
问题4：双氧水做反应物要注意哪些问题？
【思考】如何解释浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学反应速率的影响呢?
任务二：外界条件对速率影响的微观解释
①②中的每一步反应都称为基元反应。
1)含义：基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称反应机理)。 基元反应的总和称为总反应。2)特点：①反应不同，反应历程不相同。 ②同一反应，在不同条件下的反应历程也可能不同。3)决定因素：反应历程由反应物的结构和反应条件决定。4)作用：反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。
注意：总反应的速率由最慢的一步基元反应决定
基元反应的发生的先决条件：有效碰撞
能够引起化学反应的碰撞。
活化分子：能量较高，有可能发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
该反应是吸热反应还是放热?
活化分子变成生成物分子放出的能量
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
1. 浓度对反应速率的影响
气体P↑，V体↓，气体浓度↑即单位体积内反应物分子总数↑
单位体积内活化分子数↑
2、压强对化学反应速率的影响
压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体参加的反应。
例题3：在C(S)+CO2(g)=2CO(g) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
3.温度对反应速率的影响
例题6：设NO+CO2⇌2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 ⇌ 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为A、同时增大 B、 同时减小 C、v1减少，v2增大 D、v1增大，v2减小
1．温度是怎样影响放热反应、吸热反应的反应速率的？是否受反应状态的限制？ 温度对反应速率的影响规律，对于放热反应，吸热反应都适用，升温，速率均增大，降温，速率均减小，且不受反应物状态的限制。
2．对于可逆反应，温度是怎样影响正、逆反应速率的？答案　升高温度，正逆反应速率均增大，但增大的程度不同，其中吸热反应速率增大程度大；降低温度，正、逆反应速率均降低，但降低的程度也不同，其中放热反应速率降低幅度小。
4. 催化剂对反应速率的影响
单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。
(1)锌与硫酸反应时,硫酸的浓度越大,产生H2的速率越大。 (　　)(2)增大压强一定能增大化学反应速率。 (　　)(3)两试管各加入5 mL 0.1 ml·L-1Na2S2O3溶液,同时分别滴入55 mL 0.1 ml·L-1硫酸溶液和盐酸,两支试管同时变浑浊。 (　　)(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。( )(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。( )
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(6)催化剂能降低反应的活化能,ΔH也会发生变化。 (　　)(7)双氧水中加入MnO2,可以使生成O2的速率增大,是因为MnO2的催化作用。 (　　)(8)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同。 (　　)(9)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大。( )
2.下列说法不正确的是(　　)A.其他条件不变,缩小气体体积增大压强,单位体积内的分子数增大,活化分子数增多,化学反应速率增大B.其他条件不变,增大体积减小压强,单位体积内的分子数减小,活化分子数减少,化学反应速率减小C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.减小反应物的浓度,单位体积内的分子数减少,活化分子数减少,化学反应速率减小
解析:增大体积减小压强或减小反应物的浓度,单位体积内的活化分子数减少,化学反应速率减小,故B、D两项正确。其他条件不变,缩小体积增大压强,单位体积内的活化分子数增多,化学反应速率增大,故A项正确。加入反应物,反应物的活化分子百分数不变,C项说法错误。
3.下列说法中正确的是(　　)A.增大反应物的物质的量一定能增大化学反应速率B.升高温度使放热反应速率减小,吸热反应速率增大C.使用正催化剂,能增大化学反应速率D.增大压强,肯定会增大化学反应速率
解析:增大反应物的物质的量不一定能增大反应物的浓度,故化学反应速率不一定增大;升高温度使分子运动加快,分子获得更高的能量,活化分子百分数增大,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率增大(无论化学反应是吸热反应还是放热反应);对有气体参加的反应,增大压强一定要使反应物的浓度增大,才会增大反应速率,反应物的浓度不变,其反应速率也不会发生变化。