2022-2023学年福建省龙岩第一中学高三上学期第二次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省龙岩第一中学高三上学期第二次月考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，实验题，工业流程题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

福建省龙岩第一中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
选项
传统文化
化学角度解读
A
兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光
“香”的原因之一是美酒含有酯类物质
B
“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe2O3
C
三月打雷麦谷堆
在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮
D
《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也
利用物理方法(焰色试验)可以鉴别钾盐
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故A正确；
B．司南中“杓”的材质为有磁性的物质，四氧化三铁具有磁性，所以司南中“杓”的材质为Fe3O4，故B错误；
C．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故C正确；
D．钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，焰色反应是物理变化，故D正确；
故选B。
2．下列过程涉及氧化还原反应的是
A．用制备纳米级 B．以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备小苏打
C．用溶液除去铜制品表面的铜绿 D．高铁酸钾用作新型水处理剂
【答案】D
【详解】
A．用FeCl3制备纳米级Fe2O3，铁元素均为+3价，没有元素化合价变化，非氧化还原反应，A错误；
B．以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备小苏打，非氧化还原反应，B错误；
C．利用NH4Cl溶液呈酸性，除去铜制品表面的铜绿，非氧化还原反应，C错误；
D．高铁酸钠具有强氧化性，能用于杀菌消毒，被还原生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮杂质沉淀，可做新型水处理剂，D正确；
故选D。
3．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A．甲醇中所含共价键数目为
B．固体中含离子总数为
C．在标准状况下，体积为的含有的质子数为
D．将的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为
【答案】A
【详解】A．32g甲醇的物质的量为1mol，1个CH3OH中含有共价键5个，则1mol甲醇中含有共价键数目为5NA，A正确；
B．NaHSO4固体中硫酸氢根不能电离成氢离子和硫酸根离子，则1molNaHSO4固体中含有离子总数为2NA，B错误；
C．标准状况下SO3为固体，22.4LSO3的物质的量远大于1mol，C错误；
D．浓硫酸在与铜粉反应的过程中被稀释，稀硫酸无法与铜反应，产生的SO2分子数小于0.45NA，D错误；
故答案选A。
4．下列涉及含氯物质反应的离子方程式正确的是
A．向次氯酸钠溶液中通入过量
B．中通入少量
C．氯气通入水中：
D．电解水溶液：
【答案】A
【详解】A．酸性H2CO3>HClO> ，向次氯酸钠溶液中通入过量，A项正确；
B．中通入少量时，被氧化生成，B项错误；
C．次氯酸为弱酸，不拆开，C项错误；
D．溶液中有镁离子，故有沉淀生成，D项错误；
故选A。
5．下列说法不正确的是
A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
D．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
【答案】B
【详解】
A．镁燃烧发出耀眼白光，可用于制造信号弹和焰火，A正确；
B．铝粉和氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨，B错误；
C．氨水可以吸收二氧化硫用于消除燃煤烟气中的二氧化硫，C正确；
D．利用熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，用于制作模型和医疗石膏绷带，D正确；
故选B。
6．下列有关实验操作、现象、解释和结论不正确的是
选项
操作
现象
解释、结论
A
向溶液中滴入少量氯水
溶液变黄
氧化性：
B
将镁条在空气中燃烧后的产物与蒸馏水混合、搅拌，用湿润的红色石蕊试纸放在反应液上方
试纸变蓝色
镁燃烧产生的与水反应产生了氨气，使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C
向紫色石蕊试液中通入
溶液显红色
水溶液呈酸性
D
用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部
蓝色试纸先变红后褪色
新制氯水具有酸性和强氧化性

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯水先和碘离子反应生成碘单质，然后氯水再和亚铁离子反应生成铁离子，所以溶液变成棕黄色，不能说明有Fe3+生成，也就不能说明氧化性，选项A不正确；
B．将镁条在空气中燃烧后的产物与蒸馏水混合、搅拌，用湿润的红色石蕊试纸放在反应液上方，镁燃烧产生的与水反应产生了氨气，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项B正确；
C．向紫色石蕊试液中通入，溶液显红色，说明水溶液呈酸性，选项C正确；
D．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，蓝色试纸先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性和强氧化性，选项D正确；
答案选A。
7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A．历程①发生反应
B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中
D．若要吸收，则至少要通入标准状况下56L空气(空气中氧气体积按20%计)
【答案】D
【详解】A．H2S为弱酸，离子方程式中不能拆，则历程①发生反应，A错误；
B．由图知，历程②中CuS转化为S，S元素化合价从-2价升高为0价，则CuS作还原剂，B错误；
C．历程③为用氧气将亚铁离子氧化铁离子，1molO2参与反应转移4mol电子，根据得失电子守恒，可知4mol亚铁离子转化为铁离子时失去4mol电子，故，C错误；
D．由图知，总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，若要吸收即1mol，则需要消耗O2为0.5mol，空气中氧气体积按20%计，故需要空气2.5mol即56L，D正确；
故选D。
8．以某钢铁厂烟灰(主要成分为，并含少量的、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图：

已知：“浸取”后的溶液中阳离子主要是、。下列说法错误的是
A．“浸取”时，可以用过量代替氨水
B．滤渣①为红黑色固体
C．滤渣②中，至少有两种物质
D．“煅烧”时，每生成，转移电子
【答案】D
【分析】钢铁厂烟灰(主要成分为，并含少量的、、等)为原料，加入碳酸氢铵溶液和过量氨水进行浸取，除去滤渣、等，“浸取”后的溶液中阳离子主要是、，加入过量锌粉除杂，再除去滤渣，蒸氨沉锌，得到碱式碳酸锌，进行煅烧得到氧化锌。
【详解】A．效果与相同，均能将氧化锌、氧化铜转化为、，选项A正确：
B．滤渣①含与，选项B正确；
C．滤渣②含有、，选项C正确；
D．“煅烧”时，没有发生氧化还原反应，无电子转移，选项D错误；
答案选D。
9．实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制，制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是

A．用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在空气中高温灼烧制取
C．用装置丙制备用于氧化滤液中的
D．用装置丁分液时，从下口放出有机相
【答案】C
【详解】A．用装置甲过滤分离硫化银时，若用玻璃棒不断搅拌会容易损坏滤纸，故A错误；
B．蒸发皿不能用于高温灼烧固体，否则会受热不均而炸裂，应选用坩埚灼烧，故B错误；
C．高锰酸钾与浓盐酸不需加热就能反应生成氯气，则用装置丙制备用于氧化滤液中溴离子的氯气，故C正确；
D．苯的密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丁分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，故D错误；
故选C。
10．某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；
步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；
步骤三：将气体X通入CuSO4溶液、产生黑色沉淀。
根据上述现象可推知，该白色粉末一定不含有的是
A．CuSO4、NaCl B．CuSO4、KHSO4 C．Na2S、(NH4)2SO3 D．CuSO4、Na2S
【答案】B
【详解】根据步骤一可知，白色粉末中一定不含，由步骤二可知，白色粉末中一定含、，酸性条件下发生反应，说明白色粉末中一定不存在，由步骤三可知，X为，不能确定白色粉末中是否有，故选B。

二、原理综合题
11．NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。己知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中NaI____(填序号)。
①是氧化产物
②是还原产物
③既不是氧化产物，又不是还原产物
④既是氧化产物，又是还原产物
(2)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____(填序号)。
A．NaC1 B．NH4C1 C．HNO3
(3)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：
(a) + +H+→+Mn2++H2O
(b) +H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
①配平反应(a)____。
②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是____(填序号)。
A．NaNO2被氧化              B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C>Fe2+ D．NaNO2是氧化剂
(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
①Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为____。
②“还原”时发生反应的离子方程式为____。
【答案】(1)③
(2)B
(3)     5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O     D
(4)     2+8KOH+3O2=4+4H2O    

【分析】制取(铬绿)的工艺流程中，含铬不锈钢废渣加入氢氧化钾、碳酸钾、通入氧气反应将转化为，水浸过滤后滤液加入硫酸酸化调节pH，除去硅、铝元素，得到含滤液，加入亚硫酸钠还原得到三价铬，加入氢氧化钠得到三价铬沉淀，最终生成。
（1）
述反应中NaI中钠元素、碘元素化合价反应前后没有发生改变，NaI既不是氧化产物，又不是还原产物，故选③；
（2）
使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，NaNO2中氮元素化合价降低发生还原反应，为氧化剂，则反应中需要加入还原性物质，氯化铵中氮元素化合价可以升高，具有还原性，可以转化为氮气，答案选B；
（3）
①反应中和发生氧化还原反应，根据电子守恒配平，反应为：5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O；
②NaNO2会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸钠具有氧化性，可服用维生素C解毒，维生素C和亚硝酸钠反应，说明维生素C具有还原性；
A．亚硝酸钠具有氧化性，发生还原反应，被还原，选项A正确；   
B．维生素C具有还原性，选项B正确；
C．可服用维生素C解毒，说明维生素C首先和亚硝酸钠反应，则还原性：维生素C>Fe2+ ，选项C正确；
D．NaNO2具有氧化性，是氧化剂，选项D错误；
答案选D；
（4）
①由流程可知，在碱性条件下，、KOH、O2反应生成，反应中氧气为氧化剂、为还原剂，根据电子守恒配平，化学方程式为：2+8KOH+3O2=4+4H2O；
②由流程可知，“还原”时中加入亚硫酸钠、稀硫酸反应后发生还原反应生成三价铬，则亚硫酸钠发生氧化反应生成硫酸钠，发生反应的离子方程式为。

三、实验题
12．实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。
(2)现有含少量杂质的，为测定n值，进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，杂质和不参与反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
则_______；若实验Ⅰ中，称重时样品发生了潮解，则n测量值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)用上述装置，根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为：①⑨⑧_______⑩③⑤(填序号)，先馏出的物质_______

【答案】(1)     a          冷擬回流
(2)          偏大
(3)     ⑥    

【分析】SOCl2与H2O反应生成两种酸性气体，FeCl2∙4H2O与SOCl2制备无水FeCl2的反应原理为：SOCl2吸收FeCl2∙4H2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2。
（1）
实验开始时先通N2，排尽装置中的空气，一段时间后，先加热装置a，产生SOCl2气体充满b装置后再加热b装置，由分析可知，装置b中发生反应的化学方程式为；装置c、d的共同作用是冷凝回流SOCl2；
（2）
滴定过程中将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，则m1g样品中n(FeCl2)=6n()=6cV×10-3mol；m1g样品中结晶水的质量为(m1-m2)g，结晶水物质的量为mol，n(FeCl2)：n(H2O)=1：n=(6cV×10-3mol)：mol，解得n=；若实验Ⅰ中，称重时样品发生了潮解，导致样品中水的量增加，使得n测量值偏大；
（3）
组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥、不选用球形冷凝管⑦，接着连接尾接管⑩，TiCl4极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于TiCl4、CCl4分子结构相似，TiCl4的相对分子质量大于CCl4，TiCl4分子间的范德华力较大，TiCl4的沸点高于CCl4，故先蒸出的物质为CCl4；答案为：⑥、CCl4。

四、工业流程题
13．碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。一种用锂辉矿烧渣(主要成分为，还含有少量及等杂质)制备的工艺流程如下：

已知：

开始沉淀
完全沉淀
开始溶解

2.2
3.5


4.1
5.4
7.8

回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ加粉末的作用是_______。
(2)步骤Ⅳ加入发生反应的离子方程式为_______；步骤Ⅴ“过滤”前需调整溶液的范围为_______。
(3)步骤Ⅶ“过滤”时得到的滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)可用作锂离子电池的电解质，可用(氟硼酸)与在水溶液中制取，该反应的化学方程式为_______。
(5)某工厂用a吨锂辉矿烧渣(含)制得b吨，锂的转化率为_______。
【答案】(1)除去过量的硫酸
(2)         
(3)
(4)
(5)

【分析】锂辉矿烧渣中含有Li2O·Al2O3·4SiO2，还有少量MgO、Fe2O3和FeO，加入稀硫酸，SiO2不与稀硫酸反应，其余物质都与硫酸反应生成相应金属离子，加入碳酸钙粉末中和多余的硫酸，过滤除去SiO2沉淀，加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，调节pH除去Fe3+和Al3+，加入草酸钠与钙离子反应生成草酸钙沉淀，加入NaOH与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤除去氢氧化镁和草酸钙，浓缩滤液加入碳酸钠生成碳酸锂，经过过滤、洗涤、干燥生成产品Li2CO3。
（1）
步骤Ⅱ中加入CaCO3粉末的目的是除去多余的硫酸。
（2）
步骤Ⅳ加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为。步骤Ⅴ为除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，但是不能因碱性过强导致氢氧化铝溶解，根据表可知，需要控制5.4≤pH≤7.8。
（3）
步骤Ⅵ中加入草酸钠与钙离子反应生成草酸钙沉淀，加入NaOH与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，则步骤Ⅶ中过滤得到的滤渣主要为CaC2O4和Mg(OH)2
（4）
用HBF4和Li2CO3在水溶液中反应制取LiBF4，化学方程式为。
（5）
设a吨锂辉矿烧渣(含93.0%β-Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2)转化为x吨Li2CO3，计算可得，x=，现制得Li2CO3b吨，则锂的转化率为(b÷)×100%=×100%=×100%。

五、结构与性质
14．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态钴原子的核外未成对电子数为_______。
(2)的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______。
(3)的熔点为，沸点为，的晶体类型是_______。
(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为，分子式为，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)_______。元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有_______(填序号)。

A．离子键     B．共价键     C．金属键     D．配位键     E.氢键     F.范德华力
(5)铜为面心立方最密堆积的金属，其晶胞结构如图所示，已知铜原子的半径为，则铜晶体的密度_______(只需列出计算式)。

【答案】(1)3
(2)
(3)分子晶体
(4)          ACF
(5)

【解析】（1）
Co是27号元素，其核外电子排布式为[Ar]3d74s2，则基态钴原子的核外未成对电子数为3。
（2）
SiC的晶体结构与晶体硅的相似，每个C原子周围有4个C-Si键，则C原子的杂化方式为sp3。
（3）
FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，即FeCl3的熔、沸点较低，则FeCl3的晶体类型是分子晶体。
（4）
Co2(CO)8所含三种元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞Co；某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力存在共价键和配位键，羟基的H原子和与N原子相连的O原子可能形成氢键，不可能存在离子键、金属键和范德华力，故选ACF。
（5）
铜晶胞所含铜原子的个数为8´+6´=4，晶胞质量为g；铜原子的半径为r nm，晶胞棱长为=，晶胞体积为()3，晶胞密度为=。

六、有机推断题
15．1，环己二酮()常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，环己二酮的路线。

回答下列问题：
(1)甲的分子式为_______。
(2)反应①的反应类型是_______。
(3)丙中含有官能团的名称是_______。
(4)反应③的化学方程式为_______。
(5)写出符合下列条件的乙的同分异构体_______(任意一种)。
①能发生银镜反应
②1mol乙与足量溶液反应时产生气体(标准状况)
③核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式
【答案】(1)
(2)消去反应
(3)醛基、羰基(酮基)
(4)+CH3CH2OH+H2O
(5)或

【分析】甲的分子式为C6H11Br，经过过程①，变为C6H10，失去1个HBr，其结构简式为，C6H10经过一定条件转化为乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙经过②过程，在CrO3的作用下，醛基变为羧基，发生氧化反应，丙经过③过程，发生酯化反应，生成丁为，丁经过④，在一定条件下，生成。
（1）
甲的分子式为C6H11Br；
（2）
C6H11Br，失去1个HBr，变为C6H10，为消去反应；
（3）
丙的结构式为含有官能团为醛基、羰基（酮基）；
（4）
丙经过③过程，发生酯化反应，生成丁为，化学方程式为+CH3CH2OH+H2O；
（5）
乙的分子式为C6H10O3，①能发生银镜反应，②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。说明含有1个醛基和1个羧基，满足条件的有：当剩余4个碳为没有支链，羧基在第一个碳原子上，醛基有4种位置，羧基在第二个碳原子上，醛基有4种位置；当剩余4个碳为有支链，羧基在第一个碳原子上，醛基有3种位置，羧基在第二个碳原子上，醛基有1种位置，共12种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式 或 ，故答案为： 或 ；