2022-2023学年河北省九师联盟高三上学期10月月考化学试题含解析

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河北省九师联盟2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是A．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同B．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D．中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质【答案】D【详解】A．双氧水消毒是利用其氧化性，而酒精没有氧化性，两者消毒原理不相同，选项A错误；B．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但氧化钙不能减少排放二氧化碳，燃煤中加入后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，选项B错误；C．石墨烯是碳元素形成的一种单质，不是有机化合物，选项C错误；D．磷酸钡属于不溶性盐，是强电解质，选项D正确；答案选D。2．下列物质可以使紫色石蕊溶液先变为红色，最终褪色的是A． B． C． D．活性炭【答案】B【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项A错误；B．与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，可使用其褪色，故使紫色石蕊溶液先变为红色，最终褪色，选项B正确；C．二氧化硫不能使紫色石蕊溶液褪色，选项C错误；D．活性炭不能使紫色石蕊溶液变红，选项D错误；答案选B。3．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列解释古代文献对应化学知识的说法中错误的是选项古代文献化学知识A唐代《传信方》对巴石的记载：“治气痢巴石丸，取白矾(一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐)一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”巴石主要化学成分为B《物理小识》中对硇水的记载：“有确水者，剪银块投之，则旋而为水”“硇水”可能为浓硫酸C《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低D南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”该实验操作方法是蒸馏 A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．巴石由白矾烧制而成，主要化学成分为，A项正确；B．硇水能把银溶解，硇水是硝酸，常温下，浓不能溶解银，B项错误；C．剂钢为铁的合金，合金的硬度比单一成分的大，熔点比单一成分的低，C项正确；D．制取花露水的实验操作方法是蒸馏，D项正确；故选：B。4．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是A．都是碱性氧化物 B．磁铁矿、矿泉水、漂白粉都是混合物C．乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质 D．都是酸性氧化物【答案】B【详解】A．、是碱性氧化物，不是碱性氧化物，选项A错误；B．磁铁矿、矿泉水、漂白粉都是混合物，选项B正确；C．氯气是单质，不是非电解质，选项C错误；D．不是酸性氧化物，选项D错误；答案选B。5．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A．在0.1mol/L的氨水中：B．在0.1mol/L的氯化钠溶液中：C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：D．25℃时，的溶液中：【答案】C【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，故A错误；B．氯化钠溶液中，与与均不能大量共存，故B错误；C．醋酸溶液中：离子间不发生反应，故C正确；D．酸性条件下，不能大量存在，故D错误；故答案选C。6．下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是选项主要物质(杂质)除杂试剂A溶液 (FeCl3)溶液B溶液 (I2)C固体 (CuSO4)稀硫酸D溶液 (NaHCO3)稀盐酸 A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．会氧化，反而将主要物质转化，不符合除杂规则，选项A错误；B．可将溶液中的萃取，分层后分液而除杂，选项B正确；C．与硫酸生成，反而将主要物质转化，不符合除杂规则，选项C错误；D．盐酸会先与反应且生成杂质，选项D错误；答案选B。7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．FeO与稀硝酸反应B．向溶液中滴加稀盐酸：C．将少量气体通入NaClO溶液中：D．向溶液中通入足量【答案】C【详解】A．会被硝酸氧化成并生成，选项A错误；B．向溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：，选项B错误；C．具有强氧化性，能将氧化成，又因为少量，溶液中仍存在，故反应的离子方程式为，选项C正确；D．加入足量应生成，选项D错误；答案选C。8．零价纳米铁在有机氯化物降解等方面有重要作用，采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是A．是氧化产物B．已知纳米Fe颗粒直径为60nm，则纳米Fe颗粒为胶体C．若有参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4molD．该反应的氧化剂只有，还原剂只有【答案】C【详解】A．中元素化合价未变化，选项A错误；B．胶体应为分散系，纳米颗粒是单质，不是分散系，不属于胶体，选项B错误；C．由题可知，参加反应，转移电子的物质的量为，选项C正确；D．中氢元素由+1价变为0价，也作氧化剂，选项D错误；答案选C。9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．56gFe高温下与足量水蒸气反应，转移电子数目为3NAB．标准状况下体积为发生氧化还原反应，转移的电子数目一定为0.2NAC．通入足量溶液中，被氧化的数目为0.2NAD．0.15mol由和组成的混合气体完全燃烧，生成物中H-O键数目为0.6NA【答案】D【详解】A． 铁粉高温下与足量水蒸气反应生成，可看成，则转移电子数为，A项错误；B． 物质的量为0.05mol，发生氧化还原反应时，可能生成价，也可能生成价，转移的电子数目可能为0.2NA，也可能为0.1NA，，B项错误；C． 的还原性比Br-强，故氯气通入足量溶液中，只有被氧化，C项错误；D． 由和组成的混合气体中含H原子，生成键数目为，D项正确；故选D。10．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．和都可以通过化合反应制取B．细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．向饱和溶液中滴加过量氨水，可制取胶体D．若某铁的氧化物可表示为，则该氧化物中【答案】A【详解】A．Fe在中燃烧生成，与生成，与，生成均是化合反应，故A正确；B．铁在空气中不能燃烧，故B错误；C．饱和溶液中滴加过量氨水，生成沉淀，不能制取胶体，故C错误；D．设Fe0.96O的物质的量为，为，为，则有，解得：x=0.88，y=0.08，，故D错误；故答案选A。11．将使用过的废铝热剂(主要成分为，含少量)再生制取金属铝的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是A．“碱浸”时，发生反应的化学方程式为B．“沉铝”时，可以用足量HCl代替C．冶炼金属铝的方法为热还原法D．该流程中各步均不涉及氧化还原反应【答案】A【详解】A．与反应，选项A正确；B．足量会使溶解，不可代替，选项B错误；C．冶炼金属铝为电解法，选项C错误；D．属于氧化还原反应，选项D错误；答案选A。 二、多选题12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中先滴加盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡：再滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色原溶液一定含有C将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层星紫红色氧化性强于D向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D【答案】AC【详解】A．先加盐酸排除干扰，溶液中一定含有，选项A正确；B．实验只表明最终溶液中含有，但不一定是被氯水氧化所生成(可能原溶液中就有)，选项B错误；C．氧化铁与的离子反应为，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性：，选项C正确；D．若气体X为，通入溶有的溶液中发生反应生成，与反应生成沉淀，也符合题意，故X也可能是碱性气体，选项D错误；答案选AC。13．向物质的量浓度均为0.1mol/L的的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是A．向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为血红色B．将固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液B中可能含有大量和C．若溶液B呈蓝绿色，则固体A中一定不含铁元素D．若溶液B无色透明，则固体A中可能含有Zn粉【答案】CD【详解】A．若有，不可能得到固体，选项A错误；B．溶液B中一定不含有大量，否则不可能有固体A，选项B错误；C．若溶液B中有，则固体A中一定不含铁元素，选项C正确；D．若溶液B不含铁元素和铜元素，则固体A中可能含有粉，选项D正确；答案选CD。 三、填空题14．氢、钠、铝等元素是中学化学中常见的元素，其单质或化合物在生活和生产中有多种用途。回答下列问题：(1)是一种重要的供氧剂，其与水反应的化学方程式为_______。(2)下列有关的叙述正确的是_______(填字母)。a.常用于自来水杀菌消毒b.久置于空气中，最终变为c.与反应是置换反应d.投入到溶液中，将会有红褐色沉淀生成(3)金属钠投入溶液中的现象是_______。(4)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。①中H元素的化合价为_______。②写出制备铝氢化钠的化学方程式：_______。③铝氢化钠遇水反应能生成氢气，其反应的化学方程式为_______。④在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。的“有效氢”之比为_______。【答案】(1)(2)bd(3)金属钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，四处游动并发出响声，生成蓝色沉淀(4)     -1                【解析】（1）与水反应生成NaOH和水，反应的化学方程式为；（2）a．过氧化钠与水反应生成NaOH，不具有漂白性，不能用于自来水杀菌消毒，故a错误；b．过氧化钠久置于空气中与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应，最终变为Na2CO3，故b正确；c．与反应方程式为2+2= 2Na2CO3+O2，反应物都是化合物，不是置换反应，故c错误；d．将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，最后生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故d正确；故选：bd；（3）金属钠投入溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，现象是金属钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，四处游动并发出响声，生成蓝色沉淀；（4）①中Na为+1价、Al为+3价，由正负化合价之和为0可得H元素的化合价为-1价；②铝氢化钠(NaAlH4)是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠，化学方程式为：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；③铝氢化钠遇水反应能生成氢气，为H元素发生归中反应，其反应的化学方程式为；④NaAlH4、NaH的“有效氢”关系式为NaAlH4～8e-～4H2，NaAlH4的有效氢为g，NaH～2e-～H2的有效氢为g，有效氢之比为：：=16：9。 四、实验题15．碳酸镧[]为白色难溶固体，分解温度为，在溶液中制备时，形成水合碳酸镧。已知酒精喷灯火焰温度可达。实验Ⅰ：水合碳酸镧的制备装置如下(夹持装置已省略)：(1)仪器a中盛放浓氨水的仪器名称为_______，装置C的作用是_______。(2)装置B中生成的化学方程式为_______。实验Ⅱ：某小组通过以下实验装置(夹持装置已省略)测定中结晶水的含量。将石英玻璃管b称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将b称重，记为；将装有试剂的装置G称重，记为，按如图连接好装置进行实验，先通入，再加热，直至b恒重，再通入一段时间，称得装置G的质量为(此时b中固体为)。(3)装置F中的试剂是_______，排出装置内空气的操作是_______，缓慢通入氮气。(4)实验Ⅱ中需要两次通入氮气，则第二次通入氮气的目的是_______。(5)计算水合碳酸钢化学式中结晶水数目x=_______(用含的最简分式表示)，若无装置H，测得x的数值_______(填“偏大”或“偏小”)。【答案】(1)     分液漏斗     除去中混有的HCl，防止消耗过多的氨气(2)(3)     浓硫酸     关闭，打开和(4)为了将装置中残留的二氧化碳全部排入装置G中被吸收，减小实验误差(5)          偏小 【分析】A装置制取氨气，B装置制取碳酸镧La2(CO3)3，装置C为洗气瓶，用其除去二氧化碳中的氯化氢， D装置制取二氧化碳气体；（1）据图像可知，仪器a中盛放浓氨水的仪器名称为分液漏斗；装置C的作用是除去中混有的HCl，防止消耗过多的氨气；故答案为分液漏斗，除去中混有的HCl，防止消耗过多的氨气；（2）水合碳酸镧的化学式为，制备过程中对应的方程式为；故答案为；（3）F中试剂为浓硫酸，用于干燥气体中的水蒸气；据分析可知，排出装置内空气的操作是关闭，打开和；故答案为浓硫酸，关闭，打开和；（4）实验II中通入氮气的目的是第一次是为了排出装置内的空气，防止空气中CO2干扰实验；第二次是为了将装置中残留的CO2全部排入装置G中被吸收，减小实验误差；故答案为为了将装置中残留的二氧化碳全部排入装置G中被吸收，减小实验误差；（5）n(La2O3)＝n[La2(CO3)3•xH2O]，m1-m2为La2(CO3)3•xH2O的质量；m4-m3为CO2的质量，，解得；如果没有H装置，G装置将吸收空气中二氧化碳，使得测得的m4偏大，使得x偏小；故答案为，偏小。【点睛】本题考查物质的制备实验方案设计，侧重考查知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。16．二氧化氯(ClO2)是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为，遇热不稳定，易分解并发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______。(2)A装置中生成的离子方程式为_______(对应的产物为和)，此离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。(3)装置C的作用是_______。(4)装置D中与NaOH溶液反应生成二种盐，其中一种为且二者物质的量之比为，则另一种盐的化学式为_______。(5)一种主要成分为的“泡腾片”，能快速溶于水，并产生大量气泡，得到含有的溶液。上述过程中，每生成消耗的物质的量为_______mol。(6)工业上可用与水中的在常温下反应，生成和盐酸，以除去水中。写出该反应的离子方程式：_______。【答案】(1)锥形瓶(2)          (3)防止倒吸(4)(5)1.25(6) 【分析】向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末，反应产生的二氧化氯在装置B的冰水浴中冷却变为液态，装置C起安全瓶作用，防倒吸，装置D吸收多余的氯气等。结合物质变化分析反应原理。（1）根据仪器的构造可知，仪器a为锥形瓶；（2）向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，在A装置中生成，同进生成硫酸铁、硫酸钠和水，反应的离子方程式为；此离子反应中氧化产物(Fe3+和)与还原产物(ClO2)的物质的量之比为(1+2):15=1:5；（3）装置C中集气瓶中的导管均为短的，其作用是防止倒吸；（4）装置D中与NaOH溶液反应生成二种盐，其中一种为且二者物质的量之比为，中化合价由+4价变为+5价，则另一种盐化合价应该由+4价变为+3价，故其化学式为；（5）一种主要成分为的“泡腾片”，能快速溶于水，并产生大量气泡，得到含有的溶液，则发生反应的离子方程式为，上述过程中，每生成消耗的物质的量为1.25mol；（6）工业上可用与水中的在常温下反应，生成和盐酸，以除去水中。该反应的离子方程式为：。 五、工业流程题17．硫铁矿烧渣主要成分是、少量和CaO等。铁黄(FeOOH)主要用于涂料、水泥制件等。以硫铁矿烧渣为原料制备铁黄的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。(2)操作A为_______。(3)晶种制备过程中溶液pH与时间的关系如图：在反应前期()溶液的pH随时间的延长而直线下降，是因为通入后，溶液中生成FeOOH晶种时发生反应_______(写离子方程式)，使溶液pH降低，同时NaOH与反应生成絮状物。(4)二次氧化的目的是将和进一步转化为铁黄，写出转化为铁黄的离子方程式：_______，此过程要使溶液的pH控制在3~4比较合适，如果溶液pH大于5，则可能产生的后果是_______。(5)铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。资料：，不与稀碱液反应①写出铁黄溶解于硫酸溶液的化学方程式：_______。②加入的，溶液必须过量，原因是_______。【答案】(1)(2)洗涤、烘干或洗涤、干燥(3)(4)          反应易生成和等杂质(表达合理即可)(5)          将完全转化为，防止与稀NaOH溶液反应而产生测量误差 【分析】硫铁矿烧渣主要成分是、少量和CaO等，加入稀硫酸酸浸，生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钙，二氧化硅不反应，则滤渣中含有，滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，加入还原铁粉，将Fe3+还原为将Fe2+，得到硫酸亚铁溶液(含有铁粉)，再加入少量NaOH和少量氧气，得到FeOOH晶种，再加入氨水、氧气进行二次氧化，再进行离心分离，最后经过洗涤、干燥得到铁黄，据此分析解答。（1）由分析知，“滤渣”的主要成分是。（2）离心分离类似过滤，则操作A为洗涤、烘干或洗涤、干燥，得到铁黄。（3）在硫酸亚铁溶液(含有铁粉)中加入少量NaOH和少量氧气，得到FeOOH晶种，在反应前期()溶液的pH随时间的延长而直线下降，是因为通入后，溶液中生成FeOOH晶种时发生反应，使溶液pH降低，同时NaOH与反应生成絮状物。（4）加入氨水、氧气进行二次氧化，二次氧化的目的是将和进一步转化为铁黄，转化为铁黄的离子方程式为，此过程要使溶液的pH控制在3~4比较合适，如果溶液pH大于5，则可能产生的后果是反应易生成和等杂质。（5）①铁黄溶解于硫酸溶液的化学方程式为。②根据已知信息知，铁黄用硫酸标准溶液溶解，再加入与Fe3+反应生成，再用标准NaOH溶液滴定过量的硫酸。故加入的，溶液必须过量，原因是将完全转化为，防止与稀NaOH溶液反应而产生测量误。