2023届江西百校联盟高三上学期10月联考化学试题含解析

这是一份2023届江西百校联盟高三上学期10月联考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，实验题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

江西百校联盟2023届高三上学期10月联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是
A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料
B．中国空间站和核心舱砷化镓( GaAs)太阳电池将光能转化为电能
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为可能
【答案】A
【详解】A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料，A错误；
B．太阳电池为光电转换装置，将光能转化为电能，B正确；
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物为H2O故对环境无污染，C正确；
D．粮食的主要成分是淀粉，故二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能，D正确；
故答案为：A。
2．关于下列仪器使用的说法正确的是

A．滴定时用①盛放溶液 B．②、③均可以直接加热
C．②、④可用于物质分离 D．③、⑤可用作反应容器
【答案】C
【详解】A．①为酸式滴定管，A项错误；
B．锥形瓶、蒸馏烧瓶不能直接加热，B项错误；
C．蒸馏烧瓶，分液漏斗均可用于物质分离，C项正确；
D．容量瓶不可作为反应容器，D项错误；
故答案选C。
3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
选项
A
B
C
D
实验
除去氯化钠晶体中混有的碘
分离的
分离植物油和氯化钠溶液
除去气体中的HCl气体
装置或仪器





A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．氯化钠与碘单质的混合物分离应利用碘单质易升华和凝华这一特性分离，A错误；
B．中的应用利用沸点不同蒸馏分离，B错误；
C．植物油和氯化钠溶液互不相溶，分液即可，C正确；
D．和HCl都可被氢氧化钠溶液吸收，D错误；
故选C。
4．实验室用浓氨水和生石灰反应生成，按照生成、净化、收集、尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能到达实验目的的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．浓氨水和生石灰反应放热，故浓氨水和生石灰反应生成不可采用简易启普发生器，A错误；
B．氨气可以用碱石灰干燥，B正确；
C．氨气密度比空气密度小，收集时应短进长出，C错误；
D．氨气极易溶于水，处理尾气时应用倒扣的漏斗可防止倒吸，D错误；
故选B。
5．在含有的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A． 铁过量会将Fe3+、Cu2+还原，故A错误；
B． 铁过量会将Cu2+还原，故B错误；
C． 铁过量会将Fe3+、H+还原，故C错误；
D． 铁过量会将Fe3+、Cu2+、H+还原，生成Fe2+，故D正确；
故选D。
6．下列物质(括号内为杂质)除杂选择的试剂合理的是
A．()——过量的氢氧化钠溶液
B．(CO)——灼热CuO
C．()——饱和碳酸氢钠溶液
D．()——酸性高锰酸钾溶液
【答案】B
【详解】A．和均可和氢氧化钠溶液反应，则不能除杂，故A不选；
B．CO可以和灼热CuO反应，CO2不能，可以除杂，故B选；
C．可和饱和碳酸氢钠溶液反应，CO2不反应，不能除杂，故C不选；
D．和均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则不能除杂，故D不选；
故选：B。
7．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
A
、、、
不能共存，与发生氧化还原反应生成S
B
、、、
能够大量共存
C
、、、
不能共存，能催化分解
D
、、、
能够大量共存

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．S2-与在碱性条件下能大量共存，A项错误；
B．Al3+和NH3∙H2O反应产生氢氧化铝沉淀和，不能大量共存，B项错误；
C．Fe3+可作为催化剂，催化H2O2的分解，不能大量共存，C项正确；
D．I-、、H+发生氧化还原反应生成I2、NO和H2O，不能大量共存，D项错误；
答案选C。
8．某白色固体混合物由，、、中的三种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水产生气泡，并得到白色悬浊液；②进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色。根据实验现象可判断其组成为
A．、、 B．，、
C．、、 D．，、
【答案】D
【分析】①混合物溶于水产生气泡，并得到白色悬浊液，说明生成了气体和沉淀，则含有和；②进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，说明含有钾元素，则一定含有，则一定不含有，以此解答该题。
【详解】根据分析可知，白色固体混合物由，、三种物质组成，
故选：D。
9．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．氯水滴入过量的溶液中：
B．向溶液中加入过量溶液：
C．向溶液中加入稀：
D．向水中加入一小块钠：
【答案】B
【详解】A．过量，与生成，故A错误；
B．向溶液中加入过量溶液生成硫酸钠、水和二氧化硫，故B正确；
C．具有强氧化性，会将氧化为，故C错误；
D．向水中加入一小块钠生成氢氧化钠和氢气，电荷不守恒，故D错误；
故选B。
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．11.2L和22.4LNO(均为标准状况)充分反应后的分子数为
B．1mol完全水解可生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于
C．溶液中含有的数为0.1
D．含2mol的浓硫酸与足量Zn反应，转移的电子数为2
【答案】B
【详解】A．NO与O2反应产生1mol，存在，导致分子数小于，A错误；
B．胶体中多个胶粒形成一个大分子团体，所以1mol完全水解可生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于，B正确；
C．溶液体积未知，无法得知溶液中氢离子的总量，C选项不可计算，C错误；
D．浓硫酸与Zn反应，刚开始产生二氧化硫，随着浓度降低变为稀硫酸则生成氢气。若浓硫酸全部还原为二氧化硫，则转移电子为2mol；若硫酸全部还原为氢气，则转移电子为4mol，故转移电子在2mol~4mol之间，D错误；
故答案选B。
11．为探究铁及其化合物的性质，某化学兴趣小组设计并进行了下列实验。反应一段时间后，兴趣小组将硬质玻璃管中的固体用过量盐酸溶解，分成4份，继续如下实验：
实验
操作与现象
①
加入高锰酸钾溶液，紫色褪去
②
加入溶液，生成蓝色沉淀
③
加入KSCN溶液，无明显现象
④
加入NaOH溶液产生白色沉淀


依据实验现象，结论不合理的是A．实验①说明溶液中含有
B．实验③无法说明该固体中不含+3价铁元素
C．实验②③说明反应后的固体中有铁粉剩余
D．实验④的沉淀最终会变为红褐色
【答案】A
【分析】铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气；四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁、水；
【详解】A．、都能使高锰酸钾紫色褪去，所以无法肯定溶液中是否含有，A错误；
B．四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁、水；如果铁粉过量，铁和铁离子生成亚铁离子，故KSCN溶液不变红色，不能说明该固体中不含+3价铁元素，B正确；
C．铁和铁离子生成亚铁离子，亚铁离子能和反应生成蓝色沉淀，实验②③说明反应后的固体中有铁粉剩余，C正确；
D．亚铁离子和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁能和空气中氧气反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，D正确；
故选A。
12．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入稀NaOH溶液中，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口
试纸未变蓝
溶液中不含
B
向和KSCN混合溶液中加入少量新制氯水再加入溶液混合振荡、静置
下层无色，上层红色
还原性强于
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
D
将炽热的木炭加入浓硝酸中
产生红棕色气体
浓硝酸与木炭反应产生

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．检验铵根离子需用较浓的强碱，并适当加热，故A错误；
B．下层层无色，而上层水层变红，说明被氧化为，而未被氧化，所以还原性强于，故B正确；
C．氯水过量，溶液变蓝色可能是氯水将碘离子氧化为碘单质，所以不能证明氧化性，故C错误；
D．浓硝酸加热也能放出红棕色NO2气体，不能判断浓硝酸与木炭反应产生，故D错误；
选B。
13．下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是

A．碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性
B．Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性
C．Ⅲ中溶液会产生白色沉淀
D．浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体
【答案】C
【详解】A．碳与浓硫酸的反应只体现了浓硫酸的强氧化性，A错误；
B．Ⅰ中品红褪色体现的是二氧化硫的漂白性，B错误；
C．浓硫酸与碳反应的产物是二氧化碳和二氧化硫，都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，C正确；
D．浓硫酸虽有强氧化性，但是不能氧化二氧化硫，故可以干燥二氧化硫，D错误；
故选C。
14．实验室用进行相关实验，流程如下：

下列说法正确的是
A．上述反应中，都做氧化剂 B．X、G和Z均为氧化产物
C．X、G和Z之和可能等于0.6mol D．上述反应中氯元素只被氧化
【答案】C
【分析】KClO3、MnO2混合加热，KClO3分解为气体X为O2，固体1为MnO2、KCl混合物，加水溶解，过滤得到固体2为MnO2，MnO2和浓盐酸加热反应生成气体Z为Cl2，溶液Y为KCl溶液，电解该溶液，得到KOH和单质气体为H2、Cl2，据此解答。
【详解】A．KClO3、MnO2混合加热，KClO3分解为气体X为O2以及KCl，该反应MnO2为催化剂，MnO2和浓盐酸加热反应生成Cl2，MnO2为氧化剂，故A错误；
B． KClO3分解制取O2，氧气为氧化产物，反应2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑中，是还原产物，为氧化产物，故B错误；
C．0.2molKClO3分解最多可得0.3molO2、0.2molKCl，电解0.2molKCl溶液，最多可得H2、Cl2共0.2mol，根据MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，0.1molMnO2最多可得0.1molCl2，X、G和Z之和可能等于0.3mol+0.2mol+0.1mol=0.6mol，故C正确；
D．KClO3分解制取O2，氧气为氧化产物，KCl为还原产物，Cl元素被还原，2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素被氧化，故D错误；
故选：C。
15．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含，②含，③含和，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是
A．淀粉KI溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．
【答案】D
【详解】A．碘化钾和铁离子反应生成碘单质，溴单质也能和碘化钾反应生成碘单质，故不能分析，A错误；
B．铁离子和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，溴单质也能和氢氧化钠反应，加入足量的氢氧化钠溶液，若溶液的淡黄色退去，没有红褐色沉淀，则说明有溴单质没有铁离子，或淡黄色退去，有红褐色沉淀，说明有铁离子存在，但不能确定是否有溴单质，B错误；
C．若加入硫氰化钾，出现红色，则证明有铁离子，溴单质不能检验，C错误；
D．加入四氯化碳后溶液分两层，若下层为橙色，说明含有溴单质，若上层为黄色，说明含有铁离子，若两层都有颜色，说明有铁离子和溴单质，D正确；
故选D。
16．是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A．150℃~200℃阶段热分解失去
B．400℃~600℃热分解后生成固体化合物
C．W、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物
D．化合物具有还原性和强酸性
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，说明为氧元素，W为碳元素，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，说明Z为钙元素。应该为CaC2O4·H2O，其相对分子质量为146，结合图可知原始固体质量为146g，即1mol，据此分析。
【详解】A．150℃~200℃阶段热分解，质量从146克变为128克，少了1mol水的质量，即1molCaC2O4·H2O失去1molH2O，故只是失去水，A正确；
B．400℃~600℃热分解，质量从128克变成100克，即1mol CaC2O4固体失去1molCO，故生成固体化合物为1molCaCO3，B正确；
C．氢和氧可以形成过氧化氢，具有杀菌消毒的作用，C正确；
D．化合物为草酸，具有还原性和弱酸性，D错误；
故选D。

二、元素或物质推断题
17．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

(1)若A、B、C所含相同元素是地壳中含量最多的金属元素
①B的化学式：_______。
②反应Ⅲ的离子方程式是_______。
(2)若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂
①D的化学式是_______。
②写出B与石英砂高温的反应方程式_______。
(3)若A、D均为单质，A可用于自来水消毒，D是目前产量最大的金属单质
①反应Ⅱ的离子方程式是_______。
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，产生沉淀，且沉淀一段时间后变色，写出相应的化学方程式：_______。
【答案】(1)         
(2)          Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
(3)          、

【解析】（1）
地壳中含量最多的金属元素为铝，由转化关系可推知A含铝离子、B为Al（OH）3、C含AlO,D为强碱；

①B的化学式为；
②反应Ⅲ为铝离子和偏铝酸根离子的双水解，离子方程式是。
（2）
若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，则A为NaOH，C为NaHCO3，B为Na2CO3，D为CO2；
①D的化学式是CO2；
②B为Na2CO3，与石英砂高温的反应方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。
（3）
A、D均为单质，A可用于自来水消毒，A为Cl2，D是目前产量最大的金属单质，D为Fe，结合转化关系，B为FeCl3、C为FeCl2，
①反应Ⅱ为的氯化铁和铁反应，离子方程式是；
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，产生氢氧化亚铁沉淀，且沉淀一段时间后变为氢氧化铁沉淀，相应的化学方程式、。

三、实验题
18．我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。是制备钛及其化合物的重要中间体。可利用下列装置在实验空制备(夹持装置略去)：
已知：①
②为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应
③的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_______，圆底烧瓶内所装试剂可为_______。
①    ②    ③    ④浓
(2)装置的连接顺序为_______(D装置可重复使用)
(3)对于实验过程的控制，开始操作为_______(填①或②)，实验结束的操作为_______(填③或④)
①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热
②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热
(4)装置C左边进气的细长导管作用为_______。
(5)吸收尾气中CO的化学方程式_______。
(6)所得的可用Mg制Ti，该过程可在_______气氛围保护下进行。
①氯气    ②氧气    ③水蒸气    ④氩气
【答案】(1)     分液漏斗     ②③
(2)ADDBCDDD
(3)     ①     ③
(4)细长导管可以对高温蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因温差过大而破裂
(5)
(6)④

【分析】装置A制备氯气，根据气体流动方向，气体依次通过下列装置：D中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D中盛放浓硫酸干燥氯气，B中TiO2、C和干燥的氯气发生反应制备TiCl4，C装置收集TiCl4，D中盛放浓硫酸防止水蒸气进入C，D中盛放的盐酸溶液可吸收CO，D中盛放浓氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
（1）
根据装置图，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，高锰酸钾、次氯酸钙和浓盐酸在常温下反应放出氯气，圆底烧瓶内所装试剂可为、，故选②③；
（2）
A制备氯气、D中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢、D中盛放浓硫酸干燥氯气，B中TiO2、C和干燥的氯气发生反应制备TiCl4，C装置收集TiCl4，D中盛放浓硫酸防止水蒸气进入C中发生水解反应、D中盛放的盐酸溶液可吸收CO，D中盛放浓氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。所以装置的连接顺序为A→D→D→B→C→D→D→D；
（3）
开始操作为，先打开分液漏斗活塞，A中生成的氯气排出装置内的空气，一段时间后，再陶瓷管通电加热；为防止倒吸，实验结束的操作为先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞；
（4）
装置C左边细长导管可以对高温蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因温差过大而破裂；
（5）
的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd，根据得失电子守恒，CO被氧化为二氧化碳，吸收尾气中CO的化学方程式；
（6）
所得的可用Mg制Ti，镁能和氯气、氧气、水蒸气反应，所以该过程可在氩气氛围保护下进行，选④。

四、工业流程题
19．铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利川废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、和Pb等)制备PbO的流程如图：

已知：①常温下：、
②为白色沉淀，微溶于水，易溶于强碱溶液
回答下列问题：
(1)将废铅膏研磨过筛的目的是_______。
(2)步骤①过程中的为还原剂，则对应的氧化产物为_______。步骤②中的作用是_______。
(3)酸浸时，其中的铅与硝酸生成及NO的离子方程式为_______。
(4)盐析过程中加入浓硝酸的目的是_______(用化学平衡原理解释)
(5)“转化过滤”中的溶液X最好选用_______。
A．NaOH    B．氨水    C．澄清石灰水
滤液Ⅰ可以继续返回“盐析”中，目的是_______。
(6)烘干灼烧后可得PbO固体，检验灼烧已完全的操作实验为_______，但灼烧所得PbO固体中仍含有少量固体杂质W，设计提纯PbO的实验方案：_______。(提纯实验中必须要用的试剂是35%的NaOH溶液。已知：W不溶于碱，PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度随温度的变化如图所示)

【答案】(1)扩大反应的接触面积，加快反应速率
(2)          将硫酸铅转化为碳酸铅
(3)
(4)，加入浓硝酸，增加浓度，使溶解平衡逆向移动，析出沉淀
(5)     B     提高原料的利用率
(6)     灼烧后连续两次称量是值不超过0.1g或连续两次称量质量不变     将混合物加入到一定量35%的NaOH溶液中，加热至PbO充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶、过滤，洗涤干燥

【分析】通入浆液中，将还原为，随后加入的可将转化为，酸浸阶段的可将Pb氧化为，同时将转化为，盐析步骤中加入浓硝酸增加溶液中浓度，促使析出沉淀，滤液中还含有饱和返回盐析步骤，可以增加溶液中的、，促使更多的析出，提高原料的利用率。
（1）
将废铅膏研磨过筛的目的是扩大反应的接触面积，加快反应速率；
（2）
步骤①过程中的为还原剂，硫元素化合价升高，发生氧化反应得到硫酸根离子，生成对应的氧化产物为。已知：①常温下：、，可知碳酸铅更难溶，步骤②中的作用是将硫酸铅转化为碳酸铅；
（3）
酸浸时，铅与硝酸生成及NO，根据电子守恒、质量守恒配平，离子方程式为；
（4）
，在盐析过程中加入浓硝酸，增加浓度，使溶解平衡逆向移动，促进析出沉淀；
（5）
“转化过滤”中要得到铅的沉淀，且不引入其它金属阳离子杂质，氢氧化钠、氢氧化钙会引入钠离子、钙离子杂质，故溶液X最好选用氨水；故选B；
（6）
烘干灼烧后可得PbO固体，如果灼烧完全则固体质量不再改变，故检验灼烧已完全的操作实验为：灼烧后连续两次称量是值不超过0.1g或连续两次称量质量不变；
已知：为白色沉淀，微溶于水，易溶于强碱溶液；W不溶于碱；PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度随温度升高而变大；故提纯PbO的实验方案可以为：将混合物加入到一定量35%的NaOH溶液中，加热至PbO充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶、过滤，洗涤干燥。

五、原理综合题
20．工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。
①转化为的离子方程式为_______。
②1mol至多可处理的物质的量为_______。
(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。
①NaClO氧化的离子方程式为_______。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的可能原因是_______。

(3)活性炭-臭氧氧化法：碱性环境下活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比更强。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_______。
【答案】(1)         
(2)          NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中
(3)     活性炭表面吸附的作用生成·OH，·OH将活性炭表面吸附的转化为     随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成·OH增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附

【解析】（1）
①转化为 ，N元素化合价从-3升高到+5价，氧元素从0价降低到-2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得离子方程式为。
②与在转化为的反应中，中N元素化合价从-3升高到0价，氧元素化合价由0变为-2，按得失电子数守恒可知，，则1mol至多可处理的物质的量为。
（2）
①氧化氨气为氮气，反应中氮元素从-3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒得离子反应方程式为：。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降、意味着溶液中生成了其它含氮的微粒，应该是氨气被氧化的产物，则原因是： NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中。
（3）
①由图可知：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为：与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为。
②结合信息可知：生成增多时反应速率增大。随pH增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是：随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附。