2023届江苏省南京镇江八校高三上学期第一次联考化学试题含解析

这是一份2023届江苏省南京镇江八校高三上学期第一次联考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，结构与性质，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
江苏省南京镇江八校2023届高三上学期第一次联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”(如图)以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法正确的是

A．碳纤维属于天然高分子材料
B．氢气作燃料对环境友好无污染
C．铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀、熔点高
D．含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色
【答案】B
【详解】A．碳纤维是人工合成高分子材料，A错误；
B．氢气燃烧的产物是水，对环境友好无污染，B正确；
C．铝合金属于合金，其密度小、硬度大、耐腐蚀、熔点低，C错误；
D．使火焰呈黄色的“配方”含钠元素，因为钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，D错误；
故选B。
2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．S2-的结构示意图：
B．K2S的电子式：
C．KNO3和K2S均属于离子化合物，都只存在离子键
D．CO2分子中只有极性共价键，N2分子中只有非极性共价键
【答案】D
【详解】A．S2-核外有18个电子，S原子的结构示意图为：，故A错误；
B．K2S为离子化合物，电子式：，故错误；
C．KNO3和K2S均属于离子化合物，都存在离子键，但中存在共价键，故C错误；
D．不同种原子之间形成的共价键是极性共价键，同种原子之间形成的共价键是非极性共价键，CO2分子中只有极性共价键，N2分子中只有非极性共价键，故D正确
故答案为D。
3．下列说法正确的是
A．中氮原子采取杂化 B．简单离子半径：
C．第一电离能： D．电负性： C < N < O
【答案】D
【详解】A．中氮原子的价层电子对数为3+=3，采取sp2杂化，故A错误；
B．核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大；简单离子半径：S2-＞K+，故B错误；
C．同周期元素从左到右第一电离能依次增大，第ⅤA族元素半充满状态，较稳定；第一电离能：，故C错误；
D．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性由大到小的顺序为O＞N＞C，则电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，故D正确；
故选：D。
4．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是

A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D．析出固体的上层清液中不存在
【答案】C
【详解】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误；
B．饱和溶液也能吸收，所以除去中的少量要用饱和溶液，故B错误；
C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确；
D．析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故D错误；
答案选C。
5．下列说法正确的是
A．基态Mn原子的价电子排布图为
B．沸点：CO＜N2
C．键角：NH3＜H2O
D．S8中S原子的杂化方式为sp3
【答案】D
【详解】A．4s能级能量低于3d，所以基态Mn原子的价电子排布式为：3d54s2，价电子排布图为，A错误；
B．二者相对分子质量虽然相同，但CO为极性分子，N2为非极性分子，所以CO的沸点更高，B错误；
C．NH3和H2O分子的中心原子均为sp3杂化，但N原子只有一对孤电子对，而O原子有两对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间有较强的排斥作用，所以NH3分子中键角更大，C错误；
D．S8的分子结构为，每个S原子形成2个σ键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，D正确；
综上所述答案为D。
6．下列表述和方程式书写都正确的是
A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol
B．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O
D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
【答案】C
【详解】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的燃烧热，A错误；
B. KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，B错误；
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O，C正确；
D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极Cl-失去电子变为Cl2，阴极上水电离产生的H+获得电子变为H2，反应方程式为：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D错误；
故合理选项是C。
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．硬度大，可用作光导纤维
B．Li质量轻、比能量大，可用作电池正极材料
C．有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
D．有弱碱性，可用于中和胃酸
【答案】D
【详解】A．二氧化硅光学特性好，可用作光导纤维，A错误；
B．Li是活泼金属，质量轻、比能量大，可用作电池负极材料，B错误；
C．SO2有还原性，抗氧化，还能杀菌，可用作葡萄酒的添加剂，C错误；
D．有弱碱性，能与盐酸反应生成盐和水，且其碱性较弱对人体无害，常用于中和过多的胃酸，D正确；
故选D。
8．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧
B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2和CO2均可采用石灰法进行脱除
【答案】B
【详解】A．汽车尾气中，主要来源于汽车气缸中氮气和氧气在高温下反应生成的，与汽油、柴油的燃烧无关，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性和弱氧化性，不仅可以漂白纸浆，也能杀菌消毒，故B正确；
C．植物直接吸收利用的是铵盐和硝酸盐可作为肥料，不能吸收空气中的和，氮的固定为氮气转化为含氮化合物的过程，故C错误；
D．生石灰的主要成分是，能与反应生成，再被氧化为硫酸钙，则工业废气中的可采用石灰法进行脱除，但不可采用石灰法进行脱除，故D错误；
故选：。
9．有机化合物Z可用于治疗阿尔茨海默症，其合成路线如下：

下列说法错误的是
A．该反应为加成反应。
B．X、Y分子中含有的手性碳原子个数不同
C．Z的消去反应产物具有顺反异构体
D．Z的同分异构体不可能含两个苯环
【答案】B
【详解】A．反应为X与Y发生加成反应生成Z，选项A正确；
B．连接4个不同基团的C为手性C，则X中六元杂环与苯环连接醚键的C为手性碳，Y中六元杂环与环外形成醚键的C为手性碳，可知均只有1个手性碳原子，选项B错误；
C．Z中醇羟基发生消去反应后得到的产物具有碳碳双键，且碳碳双键两端各有1个H外另两个基团不相同，具有顺反异构体，选项C正确；
D．Z的不饱和度为7，两个苯环需要8个不饱和度，故Z的同分异构体不可能含两个苯环，选项D正确；
答案选B。
10．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得：  。对于反应，下列说法正确的是
A．该反应
B．4mol HCl与1mol反应转移电子数约为
C．的使用能降低该反应的焓变
D．反应的平衡常数为
【答案】A
【详解】A．对于反应，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，即∆S＜0，该反应在催化剂作用下能自发进行，所以该反应，A正确；
B．由于反应为可逆反应，4mol HCl与1molO2混合时，参加反应的HCl的物质的量小于4mol，则反应转移电子数小于，B不正确；
C．为该反应的催化剂，催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，所以催化剂的使用，不改变该反应的焓变，C不正确；
D．由于反应物和生成物都呈气态，所以反应的平衡常数，D不正确；
故选A。
11．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验方案。
实验目的
A
将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小
确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱
B
验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4
向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色
C
将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
验证非金属性：S>C
D
验证：Ksp(AgI)C，故C正确；
D．AgNO3溶液过量，均为沉淀生成，不能比较Ksp大小，故D错误；
故答案选C。
12．已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验l：测得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1
实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小
实验3：向实验2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=12
实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.lmol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀
下列说法正确的是
A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)Ksp(CuS)
【答案】A
【详解】A．0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1，即c(H+)=10-4.1 mol·L-1，Ka1(H2S)= =10-7，则，则c(HS-)=10-3.9 mol·L-1，Ka2(H2S)= =10-12.9，则，则c(S2-)=10-12.7 mol·L-1，pH=4.1，则pOH=9.9，c(OH-)=10-9.9，则c(S2-)Ksp(CuS)，故D错误；
答案A。

二、多选题
13．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：
反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2=﹣122.5kJ·mol-1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH3OCH3的选择性=×100%
下列说法不正确的是
A．反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的焓变为ΔH2-2ΔH1
B．根据图像推测ΔH1