2023届重庆市南开中学高三上学期第二次质量检测化学试题含解析

这是一份2023届重庆市南开中学高三上学期第二次质量检测化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

重庆市南开中学2023届高三上学期第二次质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料
B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金
C．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C
D．“化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，在一定条件下水解会生成氨基酸
【答案】A
【详解】A．聚氨酯材料，属于合成有机高分子材料，A错误；
B．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金，B正确；
C．“84”消毒液具有氧化性、腐蚀性，沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C，C正确；
D．“帛”的主要成分是蛋白质，蛋白质在一定条件下水解会生成氨基酸，D正确；
故选A。
2．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。下列叙述正确的是
A．的空间结构为正四面体形 B．是非极性分子
C．的电子式为 D．水结冰体积膨胀与形成分子间氢键有关
【答案】D
【详解】A．中碳周围4个原子不同，空间结构不是正四面体形，A错误；
B．是含有非极性键、极性键的极性分子，B错误；
C．的电子式为，C错误；
D．水结冰体积膨胀与形成分子间氢键有关，氢键形成导致分子间隔变大，冰体积膨胀，D正确；
故选D。
3．下列化学反应颜色的变化与氧化还原反应有关的是
A．苯酚遇溶液显紫色
B．二氧化硫使品红溶液褪色
C．向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
D．向悬浊液中滴加溶液，黄色沉淀变黑
【答案】C
【详解】A．苯酚遇溶液显紫色，原因是苯酚根离子与铁离子形成了有颜色的配合物，A错误；
B．二氧化硫使品红溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性，和有色物质结合成无色物质，B错误；
C．向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色，是因为重铬酸根离子变为铬离子，元素化合价发生改变，是氧化还原反应，C正确；
D．向悬浊液中滴加溶液，黄色沉淀变黑，是碘化银沉淀转化为硫化银沉淀，D错误；
故选C。
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有电子数为10NA
B．苯中σ键总数为6NA
C．和足量反应，生成和的混合物，转移电子数为NA
D．溶于足量水中，溶液中的分子数为NA
【答案】C
【详解】A．1个中电子数为8个，则中含有电子数为8NA，A错误；
B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；1分子苯中含有12个σ键，苯的物质的量为1mol，则σ键总数为12NA，B错误；
C．钠和反应，生成或，钠元素化合价均从0变为+1，转移1个电子，故和足量反应，生成和的混合物，转移电子数为NA，C正确；
D．二氧化硫溶于水，和水生成亚硫酸，亚硫酸分子会电离出离子，导致亚硫酸分子数目减小，故溶于足量水中，溶液中的分子数小于NA，D错误；
故选C。
5．下列操作或方法合理且能达到实验目的的是




A．配制溶液
B．振荡不互溶的液体混合物
C．除去中混有的气体
D．熔融固体

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．不能在容量瓶中溶解物质，A错误；
B．振荡不互溶的液体混合物，可分液分离，故选择分液漏斗，B正确；
C．除去中混有的气体应该通过饱和碳酸氢钠溶液，C错误；
D．碳酸钠会和瓷坩埚中的二氧化硅反应，D错误；
故选B。
6．化合物Y是一种常用药物，下列有关Y的说法不正确的是

A．分子式为
B．常温下，1molY最多能与2mol的反应
C．能发生氧化反应、取代反应和还原反应
D．与足量的氢气加成后的分子中含有手性碳原子
【答案】B
【详解】A．由图可知，分子式为，A正确；
B．酚羟基能和氢氧化钠反应，羟基、醚键不和氢氧化钠反应，故1molY最多能与1mol的反应，B错误；
C．分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应、取代反应和还原反应，C正确；
D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；完全加成后，原来苯环上连有羟基支链的碳会形成手性碳，D正确；
故选B。
7．下列解释事实的方程式不正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理：
B．氧化亚铁在空气中加热： 6FeO+O22Fe3O4
C．漂白液中加入少量白醋可增强消毒效果：
D．用做碘量法实验时，溶液不可太低：
【答案】A
【详解】A．泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根离子的双水解反应：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；
B．氧化亚铁在空气中加热转化为四氧化三铁：6FeO+O22Fe3O4，B正确；
C．漂白液中加入少量白醋可使次氯酸根离子转化为次氯酸，增强消毒效果：，C正确；
D．做碘量法实验时，溶液太低则氢离子与反应生成二氧化硫和硫单质：，D正确；
故选A。
8．青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的有效药物，可溶于乙醇和乙醚，其晶胞(长方体，棱长分别为，每个晶胞中含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．用乙醚提取植物中的青蒿素利用了萃取原理
B．青蒿素分子中碳原子采取和杂化
C．青蒿素晶胞中分子的取向不同
D．青蒿素晶体的密度为
【答案】D
【详解】A．用乙醚提取植物中的青蒿素利用了萃取原理，将其从水溶液中提取出来，A正确；
B．青蒿素分子中碳氧双键中的碳原子采取，饱和碳原子采用杂化，B正确；
C．由图可知，以图示晶胞为例，青蒿素晶胞中上面第1、2个分子的取向不同，C正确；
D．晶胞棱长分别为，每个晶胞中含4个青蒿素分子，则密度为，D错误；
故选D。
9．为完成下列实验目的所设计的实验方案正确的是

实验目的
实验方案
A
检验X气体是否具有氧化性
将X气体通入溶有的溶液中，出现白色沉淀
B
验证金属铝熔点比氧化铝低
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而不滴落下来
C
检验硫酸亚铁是否变质
向溶液中加入少量的粉末，产生红褐色沉淀
D
检验浓硫酸催化脱脂棉水解的产物中含有还原性糖
向水解后的溶液中加入新制浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．若X为碱性气体氨气等，氨气通入溶有的溶液中，也会出现亚硫酸钡白色沉淀，A错误；
B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，生成的氧化铝包裹着熔融铝，金属铝熔化而不滴落下来，能验证金属铝熔点比氧化铝低，B正确；
C．过氧化钠具有强氧化性，会把亚铁离子转化为铁离子生成氢氧化铁红褐色沉淀，C错误；
D．铜镜反应应该在碱性溶液中进行，故水解后的溶液应该加入氢氧化钠后再进行反应，D错误；
故选B。
10．2021年，剑桥大学Dominic.S.Wght课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，则下列说法正确的是

A．简单离子半径：X>Y
B．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
D．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构
【答案】A
【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35；根据所给的结构为离子化合物，则Y+为Li+或Na+，X为负价元素，应为H或F（X、Y、Z序数依次增大，X不是Cl），根据三者核外电子数之和为35，且X、Y、Z为原子序数依次增大，若X为H，Y为Li，则Z的原子序数为31，不符合题意，若X为H，Y为Na，则Z的原子序数为23，不符合题意，故X不为H，应为F，则Y为Na，Z为P；
【详解】A．由分析可知，X、Y分别为F、Na，F-和Na+电子结构相同，原子序数越小半径越大，故F-＞Na+，A正确；
B．由分析可知Z为P，P最高价氧化物对应水化物为H3PO4，不是强酸，B错误；
C．工业上用电解熔融状态下的NaCl来冶炼Na，C错误；
D．该化合物阴离子中P最外层5个电子，得到1个电子且形成6个共价键，多于8电子结构，不满足8电子稳定结构，D错误；
故选A。
11．的脱除与的制备反应自发协同转化装置如下图所示(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析正确的是

A．电子从a电极经导线流向b电极
B．透过双极膜向b电极移动
C．反应过程中左侧需不断补加稀
D．协同转化总反应：
【答案】D
【分析】由图可知，a极氧气发生还原反应生成过氧化氢，为正极，则b为负极；
【详解】A．原电池中电子由负极流向正极，故电子从b电极经导线流向a电极，A错误；
B．阳离子向正极运动，透过双极膜向a电极移动，B错误；
C．由题干可知，在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移，故左侧消耗的氢离子由中间室的氢离子迁移过来，C错误；
D．由图可知，总反应为二氧化硫和氧气转化为硫酸钠和过氧化氢，，D正确；
故选D。
12．表面喷淋水的活性炭可将溶解于水的氧气解离成活性氧原子，从而实现吸附氧化，其原理可用下图表示。下列说法错误的是

A．溶于水膜的发生电离：
B．水膜中发生反应：
C．适当提高水膜，可增大的去除率
D．水膜越厚，的去除率越大
【答案】D
【详解】A．硫化氢为弱酸，在溶液中部分电离，A正确；
B．由图可知，水膜中硫氢根离子和氧原子转化为氢氧根和水，发生反应：，B正确；
C．适当提高水膜，可促进硫化氢电离出硫氢根离子，增大的去除率，C正确；
D．水膜越厚，则氧分子分解为氧原子难度加大，的去除率会降低，D错误；
故选D。
13．在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，测得混合体系中不同温度下平衡时Z的物质的量如下表。下列说法不正确的是
温度


n(Z)
1mol
0.6mol

A．，温度下Y的体积分数更大
B．其他条件不变时，通入惰性气体，、不变
C．温度下，继续投入和，再次平衡后X的转化率增大
D．加入合适的催化剂，能提高Z的平衡产率
【答案】D
【详解】A．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物Z含量减小，故，温度下Y的体积分数更大，A正确；
B．其他条件不变时，通入惰性气体，不改变反应物、生成物的浓度，、不变，B正确；
C．反应为气体分子数减小的反应，温度下，继续投入和，相当于增大压强，平衡正向移动，再次平衡后X的转化率增大，C正确；
D．加入合适的催化剂，改变反应速率，但不能提高Z的平衡产率，D错误；
故选D。
14．时，向的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中和溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随中和率的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．的电离常数
B．b点时，
C．c点时，
D．d点对应的溶液中，升高温度增大
【答案】C
【分析】时，向的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，MOH生成MCl，溶液中值减小、溶液的pOH不断变大；由图可知，时，溶液的pOH=4.5；
【详解】A． a点时，=0，=1，溶液的pOH=4.5；的电离常数，A正确 ；
B．b点中和率为50%，有一半的MOH被中和，溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCl，溶液的pOH＜7，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，说明MOH电离程度大于M+的水解程度，氯离子不水解，所以溶液中存在c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)，B正确；
C．c点MOH的中和率大于50%而小于100%，溶液中溶质为物质的量浓度MOH小于MCl，则c(M+)+c(MOH)＜2c(Cl-)，溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以存在2c(M+)+c(MOH)+c(H+)＜3c(Cl-)+c(OH-)，故C错误；
D． d点酸碱恰好完全中和，溶质为MCl，d点对应的溶液中升高温度，MCl水解程度增大，溶液酸性增强，增大，D正确；
故选C。

二、工业流程题
15．(五氧化二钒)可作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有等)来制备的一种工艺流程如下：

已知：①(偏钒酸铵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水
②沉淀生成和溶解的如表所示：
物质
溶液
开始沉淀
完全沉淀
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解

2.2
5.1
7.1
8.1

3.3
4.7
8.7
12.8

(1)写出基态V原子价电子轨道表示式：_______。
(2)“钠化焙烧”过程中会转变为偏钒酸钠，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为_______。
(3)“调”分两步操作完成：第一步向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉铝”，调节的范围为_______，过滤；第二步继续向滤液中滴加稀硫酸，调节的范围为_______，过滤得到粗。
(4)“沉钒”时加入精制溶液，若温度超过以后沉钒率将会下降，其原因是_______。
(5)已知：室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的_______。
(6)测定产品中的纯度：称取2.5g产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液()。最后用酸性溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为(假设杂质不参与反应)。
①达到滴定终点的现象是_______。
②产品中的质量分数是_______%。
【答案】(1)
(2)O2+2V2O5+4NaCl=2Cl2+4NaVO3
(3)     7.1-8.7     5.1-7.1
(4)氯化铵不稳定受热易分解
(5)0.8mol/L
(6)     当最后一滴标准液加入后，溶液变为红色且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点     91%

【分析】石煤加入氯化钠、空气焙烧，氧气具有氧化性，将钒转化为偏钒酸钠，氧化铝转化为偏铝酸钠，氧化铁不反应，水浸除去固体杂质，得到溶液含有偏钒酸钠、偏铝酸钠，加入稀硫酸调节的范围为8.1-8.7，过滤除去氢氧化铝沉淀，继续向滤液中滴加稀硫酸，调节的范围为5.1-7.1，将钒转化为沉淀，过滤得到粗，加入氢氧化钠碱溶后溶液加入精制氯化铵得到钒的沉淀，煅烧得到。
（1）
钒为23号元素，基态V原子价电子轨道表示式：；
（2）
“钠化焙烧”过程中会转变为偏钒酸钠，同时有黄绿色气体生成为氯气，氯元素化合价升高，则反应中氧气参与反应氧元素化合价降低，其化学方程式为O2+2V2O5+4NaCl=2Cl2+4NaVO3；
（3）
由图表可知， pH在8.1-8.7时，完全溶解而氢氧化铝未溶解，故第一步向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉铝”，调节的范围为7.1-8.7，过滤除去氢氧化铝沉淀；pH在2.2-5.1时，完全沉淀，故第二步继续向滤液中滴加稀硫酸，调节的范围为5.1-7.1，将钒转化为沉淀，过滤得到粗。
（4）
“沉钒”时加入精制溶液，若温度超过以后沉钒率将会下降，其原因是氯化铵不稳定受热易分解，温度过高氯化铵分解，浓度降低，导致沉钒率下降；
（5）
当溶液中时，溶液中的，则；
（6）
高锰酸钾溶液为紫红色，当最后一滴标准液加入后，溶液变为红色且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；
用酸性溶液滴定过量的，反应为5Fe2＋+MnO+8H＋=5Fe3＋+ Mn2++4H2O，则与反应的的物质的量为×25.00×10-3L×5=2.5×10-2mol；与反应的的物质的量为×100.00×10-3L-2.5×10-2mol =0.025mol；根据，结合钒元素守恒可知，2.5g产品中的物质的量为0.025mol÷2=0.0125mol，则产品中的质量分数是。

三、实验题
16．碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软磁铁氧体的原料。实验室可用制备。
已知：不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化。
Ⅰ.碳酸锰的制备
(1)向浊液中通入，制备溶液，实验装置如下图所示。

①反应过程中为使尽可能转化完全，在通入与比例一定的前提下，还可以采取的合理措施有_______(任写一种)。
②A装置的作用是_______。
③实验中若将换成空气，将导致浓度明显大于浓度，原因是_______。
(2)将上述制得的溶液加入到适量溶液中，制得。
①生成的离子方程式为_______；若用同浓度的溶液代替溶液，将导致制得的产品中混有_______(填化学式)。
②反应完全后，将三颈烧瓶中的混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时须分别用蒸馏水和乙醇洗涤，用乙醇洗涤的目的是_______。
Ⅱ.碳酸锰热分解产物研究
(3)利用重量法探究的热分解，相关数据如下表。
实验
样品质量/g
加热至后质量/g
第一组(氩气氛围)
4.60
2.84
第二组(空气氛围)
4.60
3.48

第一组热分解实验的产物为_______；
第二组热分解实验的化学方程式为_______。
【答案】(1)     减缓混合气体的通入速率     可以通过气泡的产生速率控制气体的通入速率和比例     二氧化硫会被氧气氧化为硫酸根离子
(2)               除去水分且乙醇易挥发容易干燥
(3)     MnO    

【分析】向浊液中通入，通过装置A控制气体通入的比例和速率，在B中反应生成硫酸锰溶液，尾气使用C中碱液吸收防止污染；硫酸锰溶液加入到适量溶液中，反应生成沉淀。
（1）
①反应过程中为使尽可能转化完全，在通入与比例一定的前提下，还可以采取的合理措施有加快搅拌速率使反应物充分混合、减缓混合气体的通入速率增加反应时间、控制适当的反应温度等；。
②A装置的作用是可以通过气泡的产生速率控制气体的通入速率和比例；
③二氧化硫具有还原性，空气中氧气具有氧化性，实验中若将换成空气，二氧化硫会被氧气氧化为硫酸根离子，将导致浓度明显大于浓度；
（2）
①已知：不溶于水，溶液加入到适量溶液中，反应生成，根据质量守恒可知，同时生成二氧化碳和水，离子方程式为；碳酸钠溶液的碱性较强，若用同浓度的溶液代替溶液，反应会生成氢氧化锰沉淀，导致制得的产品中混有。
②已知：不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化。洗涤时须分别用蒸馏水和乙醇洗涤，用乙醇洗涤的目的是可以除去水分且乙醇易挥发容易干燥；
（3）
4.6g的物质的量为，锰元素的质量为2.2g，则第一组产物中氧元素物质的量为（2.84g-2.2g）÷16g/mol=0.04mol，则锰氧物质的量之比为0.04mol：0.04mol=1:1，产物为MnO；
第二组在空气中加热，空气中氧气具有氧化性，参与反应；产物中氧元素物质的量为（3.48g-2.2g）÷16g/mol=0.08mol，则锰氧物质的量之比为0.04mol：0.08mol=1:2，产物为MnO2；则反应生成二氧化锰和二氧化碳，。

四、原理综合题
17．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳的综合利用倍受关注。
(1)CO2催化加氢合成甲烷的反应为：

已知：

①则_______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
②CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

阴极上的电极反应式为_______。若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的CH4和CO2物质的量比为_______。
(2) CO2与H2还可合成CH3OH，涉及的主要反应如下：
反应1：
反应2：
起始按投料，测得CO2的平衡转化率(X-CO2)和CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度、压强变化如下图：[已知]

①P1_______ P2 (填“>”或“<”)
②温度高于后，压强P1和P2下CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是_______。
③，P2压强下，用各物质的平衡分压表示反应2的平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。
(3)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步是先将二氧化碳还原为甲醛，过程如下图所示：

请写出前两步总反应的化学方程式：_______。
【答案】(1)     -164 kJ/mol     低温     CO2+2e-=CO+O2-     10:9
(2)     >     此时反应以反应2为主    
(3)CO2+3H2+H2O2CH2O+3H2O

【解析】（1）
①已知：①
②
由盖斯定律可知，①+②得到反应则（+41 kJ/mol）+（-205 kJ/mol）=-164 kJ/mol，该反应为放热的熵减反应，根据∆H-T∆S<0反应可自发进行可知，低温下能自发进行。
②由图可知，阳极上甲烷失去电子发生氧化反应生成乙烷和乙烯；阴极上二氧化碳得到电子发生还原反应生成一氧化碳，阴极的电极反应式为CO2+2e-=CO+O2-；若甲烷生成的乙烯和乙烷的体积比为，则根据电子守恒和质量守恒可知，10CH4~（4C2H4+C2H6）~18e-；结合CO2+2e-=CO+O2-，可知10CH4~18e-~9CO2，故消耗的和CO2物质的量比为10:9；
（2）
①反应1为气体分子数减小的反应，反应2为气体分子数不变的反应，故增加压强，反应1平衡正向移动，二氧化碳转化率增加，甲醇选择性增加，结合图像可知，P1> P2 ；
②反应1为气体分子数减小的反应，反应2为气体分子数不变的反应，温度高于后，压强P1和P2下CO2的平衡转化率几乎交于一点，说明此时压强改变对平衡几乎没有影响，则此时反应以反应2为主；
③，P2压强下，二氧化碳的平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%；设氢气、二氧化碳投料分别为3mol、1mol，则反应二氧化碳为0.2mol，反应1 消耗二氧化碳0.1mol，反应2消耗二氧化碳0.1mol；


则反应后二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳的物质的量分别为0.8mol、2.6mol、0.1mol、0.2mol、0.1mol，总的物质的量为3.8mol；则反应2的平衡常数；
（3）
前两步是先将二氧化碳还原为甲醛，由图可知，反应为二氧化碳和氢气、过氧化氢在催化剂作用下生成甲醛和水，CO2+3H2+H2O2CH2O+3H2O。

五、有机推断题
18．合成一种能治疗皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体Ⅰ的路线如下：

已知：①RCOOCH3++CH3OH
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______，D中官能团的名称为_______。
(2)E到F中的作用是_______。
(3)F到G的反应类型为_______。
(4)D的结构简式为_______。
(5)写出H到I的反应方程式为_______。
(6)G的分子式为_______，W是比G少3个的有机物，在W的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种。
ⅰ.苯环上只有两个取代基且除苯环外不含其他环状结构
ⅱ.官能团均为含氧官能团
ⅲ.既能发生银镜反应又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为的结构简式为_______(任写一种)。
【答案】(1)     甲苯     羰基
(2)还原剂
(3)加成反应
(4)
(5) +CH3OH +H2O
(6)     C12H14O3     18    

【分析】A生成B，B生成C，结合化学式和C结构简式可知，A为甲苯，甲苯发生对位取代生成B，B为4-溴甲苯；C生成D，D发生已知①反应生成E，结合E结构简式可知，C发生取代反应生成D，D为；E还原生成F，F引入羧基生成G，G发生已知②反应生成H：，H和甲醇发生酯化反应生成I：。
（1）
由分析可知，A的化学名称是甲苯，D中官能团的名称为羰基；
（2）
E到F，E中羰基变为羟基，发生还原反应，故的作用是做还原剂；
（3）
二氧化碳的结构为O=C=O，F到G为二氧化碳和F反应生成G中羧基，反应类型为加成反应；
（4）
由分析可知，D的结构简式为；
（5）
H到I的反应为H和甲醇的酯化反应，+CH3OH+H2O；
（6）
由结构可知，G的分子式为C12H14O3，W是比G少3个的有机物，则除苯环外还有3个碳原子，3个氧原子，且除苯环外不饱和度为2；
ⅰ.苯环上只有两个取代基且除苯环外不含其他环状结构；
ⅱ.官能团均为含氧官能团；
ⅲ.既能发生银镜反应又能发生水解反应，则含有酯基、醛基，或甲酸酯基；
若为HCOO-、-CH2CHO，2个取代基有邻间对3种情况；
若为HCOO-、-COCH3，2个取代基有邻间对3种情况；
若为HCOOCH2-、-CHO，2个取代基有邻间对3种情况；
若为CH3COO-、-CHO，2个取代基有邻间对3种情况；
若为CH3OCO-、-CHO，2个取代基有邻间对3种情况；  
若为HCOOCO-、-CH3，2个取代基有邻间对3种情况； 故共18种情况；
其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为，则其结构对称性较好，结构简式为。